人教版化学选修四化学平衡图像

例题1、 可逆反应 mA(g) + nB(g)
V
V
V(正) 平衡点
V(逆)
pC(g) +qD(g)
V(正) V(逆)
T
正反应是 吸热 反应
P
m + n > p +q ( > = < )
（放热、吸热）
3、下图是在其它条件一定时，反应:
2NO(g) + O2(g)
2NO2(g) △H<0
NO 的最大转化率与温度的关系
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
P1
•m+n＜ p+q
P
解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义． 2、弄清曲线的变化趋势 3、弄清图像上点的意义，特别是
一些特殊点(如起点、转折点、 交点)的意义． ４、必要时添加辅助线．
原则： ①先拐先平，数值大 ②定一议二
B的转
P1
化 率
P2
t
•P1 ___P2 m+n___p+
t1
t b_._当__m__+_n_=__p_+_q__时__增__大__压_ 强
引起的平衡没有移动。
3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度（压强)图
【例3 】 •对于反应 mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g)
A的 转化 率
升温 T1
B的 转
T2
化率
加压 P1
P2
t •T1_＞___T2, 正反应_吸___热
4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g)
C%
两个变量影响平衡：
1.01*106Pa 1.01*105Pa
1.01*104Pa
① 直接看横轴：
T
温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。
② 再向横轴作垂线： （即在等温时），得知压强对平衡的影响。
曲线。 图中坐标有 A、B、C、D、E 5点。
NO转化率
（1）其中表示已达平衡状态
A
V正=V逆 的点是 BD 。 （2）其中表示未达平衡状态,
B
E
V正>V逆 的点是 C 。 （3）其中表示未达平衡状态,
V正<V逆 的点是 AE 。
C 0
D T
4.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L 此反应符合右图,下列叙述正确的是(D)
动，升高温度，向_吸___热____方向移动
化学平衡图像分析
c
0.4
v
v正
0.3
B
v逆
0.2
A
0.1
Ct
t1 t2 t
浓度 - 时间图（ c-t图） 速率-时间图（ v-t 图）
百分含量 —时间—(温度/压强) 转化率 — 时间—(温度/压强)
百分含量 —温度—压强 转化率 —温度—压强
1、浓度 - 时间图：
pC(g)+ qD(g)
C%
1.01*106Pa
A%
1.01*105Pa
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸 热 m+n＞ p+q
•正反应吸热 m+n = p+q
5、其它：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
•正反应吸热
T
•正反应吸热 T
0.3
B
0.2
0.1
A C
t
（2）、联想规律，作出判断 _增__大____浓度
解 题_ 思
_增__大____压强 升__高____温度 加_催__化__剂___
速率增大
路平 衡 移 动
增加反应物浓度，减少生成物浓度，
向__正___反应方向移动
增大压强，向__气__体__体__积__减__小_ 的方向移
第三节 化学平衡图像分析
考纲要求
1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方 法与技巧
（1）、 看懂图像
解 • 面：图像形状，横、纵坐标的含义 题 • 线：走向，变化趋势 思 • 点：起点、终点、交点、拐点 路 • 是否需作辅助线（等温线、等压线）
• 定量图像中有关量的多少
A%
0A
T
c
0.4
时间
一点连续、一点突变是浓度变化对平衡影响的特征。
V
V逆
突变
正逆反应速率都发生
V正 V'正
突变是温度或压强对 平衡影响的特征。
V'逆
0
时间
V
V正
V'正 = V'逆
起始量不为0 V逆
加催化剂或 ？ ； 平衡不移动
0
时间
2、速率-时间图：
【例】下列平衡的改变是由什么条件引起的？
Baidu Nhomakorabea
V
V正
V V逆
V V逆
•P1＜___P2 m+n_＜t__p+q
【练4】
C%
A%
升温T1T2
P1
P2
t •T1_＞___T2, 正反应_放___热
• P1 _＞__P2
t m+n = p+q
【例4 】对于反应mA(g)+nB(g)
B%
B%
T2 P2
加压
T1 P2 T1 P1
t
pC(g)+qD(g)
升温
T2 T1
P2 P2
T1 P1
t
•判断压强高低：
P1_＜___P2， m+n__<__p+q
•判断温度高低：
T1_＞__T2 ，正反应吸__热
小结：百分含量(或转化率)-时间 -温度(或压强)图像
解法精要：“先拐先平，数值大” 在化学平衡图象中，先出现拐点
的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲 线表示的温度较高或表示的压强较大。
【例1】
c
①反应物浓度减小， ②生成物浓度增大；
0.3
C ③变量比等于计量数之比，
0.2 0.1
A ④会书写化学方程式，
t1
B t ⑤计算反应物转化率。
1)写出化学反应方程式： A+2B 3C
2)求A的转化率： 转化率=变化量/起始量×100%
2、速率-时间图：
V
V正 V逆
突变 V'正
V'逆 渐变
a.升高温度
T↑→平衡向 逆反应 方向移动
勒夏特列原理
吸热方向
△H < 0
移动
v v逆 v正
t1 t2 t
b.增大压强
m+n < p+q (填>、<、=)
P↑→平衡向 逆反应 方向移动
勒夏特列原理
气体体积减小 的方向移动
【练3】对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g)
v v正 v逆 t1时的改变因素可能是 _a_.加__入___(正___)催___化__剂________
V V正
V逆
At 增加 C反应物
V正 Bt 增加 C生成物
V正 Ct 减小 C反应物
V逆 Dt 减小 C生成物
V V正
V V逆
V逆
V正
At
B
升高 T 或增大P
V V正
V V逆
V逆
V正
t
Ct
Dt
降低 T 或减小P
【练】 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 引起平衡移动的因素可能是：
4、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：
【例5 】 mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g)
A的转
等温线 A%
等压线
500℃
化率
1.01*107Pa
200℃
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T P
•正反应放热 m+n ＞ p+q
•正反应放热 m+n＜ p+q
【练6 】 mA(g)+ nB(g)