物理化学化学平衡

第六章 化学平衡

一 选择题

（1）合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g) →2NH 3(g)达到平衡后加入惰性气体，且保持系统温度、总压不变（气体为理想气体），则（ ） （A ）2n N 减少，2n H 减少，3n NH 增加，θp K 不变 （B ）2n N 减少，2n H 减少，3n NH 增加，θp K 增加 （C ）2n N 不变，2n H 不变，3n NH 不变，θp K 不变 （D ）

2

n N 增加，

2

n H 增加，

3

n NH 减少，

θp

K 不变

（2）已知某温度下，反CO(g)＋H 2O(g) →H 2(g)＋CO 2(g)放热，达平衡后，采取下列哪种措施能是反应的进度发生变化？ （ ） （1）加大压力；（2）升高温度；（3）保持温度和压力不变；（4）加入惰性气体。 （A ）2 （B ）3、4 （C ）1 （D ）2、3

（3）反应2c(s)＋O 2(g) →2CO(g),

1θ/()r m G J mol -∆g =232600167.8/T K --，若温度增加，则：

（A ）θ

r m G ∆变负，反应更完全 （B ）θ

p K 变大，反应更完全

（C ）θp

K 变小，反应更不完全 （D ）无法判断

（4）PCl 5的分解反应PCl 5(g) →PCl 3(g)＋Cl 2(g),在473K 达平衡时，PCl 5有48%分解，在573K 时PCl 5有97%分解，则此反应为（ ）

（A ） 放热 （B ）吸热 （C ）即不放热也不吸热 （D ）无法确定

（5）在等温等压下，当反应的θ

r m G ∆=51J mol -g 时，该反应能否进行？

（A ）能正向自发进行 （B ）能逆向自发进行 （C ）不能判断 （D ）不能进行 （6）同一化学变化，若反应式的计量系数不同，其平衡常数

θp

K 和标准吉布斯自由能变

化为（ ）

（Ａ）θp K 相同 θr m G ∆不同 （Ｂ）θ

p

K 不同 θ

r m G ∆相同 （Ｃ）

θp

K 、θr m G ∆都不同 （D ）θ

p K 、θ

r m G ∆都相同

（7）已知反应2NH 3→N 2＋3H 2 ，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条

件下，氨的合成反应1/2N 2(g)＋3/2H 2(g) →NH 3(g)的标准平衡常数为（ ）

（Ａ）４ （B ）０.５ （C ）2 （D ）1 （８）理想气体反应N 2H 5(g) →N 2O 4(g)＋1/2(g)的

θ

,θ141.84k 0

r m r p m H J mol G -∆=∆=g ，。试问增加N 2O 4(g)平衡产率的条件是

（ ）

（Ａ）降低温度 （Ｂ）提高温度

（Ｃ）提高压力 （Ｄ）等温等容加入惰性气体

（９）某化学反应在２９８Ｋ时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的

θp

K 将是（ ） （Ａ）

θp

K ＝０ （Ｂ）

θp

K ＜０ （Ｃ）

θp

K ＞１ （Ｄ）０＜

θp

K ＜１

（１０）在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：

（Ａ）θr m G ∆ （B ）θp K （C ）,()r m T p G ∆ （D ）θr m H ∆

2.填空题

（1）分解反应A(s)ƒ

B(s)＋2C(g), 反应平衡常数

θp

K 和离解压力

p 离

的关系是______。

（2）在T 、p 及组成一定的条件下反应

0=B B

υ∑的

,()r m T p

G ∆与此反应的反应进度

ξ，θ

p K 及化学式B μ之间的定量关系式为：

,()

r m T p

G ∆=（ ） =（ ）=（ ）

（３）化学反应等温方程式中，表示系统标准状态下性质的是＿＿＿＿，用来判断反应

方向的是＿＿＿＿，用来判断反应进行限度的是＿＿＿。

（4）已知等温反应CH 4(g) →Ｃ(s)＋2H 2(g)，若提高系统总压力，则平衡移动的方向

为＿＿＿＿。

（5）反应C (s)＋H 2

O(G) →CO(g)＋H 2

(g)，在400℃时达到平衡，θr m G ∆＝

133.51

k J mol -g ，为使平衡向右移动，可采取的措施有＿＿＿＿＿。

三、计算题

1、在真空的容器中放入故态的NH 4HS ，于25℃下分解为NH 3与H 2S ，平衡时容器内的压

力为66.66kPa 。（1）当放入NH 4HS 时容器中已有39.99kPa 的H 2S ，求平衡时容器中的压力；（2）容器中原有6.666kPa 的NH 3，问需多大压力的H 2S ，才能形成NH 4HS 固体？

2、在高温下水蒸气通过灼热的煤层，按下式生成水煤气：

)(H (2g O C +石墨）)()(2g CO g H +

若在1000K 及1200K 时，K θ

分别为2.505及38.08，试计算此温度范围内平均反应热△r H m

及在1100K 时反应的标准平衡常数K θ

。