新课标化学高中化学离子反应教案
高中化学必修一《离子反应》教学设计
高中化学必修一《离子反应》教学设计【教学目标】知识与技能：1．理解强弱电解质的定义并会判断；2．了解离子反应的定义和实质；3．能正解书写离子方程式并知道离子方程式的意义。
过程与方法：1．通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；2．通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。
情感态度与价值观：1．通过合作探究，培养学生团队协作的精神；2．通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。
【教学重难点】教学重点：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写；教学难点：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写。
【教学过程】教学内容教师活动学生活动设计意图时间一、 激发兴趣：知道为什么学。
一、 播放《哑泉》小视频。
二、解说视频中的蜀军喝水致哑的原因，并说明为何安乐泉中泉水能解毒，引出离子反应，导出本节课的教学内容。
[板书] 离子反应学生观看视频并思考为什么会出现视频中的结果。
学生听老师解释。
并按老师的要求将课本翻到13页。
观看视频后会带动学生思考，激发学生的求知欲。
学生听老师的解释后，感到化学对生活的作用很大，由此激发学生学习的兴趣。
4二、知道要学什么。
二、展示本节课的教学目标，请学生齐读，对本节课的学习让学生齐读，不仅可以让学生马上进入学习状态，同1要求学生一起朗读教学目标。
任务整体感知。
进，让学生对自己本节课的学习目标心中有数。
三、电解质和非电解质。
三、（1）和学生回顾电解质和非电解质的定义，要求学生完成导学案中的第一题。
（2）1分钟后，要求学生同桌之间互批互改。
（3）学生互改过程中教师巡堂，并请1位同学回答。
（4）表扬学生并引导学生注意，电解质和非电解质的对象是化合物。
（1）学生和老师回顾电解质和非电解质的定义后，先单独完成练习1。
（2）完成后按老师要求和同学交换批改。
通过练习，不仅可以检测学生对电解质和非电解质定义的记忆和理解。
同时，通过，通过学生之间的互批互改，促进学生交流，单独提问又可以锻炼学生的勇气。
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇高中化学离子反应的优秀教案1【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。
是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。
在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。
化学高中离子反应教案设计
化学高中离子反应教案设计
课时安排：1课时
教学目标：
1.了解离子反应的定义和特点。
2.掌握离子反应的基本过程和步骤。
3.能够正确地书写离子反应方程式。
教学重点：
1.离子反应的定义和特点。
2.离子反应方程式的书写。
教学难点：
1.掌握离子反应的相关规律和原理。
2.能够正确地应用这些知识。
教学准备：
1.黑板、彩色粉笔。
2.教材中有关离子反应的知识点。
3.实验材料和化学试剂。
教学步骤：
1.引入：通过实例或者问题引导学生思考离子反应的概念和过程。
2.讲解：简要介绍离子反应的定义和特点，解释离子反应的基本过程和步骤。
3.示范：通过实验或者实例，演示离子反应的过程，并指导学生观察和记录实验结果。
4.练习：让学生进行相关练习，培养学生书写离子反应方程式的能力。
5.讲评：对学生练习的结果进行讲评，并指出错误和改正方法。
6.总结：总结本节课所学内容，强化学生对离子反应的理解和掌握。
教学后续：
1.巩固：通过相关练习和实验，巩固学生对离子反应的理解。
2.拓展：引导学生了解更多关于离子反应的知识，拓展他们的学习深度和广度。
3.应用：引导学生将所学知识应用到实际生活中，加深他们对离子反应的认识和理解。
高中化学《离子反应》教案
高中化学《离子反应》教案一、教学目标【知识与技能】会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。
【过程与方法】通过书写酸碱盐的电离方程式重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。
【情感态度与价值观】学生在学习中感受探究物质奥秘的乐趣，感受化学世界的奇妙。
二、教学重难点【重点】电离方程式的书写【难点】从电离的角度认识酸、碱、盐三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】在中学的时候就做过这样一个实验：把连有小灯泡和电源的两个金属片插入不同溶液中，发现有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能，哪些溶液可以使小灯泡发光呢?【学生回答】氯化钠溶液，烧碱溶液，盐酸溶液……都可以使小灯泡发光。
【提出问题】为什么氯化钠溶液能够导电?一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。
环节二：新课讲授1.以NaCl溶液为例，思考溶液为什么会导电?【提出问题】NaCl晶体由哪些粒子构成?【学生回答】Cl-和Na+。
【提出问题】NaCl晶体加入水中后会发生什么变化?如何表示这一过程?【学生回答】将NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脱离NaCl 晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
NaCl 发生了电离。
这一过程可以用电离方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+(教师结合上图、学生回答进行讲解，示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材也可以。
)2.酸、碱、盐的电离【提出问题】根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，思考，如何从电离的角度概括酸的本质?【学生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式：HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-HCl、HNO3、H2SO4都能电离出H+，因此，从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
【提出问题】试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质?【学生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式：NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能电离出OH-，因此，从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
新课标化学高中化学必修离子反应教案
新课标化学高中化学必修离子反应教案一、教学目标1.理解离子反应的概念、特点和分类。
2.掌握离子反应的书写方法和步骤。
3.能够运用离子反应的知识解释生活中的化学现象。
二、教学重点与难点1.教学重点：离子反应的概念、特点和分类，离子反应的书写方法。
2.教学难点：离子反应的书写步骤，离子反应在实际生活中的应用。
三、教学过程第一课时：离子反应的概念和特点一、导入1.回顾初中阶段学习的化学反应，引导学生思考：化学反应中有哪些物质参与？2.引导学生观察生活中的化学现象，如电解水实验，提出问题：电解水实验中，参与反应的物质是什么？二、新课讲解1.简要介绍离子反应的概念：离子反应是指在化学反应过程中，离子之间的相互作用和转化。
2.讲解离子反应的特点：a.反应速率快b.反应过程中有离子参与c.反应产物中有离子三、案例分析1.分析电解水实验中的离子反应，引导学生理解离子反应的概念和特点。
第二课时：离子反应的分类一、导入1.回顾上节课学习的离子反应概念和特点。
2.提问：离子反应有哪些类型？二、新课讲解1.讲解离子反应的分类：a.离子交换反应b.离子结合反应c.离子氧化还原反应d.离子配位反应2.分析各类离子反应的特点和书写方法。
三、案例分析1.学生分析具体案例，判断离子反应的类型。
第三课时：离子反应的书写方法一、导入1.回顾上节课学习的离子反应分类。
2.提问：如何书写离子反应方程式？二、新课讲解1.讲解离子反应的书写步骤：a.确定反应物和产物的离子形式b.写出反应物和产物的离子方程式c.约简离子方程式d.检查离子方程式的电荷守恒和原子守恒2.分析书写离子反应方程式时应注意的问题。
三、案例分析1.学生练习书写离子反应方程式。
第四课时：离子反应的应用一、导入1.回顾上节课学习的离子反应书写方法。
2.提问：离子反应在现实生活中有哪些应用？二、新课讲解1.讲解离子反应在生活中的应用，如水的净化、金属腐蚀与防护、药物制备等。
2.分析离子反应在环境保护、能源开发等方面的作用。
离子反应教案(精选多篇)
离子反应教案(精选多篇)第一篇：《离子反应》教案《离子反应》教案江苏省郑集高级中学史延海教学目标：通过本节课的教学使学生做到：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识学情分析^p ：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件教学过程：［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？［现象］略［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。
bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？［学生回答］略［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法［练习］下列物质属于强电解质的是（）①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇a、①②④b、①④⑤c、②③d、①④⑤⑥［变式训练］属于弱电解质的是［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？［学生讨论分析^p 后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮［练习］写出该反应的化学方程式［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质［学生探究］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式［学生板演］学生讲解书写方法［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规的书写步骤并让学生得到训练）［探究实验3］现有：cuso4、naoh、hno3、k2co34种溶液1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？2、进行实验，探究发生的反应并记录现象［讨论并小结］离子反应发生的条件［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法［引导分析^p ］利用na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应［课后练习］5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？a.ba(oh)2溶液与稀硫酸b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸d.nh3h2o与稀硫酸《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学习过程：［探究实验1］［练习］判断：下列不属于电解质的是。
高中化学实验教案离子反应与离子方程式实验
高中化学实验教案离子反应与离子方程式实验高中化学实验教案：离子反应与离子方程式实验一、实验目的通过离子反应实验，掌握离子方程式的写法，并了解离子反应在化学反应中的应用。
二、实验原理1. 离子反应离子反应是指发生在溶液中的化学反应。
在离子反应中，溶液中的离子会互相交换，形成新的化合物。
离子反应通常涉及阳离子和阴离子之间的相互作用。
2. 离子方程式离子方程式是用离子符号表示反应式的一种方法。
在离子方程式中，溶液中的离子将以离子的形式写出，方便我们观察反应中离子的变化。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：- 烧杯- 滴管- 玻璃棒- 显微镜2. 实验试剂：- 氯化钠(NaCl)溶液- 硝酸铜(Cu(NO3)2)溶液- 氯化银(AgCl)溶液- 硫酸铅(PbSO4)溶液- 硫酸铁(II) (FeSO4)溶液四、实验步骤1. 实验一：氯化钠与硝酸铜反应- 取两个小烧杯，分别加入适量氯化钠溶液和硝酸铜溶液。
- 用滴管分别取一滴氯化钠溶液和硝酸铜溶液放在玻璃棒上。
- 将两滴溶液混合，观察颜色变化并记录。
2. 实验二：氯化钠与氯化银反应- 取一个小烧杯，加入适量氯化钠溶液。
- 用滴管取一滴氯化银溶液，放在玻璃棒上。
- 将氯化银溶液滴在氯化钠溶液中，观察是否发生反应，并记录观察结果。
3. 实验三：硫酸铅与氯化钠反应- 取一个小烧杯，加入适量硫酸铅溶液。
- 用滴管取一滴氯化钠溶液，放在玻璃棒上。
- 将氯化钠溶液滴在硫酸铅溶液中，观察是否发生反应，并记录观察结果。
4. 实验四：硫酸铁(II)与硝酸铜反应- 取一个小烧杯，加入适量硫酸铁(II)溶液。
- 用滴管取一滴硝酸铜溶液，放在玻璃棒上。
- 将硝酸铜溶液滴在硫酸铁(II)溶液中，观察是否发生反应，并记录观察结果。
五、实验结果与分析1. 实验一：氯化钠与硝酸铜反应观察到溶液由无色变为蓝色，提示发生了反应。
反应方程式如下：NaCl(aq) + Cu(NO3)2(aq) → CuCl2(aq) + NaNO3(aq)2. 实验二：氯化钠与氯化银反应观察到溶液无明显变化，提示未发生反应。
高中化学离子反应课教案
高中化学离子反应课教案
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾之前学过的离子概念，并询问他们对离子反应的了解程度。
2. 提出问题：在化学实验中，为什么会产生气泡、沉淀或颜色变化等现象？
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子反应的定义和特点，说明离子反应的重要性。
2. 讲解离子反应式的书写方法，包括离子的符号表示和平衡化学方程式的起草。
三、示例分析（10分钟）
1. 给出一个简单的离子反应题目，让学生尝试书写反应式。
2. 分析学生的答案，引导他们找出错误，并指导正确的解题方法。
四、练习与巩固（15分钟）
1. 给学生分发练习题，让他们尝试解答。
2. 课堂上进行批改，并解答学生的疑问。
3. 组织学生专项练习，加深对离子反应的理解。
五、应用拓展（10分钟）
1. 分组讨论化学实验中的离子反应现象，并设计实验方案。
2. 在班级中展示并解释各组的实验方案，让学生学会将理论知识应用在实际问题中。
六、总结与作业（5分钟）
1. 总结本节课的重点和要点，强调离子反应的重要性。
2. 布置作业：完成课后练习，并预习下一堂课内容。
七、课后反思
1. 整理学生的课堂表现和作业情况，评估授课效果。
2. 根据学生的反馈和问题，调整教学方法，做好下一堂课的准备。
高中化学《离子反应、离子方程式》教案
高中化学《离子反应、离子方程式》教案一、教学目标1. 让学生理解离子的概念，掌握离子的形成和特点。
2. 让学生了解离子反应的定义，理解离子反应的发生条件和实质。
3. 让学生学会书写离子方程式，能够运用离子方程式来描述离子反应。
4. 通过实例分析，让学生掌握离子反应在实际中的应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：离子反应的概念、发生条件、实质；离子方程式的书写方法及应用。
2. 教学难点：离子方程式的正误判断及应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究离子反应的本质。
2. 通过实例分析，让学生学会离子方程式的书写和应用。
3. 利用小组讨论法，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
4. 采用启发式教学，激发学生的思考和兴趣。
四、教学准备1. 教师准备PPT，内容包括离子概念、离子反应、离子方程式等。
2. 准备相关实例，用于讲解离子反应和离子方程式的应用。
3. 准备练习题，用于巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过复习相关知识点，引出本节课的主题——离子反应和离子方程式。
2. 讲解离子概念：介绍离子的定义、形成和特点，让学生理解离子的基本概念。
3. 讲解离子反应：介绍离子反应的定义、发生条件和实质，让学生了解离子反应的本质。
4. 讲解离子方程式：介绍离子方程式的书写方法和规则，让学生学会书写离子方程式。
5. 实例分析：分析实际例子，让学生了解离子反应和离子方程式在化学实验和工业中的应用。
6. 练习与讨论：布置练习题，让学生巩固所学知识；组织小组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
7. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，强调重点知识点，对学生的学习情况进行评价。
8. 布置作业：布置适量作业，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学拓展1. 引导学生思考离子反应在生活中的应用，如水的电解、盐的水解等。
2. 介绍离子反应在现代化学工业中的应用，如制碱、制盐等。
3. 引导学生探讨离子反应的环保意义，如废水中离子的处理和回收。
高中化学离子反应教案全套
高中化学离子反应教案全套教学目标：1. 理解离子反应的基本概念和原理2. 掌握离子反应中离子的写法和配平3. 了解离子反应在化学实验和实际应用中的重要性教学重点：1. 离子反应的定义和特点2. 离子反应方程式的书写和配平3. 离子反应在实际中的应用教学难点：1. 离子反应平衡方程式的推导和解析2. 离子反应配平的细节教学内容：1. 离子反应的定义和分类2. 离子反应的例子及解析3. 离子反应在生活和实验中的应用教学步骤：第一步：导入介绍离子反应的概念和分类，引导学生了解离子反应的重要性和应用价值。
第二步：理论讲解详细讲解离子反应的基本概念、特点和配平方法，引导学生掌握离子反应方程式的书写和理解。
第三步：示范实验进行一些离子反应实验，让学生亲自操作、观察和记录实验结果，加深对离子反应的理解和认识。
第四步：练习训练布置离子反应的练习题，让学生巩固所学知识，并检验掌握程度。
第五步：拓展应用介绍离子反应在生活和实验中的应用，让学生了解离子反应的实际意义和重要性。
第六步：总结回顾总结离子反应的基本知识点，梳理学习内容，帮助学生巩固所学知识。
教学工具：1. PowerPoint幻灯片2. 实验仪器和化学试剂3. 教学录像和动画资料教学反馈：定期进行学生学习情况调查和测试，及时了解学生对离子反应的掌握程度，帮助他们解决学习中的问题和困惑。
教学延伸：鼓励学生参与化学实验项目和科研活动，深入了解离子反应的实际应用和发展趋势，拓展化学知识领域。
教学评价：通过分组讨论、小组实验和个人练习，综合评价学生对离子反应知识的掌握和应用能力，全面提升学生化学学科素养和实践能力。
高中化学《离子反应》教案
高中化学《离子反应》教案
一、教学目标：
1. 了解离子反应的概念和特点；
2. 掌握离子反应的基本规律；
3. 能够运用离子反应方程式进行化学方程式的推导。
二、教学内容：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应的规律；
3. 离子反应方程式的书写。
三、教学重点：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应方程式的书写。
四、教学难点：
1. 离子反应反应的规律；
2. 离子反应方程式的推导。
五、教学方法：
1. 讲解结合示例，引导学生理解离子反应的概念；
2. 利用实验，让学生亲自操作化学反应，观察离子反应过程；
3. 让学生通过练习，掌握离子反应方程式的书写。
六、教学过程：
1. 导入新课：通过一个有趣的化学实验，引入离子反应的概念；
2. 讲解离子反应的特点和规律；
3. 示范如何推导离子反应方程式；
4. 让学生进行练习，巩固所学知识；
5. 总结本节课的内容，强调离子反应在化学反应中的重要性。
七、课后作业：
1. 完成相关练习题；
2. 思考离子反应在日常生活中的应用。
八、教学反思：
在教学中应该注重培养学生的实验能力和理解能力，让学生通过实践和思考来掌握化学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。
高中高一化学教案：离子反应
高中高一化学教案：离子反应1. 教学目标1.1 知识目标：•熟悉离子反应的基本概念；•理解离子反应的过程和作用；•掌握离子反应的常见类型以及相关实验操作。
1.2 能力目标：•能够分析离子反应方程式，确定离子类型并预测反应结果；•能够进行实验观察，了解化学反应过程中离子的变化。
1.3 情感目标：•培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；•培养学生对化学知识的理解和思考能力。
2. 教学重难点2.1 教学重点：•离子反应的概念和基本原理；•离子反应方程的构成和解题方法。
2.2 教学难点：•能够准确地识别反应物和生成物中的离子类型；•能够理解离子反应的化学本质，并能够进行相关探究。
3. 教学内容及步骤3.1 教学内容本节课将主要涉及以下内容：•离子的概念和分类；•离子反应的定义和特点；•离子反应方程式的构成和解题方法；•离子反应类型的分类和实例。
3.2 教学步骤步骤1：引入本节课开场，教师将向学生介绍化学反应的基础概念，即原子与离子的结构、化学键的形成与断裂等，为后面的离子反应做铺垫。
步骤2：离子的概念和分类教师将向学生介绍离子的定义和基本概念，并在白板上绘制相关例子，让学生能够直观地理解离子的本质和区别于原子的重要特征。
此外，也要让学生掌握离子的分类方法，包括单原子离子、多原子离子、正离子和负离子等。
步骤3：离子反应的定义和特点在学生掌握了离子的基础知识后，教师将向学生介绍离子反应的基本概念，并帮助学生理解离子反应的定义和基本特点，包括反应物分子中的离子相互作用、离子的迁移和离子的组合等；同时也可以通过实验等方式，让学生感知离子反应的作用和影响。
步骤4：离子反应方程式的构成和解题方法在学生了解离子反应的基本概念和特点后，教师将向学生介绍离子反应方程式的构成和解题方法。
在讲解过程中，教师应该注重讲解反应物离子的种类和数量、方程式中的离子平衡等基础知识，让学生能够掌握构建离子方程式的基本技能。
步骤5：离子反应类型的分类和实例最后，教师将向学生介绍离子反应类型的分类和实例。
人教新课标高中化学必修一第2节离子反应第1课时参考教案
⼈教新课标⾼中化学必修⼀第2节离⼦反应第1课时参考教案离⼦反应第1课时◆教学⽬标1.能从宏观与微观相结合的⾓度对物质进⾏分类，理解电解质、⾮电解质的概念，了解常见的电解质。
2.通过分析、推理等⽅法认识电解质的电离及电离条件，建⽴书写电离⽅程式的认知模型，加深对酸、碱、盐的认识。
◆教学重难点【教学重点】电解质的概念，电离⽅程式的书写。
【教学难点】电解质和⾮电解质的判断。
◆教学过程⼀、导⼊新课《⽤电安全规范》中要求：不要⽤湿⼿去接触电源开关、插座或其他电器设备。
这是为什么呢？⼆、讲授新课（⼀）物质的导电性试验【复习提问】纯净的蒸馏⽔导电吗？【学⽣】不导电。
【实验演⽰】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。
【实验演⽰】NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。
（将蒸馏⽔加⼊装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电）【提问】KNO3固体导电吗？【学⽣】类⽐NaCl固体，不导电。
【提问】熔融态KNO3导电吗？【学⽣】导电。
【总结】【投影】氯化钠在⽔中的溶解和电离的⽰意图【讲述】在NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，由于带相反电荷的离⼦间的相互作⽤，Na+和Cl-按⼀定规则紧密地排列着。
这些离⼦不能⾃由移动，因⽽氯化钠的固体不能导电。
当NaCl溶于⽔时，⽔分⼦的作⽤减弱了Na+和Cl-之间的相互作⽤，使NaCl固体离解成能够⾃由移动的Na+和Cl-，因⽽NaCl溶液能够导电。
【知识迁移】同理，同学们再来解释⼀下熔融态KNO3导电的原因。
【回答】KNO3在熔融态产⽣了可以⾃由移动的离⼦。
（⼆）相关概念【板书】⼀、电解质和⾮电解质1．概念(1)电解质：在⽔溶液⾥或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)⾮电解质：在⽔溶液⾥和熔融状态下均不能导电的化合物。
2．常见物质类别例1下列说法正确的是()A．铜、⽯墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、⼆氧化碳的⽔溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是⾮电解质D．蔗糖、酒精在⽔溶液⾥和熔融状态下都不能导电，所以它们都是⾮电解质答案D【分析】判断物质是否为电解质，⼀看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、⽔等)，选项A 不正确；⼆看溶于⽔或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于⽔时若与⽔反应，其溶液导电可能是⾮电解质，选项B不正确。
高中化学离子反应的教案
高中化学离子反应的优秀教案一、教学目标：1. 让学生理解离子反应的概念，掌握离子反应的条件和特点。
2. 通过实例分析，使学生掌握离子反应的书写方法和步骤。
3. 培养学生运用离子反应解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：离子反应的概念、条件、特点及书写方法。
2. 教学难点：离子反应的实质和实际应用。
三、教学方法与手段：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究离子反应的规律。
2. 利用多媒体课件，展示离子反应的微观过程，增强学生的直观感受。
3. 结合实例分析，让学生动手实践，提高学生运用知识解决问题的能力。
四、教学内容与安排：1. 第一课时：离子反应的概念及条件（1）引入新课，讲解离子反应的定义。
（2）分析离子反应的条件，如反应物、物、反应环境等。
2. 第二课时：离子反应的特点（1）讲解离子反应的特点，如氧化还原性、酸碱性等。
（2）通过实例分析，使学生掌握离子反应的特点。
3. 第三课时：离子反应的书写方法（1）讲解离子反应的书写步骤，如写出反应方程式、标注电荷等。
（2）让学生动手实践，练习书写离子反应方程式。
4. 第四课时：离子反应的实际应用（1）讲解离子反应在实际中的应用，如溶液的pH值调节、沉淀的等。
（2）结合实例分析，让学生运用离子反应解决实际问题。
5. 第五课时：课堂小结与作业布置（1）对本节课内容进行小结，巩固学生所学知识。
（2）布置作业，让学生进一步巩固离子反应的知识。
五、教学反思：在课后对教学效果进行反思，了解学生在掌握离子反应知识方面的不足，针对问题调整教学策略，为后续教学做好准备。
关注学生的学习兴趣和需求，不断优化教学内容和方法，提高教学质量。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、练习题和小组讨论，评估学生对离子反应概念、条件和特点的理解程度。
2. 检查学生书写离子反应方程式的准确性和熟练度。
3. 分析学生运用离子反应解决实际问题的能力，如酸碱中和反应、离子浓度的计算等。
高中化学离子反应教案
高中化学离子反应教案一、教学目标1.理解离子反应的概念和特点；2.掌握离子反应的基本规律；3.能够运用离子反应的知识解决实际问题。
二、教学重点1.离子反应的概念和特点；2.离子反应的基本规律。
三、教学难点1.离子反应的应用；2.离子反应的解题方法。
四、教学内容1. 离子反应的概念和特点离子反应是指在溶液中，离子之间发生的化学反应。
离子反应的特点是：1.反应物和生成物都是离子；2.反应过程中，离子的数量不变；3.反应过程中，离子的种类和数量发生变化。
2. 离子反应的基本规律离子反应的基本规律包括：1.反应物中的阳离子和阴离子交换位置；2.反应物中的阳离子和阴离子必须能够形成稳定的化合物；3.反应物中的阳离子和阴离子必须能够在溶液中相遇。
3. 离子反应的应用离子反应在生活中有着广泛的应用，例如：1.金属离子和非金属离子的反应，可以用于制备无机盐；2.酸和碱的反应，可以用于制备盐和水；3.氧化还原反应，可以用于制备金属和非金属的氧化物。
4. 离子反应的解题方法离子反应的解题方法包括：1.确定反应物和生成物的离子式；2.写出反应方程式；3.根据反应方程式，计算反应物和生成物的物质量。
五、教学方法1.讲授法：通过讲解离子反应的概念、特点和基本规律，让学生掌握离子反应的基本知识；2.实验法：通过实验，让学生亲身体验离子反应的过程，加深对离子反应的理解；3.讨论法：通过讨论实际问题，让学生运用离子反应的知识解决问题，提高学生的应用能力。
六、教学评价1.学生的课堂表现；2.学生的实验报告；3.学生的作业和考试成绩。
七、教学反思1.离子反应的概念和特点需要通过实验加深学生的理解；2.离子反应的应用需要结合实际问题进行讨论，提高学生的应用能力；3.需要加强对学生的实验安全教育，确保实验过程的安全。
《离子反应》教案
《离子反应》教案第一课时一、教学目标1. 知识与技能目标（１）了解电解质、强电解质、离子反应、离子方程式的概念；（２）掌握书写离子方程式的方法，初步学会一般性离子方程式的书写；（３）联系旧知识，加深对复分解离子反应条件、中和反应及碳酸根离子检验等离子反应实质的认识。
2. 过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过实验现象及其反应实质和复分解反应条件的运用，培养学生归纳、概括的抽象思维能力。
3. 情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二、教学重点、难点电解质的概念、探究碱和盐的定义、离子反应及其条件三、教学过程引入新课方式列举：（１）按课本思路，从上节化学反应分类的角度引入；（２）可从提问学生回忆初中化学“酸碱盐”一章的导电实验或酸、碱、盐概念的角度引入；（３）可用本节导电实验的装置（联系初中化学导电实验装置）及实验内容引入板：第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离学生探究活动：下列物质中哪些能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu小结：①石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
问题：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？探究实验、讨论、归纳：1、电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
2、可通过溶液导电性来检验。
补充探究实验：盐酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物质的导电情况。
板书：1、电解质电解质概念：课本P26 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
高中化学新课标-离子反应-优质精品教案 (140)
第2节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件“离子反应”是人教的，在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--版化学必修1，第二章，第二节内容，它属于化学基础理论知识。
第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解，第二课时主要探究离子反应发生的条件，讲解离子反应方程式的书写;第二课时是在上一节的基础上进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
第二课时是整个第二节的重点和难点部分，学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。
并且重点放在要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。
教学重点：认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。
教学难点：理解离子反应发生的条件及其本质，正确书写离子方程式1．实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2．实验药品：0．5 mol/L CuSO4溶液、0．5 mol/L NaCl溶液、0．5 mol/L Na2SO4溶液、0．5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0．5 mol/L Na2CO3溶液活动1【活动】环节一自主学习展示成果教师活动：教师课前准备导学案、提出学习要求，学生展示自主学习成果期间教师针对其中的错误适时予以点评。
学生活动：学生课前完成导学案的自主学习部分，分别由本人和学习小组组长完成自评和他评、课堂上展示小组自主学习成果。
设计意图：复习强弱电解质的概念、电离方程式的书写，电解质在水溶液中的存在形态，根据已有知识，判断反应能否发生，为本节内容的学习奠定所需的理论基础。
活动2【导入】环节二创设情境激发兴趣【创设问题情境】：播放哑泉水致哑，万安溪安乐泉水解哑的幻灯片。
抛出问题：哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水为何能解哑？【教师解疑】：原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
高中化学优秀教案离子反应
高中化学优秀教案离子反应
一、教学目标：
1. 理解离子反应的概念和特点；
2. 掌握离子反应的表示方法和平衡方程式的书写；
3. 能够根据实验现象写出离子反应的过程；
4. 能够应用离子反应相关知识解决实际问题。
二、教学重点和难点：
1. 离子反应的特点和表示方法；
2. 平衡方程式的书写。
三、教学过程：
1. 导入：通过展示实验现象引出离子反应的概念和重要性。
2. 概念讲解：介绍离子反应的概念和特点，包括溶液中的离子是如何进行反应、离子反应的表示方法以及平衡方程式的书写规则等。
3. 实验操作：进行一些离子反应实验，让学生亲自操作并观察实验现象，引导学生思考实验中所发生的离子反应过程。
4. 练习与讨论：设计一些与离子反应相关的练习题，让学生进行讨论和解答，加深对离子反应知识的理解。
5. 总结与归纳：总结离子反应的特点和表示方法，提醒学生在学习和实践中要注意离子反应的相关知识点。
6. 实际应用：通过实际应用案例，引导学生将离子反应知识应用到解决实际问题中，培养学生的实际应用能力。
7. 作业布置：布置相关离子反应的练习题，让学生巩固所学知识。
四、教学反思：
通过本节课的教学，学生对离子反应的理解和掌握程度有了较好的提升，并且能够将所学知识应用到实际问题中。
希望在后续的教学中继续巩固和拓展离子反应知识，帮助学生更好地理解化学反应的本质和规律。
离子反应教案优秀4篇
离子反应教案优秀4篇《离子反应》教学设计篇一教学目标1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）[前置练习]书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？[板书]第五节、离子反应、离子方程式[展示目标][演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？[学生回答][总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：⑴氧化铜和西硫酸溶液⑵锌投入到盐酸中⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合⑷氢气还原氧化铜[学生回答][板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）②有离子参与[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论][问题探索]1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓？2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓两个反应式表示的含义是否一样？3、表示哪一类物质间的反应？[学生回答][板书]二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反应[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容[板书]三、离子方程式的书写[学生回答][板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒[练习]书写下列离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。
高中化学离子反应应用教案
高中化学离子反应应用教案
主题：离子反应的应用
目标：通过本堂课的学习，学生将能够：
1. 理解离子反应的定义和基本原理；
2. 掌握离子反应在化学方程式中的表示方法；
3. 了解离子反应在生活和工业中的应用。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师向学生介绍离子反应的概念和意义，引导学生思考离子反应在生活和工业中的应用。
二、知识点讲解（15分钟）
1. 离子反应的定义和基本原理；
2. 离子反应在化学方程式中的表示方法；
3. 离子反应在生活和工业中的应用案例。
三、示范演示（15分钟）
教师进行示范实验，展示离子反应的实际应用，并解释实验结果。
四、小组讨论（10分钟）
学生分成小组，讨论并总结离子反应的应用场景，分享彼此的观点和发现。
五、练习与巩固（10分钟）
学生进行练习题目，巩固离子反应的基本原理和应用。
六、总结与评价（5分钟）
学生回顾本堂课的学习内容，总结离子反应的应用，并对学习效果进行评价。
七、作业布置
布置适量的作业，要求学生进一步巩固离子反应的应用知识。
备注：教师在教学过程中可根据学生的实际情况进行灵活调整和拓展，以提高学生的学习效果。
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新课标化学必修1(人教版)§2.2离子反应(第一课时)——酸、碱、盐在水溶液中的电离一、教材分析在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的的离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
二、三维教学目标知识与技能1.让学生理解电解质的概念。
2.让学生理解电离的概念，会书写离方程式。
过程与方法1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
2.通过学生独立思考探究碱与盐的定义。
情感、态度、价值观发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
三、教学重点与难点教学重点电解质的概念。
教学难点探究碱与盐的定义。
四、教学过程【导入新课】在初中化学中，我们已做过溶液导电性实验。
演示初中已做过实验“物质的导电性实验”。
（通过观察思考，得出电解质的概念。
）【板书】一、电解质定义：略。
【讲解新课】（提问）酸、碱、盐的水溶液为什么能导电、（展示）展示氯化钠电离的动画。
（根据条件也可用简笔画展示）（学生思考、讨论。
教师加以引导。
）【结论】在水溶液中产生了自由移动的离子。
【练习1】下列物质哪些属于电解质？①NaCl ②NaOH ③H2SO4④H2O ⑤盐酸⑥小苏打⑦Fe ⑧C a(O H)2⑨蔗糖⑩CaCO3 学生独立练习。
【教师精讲】电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，做出正确的结论。
首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物，应是纯净物。
所以，⑤⑦不属于电解质。
小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。
另外④⑨它们在熔融状态及水溶液中都不能导电所以也不是电解质。
⑩虽然难溶于水，但总会溶极少量，用灵敏电量计会测出，并且其熔融状态也能导电。
所以是电解质。
答案：②③④⑥⑧⑩（请一位同学用化学符号来表示在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
）【提问】那么什么叫电离方程式呢？（师生共同总结，体会并得出其概念）【板书】二、电离方程式【练习2】请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式。
（巡视、检查学生中存在的问题并指正）【合作探究】【练习3】请同学们写出硫酸、盐酸、硝酸、磷酸的电离方程式。
检查同学们完成情况。
【提问】根据上述电离方程式同学们仔细观察它们的共同特点是什么？【自主学习】请同学们阅读课本第31页，自己得出结论。
【提问】当你得出酸的定义后，你还会提出什么新的问题？【学生】也可以得出碱和盐的定义。
（请同学们讨论给出碱和盐的定义。
）【板书】三、酸、碱、盐的定义【练习4】1.下面说法正确的是( )A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于时都能导电D.液体氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质2.下面说法正确的是( )A.氨气溶于水能导电，氨气是电解质B.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质C.氢硫酸溶液中，c（H+）=2c(S2-)D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在3.重金属粒子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是（）A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-【小结】指导学生自主总结。
【布置作业】教材课后练习。
【板书设计】略。
(第二课时)——离子反应及其发生的条件一、教材分析本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。
第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。
本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。
二、三维教学目标知识与技能1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。
过程与方法1.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。
2.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。
情感、态度、价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点与难点教学重点复分解型离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力以及由此拓展出的离子共存问题。
教学难点引导学生设计离子反应发生的条件的实验方案。
四、教学过程【引入】酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。
如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。
【分组实验1】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），观察现象。
表一几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析S：溶液颜色变浅，但依然为蓝色。
T：大家认为变浅的原因是什么呢？S：蓝色的CuSO4溶液被无色的NaCl溶液稀释。
T：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写上表。
(学生每人有一张表格，自己独立完成相关的部分)T小结：通过分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四种离子均没有发生变化。
【分组实验2】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，观察现象。
S：有白色沉淀生成，液体分层后上层为蓝色透明溶液。
T：白色沉淀是什么，上层溶液为什么是蓝色？S：白色沉淀应该是BaSO4，上层溶液为蓝色说明含有Cu2+。
T：根据你的分析填写上表相关部分。
T小结：从同学们的分析可以看出，大家认为混合后Ba2+和SO42-相互结合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+和Cl-依然存在于溶液中。
能用实验证明你的结论吗？(学生相互讨论，提出方案。
)主要的方案有：1.滴加稀硫酸检验上层溶液中是否还有Ba2+。
(少数学生能够提出)2.滴加BaCl2溶液检验上层溶液中是否还有SO42-。
(多数学生提出)3.滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验上层溶液中是否还有Cl-。
(教师鼓励学生的实验设计，强调在操作过程中应分别取出上层溶液进行实验，不要在原试管中直接滴加。
)(学生进行实验操作，汇报实验结果)T：从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学本化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。
我们可以用离子符号来表示这种变化。
【板书】反应前反应后Cu2++ SO42-BaSO4↓+ Cu2+ + Cl-Ba2+ + Cl-T：上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是……【板书】Ba2++ SO42- == BaSO4 ↓T：这种式子叫离子方程式。
【学生练习】分析下列反应前后溶液中离子的存在情况，写出离子方程式。
(见表二)表二不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写(学生练习，独立完成上表，教师巡视学生练习情况，辅导有困难的学生。
学生完成练习后教师投影学生作业，全班交流。
)T：从刚才同学们的练习中，我们发现四个不同的中和反应的化学方程式不同，离子方程式却相同，这表明酸、碱中和反应的本质是H+与OH-结合生成H2O。
也说明离子方程式表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类反应。
T：下面老师演示几个实验，大家仔细观察现象，判断生成了什么产物并完成下表。
表三几个复分解反应的离子方程式的书写【拓展练习】1.写出NaHCO3、NaHSO4的电离方程式。
NaHCO3 == Na+ + HCO3-NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42-2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。
CaCO3+ 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑HCO3- + H+ == H2O + CO2↑Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+【教师点评】1.酸、碱、盐的电离一般只电离出阴离子(包括算是酸根)、阴离子两个部分。
NaHSO4的电离属于特殊情况。
2.除了与酸碱盐有关的复分解反应外，电解质在水溶液中的置换反应，也属于离子反应。
【思考与交流】离子反应的应用。
利用离子反应鉴定明矾水溶液中的Al3+、SO42-；利用离子反应把混合物提纯：如粗盐中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。
【作业】课后习题。
【板书设计】略。