部分第三章第一节第一课时醇
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高中化学第三章第一节醇酚第1课时醇1课件新人教选修5.ppt
(2)系统命名法 结构比较复杂的醇可采用系统命名法。 ①将含有与__羟__基__(－__O__H_)__相连的碳原子的最长碳链作为 主链，根据碳原子数目称为某醇。 ②从__距__离__羟__基__最__近__的一端给主链上的碳原子依次编号定 位。 ③命名时，羟基的位次写在“某醇”的前面，羟基的位置 用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“二”、“三”等表示。
三、乙醇 1．分子结构 (1)分子式：___C_2_H__6O____。 (2)结构
①电子式：
；
_____________
②结构式：
；
___________________
③结构简式：_C_H__3C__H_2_O_H__或__C_2_H_5_O_H___。 (3)官能团：—__O__H_(_或__羟__基__) _。 2．物理性质 无色透明液体，有特殊香味，易挥发，能与水以__任__意__比__互 溶。
C__2H__5—__O__H_＋__H__－__B_r______C__2H__5—__B__r＋__H__2O__。
(4)氧化反应
①能在空气中燃烧，产生_淡__蓝__色___火焰，放出大量的热。
②在铜或银催化的条件下能与氧气反应，生成_乙__醛__。
③能被 KMnO4 或 K2Cr2O7 酸性溶液氧化，氧化过程为：
1,2,3-丙三醇
甘油
4．常见醇的物理性质 (1)由于醇分子之间能以_氢__键__相互缔合，所以醇的沸点比 相对分子质量相近的烷烃的沸点要_高__很__多__。
(2)随碳原子数增加，醇的溶解度_越__来__越__小_。 (3)饱和一元醇中，十二个碳原子以下的醇为__液__体__，高于 十二个碳原子的醇为__蜡__状__固__体___。
人教版高中化学选修五 第三章 第一节 第1课时 醇
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人教版化学·选修5
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人教版化学·选修5
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[微思考] 1．思考并讨论乙醇分别发生酯化反应和发生消去反应过程中，所用到的浓硫酸的作 用有何相同或不同之处？
提示：相同之处：都起催化剂的作用。 不同之处：在乙醇的酯化反应浓硫酸还起到吸水剂的作用，而在消去反应中浓硫酸 还起到脱水剂的作用。 2．所有的醇都可以发生消去反应吗？ 提示：不是。只有与—OH 相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子的醇才能发生消去反 应。醇发生消去反应所具备的结构条件与卤代烃的是相同的。
人教版化学·选修5
■多维思考·自主预习 1．下列物质中，不属于醇类的是( )
A．CH3CH2OH
B．
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C． 解析：
D．HOCH2CH2OH 分子中羟基直接连在苯环上，不属于醇类。 答案：C
人教版化学·选修5
2.有机物 A．3,4-二甲基-4-丁醇 B．1,2-二甲基-1-丁醇 C．3-甲基-2-戊醇 D．1-甲基-2-乙基-1-丙醇 答案：C
人教版化学·选修5
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要点一 乙醇的消去反应——实验室制乙烯 1．典型实验装置
人教版化学·选修5
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2．试剂的作用
试剂
作用
浓硫酸
催化剂和脱水剂
氢氧化钠溶液
吸收二氧化硫和乙醇(都与酸性高锰酸钾溶液反应， SO2 能与溴的 CCl4 溶液反应)
溴的 CCl4 溶液
验证乙烯的不饱和性
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二、醇的化学性质(以乙醇为例) 1．醇的结构与化学性质的关系 醇的化学性质主要由官能团 羟基 决定，由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子 强，O—H 键和 C—O 键的电子对偏向于氧原子，使 O—H 键和 C—O 键易断裂。
高中化学选修5第三章第一节第一课时醇课件
3/13/2013 4:38 PM
⑥混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在 加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可 生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生 成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带 上了黑色。 ⑦有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得 的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体 通过碱石灰。 ⑧为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
3/13/2013 4:38 PM
2-甲基-1-丙醇
• 《思考与交流》：课本49页。 • 结论：相对分子质量相近的醇和烃相比，醇的沸点远远 高于烷烃。
• 原因：醇分子中羟基上氧原子和另一分子中羟基上的氢 原子形成氢键。 • 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比互溶，原因也是氢 键。
3/13/2013 4:38 PM
㈢ 醇的物理性质
醇分子间形成氢键示意图：
3/13/2013 4:38 PM
[讨论]醇发生消去反应与卤代烃发生消去反应有何异同? CH3CH2Br NaOH的乙醇溶液、加 热 化学键的断裂 C—Br、C—H CH3CH2OH 浓硫酸、加热到170℃
Hale Waihona Puke 反应条件C—O、C—H C=C
CH2=CH2、H2O
化学键的生成 反应产物
C=C
CH2=CH2、HBr
新课标人教版选修五《 有机化学基础》
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
3/13/2013 4:38 PM
一、醇 ㈠．醇的概念和分类
1.醇和酚的概念
醇是羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合 物。 酚是羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。
⑥混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在 加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可 生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生 成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带 上了黑色。 ⑦有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得 的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体 通过碱石灰。 ⑧为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
3/13/2013 4:38 PM
2-甲基-1-丙醇
• 《思考与交流》：课本49页。 • 结论：相对分子质量相近的醇和烃相比，醇的沸点远远 高于烷烃。
• 原因：醇分子中羟基上氧原子和另一分子中羟基上的氢 原子形成氢键。 • 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比互溶，原因也是氢 键。
3/13/2013 4:38 PM
㈢ 醇的物理性质
醇分子间形成氢键示意图：
3/13/2013 4:38 PM
[讨论]醇发生消去反应与卤代烃发生消去反应有何异同? CH3CH2Br NaOH的乙醇溶液、加 热 化学键的断裂 C—Br、C—H CH3CH2OH 浓硫酸、加热到170℃
Hale Waihona Puke 反应条件C—O、C—H C=C
CH2=CH2、H2O
化学键的生成 反应产物
C=C
CH2=CH2、HBr
新课标人教版选修五《 有机化学基础》
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
3/13/2013 4:38 PM
一、醇 ㈠．醇的概念和分类
1.醇和酚的概念
醇是羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合 物。 酚是羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。
教学设计2：3.1.1醇
第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第一课时醇教材分析醇和酚是重要的烃的含氧衍生物，它们共同特点是都含有羟基（—OH）官能团。
进行教学时，要注意根据“结构决定性质”的基本思想方法，研究羟基官能团的结构特点及其化学性质，对比醇和酚的结构和性质；要注意从乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，从苯酚的结构和性质迁移到酚类的结构和性质；要注意运用多种教学手段帮助学生对知识的理解，培养学生的能力。
“醇的结构和性质”、“酚的结构和性质”各1课时。
本节关于醇，仍以乙醇为典型代表物，结合醇的结构特点，介绍了醇的消去反应、取代反应和氧化反应。
学生已经了解了乙醇的结构和性质，因此教学的重点是在复习乙醇的结构和化学性质的基础上，深入研究羟基官能团的结构特点，深入研究乙醇的取代、消去、氧化反应的基本规律，并将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物。
在一元醇的基础上简单介绍了乙二醇、丙三醇，并以图片的形式列举了它们的应用；通过“思考与交流”和“学与问”的方式以表格的形式列举了部分醇的沸点，介绍了醇分子间的氢键。
教学目标【知识与技能】在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
【过程与方法】 通过分析表格的数据，使学生学会分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律，培养学生分析数据和处理数据的能力。
【情感态度和价值观】 对学生进行辩证唯物主义教学，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望 教学重点乙醇结构特点和主要化学性质 教学难点1、结构对化学性质的影响2、培养学生在已有知识的基础上，推测化学性质，并设计验证实验的能力 教学方法讲练相结合、探究式教学 教学用具多媒体电教室、无水乙醇、浓硫酸、10%NaOH 溶液、溴的四氯化碳溶液、KMnO 4酸性溶液、碎瓷片、K 2Cr 2O 7溶液、粗Cu 丝、乙醇比例模型、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、铁夹、温度计、圆底烧瓶、试管若干、试管架、导气管、镊子、石棉网、橡皮塞第一课时教学过程【引入】 古人云：明月几时有，把 酒 问青天。
高中化学第3章第1节第1课时醇课件选修5高二选修5化学课件
第二页，共五十五页。
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自主预习 探新知
12/11/2021
第三页，共五十五页。
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一、醇的概念、分类和命名 1．概念 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。官能团为 __羟__基_(_qi_ǎn_gjī_)(_—_O__H。) 饱和一元醇的通式为 CnH2n＋1OH 。
12/11/2021
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碳原子数目 n 取最小值时，试确定符合下列条件的醇的结构简式或 n 值：存在同分异构体时 n＝________；存在醇类同分异构体时 n＝ ________；与浓硫酸反应可生成两种不饱和烃的醇是________；不 能发生催化氧化的醇是________。
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2．以下四种有机化合物分子式均为 C4H10O：
12/11/2021
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其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛
的是 ( ) A．①和② C．②和③
B．只有② D．③和④
C [①能发生消去反应，能发生催化氧化反应，但生成物不是 醛；②既能发生消去反应，又能催化氧化生成醛；③既能发生消去
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2．醇的化学性质(以乙醇为例) 醇的化学性质主要由官能团 羟基(qiǎn决gjī) 定，由于氧原子吸引电子 能力比氢原子和碳原子强，O—H 键和 C—O 键的电子对偏向于氧原
子，使 O—H 键和 C—O 键易断裂，即
。
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(1)与活泼金属(如 Na)发生置换反应，其反应方程式为 _2_C_H__3_C_H__2O__H_＋__2_N__a_→__2_C_H__3_C_H__2O__N_a_＋__H__2↑____，Na 与醇的反应 比 Na 与水的反应平缓，说明水分子中—OH 活性比醇中—OH 的大 。 (2)消去反应 乙醇在浓硫酸的作用下，加热至 170 ℃时生成乙烯，反应方程 式为 CH3CH2OH浓―17硫 ―0 ℃→酸CH_2=_=_=CH2↑＋H2O ，浓硫酸的作用是 __催__化_剂__和__脱__水_剂______。
第3章第1节 醇酚(第1课时)导教案
第三章第一节醇酚<第1课时）课前预习学案一、预习目标预习醇的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。
二、预习内容一、乙醇的结构分子式结构式结构简式官能团官能团的电子式二、乙醇的物理性质三、乙醇的化学性质⑴与活泼金属反应观察乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？为什么？⑵消去反应实验室制备乙烯气体应注意的问题？⑶取代反应⑷氧化反应①燃烧②催化氧化③能被高锰酸钾或重铬酸钾酸性溶液所氧化【自学指导四】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m四、醇类1. 定义2. 饱和一元醇的通式3. 物理性质：⑴醇的沸点远远相对分子质量相近的烷烃。
原因⑵溶解性⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而随羟基数目的增多而原因化学性质：类比乙醇，以1-丙醇为例完成方程式课内探究学案一、学习目标学习目标:1.了解醇的物理性质2.认识醇的结构特点3.掌握乙醇的化学性质学习重难点：乙醇的化学性质二、学习过程问题1：阅读课本乙写出乙醇的三式并指出其官能团：分子式结构式结构简式官能团官能团的电子式问题2：乙醇的物理性质有哪些？问题3：如何从乙醇的结构推测其化学性质？实验探究一：与钠的反应<1）学生完成实验观察乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？为什么？写出化学反应方程式。
实验探究二：学生分组完成课本上的实验观察现象并思考问题实验室制备乙烯气体应注意的问题？实验过程中会产生何种杂质气体，如何除去？⑵消去反应问题探究：乙醇如何发生取代反应？⑶取代反应问题探究：乙醇的氧化有几种类型？⑷氧化反应①燃烧②催化氧化③能被高锰酸钾或重铬酸钾酸性溶液所氧化【自学指导四】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m四、醇类1. 定义2. 饱和一元醇的通式3. 物理性质：⑴醇的沸点远远相对分子质量相近的烷烃。
原因⑵溶解性⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而随羟基数目的增多而原因化学性质：类比乙醇，以1-丙醇为例完成方程式当堂检测1．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是< ）A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B．乙醇分子之间易形成氢键C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D．乙醇是液体，而乙烷是气体2．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是<）A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇3．下列醇中，不能发生消去反应的是< ）p0emS8XFeLA．CH3OH B． CH3CH2OH C．D．4．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为 < ）p0emS8XFeLA．3：2：1 B．3：1：2 C．2：1：3 D．2：6：3课后练习与提高1．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是< ）p0emS8XFeLA．2—甲基—1—丁醇 B．2，2—二甲基—1—丁醇C．2—甲基—2—丁醇 D．2，3—二甲基—2—丁醇2．．催化氧化产物是的醇是< ）3．今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为< ）p0emS8XFeL A．3种B．4种C．7种D．8种4．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是< ）p0emS8XFeLA．无水硫酸铜 B．生石灰 C．金属钠 D．胆矾5．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是< ）A．蒸馏水B．无水酒精C．苯D．75%的酒精6．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是< ）A．硝酸B．稀盐酸C．Ca(OH>2溶液D．乙醇7．丙烯醇<CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有< ）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④8．下列物质的名称中，正确的是< ）A．1，1－二甲基－3－丙醇B．2－甲基－4－丁醇C．3－甲基－1－丁醇D．3，3－二甲基－1－丙醇9．在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：⑴消去反应：；⑵与金属反应：；p0emS8XFeL⑶催化氧化：；⑷分子间脱水：；p0emS8XFeL⑸与HX反应：。
高中化学第三章第一节第1课时醇课件选修5高二选修5化学课件
一
任务(rèn wu)二
随堂演练(yǎn liàn)
典例引领 【例题1】 下列醇发生消去反应后,产物为3种的是 ( )
A.
B.
课堂篇探究学习
C.
D.
12/10/2021
第二十页，共四十三页。
任务(rèn wu)
一
任务(rèn wu)二
随堂演练(yǎn liàn)
课堂篇探究学习
解析醇的消去反应是与羟基相连碳原子的邻位碳原子上的氢与羟基 结合生成H2O且得到烯烃的过程,由此可知A可以生成2种烯烃,B可生成1种 烯烃,C生成2种烯烃,D生成3种烯烃。
)
(4)
和
性质相似。
含有的官能团相同,二者的化学 ()
(5)CH3OH 和
都属于醇类,二者互为同系物。 ( )
答案(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)×
12/10/2021
第十一页，共四十三页。
知识(zhī shi)
铺垫
新知(xīn zhī)
预习
自主(zìzhǔ)测试
课前篇自主预习
2.下列有机物中,不属于醇类的是( )
(1)实验过程中铜网交替出现红色和黑色的现象,请写出相应的化学方程
式:
、
。
在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明乙醇催化氧
化反应是
(填“放热”或“吸热”)反应。
12/10/2021
第二十九页，共四十三页。
任务(rèn wu)
一
任务(rèn wu)二
随堂演练(yǎn liàn)
课堂篇探究学习
解析分子式为 C4H10O 的醇共有 4 种:
CH3CH2CH2CH2OH、
、
任务(rèn wu)二
随堂演练(yǎn liàn)
典例引领 【例题1】 下列醇发生消去反应后,产物为3种的是 ( )
A.
B.
课堂篇探究学习
C.
D.
12/10/2021
第二十页，共四十三页。
任务(rèn wu)
一
任务(rèn wu)二
随堂演练(yǎn liàn)
课堂篇探究学习
解析醇的消去反应是与羟基相连碳原子的邻位碳原子上的氢与羟基 结合生成H2O且得到烯烃的过程,由此可知A可以生成2种烯烃,B可生成1种 烯烃,C生成2种烯烃,D生成3种烯烃。
)
(4)
和
性质相似。
含有的官能团相同,二者的化学 ()
(5)CH3OH 和
都属于醇类,二者互为同系物。 ( )
答案(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)×
12/10/2021
第十一页，共四十三页。
知识(zhī shi)
铺垫
新知(xīn zhī)
预习
自主(zìzhǔ)测试
课前篇自主预习
2.下列有机物中,不属于醇类的是( )
(1)实验过程中铜网交替出现红色和黑色的现象,请写出相应的化学方程
式:
、
。
在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明乙醇催化氧
化反应是
(填“放热”或“吸热”)反应。
12/10/2021
第二十九页，共四十三页。
任务(rèn wu)
一
任务(rèn wu)二
随堂演练(yǎn liàn)
课堂篇探究学习
解析分子式为 C4H10O 的醇共有 4 种:
CH3CH2CH2CH2OH、
、
课件6：3.1.1醇
2．醇的分类
1． 都属于醇吗？ 什么类别？
提示：
中—OH连在苯环支链上的属于
醇，为一元醇、芳香醇； 于醇。
中—OH连在苯环上不属
3．命名
4．醇的物理性质
二、醇的化学性质
醇的化学性质主要由 羟基 官能团决定，由于氧原子吸引 电子能力比氢原子和碳原子__强__，O—H键和C—O键的电子 对偏向于 氧原子，使O—H键和C—O键易断裂。
【易错分析】对于醇的催化氧化反应及消去反应的理解不 到位，导致断键方式不熟易产生误判：A项误认为分子中 有—OH且有—CH3即可发生催化氧化，但与—OH相连的 碳上无H不能发生；B项忽视要发生消去反应相邻两碳必须 有H；C项只注意可发生消去反应和氧化反应，没注意产物 为醛。
【正确答案】D
【误区警示】解答此类问题必须熟练掌握醇分子的结构特点：
物的温度迅速升至170℃，而减少乙醚的生成。(2)乙烯具
有还原性是根据氧化剂KMnO4酸性溶液褪色来判断的。 由于烧瓶中混合物变黑，则说明生成了碳，联想浓H2SO4 具有强氧化性，可知在乙烯中含有还原性气体SO2，由于 SO2也会使KMnO4酸性溶液褪色，会干扰验证乙烯的还 原性，所以检验乙烯的还原性前必须除净SO2，则装置甲 的作用是除去SO2。
4．温度计位置
温度计的玻璃泡要置于反应液的中央位置，因为 需要测量的是反应液的温度。
例1： 如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯 具有还原性的实验装置。
请回答：
(1)实验步骤
①_________________；
②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；
③________________________；实验时，烧瓶中液体混合物 逐渐变黑。
2R—CH2—CH2OH＋O2―C―△u→2R—CH2—CHO＋2H2O
人教版高中化学选修五第三章第一节第一课时 醇市公开课教学课件
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(3)写出下列反应的化学方程式。
①乙醇与 Na 的反应：
2C2H5OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ②乙醇的燃烧：C2H5OH＋3O2―点―燃→2CO2＋3H2O。
③乙醇的催化氧化：
2CH3CH2OH＋O2催―△化―→剂2CH3CHO＋2H2O
④乙烯与水的反应：
CH2===CH2＋H2O催――化→剂CH3CH2OH
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乙醇的化学性质小结 乙醇的氧化反应
CH3CH2-O-CH2CH3
O
浓H2SO4
CH3C-O-CH2CH3
140℃
[-H]
[+O]
CH3CH2-OH CH3CHO CH3COOH
浓H2SO4 170℃
CH3CH2-ONa
CH2=CH2 CH3CH2-Br
作业：按图写方程式，标反应类型
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1．关于乙醇的结构与性质，下列说法错误的是
2021年11月5日星期五
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为：(1)CCHH33CCHH22BBrr＋在NaONHa―O水△―H→溶CH液3C中H2O反H应＋N的aB化r
学方程式 ，该反应
的反应类型为 取代反应。
(2)乙醇的分子式为 C2H6O ，结构式为 ，
结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH ，其官能团 为 －OH。
①一元醇 ②能发生消去反应的醇
答案：A－①、③，B－①、②、③， C－①、③，D－①、③④ 都能被氧化吗？ 返回
探究三：醇的同分异构 1、醇分子内，因羟基位置不同产生同分异构体时； 因碳链的长短不同产生碳链异构体。例如
返回
2、醇和醚之间也存在同分异构现象，
如CH —CH —OH与CH —O—CH ， 2,3-二甲基-3-戊醇
(3)写出下列反应的化学方程式。
①乙醇与 Na 的反应：
2C2H5OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ②乙醇的燃烧：C2H5OH＋3O2―点―燃→2CO2＋3H2O。
③乙醇的催化氧化：
2CH3CH2OH＋O2催―△化―→剂2CH3CHO＋2H2O
④乙烯与水的反应：
CH2===CH2＋H2O催――化→剂CH3CH2OH
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乙醇的化学性质小结 乙醇的氧化反应
CH3CH2-O-CH2CH3
O
浓H2SO4
CH3C-O-CH2CH3
140℃
[-H]
[+O]
CH3CH2-OH CH3CHO CH3COOH
浓H2SO4 170℃
CH3CH2-ONa
CH2=CH2 CH3CH2-Br
作业：按图写方程式，标反应类型
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1．关于乙醇的结构与性质，下列说法错误的是
2021年11月5日星期五
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为：(1)CCHH33CCHH22BBrr＋在NaONHa―O水△―H→溶CH液3C中H2O反H应＋N的aB化r
学方程式 ，该反应
的反应类型为 取代反应。
(2)乙醇的分子式为 C2H6O ，结构式为 ，
结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH ，其官能团 为 －OH。
①一元醇 ②能发生消去反应的醇
答案：A－①、③，B－①、②、③， C－①、③，D－①、③④ 都能被氧化吗？ 返回
探究三：醇的同分异构 1、醇分子内，因羟基位置不同产生同分异构体时； 因碳链的长短不同产生碳链异构体。例如
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2、醇和醚之间也存在同分异构现象，
如CH —CH —OH与CH —O—CH ， 2,3-二甲基-3-戊醇
课件5：3.1.1醇
② 饱和一元醇，随碳原子数增加，沸点升高
③ 碳原子数相同时，羟基数增多，沸点升高
B.溶解性: 低级醇（甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇）与水任
意比互溶。饱和一元醇，随C原子数增多，溶解性降低。
一、乙醇的物理性质
1）无色、透明、有特殊香味的液体； 2）沸点78℃； 3）易挥发； 4）密度比水小； 5）能跟水以任意比互溶； 6）能溶解多种无机物和有机物。 无水乙醇的制备：
的是_①__②_ ;不能发生消去反应的是_③___。
① CH3-CH-CH3
OH
规律：
② CH3 CH3-C-CH3
OH
③ CH3 CH3-C-CH2OH
CH3
①与 –OH 相连的碳原子上要有 H 原子的醇 才能发生催化氧化(可使KMnO4溶液褪色） ②与 –OH 相邻的碳原子上要有 H 原子的醇 才能发生消去反应
CH3CH2-OH＋HBr → CH3CH2-Br＋H2O
（5）酯化反应
O
O
C2H5-18O-H
+HO-C-CH3
浓H2SO4
△
C2H5-18O-C-CH3+H2O
酸去羟基，醇去氢。
五、其它醇简介
1.甲醇 CH3OH有毒，人饮用约10mL能使眼睛
失明，再多可致死。
工业酒精中含CH3OH。 2.乙二醇和丙三醇
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R
O
O
O
H HH HH H
O OO
RRR
（2）一些醇的沸点
名称
分子中羟基的数目
沸点/0C
乙醇 乙二醇
1
78.5
2
197.3
1—丙醇
1
97.2
1，2—丙二醇
高中化学 第3章 第1节 醇(第1课时)课件 新人教版选修5
• A. 醇的官能团为羟基(－OH)，它与氢氧 根(OH－)具有相同的结构
• B. 工业酒精中往往含有甲醇，因此不可 用来勾兑白酒
• C. 乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒 厂可以勾兑各种浓度的酒
• D. 乙醇、乙二醇、丙三醇分别属于一元 醇、二元醇、三元醇
• 解析：
羟基不带电荷，而氢氧根带一个单位负电荷，二者结 A × 构不同
• 答案：D
• 6. 把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放 入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍 为m g的是( )
• ①稀硫酸 ②C2H5OH ③稀硝酸 ④ CO
• A. ①④ B. ②③
• C. ③④ D. ②④
解析：铜丝变黑发生 2Cu＋O2==△===2CuO。①③，CuO 溶于酸生成 Cu2＋，使铜丝质量减少，而②中 CH3CH2OH＋ CuO――△→CH3CHO＋Cu＋H2O，④中 CuO＋CO==△===Cu ＋CO2，故②④中铜丝的质量没有变化。
• (5)能发生消去反应时，生成 两种单烯烃，这表明连有－OH的碳原子
的相邻碳原子上应连有氢原子，且以－ OH所连碳为中心，分子不对称。(2)～(4) 连有－OH的碳上有2个氢原子时可被氧化 为醛，有1个氢原子时可被氧化为酮，不 含氢原子时不能发生催化氧化。(5)连有 －OH的碳上有氢原子时，可被酸性 KMnO4溶液氧化为羧酸或酮，它们都会 使酸性KMnO4溶液褪色。 • 答案：(1)C (2)D (3)B (4)2 (5)3
0.05 mol H2 • C. 乙醇能与水以任意比混溶
• D. 卤化氢能与乙醇发生取代反应
解析：乙醇(C2H5OH)含有 C、H、O 三种元素，完全燃 烧一定生成 CO2 和水，这与乙醇分子中的羟基数没有关系， A 项不能证明；乙醇以任意比与水混溶不能说明只有一个羟 基，C 项不能证明；D 项也不能证明分子只含有一个羟基。 醇与钠反应，断的是 O－H，所以各种醇与金属钠反应均为 2－OH＋2Na―→2－ONa＋H2↑,0.1 mol 羟基生成 0.05mol H2，说明 1 mol 醇分子中只有 1 mol —OH。
• B. 工业酒精中往往含有甲醇，因此不可 用来勾兑白酒
• C. 乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒 厂可以勾兑各种浓度的酒
• D. 乙醇、乙二醇、丙三醇分别属于一元 醇、二元醇、三元醇
• 解析：
羟基不带电荷，而氢氧根带一个单位负电荷，二者结 A × 构不同
• 答案：D
• 6. 把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放 入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍 为m g的是( )
• ①稀硫酸 ②C2H5OH ③稀硝酸 ④ CO
• A. ①④ B. ②③
• C. ③④ D. ②④
解析：铜丝变黑发生 2Cu＋O2==△===2CuO。①③，CuO 溶于酸生成 Cu2＋，使铜丝质量减少，而②中 CH3CH2OH＋ CuO――△→CH3CHO＋Cu＋H2O，④中 CuO＋CO==△===Cu ＋CO2，故②④中铜丝的质量没有变化。
• (5)能发生消去反应时，生成 两种单烯烃，这表明连有－OH的碳原子
的相邻碳原子上应连有氢原子，且以－ OH所连碳为中心，分子不对称。(2)～(4) 连有－OH的碳上有2个氢原子时可被氧化 为醛，有1个氢原子时可被氧化为酮，不 含氢原子时不能发生催化氧化。(5)连有 －OH的碳上有氢原子时，可被酸性 KMnO4溶液氧化为羧酸或酮，它们都会 使酸性KMnO4溶液褪色。 • 答案：(1)C (2)D (3)B (4)2 (5)3
0.05 mol H2 • C. 乙醇能与水以任意比混溶
• D. 卤化氢能与乙醇发生取代反应
解析：乙醇(C2H5OH)含有 C、H、O 三种元素，完全燃 烧一定生成 CO2 和水，这与乙醇分子中的羟基数没有关系， A 项不能证明；乙醇以任意比与水混溶不能说明只有一个羟 基，C 项不能证明；D 项也不能证明分子只含有一个羟基。 醇与钠反应，断的是 O－H，所以各种醇与金属钠反应均为 2－OH＋2Na―→2－ONa＋H2↑,0.1 mol 羟基生成 0.05mol H2，说明 1 mol 醇分子中只有 1 mol —OH。
醇1精品课件
（3）被强氧化剂KMnO4或K2Cr2O7氧化
反应原理：CH3CH2OH→CH3CHO → CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
实验现象：溶液紫红色褪去；或由橙黄·色变为绿色
驾
驶
员
正
在
接
受
K2Cr2O7 乙醇
Cr2(SO4)3
酒
（橙红色）
（绿色）
精
反应
与金属反应
催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
⑤
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 第1课时 醇
序言
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3.写出下列化学反应方程式
CH3-CH2-CH-CH3 浓硫酸
OH
2019高中化学第三章第一节第一课时醇课件新人教版选修5
(2)产物判断 醇分子发生消去反应的方式是相邻的两个碳原子上分 别脱去一个氢原子和一个羟基生成烯烃。当与醇羟基相连碳 原子的邻位碳原子结构比较对称或仅有一个时，最多能生成 一种烯烃；当与醇羟基相连碳原子的邻位碳原子不止一个 时，生成的烯烃可能有多种，应根据醇的结构和醇的消去反 应方式具体分析和判断。
()
解析：醇是羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连形成的 化合物，A、C 中羟基直接与苯环相连，而 D 中有机物不含 羟基，不属于醇。 答案：B
2．下列关于醇的说法中，正确的是 A．醇类都易溶于水 B．醇就是羟基和烃基相连的化合物 C．饱和一元醇的通式为 CnH2n＋1OH D．甲醇和乙醇都有毒，禁止饮用
都是无色、黏稠、有甜味的液
透明液体，有剧毒，误
性质
体，都易溶于水和乙醇，是重
服少量使人眼睛失明，
要的化工原料
饮入量大造成死亡
[特别提醒] (1)含羟基的化合物不一定属于醇。 (2)分子式符合 CnH2n＋2O 的物质不一定是醇，也可能是醚。 (3)醇类命名时选择的最长碳链必须连有羟基。
1．下列物质属于醇类的是
第一节 醇 酚
第一课时 醇
[课标要求] 1．了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。 2．掌握乙醇的重要化学性质。 3．了解乙醇消去反应实验的注意事项。 4．了解官能团在有机化合物中的作用。
1．羟基与链烃基或苯环侧链相连为醇，羟基与苯环直接 相连为酚。
2．醇的消去反应规律：邻碳脱水，邻碳无氢不反应，无 邻碳不反应。
1．醇发生消去反应的规律及消去反应产物的判断 (1)反应规律 醇分子中，连有羟基(OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且 该相邻碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形 成不饱和键。表示为：
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3．命名
(1)选择含有与 羟基 相连的碳原子的最长碳链为主链，
根据碳原子数目称某醇。
(2)从离 羟基 最近的一端给主链碳原子依次编号。
(3)醇的名称前面要用 阿拉伯数字 标出羟基的位置；
羟基的个数用 一、二、三 等标出。
例如：
命名为3甲基2戊醇。
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[师生互动·解疑难] (1)由于在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢 原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原 子偏移，因而醇在起反应时，O—H键容易断裂，氢原 子可被取代；同样，C—O键也易断裂，羟基能被脱去 或取代。
②其他活泼金属如K、Ca、Mg、Al等也能与乙醇反 应，放出H2。
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(2)消去反应： ①乙醇在浓硫酸的作用下，加热到 170 ℃ 时生 成乙烯，其反应的化学方程式为
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②乙醇消去反应的实验：
实验装置 实验现象 KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
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(3)取代反应： 乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷： C2H5—OH＋HBr―△―→C2H5—Br＋H2O。 在此反应中乙醇分子中的 C—O 键断裂，羟基被溴原子 取代。
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[师生互动·解疑难] (1)一般情况下对于碳链结构相同的物质： 醇的沸点高于烷烃卤代烃的沸点。 (2)醇分子中碳原子数越多，羟基数目越多沸点越 高(氢键的影响)如：丙三醇>乙二醇>乙醇>甲醇。 (3)低级的饱和一元醇(一般1～3个碳原子)和水以 任意比互溶，碳原子数多于12的高级醇不溶于水。
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2．醇的催化氧化反应规律 (1)醇的催化氧化实质上是羟基碳上的一个H与—OH
上的H一起失去，形成 机理是
。例如，乙醇的催化氧化
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(2)醇的催化氧化规律： ①形如RCH2OH的醇，被催化氧化生成醛。
③芳香醇的同分异构现象更为广泛，如： (酚类)也互为同分异构体。
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1．下列物质中，不属于醇类的是
()
A．C3H7OH C．C6H5OH
B．C6H5CH2OH D．
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解析：根据醇的定义：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子 相连的化合物称为醇。A项中羟基与烃基直接相连，属于 醇类；B项中的羟基与苯环侧链上的碳原子相连，属于醇 类；C项中的羟基与苯环相连，不属于醇类而属于酚类； D项中的羟基与链烃基直接相连，属于醇类。 答案：C
第
三
章 第第
烃 的 含 氧 衍
一 节
醇 酚
一 课 时
醇
生
物
晨背关键语句 理解教材新知
把握热点考向 应用创新演练
知识点一 知识点二 知识点三 考向一 考向二
考向三 随堂基础巩固
课时跟踪训练
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第一节
醇酚
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第一课时 醇
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(1)羟基与链烃基或苯环侧链相连为醇，羟基与苯 环直接相连为酚。
(2)乙醇的结构式为
2．[双选题]下列关于醇的物理性质的说法中正确的是( ) A．“酒香不怕巷子深”的说法说明了乙醇容易挥发 B．所有的醇在常温下均为液态 C．醇类物质都易溶于水，并且随着分子内羟基数目的 增多，溶解性增强 D．由于醇分子中存在氢键，使得相对分子质量相近的 醇比烷烃的熔沸点高
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解析：白酒的主要成分为乙醇，乙醇具有特殊的醇香味， 因为乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法， A项正确。醇的物理性质随着碳原子数的递增而呈现一定 规律性，如在水中溶解性逐渐减小；低级醇为液态，易溶 于水，而碳原子数较多的醇为固态，不溶于水，另外相同 碳原子数的醇，随着分子内羟基数目的增多，在水中溶解 性增强，B、C错误。相对分子质量相近的醇与烷烃相比熔 沸点高的原因是由于醇分子间存在氢键，D正确。 答案：AD
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[自学教材·填要点] 1．沸点 (1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点 远远高于 烷烃。 (2)饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加，醇的 沸点逐渐升高 。 (3)碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸 点 越高 。
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2．溶解性 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇 可与水 以任意比例互溶 。这是因为这些醇与水形成 了 氢键 。
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(2)饱和一元醇的分子式为CnH2n＋2O(n≥1，整数)， 结构通式为CnH2n＋1OH。
(3)醇的同分异构现象： ①醇分子内，因羟基位置不同产生同分异构体；因 碳链的长短不同产生碳链异构体。
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②醇和醚之间也存在同分异构现象，如CH3—CH2— OH与CH3—O—CH3， 均互为同分异构体。
。
与Na反应①键断裂；与HBr反应②键断裂；乙醇催化
氧化生成乙醛，①、③键断裂；乙醇发生消去反应生成
乙烯，②、④键断裂；分子间脱水，①、②键 邻碳脱水，邻碳无氢不反应，无邻碳不反应。 (4)醇的氧化反应规律：
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(5)乙烯的制备实验： 酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。温度速至 一百七，不生乙醚生乙烯。反应液体呈黑色，酒精 炭化硫酸致。
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1．概念
[自学教材·填要点]
羟基 与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。官
能团是 羟基 。
2．分类
(1)依据醇分子中羟基的数目可分为一元醇、 二元醇 和 多元醇 。
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(2)两种重要的醇。 乙二醇的结构简式为 HOCH2CH2OH ，丙三醇俗 称甘油，结构简式为： CH2OH—CHOH—CH2OH ，它 们都是 无色、黏稠、有甜味的 液体，易溶于 水。
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(4)氧化反应：
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[师生互动·解疑难] 1．醇的消去反应规律 能发生消去反应的醇在结构上的必备条件是：连 有—OH的碳原子必须有邻位碳原子且该邻位碳原子上必 须连有氢原子。
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若与—OH直接相连的碳原子不存在邻位碳，则该 醇不能发生消去反应，如CH3OH。
若与—OH相连的碳原子虽存在邻位碳原子，但该 邻位碳原上没有氢原子，该醇也不能发生消去反应。
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[自学教材·填要点] 醇的化学性质主要由 —OH 决定，乙醇中的 碳氧键和氧氢键有较强的极性，在反应中都有断裂 的可能。
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(1)与Na等活泼金属反应： 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 。
①钠原子能置换羟基上的氢原子，但不能置换烃基上 的氢原子，1 mol —OH与过量Na反应可产生 0.5 mol H2 。
3．命名
(1)选择含有与 羟基 相连的碳原子的最长碳链为主链，
根据碳原子数目称某醇。
(2)从离 羟基 最近的一端给主链碳原子依次编号。
(3)醇的名称前面要用 阿拉伯数字 标出羟基的位置；
羟基的个数用 一、二、三 等标出。
例如：
命名为3甲基2戊醇。
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[师生互动·解疑难] (1)由于在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢 原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原 子偏移，因而醇在起反应时，O—H键容易断裂，氢原 子可被取代；同样，C—O键也易断裂，羟基能被脱去 或取代。
②其他活泼金属如K、Ca、Mg、Al等也能与乙醇反 应，放出H2。
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(2)消去反应： ①乙醇在浓硫酸的作用下，加热到 170 ℃ 时生 成乙烯，其反应的化学方程式为
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②乙醇消去反应的实验：
实验装置 实验现象 KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
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(3)取代反应： 乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷： C2H5—OH＋HBr―△―→C2H5—Br＋H2O。 在此反应中乙醇分子中的 C—O 键断裂，羟基被溴原子 取代。
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[师生互动·解疑难] (1)一般情况下对于碳链结构相同的物质： 醇的沸点高于烷烃卤代烃的沸点。 (2)醇分子中碳原子数越多，羟基数目越多沸点越 高(氢键的影响)如：丙三醇>乙二醇>乙醇>甲醇。 (3)低级的饱和一元醇(一般1～3个碳原子)和水以 任意比互溶，碳原子数多于12的高级醇不溶于水。
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2．醇的催化氧化反应规律 (1)醇的催化氧化实质上是羟基碳上的一个H与—OH
上的H一起失去，形成 机理是
。例如，乙醇的催化氧化
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(2)醇的催化氧化规律： ①形如RCH2OH的醇，被催化氧化生成醛。
③芳香醇的同分异构现象更为广泛，如： (酚类)也互为同分异构体。
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1．下列物质中，不属于醇类的是
()
A．C3H7OH C．C6H5OH
B．C6H5CH2OH D．
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解析：根据醇的定义：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子 相连的化合物称为醇。A项中羟基与烃基直接相连，属于 醇类；B项中的羟基与苯环侧链上的碳原子相连，属于醇 类；C项中的羟基与苯环相连，不属于醇类而属于酚类； D项中的羟基与链烃基直接相连，属于醇类。 答案：C
第
三
章 第第
烃 的 含 氧 衍
一 节
醇 酚
一 课 时
醇
生
物
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知识点一 知识点二 知识点三 考向一 考向二
考向三 随堂基础巩固
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醇酚
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第一课时 醇
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(1)羟基与链烃基或苯环侧链相连为醇，羟基与苯 环直接相连为酚。
(2)乙醇的结构式为
2．[双选题]下列关于醇的物理性质的说法中正确的是( ) A．“酒香不怕巷子深”的说法说明了乙醇容易挥发 B．所有的醇在常温下均为液态 C．醇类物质都易溶于水，并且随着分子内羟基数目的 增多，溶解性增强 D．由于醇分子中存在氢键，使得相对分子质量相近的 醇比烷烃的熔沸点高
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解析：白酒的主要成分为乙醇，乙醇具有特殊的醇香味， 因为乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法， A项正确。醇的物理性质随着碳原子数的递增而呈现一定 规律性，如在水中溶解性逐渐减小；低级醇为液态，易溶 于水，而碳原子数较多的醇为固态，不溶于水，另外相同 碳原子数的醇，随着分子内羟基数目的增多，在水中溶解 性增强，B、C错误。相对分子质量相近的醇与烷烃相比熔 沸点高的原因是由于醇分子间存在氢键，D正确。 答案：AD
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[自学教材·填要点] 1．沸点 (1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点 远远高于 烷烃。 (2)饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加，醇的 沸点逐渐升高 。 (3)碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸 点 越高 。
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2．溶解性 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇 可与水 以任意比例互溶 。这是因为这些醇与水形成 了 氢键 。
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(2)饱和一元醇的分子式为CnH2n＋2O(n≥1，整数)， 结构通式为CnH2n＋1OH。
(3)醇的同分异构现象： ①醇分子内，因羟基位置不同产生同分异构体；因 碳链的长短不同产生碳链异构体。
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②醇和醚之间也存在同分异构现象，如CH3—CH2— OH与CH3—O—CH3， 均互为同分异构体。
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与Na反应①键断裂；与HBr反应②键断裂；乙醇催化
氧化生成乙醛，①、③键断裂；乙醇发生消去反应生成
乙烯，②、④键断裂；分子间脱水，①、②键 邻碳脱水，邻碳无氢不反应，无邻碳不反应。 (4)醇的氧化反应规律：
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(5)乙烯的制备实验： 酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。温度速至 一百七，不生乙醚生乙烯。反应液体呈黑色，酒精 炭化硫酸致。
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1．概念
[自学教材·填要点]
羟基 与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。官
能团是 羟基 。
2．分类
(1)依据醇分子中羟基的数目可分为一元醇、 二元醇 和 多元醇 。
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(2)两种重要的醇。 乙二醇的结构简式为 HOCH2CH2OH ，丙三醇俗 称甘油，结构简式为： CH2OH—CHOH—CH2OH ，它 们都是 无色、黏稠、有甜味的 液体，易溶于 水。
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(4)氧化反应：
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[师生互动·解疑难] 1．醇的消去反应规律 能发生消去反应的醇在结构上的必备条件是：连 有—OH的碳原子必须有邻位碳原子且该邻位碳原子上必 须连有氢原子。
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若与—OH直接相连的碳原子不存在邻位碳，则该 醇不能发生消去反应，如CH3OH。
若与—OH相连的碳原子虽存在邻位碳原子，但该 邻位碳原上没有氢原子，该醇也不能发生消去反应。
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[自学教材·填要点] 醇的化学性质主要由 —OH 决定，乙醇中的 碳氧键和氧氢键有较强的极性，在反应中都有断裂 的可能。
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(1)与Na等活泼金属反应： 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 。
①钠原子能置换羟基上的氢原子，但不能置换烃基上 的氢原子，1 mol —OH与过量Na反应可产生 0.5 mol H2 。