九年级化学——工艺流程题特训
九年级化学工艺流程题(含答案)
1九年级化学工艺流程题（含答案）类型 1 回收利用流程1. 炼铁产生的废渣中含有大量的CuS 及其少量的铁和铁的化合物， 工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2 的流程图如图：（1）操作Ⅰ中将废渣粉碎的目的是。
（2） 操作Ⅱ中在高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成了CuCl 2 和 Na 2SO 4，反应的化学方程式为 。
（3） 操作Ⅲ的操作名称是，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器是 。
（4） 副产物氯化钠的一种用途是。
2. 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理处理金属电路板。
处理流程 如下：已知：2FeCl 3+Fe ==== 3FeCl 2（1） 步骤②涉及的化学反应类型有化合反应和。
（2） 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件 是 。
（3） 滤渣的成分有，步骤③中发生反应的化学方程式是 。
（4） 该流程中可以循环、回收利用的物质是。
3.实验室废弃液中含有一定量的 AgNO 3（废液中的其他成分不参与反应），某兴趣小组回收金属银的流程如下：（1） 若过滤操作中未使用玻璃棒，可能造成的后果是。
（2） 步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（3） 实验室稀释浓硫酸时应将加入中。
（4） 小明认为步骤②的操作中加入过量的铜也可以，你是否赞成他的说法，说出你的理由 。
类型 2 金属氧化物制备流程4. 以富含 CeO 2 的废玻璃粉末(含 SiO 2、Fe 2O 3 以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料回收二氧化铈。
请回答下列问题：2已知： CeO 2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。
（1） 稀硫酸属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2） 滤渣的成分是，过滤后发现滤液仍比较浑浊， 可能的原因是。
（3） 步骤③中通入氧气的目的是。
（4） 氢氧化铈受热分解生成CeO 2 和 H 2O ，写出反应的化学方程式 。
5. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量 FeCO 3）为原料制备高纯度氧化镁的实验流程如下：（1） 操作 X 的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有： 烧杯、 、玻璃棒。
2025年中考化学复习之小题狂练300题(解答题)：化学工艺流程(15题)
2025年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：化学工艺流程（15题）一．工艺流程题（共15小题）1．（2024•江安县模拟）侯德榜发明的“侯氏制碱法”为纯碱和氮肥工业的发展做出了杰出贡献。
该方法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
已知：Ⅰ.侯氏制碱法原理为NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。
Ⅱ.反应②的化合价未发生变化。
Ⅲ.在溶液A中加入NaCl是为了促进固体析出，未发生化学反应。
（1）侯氏制碱法制的“碱”属于（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）步骤①②③所涉及的操作方法包括过滤的是（填序号）。
（3）该流程中可循环使用的物质是NaCl和（填化学式，下同），溶液C中溶质有NaCl、NaHCO3和。
（4）步骤②的化学方程式为。
2．（2024•武汉二模）硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。
由废铜料（含锌）生产硫酸铜的工艺流程如图所示。
回答下列问题：（1）分离固体与浸取液的操作为。
（2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为。
（3）“固体乙”为。
（4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为。
（5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向3mL5%的过氧化氢溶液中滴入mg10%的硫酸铜溶液，充分反应后，按如图所示步骤进行实验。
当m＝时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。
3．（2024•顺义区一模）从烟气中捕获二氧化碳能有效减少碳排放。
某工厂用热钾碱法吸收二氧化碳的主要流程如图。
（1）吸收塔中发生化合反应，生成KHCO3，反应的化学方程式为。
（2）冷凝器中，发生的变化属于变化。
4．（2024•雁塔区校级模拟）为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。
工业流程如图所示：请回答以下有关问题：（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(3)(Word版含答案)
工艺流程图专项训练（三）1、铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3 和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：已知：①SiO2 是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐．请回答下列问题：（1）滤液I 的溶质有(写化学式)。
（2）该流程中涉及到的基本化学反应类型有和分解反应。
（3）写出滤液II 中溶质的一种用途。
2、硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H 2O 的工艺流程如图：（1）蒸氨过程中涉及的反应类型(填编号)。
A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应（2）操作Ⅲ制取CaCl2·6H 2O 晶体，包含一系列操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（3）可循环利用的物质除了NH3 外，还有(填化学式)。
3、下图为某化工厂用废硫酸制备K2SO4 的流程如下：（1）生产上将CaCO3 研成粉末的目的是。
（2）上述流程中，可循环使用的物质是。
(填写化学式)（3）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4 溶液的目的是。
4、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的是。
（2）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、。
（3）请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：。
5、高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中。
如图是由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯碳酸钙的工艺流程图。
有关资料：①氯化铵受热会分解；②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；回答下列问题：（1）工艺流程中操作1 的名称是；（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的基本反应类型是，所需氧化钙为粉末状，其目的是。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(6)(Word版含答案)
2H SO =====2CuSO 工艺流程图专项训练（六）1、生产金属镁后的废渣可以综合利用制备光卤石(MgCl2·6H 2O)和金属镁，其工艺流程如下：己知：①废渣的主要成分：MgCl2、KCl、MgO、BaCl2、CaCl2、粉尘等杂质；②MgCO3 微溶于水，本题中视为可溶。
（1）将废渣粉碎的作用是；（2）滤渣Il 的主要成分是；（3）操作a 包含多个操作，分别为蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。
2、我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下：（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指(填化学式)。
（2）图中不涉及的基本反应类型是。
（3）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是。
3、对废旧手机回收利用可节约金属资源。
某手机电路板中含有以下金属：Ni(镍)、Pb(铅)、Ag、Au、Fe、Cu、Sn(锡)、Pd(钯)。
如图是某工厂设计的回收金属流程图(假设流程图中各反应均恰好完全反应。
已知：2Cu＋O2＋ 2 4 △4＋2H2O)。
（1）步骤②中反应的基本反应类型是反应。
（2）步骤⑤实验现象是。
（3）金属Ni、Fe、Pd 的活动性由强到弱依次是。
4、工业上制备K2SO4 晶体的工艺流程图如下。
请根据流程回答问题：（1）将CaCO3 研成粉末的目的是。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3 和(填化学式)。
（3）不用水而用饱和K2SO4 溶液洗涤“反应Ⅲ”所得晶体的原因是。
5、MgSO4·7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2 和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O 的主要流程如图：已知：SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是。
（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是。
（3）选用MgO 调节pH 使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH 的原因是_ _ ____ __ __ _ ____ 。
2024年中考化学复习专题：工艺流程题
2024年中考化学复习专题：工艺流程题1．合成氨人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。
(1)“液氮的沸点是−196℃，液氧的沸点是−183℃”，这属于 （填“物理性质”或“化学性质”）；氮气常温下化学性质较稳定，可用做 。
(2)下列有关氮气和氢气反应的催化剂说法正确的是 。
a.化学反应前后其化学性质改变了b.其改变了生成物的质量c.只是改变了化学反应速率(3)根据上图，写出氮气和氢气反应生成氨气的文字表达式 。
(4)上述流程图中，“净化压缩”过程，从微观角度解释是气体分子的 改变。
2． 垃圾分类， 有利于变废为宝。
利用废旧白口铁(镀锌铁皮) 制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO ，其工艺流程图如下：(资料：铁不与氢氧化钠溶液反应，锌会与氢氧化钠溶液反应；不溶性碱受热分解生成金属氧化物和水。
)(1)℃中将不溶物和溶液A 分离的操作为 。
(2)℃中发生反应的化学方程式为 。
(3)溶液B 中含有的金属离子为 ，℃中加入适量H 2O 2溶液的目的是 。
3．某品牌电器的废旧电路板中还有Fe 、Cu 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O 。
回答下列问题。
(1)滤渣℃中含有的金属是。
(2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“>”或“<”）。
(3)滤液℃中加入足量铁粉的主要目的是，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是。
4．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。
二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：℃粗盐精制;℃电解微酸性NaCl 溶液制NaClO3; ℃ClO2的制取。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。
一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：（查阅资料）①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。
可溶性碳酸盐高温不分解。
②可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：温度/℃10203040608090100溶解度/1.25 1.772.643.958.4220.244.591.2（g/100g）（1）碳酸锶（SrCO3）中锶的化合价为______，氢氧化锶的化学式为______。
（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是______。
（3）立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方程式______。
（4）请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程______、______。
Ca(OH)和（5）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是______，滤渣1含有焦炭、2______。
（6）“结晶”采用的是______结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式______。
（7）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。
要制备某种锶铁氧体（化学式为SrO•6Fe2O3，相对分子质量为1064）5.32t，理论上至少需要含SrCO3 80%的菱锶矿石______t。
2．工业上可以用食盐水（溶质为NaCl）和石灰石为主要原料制取纯（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaC1、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4C1（溶液），主要生产流程如下：（已知422322NH C1+Ca OH =CaC1+2NH 2H O ↑+（） ）（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______________________。
初三化学中考复习习题专题四 工艺流程题
一、生产流程题工艺流程题与化工生产密切相关，它反映了在工业生产中，生产或提取某物质的反应原理和操作原理。
解答此类题目的关键是要分析每一步反应中的反应物和生成物，以及每步操作中物质的分离方法，然后依据整个流程图对问题进行综合分析、解答。
二、提纯除杂流程题此题型是全国中考的高频考点，主要考查内容有：①除去气体杂质；②除去金属杂质；③除去酸、碱、盐杂质；④除去金属氧化物杂质；⑤从海水中提取NaCl或MgCl2等；⑥从废液中提取金属或盐等，一般在填空题中出现，少量出现在选择题中。
三、混合物成分探究流程题此题型是全国中考的高频考点，主要考查内容有：①气体混合物的成分探究；②酸碱盐混合物的成分探究；③金属及其氧化物的混合物成分探究。
一般在填空题中出现，试题难度较大。
生产流程题【例1】(2019·咸宁)无水氯化钙的用途广泛。
以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如下：(1)写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称__玻璃棒、漏斗、烧杯(任写一个)__。
(2)写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号__Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋__。
(3)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有__Mg(OH)2和Fe(OH)3__(写化学式)。
(4)对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
【解析】(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以滤液1中含有的所有金属阳离子的符号是：Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋。
(3)铁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铁沉淀，镁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化镁沉淀，所以滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有Mg(OH)2、Fe(OH)3。
(4)氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。
补全该反应的化学方程式。
___________ZnS＋___________高温___________ZnO＋___________SO2（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。
反应过程中需不断搅拌，其目的是___________。
（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为＋3价）。
底吹炉中，主要发生如下反应：①3ZnFe2O4＋C 高温2Fe3O4＋3ZnO＋CO↑②ZnFe2O4＋CO 高温2FeO＋ZnO＋CO2③ZnO＋CO 高温Zn（蒸气）＋CO2反应①～③中，化合价发生改变的元素有___________。
（4）最终可以获得锌的设备有___________。
2．Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。
已知：Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。
（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的氟化氢（HF ）气体，写出AlF 3发生反应的化学方程式：_________，该化学反应属于____________反应（填写基本反应类型）。
（2）滤渣B 的主要成分是____________。
（3）“转化”后所得LiHCO 3溶液中含有的Ca 2＋需要加入Li 3PO 4除去。
除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li 2CO 3产率的影响如图所示。
随着温度升高最终Li 2CO 3的产率逐渐减小的原因是_____________________。
（4）热分解后，获得Li 2CO 3需趁热过滤的原因是____________。
进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、______________、_______________，玻璃棒的作用是______________。
化学人教版九年级下册复习专题———化学工艺流程题
二、流程题中“箭头”含义
图一箭头表示反应物投料
图一
图二箭头表示生成物产出
图二
图三可逆箭头表示循环利用
图三
三、流程题的解题方法和思路
简读题头
找关键字
提取信息，明确目的
精读题干
分析流程
弄懂原理，理解操作
推敲题尾
浏览设问
突出重点，帮助解题
(2016⋅南通)1、檬酸是重要的含， 趣小制取檬酸溶液的流程如。
流程题出彩的“8点”建议
1.请认真读题,划出关键字,找到流程目的。 2.请把答题放到真实的流程背景中去,不想当然。 3.请仔细剖析流程核心部分,个别流程不懂就跳过。 4.请把常见的10个沉淀记住,还有离子的检验。 5.请再复习根据溶解度曲线图选取结晶的方法。 6.请一定要看到“过量”两字想一想。 7.请把学习的知识联系起来才能做好流程题。 8.请做完题后带入流程图中检验。
制备类型流程题
• 对于制备类流程题，从题干中读出要制备的是 什么物质，寻找在制备过程中所需的原料，写 出主要的化学方程式，并观察有没有副产物， 以及如何分离和提纯操作，通过箭头判断可循 环物质等。
(2016⋅江 )2、室利用反所得 CuSO4、稀
H2SO4混合液制 CuSO4⋅5H2O，其主要流程如下
(2016⋅宜昌)4、工烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。 一种采用“双碱法”脱硫的工流程示意如：
(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成___和H2O。NaOH溶液 成状能充分吸收 SO2的原因是___。 (2)沉淀室中，生反的化学方程式 ___。 (3)氧化室中，化学反的基本型是 ___反。 (4)上述流程中，可以循利用的物是 ___，有利于成本。
初三化学九年级下册一模复习《工业流程图专题》知识点归纳学案与练习题专题
工艺流程图专题一、工艺流程路线示意图箭头：进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
出线、进线：表示物料流向或操作流程；反向线：表示物质循环使用；方框：表示经过反应或操作后剩余的物质。
二、工艺流程题的解题方法与策略1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物2．读流程，观其大略，找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线，其他的是支线，如上图)。
3．常考的操作术语及目的：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎（研磨）：增大反应物的，加快或使反应。
②灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
使反应充分进行或增大转化率。
（2）明确常用的分离方法①过滤：和的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
4．答题技巧：（1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
有时候可以直接使用“节点法”进行解题，即进入“节点”的物质是反应物，流出“节点”的是生成物。
（2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。
（3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有过量（剩余），要关注物质在流程“节点”中转移情况（三大转移）：反应产物转移；不反应物质转移和过量物质转移。
（4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
（5）循环利用的物质：某物质不在流程的主线上而在流程的支线上，它是某一步骤中的产物同时也是另一步骤中的原料，它即是这个流程中的循环利用物质。
九年级化学专题复习《工艺流程》选择题专项练习
九年级化学专题复习《工艺流程》选择题专项练习姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 下列有关说法正确的是A．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1／5B．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃C．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳D．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸2 . 以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如下：“转化”过程的反应为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。
若原料中含FeSO4 9.12 t，下列说法正确的是A．理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8 tB．理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为480 kgC．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64 tD．若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小3 . 有4瓶常用溶液：①Na2SO4溶液，②HCl溶液，③FeCl3溶液，④Ba (OH) 2溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是A．②③④①B．②④①③C．③④①②D．③①④②4 . 下列根据化学用语获得的信息正确的是A．①表示两个氢元素B．②表示镁离子带有两个单位正电荷C．③铁原子的原子序数为55.85D．④该原子在反应中易得电子5 . 鉴别氧气、空气和二氧化碳三瓶气体最简单的方法是A．将燃着的木条分别伸入瓶中B．测定气体的密度C．分别滴入紫色石蕊试液并振荡D．闻气体的气味6 . 区别下列各组物质，选用的方法或试剂正确的是选项物质方法或试剂A空气、氧气和氮气燃着的木条B氯化钠溶液和稀盐酸酚酞溶液C稀盐酸和稀硫酸氧化铁D澄清石灰水和氢氧化钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D7 . 物质的用途与性质密切相关。
下列说法正确的是A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性8 . 某同学梳理归纳了以下知识点：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②在置换反应时，元素化合价一定会改变；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当过滤时用玻璃棒搅拌加快过滤速度；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥某物质能够导电，该物质一定是金属单质。
中考化学题型突破方案题型训练工艺流程题
中考化学题型突破方案题型训练工艺流程题嘿，同学们，今天我要给大家带来一份超级实用的中考化学题型突破方案，特别是工艺流程题的专项训练！跟着我，让你的化学成绩飙升，成为班级里的化学学霸！一、认识工艺流程题工艺流程题是中考化学中的重点题型，主要考察同学们对化学实验操作的理解、分析和应用能力。
这类题目通常以实际生产或实验室操作为背景，给出一系列操作步骤，要求同学们分析每个步骤的目的、原理和结果。
二、解题步骤1.仔细阅读题目，了解背景信息和问题要求。
2.分析每个操作步骤，理解其目的和原理。
3.根据步骤之间的逻辑关系，推导出最终结果。
4.将分析过程和结果用简洁明了的语言表述出来。
三、训练方案1.熟悉常见工艺流程（1）实验室制备氧气：过氧化氢分解制氧气、高锰酸钾加热制氧气、氯酸钾加热制氧气。
（2）实验室制备二氧化碳：大理石与盐酸反应制二氧化碳。
（3）分离混合物：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
（4）提纯物质：重结晶、沉淀、过滤等。
2.突破关键步骤（1）反应原理：理解每个步骤中发生的化学反应，包括反应物、物和反应条件。
（2）操作方法：掌握各种实验操作方法，如加热、冷却、过滤、蒸馏等。
（3）结果分析：分析每个步骤的结果，判断是否符合预期。
3.实战演练例1：实验室制备氧气（1）写出反应方程式。
（2）加热前为什么要预热试管？（3）收集氧气时，为什么导管要伸到集气瓶的底部？（4）实验结束后，为什么不能立即熄灭酒精灯？例2：分离混合物（1）进行的操作是什么？为什么？（2）如何判断沉淀已经完全？（3）蒸发过程中，为什么要不断搅拌？（4）蒸发结束后，如何判断溶液已经蒸干？（1）是否理解了每个步骤的目的和原理？（2）是否掌握了各种实验操作方法？（3）是否能够清晰地表述分析过程和结果？四、写在同学们，工艺流程题并不是那么可怕，只要我们掌握了解题方法和技巧，勤加练习，一定能够在中考中取得好成绩！加油吧，让我们一起成为化学学霸！别忘了收藏这份方案，有空就拿出来看看，相信它会成为你中考化学路上的得力！注意事项一：不要忽略反应原理的重要性解决办法：遇到工艺流程题，要搞清楚每个步骤背后的化学反应原理。
2024年中考化学总复习 特色专题专训 题型三 工艺流程图题 (含解析)
题型三工艺流程图题基础作业1.铝是一种重要金属,从铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如图所示:(1)操作Ⅰ的名称是。
(2)溶液A中含有的阳离子为Al3+、Fe3+和 (填离子符号)。
(3)电解氧化铝时还会生成一种气体,该反应的化学方程式为。
(4)溶液C中含有Na2CO3,则该生产流程中可循环使用的物质除NaOH外,还有、。
2.某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3,基本流程如下:已知:MnSO4可溶于水;MnCO3难溶于水且在100 ℃时开始分解。
(1)操作a的名称为。
(2)反应①中生成物只有MnSO4,该反应的化学方程式为。
(3)产品MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净,原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干以后,除去了表面附着的和。
(4)烘干MnCO3时需要控制的条件是。
3.某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示:已知:①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物,并完全分离出ZnO烟尘。
(1)“预处理”中会产生SO2,若SO2直接排放,会导致。
(2)“过程Ⅱ”产生的固体a中,除CuO外一定还有的物质是。
(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ,加入过量稀硫酸的目的是。
(4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉,这一步生成气体的化学方程式为 ,该反应属于 (填写基本反应类型)。
(5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收,该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为。
4.硫酸锌可制备各种含锌材料,在防腐、医学上有很多应用。
菱锌矿的主要成分是ZnCO3,还含有少量的二氧化硅和氧化铁。
以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。
(二氧化硅难溶于水,也不与稀硫酸反应)ZnSO4·7H2O回答下列问题:(1)菱锌矿属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(7)(Word版含答案)
工艺流程图专项训练（七）1、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。
某硫酸钠样品中含有少量CaCl2 和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）NaOH 和Na2CO3 如果添加过量了，可加入适量溶液除去。
（2）滤液经蒸发结晶后得到硫酸钠固体，蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，目的是，得到的硫酸钠固体中还混有的杂质是。
2、某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图：（1）X 的化学式为。
（2）波尔多液的用途：。
（3）反应②中空气的作用是。
3、能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2 等为原料的“C1 化学”成为当今化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S 等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
（1）合成氨的原料之一为氮气该流程中为合成氨提供氮气的物质是。
（2）该流程中参与循环的物质是(填化学式)。
（3）①使用Fe2O3·H2O 的目的是。
4、无水氯化钙在工业上有广泛的用途。
以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4 等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下图。
回答下列问题：（1）从流程图中推知，SiO2 具有的性质是；（2）从滤液2 中加入石灰乳的主要作用是；（3）产品中的杂质除极少量H2O 外，最有可能含的是（含化学式）5、我国著名化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”主要工艺流程示意图如下：（1）除去粗盐中的杂质氯化镁、氯化钙可依次加入氢氧化钠溶液、溶液，然后进行过滤，在滤液中加入稀盐酸，调节溶液至中性。
（2）氨化溶液后，溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)，从而有利于吸收气体A。
（3）操作1 为。
6、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，铜和锌都可以和氧气反应生成相应的氧化物。
（1）在加热条件下通入足量的空气的目的是。
九年级化学工艺流程试题
9．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石 A 来制备，某
化学兴趣小组设计了 2 种转化流程，如下图所示。
6．（2014孝感）硬水受热后会产生水垢，水垢的 主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不参与反 应。实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：
请按要求填空： （1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是 ； （2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式 是 ； （2）Ca(OH) +MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2 （3）步骤④加酸 A2的作用 是 ； 除去过量的氢氧化钙 或 中和过量的氢氧化钙 （4）步骤2014莱芜）控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化 学反应为人类造福．（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成 一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程 ﹣2 式 ①3H2+CO2==CH3OH+H2O ，甲醇中碳元素的化合价为 ． AC ②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 （填序号） A．该技术符合低碳经济的理念． B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰． C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机． D．液化石油气、汽油、甲醇均有碳、氢、氧三种元素组成． （2）汽油燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为: 氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次 数越多，燃烧越剧烈 （3）尿素[CO（NH2）2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可 NH3 以使CO 和物质M发生反应：CO +2M═CO（NH ） +H O，物质M的化学式
九年级化学 中考复习专题 化学工艺流程图 习题练习(包含答案)
化学工艺流程图题题型之一金属资源的回收与利用1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。
(1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)SnCl2中锡元素的化合价是________。
(3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。
(4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。
2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：图1图2请回答下列问题：(1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。
(2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。
(3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。
(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。
(5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。
写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。
3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。
九年级化学工业流程题经典题目汇编(含答案)
九年级化学工业流程题经典题目汇编（含答案）一、 选择题1. (·泰安)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：第1题下列说法错误的是( )A. 流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na 2CO 3溶液和适量稀盐酸去除杂质B. 流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C. 上述流程涉及三种基本反应类型D. 流程 Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁2. 下图是一种吸收废气中SO 2并得到H 2SO 4的方法。
下列说法不正确的是( )第2题A. 电解过程中化学能转化为电能B. 吸收时的反应为Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3C. 阴极区产生的气体X 是O 2D. 该方法可减少酸雨的形成3. (·呼和浩特)黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS 2)，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：第3题下列说法错误的是( )A. 反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B. 反应①中各元素的化合价均发生了改变C. 该工业生产过程产生的废气中的SO 2可以用熟石灰溶液吸收D. 向制得的100 g 98%的浓硫酸中加入100 g 蒸馏水，配制49%的稀硫酸4. (·黄冈)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿[主要含有FeWO 4(钨酸亚铁)]制得金属钨(W)的工艺流程如下图所示：第4题其主要反应原理如下：① 4FeWO 4＋4Na 2CO 3＋O 2=====高温4Na 2WO 4＋2Fe 2O 3＋4CO 2② Na 2WO 4＋2HCl(热浓)===H 2WO 4＋2NaCl③ H 2WO 4=====△H 2O ＋WO 3④ 3H 2＋WO 3=====1 000 ℃W ＋3H 2O下列说法不正确的是( )A. 反应③属于分解反应B. 反应①②③④的产物都有氧化物C. 反应①④中有元素的化合价发生改变D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末二、 填空题5. (·滨州)建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高，常温下耐酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。
初三化学工艺流程题
△ 初三化学培优专题提高（十七）——工艺流程题1．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe 3O 4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。
（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 、 。
（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 ，操作A 的名称是 。
（3 ）副产品P 是 ，由溶液N 获得该副产品的操作顺序是b → → →d 。
a ．过滤b ．加热浓缩c ．冷却结晶d ．晶体加热至完全失去结晶水（4）通空气时的化学方程式是4Fe （OH ）2 + 2H 2O + O 2 === 4 Fe （OH ）3，由沉淀M 获得Fe 3O 4的过程中发生的反应为Fe （OH ）2 + 2Fe （OH ）3 === Fe 3O 4 + 4H 2O ，控制“一定量空气 ”的目的是 ，沉淀M 中Fe （OH ）2 和Fe （OH ）3的最佳质量比为 。
（相对分子质量：Fe （OH ）2 —90，Fe （OH ）3—107） 2．（11分）我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。
⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl 2、KCl 和MgSO 4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。
①设t 1℃时MgCl 2、KCl 和MgSO 4三种物质的溶解度分别为a 、b 、c ，则它们的大小关系为 。
②将卤水加热到t 2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 。
⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下：①提取Mg 的过程中，试剂A 可以选用_________，试剂B 选用_________，由无水MgCl 2制取Mg 的反应类型为 。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl 溶液中还含有CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，为了获得NaCl 溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。
结合以下材料回答：金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。
我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）（1）钼能制成细丝，是利用了钼的__________性。
表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质__________。
（2）完成图１过程①中反应的化学方程式：2MoS2+7O2高温2MoO3+4__________。
其中产物MoO3中钼元素的化合价为_______。
A -3B +3C +4D +6（3）步骤②和③反应完成后都要进行的操作是__________；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有__________。
（4）步骤⑥吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为__________，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为__________。
（5）若选用下图装置按序连接完成步骤⑤的反应，同时检验该反应产生的氧化物。
①装置C中所盛的试剂是__________（填试剂名称）；证明装置B中已经发生反应的现象是__________。
②实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，_______→______→______→________。
（请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号）a收集气体并检验其纯度 b停止加热，充分冷却c加热反应一段时间 d关闭分液漏斗活塞，停止通氢气2．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀士金属镧的氧化物([La2O3)广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用独居石(含La2O3等金属氧化物及P2O5、SiO2等非金属氧化物)生产超细La2O3颗粒的一种工艺如下：(1)“酸溶”过程中，La2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_____；(2)通过调节滤液1的pH，可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物并以沉淀的形式析出，该反应的化学方程式是_____；(3)“调pH”时加入烧碱溶液使溶液的 pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)将镧的氢氧化物固体溶于稀硝酸，可得到硝酸镧溶液，该反应的化学方程式是______。
九年级化学工艺流程试题
02
化学工艺流程试题解析
常见题型及解题技巧
选择题
这类题目通常考查学生对化学工艺流程的基本概念 、原理和操作的理解。解题技巧包括分析流程图、 找出关键信息和排除法。
填空题
这类题目要求学生填写流程中的某些操作或物质。 解题技巧包括仔细阅读题目、分析流程图和注意细 节。
实验题
这类题目通常要求学生设计或评价一个化学实验。 解题技巧包括理解实验目的、分析实验原理和操作 步骤，以及评估实验结果。
易错题解析
题目
某化学工艺流程中涉及以下操作步骤： ①加适量水溶解；②过滤；③加适量盐 酸；④蒸发结晶。请指出其中错误步骤 并说明原因。
VS
解析
错误步骤是③加适量盐酸。原因是该步骤 应该在过滤之后进行，而不是在加适量水 溶解之后。在溶解之后直接加入盐酸会导 致杂质和不需要的物质一起进入溶液中， 从而影响后续的过滤和结晶操作。正确的 操作顺序应该是①加适量水溶解、②过滤 、③加适量盐酸、④蒸发结晶。
化学工艺流程广泛应用于化工、制药、环保等领域 ，是实现工业化生产的重要手段。
化学工艺流程的设计需要考虑原料来源、反应条件 、设备选型、安全环保等多个方面因素。
化学反应原理
化学反应原理是化学工艺流程 的核心，包括反应方程式、反 应条件、催化剂等。
了解反应原理有助于确定合适 的工艺流程和设备，提高产物 的收率和质量。
能源开发与利用
煤化工、石油化工等领域利用化 学工艺流程将化石能源转化为燃 料和化学品，同时涉及新能源的 开发与利用。
生活中的实际应用
食品加工
食品工业中，化学工艺流程用 于食品添加剂的合成、食品保 鲜、加工工艺的优化等，提高 食品质量和口感。
日用品生产
洗涤剂、化妆品、香料等日用 品的生产过程中涉及化学工艺 流程，满足人们的日常生活需 求。
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工艺流程题特训（一）题一：以食盐的生产和开发利用为主的盐化工和以晶体硅生产和研究为主的硅材料化工是乐山市最具实力和特点的化工产业。
认真阅读有关信息，完成下题：乐山市五通桥区有丰富的盐卤资源，是我国有名的井盐产地。
如图所示是以井盐水为原料生产食盐及利用食盐生产某些化工产品的流程图示意图。
（1）写出上图中一种单质的化学式；（2）产品氯化氢中氢元素的化合价为；（3）从微观角度说明上面流程中“煮”的实质是。
题二：空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。
请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是_____变化（填“物理”或“化学”）。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有个。
（4）下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是（填字母）。
A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式：。
题三：工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：请完成下列填空：（1）写出流程中一种氧化物的化学式。
（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH 7（填写“大于”“小于”或“等于”）（3）写出下列反应的化学方程式：①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应：。
②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：。
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是。
（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式。
题四：去年入秋以来，我市干旱少雨。
在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1:1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。
①欲配制20kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙kg。
②以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下。
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为，向溶液B中加入稀盐酸的作用是。
题五：医用氯化钙常用于合成药物。
以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：。
（2）第②步中是否发生化学变化？（填“是”或“否”）。
（3）操作a的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：。
题六：以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。
下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是。
A.能去除油污，可作厨房清洁剂B.易溶于水，溶解时放出大量的热C.水溶液能使石蕊溶液变红D.可用作某些气体的干燥剂(2)操作②的名称是，操作④的名称是。
(3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量)，其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之(填“前”或“后”)加入。
有同学提出用溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是。
(5)该流程中可以循环利用的物质是。
参考答案题一：（1）Cl2（或H2）（2）+1 （3）加速水分子的运动速率详解：（1）上图中涉及的单质有氯气、氢气，其化学式分别为：Cl2、H2；（2）氯化氢中氢元素的化合价为+1；（3）上面流程中“煮”实际上就是加速水的蒸发，从微观角度讲就是加快水分子的运动速率。
题二：（1）物理（2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）3 （4）AC 2NH4NO3＋Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑详解：（1）步骤①是将空气中的各种组成按沸点的不同分开，变化过程中没有产生新物质，发生的是物理变化；（2）依据步骤③中提示的反应物和生成物，并依据质量守恒定律写出发生反应的化学方程式（4NH3+5O24NO+6H2O）；（3）图中反应②（N2+3H2一定条件2NH3）、反应④（4NO+2H2O+3O2=4HNO3）、反应⑤（NH3+HNO3=NH4NO3）3个反应均具有“多变一”的特点，都属于化合反应；（4）由标签上的“防潮、隔热”可推断出NH4NO3具有易溶于水和受热易分解等性质；硝酸铵等铵盐和熟石灰等碱能够发生反应释放出氨气而降低肥效，因此施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合施用。
题三：(1)CO2或H2O (2)大于（3）①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (4)相同的温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度（其他合理答案也可）（5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑详解：（1）流程中的CO2和H2O都是氧化物；（2）氨水呈碱性，pH大于7；（3）①中有Mg(OH)2沉淀生成，②中有CaCO3沉淀生成；（4）从溶液中析出NaHCO3晶体而没有析出Na2CO3，说明相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度。
（5）高温煅烧碳酸氢钠的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，由于题目所给条件是高温，因此方程式的条件最好为高温。
题四：①0.02 ②CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 除去过剩的Ca(OH)2并转化为CaCl2详解：①溶液中溶质的质量=溶液质量乘以溶质的质量分数=20 kg×0.1%=0.02 kg；②CaCO3＋2HCl ＝CaCl2＋H2O＋CO2↑，溶液A中加入氧化钙后会与水反应生成氢氧化钙，所以加入盐酸是为了除去过剩的Ca(OH)2并转化为CaCl2。
题五：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）是（3）过滤引流（4）多吃富含钙的食物详解：(1)可以直接写出碳酸钙与盐酸的反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(2)氢氧化钙要和氯化铁反应生成沉淀，过滤后得到滤渣可以说明这点；(3) 操作a是将不溶物(滤渣)与能溶于水的物质分开的，因而是过滤操作，此操作中玻璃棒的作用为引流；(4)在日常生活中可以多吃一些含钙的食物补充人体所需的钙质。
题六：(1)C (2)过滤蒸发(3)后Ba(OH)2(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(5)NaCl详解：(1)氢氧化钠可以除污垢，易溶于水，放热，氢氧化钠可以作为某些气体的干燥剂，不能干燥酸性气体(二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等)，故A、B、D正确；氢氧化钠溶液显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，故C项错误；(2)悬浊液经过过滤得到沉淀和滤液；不饱和溶液经过蒸发得到饱和溶液；(3)Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，因为碳酸钠溶液还可以除去前面未反应的氯化钡溶液；钡离子是不能替换的，替换的是阴离子，由于最终要转化成氯离子，只可能加入氢氧根离子，再与后面的稀盐酸反应得到氯离子，故可以用氢氧化钡；(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(5)该流程中可以循环利用的物质是NaCl。
工艺流程题特训（二）题一：乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。
他设计了下面的转换方法，用CaCO3制得CaCl2。
图中“→”表示物质间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。
请回答下列问题：（1）A的化学式为；反应①②③都不涉及的基本反应类型是反应。
（2）牛牛认为CaCO3一步反应就可转化为CaCl2，反应的化学方程式。
（3）对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。
写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式。
题二：我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：⑴反应①的化学方程式，反应②的基本反应类型为。
⑵工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
⑶操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
⑷写出NH4Cl的一种用途________________。
题三：化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)下列实验仪器中不能用于加热的是____（填字母代号）。
a．烧杯b．量筒c．试管d．蒸发皿(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。
①A中反应的化学方程式为。
②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？。
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接________、_________接________、________接________。
(3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
①X为____；乙与硝酸钡反应的化学方程式为。
②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。
该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？。
(4)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。
现有废硫酸4.9 t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的氢气全部通入足量氧化铜中并加热（H2+CuO Cu +H2O），请计算理论上最多可得到铜的质量。
题四：：如图是模拟海水制盐的流程。
（1）操作a的名称是，所需要的玻璃仪器有（只写其中一种玻璃仪器）。
（2）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液过量，某同学取少量①反应后的上层清液，继续加入Ca（OH）2溶液，若（填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量。
（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的。
猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙。
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有和。
【验证猜想】【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的。
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：。
如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行操作。
参考答案题一： （1）CaO ；置换 （2）CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O （3）Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH 或CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O详解：（1）碳酸钙高温煅烧会分解成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO 3CaO+CO 2↑，该反应属于分解反应；氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H 2O=Ca(OH)2，该反应属于化合反应；氢氧化钙能够与盐酸发生中和反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H 2O ，该反应属于复分解反应；则整个反应流程中没有涉及的是置换反应；（2）CaCO 3与稀盐酸能够发生反应，生成CaCl 2等物质，反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O ；（3）Ca(OH)2与二氧化碳或碳酸钠反应都会生成碳酸钙。