2009年第23届全国化学竞赛初赛试题与答案
第23届全国高中学生化学竞赛实验试题
Ｄ ｅｓＡｌｅ 反应 是 形 成 六 元 环 的 重 要 反 应 之 ｉｌ ｄ ｒ —
一
，
在该 反应 中 ， 共轭 双烯 与亲双烯 体作 用生成 六元
环产 物 。这 一 反应 是 德 国化学 家 Ｄｉｌ 和 Ａｌｅ 在 ｅｓ ｄｒ
２１ 第 ４ ０ ０年 期
化
学
教
育
・９ ・ ９
的反应 需要使 用带有气 体操作 的装 置 。环 丁烯砜 在 常温下 为稳 定 的 固体 ， 热 至 １０ 时 分 解 脱 去 二 加 ４℃ 氧 化 硫 得 到 丁 二 烯 ， 实 验 室 常 用 的 丁 二 烯 来 是
・９ ８・
化
学
教
育
２１ ０ ０年第 ４ 期
第２ ３届全 国高 中学生化 学 竞赛 实 验试 题
２１ ０ ０年 １月 １ ７日 杭 州
Ｊ －一 己烯一 ，２二 羧 酸 的制 备 及 纯 度 分析 １ ４环 ［ ￣ １ 一
一
、
实验 内容
１ ．产 品制备 ： 由环 丁烯 砜 和顺 丁烯二 酸酐 反 先
７ ／ ０ ９ｇ １０ｍＬ （５ ） ２℃ 。
二 甘 醇 二 甲 醚
４
（ 又名二乙二醇
二 甲醚 ）
（ ＯＣ Ｃ ）Ｏ ＣＨ３ Ｈｚ Ｈ２２
１４ ２ 无色易燃液体 ， ３ ． 无毒 。
一６． ８Ｏ
１１ ３ 与水 、 ６ ． 烃类混溶 。
Ｈ
．
／＼ ： ｃ ０ ／ ｏＨ
注 ［］顺 丁烯 二 酸酐 易 水解 成 相应 二 元 羧酸 ， １： 故所用相 关仪 器需 干燥 。 注 ［］称重 数 据 均须 监 考老 师 签字 确 认 ， 品 ２： 产
第23届(2009年)全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
第23届（2009年）全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。
当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是A．由于浓度差产生放热B．发生了水分解反应C．发生了盐分解反应D．盐的溶解程度增大2．有四组物质，每一组物质分别由同一主族的元素组成，在101.3kPa时测定它们的沸点(°C)如下表所示：下列各项中正确的是A．a、b、c的化学式分别为He2、Br2、HClB．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中HF的沸点最高，是因为分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O> H2S > H2Se > H2Te3．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol-1，下列叙述不正确的是A．16.9g过氧化钡( BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023B．25°C时，1LpH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数约为6.02×10234．下列有关指定实验装置图的说法不正确的是A ．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质B ．当装置②电路中通过1mol 电子时，Cu 电极可能增重32g ，也可能减重32gC ．装置②中的X 一定作负极D ．当装置③广口瓶中充满了CO 2，b 口进气可收集NO 气体 5．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe +4H + + NO -3=Fe 3++ +NO↑+ 2H 2OB ．KHCO 3 的水解：-3HCO + H 2O ⇌H 3O + +CO 2-3C ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO -3+OH -=CO 2-3+ 4H 2OD ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2 ：2C 6H 5O -+ CO 2 + H 2O→2C 6H 5OH + CO 2-36．过渡元素的价电子来自 A ．仅仅d 轨道 B ．不同主量子数的原子轨道 C ．仅仅d 轨道和f 轨道D ．相同主量子数的原子轨道7．XSO 4( aq)与NaOH(aq)反应，定量生成X 3(OH)4SO 4(s)和Na 2SO 4(ag)。
第23届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案
中国化学会第中国化学会第 23 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则试题、标准答案及评分细则2009 年 9 月 16 日题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分总分 满分满分20 6 5 4 8 10 8 16 8 15 100 评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣有效数字错误，扣 0.5分，但每大题只扣分，但每大题只扣 1次。
次。
3单位不写或表达错误，扣单位不写或表达错误，扣 0.5分，但每大题只扣分，但每大题只扣 1次。
次。
4只要求只要求 1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的不包括在此标准答案的 0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第 1 题 (20 分) 1-1 Lewis 酸和 Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及 Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si N(CH 3)3 + BF 3 F 3B N(CH 3)3 + SiF 4 ; F 3B N(CH 3)3 + BCl 3 3 Cl 3B N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 BF 3 SiF 4 顺序错误不给分(2 分) 1-2 (1) 分别画出 BF 3 和 N(CH 3)3 的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
FF BF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5 分)sp 2(0.5 分)NCH 3 H3C CH3分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5 分)sp 3(0.5 分)(2) 分别画出 F 3B N(CH 3)3 和 F 4SiN(CH 3)3 的分子构型，并指出分子中 Si 和 B 的杂的杂的杂 化轨道类型。
2009全国初中化学竞赛题(解析版)
2009年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十九届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间：2小时1．为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。
下列做法或认识不符合．．．这一主题的是（ D ）A．提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行B．在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具C．植树造林，严禁乱砍滥伐D．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应[解析]酒精和沼气是较清洁能源，但燃烧会产生二氧化碳，仍无法减轻温室效应。
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，有错误．．的组合是（AD）选项甲乙、丙、丁A 常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰B 常见合金不锈钢、焊锡、生铁C 常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐D 常见碱烧碱、纯碱、熟石灰[解析]A组中石灰石不是干燥剂，D组中纯碱又名碳酸钠，属于盐。
3．2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。
该分子具有的性质是（ C ）A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应B．只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应4．1～18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。
中国化学会第23届全国高中学生化学竞赛(省级赛区) 全国通用
中国化学会第23届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F4Si -N(CH3)3 + BF3 → F3B -N(CH3)3 + SiF4 ; F3B -N(CH3)3 + BCl3 → Cl3B -N(CH3)3 + BF3BCl3 > BF3 > SiF4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分) sp2(0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分) sp3(0.5分)(2) 分别画出F3B -N(CH3)3 和F4Si -N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。
CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp3 (1分)+ (1分)CH 3H 3C H 3CFSi FFSi ，sp3d (1分)+ (1分)将BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
BCl3 + 3H2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分)BCl3 + C5H5N = Cl3B-NC5H5 或BCl3 + N= Cl 3N(1分)1-4 BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
2009全国初中化学竞赛初赛试题(广东卷)
2009年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛<第十九届天原杯）初赛试题(广东卷>说明：1．本卷分两部分，共32小题。
满分为130分，考试时间为120分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127第一部分 (共计100分>一．选择题<本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内）W3utzkuV031．生活中常见的下列现象，属于化学变化的是< ）W3utzkuV03A .冰雪融化 B.矿井瓦斯爆炸 C.湿衣服晾干D.玻璃杯爆裂2．下列物质，属于纯净物的是( >W3utzkuV03A. 空气B. 石油C. 酒精D. 石灰水3．能证明分子在化学变化中可分的是< ）W3utzkuV03A、打开汽水瓶，有气体逸出B、10mL水与10mL酒精混合，体积小于20mLC、加热氧化汞得银白色汞与氧气D、水蒸发为水蒸气4．人类探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的质子数为2、中子数为l的氦原子。
则氦原子中的电子数为< ）W3utzkuV03A．1 B．2 C．3 D．45．下列实验操作正确的是( >W3utzkuV03A．未说明药品用量时，液体取10mL左右，固体只需盖满试管底部B．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅应将滴管口紧贴试管内壁C．酒精灯用完后，立即用嘴吹灭D．玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器洗涤干净6．酒后驾车是非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒验测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。
司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬[Cr2<SO4）3]。
则硫酸铬中Cr元素的化合价为( > W3utzkuV03A．+3 B．+5 C．+6 D．+7 7．某饮料的配料表：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙。
化学竞赛
张家旺
仝同肖
刘伟康
第十七中学
李荣惠
殷亚然
王会娟
卢游
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八十中学
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苗田
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张宇娟
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张鹏飞
刘子悦
康新清
张璐
张嘉慧
[化学]2009-第23届江苏省高中生化学竞赛初赛试题
![[化学]2009-第23届江苏省高中生化学竞赛初赛试题](https://img.taocdn.com/s3/m/6932ba00de80d4d8d15a4f61.png)
2009年江苏省化学竞赛试题（本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分；）第一卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖。
下列有关说法中，不正确的是 A ．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同 B ．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等 C ．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸 D ．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化2．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A ．标准状况下，22.4L NO 和11.2L O 2混合后气体的分子总数为N AB ．任何条件下，4.6g Na 和足量的O 2完全反应失去电子数都为0.2N AC ．常温条件下，pH ＝2的稀醋酸溶液中所含有的H ＋离子数大于0.01N A D ．加热条件下，0.2mol 浓硫酸与足量铜反应生成SO 2分子数为0.1N A 3．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A ．Ba 2＋、Cu 2＋、C1－、NO 3－ B ．Ca 2＋、A13＋、Br －、ClO － C ．NH 4＋、K ＋、HSO 3－、CO 32－ D ．Na ＋、K ＋、MnO 4－、I － 4．下列实验装置图正确的是A ．B ．C ．D ．5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是6A ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg 2＋＋2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －＝MgCO 3↓＋CaCO 3↓＋2H 2O B ．Fe 2O 3溶于足量的氢碘酸中：Fe 2O 3＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2OC ．向NH 4A1(SO 4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO 42－沉淀完全NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ＋2BaSO 4↓ D ．用铜电极做盐酸溶液的导电实验：2H ＋＋2Cl －H 2↑＋Cl 2↑7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol 氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH 。
第23届全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)sp 2(0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)sp 3(0.5分)(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。
CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp 3 (1分)+ (1分)CH 3H 3C H 3CFSi FFFSi ，sp 3d (1分)+ (1分)1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5或BCl 3 +N=Cl 3N(1分)1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。
2009年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
2009全国高中学生化学竞赛初赛试题1、(1)Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱,并由强到弱排序。
F4Si-N(CH3)3 + BF3→F3B-N(CH3)3 + SiF4F3B-N(CH3)3 + BCl3→Cl3B-N(CH3)3 + BF3(2)①分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型,指出中心原子的杂化轨道类型。
②分别画出F3B-N(CH3)3 和F4Si-N(CH3)3的分子构型,并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。
(3)将BCl3分别通入吡啶和水中,会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
(4)BeCl2是共价分子,可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式,并指出Be的杂化轨道类型。
(5)高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定,容易分解,但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]却是稳定的。
这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。
画出该化合物的结构简式,并指出Cr的氧化态。
(6)某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应,生成酰基配合物。
画出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反应的产物的结构简式,并指出Mn的氧化态。
2、下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液,写出反应方程式并阐明理由。
(1)配制SnCl2溶液时,将SnCl2(s)溶于浓HCl后再加水冲稀。
(2)加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。
(3)需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。
3、用化学反应方程式表示：(1)用浓氨水检查氯气管道的漏气；(2)在酸性介质中用锌粒还原Cr2O72-离子时,溶液颜色经绿色变成天蓝色,放置后溶液又变为绿色。
4、我国石油工业一般采用恒电流库伦分析法测定汽油的溴指数。
溴指数是指每100克试样消耗溴的毫克数,它反映了试样中C=C的数目。
测定时将V(毫升)试样加入库伦分析池中,利用电解产生的溴与不饱和烃反应。
2009年全国化学竞赛(初赛)试题与答案-推荐下载
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
有效数字及其计算规则
nFEӨ ＝RTlnK，ＥӨ表示反应的标准电动势，n为该反应
得失电子数。计算25C下硫离子和铜离子反应得到铜的 反应平衡常数，写出平衡常数表达式。
28.1093g 28.1g
第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）（2009年）
第2题 (5 分)
最近我国有人报道，将0.1 mol/L的硫化钠溶液装进一只 掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有 0.1 mol/L的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中， 蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪 色，并变得混浊。
相对偏差 ±0.02% ±0.2% ±2% ±20%
有效数字位数 4 3 2 1
读 取 同 一 滴 定 管 刻 度 ： 甲 —24.55mL ， 乙 — 24.54 mL，丙—24.53 mL。
分析天平称取试样质量时应记录为0.2100g。它
表示实际质量是0.21000.0001g范围内的某一值。
无机及分析 第三章
13
3、容量分析中常用仪器的准确度与有效数字
仪器
准确度
有效数字记录示例
滴定管 *
0.01mL
25.01mL
移液管 *
0.01mL
25.00mL
容量瓶 *
0.01mL
50.00mL
量筒
0.1mL
25.0 mL
万分之一的分析天
平*
托盘天平（感量为
0.1g）
0.0001g 0.1g
Ka=1.8×10-5 （2位） pKa=4.74 （2位）
中国化学会第23届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）答案
中国化学会第23届全国⾼中学⽣化学竞赛（省级赛区）答案1-1 BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分(2分)1-2BFFF分⼦构型为平⾯三⾓形，不画成平⾯形不给分 (0.5分)sp 2 (0.5分)H 3C33分⼦构型为三⾓锥形，不画成三⾓锥形不给分 (0.5分)sp 3 (0.5分)CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp 3CH 3H 3C H 3CFFF FSi ，sp 3d1-3 BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5 或BCl 3 +N=Cl 3N(1分)1-4BeCl Clsp 结构简式和杂化轨道各0.5分 (1分)BeClBeClClCl结构简式1.5分sp 2 杂化轨道0.5分 (2分)ClBeCl Cl BeCl结构简式1.5分sp 3杂化轨道0.5分画成 Cl BeCln 也得分1-5只有画出7配位的结构简式才能得满分，端基氮不配位得0分，⼆级氮不配位得1分 (2分) Cr 的氧化态为+4 (1分)1-6MnOC CCH 3CO CO O3不要求配体的位置 Mn 的氧化态为+1 (1分)2-1 SnCl 2 + 2HCl = SnCl 42- + 2H + 不配平不给分 (1分)浓HCl 的作⽤是形成SnCl 42-，可防⽌Sn(OH)Cl 的形成，抑制SnCl 2⽔解。
(1分)也得分2分 2-2 MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O 不配平不给分 (1分)加浓HCl 利于升⾼MnO 2的氧化电位，降低Cl -的还原电位，使反应正向进⾏。
表述为提⾼MnO 2 氧化性，同时提⾼HCl 还原性，也可以。
⼆个理由各0.5分 2-3 Au + HNO 3 + 4HCl = HAuCl 4 + NO + 2H 2O (1分) 加浓HCl 利于形成AuCl 4-，降低Au 的还原电位，提⾼硝酸的氧化电位，使反应正向进⾏。
2009年化学竞赛试题及参考答案
2009年化学竞赛测试试题一、选择题：（每小题1-2个正确答案，每题3分）1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。
北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天都公布空气质量。
下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩2、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mLD 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.53、能正确表示下列反应的离子方程式是A 向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸：A1O2－＋4H+＝Al3+＋2H2OB 用NaOH溶液吸收少量的硫化氢气体：OH一＋H2S＝HS－＋H2OC 氯化银溶于浓氨水：AgC1＋2NH3•H2O＝[Ag(NH3)2]+＋Cl—＋2H2OD 向沸水中滴加饱和的的氯化铁溶液：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+4、实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是A CH4B HClC Cl2D NH35、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以任激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。
碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是A Te元素位于周期表中第六周期第Ⅵ族B H2TeO4的酸性比H2SO4弱C H2Te没有HI稳定D 单质碲在常温下是固体6、某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA－HA—H++A2－，己知相同浓度时的电离度a(H2A)＞a(HA－)，则[H2A]浓度最大的是A 0.01mol/L的H2A溶液B 0.01mol/L的NaHA溶液C 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合7、如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a£5，b£5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是A、14.40B、8.00C、5.60D、2.868、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
第23届全国高中学生化学竞赛理论试题(全)
第23届全国高中学生化学竞赛理论试题第1题用传统的工艺方法从矿物中提取锰和锌存在能耗高、三废排放量大和工艺流程长等缺点。
2009年报道，采用1：1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数20.0)(2=MnO ϖ]和锌精矿[质量分数70.0)(=ZnS ϖ]的工艺方法提取锰和锌获得成功，对资源综合利用、节能减排和清洁生产生有重要的实际意义。
已知44.0)/(,77.0)/(223-==+++Fe Fe E V Fe Fe E θθ V ZnS S E V Mn MnO E V 265.0)/(,23.1)/(.22==+θθ。
1-1 锰结核矿和锌精矿单独酸浸结果很不理想。
请通过热力学计算,说明锰结核矿和锌精矿同槽酸浸时发生化学反应的可行性。
1-2 模拟实验发现,二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢,若在酸溶液中加入少量的铁屑则能明显使反应速率加快。
写出铁进入溶液后分别与二氧化锰和硫化锌发生化学反应的离子方程式,并简述反应速率加快的原因。
1-3 研究发现,2种矿物同槽酸浸4小时后,锰和锌的浸出率只有~80%,为了提高浸出率,在实际工艺中,须将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸,请简要说明四氯乙烷的作用。
1-4 锌精矿中常有部分铅共生,同槽酸浸工艺回收铅的方法之一是在浸渣中加入足量的食盐水使铅溶出,写出溶出铅的化学方程式。
第2题我国的稀土资源约占世界总量的80%,居世界第一位。
稀土元素的化学性质极其相似,分离十分困难,仅从1794年发现钇到1945年从铀裂变产物中得到钷就花了150年。
稀土萃取化学的研究为大规模分离和提纯稀土元素带来了新飞跃。
2008年国家最高科学技术奖授予化学家徐光宪,以表彰他在创立稀土 串级萃取理论及其工艺方面的杰出贡献,该项成就使我国高纯稀土产品成本下降3/4,单一高纯稀土产品占世界产量的90%以上。
2-1 目前在稀土分离工业中广泛应用国产萃取剂P 507,它的化学名称为(2 乙基己基)膦酸(2 乙基己基)酯,画出其化学结构简式,写出萃取三价稀土离子的化学反应方程式(萃取剂用HA 表示,稀土离子用RE3+表示)。
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2009年全国化学竞赛(初赛)试题与答案第1题(20分)1-1Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F4Si-N(CH3)3 + BF3→F3B-N(CH3)3 + SiF4 ;F3B-N(CH3)3 + BCl3→Cl3B-N(CH3)3 + BF31-2 (1) 分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
(2) 分别画出F3B-N(CH3)3 和F4Si-N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。
1-3将BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
1-4 BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式，并指出Be的杂化轨道类型。
1-5 高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2] 却是稳定的。
这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。
画出该化合物的结构简式，并指出Cr的氧化态。
1-6某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物。
画出Mn(CO)5(CH3) 和PPh3反应的产物的结构简式，并指出Mn的氧化态。
第2题(6分) 下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液，写出反应方程式并阐明理由。
2-1 配制SnCl2溶液时，将SnCl2(s) 溶于浓HCl后再加水冲稀。
2-2加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。
2-3 需用浓HCl 溶液配制王水才能溶解金。
第3题 (5分) 用化学反应方程式表示： 3-1 用浓氨水检查氯气管道的漏气；3-2 在酸性介质中用锌粒还原-272O Cr 离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放置后溶液又变为绿色。
第4题 (4分) 我国石油工业一般采用恒电流库伦分析法测定汽油的溴指数。
溴指数是指每100克试样消耗溴的毫克数，它反映了试样中C=C 的数目。
测定时将V （毫升）试样加入库伦分析池中，利用电解产生的溴与不饱和烃反应。
当反应完全后，过量溴在指示电极上还原而指示终点。
支持电解质为LiBr ，溶剂系统仅含5%水，其余为甲醇、苯与醋酸。
设d 为汽油试样密度，Q 为终点时库伦计指示的溴化反应消耗的电量（库伦）。
4-1 导出溴指数与V 、d 和Q 的关系式（注：关系式中只允许有一个具体的数值）。
4-2 若在溶剂体系中增加苯的比例，说明其优缺点。
第5题 (8分) 皂化当量是指每摩尔氢氧根离子所能皂化的酯（样品）的质量(mg)。
可用如下方法测定皂化当量(适用范围：皂化当量100-1000 mg mol -1，样品量5-100 mg)：准确称取Ｘ(mg)样品，置于皂化瓶中，加入适量0.5 mol L -1氢氧化钾醇溶液，接上回流冷凝管和碱石灰管，加热回流0.5~3小时；皂化完成后，用1~2 mL 乙醇淋洗冷凝管内壁，拆去冷凝管，立即加入5滴酚酞，用0.5 mol L -1盐酸溶液酸化，使酸稍过量；将酸化后的溶液转移到锥形瓶中，用乙醇淋洗皂化瓶数遍，洗涤完的醇溶液也均移入锥形瓶中；向锥形瓶滴加0.5 mol L -1氢氧化钾醇溶液，直至溶液显浅红色；然后用0.0250 mol L -1盐酸溶液滴定至刚好无色，消耗盐酸V 1 (mL)；再加入3滴溴酚蓝指示剂，溶液显蓝色，用0.0250 mol L -1盐酸溶液滴定至刚刚呈现绿色，即为滴定终点，消耗盐酸V 2 (mL)。
在没有酯存在下重复上述实验步骤，消耗标准盐酸溶液分别为V 3和V 4 (mL)。
5-1 碱石灰管起什么作用？5-2 写出计算皂化当量的公式。
5-3 样品中的游离羧酸将对分析结果有什么影响？如何消除影响？第6题 (10分)6-1 文献中常用下图表达方解石的晶体结构：图中的平行六面体是不是方解石的一个晶胞？简述理由。
6-2 文献中常用下图表达六方晶体氟磷灰石的晶体结构：该图是c轴投影图，位于图中心的球是氟，大球是钙，四面体是磷酸根（氧原子未画出）。
试以此图为基础用粗线画出氟磷灰石晶胞的c轴投影图，设晶胞顶角为氟原子，其他原子可不补全。
6-3某晶体的晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o；原子A的原子坐标为0，0，1/2和1/3，2/3，0，原子B的原子坐标为1/3，2/3，1/2和0，0，0。
(1)试画出该晶体的晶胞透视图（设晶胞底面即ab面垂直于纸面，A原子用“○”表示，B原子用“●”表示）。
(2) 计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距d(AB)。
(3) 共价晶体的导热是共价键的振动传递的。
实验证实，该晶体垂直于c轴的导热性比平行于c轴的导热性高20倍。
用上述计算结果说明该晶体的结构与导热性的关系。
第7题 (8分) 1964年，合成大师Woodward 提出了利用化合物A (C 10H 10)作为前体合成一种特殊的化合物B(C 10H 6)。
化合物A 有三种不同化学环境的氢，其数目比为6:3:1；化合物B 分子中所有氢的化学环境相同，B 在质谱仪中的自由区场中寿命约为1微秒，在常温下不能分离得到。
三十年后化学家们终于由A 合成了第一个碗形芳香二价阴离子C ，[C 10H 6]2-。
化合物C 中六个氢的化学环境相同，在一定条件下可以转化为B 。
化合物A 转化为C 的过程如下所示：C 10H 10n -BuLi, t-BuOK,614322232A[C 10H 6]2- 2K [C 10H 6] 2Li +Me 3SnX 2525n -C 6H 14MeLi3223- 78 o C+7-1 A 的结构简式：7-2 B 的结构简式：7-3 C 的结构简式 7-47-5 B 是否具有芳香性？为什么？第8题 (16分)8-1 化合物A 是一种重要化工产品，用于生产染料、光电材料和治疗疣的药物等。
A 由第一、二周期元素组成，白色晶体，摩尔质量114.06 g/mol ，熔点293o C ，酸常数p K a1 = 1.5，p K a2 = 3.4；酸根离子A 2-中同种化学键是等长的，存在一根四重旋转轴。
(1) 画出A 的结构简式。
(2) 为什么A 2-离子中同种化学键是等长的？(3) A 2-离子有几个镜面？8-2 顺反丁烯二酸的四个酸常数为1.17 x 10-2，9.3 x 10-4，2.9 x 10-5和2.60 x 10-7。
指出这些常数分别是哪个酸的几级酸常数，并从结构与性质的角度简述你做出判断的理由。
8-3 氨基磺酸是一种重要的无机酸，用途广泛，全球年产量逾40万吨，分子量为97.09。
晶体结构测定证实分子中有三种化学键，键长分别为102、144和176 pm 。
氨基磺酸易溶于水，在水中的酸常数K a = 1.01 x 10−1，其酸根离子中也有三种键长，分别为100、146和167 pm 。
(1) 计算0.10 mol L -1 氨基磺酸水溶液的pH 值；(2) 从结构与性质的关系解释为什么氨基磺酸是强酸？(3) 氨基磺酸可用作游泳池消毒剂氯水的稳定剂，这是因为氨基磺酸与Cl2的反应产物一氯代物能缓慢释放次氯酸。
写出形成一氯代物以及一氯代物与水反应的方程式。
第9题(8分) 请根据以下转换填空：（1）（2）AC9-2 分子A中有个一级碳原子，有个二级碳原子，有个三级碳原子，有个四级碳原子，至少有个氢原子共平面。
9-3 B的同分异构体D的结构简式是:9-4 E是A的一种同分异构体，E含有sp、sp2、sp3杂化的碳原子，分子中没有甲基，E 的结构简式是:第10题(15分) 高效低毒杀虫剂氯菊酯(I)可通过下列合成路线制备：A (C4H8) +B (C2HOCl3)AlCl3Cl3CCHCH2C=CHOH CH3Cl3CCHCH=CCH3OH CH3CH3C(OC2H5)3CH3CH2ONaCl2C=CHCHCCH2COOCH2CH3COOCH2CH3ClClNaOH25C DEFG ICOONaClClCOOCH2ClClO+ N(CH2CH3)3 + NaClCl CH3CH32510-1(1) 化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色且不存在几何异构体。
A的结构简式B的结构简式10-2化合物E的系统名称化合物I中官能团的名称10-3由化合物E生成化合物F经历了步反应，每步反应的反应类别分别是。
10-4在化合物E转化成化合物F的反应中，能否用NaOH/C2H5OH代替C2H5ONa/C2H5OH溶液?为什么？10-5(1) 化合物G和H反应生成化合物I、N(CH2CH3)3和NaCl，由此可推断：H的结构简式H分子中氧原子至少与个原子共平面。
10-6 芳香化合物J比F少两个氢，J中有三种不同化学环境的氢，它们的数目比是9 : 2 : 1，则J可能的结构为(用结构简式表示)：33 41-2 (1)BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分) sp 2 (0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分) sp 3 (0.5分)(2)CH 3H 3CH 3CFBFF B ：sp 3 (1分)+ (1分)CH 3NH 3CH 3CFFF Si ，sp 3d (1分)+ (1分)1-4 BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5 或BCl 3 +N=Cl 3BN(1分)1-4BeCl Clsp 结构简式和杂化轨道各0.5分 (1分)BeClBe ClCl Cl 结构简式1.5分sp 2 杂化轨道0.5分 (2分)ClBeClCl BeCl结构简式1.5分 sp 3 杂化轨道0.5分 画成ClBeCln也得分(2分)1-5只有画出7配位的结构简式才能得满分，端基氮不配位得0分，二级氮不配位得1分 (2分) Cr 的氧化态为+4(1分)1-6MnOC CCH 3CO O3不要求配体的位置(1分) Mn 的氧化态为+1 (1分)第2题 2-1SnCl 2 + 2HCl = SnCl 42- + 2H +不配平不给分 (1分)浓HCl 的作用是形成SnCl 42-，可防止Sn(OH)Cl 的形成，抑制SnCl 2水解。
(1分)写配平的水解方程式，加浓盐酸平衡向左移动，抑制水解 也得分2分 2-3 MnO 2+ 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O 不配平不给分 (1分)加浓HCl 利于升高MnO 2的氧化电位，降低Cl -的还原电位，使反应正向进行。
表述为提高MnO 2 氧化性，同时提高HCl 还原性，也可以。