北京高考化学方程式知识点总结
北京高考化学中考知识点
北京高考化学中考知识点北京高考化学中考知识点对于即将面临高考的学生来说至关重要。
化学作为一门基础科学学科，对于培养学生的科学素养和实践能力具有重要的作用。
下面将介绍一些北京高考化学中考知识点，帮助学生更好地备考。
一、化学元素和化合物化学元素和化合物是化学学科的基础。
学生在高考中往往需要熟练掌握元素的符号、名称、原子序数等基本信息，并理解元素之间的电子结构和化学性质。
此外，学生还需要掌握化合物的名称、结构及其性质，理解化合物的离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。
二、化学方程式和化学反应化学方程式和化学反应是化学学科的核心内容之一。
学生需要了解化学方程式的基本表示方法，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
同时，学生还需要理解化学方程式中的质量守恒和能量守恒定律，并能够应用这些知识解决实际问题。
此外，学生还需要熟悉一些常见的化学反应类型，例如氧化还原反应、酸碱中和反应和置换反应等。
三、溶液和离子反应溶液和离子反应是化学学科中的重要内容之一。
学生需要了解溶液的概念、溶解度和浓度等相关知识，并能够计算溶液的浓度、稀释和质量比等。
此外，学生还需要掌握离子反应的基本原理和计算方法，理解离子在溶液中的行为和性质，包括酸碱指示剂的选择和使用等。
四、酸碱和氧化还原酸碱和氧化还原是化学学科中的重要概念和原理。
学生需要了解酸碱的定义和性质，包括PH值、强酸强碱和弱酸弱碱的区别。
同时，学生还需要理解酸碱滴定和中和反应的原理，并能够应用酸碱指示剂和计算方法解决实际问题。
另外，学生还需要掌握氧化还原反应的基本概念和性质，包括氧化剂、还原剂和氧化态等相关知识。
五、有机化学有机化学是化学学科中的重要分支，涉及有机物的结构、性质和合成等方面的内容。
学生需要掌握有机物的基本结构和命名方法，理解有机反应的机理和条件。
此外，学生还需要了解一些常见的有机物，如烃、醇、酮和酯等，并能够应用有机化学的知识解决实际问题。
总结起来，北京高考化学中考知识点涉及了化学元素和化合物、化学方程式和化学反应、溶液和离子反应、酸碱和氧化还原以及有机化学等内容。
北京高考化学方程式知识点总结
高中化学书本方程式总结必修1、21．钠与氧气：2Na+O2O2；4Na+O2=2Na2O ；2．钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。
*（常考点）3．过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；黄色固体、供氧剂、漂白剂。
*（常考点）4．过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；*5．碳酸氢钠（俗称小苏打）与强酸（盐酸）：* NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；*HCO3－+H+=H2O+CO2↑；治胃酸过多、发酵粉、灭火。
6．碳酸氢钠加热分解：2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑；7．铝与氧气：4Al+3O2=2Al2O3；*（常考点）：既能与强酸又能与强碱反响物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质）8．铝与强酸（盐酸）：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；*2Al+6H+=2Al3++3H2↑；9．铝与强碱溶液（氢氧化钠）：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；*2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑；10．氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ；*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ；*Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；11．氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ；*Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；*Al(OH)3+OH-=AlO2－+2H2O；12．铁与非金属（与氧气、氯气）：3Fe+2O3O4；2Fe+3Cl3；13．铁与水反响：3Fe+4H2O（g3O4+4H2；14．铁与酸（盐酸）反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；15．铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反响：Fe+2FeCl3=3FeCl2；Fe+2Fe3+=3Fe2+；*Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；16．氯化亚铁与氯气*：*（常考点：难点）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；17．氯化铁与铁*：2FeCl3+Fe=3FeCl2；2Fe3++Fe=3Fe2+；18．氯化铁与铜*：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；*（常考点）：氯离子检验：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子；硫酸根离子检验：取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子；三价铁离子检验：取样，加KSCN（硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。
高考化学方程式要点知识归纳
高考化学方程式要点知识归纳高考化学方程式是高中化学中非常重要的内容之一，涉及到化学反应的物质转化与能量变化等方面，是考核学生对化学原理及其应用的重要手段。
掌握化学方程式，对于理解化学概念、解决化学问题具有极其重要的作用。
本文将从化学方程式的定义、类型、平衡原理以及应用等方面进行综合系统的归纳总结。
一、化学方程式的定义化学方程式是描述化学反应的符号式，包括反应物、生成物以及反应条件等三个方面的信息，通常由化学反应的化学式及其系数表示。
其中，化学式是指化学反应中所涉及到的化学物质分子的组成和结构式，可以表达为通式、分子式或离子形式。
系数是指化学反应中反应物和生成物的摩尔数比值，用于平衡反应方程式中化学物质的数量关系。
二、化学方程式的类型1. 反应类型化学反应可以分为六类：酸碱反应、氧化还原反应、单、双、三、热分解反应。
对于每种不同类型的反应，其方程式所包括的信息内容也不同，需要根据反应类型进行区分。
2. 反应物与生成物的相对位置从反应物与生成物在化学方程式中的相对位置来划分，化学方程式又可以分为正向反应式和反向反应式两种类型。
正向反应式是指反应物转化为生成物的化学方程式，而反向反应式则是指生成物在适当条件下转化为反应物的方程式。
3. 反应物与生成物的数量根据反应物和产物的物质转化量的比例关系，化学方程式可分为摩尔比反应式和容积比反应式两种类型。
其中，摩尔比反应式用化学式的系数表示摩尔比例，而容积比反应式则利用体积、密度、浓度等数据来表达。
三、化学方程式的平衡原理在化学反应前，需要通过平衡化学方程式来保证反应物和生成物的数量相等，以满足质量守恒定律。
在平衡过程中，有以下原则需要遵守。
1. 守恒原则在平衡状态下，反应物和生成物的数量必须相等，其中摩尔数的数量相等。
2. 化学反应的热效应原则化学反应在发生中会吸收或放出热量，因此在平衡时必须考虑化学反应的热效应。
3. 摩尔比原则化学方程式的系数表示了物质的摩尔比，因此在平衡化学方程式时，必须使各物质的反应摩尔比与化学方程式中的系数相对应。
高考常见化学方程式归纳总结
高考常见化学方程式归纳总结（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作报告、致辞讲话、条据书信、合同范本、规章制度、应急预案、心得体会、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as work reports, speeches, policy letters, contract templates, rules and regulations, emergency plans, insights, teaching materials, essay encyclopedias, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!高考常见化学方程式归纳总结高考常见化学方程式归纳总结（详细）高中重要的化学方程式有很多，包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等，以下是本店铺准备的高考常见化学方程式归纳总结，欢迎借鉴参考。
高考化学方程式知识整理
高考化学方程式知识整理高考化学是高中化学的重要部分，其中方程式知识是不可或缺的。
化学方程式是表达化学反应的工具，具有清晰、简明、准确的特点。
学生理解和掌握化学方程式，不仅可以获得高考分数，也有助于理解化学反应的本质和实验结果的解释。
本文整理了高考化学方程式的相关知识。
一、化学方程式的基本组成部分（1）化学反应物：与化学反应之前相比，化学反应物在化学反应中发生了变化，并被称为反应物。
（2）化学反应产物：与反应物相比，化学反应产物在化学反应中生成并被称为产物。
（3）化学反应符号：在化学方程式中，反应物和产物之间用“+”或箭头表示反应。
（4）化学反应系数：化学方程式左边的数字表示反应物或右边的数字表示产物的摩尔数。
例如：2H2（氢气）+O2（氧气）→2H2O（水）其中，2是氢气和氧气的摩尔数，2是水的摩尔数，代表着2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子。
二、化学方程式的平衡化学方程式中的反应物和产物的数量必须相等，否则化学方程式不平衡。
例如：2Na（钠）+Cl2（氯气）→2NaCl（氯化钠）在这个方程式中，钠和氯气不平衡。
因为钠有2个，而氯气只有1个。
为使钠和氯气平衡，方程式的另一个术语是氯化钠。
另外，其他反应也可以是不平衡的。
例如：2FeO（氧化亚铁）+O2（氧气）→2Fe2O3（氧化铁（III））在此方程式中，氧元素是不平衡的，因为FeO中的氧元素的数量小于Fe2O3中的氧元素的数量。
平衡反应需要在方程式中加上适当的系数，以使反应变得平衡。
在上面的例子中，适当的平衡化学方程式将是：4FeO（氧化亚铁）+O2（氧气）→2Fe2O3（氧化铁（III））三、怎样写化学方程式？写化学方程式时，需要遵循以下步骤：（1）写出反应了的化学物质。
在化学方程式中，反应的物质总是在左侧。
例：Cu（铜）+2HCl（氢氯酸）→CuCl2（氯化铜）+H2（氢气）在这个方程式中，Cu和2HCl是反应物。
（2）写出反应物和产物之间的反应符号。
高三高考复习知识点 高中化学方程式
高中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H22NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2SO43S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O22NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S(Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO(炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3)金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O16H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2(F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存)2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2(Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存)2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 24NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑(生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S2NH3N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2O SO 3+2KIK 2SO 3+I 2NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O2NO 2+Cu 4CuO+N 2N 2O+ZnZnO+N 2CO 2+2Mg 2MgO+C (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)SiO 2+2H 2Si+2H 2OSiO 2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO 2+H 2O===H 2SO 3SO 3+H 2O===H 2SO 4SO 3+H 2O=2H ++SO 42–3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO (NO 2不是硝酸的酸酐)N 2O 5+H 2O===2HNO 3N 2O 5+H 2O=2H ++2NO 3–P 2O 5+H 2O(冷水)===2HPO 3P 2O 5+3H 2O(热水)===2H 3PO 4(P 2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P 2O 5+3H 2SO 4(浓)===2H 3PO 4+3SO 3CO 2+H 2O===H 2CO 3Cl 2O+H 2O==2HClO Cl 2O 7+H 2O==2HClO 4Cl 2O 7+H 2O=2H ++2ClO 4–4、与碱性物质的作用:SO 2+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO 3SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 32NH 4HSO 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4+2H 2O+2SO 2↑(硫酸工业尾气处理)SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3↓+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别)SO 3+MgO===MgSO 4SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4↓+H 2O CO 2+NH 3+H 2O===NH 4HCO 3CO 2+2NH 3(过量)+H 2O===(NH 4)2CO 3(NH 4)2CO 3(NH 2)2CO+2H 2OCO 2+2NH 3(NH 2)2CO+H 2O(工业制取尿素)CO 2+2NaOH (过量)==Na 2CO 3+H 2O 2OH -+CO 2=CO 32–+H 2O CO 2(过量)+NaOH==NaHCO 3OH -+CO 2=HCO 3–CO 2+Ca(OH)2(过量)==CaCO 3+H 2O Ca 2++2 OH +CO 2=CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO 3)2OH ―+CO 2=HCO 3–CO 2+CaCO 3+H 2O==Ca(HCO 3)2CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca 2++2HCO 3–CO 2(不足)+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3CO 2+3H 2O+AlO 2–=Al(OH)3↓+CO 32–CO 2(足)+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+NaHCO 3CO 2+2H 2O+AlO 2–=Al(OH)3↓+HCO 3–CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr) H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2（重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO 3+NaBr==AgBr ↓+NaNO 3Ag ++Br -=AgBr ↓AgNO 3+KI==AgCl ↓+KNO 3Ag ++I -=AgI ↓3AgNO 3+Na 3PO 4==Ag 3PO 4↓+3NaNO 33Ag ++PO 43-=Ag 3PO 4↓CuSO 4+Na 2S==CuS ↓+Na 2SO 4Cu 2++S 2-=CuS ↓FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe 3++3SCN -=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe 3+的特性检验)6、不稳定性:Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2OS 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2ONH 4Cl NH 3↑+HCl ↑NH 4I NH 3↑+HI ↑2HIH 2+I 2NH 4I NH 3↑+H 2↑+I 2↑NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑2KNO 32KNO 2+O 2↑2Cu(NO 3)32CuO+4NO 2↑+O 2↑2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑(保存在棕色瓶中)5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KClO 32KCl+3O 2↑2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑Ca(HCO 3)2CaCO 3+H 2O+CO 2↑CaCO 3CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式1、酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42-或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3-或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3-(以下雷同)HCl==H ++Cl-HBr==H ++Br-HI==H ++I-H 3PO 4H ++H 2PO -4H 2PO -4H ++HPO -24HPO -24H ++PO -34HFH ++F -H 2SO 3H ++HSO -3HSO -3H ++SO -23CH 3COOHH ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23CO H 2S H ++-HS -HS H ++-2SHNO 2H ++NO -2C 6H 5OH H ++C 6H 5O -(苯酚不是酸，显酸性)HCNH ++CN -HClO H ++ClO-H 2O H ++OH-2H 2O H 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O)NaOH==Na ++OH -KOH==K ++OH-Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH-Al(OH)3Al 3++3OH -酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O +4NH +2OH -Ca(OH)2==Ca 2++2OH-(澄清石灰水)Ca(OH)2Ca 2++2OH -(石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3)NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3-(错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na +NH 4NO 3==NH 4++NO 3-FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CO NaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na++HS-(错误书写：NaHS==Na++H+-2S)NaH2PO4==Na++H2PO-4Na2HPO4==2Na++HPO-24(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO-34)Na3PO4==3Na++PO-34KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3Ca2++-2CO(错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)3CaSO4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-ClCl MgCl2Mg2++2-Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl--2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2++4e-==2Cu↓(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-)4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-)4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-)Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+)Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-)Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+)Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-)Ag++e-==Ag↓纯银(+)Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-)Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+)Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2--12e-==3O2↑4Al3++6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+)O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-)Li–e-==Li+(氧化反应)(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)Cu极(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-)2H2+4-OH–4e-==4H2O(氧化反应)Pt极(+)O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-)CH4+10-CO+7H2O(氧化反应)OH–8e-==-23Pt极(+)2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H=－kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H=－kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H=－kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨)+O2(g)===CO2(g)；△H=－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)；△H=－395.41kJ·mol-1C(石墨)===C(金刚石)；△H=+1.9kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。
北京高考化学合格考知识点
北京高考化学合格考知识点化学作为一门自然科学，是研究物质的性质、组成、结构和变化规律的学科。
在北京高考中，化学作为一门重要的考试科目，无论是文科还是理科生都需要掌握一定的化学知识点。
本文将以“”为主题，探讨一些重要的考点。
一、化学原子论化学原子论是化学研究的基础，也是我们理解化学世界的起点。
关于化学原子论的知识点，主要包括：1. 原子的组成：原子由原子核和外层电子组成。
原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子带中性。
原子核占据原子的中心，电子绕着原子核运动。
2. 原子的结构：原子核带正电，外层电子带负电。
原子的整体带电量为零，因为质子的数目和电子的数目相等。
3. 元素的概念：同一种元素的原子具有相同的质子数。
元素可以按照原子序数排列，组成元素周期表。
二、化学反应化学反应是物质变化的表现形式之一。
了解化学反应的基本概念和规律，对高考化学考试至关重要。
1. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的最基本的符号表示方法。
化学方程式由反应物（位于方程式左侧）和生成物（位于方程式右侧）组成。
2. 平衡反应：在化学方程式中，当反应物和生成物分子的个数之比为整数时，方程式称为平衡反应。
平衡反应遵循质量守恒和电荷守恒的原则。
3. 反应速率：反应速率指的是单位时间内，反应物消失或生成的物质的数量。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
三、物质组成与性质理解物质的组成和性质，对于解答相关考题非常重要。
以下是一些相关知识点：1. 元素：由于原子序数不同，元素具有不同的性质。
例如，氧气、氮气和氢气是常见的元素，它们分别由氧原子、氮原子和氢原子组成。
2. 化合物：化合物是由不同元素形成的，具有新的化学性质。
例如，水是由氢元素和氧元素构成的化合物，具有化学式H2O。
3. 气体的性质：气体具有可压缩性、扩散性和可燃性等特点。
理解气体的性质有助于解答与气体相关的考题。
四、溶液与溶解溶液的概念与溶解规律，也是化学考试中的一个重要考点。
北京卷高考化学知识点
北京卷高考化学知识点高考化学知识点一、物质的组成与结构化学是研究物质的性质、组成和变化规律的科学。
在学习化学的过程中，我们需要了解物质的组成与结构。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位。
它由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核内，而电子绕原子核外围运动。
2. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质。
它们可以通过化学符号表示，例如氧气的化学符号是O。
化合物则由不同类型的原子组成，它们以一定的比例结合而成。
3. 分子和离子分子是由共用电子对结合在一起的原子群组成的。
离子是因失去或得到电子而带有电荷的物质。
二、化学反应化学反应是原质转化为新的物质的过程。
我们需要了解不同类型的化学反应以及反应的表达方式。
1. 酸碱反应当酸和碱混合时，会产生盐和水。
这种反应称为酸碱中和反应。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
被氧化的物质称为还原剂，而氧化剂则是接受电子的物质。
3. 反应的化学方程式化学反应可以用化学方程式来表示。
方程式中的反应物在箭头的左边，而生成物在箭头的右边。
三、化学键与物质的性质化学键是原子之间的相互作用力。
不同类型的化学键会影响物质的性质。
1. 金属键金属键是指金属中的原子通过共用电子构成的。
这种键使金属具有良好的导电性和导热性。
2. 离子键离子键是带有正电荷的金属离子和带有负电荷的非金属离子之间的静电相互作用力。
离子键使化合物具有高熔点和良好的溶解性。
3. 共价键共价键是通过共用电子对连接两个非金属原子的。
共价键使物质具有低熔点和不良的导电性。
四、溶液和酸碱中和反应溶液是指溶解体和溶剂混合后形成的混合物。
酸碱中和反应是溶液中酸和碱反应时产生盐和水的过程。
1. 溶解度和溶解过程溶解度是指溶解体在一定温度下能溶解到溶液中的最大量。
溶解过程涉及到溶剂和溶质之间的相互作用力。
2. 中和反应当酸和碱混合时，会发生中和反应。
在中和反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合成水。
化学高三方程式知识点
化学高三方程式知识点概述化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在高三化学学习中，方程式是非常重要的知识点。
方程式可以帮助我们描述化学反应的过程和结果。
本文将介绍化学高三方程式的一些重要知识点，包括化学方程式的表示方式、化学方程式的平衡、离子方程式、氧化还原反应方程式等。
1. 化学方程式的表示方式化学方程式是用化学符号和化学式来表示化学反应的过程和结果。
一般来说，化学方程式包括反应物、反应条件和产物。
反应物在方程式的左边，产物在方程式的右边，用箭头“→”连接。
化学方程式还可以表示反应的相对摩尔比。
有时候方程式会使用系数来表示物质的比例关系，例如2H2 + O2 → 2H2O，表示2分子的氢气和1分子的氧气反应生成2分子的水。
化学方程式还可以简化表示，将在反应过程中催化剂和溶剂排除在外，只表示参与反应的物质。
2. 化学方程式的平衡化学反应是指物质之间发生变化、重新组合的过程。
在化学反应中，原子的质量守恒定律和电荷守恒定律必须成立。
这就要求化学方程式需要平衡，即反应物和产物的原子数量要相等。
为了平衡化学方程式，可以通过调整系数来使反应物和产物的原子数量相等。
需要注意的是，不能改变化学式中原子的个数。
平衡化学方程式的方法主要有代数法、半反应法和电荷法等。
平衡化学方程式可以反映物质在反应中的摩尔比例关系，从而帮助我们计算反应物和产物的质量和物质的变化量。
3. 离子方程式离子方程式是一种特殊的化学方程式，在水溶液中的化学反应中常常使用。
离子方程式通过将水溶液中溶解的物质分解成离子的形式来表示反应。
离子方程式以原子、离子和分子的存在形式描述溶液中化学反应的过程。
反应物和产物中的离子用亚脱氧符号表示，溶液中常见的离子包括阳离子和阴离子。
离子方程式可以更加清晰地表示水溶液中的化学反应，从而帮助我们理解反应的过程和结果，以及反应中参与的离子种类和数量。
4. 氧化还原反应方程式氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，也是化学高三方程式中的重要内容。
(完整版)高中化学化学反应与化学方程式知识点总结
(完整版)高中化学化学反应与化学方程式知识点总结高中化学化学反应与化学方程式知识点总结本文将总结高中化学中涉及的化学反应和化学方程式的知识点。
1. 化学反应类型1.1 分解反应- 定义：一种化合物分解成两种或更多种简单的物质。
- 示例：AB → A + B1.2 合成反应- 定义：两种或更多种物质反应生成一种化合物。
- 示例：A + B → AB1.3 置换反应- 定义：一种离子与另一种离子交换位置。
- 示例：AB + CD → AD + CB1.4 双替反应- 定义：两种离子交换位置形成两种新的离子。
- 示例：AB + CD → AD + CB2. 化学方程式2.1 反应物和生成物- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：反应物转化后产生的物质。
2.2 平衡方程式- 定义：化学反应中反应物和生成物的摩尔比例保持不变的方程式。
- 示例：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)2.3 离子方程式- 定义：反应中离子的形式表达的方程式。
- 示例：2AgNO₃(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu(NO₃)₂(aq)2.4 氧化还原反应的方程式- 定义：涉及电子转移的化学反应方程式。
- 示例：2Mg(s) + O₂(g) → 2MgO(s)3. 注意事项在总结化学反应和化学方程式时，请遵循以下注意事项：- 确保反应类型、反应物和生成物的正确性；- 在写方程式时使用正确的化学符号和配比；- 检查方程式的平衡性和离子方程式的准确性。
以上是高中化学化学反应与化学方程式的知识点总结。
希望对你有所帮助！。
高考化学必考知识点北京
高考化学必考知识点北京高考化学考试中，北京地区的考生需要掌握的必考知识点有以下几个方面：元素周期表与原子结构、化学键与物质转化、化学方程式与皮尔斯定律、化学反应速率与平衡、酸碱与盐、电化学与电解。
下面将对每个知识点进行详细的介绍。
一、元素周期表与原子结构元素周期表是化学中最重要的基础知识之一。
北京高考化学试题中常涉及到元素周期表上的元素符号、元素周期表的排列规律以及周期表中的主要分区（如金属、非金属和过渡金属元素等）。
此外，考生还应掌握原子结构的相关知识，包括原子的组成部分（质子、中子和电子）、电子的能级和填充顺序、电子云模型等。
二、化学键与物质转化化学键是物质形成和转化的基础。
考生需要了解离子键、共价键和金属键的形成和特点，以及它们在化学反应中的应用。
物质的转化是化学反应的核心概念，涉及到元素之间的结合和解离，离子、分子等概念的理解以及化学方程式的书写和平衡等。
三、化学方程式与皮尔斯定律化学方程式是描述化学反应的工具。
在高考化学试题中，考生需要掌握化学方程式的书写和解读，包括平衡化学方程式、离子方程式和氧化还原方程式等。
此外，皮尔斯定律也是一个常考点，要求考生掌握反应物的摩尔比例和产物的生成量之间的关系。
四、化学反应速率与平衡化学反应速率和平衡是化学反应条件和过程的关键。
考生需要掌握化学反应速率和反应速率常数的概念，了解影响反应速率的因素，并能够应用速率方程式进行计算。
同时，平衡常数和平衡条件也是必考的内容，要求考生能够根据化学方程式判断反应的正反性质，并掌握影响平衡位移方向的因素。
五、酸碱与盐酸碱和盐是化学中常见的物质。
考生需要了解酸碱的定义、性质和常见的酸碱指示剂；掌握酸碱中和反应的特点和计算；还需要了解盐的性质、结构和制备方法，包括酸中和法、氧化还原法和双替代反应法等。
六、电化学与电解电化学是化学与电能之间的关系。
考生需要了解电解质溶液的离子导电性质和电极电位的概念；了解电解过程中的氧化和还原反应及相关计算；掌握电解和化学电池的应用，如电镀、电解水和电解质溶液的导电性等。
化学方程式及知识点总结
1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O2、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 23、钠和水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑4、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑6、碳酸钠和盐酸的反应： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑铝：1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑3、铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O离子方程式：Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaClAl(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。
2015北京高考高中化学方程式知识点总结
高中化学书本方程式总结必修1、21．钠与氧气：_2Na+O22O2___；__4Na+O2=2Na2O_______；2．钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。
*（常考点）3．过氧化钠与水：_2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑____；黄色固体、供氧剂、漂白剂。
*（常考点）4．过氧化钠与二氧化碳：_2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2_；*5．碳酸氢钠（俗称小苏打）与强酸（盐酸）：*_NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；*HCO3－+H+=H2O+CO2↑；治胃酸过多、发酵粉、灭火。
6．碳酸氢钠加热分解：_2NaHCO32CO3+H2O+CO2↑__；7．铝与氧气：_4Al+3O2=2Al2O3_______；*（常考点）：既能与强酸又能与强碱反应物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质）8．铝与强酸（盐酸）：__2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑____；__*2Al+6H+=2Al3++3H2↑_________；9．铝与强碱溶液（氢氧化钠）：__2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑__；_*2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑_____；10．氧化铝两性（与强酸、强碱）*：__Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O____；__*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O_____________；__Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O___；__*Al2O3+2OH－-=2AlO2－+H2O________；11．氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：__Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；__*Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O____________；__Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O__；__*Al(OH)3+OH-=AlO2－+2H2O____________；12．铁与非金属（与氧气、氯气）：_3Fe+2O2=Fe3O4____________；_2Fe+3Cl23__________；13．铁与水反应：_3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2_；14．铁与酸（盐酸）反应：__Fe+2HCl=FeCl2+H2↑____；___Fe+2H+=Fe2++H2↑____；点燃15．铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反应：__Fe+2FeCl3=3FeCl2________；___Fe+2Fe3+=3Fe2+__；*__Fe+CuSO4=FeSO4+Cu____；__Fe+Cu2+=Fe2++Cu__；16．氯化亚铁与氯气*：*（常考点：难点）__2FeCl2+Cl2=2FeCl3___；__2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－________；17．氯化铁与铁*：__2FeCl3+Fe=3FeCl2______；___2Fe3++Fe=3Fe2+_________；18．氯化铁与铜*：__2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2____；__2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+___；*（常考点）：氯离子检验：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子；硫酸根离子检验：取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子；三价铁离子检验：取样，加KSCN（硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。
北京高考化学知识点总结
北京高考化学知识点总结随着高考的临近，考生们都在为备考忙碌着。
对于理科生来说，化学作为一门重要的科目，占据着一定的比重。
在这篇文章中，我将从不同的角度总结北京高考化学的知识点，帮助考生们更好地备考。
一、物质的结构与性质1. 原子结构：了解质子、中子和电子的概念，掌握原子结构中的核外电子层、轨道和壳层的概念和特点。
2. 元素周期表：熟悉元素周期表，掌握元素周期表中元素的周期性规律，如周期数和主、副、内、外电子层的变化规律。
3. 化学键：了解离子键、共价键和金属键的概念和特点，掌握它们的形成条件、性质和应用。
二、化学反应与能量1. 化学方程式：了解化学方程式的基本结构，掌握它们的平衡条件和表示方法。
2. 化学反应速率：了解化学反应速率的影响因素，如温度、浓度、催化剂等，掌握它们对反应速率的影响规律。
3. 反应热：了解反应热的概念和计算方法，熟悉吸热反应和放热反应的特点。
三、化学平衡与电解质溶液1. 平衡常数：了解平衡常数的概念和计算方法，掌握它对反应平衡的影响。
2. 溶液的电离和电导：了解电解质溶液的电离和电导的概念，掌握它们的检测方法和电解质溶液的分类。
3. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的概念和特点，掌握一些常见的酸碱指示剂和酸碱中和滴定的原理和方法。
四、氧化还原与电化学1. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和特点，掌握氧化剂和还原剂的定义和作用。
2. 电化学：了解电池的概念和构成，熟悉常见电池的类别和特点，掌握电压、电流和电阻的基本概念。
3. 电解和电解质的电解：了解电解和电解质的概念，熟悉电解质的电离和电解的条件和方法。
五、化学实验与化学计算1. 化学实验操作：掌握一些基本的化学实验操作技能，如称量、溶解、过滤、蒸发等。
2. 化学计算：掌握化学计算中的一些基本公式和计算方法，如摩尔质量和化学计量等。
3. 实验室安全：了解实验室的安全操作规范，掌握化学实验中常见的安全措施和应急处理方法。
以上仅为北京高考化学知识点的大致总结，考生们可以根据自己的情况进行有针对性的复习。
北京高三化学必背知识点
北京高三化学必背知识点一、化学元素和周期表1. 化学元素的基本概念和命名方法化学元素是组成物质的基本单位，由原子构成。
元素根据原子核中的质子数（即原子序数）进行命名，例如氢元素（H）的原子序数为1，氧元素（O）的原子序数为8。
2. 元素的周期表及其特点元素周期表是按照元素的原子序数排列而成的表格。
周期表根据元素的性质和原子结构分为周期和族。
周期表左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡元素。
周期表中的周期数代表元素的主能级数，周期数相同的元素有相似的化学性质。
二、化学键和化学反应1. 化学键的分类和特点化学键是原子之间的结合力，分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是通过共享电子形成的，金属键是由金属原子间的电子云形成的。
化学键的强弱决定了物质的性质。
2. 化学反应的基本概念和表示方法化学反应指物质之间发生的变化，包括反应物和生成物。
化学反应可以用化学方程式表示，反应物在左侧，生成物在右侧，用化学符号表示，反应物和生成物之间用箭头隔开。
三、有机化学1. 有机化合物的特点和命名方法有机化合物是以碳为主要结构元素的化合物，具有碳氢键和碳碳键。
有机化合物的命名按照国际命名法进行，包括根据碳原子数的前缀、主要官能团的中缀和末缀等。
2. 烃类化合物的分类和特点烃是由碳和氢组成的化合物，分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃中的碳原子通过单键连接，不饱和烃中存在双键或三键。
烃类化合物在燃烧时会产生大量的热能。
四、溶液和离子反应1. 溶液的概念和浓度表示方法溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，溶剂是溶解其他物质的介质，溶质是被溶解的物质。
溶液的浓度可以用质量分数、摩尔浓度等表示。
2. 离子反应的概念和离子方程式表示离子反应是指溶液中离子之间的化学反应，根据电离方程式的原理可以写出离子方程式。
离子方程式将溶液中的离子明确地显示出来，方便观察反应过程和参与反应的物质。
五、化学平衡和化学动力学1. 化学平衡的概念和平衡条件化学平衡指在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
高考化学必考知识及方程式总结
高考化学必考知识及方程式总结高考化学必考知识及方程式总结高考化学的复习很重要，对于基本概念、基本理论的复习要详细具体，其中学过的化学方程式是必须要记熟的，这是高考必考的一个内容。
下面是店铺为大家整理的高考化学知识归纳，希望对大家有用! 高考化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 + Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照高中化学必背知识非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2+S2–=2Cl–+SCl2+H2S===2HCl+S (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH高中化学知识重点一、原子结构1.注意：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的.核外电子数熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
高考化学方程式要点知识归纳
高考化学方程式要点知识归纳高考化学方程式知识常用的离子方程式(1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反响：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O(2) 硫酸氢钠溶液中参加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(3) 硫酸氢钠溶液中参加氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O(4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OHˉ=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(5) 氢氧化钠溶液中参加过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O(6) 氢氧化钠溶液中参加少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O(7) 向AlCl3溶液中参加少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl(8) 向AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl(9) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl(10) 氯化铝溶液中参加过量的氨水A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl(11) 氯化铝溶液中参加少量的氨水(同上) A13++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3(14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑(15) 金属铜与稀硝酸反响：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑ 3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑(16) 金属铜与浓硝酸反响：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O Cu+ 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O(17) 稀硝酸与过量的铁屑反响Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2OFe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O(18) 稀硝酸与少量的铁屑反响2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O高考化学知识口诀1.化合价口诀：(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学书本方程式总结必修1、21．钠与氧气：2Na+O2O2；4Na+O2=2Na2O ；2．钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。
*（常考点）3．过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；黄色固体、供氧剂、漂白剂。
*（常考点）4．过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；*5．碳酸氢钠（俗称小苏打）与强酸（盐酸）：* NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；*HCO3－+H+=H2O+CO2↑；治胃酸过多、发酵粉、灭火。
6．碳酸氢钠加热分解：2NaHCO32CO3+H2O+CO2↑；7．铝与氧气：4Al+3O2=2Al2O3；*（常考点）：既能与强酸又能与强碱反应物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质）8．铝与强酸（盐酸）：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；*2Al+6H+=2Al3++3H2↑；9．铝与强碱溶液（氢氧化钠）：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；*2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑；10．氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ；*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ；*Al2O3+2OH －=2AlO2－+H2O；11．氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ；*Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；*Al(OH)3+OH-=AlO2－+2H2O；12．铁与非金属（与氧气、氯气）：3Fe+2O3O4；2Fe+3Cl23；13．铁与水反应： 3Fe+4H 2O （g ）=Fe 3O 4+4H 2 ； 14．铁与酸（盐酸）反应： Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ ； Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ ； 15．铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反应： Fe+2FeCl 3=3FeCl 2 ； Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ ；*Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ； Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ； 16．氯化亚铁与氯气*：*（常考点：难点）2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 ； 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － ； 17．氯化铁与铁*： 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 ； 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ ； 18． 氯化铁与铜*： 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 ； 2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ ；*（常考点）：氯离子检验：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子；硫酸根离子检验：取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子；三价铁离子检验：取样，加KSCN （硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。
亚铁离子检验：取样，加KSCN ，溶液无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色，有亚铁离子；或（无三价铁情况下）取样，加氢氧化钠，溶液出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，有亚铁离子；加铁氰酸钾出现蓝色深沉。
19．氯离子与银离子*： Cl －+Ag +＝AgCl ↓ ；硫酸根离子与钡离子*： SO 42－+Ba 2+=BaSO 4↓ ；20．氯气与金属（钠、铁、铜）：黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌。
*（常考点）2Na+Cl =2NaCl ； 2Fe+3Cl =2FeCl 3；Cu+Cl 2=CuCl 2；21．氯气与水反应：Cl 2+H 2O=HCl+HClO ；Cl 2+H 2O=H ++Cl －+HclO ；氯水酸性、强氧化性。
22．氯气与碱反应（氢氧化钠）：吸收氯气。
Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ；Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+H 2O ；*（常考点）难点。
23．氮气与氢气反应：N 2+3H 2 2NH 3；（工业合成氨）24．氮气与氧气反应： N 2+O 2=2NO ；（汽车尾气）25．一氧化氮与氧气反应： 2NO+O 2=2NO 2 （无色气体变为红棕色气体） ；*（常考点）26．二氧化氮与水反应： 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ；*（常考点）高温或放电 一定条件27．氨气与水反应： NH 3+H 2O=NH 3•H 2O ；无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱。
*（常考点）28．氨气与氯化氢反应： NH 3+HCl=NH 4Cl ；白烟。
29．氨气与氧气反应： 4NH 3+5O 2 = 4NO+6H 2O ；30．铵盐（氯化铵）受热分解： NH 4Cl=NH 3↑+HCl ↑ ；31．铵盐（氯化铵）与碱（氢氧化钠）反应（铵根离子检验）：*（常考点） NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3↑+H 2O ；NH 4++OH －=NH 3↑+H 2O ；使湿润红色石蕊试纸变蓝。
32．浓、稀硝酸（酸性、氧化性）与铜反应：*（常考点）Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ； Cu+4H ++2NO 3－=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O ； 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ； 3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ；33．实验室制氨气（氯化铵与氢氧化钙反应）：2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；*（常考点）难点34．硫与氧气反应： S+O 2=SO 2 ；35．二氧化硫与水反应： SO 2＋H 2O H 2SO 3 ；（酸雨、酸性、还原性、漂白性）*（常考点）36．二氧化硫与氧气反应： 2SO 2＋O 2 2SO 3 ；37．二氧化硫漂白作用： 可以使品红溶液褪色 ；38．浓硫酸使蔗糖脱水： C 12H 22O 11→12C ＋11H 2O ；39．浓硫酸氧化性（与碳、铜反应）：C ＋2H 2SO 4（浓）＝CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；Cu+2H 2SO 4(浓)＝CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ；40．二氧化硅与氧化钙反应： CaO+SiO 2=CaSiO 3 ；41．二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ；42．铜－锌－硫酸原电池反应：（选择必考）** +(正极)Cu(还原反应)：2H ＋＋2e +=H 2↑ ； -(负极)Zn(氧化反应）：Zn-2e －=Zn 2+；43．甲烷燃烧： CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O ；点燃高温 催化、加热 浓硫酸 点燃44．甲烷与氯气光照取代： CH 4+Cl 2→CH 3Cl+HCl ；45．乙烯燃烧： C 2H 4+3O 2→2CO 2+2H 2O ；46．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应现象： 紫色褪去 ；47．乙烯加成反应（与溴的四氯化碳溶液、水、氯化氢等）：CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2Br-CH 2Br ；CH 2＝CH 2＋H 2O →CH 3-CH 2OH ；CH 2＝CH 2＋HCl →CH 3-CH 2Cl ；48．苯的燃烧与取代：略49．乙醇与钠反应： 2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2 ；（酒精、杀菌、不作萃取剂）50．乙醇催化氧化（与氧气在铜的催化条件下）： 2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2O ；51．乙酸的酸性：CH 3COOH+NaHCO 3→CH 3COONa+H 2O+CO 2↑（醋酸、去水垢）酯化反应：CH 3COOH+HOCH 2CH 3 CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O *（常考点） 52．海带提碘反应： 2KI+Cl 2=2KCl+I 2 ；53．金属冶炼（银、汞、铁、铝、镁、钠）： 钠镁铝采用电解法 ；*（必考点）铁采用热原还法(2Al+Fe 2O 3=Al 2O 3+2Fe) ； 汞银采用热分解法 ；葡萄糖、淀粉、蛋白质检验方法和现象： 葡萄糖与银氨溶液水浴加热产生银镜，或与新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀 ； 淀粉遇到碘水变蓝色 ； 蛋白质遇到浓硝酸加热显黄色 ；多糖、二糖、油脂、蛋白质可水解，单糖不水解*（常考点）54．会按周期表的位置默写1~18号元素，知道元素在周期表中的 位置（周期、族） ；书写常见 原子结构示意图或离子结构示意图 ；会根据元素在周期表中的位置 比较（半径大小、金属性、非金属性、碱性强弱、酸性强弱、氢化物稳定性） ；会根据 核素 表示方法分析原子组成（质子数、电子数、中子数、质量数等）55．会根据物质的名称、结构等进行 物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物等）；知道 酸、碱、盐是电解质（不是其光照点燃 催化加热 高温浓硫酸 加热溶液，其溶液是混合物）；知道分散系，特别是胶体，知道常见胶体，知道胶体有丁达尔效应。
56．能够根据常见化合物的化学式（分子式）分析其结构，知道常见物质的电子式（离子化合物电子式标电荷、有括号；共价化合物电子式无电荷、无括号，电子式中各原子除氢外周围均有8个电子，氢为两个电子）；知道常见物质中粒子间的结合方式：共价键（非金属原子间）、离子键（金属、非金属原子间）*（理科：铵根看成金属离子团）。
57．知道常见物质的物理、化学性质及作用：硅、二氧化硅、硅酸钠、硅酸；碳、一氧化碳、二氧化碳；氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸；氧气、硫、二氧化硫、硫酸；氯化氢、氯气；钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠；铝、氧化铝、氢氧化铝、氯化铝、偏铝酸钠；铁、氧化亚铁、氯化亚铁、氢氧化亚铁、氧化铁、氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁；铜、氧化铜、硫酸铜、蓝矾、氢氧化铜、氧化亚铜。
能够根据物质的物理、化学性质对危险化学品贴标签：硫酸、硝酸、氢氧化钠、乙醇等。
能够根据物质的物理、化学性质鉴别物质（如醋酸与乙醇）。
58．知道常见的分离操作实验装置及操作：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液；知道配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器及操作：称量（天平或量筒）、溶解（烧杯、玻璃棒）、转移（容量瓶、玻璃棒、烧杯）、定容（容量瓶、胶头滴管）、摇匀。
59．根据不同标准分析常见反应：知道常见的吸热、放热反应（氯化铵与氢氧化钡、石灰石分解）；知道常见有机物的常见反应类型（加成、取代、消去）；能够对已知的氧化还原反应进行分析：氧化剂（硝酸、硫酸、氧气、氯气等）、还原剂（金属单质、氢气、碳、一氧化碳等），知道氧化剂化合价降低，得到电子，被还原；还原剂化合价升高，失去电子，被氧化，并能根据化学反应方程式的系数比进行简单计算。