北京高考化学方程式知识点总结
北京高考化学中考知识点
北京高考化学中考知识点北京高考化学中考知识点对于即将面临高考的学生来说至关重要。
化学作为一门基础科学学科，对于培养学生的科学素养和实践能力具有重要的作用。
下面将介绍一些北京高考化学中考知识点，帮助学生更好地备考。
一、化学元素和化合物化学元素和化合物是化学学科的基础。
学生在高考中往往需要熟练掌握元素的符号、名称、原子序数等基本信息，并理解元素之间的电子结构和化学性质。
此外，学生还需要掌握化合物的名称、结构及其性质，理解化合物的离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。
二、化学方程式和化学反应化学方程式和化学反应是化学学科的核心内容之一。
学生需要了解化学方程式的基本表示方法，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
同时，学生还需要理解化学方程式中的质量守恒和能量守恒定律，并能够应用这些知识解决实际问题。
此外，学生还需要熟悉一些常见的化学反应类型，例如氧化还原反应、酸碱中和反应和置换反应等。
三、溶液和离子反应溶液和离子反应是化学学科中的重要内容之一。
学生需要了解溶液的概念、溶解度和浓度等相关知识，并能够计算溶液的浓度、稀释和质量比等。
此外，学生还需要掌握离子反应的基本原理和计算方法，理解离子在溶液中的行为和性质，包括酸碱指示剂的选择和使用等。
四、酸碱和氧化还原酸碱和氧化还原是化学学科中的重要概念和原理。
学生需要了解酸碱的定义和性质，包括PH值、强酸强碱和弱酸弱碱的区别。
同时，学生还需要理解酸碱滴定和中和反应的原理，并能够应用酸碱指示剂和计算方法解决实际问题。
另外，学生还需要掌握氧化还原反应的基本概念和性质，包括氧化剂、还原剂和氧化态等相关知识。
五、有机化学有机化学是化学学科中的重要分支，涉及有机物的结构、性质和合成等方面的内容。
学生需要掌握有机物的基本结构和命名方法，理解有机反应的机理和条件。
此外，学生还需要了解一些常见的有机物，如烃、醇、酮和酯等，并能够应用有机化学的知识解决实际问题。
总结起来，北京高考化学中考知识点涉及了化学元素和化合物、化学方程式和化学反应、溶液和离子反应、酸碱和氧化还原以及有机化学等内容。
北京高考化学方程式知识点总结
高中化学书本方程式总结必修1、21．钠与氧气：2Na+O2O2；4Na+O2=2Na2O ；2．钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。
*（常考点）3．过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；黄色固体、供氧剂、漂白剂。
*（常考点）4．过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；*5．碳酸氢钠（俗称小苏打）与强酸（盐酸）：* NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；*HCO3－+H+=H2O+CO2↑；治胃酸过多、发酵粉、灭火。
6．碳酸氢钠加热分解：2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑；7．铝与氧气：4Al+3O2=2Al2O3；*（常考点）：既能与强酸又能与强碱反响物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质）8．铝与强酸（盐酸）：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；*2Al+6H+=2Al3++3H2↑；9．铝与强碱溶液（氢氧化钠）：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；*2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑；10．氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ；*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ；*Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；11．氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ；*Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；*Al(OH)3+OH-=AlO2－+2H2O；12．铁与非金属（与氧气、氯气）：3Fe+2O3O4；2Fe+3Cl3；13．铁与水反响：3Fe+4H2O（g3O4+4H2；14．铁与酸（盐酸）反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；15．铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反响：Fe+2FeCl3=3FeCl2；Fe+2Fe3+=3Fe2+；*Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；16．氯化亚铁与氯气*：*（常考点：难点）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；17．氯化铁与铁*：2FeCl3+Fe=3FeCl2；2Fe3++Fe=3Fe2+；18．氯化铁与铜*：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；*（常考点）：氯离子检验：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子；硫酸根离子检验：取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子；三价铁离子检验：取样，加KSCN（硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。
高考化学方程式要点知识归纳
高考化学方程式要点知识归纳高考化学方程式是高中化学中非常重要的内容之一，涉及到化学反应的物质转化与能量变化等方面，是考核学生对化学原理及其应用的重要手段。
掌握化学方程式，对于理解化学概念、解决化学问题具有极其重要的作用。
本文将从化学方程式的定义、类型、平衡原理以及应用等方面进行综合系统的归纳总结。
一、化学方程式的定义化学方程式是描述化学反应的符号式，包括反应物、生成物以及反应条件等三个方面的信息，通常由化学反应的化学式及其系数表示。
其中，化学式是指化学反应中所涉及到的化学物质分子的组成和结构式，可以表达为通式、分子式或离子形式。
系数是指化学反应中反应物和生成物的摩尔数比值，用于平衡反应方程式中化学物质的数量关系。
二、化学方程式的类型1. 反应类型化学反应可以分为六类：酸碱反应、氧化还原反应、单、双、三、热分解反应。
对于每种不同类型的反应，其方程式所包括的信息内容也不同，需要根据反应类型进行区分。
2. 反应物与生成物的相对位置从反应物与生成物在化学方程式中的相对位置来划分，化学方程式又可以分为正向反应式和反向反应式两种类型。
正向反应式是指反应物转化为生成物的化学方程式，而反向反应式则是指生成物在适当条件下转化为反应物的方程式。
3. 反应物与生成物的数量根据反应物和产物的物质转化量的比例关系，化学方程式可分为摩尔比反应式和容积比反应式两种类型。
其中，摩尔比反应式用化学式的系数表示摩尔比例，而容积比反应式则利用体积、密度、浓度等数据来表达。
三、化学方程式的平衡原理在化学反应前，需要通过平衡化学方程式来保证反应物和生成物的数量相等，以满足质量守恒定律。
在平衡过程中，有以下原则需要遵守。
1. 守恒原则在平衡状态下，反应物和生成物的数量必须相等，其中摩尔数的数量相等。
2. 化学反应的热效应原则化学反应在发生中会吸收或放出热量，因此在平衡时必须考虑化学反应的热效应。
3. 摩尔比原则化学方程式的系数表示了物质的摩尔比，因此在平衡化学方程式时，必须使各物质的反应摩尔比与化学方程式中的系数相对应。
高考常见化学方程式归纳总结
高考常见化学方程式归纳总结（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学方程式知识整理
高考化学方程式知识整理高考化学是高中化学的重要部分，其中方程式知识是不可或缺的。
化学方程式是表达化学反应的工具，具有清晰、简明、准确的特点。
学生理解和掌握化学方程式，不仅可以获得高考分数，也有助于理解化学反应的本质和实验结果的解释。
本文整理了高考化学方程式的相关知识。
一、化学方程式的基本组成部分（1）化学反应物：与化学反应之前相比，化学反应物在化学反应中发生了变化，并被称为反应物。
（2）化学反应产物：与反应物相比，化学反应产物在化学反应中生成并被称为产物。
（3）化学反应符号：在化学方程式中，反应物和产物之间用“+”或箭头表示反应。
（4）化学反应系数：化学方程式左边的数字表示反应物或右边的数字表示产物的摩尔数。
例如：2H2（氢气）+O2（氧气）→2H2O（水）其中，2是氢气和氧气的摩尔数，2是水的摩尔数，代表着2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子。
二、化学方程式的平衡化学方程式中的反应物和产物的数量必须相等，否则化学方程式不平衡。
例如：2Na（钠）+Cl2（氯气）→2NaCl（氯化钠）在这个方程式中，钠和氯气不平衡。
因为钠有2个，而氯气只有1个。
为使钠和氯气平衡，方程式的另一个术语是氯化钠。
另外，其他反应也可以是不平衡的。
例如：2FeO（氧化亚铁）+O2（氧气）→2Fe2O3（氧化铁（III））在此方程式中，氧元素是不平衡的，因为FeO中的氧元素的数量小于Fe2O3中的氧元素的数量。
平衡反应需要在方程式中加上适当的系数，以使反应变得平衡。
在上面的例子中，适当的平衡化学方程式将是：4FeO（氧化亚铁）+O2（氧气）→2Fe2O3（氧化铁（III））三、怎样写化学方程式？写化学方程式时，需要遵循以下步骤：（1）写出反应了的化学物质。
在化学方程式中，反应的物质总是在左侧。
例：Cu（铜）+2HCl（氢氯酸）→CuCl2（氯化铜）+H2（氢气）在这个方程式中，Cu和2HCl是反应物。
（2）写出反应物和产物之间的反应符号。
高三高考复习知识点 高中化学方程式
高中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H22NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2SO43S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O22NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S(Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO(炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3)金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O16H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2(F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存)2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2(Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存)2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 24NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑(生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S2NH3N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2O SO 3+2KIK 2SO 3+I 2NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O2NO 2+Cu 4CuO+N 2N 2O+ZnZnO+N 2CO 2+2Mg 2MgO+C (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)SiO 2+2H 2Si+2H 2OSiO 2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO 2+H 2O===H 2SO 3SO 3+H 2O===H 2SO 4SO 3+H 2O=2H ++SO 42–3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO (NO 2不是硝酸的酸酐)N 2O 5+H 2O===2HNO 3N 2O 5+H 2O=2H ++2NO 3–P 2O 5+H 2O(冷水)===2HPO 3P 2O 5+3H 2O(热水)===2H 3PO 4(P 2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P 2O 5+3H 2SO 4(浓)===2H 3PO 4+3SO 3CO 2+H 2O===H 2CO 3Cl 2O+H 2O==2HClO Cl 2O 7+H 2O==2HClO 4Cl 2O 7+H 2O=2H ++2ClO 4–4、与碱性物质的作用:SO 2+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO 3SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 32NH 4HSO 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4+2H 2O+2SO 2↑(硫酸工业尾气处理)SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3↓+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别)SO 3+MgO===MgSO 4SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4↓+H 2O CO 2+NH 3+H 2O===NH 4HCO 3CO 2+2NH 3(过量)+H 2O===(NH 4)2CO 3(NH 4)2CO 3(NH 2)2CO+2H 2OCO 2+2NH 3(NH 2)2CO+H 2O(工业制取尿素)CO 2+2NaOH (过量)==Na 2CO 3+H 2O 2OH -+CO 2=CO 32–+H 2O CO 2(过量)+NaOH==NaHCO 3OH -+CO 2=HCO 3–CO 2+Ca(OH)2(过量)==CaCO 3+H 2O Ca 2++2 OH +CO 2=CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO 3)2OH ―+CO 2=HCO 3–CO 2+CaCO 3+H 2O==Ca(HCO 3)2CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca 2++2HCO 3–CO 2(不足)+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3CO 2+3H 2O+AlO 2–=Al(OH)3↓+CO 32–CO 2(足)+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+NaHCO 3CO 2+2H 2O+AlO 2–=Al(OH)3↓+HCO 3–CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr) H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2（重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO 3+NaBr==AgBr ↓+NaNO 3Ag ++Br -=AgBr ↓AgNO 3+KI==AgCl ↓+KNO 3Ag ++I -=AgI ↓3AgNO 3+Na 3PO 4==Ag 3PO 4↓+3NaNO 33Ag ++PO 43-=Ag 3PO 4↓CuSO 4+Na 2S==CuS ↓+Na 2SO 4Cu 2++S 2-=CuS ↓FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe 3++3SCN -=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe 3+的特性检验)6、不稳定性:Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2OS 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2ONH 4Cl NH 3↑+HCl ↑NH 4I NH 3↑+HI ↑2HIH 2+I 2NH 4I NH 3↑+H 2↑+I 2↑NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑2KNO 32KNO 2+O 2↑2Cu(NO 3)32CuO+4NO 2↑+O 2↑2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑(保存在棕色瓶中)5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KClO 32KCl+3O 2↑2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑Ca(HCO 3)2CaCO 3+H 2O+CO 2↑CaCO 3CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式1、酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42-或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3-或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3-(以下雷同)HCl==H ++Cl-HBr==H ++Br-HI==H ++I-H 3PO 4H ++H 2PO -4H 2PO -4H ++HPO -24HPO -24H ++PO -34HFH ++F -H 2SO 3H ++HSO -3HSO -3H ++SO -23CH 3COOHH ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23CO H 2S H ++-HS -HS H ++-2SHNO 2H ++NO -2C 6H 5OH H ++C 6H 5O -(苯酚不是酸，显酸性)HCNH ++CN -HClO H ++ClO-H 2O H ++OH-2H 2O H 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O)NaOH==Na ++OH -KOH==K ++OH-Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH-Al(OH)3Al 3++3OH -酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O +4NH +2OH -Ca(OH)2==Ca 2++2OH-(澄清石灰水)Ca(OH)2Ca 2++2OH -(石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3)NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3-(错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na +NH 4NO 3==NH 4++NO 3-FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CO NaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na++HS-(错误书写：NaHS==Na++H+-2S)NaH2PO4==Na++H2PO-4Na2HPO4==2Na++HPO-24(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO-34)Na3PO4==3Na++PO-34KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3Ca2++-2CO(错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)3CaSO4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-ClCl MgCl2Mg2++2-Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl--2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2++4e-==2Cu↓(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-)4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-)4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-)Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+)Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-)Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+)Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-)Ag++e-==Ag↓纯银(+)Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-)Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+)Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2--12e-==3O2↑4Al3++6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+)O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-)Li–e-==Li+(氧化反应)(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)Cu极(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-)2H2+4-OH–4e-==4H2O(氧化反应)Pt极(+)O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-)CH4+10-CO+7H2O(氧化反应)OH–8e-==-23Pt极(+)2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H=－kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H=－kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H=－kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨)+O2(g)===CO2(g)；△H=－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)；△H=－395.41kJ·mol-1C(石墨)===C(金刚石)；△H=+1.9kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。
北京高考化学合格考知识点
北京高考化学合格考知识点化学作为一门自然科学，是研究物质的性质、组成、结构和变化规律的学科。
在北京高考中，化学作为一门重要的考试科目，无论是文科还是理科生都需要掌握一定的化学知识点。
本文将以“”为主题，探讨一些重要的考点。
一、化学原子论化学原子论是化学研究的基础，也是我们理解化学世界的起点。
关于化学原子论的知识点，主要包括：1. 原子的组成：原子由原子核和外层电子组成。
原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子带中性。
原子核占据原子的中心，电子绕着原子核运动。
2. 原子的结构：原子核带正电，外层电子带负电。
原子的整体带电量为零，因为质子的数目和电子的数目相等。
3. 元素的概念：同一种元素的原子具有相同的质子数。
元素可以按照原子序数排列，组成元素周期表。
二、化学反应化学反应是物质变化的表现形式之一。
了解化学反应的基本概念和规律，对高考化学考试至关重要。
1. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的最基本的符号表示方法。
化学方程式由反应物（位于方程式左侧）和生成物（位于方程式右侧）组成。
2. 平衡反应：在化学方程式中，当反应物和生成物分子的个数之比为整数时，方程式称为平衡反应。
平衡反应遵循质量守恒和电荷守恒的原则。
3. 反应速率：反应速率指的是单位时间内，反应物消失或生成的物质的数量。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
三、物质组成与性质理解物质的组成和性质，对于解答相关考题非常重要。
以下是一些相关知识点：1. 元素：由于原子序数不同，元素具有不同的性质。
例如，氧气、氮气和氢气是常见的元素，它们分别由氧原子、氮原子和氢原子组成。
2. 化合物：化合物是由不同元素形成的，具有新的化学性质。
例如，水是由氢元素和氧元素构成的化合物，具有化学式H2O。
3. 气体的性质：气体具有可压缩性、扩散性和可燃性等特点。
理解气体的性质有助于解答与气体相关的考题。
四、溶液与溶解溶液的概念与溶解规律，也是化学考试中的一个重要考点。
北京卷高考化学知识点
北京卷高考化学知识点高考化学知识点一、物质的组成与结构化学是研究物质的性质、组成和变化规律的科学。
在学习化学的过程中，我们需要了解物质的组成与结构。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位。
它由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核内，而电子绕原子核外围运动。
2. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质。
它们可以通过化学符号表示，例如氧气的化学符号是O。
化合物则由不同类型的原子组成，它们以一定的比例结合而成。
3. 分子和离子分子是由共用电子对结合在一起的原子群组成的。
离子是因失去或得到电子而带有电荷的物质。
二、化学反应化学反应是原质转化为新的物质的过程。
我们需要了解不同类型的化学反应以及反应的表达方式。
1. 酸碱反应当酸和碱混合时，会产生盐和水。
这种反应称为酸碱中和反应。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
被氧化的物质称为还原剂，而氧化剂则是接受电子的物质。
3. 反应的化学方程式化学反应可以用化学方程式来表示。
方程式中的反应物在箭头的左边，而生成物在箭头的右边。
三、化学键与物质的性质化学键是原子之间的相互作用力。
不同类型的化学键会影响物质的性质。
1. 金属键金属键是指金属中的原子通过共用电子构成的。
这种键使金属具有良好的导电性和导热性。
2. 离子键离子键是带有正电荷的金属离子和带有负电荷的非金属离子之间的静电相互作用力。
离子键使化合物具有高熔点和良好的溶解性。
3. 共价键共价键是通过共用电子对连接两个非金属原子的。
共价键使物质具有低熔点和不良的导电性。
四、溶液和酸碱中和反应溶液是指溶解体和溶剂混合后形成的混合物。
酸碱中和反应是溶液中酸和碱反应时产生盐和水的过程。
1. 溶解度和溶解过程溶解度是指溶解体在一定温度下能溶解到溶液中的最大量。
溶解过程涉及到溶剂和溶质之间的相互作用力。
2. 中和反应当酸和碱混合时，会发生中和反应。
在中和反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合成水。
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高中化学书本方程式总结必修1、21．钠与氧气：2Na+O2O2；4Na+O2=2Na2O ；2．钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。
*（常考点）3．过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；黄色固体、供氧剂、漂白剂。
*（常考点）4．过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；*5．碳酸氢钠（俗称小苏打）与强酸（盐酸）：* NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；*HCO3－+H+=H2O+CO2↑；治胃酸过多、发酵粉、灭火。
6．碳酸氢钠加热分解：2NaHCO32CO3+H2O+CO2↑；7．铝与氧气：4Al+3O2=2Al2O3；*（常考点）：既能与强酸又能与强碱反应物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质）8．铝与强酸（盐酸）：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；*2Al+6H+=2Al3++3H2↑；9．铝与强碱溶液（氢氧化钠）：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；*2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑；10．氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ；*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ；*Al2O3+2OH －=2AlO2－+H2O；11．氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ；*Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；*Al(OH)3+OH-=AlO2－+2H2O；12．铁与非金属（与氧气、氯气）：3Fe+2O3O4；2Fe+3Cl23；13．铁与水反应： 3Fe+4H 2O （g ）=Fe 3O 4+4H 2 ； 14．铁与酸（盐酸）反应： Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ ； Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ ； 15．铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反应： Fe+2FeCl 3=3FeCl 2 ； Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ ；*Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ； Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ； 16．氯化亚铁与氯气*：*（常考点：难点）2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 ； 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － ； 17．氯化铁与铁*： 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 ； 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ ； 18． 氯化铁与铜*： 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 ； 2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ ；*（常考点）：氯离子检验：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子；硫酸根离子检验：取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子；三价铁离子检验：取样，加KSCN （硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。
亚铁离子检验：取样，加KSCN ，溶液无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色，有亚铁离子；或（无三价铁情况下）取样，加氢氧化钠，溶液出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，有亚铁离子；加铁氰酸钾出现蓝色深沉。
19．氯离子与银离子*： Cl －+Ag +＝AgCl ↓ ；硫酸根离子与钡离子*： SO 42－+Ba 2+=BaSO 4↓ ；20．氯气与金属（钠、铁、铜）：黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌。
*（常考点）2Na+Cl =2NaCl ； 2Fe+3Cl =2FeCl 3；Cu+Cl 2=CuCl 2；21．氯气与水反应：Cl 2+H 2O=HCl+HClO ；Cl 2+H 2O=H ++Cl －+HclO ；氯水酸性、强氧化性。
22．氯气与碱反应（氢氧化钠）：吸收氯气。
Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ；Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+H 2O ；*（常考点）难点。
23．氮气与氢气反应：N 2+3H 2 2NH 3；（工业合成氨）24．氮气与氧气反应： N 2+O 2=2NO ；（汽车尾气）25．一氧化氮与氧气反应： 2NO+O 2=2NO 2 （无色气体变为红棕色气体） ；*（常考点）26．二氧化氮与水反应： 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ；*（常考点）高温或放电 一定条件27．氨气与水反应： NH 3+H 2O=NH 3•H 2O ；无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱。
*（常考点）28．氨气与氯化氢反应： NH 3+HCl=NH 4Cl ；白烟。
29．氨气与氧气反应： 4NH 3+5O 2 = 4NO+6H 2O ；30．铵盐（氯化铵）受热分解： NH 4Cl=NH 3↑+HCl ↑ ；31．铵盐（氯化铵）与碱（氢氧化钠）反应（铵根离子检验）：*（常考点） NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3↑+H 2O ；NH 4++OH －=NH 3↑+H 2O ；使湿润红色石蕊试纸变蓝。
32．浓、稀硝酸（酸性、氧化性）与铜反应：*（常考点）Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ； Cu+4H ++2NO 3－=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O ； 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ； 3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ；33．实验室制氨气（氯化铵与氢氧化钙反应）：2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；*（常考点）难点34．硫与氧气反应： S+O 2=SO 2 ；35．二氧化硫与水反应： SO 2＋H 2O H 2SO 3 ；（酸雨、酸性、还原性、漂白性）*（常考点）36．二氧化硫与氧气反应： 2SO 2＋O 2 2SO 3 ；37．二氧化硫漂白作用： 可以使品红溶液褪色 ；38．浓硫酸使蔗糖脱水： C 12H 22O 11→12C ＋11H 2O ；39．浓硫酸氧化性（与碳、铜反应）：C ＋2H 2SO 4（浓）＝CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；Cu+2H 2SO 4(浓)＝CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ；40．二氧化硅与氧化钙反应： CaO+SiO 2=CaSiO 3 ；41．二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ；42．铜－锌－硫酸原电池反应：（选择必考）** +(正极)Cu(还原反应)：2H ＋＋2e +=H 2↑ ； -(负极)Zn(氧化反应）：Zn-2e －=Zn 2+；43．甲烷燃烧： CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O ；点燃高温 催化、加热 浓硫酸 点燃44．甲烷与氯气光照取代： CH 4+Cl 2→CH 3Cl+HCl ；45．乙烯燃烧： C 2H 4+3O 2→2CO 2+2H 2O ；46．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应现象： 紫色褪去 ；47．乙烯加成反应（与溴的四氯化碳溶液、水、氯化氢等）：CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2Br-CH 2Br ；CH 2＝CH 2＋H 2O →CH 3-CH 2OH ；CH 2＝CH 2＋HCl →CH 3-CH 2Cl ；48．苯的燃烧与取代：略49．乙醇与钠反应： 2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2 ；（酒精、杀菌、不作萃取剂）50．乙醇催化氧化（与氧气在铜的催化条件下）： 2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2O ；51．乙酸的酸性：CH 3COOH+NaHCO 3→CH 3COONa+H 2O+CO 2↑（醋酸、去水垢）酯化反应：CH 3COOH+HOCH 2CH 3 CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O *（常考点） 52．海带提碘反应： 2KI+Cl 2=2KCl+I 2 ；53．金属冶炼（银、汞、铁、铝、镁、钠）： 钠镁铝采用电解法 ；*（必考点）铁采用热原还法(2Al+Fe 2O 3=Al 2O 3+2Fe) ； 汞银采用热分解法 ；葡萄糖、淀粉、蛋白质检验方法和现象： 葡萄糖与银氨溶液水浴加热产生银镜，或与新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀 ； 淀粉遇到碘水变蓝色 ； 蛋白质遇到浓硝酸加热显黄色 ；多糖、二糖、油脂、蛋白质可水解，单糖不水解*（常考点）54．会按周期表的位置默写1~18号元素，知道元素在周期表中的 位置（周期、族） ；书写常见 原子结构示意图或离子结构示意图 ；会根据元素在周期表中的位置 比较（半径大小、金属性、非金属性、碱性强弱、酸性强弱、氢化物稳定性） ；会根据 核素 表示方法分析原子组成（质子数、电子数、中子数、质量数等）55．会根据物质的名称、结构等进行 物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物等）；知道 酸、碱、盐是电解质（不是其光照点燃 催化加热 高温浓硫酸 加热溶液，其溶液是混合物）；知道分散系，特别是胶体，知道常见胶体，知道胶体有丁达尔效应。
56．能够根据常见化合物的化学式（分子式）分析其结构，知道常见物质的电子式（离子化合物电子式标电荷、有括号；共价化合物电子式无电荷、无括号，电子式中各原子除氢外周围均有8个电子，氢为两个电子）；知道常见物质中粒子间的结合方式：共价键（非金属原子间）、离子键（金属、非金属原子间）*（理科：铵根看成金属离子团）。
57．知道常见物质的物理、化学性质及作用：硅、二氧化硅、硅酸钠、硅酸；碳、一氧化碳、二氧化碳；氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸；氧气、硫、二氧化硫、硫酸；氯化氢、氯气；钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠；铝、氧化铝、氢氧化铝、氯化铝、偏铝酸钠；铁、氧化亚铁、氯化亚铁、氢氧化亚铁、氧化铁、氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁；铜、氧化铜、硫酸铜、蓝矾、氢氧化铜、氧化亚铜。
能够根据物质的物理、化学性质对危险化学品贴标签：硫酸、硝酸、氢氧化钠、乙醇等。
能够根据物质的物理、化学性质鉴别物质（如醋酸与乙醇）。
58．知道常见的分离操作实验装置及操作：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液；知道配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器及操作：称量（天平或量筒）、溶解（烧杯、玻璃棒）、转移（容量瓶、玻璃棒、烧杯）、定容（容量瓶、胶头滴管）、摇匀。
59．根据不同标准分析常见反应：知道常见的吸热、放热反应（氯化铵与氢氧化钡、石灰石分解）；知道常见有机物的常见反应类型（加成、取代、消去）；能够对已知的氧化还原反应进行分析：氧化剂（硝酸、硫酸、氧气、氯气等）、还原剂（金属单质、氢气、碳、一氧化碳等），知道氧化剂化合价降低，得到电子，被还原；还原剂化合价升高，失去电子，被氧化，并能根据化学反应方程式的系数比进行简单计算。