高考第一轮复习——钠及其化合物
2023届新高考一轮复习 钠及其重要化合物 课件(42张)
考法一 单质钠的性质与应用
1. 下列说法错误的是( ) A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气[浙江2021年6月·9C] B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 4Na＋O2===2Na2O[江苏2020·6A] C．实验室应将钠保存在煤油中[浙江2017年4月·10A] D．高压钠灯可用于道路照明[浙江2020年7月·9A]
考法三 其他化学计算常用方法
3.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳 酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO3的制备（右图）
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解， 定容于250 mL容量瓶中 ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至 近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗 盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(ⅰ)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O)
考法二 Na2O2的结构与性质
2 (双选)下列说法错误的是( ) A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=== 2Na2O＋O2↑[全国Ⅱ2019·11C] B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA[全国Ⅰ2015·8C] C．CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重[全国Ⅱ2014·9B] D．探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，可取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏 水。若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2[浙江2021年6月 ·25C]
新高考化学一轮总复习讲解资料-钠及其化合物
《钠及其化合物》【知识梳理】一、钠1．物理性质：钠是一种柔软、银白色的金属，具有良好导电、导热性，密度比水小，但比煤油大，熔点较低。
温馨提示：①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤。
②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割。
③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险。
④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察。
2．化学性质：钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（1）钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO2 生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。
（2）钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭。
不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K 有还原性，能夺去CO2 中的氧继续燃烧。
（3）钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。
因此当足量的钠投入到盐酸或稀硫酸的溶液中时，不论盐酸和稀硫酸是否足量，金属钠均能完全反应，产生氢气的多少由金属钠决定。
（4）钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH 和H2；然后发生NaOH 溶液与盐溶液的反应。
如钠与硫酸铜溶液的反应，现象为：钠浮在水面上，迅速地熔化为小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。
反应过程为：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；总反应为：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
3．保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，期望对大伙儿有关心。
钠及其化合物的性质和用途知识点1. 钠的物理性质和化学性质物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃钠的化学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的储存由于钠的化学性质专门爽朗,易与空气中的O2和H2O等反应,因此金属钠储存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程能够表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)显现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na 2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)3.氧化钠和过氧化钠x09氧化钠x09过氧化钠颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体化学式x09Na2Ox09Na2O2氧化合价x09-2x09-1稳固性x09不稳固,在空气中能够连续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2x09稳固,加热不分解与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性x09一样不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x 09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,能够杀菌消毒4.碳酸钠的碳酸氢钠x09碳酸钠x09碳酸氢钠俗名x09苏打、纯碱x09小苏打色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小热稳固性x09稳固,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 与盐酸反应x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ox09NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+ H2O与碱反应x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化x09用途x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产x0 9食品工业,泡沫灭火剂等高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点就为大伙儿分享到那个地点，更多杰出内容请关注查字典化学网。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：钠及其重要化合物课件
、
g。
（5）无水Na 2 CO 3 可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na 2 CO 3
保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结
果
A.偏高
答案：A
（填字母）。
B.偏低
C.不变
1.侯氏制碱法
（1）制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋
B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
2.对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是（D
）
A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
答案：aefbcg
（2）B中使用雾化装置的优点是
。
答案：增大接触面积，使反应更充分
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
。
答案：CO2＋NH3＋NaCl＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量
Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl
（s）＋NH4Cl（aq）
NaCl（aq）＋
NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析
出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲
线，需采用的操作为
2024届高考化学一轮复习：《第10讲 钠及其重要化合物》课件
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负 极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发 生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立 又相互统一”的哲学观点，C不符合题意； D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最 外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核 外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互 统一”的哲学观点，D符合题意；
(3)注意总结元素及其化合物的颜色、状态等物理性质和在生产生活中的用途等， 这是容易忽视的知识盲点，也是被称为“伤心第一题”的考点。
预计2024年高考以选择题形式考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的 结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性以及侯德榜制碱法等)的概率较大；对镁、铝、锂、 铅、锡等一些过渡元素及其化合物的考查会结合铁、铜、钒等及其化合物等的性质和 应用以工艺流程的形式出现。
通观多年高考，可以发现元素化合物知识是分散在高考题的不同题型中：在选择 题中，一般直接考查金属元素及其化合物的基本性质和应用。在填空题中一般有两种 考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以化学式的书写、化学方程式 的书写、微粒的检验和鉴别等形式出现；二是与基本概念和基本理论结合考查，如与 氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、计算等综合考查，预计这也 是今后高考命题的重点。在进行元素及其化合物知识复习时应该注意以下三点：
2024届高考一轮复习-09钠及其化合物
09钠及其化合物1.理清钠元素相关物质的性质2.记忆钠单质相关性质3.速记焰色反应中颜色4.突破过氧化钠相关方程式一、焰色反应定义：某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。
颜色：钠呈黄色；钾呈浅紫色（隔着蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠产生的黄色光，以免对K 的焰色检验造成干扰）；铜呈绿色。
实验：焰色反应通常选用灼烧时没有特殊颜色的铂丝或光洁无锈的铁丝作载体，并选择稀盐酸作为洗涤液。
每次焰色反应操作后，都要用稀盐酸洗净金属丝。
用稀盐酸能洗净金属丝的原因是：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。
焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧。
注意：铂丝不可用稀H2SO4（不挥发）或稀HNO3（易挥发、分解）洗净。
应用：焰色反应主要用于制造焰火、高压钠灯等，在化学实验上常用来鉴别物质元素(如钠，钾元素)二、钠单质高考真题及模拟题演练1．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏2．（2022·全国·统考高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧3．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是 A ．测定pH B ．焰色试验C ．滴加3AlCl 溶液D ．滴加饱和()2Ca OH 溶液，微热4．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是 A ．Cl 2和Br 2分别与Fe 2+反应得到Cl -和Br - B ．Na 和Li 分别在O 2中燃烧得到Na 2O 和Li 2OC ．1molSO 3与1molNO 2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H 2SO 4和HNO 3D ．0.1mol•L -1醋酸和0.1mol•L -1硼酸分别加入适量Na 2CO 3中均可得到CO 2和H 2O 5．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B ．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C ．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D ．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶6．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A ．NaB ．Cl 2C ．NO 2D ．Na 2O7．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐A．A B．B C．C D．D 10．（2023·上海松江·统考二模）下列各组物质的转化关系不能．．全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 11．（2023·上海金山·统考二模）下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2SO3三、钠的氧化物高考真题及模拟题演练A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl216．（2010·山东·高考真题）下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色17．（2023·全国·模拟预测）化学实验必须树立安全意识。
高考化学一轮复习第三章第一节钠及其化合物课件
－2 白色固体
－1 淡黄色固体
阴、阳离子 个数比
1∶2
1∶2
(续表) 项目
存在化学键 物质类别
与水反应
与CO2反应
Na2O 离子键
Na2O2 离子键和非极性共价键
碱性氧化物
过氧化物(不是碱性氧化物)
__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__
_2_N_a_2_O_2_＋__2_H_2_O_=__=_=_4_N_a_O__H_ _＋__O_2_↑__________________
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色
沉淀产生的是________(填序号)。
①MgSO4 溶液 ②BaCl2 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤CuSO4 溶液
答案：①③④⑥
③饱和澄清石灰水 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固 体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
较稳定，不易分解
重要的化工原料
NaHCO3 —
aHCO3
Na2CO3＋
CO2↑＋H2O
焙制糕点、治疗胃酸过多
相互转化
Na2CO3
NaHCO3
(2)碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂 ①碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法
②碳酸钠和碳酸氢钠混合物的除杂方法
序号 ① ② ③
混合物(括号内为少量杂质) Na2CO3(s)(NaHCO3) NaHCO3(aq)(Na2CO3) Na2CO3(aq)(NaHCO3)
(1)与非金属单质的反应
O2
常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
加热：2Na＋O2
Na2O2(淡黄色固体)
2025届高中化学一轮复习练习：钠及其重要化合物(含解析)
钠及其重要化合物一、单选题（共15题）1．一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 2气体，忽略溶液体积的变化，所得溶液中有关量一定变大的是A ．c (H ＋)B ．c (Na ＋)C ．n (H 2O)D ．n ()2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A ．与都具有强还原性B ．和长期露置于空气中最终产物不相同C ．将足量的、和分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色D ．将少量和分别投入溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出3．以NaCl 为原料，可制取Na 、Na 2O 2、NaOH 和Na 2CO 3等。
Na 2CO 3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=-92.4kJ·mol -1NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A ．Na(s)Na 2O 2(s)B ．Na 2O 2(s)Na 2CO 3(s)C ．NaCl(aq)Cl 2(g)D ．NaOH(aq)Al(OH)3(s)4．下列过程不涉及氧化还原反应的是A ．电解熔融氯化钠制备金属钠B ．用氯气制消毒液C ．过氧化钠做供氧剂D ．用NaHCO 3治疗胃酸过多5．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。
下列说法正确的是A ．金属铷的熔点高于钾B ．的中子数为48C ．和化学性质不同D ．铷元素属于ⅠB 族6．纯碱是重要的化工原料之一。
下列有关Na 2CO 3的说法错误的是A ．Na 2CO 3的溶解度比NaHCO 3小B ．Na 2CO 3是生产玻璃的原料之一23CO -Na Na +2Na O 22Na O Na 2Na O 22Na O Na 22Na O 4CuSO A A †‡AA Δ2O (g)Δ−−−→2CO (g)−−−→电解−−−−→Al(s)−−−→8537Rb 8537Rb 8737RbC ．Na 2CO 3属于离子晶体D ．Na 2CO 3的焰色反应呈黄色7．下列关于的叙述不正确的是A ．是碱性氧化物B ．能与发生反应C ．可以作供氧剂D ．能与发生反应8．向100mLNaOH 溶液中通入一定量的CO 2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L 的盐酸，产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
2024届高考化学一轮总复习：钠及其重要化合物课件
与 Na2SO4 不反应，不能产生沉淀，不符合题意；③中反应消耗水，溶液温度升高，
Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 沉淀；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓
＋H2O；⑤中生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀，不符合题意；⑥中水减少，c(Na＋)增大，
1．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
()
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液
⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥Biblioteka C．②④⑤⑥ D．①③④⑥
解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中 NaOH
第二单元
金属及其化合物
第4讲 钠及其重要化合物
考点要求
核心素养
1．宏观辨识与微观探析：从微观的角度认识钠的原子结构、
1．了解钠的制备方法，理解其性质，从宏观辨识钠及其化合物的性质和应用，理
掌握其主要性质及应 解“结构决定性质”的内涵。
用。
2．变化观念与平衡思想：通过比较、分析钠及其化合物的
2．了解钠的重要化合 性质和应用，加深对化学变化需要一定的条件，并遵循一
呈淡黄色
(2)与水反应(与滴加酚酞的水反应)。
化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 (3)与乙醇反应。 钠沉入乙醇中，缓慢逸出气体，化学方程式： 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
(4)与酸溶液反应。 钠与酸溶液的反应比与水的反应更剧烈，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (5)与盐(如CuSO4)溶液反应。 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 4．保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存 在煤油或石蜡油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。 金属钠不能保存在汽油或四氯化碳中。
高三一轮复习钠及其化合物
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色态 固硬体度
软
密度 熔小沸点
低
导电、传热性
良好
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑可证为过氧化物
漂白剂，供氧剂，氧化剂
补充1：与H2SO4反应 Na2O+H2SO4= __N__a_2S_O__4_+_H_2_O____，
2 Na2O2+ 2 H2SO4= _N_a_2_S_O_4_+_H__2O__+_O__2↑__,
名称
氧化钠
化学式 氧元素化合价
电子式
Na2O -2
化合物类型 碱性氧化物，离子化合物
颜色状态
白色固体
与水反应 Na2O＋H2O＝2NaOH
与CO2反 应
Na2O＋CO2＝Na2CO3
与盐酸的 反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 可证为碱性氧化物
用途
制氢氧化钠
过氧化钠
Na2O2 -1
过氧化物，离子化合物
★碳酸氢钠过量
2NaHCO3(多)+Ba(OH)2 == Na2CO3+BaCO3 ↓+2H2O 2HCO3—(多)+Ba2++2OH— == CO32—
新高考化学一轮复习钠及其化合物课件(88张)
Na2CO3_大__于__NaHCO3
受热_难__分解
受热_易__分解
玻璃、造纸、 制皂、洗涤
发酵、医药、灭火器
2.化学性质 (1)Na2CO3
写出上述序号所表示反应的化学方程式： ①_N_a_2C_O_3_+_2_H_C_l_=_=_=_=_2_N_a_C_l_+_H_2_O_+_C_O_2↑__； ②_N_a_2C_O_3_+_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_=_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_O_H_； ③_N_a_2C_O_3_+_B_a_C_l_2_=_=_=_=_B_a_C_O_3↓__+_2_N_a_C_l_。
过氧化钠 _2_N_a_2O_2_+_2_H_2_O_=_=_=_=_4_N_a_O_H_+_O_2↑__ _2_N_a_2_O_2+_2_C_O_2_=_=_=_=_2_N_a_2_C_O_3+_O_2_ _2_N_a_2O_2_+_4_H_C_l_=_=_=_=_4_N_a_C_l_+_2_H_2_O_+_O_2↑__
【解析】选A、C。装置②中试剂用来除掉二氧化碳气体，而澄清石灰水浓 度过小，不能用来除去CO2，可选用NaOH溶液，A错误；装置③中盛有浓硫 酸，作用是干燥O2，B正确；由于氧气密度大于空气，应选择装置b，C错误； 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽， D正确。
2.(2021·随州模拟)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和 过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确
【解析】选C。Na2O2的颜色为淡黄色，A错误；生成相同量的O2时消耗的水 和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B错误；由得失电子守恒知两 者转移电子的物质的量相同，C正确；Na2O2具有强氧化性，D错误。
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年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题高考第一轮复习——钠及其化合物编稿老师刘学超一校张琦锋二校林卉审核张美玲一、考纲要求1. 掌握金属钠及其重要化合物的主要性质。
2. 以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
3. Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。
二、考题规律：钠及其化合物是近几年高考考查的重点内容之一，涉及的内容有：1. 钠与水、盐溶液反应的现象及产物。
2. Na2O2与CO2、H2O发生的反应及实验探究。
3. Na2CO3、NaHCO3性质的异同，以及二者的互相转化、提纯。
4. 焰色反应。
三、考向预测：在今后的命题中，以钠及其化合物作为知识载体的题目仍是高考考查的热点。
1. 以钠及其化合物为载体考查有关概念、理论、实验和计算。
2. Na2O2与水、CO2发生反应时得失电子数目，反应前后气体体积变化的计算，也有可能出现无机推断的题目。
使用Na2O2与H2O（或CO2）反应产生氧气设计综合实验也是高考命题的热点。
3. Na2CO3和NaHCO3的区别、相互转化、对照实验等。
一、钠及其重要的化合物二、有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑（1）物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O 与反应放出的O2的物质的量之比均为2∶1。
（2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，则气体体积的减少量等于原混合气体体积的一半，且等于生成氧气的体积。
（3）电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－。
（4）固体质量关系相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO＝Na2CO3、Na2O2＋H2＝2NaOH（实际上两反应不能发生）。
凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g。
（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应（需要说明的是，Na2O2与H2O反应的能力要比与CO2反应的能力强，所以当二者同时与其相遇时，应该是H2O先反应。
这里如此处理，只是为了解决问题方便，并非其真正的反应原理）。
三、Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应1. 盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中（1）现象：开始时无明显现象，后有无色气体放出。
（2）反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO2－3＋H＋＝HCO－3，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO－3＋H＋＝CO2↑＋H2O。
2. Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中（1）现象：有无色气体放出。
（2）反应的离子方程式：CO2－3＋2H＋＝CO2↑＋H2O。
应用：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。
以此可作为区别Na2CO3溶液和盐酸溶液的依据。
3. 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应CO2的生成量①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2相等；②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。
基本图象的归纳总结（1）向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；（2）向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；（3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示（设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x:y＝1:1）；（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示（设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m:n＝1:1）。
聚焦热点1：钠的化学性质例1 下列关于钠的叙述正确的是（）A. 钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠B. 钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来C. 钠与钠离子都具有强的还原性D. 钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应分析：钠在空气中表面被氧化为Na2O，A项错误；Na遇盐的水溶液先与水反应，B 项错误；Na具有强还原性，而Na＋只具有弱氧化性，C项错误。
答案：D点评：通过本题，希望同学们能进一步体会金属钠的化学性质的活泼性，要特别注意钠形成Na2O和Na2O2的条件是不同的。
只有在点燃的条件下才能生成Na2O2。
例2 将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是（）①水②NaOH溶液③0.1 mol·L－1盐酸④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液A. ④③②①B. ④③①②C. ③④①②D. ①③④②分析：Na与H2O反应的实质是置换水电离出的H＋，故把Na放入四份溶液中时，盐酸电离产生的H＋的浓度远大于H2O电离产生的H＋的浓度，Na在盐酸中反应的速率最快，反应最剧烈。
其次是FeCl3水溶液，由于Fe3＋水解使溶液呈酸性，使FeCl3溶液中H＋的浓度比纯水中的大。
而NaOH水溶液呈碱性，H＋的浓度最小。
故正确选项为C。
答案：C点评：通过本题的学习，同学们更应该学习到解决问题的方法，解答本题的关键是确定c（H+）的大小，因为浓度会影响反应速率。
例3将Na、Mg、Al各0.3 mol分别加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A. 1:2:3B. 6:3:2C. 3:1:1D. 1:1:1分析：盐酸不足，所以Mg、Al产生氢气的体积应以HCl的量为准计算，其物质的量均为盐酸物质的量的一半，即0.05 mol，但过量的Na还可以与水反应，根据电子守恒，Na与盐酸反应产生的氢气以Na的量为准计算，即0.15 mol。
答案：C点评：本题为典型的易错题。
解答该题时容易忽视Na与水的反应，而错选D。
聚焦热点2：氧化钠、过氧化钠的结构和性质例1某溶液含有①NO3-；②HCO3-；③SO32-；④CO32-；⑤SO42-五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）A. ①B. ①④C. ①③⑤D. ①③④⑤分析：Na2O2具有氧化性，所以溶液中具有还原性的离子SO32-被氧化为SO42-，Na2O2溶于水生成NaOH，OH—+ HCO3-＝CO32-+ H2O，所以没有发生变化的是NO3-答案：A点评：Na2O2的结构及性质的特殊性是高考考查的重点和热点，同时也是易错点。
解决此题的关键是明确Na2O2的双重性质，要考虑全面。
例2在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A.Na2OB. Na2O2C. Na2O和Na2O2D. Na2O2和Na分析：由于中和后的产物是NaCl，可知n（Na）＝n（HCl）＝0.5 mol/L×0.08 L＝0.04 mol，m （O ）＝1.5 g －0.04 mol×23 g·mol －1＝0.58 g ，介于0.64 g （0.04 mol ）与0.32 g （0.02 mol ）之间，可得出该生成物是Na 2O 与Na 2O 2的混合物。
答案：C点评：此题考查的是钠与O 2反应的产物的计算，可以巧用守恒法迅速解题。
元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒等“守恒”可以帮助我们快速准确地解决一些化学小型计算题。
碰到此类问题时，也不一定非要找出太多的巧法，老老实实地写出方程式，列出比例式来计算，也不失为一种好办法。
例3 取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g 。
下列物质中不．能满足上述结果的是 （ ） A. H 2 B. CO C. C 6H 12O 6 D. C 12H 22O 11分析：A 项，H 2――→O 2H 2O ――→Na 2O 2NaOH （看作：Na 2O 2·H 2），Δm ＝m （H 2），A 选项能满足上述结果。
B 项，CO ――→O 2CO 2――→Na 2O 2Na 2CO 3（看作：Na 2O 2·CO ），Δm ＝m （CO ），B 选项能满足上述结果。
C x H y O z ――→O 2――→Na 2O 2⎩⎨⎧Na 2CO 3NaOHΔm ＝m （H ）＋m （C x ＋O z ），当x ＝z 时，Δm ＝m （C x H y O z ），C 选项能满足上述结果；当x ≠z 时，Δm ≠m （C x H y O z ），D 选项不能满足上述结果。
答案：D点评：这道题要求考生深刻地理解Na 2O 2与CO 2和H 2O 反应固体增重的规律:凡分子组成符合（CO ）m·（H 2）n 的物质，W g 该物质在O 2中完全燃烧，将其产物（CO 2和水蒸气）通过足量的Na 2O 2后，Na 2O 2固体增重必为W g 。
聚焦热点3：碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途例1 下列说法正确的是 （ ）A. 发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B. 碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D. 硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性分析：发酵粉中主要含有NaHCO 3，A 错；碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，不是单质，故无法直接用淀粉检验，B 错；硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显酸性，D 错。
答案：C点评：物质的性质决定物质的用途。
碳酸氢钠的碱性较弱，可以用来中和胃酸，但要注意患有胃溃疡的患者不可用碳酸氢钠来中和胃酸，否则会造成胃穿孔，这类患者可以用氢氧化铝来中和胃酸。
例2 可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）A. 加热时有无气体放出B. 滴加盐酸时有无气泡放出C. 溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液，看有无白色沉淀生成D. 溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成分析：无论碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠，加热或滴加盐酸均有气体放出，A、B项错误；碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，D项错误；分别溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液只有碳酸钠溶液能与之产生沉淀，即可鉴别，C项正确。
答案：C点评：此题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，两者在化学性质上有相同点也有不同点。