第十一单元课题1 生活中常见的盐-第一课时
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通过晾晒海水除去其水分，得到含有 较多杂质的氯化钠晶体——粗盐
Na2CO3
俗名： 纯碱、苏打 外观： 白色粉末状 溶解性：易溶于水，
水溶液显碱性
纯碱不是碱，是盐
Na2CO3
玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相 关，它们的生产都要用到一种盐——碳酸 钠（Na2CO3）。
侯氏制碱（纯碱）法 侯德榜
NaHCO3
上述反应的化学方程式可以表示如下： Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
课堂小结
俗称
碳酸钠 Na2CO3
纯碱、苏打
碳酸氢钠
碳酸钙
NaHCO3
CaCO3
小苏打 大理石\石灰石
物理性质
白色 易溶 溶液显碱性
白色 易溶 溶液呈碱性
白色 难溶
化学性质
都能与HCl反应 能与Ca(OH)2反应
俗名： 小苏打
外观： 白色晶体
溶解性：易溶于水， 水溶液显碱性
NaHCO3
胃酸过多
胃溃疡的患者不可服用
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
CaCO3
作建筑材料
CaCO3
CaCO3
预防青少年佝偻病、老年骨质疏松
补钙剂
其他常见的盐
CaCO3
BaCO3
BaSO4
AgCl
常见盐的化学性质
农户误用某工业盐 NaNO2厨师放错盐工人进医院
造成8人食物中毒
石家庄37人中毒
亚硝酸钠
可致癌，摄入0.2～0.5 g即可引起食物 中毒，3g可致死。是食品添加剂的一 种，起着色、防腐作用，广泛用于熟 肉类、灌肠类和罐头等动物性食品， 但用量严加限制。
NaCl的分布
海南省东方盐场晒盐——蒸发海水
NaCl的用途
人体内所含的NaCl大部分以离子 存在于体液中。 ① Na+ 维持细胞正常的水分分布、 促进细胞内外物质交换； ②Cl- 胃液的主要成分，可促生盐酸、 帮助消化、增进食欲；
人每天要摄入食盐(约5g)来补充从 汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。 但过量摄入，也会引起高血压等。
工业用盐
亚硝酸钠
常见盐的化学性质
➢ 考考你：碳酸钙与稀盐酸的反应方程式
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
➢ 再考你：根据上述反应，Na2CO3、NaHCO3能 否与稀HCl反应，若能，又会生成什么物质？
P74 实验11-1
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
Байду номын сангаас
迅速反应，生成 大量气体，试管中的 澄清石灰水变浑浊
生活中常见的盐
第十一单元
蓝芷君
盐 金属离子+酸根离子
NaCl
Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
学习目标
➢ 常见的盐的物理性质、用途 ➢ 常见的盐的化学性质
NaCl
俗名：食盐 溶解性： 易溶，溶解度缓升型
NaCl的用途
融雪机洒盐融雪
医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液 工业 制取我国制纯碱、烧碱、氯气、盐酸等 农业 氯化钠溶液可以用来选种 生活 调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 交通 公路上的积雪用氯化钠来消除
不对，因为活泼金属也能与盐酸发生反应，生成气体。 所以应该进一步验证这种气体是否是CO2
Na2CO3还能与其他物质反应吗？
P74 实验11-2：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入
澄清石灰水，观察并分析现象。
现象 分析
溶液中出现浑浊（沉淀）
碳酸钠与氢氧化钙反应 生成碳酸钙，碳酸钙难 溶于水，故出现浑浊。
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
想一想：
➢ 某无色溶液中加入稀盐酸产生气体，将生成的气体通入澄清 石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该物质中一定含有CO32- 。 这句话对吗？ 不对，因为HCO3-也能与稀盐酸产生气体，使澄清石灰水变浑浊。
➢ 某固体物质中加入稀盐酸，若有气体生成，则该物质中一定 含有CO32-（或HCO3- ），这句话对吗？
用途
玻璃 造纸
治胃酸过多 建材、补钙剂 发酵粉 实验室制取CO2
课外延伸 Na2CO3和NaHCO3的恩怨纠葛
➢ NaHCO3热稳定性差，受热易分解
➢ 向Na2CO3中通入CO2 又会生成NaHCO3 ，
课外延伸 Na2CO3和NaHCO3的恩怨纠葛
石笋、钟乳石的形成 P77
反应更迅速，生成 大量气体，试管中 的澄清石灰水变浑 浊
澄清 石灰水
碳酸钠与盐酸的反应的装置
分析：生 生成二氧化碳、 反应生成二氧化
成了什么 水、氯化钠
碳、水和氯化钠
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3
胃酸过多
胃溃疡的患者不可服用
Na2CO3
俗名： 纯碱、苏打 外观： 白色粉末状 溶解性：易溶于水，
水溶液显碱性
纯碱不是碱，是盐
Na2CO3
玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相 关，它们的生产都要用到一种盐——碳酸 钠（Na2CO3）。
侯氏制碱（纯碱）法 侯德榜
NaHCO3
上述反应的化学方程式可以表示如下： Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
课堂小结
俗称
碳酸钠 Na2CO3
纯碱、苏打
碳酸氢钠
碳酸钙
NaHCO3
CaCO3
小苏打 大理石\石灰石
物理性质
白色 易溶 溶液显碱性
白色 易溶 溶液呈碱性
白色 难溶
化学性质
都能与HCl反应 能与Ca(OH)2反应
俗名： 小苏打
外观： 白色晶体
溶解性：易溶于水， 水溶液显碱性
NaHCO3
胃酸过多
胃溃疡的患者不可服用
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
CaCO3
作建筑材料
CaCO3
CaCO3
预防青少年佝偻病、老年骨质疏松
补钙剂
其他常见的盐
CaCO3
BaCO3
BaSO4
AgCl
常见盐的化学性质
农户误用某工业盐 NaNO2厨师放错盐工人进医院
造成8人食物中毒
石家庄37人中毒
亚硝酸钠
可致癌，摄入0.2～0.5 g即可引起食物 中毒，3g可致死。是食品添加剂的一 种，起着色、防腐作用，广泛用于熟 肉类、灌肠类和罐头等动物性食品， 但用量严加限制。
NaCl的分布
海南省东方盐场晒盐——蒸发海水
NaCl的用途
人体内所含的NaCl大部分以离子 存在于体液中。 ① Na+ 维持细胞正常的水分分布、 促进细胞内外物质交换； ②Cl- 胃液的主要成分，可促生盐酸、 帮助消化、增进食欲；
人每天要摄入食盐(约5g)来补充从 汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。 但过量摄入，也会引起高血压等。
工业用盐
亚硝酸钠
常见盐的化学性质
➢ 考考你：碳酸钙与稀盐酸的反应方程式
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
➢ 再考你：根据上述反应，Na2CO3、NaHCO3能 否与稀HCl反应，若能，又会生成什么物质？
P74 实验11-1
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
Байду номын сангаас
迅速反应，生成 大量气体，试管中的 澄清石灰水变浑浊
生活中常见的盐
第十一单元
蓝芷君
盐 金属离子+酸根离子
NaCl
Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
学习目标
➢ 常见的盐的物理性质、用途 ➢ 常见的盐的化学性质
NaCl
俗名：食盐 溶解性： 易溶，溶解度缓升型
NaCl的用途
融雪机洒盐融雪
医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液 工业 制取我国制纯碱、烧碱、氯气、盐酸等 农业 氯化钠溶液可以用来选种 生活 调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 交通 公路上的积雪用氯化钠来消除
不对，因为活泼金属也能与盐酸发生反应，生成气体。 所以应该进一步验证这种气体是否是CO2
Na2CO3还能与其他物质反应吗？
P74 实验11-2：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入
澄清石灰水，观察并分析现象。
现象 分析
溶液中出现浑浊（沉淀）
碳酸钠与氢氧化钙反应 生成碳酸钙，碳酸钙难 溶于水，故出现浑浊。
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
想一想：
➢ 某无色溶液中加入稀盐酸产生气体，将生成的气体通入澄清 石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该物质中一定含有CO32- 。 这句话对吗？ 不对，因为HCO3-也能与稀盐酸产生气体，使澄清石灰水变浑浊。
➢ 某固体物质中加入稀盐酸，若有气体生成，则该物质中一定 含有CO32-（或HCO3- ），这句话对吗？
用途
玻璃 造纸
治胃酸过多 建材、补钙剂 发酵粉 实验室制取CO2
课外延伸 Na2CO3和NaHCO3的恩怨纠葛
➢ NaHCO3热稳定性差，受热易分解
➢ 向Na2CO3中通入CO2 又会生成NaHCO3 ，
课外延伸 Na2CO3和NaHCO3的恩怨纠葛
石笋、钟乳石的形成 P77
反应更迅速，生成 大量气体，试管中 的澄清石灰水变浑 浊
澄清 石灰水
碳酸钠与盐酸的反应的装置
分析：生 生成二氧化碳、 反应生成二氧化
成了什么 水、氯化钠
碳、水和氯化钠
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3
胃酸过多
胃溃疡的患者不可服用