利用化学方程式的简单计算一
根据化学方程式的简单计算
回 忆……
写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并 标出各物质的质量比可表示为：
H—1 O--16
2H2 + O2 ====== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36 若： 4 g ： ( 32 )g ： ( 36 )g 若： ( 2 ) g ： ( 16 ) g ： 若： ( 8 ) g ： 64 g : 18 g ( 72 ) g
TiCl4 + Mg == Ti + 2MgCl2
24 x 48 24g
48 24 = 24g x 24 × 24g x= =12g 48
答：需要镁的质量为12g 。
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）设的时候应该用: “设…的质量为x”，无单位 （2）化学方程式书写正确，一定要配 平！！ （3）将已知量化成质量单位 （4）列比例式时，竖比=竖比
149 245 = 7.45g x 245 × 7.45g x= =12.25g 149
96 149 = y 7.45g y= 96×7.45g =4.8g 149
答：分解的氯酸钾的质量为12.25g ，放出氧气的质量为4.8g
3、在实验室里电解1.8g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？ （标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）(H 1 O 16)
例3：A+3B==2C+2D中，A与B的相对分子 质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量 的B恰好完全反应生成5.1gD，
2:1 则此反应中B和C的质量比为_______
能力提升题:2.不纯物质的计算 例1：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至 不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为 11.2克。 求：（1）反应所生成的气体的质量； （2）混合物中二氧化锰的质量。 ★解题关键:
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
利用化学方程式的简单计算(第一课时)
=
32 x
158g x
X=16g
简明地写答
答：加热分解158g高锰酸钾，可以得到16g氧气。
【例题解析】
1、在实验室中，将含有34g过氧化氢的溶液与少量 二氧化锰混合，计算：将过氧化氢完全分解后，可 以得到多少克氧气？
（1）设 （2）写 （3）找 （4）列 （5）解 （6）答
1、电解54g水，计算可得到氢气多少克？ 同时生成氧气多少克？
2．制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克 磷?消耗多少克氧气? 3、实验室要制取96克的氧气，理论上需要 分解多少克的高锰酸钾？ 4、在实验室利用245g氯酸钾与少量二氧化 锰混合制取氧气，最多可制得氧气多少克？
【自主探究】
完成下题，小组交流纠错，找出其中注意点。
例2：工业上，高温煅烧CaCO3可制得 CaO和二氧化碳。如果要制取28t氧化钙， 需要碳酸钙多少吨？
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算(1)
【学习目标】
在正确书写化学方程式 的基础上，进行简单的规范 的计算。
【知识准备】
1、请写出下列反应的化学方程式。
4P+5O2======2P2O5 （1）磷燃烧_______________________。
点燃
（2）加热高锰酸钾制氧气
2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ ___________________________ 。
根据化学方程式计算的步骤
例：加热分解158g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
设未知量 写出化学方程式并配平 写出有关物质的相对分子 质量和已知量、未知量 列出比例式、求解 解：设加热分解158g高锰酸钾可 以得到氧气的质量为x
利用化学方程式的简单计算1
36
32
18g
x
—33—62 ＝1—8xg— 解得 x=16g
强化练习
3、在2A+3B=2C+4D中，3.2g A与9.6g B恰好完全反应生成5.6g C，已知D的相对分子质
量为18，则C的相对分子质量为（ B ）
A．6 B．28 C．44 D．64
【方法点拨】根据质量守恒定律可求D的质量，进而根据D的相对分子质量，C、D的质量
48 32 80 故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。
强化练习
2、完全电解18g水产生氧气的质量是（ C ）
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
【方法点拨】根据分解的水的质量，由反应的化学方程式计算出产生氧气的质量即可。
【解析】解：设产生氧气的质量是x。 2H2O通==电=2H2↑+O2↑
解：反应后剩余3g氢气，说明氧气和氢气反应了9g，
设参加反应的氢气质量是x，则氧气就是（9g-x），
点燃
2H2+O2===2H2O 4 32
x 9g-x —342—＝9—gx-—x 解得 x=1g
所以混合气体中氢气的质量是1g+3g=4g
方法二：根据质量守恒定律，生成水的质
量为12g-3g=9g
点燃
设B的相对分子质量为x。
A + 3B = 2C + 2D
28 3x
14g 48g
28 3x
＝
14g 48g
解得 x＝32
化学方程式质量比的表示方法： （1）实际质量之比（g） （2）相对分子质量×化学计量数之 比
新课讲解
【例题4】氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体 中含有氢气多少克？
利用化学方程式的简单计算(一)
黑猩猩（灵长目人科动物）详细资料大全黑猩猩（学名：Pan troglodytes）：人科，体长70-92.5厘米，站立时高1-1.7米，体重雄性56-80千克，雌性45-68千克；身体被毛较短，黑色，通常臀部有1白斑，面部灰褐色，手和脚灰色并覆以稀疏黑毛；幼猩猩的鼻、耳、手和脚均为肉色；耳朵特大，向两旁突出，眼窝深凹，眉脊很高、头顶毛发向后；手长24厘米；犬齿发达，齿式与人类同；无尾。
栖息于热带雨林，集群生活，每群2-20余只，由1 只成年雄性率领。
食量很大，吃水果、树叶、根茎、花、种子和树皮，有些个体经常吃昆虫、鸟蛋或捕捉小羚羊、小狒狒和猴子，雄性获得的猎物允许群内成员共享。
在树上营很简单的巢，较大猩猩更近于树栖，也能用略弯曲的下肢在地面行走。
有一定的活动范围，面积26-78平方千米，觅食区域往往是它们集中的地点。
群与群间有往来。
长久保持母子关系，分群后还常回群探母。
有午休习性。
孕期8-9个月，每胎1仔；哺乳期约1-2年，性成熟约12年，雌性30岁龄可生第4胎。
寿命约40年。
能辨别不同颜色和发出32种不同意义的叫声。
能使用简单工具，是已知仅次于人类的最聪慧的动物。
其行为和社会行为都更近似于人类，在人类学研究上具有重大意义。
分布在非洲中部。
基本介绍•中文学名：黑猩猩•拉丁学名：Pan troglodytes•界：动物界•门：脊索动物门•亚门：脊椎动物亚门•纲：哺乳纲•亚纲：真兽亚纲•目：灵长目•亚目：简鼻亚目（类人猿亚目）•科：人科•族：黑猩猩族•属：黑猩猩属•种：黑猩猩•亚种：4亚种•命名者及年代：Blumenbach, 1799•英文名称：Chimpanzee•英文名称：Robust Chimpanzee•英文名称：Common Chimpanzee物种学史,化石,进化,形态特征,栖息环境,生活习性,集群,活动,交流,食物,繁殖方式,分布范围,亚种分化,种群现状,数量,环境,措施,保护级别,相关研究,基因差异,使用工具,语言天赋,最新成果,物种学史化石人与黑猩猩的骨骼美国科学家在2005年出版的9月1日《自然》杂志上报告说，他们首次发现了黑猩猩的化石，为研究这种灵长类动物的进化过程提供了证据。
利用化学方程式的简单计算练习 (1)
x
316
1.6克
x
=
32 1.6克 ∴ 答案为A
x = 15.8克
4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水 思路： 2H2 + O2 ==== 2H2O 4 32 36
例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 解：设反应后生成氧化镁的质量为X
点燃
解题指导
2Mg + O2 ==== 2MgO 80 32 48 6克 8克 X
∵48 × 8克 ＞ 32×6克 ∴反应后氧气有剩余 48 80 ∴ = 6克 X X=10克 答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。
(5) 简明地写出答案
….………… 答
3．根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果 是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂 质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量 往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰 好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需 要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质 量为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位， 最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）
7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应 的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对 原子质量之比为 （ ）
利用化学方程式的简单计算作业
利用化学方程式的简单计算（一）
1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测24 0 14
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．氧化反应
3．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（）
A．C B．H2 C．Fe D．P
4．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y
的相对分子质量为____。
5．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。
当反应生成C和D 的质量共140g时，消耗B的质量为____g。
6.实验室用高锰酸钾制取氧气，若制取64g氧气，同时能得到多少克二氧化锰？
7．用氢气还原氧化铜在加热的条件下生成制得6.35g铜和水，请你计算参加反应的氢气的质量和氧化铜的质量
8.在实验室用34g过氧化氢制取氧气，能生成氧气多少升？（氧气在标准状况下的密
度为1.429g∕L）
9.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物100g，加热至不再产生气体，称量剩余固体质量为90.4g。
求生成氧气多少克？需要氯酸钾多少克？
10．高温煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成氧化钙和二氧化碳，求生成二氧化碳多少吨?
1。
利用化学方程式的简单计算第一课时
水可以产生氢气多少？ 例1、完全电解 、完全电解7.2g水可以产生氢气多少？ 水可以产生氢气多少 同时可以产生氧气质量多少？ 同时可以产生氧气质量多少？ 设完全电解7.2g水可以产生氢气质量为X 水可以产生氢气质量 解：设完全电解 水可以产生氢气质量为 同时可以产生氧气质量为y 同时可以产生氧气质量为 设 通电 写 2 H2 + O2 2 H2O 找 4 32 36 y 7.2g X 36 = 4 36 32 = 列 X y 7.2g 7.2g 求 y = 6.4g X = 0.8g 完全电解7.2g水可以产生氢气质量为 水可以产生氢气质量为0.8g。 答：完全电解 水可以产生氢气质量为 。 答 同时可以产生氧气质量为6.4g 同时可以产生氧气质量为
一、根据化学方程式计算的步骤： 根据化学方程式计算的步骤： 例：加热分解6克高锰酸钾可以得到多少 加热分解 克高锰酸钾可以得到多少 克氧气？ 克氧气？ 解：设可以得氧气的质量为X 设可以得氧气的质量为 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 × 6g 2×158 × 6g 32 32 X
（1）设未知数 ）
（2）写出方程式并配平 ） （3）找出有关物质的 ） 相对分子质量和 已知量和未知量
=
X
（4）列比例式 ） （5）求解 ） （6）答 ）
X=0.6g 答：可以得到0.6g氧气 可以得到 氧气
课堂练习: 课堂练习 尝试练习1 尝试练习
火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧， 火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，若你 是火箭设计师，当确定升空火箭要液氢20Kg 是火箭设计师，当确定升空火箭要液氢 时,你会在火箭助燃剂仓填充多少千克液氧来 你会在火箭助燃剂仓填充多少千克液氧来 满足液氢完全燃烧? 满足液氢完全燃烧
修正版_利用化学方程式的简单计算1
涉及 物质的体积
通过这节课你学到什么
根据化学方程式计算的正确解题步骤： 一设、二写、三找、四列、五解、六答 根据化学方程式计算的注意事项: （1）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质 量,若是不纯物,则需转换. 纯净物的质量＝不纯物质质量×纯度 ＝不纯物质质量×(1－杂质的质量分数) 纯度：为该物质在混合物中的质量分数. （2）如果为气体体积,则按下式将其换算成气体质 量. 气体质量(g)＝气体体积(L)×密度(g/L)
思路１：可根据化学式的计算求解。 理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
思路2：可根据化学方程式计算求解。 解：水中氢元素的质量分数 H的相对原子质量×H的原子数 = ×100%
H2O的相对分子质量
1×2 ×100% =11.11% 1×2+16 18g的水中所含氢元素的质量为：18g ×11.11%=2g 所以产生的氢气的质量为2g。
答:可生成五氧化二磷71克.
如果你是火箭推进器的设计师，已知 某节火箭升空至少要携带100kg的液氢，你 会在助燃仓中填充多少千克的液氧来满足 这些液氢的完全燃烧？
拓展提高
实验室用锌与稀硫酸反应制取H2 。若10克含杂质35%的粗 锌与足量的稀硫酸充分反应求（1）生成氢气的质量为多少克 （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （已知：标准状况下，氢气密度为0.0899g/L，杂质和稀硫酸不 反应 ， Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ ） 【解析】代入化学方程式中物质的质量应为纯净物的质量，含有 杂质的物质，应折算为纯净物的质量。 纯净物的质量=混合物的总质量×纯净物所占的质量分数 涉及 根据题意：纯锌的质量为 10克×（1-35%）=6.5克 含杂质计算
(完整)利用化学方程式的简单计算练习题及答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1。
在反应X+2Y====R+2M中，当1。
6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92。
氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B—C）克 B．（A-B—C)克 C．（A+B+C)克 D．（A+C）克3。
已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应,则生成C物质的质量是（）A．44克 B．32克 C．22克 D．12克4。
已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C;则实际发生分解的A物质的质量为( ）A．12克 B．44克 C．56克D．100克5。
只含铜和氧两种元素的固体样品9。
0 g,测得铜的质量为8。
0 g。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有两种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中,1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32,则C的式量为___________.7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4.当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9。
在化学反应3X+4Y====2Z中,已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
10。
火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境,其反应方程式为：2CaCO3（粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2.(1）若100克废气中含6。
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算例一：加热分解6.3g高锰酸钾，可以制得氧气的质量是多少？例二：火箭升空至少要携带100kg液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧？练习：1、工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？生成多少二氧化碳？2、100g氢气可与多少氯气恰好完全反应生成氯化氢呢？例三：锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。
实验室用6.5g锌与足量盐酸反应可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？例四：45g的镁带在标准状况下与11.2L的氧气（密度为1.43g/L）发生燃烧反应，可以生成多少克氧化镁？例五：某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其生成物为CaCl2、水喝二氧化碳），测得残留物的质量为22.8g,求：1、生成二氧化碳的质量多少克？2、样品中碳酸钙的质量分数。
例六：高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为3 NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH==2 Na2FeO4↓+3NaCl+5H2O（1）求高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比。
（2）现要制得830g含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？练习二：1、将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是什么？2、某干燥剂含氧化钙的质量为80%（杂质不吸水），理论上14g干燥剂能吸收水的质量是多少？【有关反应的化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2】3、加热8gKMnO4一段时间后，称得剩余固体质量为7.4g,则剩余物的组成是什么？。
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算化学方程式是表示化学反应的符号方程式，通过化学方程式可以方便地进行化学计算和判断反应的进行程度。
在实际应用中，化学方程式的简单计算常常涉及到物质的量的关系、反应产物的生成量等问题。
下面将利用化学方程式进行一些简单的计算。
1.物质的量的关系计算在化学方程式中，反应物和产物的物质的量可以通过化学平衡关系进行计算。
例如，对于以下反应：2H2+O2→2H2O如果给定了氢气的物质的量为2 mol，则氧气的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氧气的系数为1，氧气的物质的量为1 mol。
类似地，如果给定了水的物质的量为3 mol，则氢气的物质的量也可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氢气的系数为2，氢气的物质的量为2×3=6 mol。
2.反应产物的生成量计算在一些化学实验中，需要根据反应的物质的量计算产物的生成量。
例如，对于以下反应：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2如果给定了铁(III)氧化物和一氧化碳的物质的量分别为4 mol和6 mol，则铁的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，铁的系数为2，铁的物质的量为2×4=8 mol。
类似地，二氧化碳的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，二氧化碳的系数为3，二氧化碳的物质的量为3×6=18 mol。
3.反应剩余物质的计算在一些限制反应中，给定了反应的物质的量和反应的物质的摩尔比例，需要计算剩余物质的物质的量。
例如，对于以下反应：2Na+Cl2→2NaCl如果给定了钠的物质的量为5 mol，氯气的物质的量为8 mol，则钠氯化物的物质的量可以通过计算反应剩余物质的物质的量得到。
根据方程式中的系数比，钠的系数为2，氯气的系数为1，钠氯化物的物质的量应该等于氯气的一半即4 mol。
由于氯气的物质的量为8 mol，因此钠氯化物的物质的量将是8-4=4 mol。
初三化学利用化学方程式的简单计算
高温利用化学方程式的简单计算一、化学方程式的配平方法1、最小公倍数法要点： 寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe 2O 2，而CO 2的系数为3，然后调节C 与Fe 2O 3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2。
2、观察法要点： 当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。
即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 反应中：C-----CO 2 ，C 夺取了Fe 2O 3 里两个O 原子，那么一分子的Fe 2O 3 里的3个O 原子可以供给3/2个C-----3/2个CO 2，然后调节为整数系数为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 。
3、奇数配偶法要点：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。
将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子，因O 原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe 2O 3用偶数2配平，再依次推导出C 、Fe 2O 3 、CO 2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2 。
二、化学方程式的应用：1.意义：⑴质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品） ⑵量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。
2.基本书写依据和格式：a 计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；b 计算步骤：① 解，设未知量②写出反应化学方程式③ 写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 ④ 列比例式，求解高温高温⑤简明作答3.常见题型⑴根据反应物（或生成物）的质量计算反应物（或生成物）中某种物质的相对分子质量⑵有关纯净物的化学方程式的计算，即：○1已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
利用化学方程式的简单计算
费俊龙 在飞船 内刮脸
神舟六号飞船内，宇航员所呼出的气 体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以 除去所含的二氧化碳，如下式所示： 2LiOH + CO2===Li 2CO3 + H 2O
又知，氢氧化钾也能吸收二氧化碳， 如下式
2KOH + CO2===K2CO3 + H 2O
（相对原子质量 ： Li 7 K 39 )
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 100克氢气需要氯气多少克，生成氯化氢 气体多少克? (相对分子质量： Cl 35.5 )
2KOH + CO2===K2CO3 + H 2O
若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳 平均是502升，现在费俊龙和聂海胜两 位宇航员进行为期6天的太空飞行，试 计算飞船至少应携带多少氢氧化锂？
（在飞船内的温度和压强下，二氧化碳的 密度为1.833克/升。）
作业
1、课后习题第 8 题
2、根据所学知识，以小组为单位， 编写一道题并解答。
利用化学方程式的简单计算
【例题1】加热15.8g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
( 相对原子质量 : Mn 55 K 39 O 16 )
设 方 关 比 答
解:
设加热分解15.8g高锰酸钾可以 得到 氧气的质量为x △ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 15.8g 2×158 32 解得 15.8g x x = 0.6 g 32 x
为什么神舟六号飞船选用 氢氧化锂而没选氢氧化钾 来吸收二氧化碳？
你能用今天学的知识解答吗？
计算1克氢氧化锂所能吸收的 二氧 化碳的质量。 （相对原子质量
： Li 7 ）
2LiOH + CO2===Li 2CO3 + H 2O
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答：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为0.96克，固态残余物 中含有氯酸钾0.55克，有二氧化锰1克，生成氯化钾1。49克。
14、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式 为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（ ） C A. 1︰1 B.1︰2 C.3︰1 D.3︰4
m
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。
9、在2X + Y2 === 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分 子质量为32，Z的相对分子质量是（ C ） A.64 B.56 C.40 D.32 思路： 2X + Y2 === 2Z ？ 用质量守恒定律解题 2×24 32
？
7克
11、15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克? (找出下列所解答案中的错误)
× 解:设可生成X克五氧化二磷
点燃
①设未知数不正确 ②未配平 ③相对分子（或原子） 质量之和计算错误
× P + O 2 ==== P 2 O 5 × 31 142 × 15.5 X
31 15.5 ------= --------× 142 X 142×15.5 X = -------------31
MnO2 2KClO3 ==== △ 2KCl + 3O2↑ 245 149 96 X Y 0.96克 96 149 245 96 = 0.96克 Y X = 0.96克 X=2.45克 Y=1.49克 ∴反应后固体残余物中 剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克
MnO2
↑
------- = ------96 X 96×12.5克
245
12.25克
KClO3 ==== 2KCl +3O2 △ 245 96 Z 4.8克 245 96 245 12.25克 } = ----- = -------4.8克 Z 149 Y 149×12.25克 Z=
4.8克× 245
8、实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢 气密度为0.0899g/L） 解： 设生成氢气的质量为X Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 13g X 2 65 = X 13g X = 0.4g 0.4g 氢气 V氢气= ρ = 0.0899g/L ≈4.4L 氢气
1、理论依据：质量守恒定律 2、基本依据： 是化学方程式中反应物、生成物之间的质量 关系（也叫质量比）
二、根据化学方程式计算的步骤
....…设 (1)设未知数 …...写 (2)写出化学方程式 (3)写出有关物质的相对分子质量量、已知量和
未知量 (4)依据质量关系列出比例式 (5)算出未知数的结果 (6) 简明地写出答案
反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种 物质的质量（或相对质量）。
解：设Z的相对分子质量为X 2X + Y2 === 2Z 2×24 32 2× X 2×24 + 32 = 2×X X = 40 10、某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得 到7gD，参加反应A的质量应为 （ D ） A．20g B．15g C．12g D．6g 思路： A + 2B === C + D 10克 35g 根据质量守恒定律 30克 15克
6g x 2×158 答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
=
x=
= 0.6g
三、根据化学方程式计算的常见题型
1、已知某反应物质量，求生成物质量 2、已知生成物质量，求反应物质量
【例题2 】 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3)可以制得生石
灰（CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多
Y =
答：略。
3、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成 氢气多少克？ 解：设生成氢气的质量为X Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 2 5g-3.7g X 2 65 X = 0.04g = X 1.3g 答：生成氢气的质量为0.04克 4、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44 克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？ 思路： 乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？ 乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么计算？ C 12 = 44 克× 12克 = 100% × C： 44克× 44 CO2 2H 2 =3克 × 100% 27 克× = H： 27克× 18 H2O 因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素 氧元素质量为： 23克 -（12克+3克）=8克
三、根据化学方程式计算的常见题型
1、已知某反应物质量，求生成物质量
例1.加热分解6克高锰酸钾,可得到多少克的氧气? [解]设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x
加热 K MnO ﹢ MnO ﹢ O 2 KMnO4 ==== 2 4 2 2 32 2×158 x 6g 6g×32 32 2×158
△
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关 系。因此，利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单的计算。
1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 2、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质量的锰酸钾、 87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。
一、利用化学方程式计算的依据据
气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）
液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足 量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。 如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不 能设××× X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上 单位。(无说明则保留到小数点后一位）
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气 体的质量为Y
H2 +
2 100 g 2 100 g =
Cl2
35.5×2 x 35.5×2 X
点燃
2HCl
2×36.5 y 2
100 g
=
2×36.5 y 36.5×2 ×100g 2 = 3650g
X =
35.5×2 ×100g 2
= 3550g
少吨？ 解 设： 需要碳酸钙的质量为x CaCO3 高温 === CaO ＋ CO2 100 56 10t X 100 X = 56 10t X = 100×10t =18t 56
答:需要碳酸钙18t .
三、根据化学方程式计算的常见题型
1、已知某反应物质量，求生成物质量 2、已知生成物质量，求反应物质量 3、不纯物质的计算
点燃
练习 1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，
(1) 加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾 多少克？(2) 制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克? (1)解:设:可得到氧气的质量为X， （2）设制取4.8克氧气，需要氯酸钾 生成氯化钾的质量为Y 的质量为Z,
KClO3 ==== 2KCl +3O2 △ 245 149 96 12.25克 Y X
煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中 含有的硫在燃烧时生成SO2气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫1﹪的 煤100t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？ 解 设： 该城市一天排放SO2的质量为x S + O2 === SO2 32 64 x 100t×1﹪ 32 64 100t×1﹪×64 x = = 2t 100t×1﹪ = x 32 故一年排放的SO2的质量为365×2t=730t。 答：该城市一年向大气中排放了730t二氧化硫气体。
.......关 .….比 .….算 …...答
练习:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2 Mg + O 48 3克
点燃
2
(1)设未知数..….设
(2)写出化学方程式….写 (3) 写出有关物质的式量、 已知量和未知量 .....关 (4) 列比例式,.…..比
=== 2MgO 80 X
48 = ------ 3克 -----80 X X = 80×3克 -------48 X = 5 克
（5）算出未知数的结果…….算 (6) 简明地写出答案...答
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
根据化学方程式计算的注意事项：
（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则 需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
MnO2
↑
X = ------------ = 4.8克 Y = --------------245 245 Y= 7.45克
96 Z=12.25克
答（1）解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可生成氯化钾7.45克. （2）制取4.8克氧气,需要氯酸钾为12.25克。
2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g 氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
5．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ A ） A．氢气 B．红磷 C．硫 D．铁 6．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是（ B ） A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较 思路：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 56 65 2 2 m x m y 7、加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（ A ） A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2 C．KMnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4 思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。 要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在 此不能直接用于计算。 解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x △ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 32 316 316 32 = x 1.6克 x 1.6克 x = 15.8克