高考微专题复习酸碱中和滴定图像分析ppt
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高考微专题复习酸碱中和滴定图像分析
大小关系，请按从大到小的顺序排
c(CH3COO－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－)
4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+) c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？
c(M+) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H+) c(M+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)
大小关系，请按从大到小的顺序排 4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+)
c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？ 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
6.求醋酸的电离平衡常数Ka （用含a的代数式表示，
忽略混合过程溶液体积的变化）
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
B>C>D>A
A点为0.1 mol·L-1强碱溶液
D点为过量1倍点，CH3COOH与CH3COOM 物质的量之比为1：1，浓度为0.05
两大思想：守恒思想、极限思想
知识梳理
两大理论
弱电解质电离理论：弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在 于溶液中，弱电解质分子的电离程度极小 ； 盐类水解理论：可水解的盐溶液中主要以盐电离出的阴、阳离 子的形式存在，弱离子的水解程度极小。 强碱弱酸的酸式盐溶液、可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶 液，讨论水解和电离相对大小
c(CH3COO－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－)
4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+) c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？
c(M+) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H+) c(M+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)
大小关系，请按从大到小的顺序排 4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+)
c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？ 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
6.求醋酸的电离平衡常数Ka （用含a的代数式表示，
忽略混合过程溶液体积的变化）
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
B>C>D>A
A点为0.1 mol·L-1强碱溶液
D点为过量1倍点，CH3COOH与CH3COOM 物质的量之比为1：1，浓度为0.05
两大思想：守恒思想、极限思想
知识梳理
两大理论
弱电解质电离理论：弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在 于溶液中，弱电解质分子的电离程度极小 ； 盐类水解理论：可水解的盐溶液中主要以盐电离出的阴、阳离 子的形式存在，弱离子的水解程度极小。 强碱弱酸的酸式盐溶液、可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶 液，讨论水解和电离相对大小
酸碱中和滴定及曲线PPT课件
19
2.仪器
2 酸式滴定管
.
酸碱 中
碱式滴定管
和 滴
锥形瓶
定 铁架台 所 需 滴定管夹 的 仪 容量瓶 器
20
21
滴定管的构造
上
①上端标有： 温度 、容积 、0刻度 ；端
25℃
25mL 50mL
下端。盛满溶液时，
体积 大于 所标容积。
②碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，盛 碱性 溶液； 酸式滴定管：玻璃活塞，盛酸性 和强氧化性 ，溶液。
38
39
40
注意：左手、右手、眼睛 41
关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化
3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算
已知
↑
c(待) ↓ 计算来自c( 标 ) .V( 标 ) V↓(待)
→滴定测得
预先量取
42
P H
中和滴定曲线
12
10
8
突 变
6
反应终点
范
围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
• 3.装液，排气泡，调液面：
• 先装入液体至“0”刻度以上2-3厘
米处， 排净气泡后调整液面到“0”
或“0”以下，记下刻度，注意平视，不
能仰视或俯视
28
⑶滴定管的“0”刻度线—上—方—— —，但并未最在上—方————，滴定管 上的刻度由上到下，读由数小—到——大— ———，最大刻度线在滴定下管方—— —想—。一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
NaOH(m 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 l)
溶液PH值
2.仪器
2 酸式滴定管
.
酸碱 中
碱式滴定管
和 滴
锥形瓶
定 铁架台 所 需 滴定管夹 的 仪 容量瓶 器
20
21
滴定管的构造
上
①上端标有： 温度 、容积 、0刻度 ；端
25℃
25mL 50mL
下端。盛满溶液时，
体积 大于 所标容积。
②碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，盛 碱性 溶液； 酸式滴定管：玻璃活塞，盛酸性 和强氧化性 ，溶液。
38
39
40
注意：左手、右手、眼睛 41
关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化
3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算
已知
↑
c(待) ↓ 计算来自c( 标 ) .V( 标 ) V↓(待)
→滴定测得
预先量取
42
P H
中和滴定曲线
12
10
8
突 变
6
反应终点
范
围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
• 3.装液，排气泡，调液面：
• 先装入液体至“0”刻度以上2-3厘
米处， 排净气泡后调整液面到“0”
或“0”以下，记下刻度，注意平视，不
能仰视或俯视
28
⑶滴定管的“0”刻度线—上—方—— —，但并未最在上—方————，滴定管 上的刻度由上到下，读由数小—到——大— ———，最大刻度线在滴定下管方—— —想—。一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
NaOH(m 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 l)
溶液PH值
2021届高考微专题复习酸碱中和滴定图像分析(共29张PPT)
课前热身
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说
法正确的是： A．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) B．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) C．滴定过程中可能出现： C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) D．点③所示溶液中：C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)
电导率曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A． ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B． 溶液温度高低为①>③>② C． ③点后因离子数目减少使电导率略降低 D． ③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
课后巩固
[练习] 7.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸
(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化 的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
[练习]5.在常温下，0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用 0.1000 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过 程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确 的是( )
①a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)
②b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
思维建模
用守恒 借理论 定成分 找6点
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 1.由起点A获取的信息？ 2.B点c(CH3COO－)+c(CH3COOH)____c(M+)
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说
法正确的是： A．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) B．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) C．滴定过程中可能出现： C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) D．点③所示溶液中：C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)
电导率曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A． ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B． 溶液温度高低为①>③>② C． ③点后因离子数目减少使电导率略降低 D． ③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
课后巩固
[练习] 7.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸
(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化 的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
[练习]5.在常温下，0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用 0.1000 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过 程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确 的是( )
①a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)
②b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
思维建模
用守恒 借理论 定成分 找6点
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 1.由起点A获取的信息？ 2.B点c(CH3COO－)+c(CH3COOH)____c(M+)
高三化学《酸碱中和滴定》幻灯片
碱式滴
碱
定管
“0”刻 度在上， 最大刻度 在下但不 在最下
锥 形 瓶 待测酸、碱
无
开关
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2013年下学期
所盛液体 刻 度
开关
酸 式 滴 酸、氧化剂 定管
碱式滴
碱
定管
“0”刻 度在上， 最大刻度 在下但不 在最下
磨口玻璃 活塞
锥 形 瓶 待测酸、碱
无
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
4. 中和滴定误差分析
(1)误差来源
①仪器洗涤 ②气泡处理 ③滴定 ④读数
⑤其他
(2)误差分析
c(标)V(标)
c(测) =
V(测)
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2013年下学期
4. 中和滴定误差分析
(1)误差来源
①仪器洗涤 ②气泡处理 ③滴定 ④读数
⑤其他
(2)误差分析
c(标)V(标)
c(测) =
G. 待测液中含有杂质，使标准溶液耗量增加 H. 标准溶液中含杂质，使其中和能力降低
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2013年下学期
反馈练习
下列各种情况下，会使c(测)偏高的是_______
Ⅰ. 读数准确时（标准溶液装在滴定管中）
A. 滴定管水洗后未用标准溶液润洗 √
B. 锥形瓶水洗后又用待测液润洗 √ C. 滴定前滴定管尖咀有气泡，滴定后气泡消失√
甲基橙
石蕊
酚酞
变色范围 (PH)
灵敏度
甲基橙 3.1～4.4
高
酚酞 8～10 较高
石蕊 5～8
低Leabharlann 红→橙 明显颜色变化 橙→黄 不明 显
《酸碱中和滴定》课件ppt
学习目标
掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法， 通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中的作用和地位，提高学生的科学素质。
一、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
红 橙 黄
红 紫 蓝
无色 粉红 红
2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
1mol
1mol
有 n(H+) = n(OH-)
例题:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
滴定过程的pH变化
思考
VNaOH()
0.00
5.00
10.00
15.00
18.00
19.00
19.50
19.98
pH
1.00
1.22
1.48
1.84
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管 需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？
2022年高考二轮复习课件-酸碱中和滴定曲线分析
酸碱中和滴定曲线图示
氢氧化钠滴定等浓度等体积 的盐酸、醋酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的 氢氧化钠、氨水的滴定曲线
突跃点变化范围不同
强碱与强酸反应 (强酸与强碱反应) 的突跃点 变化范围大于强碱与弱酸反应 (强酸与弱碱反应)
酸碱中和滴定曲线图示
氢氧化钠滴定等浓度等体积 的盐酸、醋酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的 氢氧化钠、氨水的滴定曲线
如图所示。下列有关说法错误的是（
）
A. 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B. b 点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C. c 点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00 mL D. a、d 两点的溶液，水的离子积 Kw(a)＞Kw(d)
298 K时，在 20.00 mL 0.1 mol·L－1 C6H5COOH (苯甲酸)溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液中离子浓度与 pH 关系如图所示。 下列说法正确的是（ ）
NaOH 溶液体积的变化如图，下列说法不正确的是（
）
A. HX 为弱酸 B. M 点 c(HX)－c(X－)＞c(OH－)－c(H＋) C. 将 P 点和 N 点的溶液混合，呈酸性 D. 向 N 点的溶液中通入 HCl 至 pH＝7，则 c(Na＋)＞c(HX) ＝ c(Cl－)＞c(X－)
室温下，向 a 点 (pH＝a) 的 20.00 mL 1.000 mol·L－1 氨水中滴入 1.000 mol·L－1 盐酸，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积的变化曲线
A. K(HB) 的数量级为 10－4 B. 该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 C. V1＝10 D. b 点时，NaOH 与 HB 恰好完全反应
有机化学课件第3章 微专题6 酸碱中和反应过程中的图像分析
＞c(OH－)＞c(H＋)
此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现c(Na＋)＞c(A－) 点③之后
＞c(OH－)＞c(H＋)，也可能出现c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
3.其他图像 (1)分布系数 分布系数：组分的平衡浓度占总浓度的分数
(2)对数图 pOH—pH曲线：pOH＝－lg c(OH－) ①表示一元酸与一元碱中和过程中H＋与OH－离子浓度的关系。 ②Q点代表中性。 ③M点显酸性，N点显碱性，两点水的电离程度相同。
√D.从a→c的过程中，存在pH＝7的点
123456
解析 b点醋酸过量，其电离使溶液显酸性，pH<7，d点NaOH过量， pH>7，故A错误；
c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠 溶液体积小于20 mL时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从a→c的 过程中，存在着pH＝7的点，故D正确。
应的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(A2－)，C
项错误；
123456
123456
2.常温下，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液 分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、 HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下 列说法正确的是 A.V(NaOH)＝0 mL时，两份溶液中，c(X－)>c(Y－)
123456
√
123456
解析 根据第二反应终点溶液
显碱性可知H2A为弱酸，强碱滴 定弱酸用碱性条件下变色的酚
酞溶液作指示剂，A项错误；
X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点发生的主要反应的离子
方程式为H2A＋OH－===HA－＋H2O，B项错误； 根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因为Y点对
此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现c(Na＋)＞c(A－) 点③之后
＞c(OH－)＞c(H＋)，也可能出现c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
3.其他图像 (1)分布系数 分布系数：组分的平衡浓度占总浓度的分数
(2)对数图 pOH—pH曲线：pOH＝－lg c(OH－) ①表示一元酸与一元碱中和过程中H＋与OH－离子浓度的关系。 ②Q点代表中性。 ③M点显酸性，N点显碱性，两点水的电离程度相同。
√D.从a→c的过程中，存在pH＝7的点
123456
解析 b点醋酸过量，其电离使溶液显酸性，pH<7，d点NaOH过量， pH>7，故A错误；
c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠 溶液体积小于20 mL时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从a→c的 过程中，存在着pH＝7的点，故D正确。
应的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(A2－)，C
项错误；
123456
123456
2.常温下，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液 分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、 HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下 列说法正确的是 A.V(NaOH)＝0 mL时，两份溶液中，c(X－)>c(Y－)
123456
√
123456
解析 根据第二反应终点溶液
显碱性可知H2A为弱酸，强碱滴 定弱酸用碱性条件下变色的酚
酞溶液作指示剂，A项错误；
X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点发生的主要反应的离子
方程式为H2A＋OH－===HA－＋H2O，B项错误； 根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因为Y点对
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起点
反应中一性半点点
NaOH ~ CH3COOH
1
1
思维建模
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
2.根据反应程度确定6点成分
中性点 反应一半点
CH3COOH与CH3COONa 1:1
高考微专题复习酸碱中和滴定图像分 析ppt
多重平衡，抓主放次，化繁为简
知识梳理
两个概念的辨析
恰好中和是反应物物质的量的关系 溶液呈中性是溶液的C(H+)和C(OH-)量的关系
思维建模
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
恰好中和 点
1.根据反应物比例确定终点
1.由起点A获取的信息？
2.B点c(CH3COO－)+c(CH3COOH)____c(M+) （填“＞”“＜”或“＝” ），a的范围？
3.C点溶液中c(CH3COO－)、c(H+)、c(M+) 、c(OH－) 大小关系，请按从大到小的顺序排
4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+) c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？
两大思想：守恒思想、极限思想
知识梳理
两大理论
弱电解质电离理论：弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在 于溶液中，弱电解质分子的电离程度极小 ； 盐类水解理论：可水解的盐溶液中主要以盐电离出的阴、阳离 子的形式存在，弱离子的水解程度极小。 强碱弱酸的酸式盐溶液、可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶 液，讨论水解和电离相对大小
知识梳理
起点 反应一半点（半点） 中性点
恰好完全反应点（终点） 过量一倍点（过量点） 曲线交点
知识梳理
两大守恒
①电荷守恒：各种溶液都存在电荷守恒，如强酸、弱酸、强碱、 弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等 ②物料守恒：各种溶液都存在某元素的各种存在形式的总量守 恒，不同元素的总量之间存在总量上的大小或比例关系。
——
微
酸 碱 中
专 题 复
和习
Байду номын сангаас
滴
定
图
像
分
析
课前热身
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说
法正确的是： A．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) B．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) C．滴定过程中可能出现： C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) D．点③所示溶液中：C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)
大小关系，请按从大到小的顺序排
c(CH3COO－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－)
4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+) c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？
c(M+) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H+) c(M+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)
思维建模
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
3.根据两大理论和守恒思想分 析各点
高考微专题复习酸碱中和滴定图像分 析ppt
高考微专题复习酸碱中和滴定图像分 析ppt
课前热身
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是：
高考微专题复习酸碱中和滴定图像分 析ppt
高考微专题复习酸碱中和滴定图像分 析ppt
思维建模
用守恒 借理论 定成分
高考微专题复习酸碱中和滴定图像分 析ppt
找6点
高考微专题复习酸碱中和滴定图像分 析ppt
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：
5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
6.求醋酸的电离平衡常数Ka （用含a的代数式表示，
忽略混合过程溶液体积的变化）
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模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：
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模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 3.C点溶液中c(CH3COO－)、c(H+)、c(M+) 、c(OH－)
1.由起点A获取的信息？
MOH为强碱
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模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加 入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，试根据上 述思维模型，分析曲线：
2.B点 c(CH3COO－)+c(CH3COOH)_＞___c(M+)
（填“＞”“＜”或“＝” ），a的范围？
MOH
~
CH3COOH
1
1
0.1mol·L-1 ·25×10-3 0.2mol·L-1 ·12.5×10-3
a>12.5，且有： c(CH3COO－) + c(CH3COOH) > c(M+)物料守恒 c(M+) = c(CH3COO－) > c(OH－) = c(H+)电荷守恒
BD．AC．．点点点C滴②(③①C定所H所所3过C示示O示程O溶溶-H溶中))液液+>液可CC中中((中能OC：：HH：出-3CC)C(现=(ONCNOa：(a-+C+)))H>=>3CCC(CO(H(OO+CHH)H)->)3+CC>C(OC(NO(HaHC+))H+3>CCOC(O(O-CH)H->)3CC(OHO+-))