2018中考溶解度曲线的专题

2018年中考复习溶解度曲线的专题中考溶解度曲线的常见题型：1、根据溶解度曲线找出某一温度时，某物质的溶解度；练习：t1时A 物质的溶解度为 。

2、 利用溶解度，求饱和溶液的溶质的质量分数。

练习：t1时A 物质的饱和溶液的溶质的质量分数为 。

t3时B 物质的饱和溶液的溶质的质量分数为 。

t3时A 物质的饱和溶液的溶质的质量分数为 。

3、根据溶解度曲线找出溶解度，结合溶解度的意义进行判断和计算 练习：t1 时，25g 水中加入20g 的A 物质，充分搅拌后，是否完全溶解，是否达到饱和，溶质 g,溶剂 g,溶液g ，溶质质量分数为 。

若A 物质完全溶解还至少需要加入 g 的水。

4、说出交点的具体意义；（某温度时，某物质与另一某物质的溶解度相同） 练习：交点M 的意义为： 。

可变形为：某温度时，某物质与另一某物质的饱和溶液的溶质质量分数相同。

练习：请判断下列说法正误：t2时，A 物质与C 物质的饱和溶液溶质的质量分数相同（ ）t2时，A 物质与C 物质的溶液溶质的质量分数相同（ ）（1）氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃ 之间。

（2）由表中数据分析可知，氯化铵和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x ，则x 的取值范围是 g 。

(3) 由上表可推出氯化铵溶解度曲线的变化规律是 。

5、比较某一温度时不同物质的溶解度的大小；（注意要求是：由大至小或由小至大）， 练习：t1时A 、B 、C 物质的溶解度由小至大为 。

t2时A 、B 、C 物质的溶解度由大至小为。

t3时A 、B 、C 物质的溶解度由小至大为 。

可变形为：某一温度时，不同物质的饱和溶液的溶质质量分数大小。

练习：t1时，A 、B 、C 的饱和溶液溶质的质量分数 。

t2时，A 、B 、C 的饱和溶液溶质的质量分数 。

t3时，A 、B 、C 的饱和溶液溶质的质量分数 。

判断正误： t3时，A 、B 、C 的溶液溶质的质量分数A >B >C 。

（ ）6、根据溶解度曲线说出不同物质饱和溶液与不饱和溶液的转化：练习：A 的不饱和溶液转化饱和溶液可采用哪些方法： 。

A 的饱和溶液转化不饱和溶液可采用哪些方法： 。

C 的不饱和溶液转化饱和溶液可采用哪些方法： 。

C 的饱和溶液转化不饱和溶液可采用哪些方法： 。

7、饱和溶液经过升温或降温引起溶解度变化导致溶液质量、溶质质量、溶质质量分数的变化 （1）饱和溶液中不含末溶物质时，升温或降温的变化练习：t1时A 的饱和溶液升高到t3，溶解度 ，溶液的中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ，（填变大或变小或不变）；t1时C 的饱和溶液升高到t3，溶解度 ，溶液的中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ，（填变大或变小或不变）。

（2）饱和溶液中含末溶物质时，升温或降温的变化练习：右图，t1时A 的饱和溶液中仍有末溶解的A ，C 的饱和溶液中仍有末溶解的C ，均升温至t3：A 中溶解度 ，固体 溶液的中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ，（填变大或变小或不变）；C 中溶解度 ，固体 溶液的中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ，（填变大或变小或不变）。

(3)比较析出结晶的多少练习1：t3时，等质量的A 、B 、C三种物质的饱和溶液降温到t1，其中析出晶体的是 ，没有析出晶体的是 。

练习2：t 3℃时，将A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 8、根据溶解度曲线说出不同物质的结晶方法： 蒸发溶剂结晶：适用所有溶液的结晶冷却热饱和溶液（冷却结晶、降温结晶）：只适用溶解度随温度的升高而增大较大的物质从溶液中结晶。

练习：（1）氯化钠溶液中析出氯化钠晶体 。

（2）硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体 。

*若溶液中有两种溶质。

采用什么方法结晶，这要根据所得晶体的溶解度特点决定。

例如：（1）从混有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到硝酸钾。

采用的方法是: 蒸发浓缩→降温结晶→过滤（2）从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中得到氯化钠。

采用的方法是: 蒸发结晶（不能蒸干）→趁热过滤 练习：1.现有操作步骤：①溶解；②过滤；③降温结晶；④加热浓缩。

若A 固体中含有少量B ，则提纯A 的操作步骤是 ．（填字母序号）（ 2009年梅州）下表列出了KNO 3在不同温度下的溶解度。

（1）由上表可推出KNO 3溶解度曲线的变化规律是 。

（2）20℃时，把40 g KNO 3放入小烧杯中，然后再加100 g 水不断搅拌,形成溶液的质量为 g ；该溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）如右图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。

若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO 3溶液溶质的质量分数增大的是 （填序号）。

①浓硫酸 ②硝酸铵 ③氢氧化钠④冰 （2010年梅州）X 、Y 两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

回答下列问题： （1）由X 、Y 两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是 。

（2）40℃时，Y 的溶解度为 g ；60℃时，把45g 的X 加入50g 水中，充分溶解，得到该温度下X 的水溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）从Y 的饱和溶液中提取Y ，应采用的方法是 （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。

（2011年梅州）已知20℃时KNO 3的溶解度为31.6g 。

向100g 水中不断加入KNO 3，或改变温度，得到相应的溶液①～④：(1)溶液①中溶质的质量分数是 。

(2)一定属于饱和溶液的是 。

（3）溶质的质量分数相等的溶液是 。

（2012年梅州）下表是NaCl 、NH 4Cl 在不同温度时的溶解度。

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。

（2）20℃时，将40gNaCl 加入到100g 水中充分搅拌后，所得溶液的质量为 g 。

（3）40℃时，要使接近饱和的NH 4Cl 溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是 （填序号）。

① 升高温度 ②加溶质NH 4Cl ③加水 ④恒温蒸发水 （4）从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。

（2011广东）下表是NaOH 和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。

(1)从表中数据可以获得的信息是 （写一条）（2）把80℃时NaOH 的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是 ；现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO 后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙 甲（填＞、＜、＝）。

（2012广东）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A ．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾 B ．a ℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等 C ．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温变为不饱和溶液D ．40℃时，50g 水中加入50g 硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液（13广东）右下图是A 、B 两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： （1）t 1oC 时，A 、B 两种物质的溶解度是A B （填“>”、“<”或“=”，下同）。

（2）将t 3oC 的A 、B 两种物质的饱和溶液各200g ，降温至t 1oC ，析出晶体的质量关系是A B 。

（3）t 2oC 时，100g 水中溶解50gA 刚好饱和，那么50g 水中溶解 gB 也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 （精确到0.1%）。

（14广东）12．KCl 与KNO 3在不同温度的溶解度数据如右表。

则下列说法正确的是 A ．KNO 3比KCl 的溶解度大B ．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间C ．在20℃时，10g 水中加入5gKCl 可得到33．3％ 的KCl 溶液D ．在50℃时，两物质各5g 分别加入l0g 水中， 充分溶解，均有固体剩余（15广东）（4分）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。

1.20℃时，100g 水最多只能溶解NaCl g ，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度 在 ℃之间。

2.向烧杯中加100g 水和50.0g 氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为 g 。

（2017广东）“题10图”为四种物质的溶解度曲线。

则下列说法错误的是 A. 当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④B.若NH 4H 2PO 4中混有少量NaCl 杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶C.在l0℃时把NH 4H 2PO 4和Ce 2(SO 4)3的饱和溶液升温到30℃ ，有晶体析出的是 Ce 2(SO 4)3D.22℃时(NH 4)2HPO 4饱和溶液的质量分数约为70%（2017日照）20℃时，取18gKNO 3和18gNaCl 分别放入两只烧杯中，各加入50ml 水（水的密度为1g/ml ），充分溶解，现象如图甲所示；升温到50℃时，现象如图乙所示，KNO 3和NaCl 的溶解度曲线如图丙，请回答下列问题：（1）a 烧杯中加入的物质是 （填化学式）（2）甲图中，a 烧杯溶液中溶质的质量分数 （“＞”、“＜”或“=”）b 烧杯溶液中溶质的质量分数． （3）要使乙图中的NaCl 溶液恰好变成饱和溶液，需要加入 gNaCl 固体．（4）除去NaCl 固体中混有的少量KNO 3，实验步骤，先加上溶解，再 ，然后过滤，洗涤、干燥． （2015梅州质检）甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。

现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是 A 甲溶液中溶质的质量分数增大 B 乙溶液中剩余的固体减少 C 试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少甲乙冰水（溶解度(g)。