水的电离平衡PPT课件

因素 离度
能力 性
升高 温度
中性
加 HCl
酸性 不变
加
NaOH
碱性 不变
加醋 酸钠
碱性 不变
练习
• 1．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶
液中，水的离子积是
（ A）
• A．1×10－14
B．1×10－13.
• C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.
• 2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的
1、强酸、强碱溶液的PH值
原则：酸按酸，碱按碱 （1）酸：先求出c（H+），再求PH值
（2）碱：
a：先求出c（OH-），再利用Kw求出c （H+），再求PH值
b ：也可以先求出POH值，再求PH值 PH = 14 - POH
2、弱酸、弱碱溶液PH值求算
利用电离度求出
弱酸的c（H+）即c（H+）=c 酸α
关，只与 温度有关。
• 升高温度，水的电离度增大，Kw 增大
• 如：25℃ Kw = c（H+）.c(OH-)
•
=1×10-7 ×1×10-7 =10-14
• 100℃ Kw = c（H+）.c(OH-)
•
=1×10-6 ×1×10-6 =10-12
填表：
影响 水的电 n（H+） C（H+） 导电 酸碱 Kw
• 3、判断溶液的酸碱性一定要看H+和OH-的 相对大小，不能一味的用PH值来判断
练习
• 5、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由
水电离出的H＋浓度是
B（
）.
• A．1×10－7mol·L－1
• B．1×10－12mol·L－1.
• C．1×10－2mol·L－1
• D．1×10－14mol·L－1.
• （1）酸、碱：
在纯水中加入酸或碱，均抑制水的电离
• （2、温度：
水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移 • （3）易水解的盐： 加入能水解的盐，不论水解后溶液显什么性， 均促进水的电离
• （4）其它因素： 如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+ 直接作用，因而促进了水的电离。
注意：关于水电离出H+浓度和 溶液中c（H+）的判断
电离平衡
水的电离和溶液的酸碱性 （第一课时）
复习与回顾
• 1、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与 足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下
• 放出二氧化碳气体的体积是 （B ）
• A．一样多
B．醋酸比硫酸多.
• C．硫酸比醋酸多 D．无法比较
考点1 水的电离及水的离子积常数
2、影响水电离的因素
• 4、下列溶液一定是碱性的是 • A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). • B．滴加甲基橙后溶液显红色. • C．溶液中含有OH－. • D．滴加甲基橙后溶液显黄色.
（A ）
考点2溶液的酸碱性和PH值
注意：
• 1、并非PH=7溶液一定呈中性，只有在常 温的条件下，才呈中性
• 2、常温下，PH=0时，并不表示溶液中没 有H+，只是此时H+浓度是1mol/L；同样， PH=14时OH-的浓度为1mol/L
6．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为
10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶 解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ B）
• A．4
B．10
• C．2
D．12
Байду номын сангаас
考点3溶液PH值的计算
• 基本关系式：
• ①pH＝－lgc(H＋) • ②c(H＋)＝10－pH mol·L－1 • ③任何水溶液中，由水电离产生的c(H＋)与 • c(OH－)总是相等的，即：c水(H＋)＝c水(OH－)． • ④常温(25℃)时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
c(H＋)＞c(OH－)的操作是
（C ）
• A．向水中投入一小块金属钠 .
• B．将水加热煮沸.
• C．向水中通入二氧化碳气体.
D．向水中加食盐晶体
• 3．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终
保持增大趋势的是
（D ）
• A．溶液中的c(CH3COO－) • B．溶液中的c(H＋).
• C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的c(OH－)
• c（OH-）水=c（OH-）溶液
• 3、水的离子积
当水达到电离平衡时c（H+）和c（OH-）的浓度 的乘积，叫做水的电离平衡常数， 简称水的离子积。符号：Kw
4、计算公式
K电离=c（H+）.c(OH-)/c(H2O)
所以， c（H+）.c(OH-) =K电离. c(H2O) =Kw
• 5、Kw 的影响因素：Kw与溶液的酸碱性无
• 1、酸溶液中：酸电离出H+，OH-是水电离的， 故c（H+）水=c（OH-）溶液
• 2、碱溶液中：碱电离出OH-，H+是水电离出 的，故c（H+）水=c（H+）溶液
• 3、盐溶液中
• （1）呈酸性时，H+是由H2O电离的 • c（H+）水= c（H+）溶液 • （2）呈碱性时，OH-是由水电离出来的
或者
弱碱的c（OH-），即c（OH-）= c 碱α，再求
其PH值
3、同强混合计算
（1）两种强酸混合求PH值
(2)两种强碱混合求PH值
4、异强相混看过量
（1）强酸与强碱恰好完全反应溶液呈中性 PH=7
（2）酸过量
（3）碱过量
（4）PH之和为14的一强一弱等体积混合显 弱者性
（5）物质的量浓度相同的一元酸与一元碱等 体积混合显强者性
（5）弱碱稀释时 c(OH )减小的程度比强碱小，
PH稀 PH原 n
练习
• 7、将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释 1000倍后，溶液中的 CD（ ）
• A．pH＝9 • B．c(OH－)≈10－5mol·L－1. • C．pH≈7 • D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1.
• 8、体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、 CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产 生CO2的体积 （CD）
• A．同样多 • B．HCl最多. • C．HCl、HNO3一样多 • D．CH3COOH最多.
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的 ，所以不要放弃，坚持就是正确的。
5、无限稀释“7”为限
（1）强酸每稀释10n倍c(H ) 减为原来的1 10n
PH稀 PH原 n
（2）强酸每稀释10n倍c(OH )减为原来的 1 10n PH稀 PH原 n
（3） 强酸、强碱无限稀释时，不能忽略水 的电离，故PH接近7
（4）弱酸稀释时 c(H )减小的程度比强酸小， 每稀释 10n 倍 PH稀 PH原 n