水的电离平衡PPT课件
合集下载
《电离平衡》PPT课件
● 液氨----HCl、HNO3、HAc的拉平溶剂
液氨碱性比水强！！！
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1．水的电离
水分子电离程度较小：
H2O（l）+ H2O（l）= H3O++ OHH2O（l）= H++ OH-
295K： KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系，互为共轭酸碱对。 酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱，也可以是酸，如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange， MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高，KW增大
2．溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时，pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg
液氨碱性比水强！！！
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1．水的电离
水分子电离程度较小：
H2O（l）+ H2O（l）= H3O++ OHH2O（l）= H++ OH-
295K： KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系，互为共轭酸碱对。 酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱，也可以是酸，如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange， MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高，KW增大
2．溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时，pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg
水的电离平衡ppt教学课件
第二节 水的电离和溶液的 酸碱性
第一课时 水的电离
学习目标 1、知道水的离子积，会运用其进行 简单的计算
2、掌握影响水电离的因素
知识点1、水的电离
1、水的电离
25℃的纯水
+
H2O+H2O ( H2O
+
+
-
H3O+ + OH－
H＋+OH－)
电离平衡常数K=
C(H+) . C(OH-) C(H2O)
KW=C(H+).C(OH-)=1×10-14
2、水的离子积常数
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH浓度的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-）
温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃
Kw 1.14×1 6.81×10 1×10-14 5.47×10 3.8×10 1×10-12
是碱性？
小结：
水的离子积常数
｛ 水的电离 影响水电离平衡的因素
H2O ⇋ H＋+OH－
纯 加入少 加入少量 加入钠 升高
水 量盐酸 氢氧化钠
温度
Kw变化 C(H+)
不变 不变
不变 ↑
不变 不变 ↑
↓
↓
↑
C(OH-)
不变
↓
↑
↑
↑
C(H+)和 C(OH-)大小
=
比较
C(H+)＞C(OH-)
C(H+)＜C(OH-)
C(H+)＜C(OH-)
=
平衡移动 方向
-
←
←
→→
0-15-ຫໍສະໝຸດ 5-14-131、水的离子积只与温度有关。一定温度 下水的离子积是一个常数。温度升高，离 子积常数增大。
第一课时 水的电离
学习目标 1、知道水的离子积，会运用其进行 简单的计算
2、掌握影响水电离的因素
知识点1、水的电离
1、水的电离
25℃的纯水
+
H2O+H2O ( H2O
+
+
-
H3O+ + OH－
H＋+OH－)
电离平衡常数K=
C(H+) . C(OH-) C(H2O)
KW=C(H+).C(OH-)=1×10-14
2、水的离子积常数
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH浓度的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-）
温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃
Kw 1.14×1 6.81×10 1×10-14 5.47×10 3.8×10 1×10-12
是碱性？
小结：
水的离子积常数
｛ 水的电离 影响水电离平衡的因素
H2O ⇋ H＋+OH－
纯 加入少 加入少量 加入钠 升高
水 量盐酸 氢氧化钠
温度
Kw变化 C(H+)
不变 不变
不变 ↑
不变 不变 ↑
↓
↓
↑
C(OH-)
不变
↓
↑
↑
↑
C(H+)和 C(OH-)大小
=
比较
C(H+)＞C(OH-)
C(H+)＜C(OH-)
C(H+)＜C(OH-)
=
平衡移动 方向
-
←
←
→→
0-15-ຫໍສະໝຸດ 5-14-131、水的离子积只与温度有关。一定温度 下水的离子积是一个常数。温度升高，离 子积常数增大。
《电离水解平衡》课件
在食品工业中，电离水解平衡也具有广泛应用。 例如，在制备低钠盐食品时，可以利用离子交换 技术将钠离子替换为钾离子，从而降低食品中的 钠含量，有利于控制高血压等疾病的风险。
01
电离水解平衡的实 验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究电离平衡和水解平 衡的原理，加深对电离水解平衡 的理解。
实验原理
在电离平衡中，弱电解质分子电离成 离子的速率与离子重新结合成弱电解 质分子的速率相等，形成稳定的离子 和分子共存的平衡状态。
影响电离平衡的因素
温度
温度对电离平衡的影响较大，随着温度的升高，电离平衡常数增 大，弱电解质的电离程度也随之增大。
浓度
弱电解质浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。
酸碱度
溶液的酸碱度对弱电解质的电离平衡有显著影响，弱酸或弱碱在酸 性或碱性溶液中电离程度增大。
电离平衡的应用
酸碱度调节
利用电离平衡原理调节溶液的酸碱度， 如通过加入酸或碱来调节土壤酸碱度。
药物制备
药物的制备过程中，常涉及弱电解质 的电离平衡，如利用弱电解质的电离
特性制备药物。
化工生产
在化工生产中，常利用电离平衡原理 进行物质的分离和提纯，如利用离子 交换法分离不同离子。
《电离水解平衡》 ppt课件
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 电离平衡 • 水解平衡 • 电离水解平衡的相互影响 • 电离水解平衡的实验研究
01
电离平衡
电离平衡的定义
电离平衡是指在一定条件下，弱电解 质在水溶液中达到动态平衡的状态， 即正逆反应速率相等，各组分浓度保 持不变。
电离平衡与水解平衡的关系
01
电离水解平衡的实 验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究电离平衡和水解平 衡的原理，加深对电离水解平衡 的理解。
实验原理
在电离平衡中，弱电解质分子电离成 离子的速率与离子重新结合成弱电解 质分子的速率相等，形成稳定的离子 和分子共存的平衡状态。
影响电离平衡的因素
温度
温度对电离平衡的影响较大，随着温度的升高，电离平衡常数增 大，弱电解质的电离程度也随之增大。
浓度
弱电解质浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。
酸碱度
溶液的酸碱度对弱电解质的电离平衡有显著影响，弱酸或弱碱在酸 性或碱性溶液中电离程度增大。
电离平衡的应用
酸碱度调节
利用电离平衡原理调节溶液的酸碱度， 如通过加入酸或碱来调节土壤酸碱度。
药物制备
药物的制备过程中，常涉及弱电解质 的电离平衡，如利用弱电解质的电离
特性制备药物。
化工生产
在化工生产中，常利用电离平衡原理 进行物质的分离和提纯，如利用离子 交换法分离不同离子。
《电离水解平衡》 ppt课件
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 电离平衡 • 水解平衡 • 电离水解平衡的相互影响 • 电离水解平衡的实验研究
01
电离平衡
电离平衡的定义
电离平衡是指在一定条件下，弱电解 质在水溶液中达到动态平衡的状态， 即正逆反应速率相等，各组分浓度保 持不变。
电离平衡与水解平衡的关系
课件《水的电离》PPT_完美课件_人教版1
0×10-9mol/L的碱性性溶液，
生活中，人们洗发时使用的护发素，主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
红色 黄色 1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—) ， c(H+)，由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？
橙 H2O
H+ + OH－
甲基橙 KW = c(H+) .
2.电离平衡常数：K 电离＝ c(H+) ×c(OH-）
c(H2O)
因为水的电离极其微弱，在室温下1L(即55.56mol） 水中只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎 不变， C(H2O)的浓度为常数，这样上式可以表示为：
c(H+) . c(OH-) = K电离× c(H2O）
3.水的离子 积常数，简 称为离子积
H2O + H2O c(H+)=10-pH
25℃ 100 ℃ 0×10-5mol/L的酸性性溶液，
H3O+ + OH－
1. 水是一种极弱的电解质
纯水的组成微粒有哪些？
水分子电离过程示意图
+
+
H2O + H2O
H3O+ + OH－
可简写为： H2O
H+ + OH－
当达到电离平衡时，电离产物H+和OH-浓度 之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数：
应用 5
在科学实验 和工业生产中， 溶液pH的控制 常常是影响实验 结果或产品质量、 产量的一个关键 因素。
课堂小结
1.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 2.常温下，水的离子积常数：
KW = c(H+) . c(OH-) =10-14
第二节 水溶液中的电离平衡 优质课件
∵温度不变 ∴ KW= c(H+) ×c(OH-)= 4.0 ×10-14 ∴ c(H+)= 5.0 ×10-6mol/L时, c(OH-)= 8.0 ×10-9mol/L
∵水电离的c(H+) = c(OH-) ∴ c(H+) = 8.0×10-9mol/L
三、pH
1、pH定义：pH= －lgc(H+)
在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或 碱性稀溶液中，其H+浓度与OH-浓度的乘积 总是一个常数──1×10-14。 在酸性溶液中，不是没有OH-，而是其中的
c（H+）>c（OH-）；
在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的
c（OH-）>c（H+）；
在中性溶液中，并不是没有H+和OH-，而是
c（H+）＝c（OH-）。
3.溶液中c(H+) 和c(OH-)的大小关系。
多谢指导！
课件作者：李海燕 单位：长垣十中
子分别是H+和OH 发生电离的水分子所占比例
很小
一. 水是一种极弱的电解质
（一）水的电离
水合氢离子
H2O + H2O 简写为：
H3O+ + OH-
H2O
H+ + OH-
1.纯水中存在哪些微粒？
水分子 氢离子 氢氧根离子 2.纯水中c(H+)与c(OH-)有何大小关系？
c(H+) = c(OH-) 3.水的电离常数如何表示？
水的电离平衡常数
K
电离＝
c(H ) c(OH ) c(H 2O)
室温下，55.6molH2O中只有1×10-7mol H2O电离，电离前后水的物质的量几乎不 变，因此c(H2O)视为常数，这样，上式 可表示为：c(H+) ×c(OH-) = K电离× c(H2O）
∵水电离的c(H+) = c(OH-) ∴ c(H+) = 8.0×10-9mol/L
三、pH
1、pH定义：pH= －lgc(H+)
在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或 碱性稀溶液中，其H+浓度与OH-浓度的乘积 总是一个常数──1×10-14。 在酸性溶液中，不是没有OH-，而是其中的
c（H+）>c（OH-）；
在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的
c（OH-）>c（H+）；
在中性溶液中，并不是没有H+和OH-，而是
c（H+）＝c（OH-）。
3.溶液中c(H+) 和c(OH-)的大小关系。
多谢指导！
课件作者：李海燕 单位：长垣十中
子分别是H+和OH 发生电离的水分子所占比例
很小
一. 水是一种极弱的电解质
（一）水的电离
水合氢离子
H2O + H2O 简写为：
H3O+ + OH-
H2O
H+ + OH-
1.纯水中存在哪些微粒？
水分子 氢离子 氢氧根离子 2.纯水中c(H+)与c(OH-)有何大小关系？
c(H+) = c(OH-) 3.水的电离常数如何表示？
水的电离平衡常数
K
电离＝
c(H ) c(OH ) c(H 2O)
室温下，55.6molH2O中只有1×10-7mol H2O电离，电离前后水的物质的量几乎不 变，因此c(H2O)视为常数，这样，上式 可表示为：c(H+) ×c(OH-) = K电离× c(H2O）
电离平衡课件
电离平衡ppt课件
目录
• 电离平衡的基本概念 • 电离平衡的表示方法 • 电离平衡的实验研究 • 电离平衡的应用 • 电离平衡的发展前景
CHAPTER 01
电离平衡的基本概念
电离平衡的定义
电离平衡是指在一定条件下，弱电解 质在水溶液中达到动态平衡的状态， 此时正、逆向电离速率相等，溶液中 离子浓度保持不变。
土壤改良
利用电离平衡原理，通过调节土壤的pH值和离子组成，改善土壤 的结构和肥力，提高农作物的产量和质量。
空气净化
在空气净化过程中，电离平衡理论有助于去除空气中的有害气体和 颗粒物，提高空气质量。
在生命科学中的应用
生物体内的酸碱平衡
电离平衡理论对于维持生物体内的酸碱平衡具有重要意义，对于生 物体的正常生理功能至关重要。
离子交换技术
利用电离平衡原理，通过离子交换剂将溶液中的 离子与其他离子进行交换，从而达到分离、纯化 和浓缩的目的。
药物合成与分离
在药物合成过程中，电离平衡理论对于药物的分 离和纯化具有重要意义，有助于提高药物的纯度 和收率。
在环境科学中的应用
污水处理
电离平衡理论在污水处理中发挥着重要作用，通过调节污水的pH 值和离子组成，实现污水中污染物的去除和分离。
度之比。
计算步骤
首先确定弱电解质和溶剂的种类 ，然后计算出溶液中离子浓度的 变化，最后根据离子浓度变化计
算出电离平衡常数。
注意事项
在计算电离平衡常数时，应注意 离子浓度的单位和比例尺的选择
。
CHAPTER 03
电离平衡的实验研究
实验目的和实验原理
实验目的 探究电离平衡的形成机制。
验证电离平衡的原理及其影响因素。
与环境科学的交叉
目录
• 电离平衡的基本概念 • 电离平衡的表示方法 • 电离平衡的实验研究 • 电离平衡的应用 • 电离平衡的发展前景
CHAPTER 01
电离平衡的基本概念
电离平衡的定义
电离平衡是指在一定条件下，弱电解 质在水溶液中达到动态平衡的状态， 此时正、逆向电离速率相等，溶液中 离子浓度保持不变。
土壤改良
利用电离平衡原理，通过调节土壤的pH值和离子组成，改善土壤 的结构和肥力，提高农作物的产量和质量。
空气净化
在空气净化过程中，电离平衡理论有助于去除空气中的有害气体和 颗粒物，提高空气质量。
在生命科学中的应用
生物体内的酸碱平衡
电离平衡理论对于维持生物体内的酸碱平衡具有重要意义，对于生 物体的正常生理功能至关重要。
离子交换技术
利用电离平衡原理，通过离子交换剂将溶液中的 离子与其他离子进行交换，从而达到分离、纯化 和浓缩的目的。
药物合成与分离
在药物合成过程中，电离平衡理论对于药物的分 离和纯化具有重要意义，有助于提高药物的纯度 和收率。
在环境科学中的应用
污水处理
电离平衡理论在污水处理中发挥着重要作用，通过调节污水的pH 值和离子组成，实现污水中污染物的去除和分离。
度之比。
计算步骤
首先确定弱电解质和溶剂的种类 ，然后计算出溶液中离子浓度的 变化，最后根据离子浓度变化计
算出电离平衡常数。
注意事项
在计算电离平衡常数时，应注意 离子浓度的单位和比例尺的选择
。
CHAPTER 03
电离平衡的实验研究
实验目的和实验原理
实验目的 探究电离平衡的形成机制。
验证电离平衡的原理及其影响因素。
与环境科学的交叉
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电离平衡
水的电离和溶液的酸碱性 （第一课时）
复习与回顾
• 1、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与 足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下
• 放出二氧化碳气体的体积是 （B ）
• A．一样多
B．醋酸比硫酸多.
• C．硫酸比醋酸多 D．无法比较
考点1 水的电离及水的离子积常数
2、影响水电离的因素
6．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为
10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶 解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ B）
• A．4
B．10
• C．2
D．12
考点3溶液PH值的计算
• 基本关系式：
• ①pH＝－lgc(H＋) • ②c(H＋)＝10－pH mol·L－1 • ③任何水溶液中，由水电离产生的c(H＋)与 • c(OH－)总是相等的，即：c水(H＋)＝c水(OH－)． • ④常温(25℃)时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
• 4、下列溶液一定是碱性的是 • A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). • B．滴加甲基橙后溶液显红色. • C．溶液中含有OH－. • D．滴加甲基橙后溶液显黄色.
（A ）
考点2溶液的酸碱性和PH值
注意：
• 1、并非PH=7溶液一定呈中性，只有在常 温的条件下，才呈中性
• 2、常温下，PH=0时，并不表示溶液中没 有H+，只是此时H+浓度是1mol/L；同样， PH=14时OH-的浓度为1mol/L
• （1）酸、碱：
在纯水中加入酸或碱，均抑制水的电离
• （2、温度：
水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移 • （3）易水解的盐： 加入能水解的盐，不论水解后溶液显什么性， 均促进水的电离
• （4）其它因素： 如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+ 直接作用，因而促进了水的电离。
注意：关于水电离出H+浓度和 溶液中c（H+）的判断
5、无限稀释“7”为限
（1）强酸每稀释10n倍c(H ) 减为原来的1 10n
PH稀 PH原 n
（2）强酸每稀释10n倍c(OH )减为原来的 1 10n PH稀 PH原 n
（3） 强酸、强碱无限稀释时，不能忽略水 的电离，故PH接近7
（4）弱酸稀释时 c(H )减小的程度比强酸小， 每稀释 10n 倍 PH稀 PH原 n
• c（OH-）水=c（OH-）溶液
• 3、水的离子积
当水达到电离平衡时c（H+）和c（OH-）的浓度 的乘积，叫做水的电离平衡常数， 简称水的离子积。符号：Kw
4、计算公式
K电离=c（H+）.c(OH-)/c(H2O)
所以， c（H+）.c(OH-) =K电离. c(H2O) =Kw
• 5、Kw 的影响因素：Kw与溶液的酸碱性无
（5）弱碱稀释时 c(OH )减小的程度比强碱小，
PH稀 PH原 n
练习
• 7、将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释 1000倍后，溶液中的 CD（ ）
• A．pH＝9 • B．c(OH－)≈10－5mol·L－1. • C．pH≈7 • D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1.
• 8、体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、 CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产 生CO2的体积 （CD）
Hale Waihona Puke • 3、判断溶液的酸碱性一定要看H+和OH-的 相对大小，不能一味的用PH值来判断
练习
• 5、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由
水电离出的H＋浓度是
B（
）.
• A．1×10－7mol·L－1
• B．1×10－12mol·L－1.
• C．1×10－2mol·L－1
• D．1×10－14mol·L－1.
• A．同样多 • B．HCl最多. • C．HCl、HNO3一样多 • D．CH3COOH最多.
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的 ，所以不要放弃，坚持就是正确的。
或者
弱碱的c（OH-），即c（OH-）= c 碱α，再求
其PH值
3、同强混合计算
（1）两种强酸混合求PH值
(2)两种强碱混合求PH值
4、异强相混看过量
（1）强酸与强碱恰好完全反应溶液呈中性 PH=7
（2）酸过量
（3）碱过量
（4）PH之和为14的一强一弱等体积混合显 弱者性
（5）物质的量浓度相同的一元酸与一元碱等 体积混合显强者性
1、强酸、强碱溶液的PH值
原则：酸按酸，碱按碱 （1）酸：先求出c（H+），再求PH值
（2）碱：
a：先求出c（OH-），再利用Kw求出c （H+），再求PH值
b ：也可以先求出POH值，再求PH值 PH = 14 - POH
2、弱酸、弱碱溶液PH值求算
利用电离度求出
弱酸的c（H+）即c（H+）=c 酸α
c(H＋)＞c(OH－)的操作是
（C ）
• A．向水中投入一小块金属钠 .
• B．将水加热煮沸.
• C．向水中通入二氧化碳气体.
D．向水中加食盐晶体
• 3．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终
保持增大趋势的是
（D ）
• A．溶液中的c(CH3COO－) • B．溶液中的c(H＋).
• C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的c(OH－)
• 1、酸溶液中：酸电离出H+，OH-是水电离的， 故c（H+）水=c（OH-）溶液
• 2、碱溶液中：碱电离出OH-，H+是水电离出 的，故c（H+）水=c（H+）溶液
• 3、盐溶液中
• （1）呈酸性时，H+是由H2O电离的 • c（H+）水= c（H+）溶液 • （2）呈碱性时，OH-是由水电离出来的
关，只与 温度有关。
• 升高温度，水的电离度增大，Kw 增大
• 如：25℃ Kw = c（H+）.c(OH-)
•
=1×10-7 ×1×10-7 =10-14
• 100℃ Kw = c（H+）.c(OH-)
•
=1×10-6 ×1×10-6 =10-12
填表：
影响 水的电 n（H+） C（H+） 导电 酸碱 Kw
因素 离度
能力 性
升高 温度
中性
加 HCl
酸性 不变
加
NaOH
碱性 不变
加醋 酸钠
碱性 不变
练习
• 1．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶
液中，水的离子积是
（ A）
• A．1×10－14
B．1×10－13.
• C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.
• 2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的
水的电离和溶液的酸碱性 （第一课时）
复习与回顾
• 1、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与 足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下
• 放出二氧化碳气体的体积是 （B ）
• A．一样多
B．醋酸比硫酸多.
• C．硫酸比醋酸多 D．无法比较
考点1 水的电离及水的离子积常数
2、影响水电离的因素
6．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为
10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶 解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ B）
• A．4
B．10
• C．2
D．12
考点3溶液PH值的计算
• 基本关系式：
• ①pH＝－lgc(H＋) • ②c(H＋)＝10－pH mol·L－1 • ③任何水溶液中，由水电离产生的c(H＋)与 • c(OH－)总是相等的，即：c水(H＋)＝c水(OH－)． • ④常温(25℃)时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
• 4、下列溶液一定是碱性的是 • A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). • B．滴加甲基橙后溶液显红色. • C．溶液中含有OH－. • D．滴加甲基橙后溶液显黄色.
（A ）
考点2溶液的酸碱性和PH值
注意：
• 1、并非PH=7溶液一定呈中性，只有在常 温的条件下，才呈中性
• 2、常温下，PH=0时，并不表示溶液中没 有H+，只是此时H+浓度是1mol/L；同样， PH=14时OH-的浓度为1mol/L
• （1）酸、碱：
在纯水中加入酸或碱，均抑制水的电离
• （2、温度：
水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移 • （3）易水解的盐： 加入能水解的盐，不论水解后溶液显什么性， 均促进水的电离
• （4）其它因素： 如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+ 直接作用，因而促进了水的电离。
注意：关于水电离出H+浓度和 溶液中c（H+）的判断
5、无限稀释“7”为限
（1）强酸每稀释10n倍c(H ) 减为原来的1 10n
PH稀 PH原 n
（2）强酸每稀释10n倍c(OH )减为原来的 1 10n PH稀 PH原 n
（3） 强酸、强碱无限稀释时，不能忽略水 的电离，故PH接近7
（4）弱酸稀释时 c(H )减小的程度比强酸小， 每稀释 10n 倍 PH稀 PH原 n
• c（OH-）水=c（OH-）溶液
• 3、水的离子积
当水达到电离平衡时c（H+）和c（OH-）的浓度 的乘积，叫做水的电离平衡常数， 简称水的离子积。符号：Kw
4、计算公式
K电离=c（H+）.c(OH-)/c(H2O)
所以， c（H+）.c(OH-) =K电离. c(H2O) =Kw
• 5、Kw 的影响因素：Kw与溶液的酸碱性无
（5）弱碱稀释时 c(OH )减小的程度比强碱小，
PH稀 PH原 n
练习
• 7、将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释 1000倍后，溶液中的 CD（ ）
• A．pH＝9 • B．c(OH－)≈10－5mol·L－1. • C．pH≈7 • D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1.
• 8、体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、 CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产 生CO2的体积 （CD）
Hale Waihona Puke • 3、判断溶液的酸碱性一定要看H+和OH-的 相对大小，不能一味的用PH值来判断
练习
• 5、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由
水电离出的H＋浓度是
B（
）.
• A．1×10－7mol·L－1
• B．1×10－12mol·L－1.
• C．1×10－2mol·L－1
• D．1×10－14mol·L－1.
• A．同样多 • B．HCl最多. • C．HCl、HNO3一样多 • D．CH3COOH最多.
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的 ，所以不要放弃，坚持就是正确的。
或者
弱碱的c（OH-），即c（OH-）= c 碱α，再求
其PH值
3、同强混合计算
（1）两种强酸混合求PH值
(2)两种强碱混合求PH值
4、异强相混看过量
（1）强酸与强碱恰好完全反应溶液呈中性 PH=7
（2）酸过量
（3）碱过量
（4）PH之和为14的一强一弱等体积混合显 弱者性
（5）物质的量浓度相同的一元酸与一元碱等 体积混合显强者性
1、强酸、强碱溶液的PH值
原则：酸按酸，碱按碱 （1）酸：先求出c（H+），再求PH值
（2）碱：
a：先求出c（OH-），再利用Kw求出c （H+），再求PH值
b ：也可以先求出POH值，再求PH值 PH = 14 - POH
2、弱酸、弱碱溶液PH值求算
利用电离度求出
弱酸的c（H+）即c（H+）=c 酸α
c(H＋)＞c(OH－)的操作是
（C ）
• A．向水中投入一小块金属钠 .
• B．将水加热煮沸.
• C．向水中通入二氧化碳气体.
D．向水中加食盐晶体
• 3．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终
保持增大趋势的是
（D ）
• A．溶液中的c(CH3COO－) • B．溶液中的c(H＋).
• C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的c(OH－)
• 1、酸溶液中：酸电离出H+，OH-是水电离的， 故c（H+）水=c（OH-）溶液
• 2、碱溶液中：碱电离出OH-，H+是水电离出 的，故c（H+）水=c（H+）溶液
• 3、盐溶液中
• （1）呈酸性时，H+是由H2O电离的 • c（H+）水= c（H+）溶液 • （2）呈碱性时，OH-是由水电离出来的
关，只与 温度有关。
• 升高温度，水的电离度增大，Kw 增大
• 如：25℃ Kw = c（H+）.c(OH-)
•
=1×10-7 ×1×10-7 =10-14
• 100℃ Kw = c（H+）.c(OH-)
•
=1×10-6 ×1×10-6 =10-12
填表：
影响 水的电 n（H+） C（H+） 导电 酸碱 Kw
因素 离度
能力 性
升高 温度
中性
加 HCl
酸性 不变
加
NaOH
碱性 不变
加醋 酸钠
碱性 不变
练习
• 1．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶
液中，水的离子积是
（ A）
• A．1×10－14
B．1×10－13.
• C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.
• 2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的