考点04 离子方程式-2019年高考化学必刷题(解析版)

考点四 离子方程式

1．（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32−+CaSO 4

CaCO 3+SO 42− B. 酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I − +IO 3−+6H +

I 2+3H 2O C. KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3

2FeO 42−+3Cl −+4H ++H 2O

D. 电解饱和食盐水：2Cl −+2H +

Cl 2↑+ H 2↑ 【答案】A 2．（2017海南）能正确表达下列反应的离子方程式为

A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O

B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS=H 2S↑+ Fe 2+

C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++323CO -=Al 2(CO 3)3↓

D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH=3NO -+2NO -+ H 2O

【答案】D

【解析】A 项，醋酸是弱酸不能拆，错误；B 项，浓硫酸不能拆，同时浓硫酸有强氧化性，H 2S 、Fe 2+有还原性，错误；C 项，溶液中不存在Al 2(CO 3)3沉淀，是Al 3+和23CO -发生双水解，错误；D 项，符合原子守恒

和电荷守恒，正确。学科&网

3．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是

A ．钠与水反应: Na +2H 2O Na ++2OH – + H 2↑

B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl –+2H 2O H 2↑+ Cl 2↑+2OH –

C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2++OH – + H + + 24

SO -BaSO 4↓+H 2O

HCO +OH–CaCO3↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++

3

【答案】B

4．（2018届河南省郑州市高中毕业班第一次质量检测）下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

【答案】A

【解析】A. 用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A正确；B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；C. 向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D错误。答案选A. 5．（2018届吉林省实验中学高三一模）下列关于化学反应的描述正确的是

A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

C. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋

D. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO

【答案】A

【解析】A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性，则NaHSO4与Ba(OH)2按2：1反应，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故A正确；B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，过量的硫离子与生成的亚铁离子生成FeS沉淀，故B错误；C．强碱溶液中，离子方程式的生成物中不可能出现大量氢离子，故C错误；D. 因次氯酸电离常数大于碳酸的二级电离常数，故将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3—＋HClO，故D错误。学科&网

6．（2018届湖南省长沙市长郡中学高三月考）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:

弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸

电离平衡常数K a(25℃) 1.75×10-5 2.98×10-8

K a1=4.3×10-7

K a2=5.61×10-11K a1=1.54×10-7 K a2=1.02×10-7

下列离子方程式正确的是

A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO

B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-

C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO

D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O

【答案】B

7．（2018届湖南省长沙市长郡中学高三月考）下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

B. 向酸性KMnO4溶液中滴入H 2O2溶液:2MmO4-+3H2O2+6H+==2Mn2++4O2↑+6H2O

C. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:H++OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+H2O

D. 将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

【答案】D

【解析】A.二者反应生成碘和亚铁离子，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O，A错误；B.双氧水能还原酸性KMnO4溶液，使之褪色，离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，B错误；

C.向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸，硫酸全反应，氢离子和硫酸根按物质的量之比是2：1反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O，C错误；

D.将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，离子方程式为：:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,D正确;答案选