1.4物质性质的探究

5.反思与评价
氧化铜 ＋ 稀硫酸 硫酸铜＋水
CuO ＋ H2SO4
CuSO4 ＋H2O
现象：黑色粉末消失， 溶液由无色变为蓝色 结论：黑色固体为氧化铜。
6.表达与交流
铜 ＋ 氧气 Cu ＋ O2
加热 加热
氧化铜 CuO
归纳与总结
区别：
物质的性质是物质固有的属性（特征）， 物质的变化是一个过程（正在进行）。
联系： 物质的性质
（能、会、易、可）
决定 反映
物质的变化
二、科学探究的步骤
探究活动：金属铜化学性质的探究
1.观察与问题
将一块铜片放在酒 精灯火焰上加热片 刻，铜片颜色有什 么变化？
2.假设与预测
假设1：黑色物质为烟灰 a.若是烟灰，很容易擦去； b.铜片不与火焰接触，不变黑。 假设2：铜片与空气中的氧气发生 反应。 铜片放在没有氧气条件下加热， 不变黑。
1.4 物质性质的探究

一、物质的性质
1.物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 （通过直接观察或物理方法测定） 如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密 度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性。 2.化学性质 物质在化学变化中才能表现出来的性质。 （通过化学实验观察和确定） 如：物质的可燃性、易生锈、腐蚀性、氧化性、 3.判断依据：是否需要通过化学变化表现出来 还原性、稳定性、毒性、酸性、碱性等。
变化和性质的区别：
区别： 物质的性质是物质固有的属性（特征）， 物质的变化是一个过程（正在进行）。 如：镁带在空气中燃烧是化学变化， 镁带可在空气中燃烧是化学性质。
一般描述物质性质的语言中有“能、会、易、可”等字， 如酒精燃烧，酒精能燃烧。 化学变化 化学性质
变化和性质的联系：
变化是一个过程，是性质的具体表现，性质 是物质的固有属性，是变化的内因。 如：镁带在空气中燃烧是化学变化； 镁带可在空气中燃烧的化学性质，通过燃烧 变化表现出来。 决定 性质和变化的联系：性质 变化 反映
3.实验与事实
4.解释与结论
(1-10)铜片在空气中用酒精灯加热后变黑，黑色 物质不是烟灰。 (1-11)铜片在试管中用酒精灯加热后变黑，黑色 物质也不是烟灰。 (1-12)铜片在空气中用酒精灯加热后变黑，黑色 物质不是烟灰，是与氧气发生化学反应后 生成的新物质。 结论：铜在加热条件下能与氧气发生化学反应， 生成黑色的氧化铜。