浙教版九年级上册科学第一章知识点归纳.doc

科学第五册第一章知识点归纳

一、酸

1.认识酸

（1）写出下列物质的化学式：

盐酸硫酸硝酸碳酸

（2）以上物质电离时产生的全部是，所以它们都是。

（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，变色。

2.将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，__________色溶液

变成了________色溶液；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是______ _____，这是

盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________ 3.酸的个性

（1）浓盐酸、浓硝酸均具有性，打开瓶盖，瓶口有。浓硫酸具有

性，可作干燥剂；具有性，能使物质发生碳化、变黑。浓硫酸易溶于水，同时放

出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把沿着器壁

慢慢地注入里，并不断，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒入

里。

不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：

。

（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”

（3）检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴溶液，能观察到有色沉淀生成，化

学方程式；

检验硫酸时，所用试剂为，在其反应中，生成的白色沉淀是，化学方程式

为。

4.写出有关反应的化学方程式

(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。

(2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]

(3) 用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和胃酸

二、碱

1、写出下列碱的化学式：

氢氧化钠氢氧化钙

氢氧化铁氢氧化铜

2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都属于类。

3、在氢氧化钠、氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊试液，溶液显色，加入几滴酚酞试液溶液显色。溶液的pH 7（＜、＞、＝）。

4、氢氧化钠有较强的腐蚀性，俗称、、，它在空气中极易吸收，还能跟起反应，故应保存。

5、在色的氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。

6、在色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。

7、氢氧化钙俗称、，水溶液是石灰水，有腐蚀性。把一瓶石灰水放到空气中，瓶壁和表面有一层白色物质，形成原因是（用方程式表示）。

8、要把装石灰水的瓶子洗干净，先加入少量，原因是（用方程式表示）：，再用水洗干净。

9、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰都有吸水性，是常用的干燥剂。结合所学知识回答（每种物质只能使用一次）：

（1）如果实验室干燥二氧化硫气体，选用。

（2）如果工业上用90%的酒精溶液制取无水酒精，选用。

（3）适宜作保存饼干等食品的干燥剂。

10、用化学式填写：

在熟石灰、稀盐酸、干冰、烧碱中，可用于配制波尔多液的是，用于人工降雨的是，用于制肥皂的是，用于除铁锈的是。

三、盐

1、盐：是中和反应的产物，是和组成的化合物。

2、碳酸钠的性质：（化学式：）

俗名：、, 色粉末，易溶于水，水溶液显性。它的结晶水合物的化学式是；易失去结晶水而成为碳酸钠粉末，这过程叫。

3、碳酸钙的性质：（化学式：）

是实验室制CO2的主要成分，化学方程式：

4、氯化钠的性质：（化学式：）

化学式： ,俗名：，生理盐水是浓度的氯化钠溶液，浓盐水有作用。

5、硫酸铜的性质：（化学式：）

（1）①色粉末，遇水变色；

用途：检验物质中是否含有；作剂。

②鸡蛋清中滴加硫酸铜溶液产生。

用途：配制农药，杀菌灭虫。

（2）硫酸铜晶体（化学式：）的性质：

①俗名：、

②色晶体，易溶于水得到色溶液；

③不稳定，受热易分解

6、铵盐（ＮＨ４＋）的检验：铵盐与________混合加热，有______放出，其能使湿润的_______色石蕊试纸变_______色.

7、下列化肥中，氮肥钾肥磷肥复合肥

①ＮＨ4ＨCＯ3、②Ｋ2CＯ3、③Ｃａ（Ｈ2ＰＯ4）2④ＫＮＯ3

四、金属

①与氧反应：Ｃｕ＋Ｏ2――

②与酸反应：（属反应）

Fe＋Ｈ2ＳＯ4――

③与盐反应：（属反应）

条件：金属：盐：

Ｃｕ＋ＡｇＮＯ３――

Fe ＋ＣｕＳＯ４――（古代湿法炼铜）

现象：__________色溶液变成了________色溶液，铁丝表面有_____色金属析出。

注：ａ、Fe与酸或盐溶液置换生成的是亚铁盐

ｂ、Ｋ、Ｃａ、Ｎａ等太活泼的金属不能与盐置换

四、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴

溶液和稀HNO3，有产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴

溶液和稀HNO3，有产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀有

使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量溶液并加热，有使湿的

红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴

溶液，有白色沉淀产生的原溶液是，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入

CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是，无现象产生的原溶液是。

五、欲除去下列各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），请分别写出所需要加入的物质（适量）的化学式：

（1）KCl (K2CO3)__________ （2）MgSO4 (H2SO4)__________

（3）NaOH (Na2CO3)_________ （4）FeSO4 (CuSO4)__________

（5）NaCl (CaCl2)__________ （6）Cu (Zn)__________