初中化学学业考试 滚动检测卷(二)

姓 名 准考证号学 校 班 级 座 号————————————密——————————————封——————————————线—————————————初中学业考试滚动检测卷(二)(满分90分) 第Ⅰ卷(选择题 共36分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是( )A ．用汽油除去衣服上的油污B ．用酒精除去附着在试管内壁的碘C ．用洗涤剂洗去餐桌上的油脂D ．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾2．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。

已知金属锂(Li)的活动性比铝强。

下列有关说法错误的是( ) A ．铝锂合金硬度大、密度小B ．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C ．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气D ．锂能与氧气反应，生成的Li 2O 中Li 显＋2价3．要使如图装置中的小气球鼓起来，不能使用的固体和液体是( )A ．铁和稀硫酸B ．硝酸铵和水C ．石灰石和稀盐酸D ．生石灰和水4．欲配制10.0%的NaCl 溶液50 g ，部分操作如图所示，正确的是( )5．锰(Mn)和镍(Ni)都是金属。

现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，Mn 、Ni 、Cu 的活动性由强到弱的顺序是( )A ．Mn 、Ni 、CuB ．Cu 、Ni 、MnC ．Cu 、Mn 、NiD ．Ni 、Mn 、Cu6．20 ℃时，在各盛有100 g 水的烧杯中，分别加入10 g 甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。

下姓 名 准考证号学 校 班 级 座 号————————————密——————————————封——————————————线—————————————列说法正确的是( )A ．所得溶液可能都是饱和溶液B ．20 ℃时，乙溶液的溶质质量最小C ．溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙D ．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大7．为及时发现煤气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(化学式为C 2H 5SH)。

乙硫醇在燃气燃烧的过程中也发生燃烧，反应的化学方程式为2C 2H 5SH ＋9O 2=====点燃4CO 2＋6H 2O ＋2X 。

下列说法中正确的是( )A ．乙硫醇由四种元素组成B ．X 物质的化学式是SO 3C ．乙硫醇中碳、氢元素的质量比为4∶1D ．乙硫醇中碳元素的质量分数最大8．下列除去杂质的方法中，合理的是( )选项 物质 杂质 除杂方法ACOCO 2通入足量的NaOH 溶液后，干燥B NaCl 溶液 NaOH 加入适量稀硫酸C 铁粉 铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 DCaOCaCO 3 加入适量稀盐酸，过滤9.如图是小明借助U 形管探究钢铁锈蚀的条件的装置图。

过一段时间后观察，发现钢丝棉1和钢丝棉2表面都出现不同程度的红褐色锈斑。

用手摸钢丝棉1、2周围的玻璃管外壁，感觉有不同程度的热度。

24小时后，钢丝棉3、4表面仍然没有明显变化，下列说法错误的是( )A ．该实验的优点是实验装置集成化，增强了实验的对比性，能得出更多的实验结论B ．使用刚冷却的凉开水的目的是除去水中溶解的氧气，防止钢丝棉与氧气接触C ．该实验可以证明钢铁锈蚀的条件是必须同时与水、氧气接触，属于放热反应D ．由于盐溶液会加快钢铁的生锈速率，实验开始一段时间后可观察姓 名 准考证号学 校 班 级 座 号————————————密——————————————封——————————————线—————————————到U 形管中左端液面低，右端液面高10．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是( )A ．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸B ．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C ．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同D ．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒11．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。

下列说法中正确的是( )A ．三种金属的活动性顺序为Y ＞X ＞ZB ．产生氢气的速率顺序为X ＞Y ＞ZC ．消耗稀盐酸的质量顺序为Z ＞Y ＞XD ．相对原子质量由大到小的顺序为X ＞Y ＞Z12．向AgNO 3溶液中加入一定质量的Al 、Cu 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是( )A ．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B ．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C ．滤渣中一定含有Ag ，可能含有CuD ．滤液中一定含有Cu(NO 3)2，一定不含AgNO 3，不一定含有Al(NO 3)3第Ⅱ卷(非选择题 共54分)二、填空题(本题包括4个小题，共28分)13．(7分)如图①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图。

请回答：(1)氟元素的相对原子质量为______________，钙元素的原子序数为姓 名 准考证号学 校 班 级 座 号————————————密——————————————封——————————————线—————————————________；①②两种元素形成化合物的化学式为____________。

(2)A 、B 、C 、D 属于同种元素粒子的是________(填字母编号，下同)。

(3)A 粒子的化学性质与B 、C 、D 粒子中化学性质相似的是______。

14．(7分)(1)A 、B 、C 三种固体的溶解度曲线如图所示。

①P 点的含义是________________________________________； ②t 2℃时，将15 g A 物质加入50 g 水中，充分溶解后，形成溶液的质量为________g 。

③若A 物质中含有少量的B 物质，提纯A 物质的方法是________(填“降温”或“蒸发”)结晶。

(2)如表是CO 2在水中的溶解度的几组数据：(单位：mL)①根据数据分析：CO 2在水中的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。

②打开可乐瓶盖有气体溢出，说明原瓶内的气压______(填“＞”“＝”或“＜”)瓶外大气压。

(3)配制500 g 溶质质量分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是______________(填序号)。

①溶解 ②溶液装瓶、贴标签 ③称量 ④计算 ⑤量取15．(7分)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

正确使用金属材料，首先应该了解金属。

(1)①地壳中含量最多的金属元素是________(填元素符号)。

②保持铁的化学性质的最小粒子是__________。

(2)国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛(Ti)金属板，其密度只有钢的60%。

钛与稀硫酸反应的化学方程式为Ti ＋姓 名 准考证号学 校 班 级 座 号————————————密——————————————封——————————————线—————————————2H 2SO 4===Ti(SO 4)2＋2H 2↑。

在某稀有气体中，熔融状态下，镁与TiCl 4反应的化学方程式为TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti 。

则Mg 、Ti 、Cu 的金属活动性顺序____________________。

(3)某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如图：已知：CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O ， Fe ＋Fe 2(SO 4)3===3FeSO 4。

请回答下列问题：①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是___________________ __________________________________________。

②过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是________。

③过程Ⅲ加入过量A ，发生反应的化学方程式是____________________________________________。

16．(7分)如图A ～F 都是初中化学常见的物质。

图中的反应条件已略去。

已知A 常温下为液体，F 是一种难溶性的蓝色固体。

(资料：难溶性碱受热易分解为两种氧化物，反应中各元素化合价不变。

)请回答下列问题：(1)A 的名称是______；F 的化学式为__________________。

(2)反应①的现象为______________________________________。

(3)写出一个F 能发生反应的化学方程式________________________________________________________________________，该反应属于______________(填基本反应类型)。

三、实验题(本题包括2个小题，共14分)17．(7分)味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C 5H 8NO 4Na ，易溶于水，与AgNO 3不反应)，另外还含有NaCl(其他成分不考虑)。

某兴趣小组配制味精溶液并测定NaCl 质量分数，请回答下列问题：(1)称取 5.0 g 味精配制成50 g 溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______(填字母)。

姓 名 准考证号学 校 班 级 座 号————————————密——————————————封——————————————线—————————————A ．10 mL B ．50 mL C ．100 mL (2)如图1是配制过程，正确的操作顺序为______(填序号)， A ．①②④③ B．②①④③ C．②④①③操作③中，玻璃棒的操作是________，作用是________________________________________________________________________________。

(3)为测定味精中NaCl 的质量分数，进行如下实验：向所配制的50 g 溶液中加入过量的AgNO 3溶液充分反应(NaCl ＋AgNO 3===AgC l↓＋NaNO 3)。

过滤后，洗涤、干燥、称量沉淀并计算。

计算后发现NaCl 的质量分数偏低，则可能的原因是______(填字母)。

A ．配溶液时仰视量水 B ．洗涤、干燥沉淀不彻底 C ．过滤时待滤液面高于滤纸边缘18．(7分)已知某混合气体由H 2、CO 和CO 2三种气体组成。

为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。