米凯第3节氧化还原反应(第1课时)-导学案
【教育学习文章】第三节 氧化还原反应(第一课时)导学案
第三节氧化还原反应（第一课时）导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第三节氧化还原反应（第一课时）教学目标：.复习和巩固初中所学的四种基本反应类型以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应，是学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围。
2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
3.使学生了解氧化还原反应的相关概念。
教学重点、难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：1.氧化还原反应的本质。
2.氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物的理解。
教学设计：（一）、回顾初中所学习的四种基本反应类型填写下面表格：反应类型通式举例化合反应A＋B﹦AB2Na＋cl2点燃2Nacl分解反应AB﹦A＋B2kmno4△k2mno4＋mno2＋o2置换反应A＋Bc﹦Ac＋BFe＋cuSo4﹦cu＋FeSo4复分解反应AB＋D﹦Ac＋BDcuSo4＋2Hcl﹦cacl2＋co2↑＋H2o（二）、复习初中所学习的氧化还原反应.分析下列3个氧化还原反应；看反应中个元素的化合价在反应前后有无变化，并标注各物质所含元素的化合价。
2cuo+c高温co2↑+cuH2o+c高温H2+cocuo+H2△cu+H2o2.定义：（1）氧化还原反应：同时发生的，这样的反应，我们称为氧化还原反应。
（2）物质所含元素化合价的反应是氧化反应；物质所含元素化合价的反应是还原反应（3）并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应，凡是的化学反应都是氧化还原反应。
（4）有电子转移（得失或偏移）的反应是反应。
（5）氧化还原反应的实质：电子的转移（或得失、偏移）。
（6）氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时所含元素化合价降低。
氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，反应时所含元素化合价升高。
氧化还原反应(第一课时) 导学案
氧化还原反应（第一课时）班级： 姓名： 小组：【学习目标】1．学生通过对常见物质化合价的标注，能够正确判断化合价升降的物质；2．学生通过本节课学习，能够对氧化还原反应的定义、特点、本质进行辨析；3．学生通过小组讨论，能够正确标注双线桥；4．学生通过自主学习，能够正确判断氧化还原反应和四大基本反应的关系。
【重点难点】重点：从化合价升降、电子转移的角度理解氧化还原反应，并能正确判断氧化还原反应。
易混点：氧化还原反应的特征和实质的辨析。
【导学流程】一、基础感知1、请回顾已有知识，写出下列标注物质的化合价N ．H 3 N ．2 N ．H 4N ．O 3 KC ．lO 3 2.请同学们阅读P 35-37（一直到37页学与问），完成下列内容1)从得失氧的角度分析什么是氧化反应，什么是还原反应；氧化、还原反应必须同时发生吗？2)从化合价升降的角度分析什么是氧化反应，什么是还原反应；结合图2-10、图2-11分析Na 呈现+1价是什么含义，Cl 呈现-1价是什么含义。
思考：判断下列反应是否是氧化还原反应，若是则任选一个氧化还原反应按照右图用双线桥进行标注。
①NH 4HCO 3 === NH 3 + H 2O + CO 2↑ ②2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 32KClO 3 =====MnO 2△2KCl + 3O 2↑ CaO + H 2O === Ca(OH)2 ③2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑3)在P 37勾画氧化还原反应的定义，氧化反应的表现和实质，还原反应的表现和实质，完成P 37（学与问）1、2。
1）双线桥画法注意事项2）如何判断氧化还原反应△ 点燃。
氧化还原反应导学案
课题：第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学习目标：1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目学习重难点：重难点：氧化还原反应的本质课堂导入：1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+2、泡好的绿茶静置后有何变化？绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？知识链接：标出下列物质中各元素的化合价：CuO FeSO4Cl2Na2SO3 H2O Na2SO4Na2O NaOH MgCl2Al2S3KClO3Na3PO4MnO2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NH4NO3化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
自主梳理：一、氧化还原反应1、从得失氧的角度分析氧化还原反应写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式: _________________________________;CuO____氧，发生了________反应；H2____氧，发生_________反应,定义：________________________________________________氧化还原反应。
列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。
2、从化合价变化的角度分析氧化还原反应除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点？例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价（1）、H2＋CuO＝Cu ＋H2O在这个化学反应前后，氢元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应；铜元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应。
氧化还原反应(第一课时)-教案
（ 1） 2Na+Cl 2
2NaCl
合价改变，反应前后有元素
（ 2） CaCl2＋Na2CO3==CaC3O↓＋ 2NaCl 化合价发生变化的反应都属
【评讲】注意教学生复习回顾初中标元素 化合价内容，及如何快速判断元素化合价 变化。
于氧化还原反应。 所以（ 1）属于氧化还原反 应。
①通过设置矛盾点进一 步强化、突破氧化还原 反应的特征。 ②学法指导：知识迁移 法教学。宏观→微观， 两者结合得出规律。
判断氧化还原反应、理解氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 三、【教学难点】
化合价升降与电子转移之间的关系
四、【课时设计】
氧化还原反应 五、【教学策略】
共 2 课时，
讲授法、教室多媒体
六、【教学过程】
教师活动 【引入】图片：
学生活动
① 3Fe+2O2
Fe3O4；
【回顾设问】在九年级，我们把以上物质 与氧气发生的反应叫做什么反应？
【设问】在这个氧化还原反应中，反应物 有两种，产物也有两种，它们分别扮演者 什么角色呢？
【引导分析】除了从得失氧的角度，如果 从化合价角度、电子转移的角度又是如何
【思考、分析】从得失氧的
①从学生熟悉的角度分
角度分析， CuO 提供 O，作 析引入氧化剂、还原
氧化剂，被还原，发生还原
剂、氧化产物、还原产
【设问】你能用电子转移的角度分析氧化 还原反应吗？
【思考、交流、分析】
【小结】 我们进一步了解了
氧化还原反应中有化合价的 升降，化合价升降的本质是 氧化还原反应中电子的转 移。
①进一步从化合价升 降、得失电子的角度强 化氧化还原的相互依存 和对立统一的辩证关 系。 ②抽象的电子转移通过 动画等形式呈现，更形 象直观、便于学生理解 学习，印象深刻。
高中化学必修一-氧化还原反应第一课时导学案
化合价变化情况
电子得失（偏移）
氧化还原反应的实质
NaCl
Na化合价______
失去___个电子转移给氯
氧化还原反应的实质：
Cl化合价______
从钠中得到_____个电子
HCl
H化合价______
Cl化合价______
H与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向_______，偏离。
【总结3】1.化合价升降的实质是（包括），这也是氧化还原反应的实质。
【思考】有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？
【整合提升】-------我能做
具体要求①构建本节课的知识体系②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。
熟练理解并掌握十个概念之间的关系，并能灵活运用。
课堂练习案
【目标检测】-------一定行（对所学内容进行巩固、深化）
1.下列属于氧化还原反应的是（）
氧化还原反应
【学习目标】
1.知识目标：①理解氧化还原反应的相关概念；
②掌握氧化还原反应与元素化合价的变化的关系；
③从电子的得失(或偏转)认识氧化还原反应的实质及与氧化还原反应的关系；
④掌握氧化还原反应中化合价的升降、电子的得失关系；
2.技能目标：①学会应用化合价的变化判断化学反应是否是氧化还原反应；
A. CuO+2HCl==CuCl2+H2O
B. 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
C. Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+ H2O
2.反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中____元素化合价降低，_____物质被氧化，_____元素失电子，____物质发生还原反应。
氧化还原反应第一课时学案
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）导学【学习目标】1.了解氧化还原反应存在的普遍性及其对生活的影响；2.从得失氧、化合价升降和得失电子三个角度理解氧化还原反应，并学会从化合价升降角度判断氧化还原反应；3.从化合价升降角度判断四大反应类型和氧化还原反应的关系。
【自主预习】【问题一】得氧和失氧一定同时发生吗，什么是氧化还原反应？1.请判断下列反应属于哪种基本反应类型？（四大反应类型）① 2Na + Cl2 == 2NaCl 反应② CaO + H2O == Ca(OH) 2 反应③ CaCO3==CaO+CO2 ↑反应④2KClO3==2KCl+3O2↑反应⑤Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4反应⑥NaOH+HCl==NaCl+H2O 反应⑦Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 反应【思考】对于反应⑦又该属于哪种类型的反应呢？2.从得失氧的角度判断下列反应属于什么反应①2H2 + O2点燃2H2O 反应②2H2O 通电2H2 ↑+ O2↑反应③H2+CuO Cu+H2O 反应【小结】的反应称为氧化还原反应，氧化和还原是氧化还原反应中总是发生的两个相反的过程。
【问题二】氧化还原反应还有什么共同点，如何判断一个反应是氧化还原反应？3.请分析上述三个反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
[小结]氧化还原反应总伴随着元素的变化，元素化合价升高则被，元素化合价降低则被；凡是有的化学反应就是氧化还原反应（判断标准）。
根据化学反应中反应物变为产物时化合价是否发生了变化，化学反应又可以分为反应和反应。
【预习检测】下列反应属于氧化还原反应的是A.C+ O点燃CO2B.Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2C.CaCO3==CaO＋CO2↑D.2Na+Cl2==2NaCl探究一氧化还原反应中元素化合价升降的实质是什么，怎样从原子结构的角度认识？【思考交流】氯化钠与氯化氢的形成过程：（1）在2Na+Cl2==2NaCl反应中Na：化合价，电子，被，Cl：化合价，电子，被；（2）在H2+Cl2=2HCl反应中H：化合价，电子对偏，被，Cl：化合价，电子对偏，被。
最新人教版必修1高中化学第2章第3节 氧化还原反应 第1课时导学案
第三节氧还原反应整体设计从容说课氧还原反应是中的重点内容，也是中的难点内容。
教材把氧还原知识安排到第二章，在教过程中，应遵照教规律采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。
在这一节只要求生在初中的基础上，能用合价升降和电子转移的观点初步解氧还原反应，以及了解常见的氧剂和还原剂，解氧还原反应中有关概念的对立统一关系。
有关氧还原反应的配平及其计算的知识在本节不要涉及。
教过程从复习初中四种基本类型的反应，以及氧反应和还原反应（从得氧、失氧角度）入手，通过对两个反应（F2O3+3O2F+3O2和O+H2+H2O）的讨论，引出从合价升降和电子得失的角度解氧还原反应，推出氧还原反应的概念和反应的分类。
根据教材特点，采用复习—讨论—归纳和小结的方法。
注意引导生在复习初中的基础上提出问题，并深入讨论。
在讨论的基础上对初中所的知识进行深和拓宽，归纳和小结出有关新知识的习方法。
节胜利对于氧还原反应，在本节教中，只要求生知道氧还原反应中，某些元素的合价反应前后发生了变；氧还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）。
使生初步了解“双线桥”“单线桥”标电子转移的方向和总，不要引入配平氧还原方程式，氧剂氧性强弱、还原剂还原性强弱的判断等。
氧剂、还原剂也最好限于课标教材中出现的氧剂和还原剂，不要作过多的补充及扩展。
教重点1氧还原反应的概念及实质2氧剂、还原剂在氧还原反应中发生的反应教难点氧还原反应规律的应用。
课时安排2课时第1课时教设计三维目标知识与技能１从得氧和失氧的分类标准认识氧还原反应的概念。
2从合价变的分类标准认识氧还原反应的特征。
3 培养生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养生的归纳能力、推能力。
过程与方法１重视培养生探究的基本方法，提高探究的能力。
2培养生的思维能力。
3探究与活动，氧还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教重点探究氧还原反应的概念及其发展教难点氧还原反应的特征教准备多媒体课件、投影仪教过程导入新课人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，工生产约50%以上的反应等等都涉及氧还原反应。
氧化还原反应(第一课时导学案)
氧化还原反应(第一课时)学习目标：1、了解氧化还原反应的本质。
2、会从化合价变化和电子转移角度分析氧化还原反应。
3、了解反应与四种基本反应类型的关系。
重点难点：1、氧化还原反应的本质2、用双线桥分析氧化还原反应学习过程：1、分析化学反应2、分析各方程式中元素化合价的变化，CuO+H2=Cu+H2O Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO22H2O＝2H2↑+O2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Na+ Cl2＝2NaCl并讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系？3、为什么氧化还原反应中有元素化合价的变化？其根本原因是什么？4、氧化还原反应的特征及本质是什么？5、用双线桥分析下列反应。
Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO23Cu+8HNO3===3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O6、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何？并用文氏图表示。
当堂检测：1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．2∶3。
第三节 氧化还原反应(第一课时)教案-高一上学期人教版(2019)必修第一册
第三节氧化还原反应(第一课时)教案教学目标【教学目标】（1）从得氧失氧、元素化合价的变化、电子转移三个角度去分析氧化还原反应。
（2）能够根据氧化还原反应的特征判断氧化还原反应。
（3）了解氧化还原反应的本质—电子转移。
（4）知道氧化还原反应与四种基本反应类型的关系教学重难点理解氧化还原反应的概念，能够用电子转移模型解释氧化还原反应。
能够运用化合价的变化判断电子的转移。
图1图2【设疑】在以下反应的传“O”过程中，针对Cu、C元素和Fe、C元素而言，还伴随有怎样的变化呢？【引导分析】由此我们又发现了氧化还原反应发生的过程中伴随有元素化合价的变化。
在化学方程式上标出其过程如下：请按上述方法分析下面的反应：2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2【分析】当CuO、Fe2O3失“O”后，Cu、Fe化合价就会降低；当C得“O”后，C元素化合价就会升高。
【聆听、思考、分析】重新给氧化还原反应下定义：有元素化合价升降的化学反应。
【思考】请判断下列反应是否属于氧化还原反应？（1）CH4+2O2 CO2+2H2O （2）2Na+Cl2 2NaCl（3）H2+Cl2 2HCl（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（5）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【设问】氧化还原反应中为什么一定有元素化合价的改变呢？现在我们来看下面的两个示意图，你能解开其中的奥妙吗？〖思考交流〗1．请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
2．请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么？讨论交流：为什么有氧化反应与还【演示实验】【课后思考】一．氧化还原反应氧化反应：得到氧→化合价升高→失去电子还原反应：失去氧→化合价降低→得到电子↓↓特征本质。
氧化还原反应导学案
课题：第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学习目标：1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目学习重难点：重难点：氧化还原反应的本质课堂导入：1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+2、泡好的绿茶静置后有何变化？绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？知识链接：标出下列物质中各元素的化合价：CuO FeSO4Cl2Na2SO3 H2O Na2SO4Na2O NaOH MgCl2Al2S3KClO3 Na3PO4MnO2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NH4NO3化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
自主梳理：一、氧化还原反应1、从得失氧的角度分析氧化还原反应写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式: _________________________________;CuO____氧，发生了________反应；H2 ____氧，发生_________反应,定义：________________________________________________氧化还原反应。
列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。
2、从化合价变化的角度分析氧化还原反应除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点？例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价（1）、H2＋CuO＝Cu ＋H2O在这个化学反应前后，氢元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应；铜元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应。
《氧化还原反应》导学案第一课时.doc
本课时只讲解氧化还原反应的一些概念、特征和本质，氧化还原反应的表示方法以及规律放在第二、三、四课时。
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时【课标导学】1.学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2.记住氧化还原反应的本质是电子的转移3.了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系【知识链接】一基础回顾1.标出下列物质屮各元素的化合价：CuO FeSO, Cl2 Na2S03 1L0 Na2SO4 Na20 NaOII MgCl2KCIO3 NasPOi MnO2 KMnO4 K2MnO4 CaC03 NH3 NH4NO32.化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙顿镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
3.根据初中学习的知识，判断以下两个化学反应属于什么反应？2C U O+C=^=2C U +CO2仁H2O+CM^H： +CO【趣味导学】一思考理解1.将刚削好的苹果久置在空气中，切面的颜色有何变化？现象及原因：苹杲由粉绿色变成黄褐色，因为苹果屮的FC?被空气氧化成F G：“2.铁丝在氧气中燃烧、煤气的燃烧、栏杆的锈蚀等都是常见的氧化述原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%,那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？【基础速填】一自主梳理一、氧化还原反应1.回忆初中学习的氧化还原反应写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式: ___________________________________________CuO—氧，发生了_____________ 反应；出—氧，发生—反应，分析该反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？2.从化合价变化的角度分析氧化还原反应例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价(1)H2+C U0=C U+H20在这个化学反应前后，氢元素的化合价由价变化到价，化合价，发生反应；铜元素的化合价由—价变化到—价，化合价—，发生—反应。
高一化学《氧化还原反应》(第一课时)导学案
高一化学HX-10-01-007第3节《氧化还原反应》（第一课时）导学案班级组名组别姓名[学习目标]1. 从化合价变化的分类标准掌握氧化还原反应的概念、特征和本质2. 理解元素价态的变化和电子转移的关系胡田贵3. 会用单线桥法、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目[学习重点]1. 氧化还原反应的概念、特征和本质2．单线桥法、双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目[学习难点][学习难点]单线桥法、双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目[学法指导]自学探究式结合归纳总结式，并提升整合[知识链接]1. 回忆初中学过的从得氧失氧角度分析氧化还原反应。
2. 回忆一些物质的化合价。
[自学探究]一、氧化还原反应的概念1.请列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2. 氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的。
[阅读]课本P35-37页，填写下列有关内容：1. 得到原子的反应成为氧化反应，失去原子的反应叫还原反应，有原子得失的反应称为氧化还原反应。
2. 元素的升高的反应叫氧化反应，元素的降低的反应叫还原反应，元素的在反应前后发生了变化的反应称为氧化还原反应。
3. 元素的原子电子的反应叫氧化反应，元素的原子电子的反应叫还原反应。
有的转移（得失或偏移）的一类化学反应是氧化还原反应，不发生的转移（得失或偏移）的一类化学反应是非氧化还原反应。
二、氧化还原反应的实质与特征1．分析钠和氯气的反应钠元素从零价升高到价，一个钠原子一个电子，钠元素被了。
氯元素从零价降低到价，一个氯原子一个电子，氯元素被了。
在H2+ Cl2 ＝ 2 HCl的反应中，氢元素的化合价从零价升高到价，氢元素被了。
氯元素从零价降低到价，氯元素被了。
2. 氧化还原反应的特征：元素的升降氧化还原反应的实质：的转移（得失或偏移）氧化还原反应中，得失的总数相等，化合价的相等，且化合价的总数等于的转移总数。
3、反应一定是氧化还原反应，反应一定是非氧化还原反应，反应和反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。
氧化还原反应第一课时-导学案
高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时导学案【学习目标】知识与技能：1、学生能够学会用化学价升降的观点分析、解释氧化还原反应；2、从化合价升降的角度理解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等的概念；过程与方法：1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；情感态度与价值观：1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点；2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
【学习重点、难点】氧化还原反应的定义、特征和本质；【知识链接】物质的分类及化学反应的分类【引入】1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分为_________________、__________________、__________________、___________________。
2、指出下列反应属于四种基本反应中的哪一种？并标出所有元素的化合价。
（1）2Na + Cl2 = 2NaCl （2）CaO + H2O = Ca(OH)2（3）2KClO3∆催化剂，2KCl + 3O2↑（4）CaCO3 ∆CaO + CO2↑（5）H2 + CaO ∆Cu + H20 （6）Fe + H2SO4 = Cu + FeSO4（7）HCl + NaOH = NaCl + H2O （8）AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3【基本知识】思考1：根据初中化学知识，从得失氧的角度分析：___________________为氧化反应，__________________为还原反应，____________________________________为氧化还原反应。
____________________为氧化剂，_____________________为还原剂，_____________________________为氧化产物，____________________________为还原产物。
[精品]新人教版必修1高中化学第3节 氧化还原反应 学案一导学案
![[精品]新人教版必修1高中化学第3节 氧化还原反应 学案一导学案](https://img.taocdn.com/s3/m/f53b5546783e0912a2162a30.png)
必修一第二章第三节氧还原反应（1）一、预习目标1、使生会用合价升降的观点及电子转移的观点解氧还原反应2、使生了解氧剂、还原剂，氧产物与还原产物，清5对概念的关系(氧剂和和还原剂、氧产物和还原产物、氧反应和还原反应、被氧和被还原、氧性和还原性)及它们与合价、电子得失的对应关系。
3．了解常见的氧剂、还原剂二、预习内容1、氧还原反应（1）从得氧和失氧的角度认识氧还原反应初中中把得氧的反应称为氧反应，失氧的反应称为________反应。
例如，木炭还原氧铜：2O+高温2+O2↑。
在这个反应中氧铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。
碳得到了氧变成了二氧碳，发生了氧反应。
在反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧还原反应。
（2）从合价的变认识氧还原反应分析下面几个反应中合价的变情况：从上面的反应可以看出，凡有元素合价升降的反应就是氧还原反应，凡没有元素合价升降的反应，就是非氧还原反应。
在氧还原反应中，反应物所含元素合价升高的反应称为__________，反应物所含元素合价降低的反应称为__________。
(3)在氧还原反应中，氧剂电子，合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，合价，被，发生反应，得到产物，具有性，实质。
2、常见的氧剂、还原剂常见的氧剂：常见的还原剂：三、提出疑惑同们，通过你的自主习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究案一、习目标1、使生会用合价升降的观点及电子转移的观点解氧还原反应2、使生了解氧剂、还原剂，氧产物与还原产物，清5对概念的关系(氧剂和和还原剂、氧产物和还原产物、氧反应和还原反应、被氧和被还原、氧性和还原性)及它们与合价、电子得失的对应关系。
3．了解常见的氧剂、还原剂习重难点会用合价升降法分析氧还原反应及其氧还原反应的实质二、习过程(1）从合价的变认识氧还原反应分析下面几个反应中合价的变情况：从上面的反应可以看出，凡有元素合价升降的反应就是氧还原反应，凡没有元素合价升降的反应，就是非氧还原反应。
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涡阳二中2017-2018第一学期高一数学导学案编写人：蔡志理审核人：数学教研组
通过本节学习不仅学会数学知识和认知规律
、氧化还原反应中电子转移的表示
）.双线桥法
表明反应前后同一元素原子的电子转移情况。
双线桥法的基本步骤：①标价态
表明不同元素原子间的电子转移情况。
:
2.下列箭头前后标明的是反应物和对应的生成
+3CO
组内评价 教师评价
2.尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉示意图，并列举具体的化学反应加以说明。
例3．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A ．化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
二、当堂检测 1.下列反应不属于．．．四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )。
A.Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu
B.AgNO 3+NaCl AgCl↓+NaNO 3
C.Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2
D.2KMnO 4
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
2.P 单质在反应4P+3KOH+3H 2O 3KH 2PO 2+PH 3中的变化是( )。
A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
3.饮用水中的N 对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N 的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将N 还原为N 2,其化学方程式为10Al+6NaNO 3+4NaOH
10NaAlO 2+3N 2↑+2H 2O 。
请回答下列问题:
(1)上述反应中, 元素的化合价升高,则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子; 元素的化合价降低,则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。
(2)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
三 、我的知识网络。