化学反应速率和平衡图像
高中化学课程课件 化学反应速率、平衡图像
2.如图是温度和压强对反应X＋Y 2Z影响的示意图。图中横坐标表示 温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态
√C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的ΔH＞0
图像
温度 t1时刻 所改变
升高
降低
正反应为放热的反应
增大
减小
的条件 压强 正反应为气体物质的量增
大的反应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减
小的反应
应用体验
在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3 ΔH＜0，达到平衡后，只改 变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量
√D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
3.物质的量(或浓度)—时间图像 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随 时间的变化曲线如图所示。 (1)由图像得出的信息 ①_X__、__Y_是反应物，_Z__是产物。 ②t3 s时反应达到_平__衡__状态，X、Y并没有全部 反应，该反应是_可__逆__反应。 ③0～t3 s时间段：Δn(X)＝_n_1_－__n_3_mol，Δn(Y)＝_n_2_－__n_3_mol，Δn(Z)＝ _n_2_mol。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__A__。
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4 D.t5～t6
化学反应速率及平衡图象
平衡状态Ⅰ
V逆
0
t1
t2
t3
t（s）
速率～时间关系图 2
当减小反应物浓度时
移动方向:
V’正< V’逆
逆向
3
温
逆向
度
正向
对
化
学
平
衡 逆向
的
影
正向
响
4
压 强 对 化 学 平 衡 的 影 响
5
思考：对于反应
高温
H2O+CO
H2+CO2
催化剂
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？
速率-时间：
22
解题方法和技巧:
1、审题：ΔH的正负；有无固体、纯液体；体积变化 2、看图象： 一看面：认清纵、横坐标所代表的意义。 二看线：走向、趋势 三看点：起点、拐点、终点、交点、最高点。
23
3、常见情况总结
1>“v – t”图中，速率突变一般为改变温度或压
强，渐变为浓度
2>速率改变但平衡不动的情况，可能为催化 剂或压强（m+n=p+q）
V(molL-1S-1)
V正= V逆
V’正= V’逆 V”正= V”逆
0
t2
增大压强,正逆反应速 率均增大，但增大倍 数一样， V’正= V’逆， 平衡不移动。
T(s)
6
催化剂对化学平衡的影响
催化剂同等程度改变化学反应速率， 即V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时 间，而不影响化学平衡的移动。
示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集
状态是
（B ） v
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体
B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体
化学反应速率与化学平衡图象
0
t1
t2 时间
二、化学平衡图象 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) A%
问题： 1、P1与P2的相对大小 2、m+n 与 p+q 的大小
P2 P1
答 案
P1 > P2 m+n > p+q
0
时间
二、化学平衡图象
4.转化率——时间曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的 转 化 率
V
V逆 V正
V'正 V'逆 突变
答：从逆反应开 始。
降温或减压。
平衡向正反 应方向移动。
t
练 习
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从 逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向 什么方向移动？
V
V正 V逆
V'正 = V'逆 突变
答：正、逆反应 同时开始。
加催化剂或加 压(反应前后气体 体积不变)时,平 衡不移动。
t
2.速度-时间图：
对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时 有如下图变化，则压强变化是 增大 (增大或 减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
v
v逆
v正
v v逆 v正
t t t1 t2 t1 t2 •若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时， 画出相关的 V –t 图。
等压线
m+n < p+q Q < 0
0
P
压强
二、化学平衡图象
3.物质百分含量——时间曲线
化学反应速率和化学平衡图像
化学反应速率和化学平衡图像图像分析要领2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) t随后逐渐增加，说明改变的条件是增加反应物的浓度。
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH>0tmA(g)+nB(g)qC(g)+pD(g) “定一议二”。
m+n>q+p时2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 先拐先平，先平者高。
T投料比图2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<01.b应对应物质的化学计量数之n2.T3.平衡向右移动，分数先增大后减小定位题组1.对于可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)△H<0，下列研究目的和示意图相符的是2.工业上可利用CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)反应生产合成氨原料气H 2。
已知温度、压强和水碳比[)()(42CH n O H n ]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃）（1）降低反应的水碳比平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）;升高温度，平衡向____________方向移动（选正反应或逆反应）。
（2）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t 1_____t 2（选填>、=或<）；图1中，在800℃、2MPa 比1MPa 时的甲烷含量_______（选填高、低或不变），3.甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH 4和H 2O 为原料来制备甲醇。
（1）将1.0 mol CH 4和2.0 mol H 2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)……Ⅰ，CH 4的转化率与温度、压强的关系如图。
①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min 。
则用H 2表示的平均反应速率为________。
化学反应速率和化学平衡图像ppt1 人教课标版
A：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0 B：2HI(g) H2(g)+I2(g)；△H>0
[小结]
看图，分析图像特点→改变条件的瞬间V正、V逆 的变化情况(增大？减小？突变？连续？)→再根据
化学反应速率和化学 平衡的图象
东莞市第四高级中学 卢敏仪
考试说明要求
理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等） 对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规 律。
1.反应速率—时间图象 2.反应速率—温度(压强)图象 3. 含量—时间-温度（压强）图象 4. 转化率—温度、压强图象
1.反应速率—时间图象
T
T
3. 含量—时间-温度（压强）图象
[例3] 可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) △H＜0 在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间 的关系如图,则P1 < P2, a+b < c+d (填>、<或=)
[小结]
看图，分析图像特点→依据图像的拐点→比较
温度或压强的的大小→分析改变条件后，y轴的变
化情况→结合平衡移动原理 →得到相关结论
[练习3] 在密闭的容器中进行如下的反应： H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的 量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判 断是( D) A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0
2.反应速率—温度（压强）图象
可逆反应mA（g）+ nB（g） xC （g） +yD（ g）
高二化学选修四课件时化学反应速率和化学平衡图像
判定方法之电离平衡
电离平衡的建立
在一定条件下，弱电解质在溶液中部分电离，达到电离平衡状态。
电离平衡的判定
通过比较电离常数（Ka或Kb）与溶液中离子浓度的幂之积的大小关系，判断弱 电解质的电离程度。当Q>Ka（或Kb）时，弱电解质继续电离；当Q=Ka（或Kb ）时，弱电解质电离达到平衡；当Q<Ka（或Kb）时，弱电解质部分电离。
高二化学选修四课件 时化学反应速率和化 学平衡图像
汇报人：XX 20XX-01-19
目 录
• 化学反应速率基本概念及表示方法 • 化学平衡状态及判定方法 • 化学反应速率与化学平衡图像分析 • 典型例题解析与思路拓展 • 实验探究：影响化学反应速率因素研究 • 知识总结与回顾
01
化学反应速率基本概念及表示方法
根据实验数据，分析浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。一般来说，浓度 越高、温度越高、使用催化剂，化学反应速率越快。同时，不同因素对化学反应速率的影 响程度也有所不同。
误差分析
在实验过程中，由于操作不当、仪器误差等原因，可能会导致实验数据存在误差。为了减 小误差，可以采取多次测量取平均值、使用更精确的测量仪器等方法。同时，也需要对实 验数据进行合理的处理和分析，以得出更准确的结论。
化学平衡图像
表达可逆反应的正逆反应速率相等时 的状态，以及影响化学平衡的因素。
弱电解质的电离平衡图像
描述弱电解质在水溶液中的电离程度 ，以及影响电离平衡的因素。
影响因素与变化规律
温度
升高温度，反应速率加 快；降低温度，反应速
率减慢。
浓度
增大反应物浓度，反应 速率加快；减小反应物 浓度，反应速率减慢。
化学反应速率定义
化学平衡和速率图像
3．“平台”类 v-t 图——催化剂(或压强)对化学反应 速率的影响
图像中 v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度 相同，t1 时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移 动，改变的条件可能是使用了催化剂也可能是对反应前后气 体总体积不发生变化的反应增大了压强。
(2)解题原则——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出 现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中 T2>T1)、压强较大(如图 Ⅱ中 p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中 a 使用了催化剂)。
Ⅰ.表示 T2>T1，生成物的百分含量降低，说明正反应是放热 反应，温度升高，平衡逆向移动。
图像Ⅱ中，v′(正)渐变，v′(逆)突变，t1 时刻图像中有一条线是 连续的，且 v′(正)＞v′(逆)，说明 t1 时刻改变的条件是减小了生成 物的浓度，使 v′(逆)突变，平衡正向移动。
2．“断点”类 v-t 图——温度(或压强)对化学反应速率的影响
图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都 是突然增大的，t1 时刻，图像中出现 了“断点”，且 v′(正)＞v′(逆)， 平衡正向移动，说明该反应的正反 应可能是吸热反应(或气体总体积减 小的反应)，改变的外界条件B(g) pC(s)＋qD(g)反应过程中，
其他条件不变时，产物 D 的质量分数 D%与温度 T 或压强 p
的关系如图所示，请判断下列说法正确的是
A( )
A．降温，化学平衡向正反应方向移动
化学反应速率和化学平衡的图像
化学反应速率和化学平衡的图像
1．速率－时间图此类图像定性揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对化学反应速率的影响）变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
2．含量―时间―温度（压强）图常见的形式有下图所示的几种（C%指某产物百分含量，B%指某反应物百分含量），这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低（大小），水平线高低反映平衡移动的方向。
3．恒压（温）线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度（c)或反应物的转化率( )，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下图：
小结
1．图像分析应注意“三看”
(1)看两轴：认清两坐标轴所表示的含义。
(2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。
(3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。
2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定一议二”的方式进行分析。
第37讲 化学反应速率和平衡图像及分析
考点一
化学反应速率图像
必备知识 自主预诊
1.“渐变”类v-t图像及分析
图像
分析
结论
t1时v'(正)突然增大,v'(逆)
t1时其他条件不变,增大
逐渐增大;v'(正)>v'(逆),
反应物的浓度
平衡向正反应方向移动
t1时v'(正)突然减小,v'(逆)
t1时其他条件不变,减小
逐渐减小;v'(逆)>v'(正),
(p1>p2,正反应为体积增大的反应)
析图秘钥解题方法是“先拐先平,数值大”。即曲线先出现拐点的首先达到
平衡,反应速率快,以此判断温度或压强的高低,再依据外界条件对平衡的
影响分析判断反应的热效应及反应前后气体体积的变化。
2.转化率(或质量分数)与压强—温度图像
(1)恒压线图像
(2)恒温线图像
析图秘钥表示两个外界条件同时变化时,反应物A的转化率变化情况,解决
H2、NH3 的物质的量分数相等,即 (1-2)mol
3mol
L
min,v(H2)=
1 min
=
0.3
· 1
=
2mol
,解得
(1-2)mol
x=0.1,则 0~t1
mol·L-1·min-1,B 错误;b 代表 NH3 的物质的量分数,t2 时
刻及以后,NH3的物质的量分数增大,说明反应向正反应方向进行,则NH3的
不移动
反应体系的压强且反应
前后气体体积无变化
图像
分析
结论
其他条件不变,t1时减
t1时v'(正)、v'(逆)均突
小反应体系的压强且
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t
化学反应速率和化学平衡图像(课件PPT)
E．降温
F．减小压强
2.反应速率—温度（压强）图象
可逆反应mA（g）+ nB（g） xC （g） +yD（ g）
[例2] 改变压强后，速率变化如图：则m+n > x+y
[小结]
看图，分析图像特点→V正、V逆的交点是平衡点 →当改变条件后，V正、V逆的变化情况→判断平衡 的移动方向
[练习2]
下列各图是温度（或压强）对正、逆反应速率的影 响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其 中正确的是（ A ）
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
第二章第三节 化学反应速率和平衡图像
P1 P2
t1
t2
P1 > P2 m+n_>__p+q
m+n_<__p+q
2. 转化率—时间曲线
【例 2】对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 根据图象填空(纵坐标均表示 A 的转化率)：
1．只改变反应速率，而不使平衡发生移动的措施： ①使用催化剂。 ②若前后气体计量数相等，可改变压强。 2．“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件： 原平衡体系 充―入―“―惰―性―气―体→” 体系总压强增大―→体系中 各反应成分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件： 原平衡体系 ―充入 ―“―惰―性―气―体→” 容器容积增大，体系的分压 减小―→各组分的浓度同等倍数减小。 ―体―积―不―变的 ―反―应→平衡不移动
t1_增__大_N_2_或__H_2_的_浓__度_
t2_减__小_N__H_3_的_浓__度___
t3_增__大__压_强________ t4_降__低__温_度________
t5______________
化学反应速率图象分析
1. 化学反应速率随时间变化的曲线
【例1 】对于反应N2+3H2
2NH3 （正
反应为放热反应），分析下图，确定t1—t5
各点所改变的条件分别是什么？
t1_增__大_N_2_或__H_2_的_浓__度_
t2_减__小_N__H_3_的_浓__度___
t3_增__大__压_强________
t4_降__低__温_度________
t5_使__用_催__化__剂______
P1 P2
t1
t2
P1 > P2 m+n_>__p+q
专题5 化学反应的速率 平衡图像
专题五 化学反应的速率 化学平衡图像一、化学反应速率1、意义：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2、表示方法：用单位时间内反应物 的减少或生成物 的增加来表示。
3、表达式：4、单位：5、注意事项：（1）为标量，取正值，是平均速率。
（如何判断瞬时速率的相对大小？）（2）对于同一反应，用不同物质表示的反应速率数值可能不同，但意义相同。
故描述反应速率时应指明物质种类，比较速率大小时要转化成同一物质（统一单位）。
（3）用不同物质表示的速率之比等于方程式计量数之比。
（4）不能用固体或纯液体表示反应速率。
（5）可逆反应中v 的意义。
（区别正、逆反应速率和净速率）62、外界条件的改变不能改变物质本身性质，如铁与稀硫酸制氢气，改用浓硫酸不能加快制氢速率。
3、升高温度，无论吸热还是放热反应，反应速率一定加快，只是加快程度不相同；温度每升高10℃，反应速率会变成原来2--4倍。
4、压强对速率的改变本质是对 的改变。
总结压强对反应速率的影响：5、催化剂在反应前后组成、质量和化学性质不变，而非不参与反应；对于可逆反应，催化剂能同等程度（倍数）改变正、逆反应速率。
催化剂不改变反应的方向、不改变转化率、不改变平衡常数、不改变反应的热效应，只是能缩短达到平衡所需的时间。
例：某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。
下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的加入量。
下列说法中正确的是A ．t 2时加入了催化剂B ．t 3时降低了温度C ．t 5时增大了压强D ．t 4～t 5时间内转化率最低练1：在某个容积为2.0 L 的密闭容器内，在T ℃时按下图1所示发生反应：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)+Q （Q >0）（m 、n 、p 、q 为最简整数比）。
（1）据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D 物质表示的该反应速率为____ _；（2）根据上图可求得方程式中m ：n ：p ：q ＝ ，该反应的化学平衡常数的表达式K= ，升高温度，反应的化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B 的反应速率 。
常见的五类化学平衡图像
5．几种特殊图像 (1)如下图，对于化学反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，M 点前，表示化学反 应从反应物开始，则 v 正>v 逆；M 点为刚达到的平衡点。M 点后为平衡受温度的影响 情况，即升温，A%增大(C%减小)，平衡左移，ΔH___<_____0。
(2)如右图，对于化学反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，L 线上 所有的点都是平衡点。左上方(E 点)A%大于此压强时平衡体系中的 A%，E 点必须朝正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E 点：v 正 ___>_____v 逆；则右下方(F 点)：v 正____<____v 逆。
出判断。
[例 1](2016·四川卷)一定条件下，CH4 与 H2O(g) 发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。设起 始nnHCH2O4＝Z，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数 φ(CH4)与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列说法正 确的是( A )
A．该反应的焓变 ΔH>0 B．图中 Z 的大小为 a>3>b
CH2CH3(g)催化剂CHCH2(g)＋H2(g) (1)已知：
• (1)c、T、p、催化剂对正、逆反应速率的影响；
• (2)c、T、p、催化剂对平衡的影响，平衡正移，则v正>v逆，反之，v正<v逆。
• 2．速率—压强(或温度)图像
• 特点：曲线的意义是外界条件(温度、压强)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变 化幅度。图中交点是平衡状态，压强增大(或温度升高)后正反应速率增大得快，平 衡正向移动。
丙中________使用催化剂。
a
• (2)正确掌握图像中反应规律的判断方法
化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起
点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看 辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
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[解析]
无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项 均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应， 升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)，A项错 误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，C项 正确。
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
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3．从曲线的变化趋势着手
对于速率－温度(或压强)图像， 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像 上，就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件 对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
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4．含量——时间——温度(压强)图
第5课时 化学反应速率与平衡图像
B 错误;t2 s 时,曲线 c 表示的 Y 的浓度逐渐减小,说明 Y 的消耗速率大于生成速率,
故 C 正确;根据图像,t3 s 后仍存在 Y,没有 X,假设 Y 的剩余浓度为 c(Y),由①X
-1
Y 可知 X 完全转化为 Y 时,Y 的浓度为 c0 mol·L ,根据②Y
在图3中作直线,与两条等温线交于两点,这两点自下而上为降低温度,A的转化
率增大,说明降低温度平衡正向移动,即正反应为放热反应。
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[理解辨析]
想想
(1)根据下列图像分析化学反应:mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)是吸热反应还
是放热反应。
提示:M点前,表示从反应开始,v(正) >v(逆);M点为刚达到平衡点;M点后为平
A.曲线c为c(Y)随t的变化曲线
B.0～t1s内,反应速率v(X)=v(Y)=v(Z)
C.t2s时,Y的消耗速率大于生成速率
D.t3s后,c(Z)=2c0 mol·L-1-2c(Y)
)
化学
解析:反应 X
2Z 经历两步①X
Y;②Y
2Z,根据图中的 c0 减小,则曲线 a
为 X 的浓度曲线,逐渐增大的曲线 b 为 Z 的浓度曲线,先增大后减小的曲线 c 为 Y 的
化学
第5课时
化学反应速率与平衡图像
化学
课标要求
1.了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2.了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响,并能运用浓度、压强、温度
对化学平衡的影响规律,推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的
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化学反应速率和平衡图像
一、回顾
1.影响化学反应速率的外界因素
2.影响化学平衡的外界因素
外界因素改变的条件平衡移动的方向
浓度增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度
压强增大体系压强减小体系压强
温度
升高体系温度
降低体系温度
二、内容
1.速率—时间图
解法识记：
1.增加反应物浓度，v正跳上得更大；减小反应物浓度，v正跳下得更大
2.增加生成物浓度，v逆跳上得更大；减小生成物浓度，v逆跳下得更大
3.升高温度，吸热方向跳上得更大；降底温度，吸热方向跳下得更大
4.增大压强，计量数减小方向跳上得更大；减小压强，计量数减小方向跳下得更大
若v正在v逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若v逆在v正的上方，即平衡向逆反应方向移动。
2.浓度（或物质的量）—时间图
1.可逆反应a X(g)＋b Y(g) c Z(g)
在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，
t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)
—时间(t)图象如图，则下列说法中正确的
是( )
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
【典例2】(2013·成都模拟)可逆反应N2+3H2 2NH3是工业上合成氨的重要反应。
1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______________
________________________(热量用E1、E2或E3表示)。
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的___________条件,该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_________(用“t1…t6”表示)。
(3)图2中t3时刻改变的条件是_______________,t5时刻改变的条件是___________。
答案:(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-2(E3-E1)kJ·mol-1
(2)催化剂t2…t3 (3)减小压强升高温度
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