苏教版高中化学选修三《专题3》测试题

《专题3》测试题(时间：90分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：He 4O 16S 32Si 28Ca 40一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．只需克服范德华力就能汽化的是()A．液态二氧化碳B．液态氨C．醋酸D．乙醇解析B、C、D项还要克服分子间氢键。

答案 A2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠解析A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O> Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠。

答案 B3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是() A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。

答案 B4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是() A．NaOH B．H3O＋C．MgCl2D．NH4Cl解析NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH＋4和Cl－以离子键结合，NH＋4中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。

答案 D5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是() A．SO3和HCl B．KCl和MgC．CCl4和SiO2D．NaCl和H2O解析SO3和HCl的晶体是分子晶体，分子内原子间的化学键均为极性键，它们发生状态变化时需要克服分子间作用力，A项符合题意；KCl是离子晶体，而Mg是金属晶体，B项不符合题意；CCl4是分子晶体，SiO2是原子晶体，C项不符合题意；NaCl是离子晶体，H2O是分子晶体，D项不符合题意。

答案 A6．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是()晶体NaCl MgO AlBr3SiCl4共价化合物R熔点(℃) 801 2852 97.5 －70 1723沸点(℃) 1413 3600 263.3 57 2230A.SiCl4是分子晶体B．MgO比NaCl的晶格能大C．R是原子晶体D．AlBr3为离子晶体解析AlBr3、SiCl4的熔、沸点较低，是分子晶体；MgO比NaCl 的熔、沸点高，MgO比NaCl的晶格能大；共价化合物R的熔、沸点高，是原子晶体。

答案 D7．根据键能数据：H—Cl 431 kJ/mol，H—I 299 kJ/mol，由此可得出的结论是()A．溶于水时，HI分子比HCl分子更容易电离B．HI比HCl熔、沸点都高C．HI比HCl更稳定D．拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是离子化合物解析由于H—I键比H—Cl键键能小，故HI比HCl更容易电离。

答案 A8．下列叙述正确的是()A．非金属元素的原子不能构成离子晶体B．非极性键只存在于双原子分子的单质中C．不同元素组成的多原子分子中化学键一定都是极性键D．在金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体中，只有离子晶体中存在离子键，其他晶体中不存在离子键解析铵盐是由非金属元素组成，是离子晶体；H2O2是多原子分子，既含有非极性键也含有极性键。

答案 D9．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法中正确的是() A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合解析C3N4是原子晶体；C—N键比C—C键的键长短；C3N4晶体中微粒间通过共价键结合。

答案 C10．下列说法中正确的是()A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析不同的离子晶体有不同的结构，例如CsCl晶体，每个Cl －周围吸引着8个Cs＋，每个Cs＋周围有8个Cl－，故A项不正确。

金属晶体本身就是由金属阳离子和自由电子组成，B项不正确。

分子晶体中有很多在常温下呈固态，例如I2、S、P4等，故C项不正确。

原子晶体都以共价键相结合，综上所述，只有D项正确。

答案 D11．已知以下化学键的键能：H—H 436 kJ/mol，Cl—Cl 243 kJ/mol，H—Cl 431 kJ/mol。

下列叙述正确的是()A．Cl—Cl键比H—H键的键能小，是因为Cl原子比H原子的非金属性强B．H2(g)与Cl2(g)反应生成2 molHCl(g)，反应的ΔH＝183 kJ/mol C．H2(g)与Cl2(g)反应生成2 molHCl(g)，反应的ΔH＝－183 kJ/molD．H2(g)与Cl2(g)反应生成1 molHCl(g)，反应的ΔH＝－183 kJ/mol解析A项：因为Cl—Cl键比H—H键的键长长；B项：该反应是放热反应，ΔH应为负值；D项：反应的ΔH＝－91.5 kJ/mol。

答案 C 12.某离子晶体的晶胞如图所示，M 为阳离子，分别在顶点和面心，N 为阴离子，在正方体内，则该晶体的化学式为( )A ．M 2NB ．MN 2C ．M 7ND ．M 4N 7解析 属于该晶胞的M ＝8×18＋6×12＝4,8个N 在正方体内，都属于该晶胞，M:N ＝4:8＝1:2。

答案 B13．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是( )①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2A ．①②③B ．③④⑤⑥C ．①③⑥D ．③⑤⑥解析 共价单键必定是σ键，HCl 、H 2O 、H 2O 2中只有σ键，无π键；N 2中有三个共价键：一个σ键，两个π键；C 2H 4中碳碳原子之间有两个共价键：一个σ键，一个π键；C 2H 2中碳碳原子之间有三个共价键：一个σ键，两个π键。

不同种原子形成的共价键为极性键，同种原子形成的共价键为非极性键，N2中的N≡N键、C2H4中的C===C键、C2H2中的C≡C键均为非极性键。

答案 D14．下列说法正确的是()A．丙烯分子中有7个σ键，2个π键B．在60 g SiO2晶体中，Si—O键的数目为2N AC．共价键有方向性，但无饱和性D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物解析丙烯(CH2===CH—CH3)分子中含有8个σ键，1个π键；60 g SiO2晶体中Si—O键数目为4N A；共价键有方向性，也有饱和性；由ⅠA族和ⅥA族形成的原子个数比为1:1，电子总数为38的化合物是Na2O2，是含有共价键的离子化合物，D项正确。

答案 D15．元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是() A．同周期元素中X的金属性最强B．同族元素中Z的氢化物沸点最高C．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－D．Y的单质和氧化物属于相同的晶体类型解析根据X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构可知，X是第ⅠA族元素，Z是第ⅥA族元素，又由X、Y、Z原子序数之和为33可推知，X为钠元素，是同周期中金属性最强的元素，Z为氧元素，Y为硅元素。

H2O中由于氢键的存在，沸点在同族的氢化物中最高；原子半径：Na>O，离子半径：Na＋<O2－；硅和二氧化硅都为原子晶体。

答案 C二、非选择题(共6道题，共55分)16．(8分)现有几组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组金刚石：3110 ℃Li：181 ℃HF：－83 ℃NaCl：801 ℃硅晶体：1410 ℃Na：98 ℃HCl：－114 ℃KCl：776 ℃硼晶体：2300 ℃K：64 ℃HBr：－89 ℃RbCl：718 ℃二氧化硅：1723 ℃Rb：39 ℃HI：－51 ℃CsCl：645 ℃据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________；(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)；①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于___________________________；(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)；①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电解析A组物质熔点高，为原子晶体，熔化时克服共价键；B组为金属晶体，所以应该具备金属晶体的性质；C组中HF存在氢键；D组为离子晶体，其水溶液或熔融状态能导电。

答案(1)原子共价键(2)①②③④(3)HF分子间能形成氢键，增大了分子间作用力(4)②④17．(8分)短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。

XYZ(1)X元素的单质的分子式是________，若X核内中子数与质子数相等，则X的摩尔质量为________。

(2)Y与氢化合形成的化合物的结构式为________，在同主族元素的氢化物分子中，该氢化物分子中共价键键能最大，原因是_____。

(3)Z单质的晶体属于________，Z的氢化物的电子式是______，该分子中含________个σ键，________个π键(若不含填0)。

解析X、Y、Z分别为He、F、S元素。

(1)稀有气体是单原子分子，故X元素的单质的分子式为He，核内质子数与中子数相等，则X的摩尔质量为4 g·mol－1。

(2)在ⅦA族元素中，F原子半径最小，氢化物中H—F键键长最短。

(3)硫单质属于分子晶体，H2S分子中含有2个σ键，无π键。

答案(1)He 4 g·mol－1(2)H —F F 原子半径最小，H —F 键键长最短(3)分子晶体 H:S ····:H 2 0 18．(8分)用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。