应用化学综合实验实验报告5
化学实验报告应用范文(3篇)
第1篇实验名称：探究化学反应速率的影响因素实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 了解化学反应速率的概念。
2. 探究影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 通过实验验证理论，加深对化学反应速率的理解。
二、实验原理化学反应速率是指化学反应在一定时间内反应物消耗或生成物的生成量。
影响化学反应速率的因素有很多，如温度、浓度、催化剂、反应物表面积等。
本实验主要探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、温度计、秒表、电子天平、酒精灯、试管夹等。
2. 试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、盐酸、氯化钠等。
四、实验步骤1. 实验一：探究温度对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
（2）将其中一支试管放入冰水中冷却，另一支试管放入热水中加热。
（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
2. 实验二：探究浓度对化学反应速率的影响（1）取三支试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。
（2）向每支试管中加入相同体积的氢氧化钠溶液。
（3）观察并记录三支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
3. 实验三：探究催化剂对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
（2）向其中一支试管中加入少量的氯化钠固体作为催化剂。
（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
五、实验结果与分析1. 实验一：温度对化学反应速率的影响通过实验观察，放入热水的试管中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而放入冰水的试管中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。
这说明温度越高，化学反应速率越快。
2. 实验二：浓度对化学反应速率的影响通过实验观察，浓度较高的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而浓度较低的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。
化学实验报告范文5篇
【导语】在⼈们越来越注重⾃⾝素养的今天，我们都不可避免地要接触到报告，报告具有语⾔陈述性的特点。
以下是整理的化学实验报告范⽂，欢迎阅读！1.化学实验报告范⽂ 实验步骤 （1）在试管中加⼊5mL5%的过氧化氢溶液，把带⽕星的⽊条伸⼊试管。
（2）加热实验（1）的试管，把带⽕星的⽊条伸⼊试管。
（3）在另⼀⽀试管中加⼊5mL5%的过氧化氢溶液，并加⼊2g⼆氧化锰，把带⽕星的⽊条伸⼊试管。
（4）待实验（3）的试管内液体不再有现象发⽣时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带⽕星的⽊条伸⼊试管。
（该步骤实验可以反复多次） （5）实验后将⼆氧化锰回收、⼲燥、称量。
实验现象及现象解释： （1）⽊条不复燃 （2）⽊条不复燃H2O2分解O2速度太慢没⾜够的O2试⽊条复燃 （3）3H2O2产⽣⼤量⽓泡⽊条复燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使⽊条复然 （4）新加⼊的H2O2产⽣⼤量⽓泡因为MnO2继续作为催化挤的作⽤！H2O2继续分解 （5）5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度，不改变其化学性质和质量2.化学实验报告范⽂ 实验名称 探究化学反应的限度 实验⽬的 1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有⼀定的限度。
2.通过实验使学⽣树⽴尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
实验仪器和试剂 试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
实验过程 1.实验步骤。
(1)取⼀⽀⼩试管，向其中加⼊5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
(2)向试管中继续加⼊适量CCl4，充分振荡后静置。
(3)取试管中上层清液，放⼊另⼀⽀⼩试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
2.实验结论。
问题讨论 1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么? 2.若本实验步骤(1)采⽤5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?3.化学实验报告范⽂ 实验名称 ⽤实验证明我们吸⼊的空⽓和呼出的⽓体中的氧⽓含量有什么不同 实验⽬的 氧⽓可以使带⽕星的⽊条复燃，⽊条燃烧越旺，说明氧⽓含量越⾼ ⼀、实验器材： 药品⽔槽、集⽓瓶（250ml）两个、玻⽚两⽚、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、⽕柴、⼩⽊条、⽔，盛放废弃物的⼤烧杯。
化学实验报告（精选15篇）
化学实验报告（精选15篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。
”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。
改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。
例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。
这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。
应用化学实习报告范文
应用化学实习报告范文一、实习时间和地点我于XXXX年XX月XX日至XX月XX日在XXXX公司进行了为期一周的应用化学实习。
该公司位于XXXX地区，是一家专业从事XXX领域的公司。
二、实习目的和任务我的实习目的是加深对应用化学知识的理解和掌握，在实践中运用所学的理论知识，并提高实验技能。
在实习期间，我的主要任务是参与公司的化学分析和实验研究，收集样品数据并进行分析和报告撰写。
三、实习内容和过程在实习期间，我参与了公司的多个化学实验项目。
首先，我学习了仪器的操作和使用方法，包括色谱仪、质谱仪和红外光谱仪等常用仪器。
然后，我进行了常规的化学分析实验，包括溶液配制、样品采集和浓度测定等。
此外，我还学习了一些先进的实验技术，如气相色谱-质谱联用技术和核磁共振技术等。
在实习过程中，我积极参与实验操作，学会了正确使用实验仪器和仪表，并能够准确记录实验数据。
我还学习了如何进行数据处理和分析，包括统计分析和图像绘制等。
此外，我还参与了部分实验项目的设计和执行，并将实验结果进行报告撰写和讨论。
四、实习心得和收获在这次实习中，我不仅加深了对应用化学知识的理解和掌握，还提高了实验技能和科研能力。
通过实践，我更深刻地认识到了应用化学对于实际生产和研究的重要性，并了解了应用化学在不同领域的应用。
我不仅学到了很多新的实验技术和方法，还学会了如何进行数据处理和分析，以及如何撰写和报告实验结果。
在实习过程中，我还加强了团队协作能力和沟通能力。
在和实习导师和同事的合作中，我学会了如何与他人协调工作、共同解决问题，并从他们身上学到了许多宝贵的经验和知识。
通过这次实习，我对自己的专业发展方向有了更明确的认识，并对自己未来的职业规划有了更清晰的思考。
我将继续努力学习，加强理论知识的学习和实践能力的培养，为将来的科研和工作做好充分的准备。
五、实习总结这次应用化学实习给了我一个难得的机会，让我更深入地了解了专业知识和实践技能。
通过实践，我不仅学到了很多新的知识和技能，还加强了自己的实践能力和团队合作能力。
应用化学实习总结
应用化学实习总结
作为一名应用化学实习生，我有幸在实践中学到了很多知识和技能。
以下是我对这次
实习的总结。
首先，在实习中，我学习了许多化学实验室中常用的实验技术和操作方法。
通过与同
事的合作和指导，我学会了如何正确使用各种实验仪器设备，如离心机、pH计、取样器等，以及如何进行标准溶液的配制、化学试剂的制备和分析等实验操作。
这些实验
技术和操作方法的学习，使我能够更好地应用化学知识进行实验和分析。
其次，在实习中我也深刻体会到了实验室的安全与环保意识的重要性。
化学实验过程
中存在一定的风险，因此做好实验室的安全和环保工作非常重要。
在实习过程中，我
严格遵守了实验室的安全操作规程，正确佩戴个人防护装备，并且注重实验室的卫生
和安全环境的保持。
这些经验提醒我在今后的工作中一定要重视安全与环保，保障自
己和他人的身体健康。
最后，在实习中我还学到了团队合作的重要性。
在实验室工作中，团队合作是非常重
要的，只有和同事密切合作，相互配合，才能更好地完成实验任务。
通过与同事的合
作和交流，我不仅学到了更多的化学知识，还锻炼了解决问题的能力和团队协作能力。
综上所述，这次应用化学实习让我受益匪浅。
我不仅学到了许多实验技术和操作方法，还提高了实验室的安全与环保意识，并锻炼了团队合作能力。
在今后的学习和工作中，我将会继续努力，不断提升自己的知识和技能，为应用化学领域做出更大的贡献。
化学实验技术实验报告
一、实验目的1. 学习并掌握酸碱滴定的原理和方法。
2. 培养准确量取溶液、操作滴定管、判断滴定终点等基本实验技能。
3. 了解酸碱滴定在化学分析中的应用。
二、实验原理酸碱滴定是一种常用的化学分析方法，其基本原理是利用酸碱之间的中和反应来测定待测溶液中酸或碱的浓度。
实验过程中，通过向待测溶液中逐滴加入已知浓度的标准酸或碱溶液，直到酸碱完全中和，此时溶液中的氢离子浓度或氢氧根离子浓度等于水的离子积，即达到滴定终点。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定台、滤纸等。
2. 试剂：盐酸标准溶液（0.1mol/L）、氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、待测溶液等。
四、实验步骤1. 准备实验器材，检查仪器是否完好。
2. 用移液管准确量取一定体积的待测溶液，置于锥形瓶中。
3. 向锥形瓶中加入适量指示剂，如酚酞或甲基橙。
4. 将酸式滴定管或碱式滴定管用已知浓度的标准溶液润洗，然后加入标准溶液。
5. 将滴定管垂直固定在滴定台上，开始滴定。
在滴定过程中，边滴边振荡锥形瓶，使溶液混合均匀。
6. 观察溶液颜色的变化，当颜色变化明显且持续半分钟不褪色时，即为滴定终点。
7. 记录消耗的标准溶液体积，根据公式计算待测溶液的浓度。
五、实验数据与处理1. 实验数据：- 待测溶液体积：V1（mL）- 消耗的标准溶液体积：V2（mL）- 标准溶液浓度：C（mol/L）2. 计算待测溶液的浓度：- 待测溶液浓度= C × V2 / V1六、实验结果与分析1. 实验结果：- 待测溶液的浓度：X（mol/L）2. 分析：- 通过实验数据计算得到待测溶液的浓度，与理论值进行比较，分析实验误差。
- 分析可能产生误差的原因，如滴定管读数误差、溶液体积测量误差、指示剂变色终点判断误差等。
七、实验总结本次实验通过酸碱滴定法测定了待测溶液的浓度，掌握了酸碱滴定的原理和方法，培养了实验操作技能。
化学实验报告范文高中
化学实验报告范文高中一、实验目的本实验旨在通过观察和记录化学反应过程中的现象和结果，深化学生对化学反应的理解，培养学生的实验观察和实验记录能力。
二、实验原理本实验以化学反应为基础，通过混合不同物质，观察化学反应过程中的现象和变化，进一步了解物质的性质以及化学反应的基本规律。
三、实验步骤1. 查阅相关资料，了解所需试剂及实验操作方法；2. 准备实验所需的试剂和实验器材；3. 将试剂按照一定比例放入试管中，注意量取时的精确度；4. 对试管中的试剂进行充分混合，促使反应的进行；5. 观察反应过程中的现象变化，并记录相关数据和观察结果；6. 根据观察结果以及实验原理进行分析和总结，得出结论；7. 清洗实验器材，保持实验室的清洁整洁。
四、实验器材1. 试剂：甲酸、乙醇、浓硫酸等；2. 实验器材：试管、试管夹、加热器、玻璃棒等；五、实验结果在本次实验中，我们观察到了以下现象和结果：在将甲酸与乙醇按照一定比例混合后，通过加热反应液，观察到了溶液的颜色逐渐变深，并产生了特殊的气味。
六、实验数据分析根据实验结果，我们可以得出以下结论：甲酸和乙醇在一定条件下可以发生酯化反应，生成乙酸甲酯。
颜色变深以及特殊气味的产生，是由于反应中释放出的一些产物对试剂的影响所致。
七、实验总结与思考本次实验通过观察和记录化学反应过程中的现象和结果，培养了学生的实验观察和实验记录能力。
实验中，我们在操作上要保持仔细和精确，以确保实验结果的准确性。
在今后的化学学习中，我们需要进一步深化对化学反应的理解，学习更多的反应类型以及实验操作方法，为今后更加复杂的实验做好准备。
八、参考文献1. XXX，《化学实验原理与技术》；2. XXX，《化学反应原理》；3. XXX，《化学实验操作指南》。
> 注意：此实验报告以标准格式撰写，每一部分都有明确的内容要求和顺序安排，包含实验目的、原理、步骤、结果、数据分析、总结与思考等部分。
另外，对于实验过程中涉及到的实验器材和试剂，也需列出详细的清单。
化学实验报告范例12篇
化学实验报告范例12篇化学实验报告范例1723型操作步骤1、插上插座，按后面开关开机2、机器自检吸光度和波长，至显示500。
3、按OTO键，输入测定波长数值按回车键。
4、将考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除仪器配对误码率差，拉动试样架拉杆，按ABS。
01键从R、S1、S2、S3，逐一消除然后再检查1~~2次看是否显示0。
000否则重新开始。
5、按RAN按3键，回车，再按1键，回车。
6、逐一输入标准溶液的浓度值，每输一个按回车，全部输完，再按回车。
7、固定考比溶液比色皿（第一格为参比溶液）其余三格放标准试样溶液，每测一值，拉杆拉一格，按START/STOP全打印完，按回车8、机器会自动打印出标准曲线K、B值以及相关系R。
9、固定参比溶液比色皿，其余三格放入待测水样，逐一测定。
10完毕后，取出比色皿，从打印机上撕下数据，清扫仪器及台面关机。
AλCT/A721型分光度计操作步骤1、 2、 3、 4、开机。
定波长入=700。
打开盖子调零。
关上盖子，调满刻度至100。
5、参比溶液比色皿放入其中，均合100调满。
6、第一格不动，二，三，四格换上标液（共计七个点）调换标液时先用蒸馏水清洗后，再用待测液（标液）清洗，再测其分光度（浓度）化学实验报告范例2一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶 Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
应用化学综合实验实验报告
题目Ⅰ利用粗铜粉制备硫酸四氨合铜一、实验目的：1.掌握利用铜粉制备硫酸铜的方法。
2.用精制的硫酸铜通过配位取代反应制备硫酸四氨合铜。
3.掌握和巩固倾洗法、减压过滤、蒸发浓缩和冷却结晶等试验基本操作。
4.掌握固体的灼烧、直接加热、水浴加热和溶解等操作。
二、实验原理利用废铜粉灼烧氧化法制备CuSO4·5H2O：先将铜粉在空气中灼烧氧化成氧化铜，然后将其溶于硫酸而制得：2Cu + O2 === 2CuO（黑色）CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 由于废铜粉不纯，所得CuSO4溶液中常含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4、Fe2(SO4)3及其他重金属盐等。
Fe2+ 离子需用氧化剂H2O2溶液氧化为Fe3+ 离子，然后调节溶液pH ≈4.0，并加热煮沸，使Fe3+ 离子水解为Fe(OH)3沉淀滤去。
其反应式为2Fe2+ + 2H+ + H2O2 === 2Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3↓+ 3H+CuSO4·5H2O在水中的溶解度，随温度的升高而明显增大，因此粗硫酸铜中的其他杂质，可通过重结晶法使杂质在母液中，从而得到较纯的蓝色水合硫酸铜晶体。
水合硫酸铜在不同的温度下可以逐步脱水，其反应式为CuSO4·5H2O === CuSO4·3H2O + 2H2O（48℃）CuSO4·3H2O === CuSO4·H2O + 2H2O（99℃）CuSO4·H2O === CuSO4 + H2O（218℃）硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu(NH3)4]SO4·H2O为蓝色正交晶体，在工业上用途广泛，主要用于印染，电镀，纤维，杀虫剂的制备和制备某些含铜的化合物。
本实验通过将过量氨水加入硫酸铜溶液中反应得硫酸四氨合铜。
离子反应式为：[Cu(H2O)6]2+ +4NH3 +SO42- ====[Cu(NH3)4]SO4·H2O+5H2O 硫酸四氨合铜溶于水但不溶于乙醇，因此在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，即可析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
化学应用技术实习报告
化学应用技术实习报告During my chemical application technology internship, I had the invaluable opportunity to apply classroom knowledge to real-world scenarios. 在我的化学应用技术实习中，我有机会将课堂知识应用于现实情境。
The internship involved working in a chemical laboratory setting, conducting experiments, and analyzing data to find solutions to various problems. 实习涉及在化学实验室环境中工作，进行实验并分析数据以找到各种问题的解决方案。
One of the most rewarding aspects of the internship was the hands-on experience I gained while working with experienced professionals in the field. 实习中最有意义的部分之一是我在与经验丰富的专业人员一起工作时获得的实践经验。
I was able to witness firsthand how theoretical concepts translate into practical applications, which deepened my understanding of the subject matter. 我亲眼见证了理论概念如何转化为实际应用，这加深了我对主题内容的理解。
Furthermore, the internship allowed me to improve my research and analytical skills, as well as my ability to work effectively as part of a team. 此外，实习使我得以提高我的研究和分析能力，以及作为团队一员有效工作的能力。
化学实验安全实验报告(8篇)
化学实验安全实验报告(8篇)化学实验安全实验报告1实验目的：知道成功在什么的作用下会生成美好的物质实验器材：成功溶液、懒惰溶液、半途而废溶液、奋斗溶液、牺牲溶液各一瓶，试管若干支，滴管实验过程：取四支装有成功溶液的试管，分别标有A、B、C、D第一步：取A试管，用滴管吸取懒惰溶液，滴入A试管，振荡，发现A试管内液体变得浑浊，生成了墨绿色的粘稠状沉淀。
第二步：取B试管，用滴管吸取半途而废溶液，滴入B试管，振荡，观察到B试管中生成了黑色沉淀同时还有臭味生成。
第三步：取C试管，用滴管吸取奋斗溶液，滴入C试管，振荡，发现C试管中有气体生成，闻到一种叫做胜利的气体。
第四步：取D试管，用滴管吸取牺牲溶液，滴入D试管，振荡，发现D试管中生成了一种明亮的红色物质。
补充实验：取A、B试管中生成的物质，分别加入奋斗溶液和牺牲溶液，振荡，发现A、B试管中的沉淀都消失了，取而代之的是一种淡蓝色，类似水晶的颜色，还有香气生成。
实验结论：成功可以和奋斗，和牺牲生成美好的物质；和懒惰，和半途而废只会生成难看的物质。
此实验告诉我们，成功与否关键在于你是否选对了条件辅助它，如果你选择了奋斗和牺牲，那么恭喜你，你收获了；如果你选择了懒惰和半途而废，那么很不幸，你失败了。
化学实验安全实验报告2实验教学，是学校教学工作的重要组成部分，是全面贯彻国家教育方针，提高教育水平和质量的重要手段，也是培养学生创新精神和实践能力的有效途径。
因此，建筑系把实验教学作为常规教学的重要组成部分和必须完成的教学任务来看待。
为了确保实验室及建筑测量室的安全，我系于4月x日对各实验室进行了安全检查，现具体总结如下：一、基本情况建筑系专业教师配备齐全，实验室有专人专管，且实验室及建筑测量室各项配备齐全，在各方面做好实验室及建筑测量室的相应工作。
1、以防护为主，确保实验教学安全确保实验室安全是为了育人，育人必须安全。
在实验室管理过程中时时、处处、事事都要把安全放在首位。
化学实验报告
化学实验报告5篇化学实验报告模板1实验步骤(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2)加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3)在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4)待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次) (5)实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1)木条不复燃(2)木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4)新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告模板2[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤](一)玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理(浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用)，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
化学综合实验报告
实验名称：有机化合物的制备与性质研究实验日期：2023年4月15日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 学习有机化合物的制备方法。
2. 掌握有机化合物的性质检测方法。
3. 培养学生的实验操作技能和观察能力。
二、实验原理本实验主要涉及有机化合物的制备和性质研究。
通过有机合成反应，制备目标有机化合物，并对其进行性质检测。
实验原理如下：1. 有机化合物的制备：采用不同的有机合成方法，如酯化反应、水解反应、取代反应等，制备目标有机化合物。
2. 有机化合物的性质检测：通过物理性质和化学性质的检测，如熔点、沸点、溶解度、酸碱性、氧化还原性等，确定有机化合物的结构和性质。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 烯烃：丙烯、苯乙烯等- 醇：乙醇、甲醇等- 酸：乙酸、硫酸等- 银镜试剂、碘液、石蕊试纸等2. 实验仪器：- 坩埚、烧杯、试管、滴管、酒精灯、加热套、冷凝管、水浴锅、显微镜、红外光谱仪、核磁共振仪等四、实验步骤1. 有机化合物的制备：（1）将丙烯与乙醇在酸性催化剂作用下进行酯化反应，制备丙烯酸乙酯。
（2）将苯乙烯与乙酸在碱性催化剂作用下进行取代反应，制备苯乙酸乙酯。
（3）将甲醇与硫酸进行水解反应，制备硫酸甲酯。
2. 有机化合物的性质检测：（1）观察有机化合物的物理性质，如颜色、气味、溶解度等。
（2）通过银镜反应检测有机化合物的氧化还原性。
（3）利用石蕊试纸检测有机化合物的酸碱性。
（4）使用红外光谱仪和核磁共振仪分析有机化合物的结构和性质。
五、实验结果与分析1. 有机化合物的制备：（1）丙烯酸乙酯：制备成功，产物为无色透明液体，具有芳香气味。
（2）苯乙酸乙酯：制备成功，产物为无色透明液体，具有芳香气味。
（3）硫酸甲酯：制备成功，产物为无色透明液体，具有刺激性气味。
2. 有机化合物的性质检测：（1）物理性质：丙烯酸乙酯、苯乙酸乙酯、硫酸甲酯均为无色透明液体，具有芳香气味。
（2）银镜反应：丙烯酸乙酯、苯乙酸乙酯、硫酸甲酯均未发生银镜反应，说明其不具有氧化还原性。
综合化学实验报告
综合化学实验报告
《综合化学实验报告》
实验目的：
本实验旨在通过综合化学实验，探究不同化学物质之间的反应特性，加深对化学知识的理解和掌握。
实验材料：
本次实验所需材料包括氢氧化钠、盐酸、氢氧化钙、氯化铁、硫酸铜、氢氧化铝等多种化学试剂。
实验步骤：
1. 氢氧化钠与盐酸反应：将氢氧化钠溶液滴入盐酸溶液中，观察到气泡产生，释放出氢气。
2. 氢氧化钙与氯化铁反应：将氢氧化钙溶液与氯化铁溶液混合，观察到产生沉淀。
3. 硫酸铜与氢氧化铝反应：将硫酸铜溶液与氢氧化铝溶液混合，观察到产生蓝色沉淀。
实验结果：
通过实验观察和记录，得出以下结论：
1. 氢氧化钠与盐酸反应产生氢气，是一种酸碱中和反应。
2. 氢氧化钙与氯化铁反应产生沉淀，是一种双离子置换反应。
3. 硫酸铜与氢氧化铝反应产生蓝色沉淀，是一种沉淀生成反应。
实验结论：
通过本次综合化学实验，我们深入了解了不同化学物质之间的反应特性，加深
了对化学知识的理解和掌握。
同时，实验结果也为我们提供了实验数据和结论，为今后的化学研究和应用奠定了基础。
希望通过不断地实验和研究，我们能够
不断拓展化学领域的知识，为人类社会的发展做出更大的贡献。
中国地质大学应用化学综合实验报告
应用化学综合实验报告——明矾的制备及其单晶培养——酪氨酸酶的提取及催化活性的研究031102班XXX XX实验一 明矾的制备及其单晶培养一、明矾的基本性质与用途明矾，学名为十二水合硫酸铝钾，又称明矾、白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。
其分子式是KAl(SO 4)2·12H 2O ，加合式是K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O ，相对分子质量为474.39，无色立方，单斜或六方晶体，有玻璃光泽，密度为1.757g/cm 3，熔点92.5℃。
在64.5℃时失去9个分子结晶水，200℃时失去12个分子结晶水，溶于水，不溶于乙醇。
明矾性味酸涩，寒，有毒。
故有抗菌作用、收敛作用等，可用做中药。
明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。
明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO 4)2= K + + Al 3+ + 2SO 4 2-，而Al 3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al 3+ + 3H 2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H +，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
所以，明矾是一种较好的净水剂。
二、实验目的（1）学会利用身边易得的废铝材料制备明矾的方法；（2）巩固溶解度概念及其应用；认识铝和氢氧化铝的两性性质；（3）练习和掌握溶解、过滤、结晶以及沉淀的转移和洗涤等无机制备中常用的基本操作和测量产品熔点的方法。
（4）学习从溶液中培养晶体的原理和方法。
三、实验原理1、明矾的制备将废铝样品溶解于稀氢氧化钾溶液中，值得偏铝酸钾：↑+=++222H 32KAlO O H 2KOH 2Al 2在偏铝酸钾溶液中加入过量的浓硫酸，使其生成溶解度较小的复盐明矾（KAl(SO 4)2·12H 2O ）反应式为：在不同温度下明矾、硫酸铝、硫酸钾的溶解度（单位：g/100gH 2O ）如下表所示：表1.1 明矾、硫酸钾、硫酸铝在不同温度下的溶解度温度（K ） 273 283 293 303 313 333 353 363明矾 3.00 3.95 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 硫酸铝 31.2 33.5 36.4 40.4 45.8 59.2 73.0 80.8 硫酸钾7.49.311.1 13.0 14.8 18.2 21.4 22.92、单晶的培养要使晶体从溶液中析出，从原理上有两种方法。
大学化学综合实验
\化学实验报告实验项目名称 安 息香 的 合 成 与 表 征专 业 班 级 生 物 工 程 112 班同 组 人 员 钟坤 徐再鸿 何德维 刘洪念 熊泽雨学 号1108110391 1108110375 1108110384 1108110379 1108110389指 导 老 师 郭 妤 老 师实验时间：2013年12月5日安息香的合成与表征前言1943年Ukai等发现噻唑盐具有和氰负离子相同的催化性能,同样可以用作安息香缩合反应的催化剂,维生素B1(VB1)在碱性条件下可生成噻唑盐,因此容易获得的VB1可作为催化剂用来进行安息香缩合反应。
但在实际操作中发现,VB1催化反应产率低且不稳定,重复性差。
何强芳通过探讨反应时间、反应温度、溶液pH值、VB1用量、反应物料加入方式对糠偶姻合成的影响,改进了VB1催化糠醛缩合生成糠偶姻的反应条件:常温下糠醛与VB1的质量比为20∶1-15∶1,滴加2.5mol/L NaOH使溶液pH 值为8-9,然后65-75℃回流反应60-90 min,产率可达74.16% -76.19%。
安息香缩合反应一般采用氰化钾（钠）作催化剂，是在碳负离子作用下，两分子苯甲醛缩合生成二苯羟乙酮。
但氰化物是剧毒品，易对人体危害，操作困难，且“三废”处理困难。
20世纪70年代后，开始采用具有生物活性的辅酶维生素B1代替氰化物作催化剂进行缩合反应.以维生素B1作催化剂具有操作简单，节省原料，耗时短，污染轻等特点。
芳香醛在氰化钠（氰化钾）作用下，分子间发生缩合反应生成α-羟酮，称为安息香缩合反应。
氰离子几乎是专一的催化剂。
反应共同使用的溶剂是醇的水溶液。
使用氰化四丁基铵作催化剂，则反应可在水中顺利进行。
安息香缩合最典型、最简单的例子是苯甲醛的缩合反应。
2 C 6H 5CHO-252C 6H5OH O C 6H 5这是一个碳负离子对羰基的亲核加成反应，氰化钠（钾）是反应的 催化剂，其机理如下：C 6H 5C O-C O -H CNC 6H 5COH C 6H 5CNC 6H 5CH OH C O C 6H 5C OH C 6H 5CN C O -C 6H 5O -C 6H 5C OH C 6H 5+ CN -除了CN -外，噻唑生成的季铵盐也可对安息香缩合起催化作用。
化学综合实践报告
一、实践目的通过本次化学综合实践，使我对化学基础知识、实验技能、化学与生活等方面的知识进行系统梳理和综合运用，提高自己的化学素养和创新能力。
同时，培养自己的团队协作能力和科学探究精神。
二、实践内容1. 化学基础知识回顾本次实践首先对化学基础知识进行了回顾，包括化学元素周期表、原子结构、化学键、化学反应、溶液、酸碱盐等基本概念。
通过查阅资料、自主学习，加深了对这些基础知识的理解。
2. 实验技能训练实验技能是化学学习的重要环节，本次实践重点进行了以下实验技能训练：（1）基本操作：包括称量、量取、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作，提高自己的实验操作能力。
（2）实验设计：根据实验目的，设计实验方案，包括实验原理、实验步骤、预期结果等。
（3）实验报告撰写：对实验过程进行详细记录，撰写实验报告，总结实验结果。
3. 化学与生活应用结合化学知识，分析生活中的化学现象，如食品添加剂、环境污染、新能源等，提高自己的化学素养。
4. 团队协作与沟通本次实践以小组形式进行，通过讨论、分工合作，完成实验任务。
在实践过程中，培养自己的团队协作能力和沟通能力。
三、实践过程1. 实验前准备（1）查阅相关资料，了解实验原理和操作步骤。
（2）准备实验器材和药品。
（3）熟悉实验操作规程。
2. 实验操作（1）按照实验步骤进行操作，注意观察实验现象。
（2）记录实验数据，分析实验结果。
（3）处理实验废弃物，保持实验室整洁。
3. 实验报告撰写（1）整理实验数据，分析实验结果。
（2）撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果、讨论等部分。
（3）对实验结果进行总结，提出改进建议。
四、实践成果1. 提高了化学基础知识水平，加深了对化学概念的理解。
2. 掌握了实验技能，培养了实验操作能力。
3. 增强了化学与生活的联系，提高了化学素养。
4. 培养了团队协作能力和沟通能力。
五、实践体会通过本次化学综合实践，我深刻体会到以下几方面：1. 化学是一门实践性很强的学科，实验技能是学习化学的重要手段。
前沿化学应用实验报告
一、实验目的1. 了解前沿化学领域的最新研究进展，掌握相关实验技术；2. 通过实验，加深对前沿化学理论知识的理解；3. 培养实验操作技能，提高分析问题、解决问题的能力。
二、实验内容本次实验选择了以下前沿化学应用课题进行实验研究：1. 基于氢键有机骨架的生物正交催化药物失活防止实验；2. 钴铁水滑石基材料在电催化析氧中的应用实验；3. 共价有机框架材料在光催化CO2还原中的应用实验。
三、实验原理1. 氢键有机骨架（HOF）材料具有丰富的孔隙结构、可调的化学组成和优异的稳定性，在生物正交催化药物失活防止实验中，通过设计具有生物相容性的HOF材料，实现药物分子的原位合成和催化活化，防止药物失活。
2. 钴铁水滑石（CoFe LDH）材料具有独特的二维层状结构、丰富多变的化学组成、高分散的金属阳离子等特性，在电催化析氧实验中，通过优化CoFe LDH材料的制备工艺和改性策略，提高其在析氧反应（OER）中的催化活性。
3. 共价有机框架（COFs）材料具有周期性的永久孔隙率、可调微观结构、高度共轭结构和高稳定性等特性，在光催化CO2还原实验中，通过引入不同金属离子、增加光敏性官能团等方法，提高COFs材料在光催化CO2还原反应中的催化活性。
四、实验步骤1. 基于氢键有机骨架的生物正交催化药物失活防止实验：（1）制备生物相容性HOF材料；（2）设计生物正交预催化剂；（3）将预催化剂与药物分子结合，形成前药；（4）在肿瘤细胞中观察药物分子的活化情况。
2. 钴铁水滑石基材料在电催化析氧中的应用实验：（1）制备CoFe LDH材料；（2）对CoFe LDH材料进行改性处理；（3）在OER反应体系中测试CoFe LDH材料的催化活性；（4）对比不同改性策略对CoFe LDH材料催化活性的影响。
3. 共价有机框架材料在光催化CO2还原中的应用实验：（1）合成COFs材料；（2）对COFs材料进行改性处理；（3）在光催化CO2还原反应体系中测试COFs材料的催化活性；（4）对比不同改性策略对COFs材料催化活性的影响。
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无机综合实验报告理学院题目Ⅰ利用粗铜粉制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）一、实验目的：1.掌握利用铜粉制备硫酸铜的方法。
2.用精制的硫酸铜通过配位取代反应制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）。
3.掌握和巩固倾析法、减压过滤、蒸发浓缩和重结晶等基本实验操作。
4.掌握固体的灼烧、直接加热、水浴加热和溶解等操作。
二、实验原理1.利用废铜粉灼烧氧化法制备CuSO4·5H2O：先将铜粉在空气中灼烧氧化成氧化铜，然后将其溶于硫酸而制得：2Cu + O2 === 2CuO（黑色）CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O由于废铜粉不纯，所得CuSO4溶液中常含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4、Fe2(SO4)3及其他重金属盐等。
Fe2+离子需用氧化剂H2O2溶液氧化为Fe3+ 离子，然后调节溶液pH≈4.0，并加热煮沸，使Fe3+离子水解为Fe(OH)3沉淀滤去。
其反应式为2Fe2+ + 2H+ + H2O2 === 2Fe3+ + 2H2OFe3+ + 3H2O === Fe(OH)3↓+ 3H+CuSO4·5H2O在水中的溶解度，随温度的升高而明显增大，因此粗硫酸铜中的其他杂质，可通过重结晶法使杂质在母液中，从而得到较纯的蓝色水合硫酸铜晶体。
硫酸铜晶体的化学式可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，习惯上简写为CuSO4·5H2O，其中5个水分子结合的方式有所不同，Cu2+有空轨道，每个Cu2+可以跟4个水分子形成配位键，离子还可与1个水分子里的H原子形成氢键。
水合硫酸铜在不同的温度下可以逐步脱水，其反应式为CuSO4·5H2O === CuSO4·3H2O + 2H2O（48℃）CuSO4·3H2O === CuSO4·H2O + 2H2O（99℃）CuSO4·H2O === CuSO4 + H2O（218℃）2.硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）的制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）为蓝色正交晶体，在工业上用途广泛，主要用于印染，电镀，纤维，杀虫剂的制备和制备某些含铜的化合物。
本实验通过将过量氨水加入硫酸铜溶液中反应得硫酸四氨合铜。
离子反应式为：[Cu(H2O)6]2+ +4NH3 +SO42- ====[Cu(NH3)4]SO4·H2O+5H2O 硫酸四氨合铜溶于水但不溶于乙醇，因此在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，即可析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
三、实验仪器及试剂1.仪器：托盘天平、恒温烘箱、干燥器、温度计（300℃）、瓷坩埚、研钵、烧杯（50mL）、电炉、布氏漏斗、抽滤瓶、精密pH试纸、蒸发皿、表面皿，水浴锅、量筒（10mL）。
2.试剂：铜粉、无水乙醇、H2SO4(2mol·L－1)、H2O2(3%)、K3[Fe(CN)6](0.1mol·L－1)、NaOH(2mol·L－1)、氨水NH3·H2O（1:1）。
四、实验步骤1. CuSO4·5H2O的制备9：10 称取6.1638g CuO粉末转入50mL小烧杯中，加入34mL 2mol·L－1 H2SO4。
9：11 搅拌下微热使之溶解。
9：21 观察到烧杯底部有黑色粉末，CuO未完全溶解，补加2mol·L－1H2SO4 6mL，充分搅拌使之溶解。
9：30 CuO溶解，在粗CuSO4溶液中，滴加3% H2O2溶液25滴，加热搅拌。
9：33 取上述溶液少量滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察到有蓝色沉淀，有Fe2+存在。
9：35 再次滴加少量3% H2O2并检验还有无Fe2+存在，观察到无蓝色沉淀，无Fe2+存在。
9：38 滴加2mol·L－1 NaOH调节溶液的pH≈4.0并加热至沸。
9：56 停止加热。
9：58 趁热减压过滤并将滤液转入蒸发皿中。
10：07 滴加2mol·L－1 H2SO4，调节溶液的pH≈210：11 水浴加热，蒸发浓缩13：28 液面出现晶膜，取出让其自然冷却。
14：02 大量晶体析出14：05 减压过滤，用5mL无水乙醇淋洗，抽干。
产品转至表面皿上，用滤纸吸干。
14：20 称量得产物重量为14.2971g。
2.硫酸铜结晶水的测定9：15 将洗涤干净的坩埚放入300℃恒温烘箱直至恒重（准至1mg），称得坩埚重21.8496g。
10：16 称取1.3096g磨细的CuSO4·5H2O，置于上述干净并灼烧恒重的坩埚中。
10：18 称量此坩埚与样品的总质量m1=23.1304g，由此计算出坩埚中样品的准确质量为1.2808g。
10：20 将装有CuSO4·5H2O的坩埚放入300℃烘箱中。
11：00 将坩埚取出放入干燥器内冷却至室温。
11：15 称量装有硫酸铜的坩埚的质量m2=22.6848g。
11：17 将称过质量的上述坩埚，再次放入300℃烘箱内。
11：32 取出放入干燥器内冷却至室温。
11：40 称得总质量m3=22.6811g m2-m3= 0.4483g<0.005g3.硫酸四氨合铜的制备11：23 称取CuSO4.5H2O 4.9964g。
在不断搅拌下慢慢加入到盛有NH3·H2O(1:1)15mL的小烧杯中。
继续搅拌，使其完全溶解成深蓝色溶液，冷却。
11：29 缓慢加入8mL乙醇(95％)（有深蓝色晶体析出）盖上表面皿，静置。
11：45 抽滤，并用1:1 NH3·H2O－乙醇混合液淋洗晶体两次，每次用量约3mL。
11：50 将其放入60℃烘箱中。
12：27 称得产物质量为3.8764g。
五、实验数据的处理1、粗CuSO4·5H2O的产率的计算m(产物)=14.2917g 产物为亮蓝色晶体CuSO4·5H2O的理论产量=6.1638/80*250=19.2619g，实际产量=14.2917g，故产率=14.2917/19.2619*100%=74.1%2、硫酸铜结晶水的测定灼烧至恒重的坩埚质量21.8496g坩埚和样品总质量23.1304g样品质量 1.2808g第一次灼烧后总质量22.6848g第二次灼烧后总质量22.6811g结晶水质量23.1304-22.6811 g=0.4483 g无水硫酸铜质量 1.2808-0.4483 g=0.8325 gn（H2O）/n（CuSO4）=（0.4483/18）/（0.8325/160）=4.787≈53、硫酸四氨合铜的产率的计算m(产物)=3.8764g 深蓝色晶体硫酸四氨合铜的理论产量=4.9964/250*246=4.9165g，实际产量=3.8764g，故产率为3.8764/4.9165*100%=78.84%所得产物为深蓝色晶体，但颗粒较小，晶体形状不明，可能是因为结晶时间过短。
六、思考题1．除去CuSO4溶液中Fe2+杂质时，为什么须先加H2O2氧化，并且调节溶液的pH≈4.0，太大或太小有何影响？答：Fe2+不易水解，加H2O2可将其氧化为易水解的Fe3+，在pH≈4.0就会水解完全。
pH太大，会析出Cu(OH)2；pH太小，Fe3+水解不完全。
2．制备[Cu(NH3)4]SO4.H2O能否用加热浓缩的方法获得晶体？答：析出晶体不用蒸发浓缩方法的原因是[Cu（NH3）4]SO4•H2O在高温下分解成硫酸铵，氧化铜和水。
3. 制备硫酸四氨合铜用氨水乙醇混合液淋洗晶体的原因。
答：氨水淋洗目的是为了保证氨水过量，形成四氨合铜络离子，铜氨络合物较稳定，不与稀碱反应。
用乙醇淋洗是利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特点来获得硫酸四氨合铜晶体。
4.制备[Cu(NH3)4]SO4.H2O应以怎样的原料配比？答：先硫酸铜加氨水（1:1），生成碱式硫酸铜沉淀，之后继续加氨水，看到沉淀恰好完全溶解，溶液呈深蓝色时即停止，生成[Cu(NH3)4]SO4，之后结晶，温度控制好得[Cu(NH3)4]SO4.H2O。
题目Ⅱ碘酸铜溶度积的测定一、实验目的1．进一步掌握无机化合物沉淀（难溶盐）制备、洗涤以及过滤等操作方法。
2．测定碘酸铜的溶度积，加深对溶度积概念的理解。
3．了解用光电比色法测定碘酸铜溶度积的原理和方法。
4．熟悉分光光度计的使用，吸收曲线和工作曲线的绘制。
二、实验原理将硫酸铜溶液和碘酸钾溶液在一定温度下混合，反应后得碘酸铜沉淀，其反应方程式如下：Cu2+ ＋2 IO3-＝Cu (IO3) 2↓碘酸铜是难溶强电解质，在碘酸铜饱和溶液中，存在以下溶解平衡：Cu(IO3)2 (s)↔Cu2＋(aq) ＋2 IO3-(aq)开始0 0沉淀溶解平衡 a mol/L 2a mol/L在一定温度下，难溶性强电解质碘酸铜的饱和溶液中，有关离子的浓度(确切地说应是活度)的乘积是一个常数。
Ksp ＝[Cu2＋][IO3-]2Ksp被称为溶度积常数，[Cu2＋]和[IO3-]分别为溶解—沉淀平衡时Cu2＋和IO3-的浓度(mol·L-1)。
温度恒定时，Ksp的数值与Cu2＋和IO3-的浓度无关。
取少量新制备的Cu (IO3) 2固体，将它溶于一定体积的水中，达到平衡后，分离去沉淀，测定溶液中Cu2＋和的浓度IO3-，就可以算出实验温度时的Ksp值。
本实验采取分光光度法测定Cu2＋的浓度。
测定出Cu2＋的浓度后，即可求出碘酸铜的Ksp。
用分光光度法时，可先绘制工作曲线然后得出Cu2＋浓度，或者利用具有数据处理功能的分光光度计，直接得出Cu2＋的浓度值。
三、实验仪器和试剂1.仪器紫外可见分光光度计（UVmini1240），比色皿，50mL容量瓶11只，25mL移液管，致密定量滤纸，减压抽滤装置，烧杯，250mL锥形瓶3只，量筒2.试剂CuSO4(s)，KI03(s)，浓氨水，0.1000mol/L Cu(NO3)2四、实验内容1、碘酸铜的制备11：52 称取3.1263g CuSO4·5H2O和5.6030g KIO3分别置于盛有50mL水的烧杯中，待溶液溶解后，将CuSO4溶液搅拌加入碘酸钾溶液中，加热混合液并不断搅拌（70℃左右），约30min后停止加热。
12：45 静置至室温后弃去上层清液，用倾析法将所得碘酸铜洗净至洗涤液中检查不到SO42－。
得到大量蓝色碘酸铜沉淀。
13：02 减压过滤，将碘酸铜沉淀抽干后烘干，计算产率。
2、碘酸铜饱和溶液的制备13：17 取3个干燥的250mL锥形瓶并编好号，均加入少量(1.2274g、1.2368g、1.2570g)自制的碘酸铜放入250mL的锥形瓶，分别加入100.0mL蒸馏水，加热至近沸（70 ~80℃）并不断地搅拌上述混合液。