化学平衡的计算 专题
化学平衡计算专题导学案
太师庄中学高二化学选修4 化学反应原理导学案编制：王瑞燕审核：许文新张楠时间：4.2第二章化学反应速率和化学平衡化学平衡计算专题导学案班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：【学习目标】1.理解转化率、百分含量、化学平衡常数的含义。
2.通过练习使学生掌握化学平衡的基本计算方法—三段式法。
3.培养学生逻辑思维能力和科学态度，培养学生归纳总结的能力。
【重点】化学平衡计算的基本方法。
【难点】化学平衡综合计算。
复习回顾1.阿伏加德罗定律: 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的。
2.化学平衡状态：指在一定条件下的里，，反应混合物中各组分的浓度的状态。
3.化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到时，与是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数4. 反应物：平衡浓度= 。
生成物：平衡浓度=合作探究【例题】某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中，充入SO2和O2各4 mol ，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 % ，回答下列问题：（1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。
（2）求混合气体中，SO3的物质的量分数。
（3）求SO2的转化率。
（4）求该反应的平衡常数。
【归纳总结】（1）化学平衡计算的基本方法是 .（2）在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：p1/p2= 恒温、恒压时：V1/V2=（3）恒温、恒容时，密度之比与物质的量之比的关系：ρ1/ρ2=（4）化学反应速率表达式：。
（其中△C是）（5）A的百分含量= A的转化率=以上两个公式的单位可用、，也可用，但必须单位统一。
（6）恒容时，化学反应速率之比= =。
【基础练习】1. PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(1) 写出反应的平衡常数表达式：(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15 mol/L。
(完整版)化学平衡计算(带答案)
化学平衡计算一、有关概念1、物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
2、反应的转化率(α)：α＝()()反应物转化的物质的量或质量反应物起始的物质的量或质量、浓度、浓度×100％3、在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：12n n ＝12P P ；恒温、恒压时：12n n ＝12V V 4、混合气体平均分子量的数学表达式＝Ｍ１×Ｖ１％＋Ｍ２×Ｖ２％＋Ｍ３×Ｖ３％＋…式中表示混合气体的平均分子量。
Ｍ１，Ｍ２，Ｍ３分别表示混合气体中各组分的相对分子质量。
Ｖ１％，Ｖ２％，Ｖ３％分别表示混合气体中各组分的体积分数。
在相同条件下，气体的体积分数等于气体的物质的量分数（组分气体的物质的量与混合气体总物质的量之比）5、标三量法化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出初始量、变化量、平衡量。
这里的量可以是物质的量、物质的量的浓度、体积等。
计算模板：浓度(或物质的量) a A(g)＋b B(g)c C(g) ＋d D(g)初始 m n 0 0变化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dxA 的转化率：α(A)＝(ax /m )×100％C 的物质的量(或体积)分数：ω(C)＝ cx m ax n bx cx dx-+-++×100％ 二、强化练习1．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为( )A ．40%B ．50%C ．60%D ．70%【答案】A【解析】设A 、B 起始物质的量都为1mol ，A 的转化率为xA(g)+2B(g)2C(g)起始(mol)：1 1 0转化(mol)：1×x 2(1×x) 2(1×x)平衡(mol)：1-x 1-2x 2x平衡时A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等：(1-x)＋(1-2x)＝2x ，解得x=0.4。
专题复习化学反应速率、化学平衡计算总结
专题复习化学反应速率、化学平衡计算总结一、“一式”巧解有关化学反应速率计算题化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，单位有mol·L －1·h －1、mol·L －1·min －1、mol·L －1·s －1等。
计算公式如下： v (B)＝Δc (B)Δt ＝Δn (B)V Δt式中B 是物质的化学式，Δc (B)表示物质B 浓度的变化，Δn (B)表示物质B 的物质的量的变化，V 表示容器或溶液的体积，Δt 表示反应进行的时间。
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学方程式中物质的化学计量数与反应速率的关系是反应速率之比等于化学计量数之比。
(3)反应速率大小的比较：对于反应n A ＋m B p C ＋q D ，有如下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝n ∶m ∶p ∶q ，比较相同条件下不同物质表示的反应速率大小时只需要比较v (A)/n 、v (B)/m 、v (C)/p 和v (D)/q 的大小即可。
【例1】 煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：CO(g)＋3H 2(g) CH 4(g)＋H 2O(g) ΔH <0① CO 2(g)＋4H 2(g)CH 4(g)＋2H 2O(g) ΔH <0②现在300CO/mol CO 2/mol H 2/mol CH 4/mol H 2O/mol 0 min 4 3 40 0 0 30 min 2 2 a 3 70 min1bcd6 下列有关说法错误的是( )A ．a ＝30，b ＝1.5B ．c ＝25，d ＝4.5C ．前30 min 内，反应①的平均反应速率v (CH 4)＝0.05 mol·L －1·min －1D ．后40 min 内，反应②的平均反应速率v (H 2)＝0.025 mol·L －1·min －1【例2】 某温度时，在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
有关化学平衡的计算
有关化学平衡的计算
根据Le Chatelier原理和反应系数，可以通过计算来确定化学平衡的相关参数。
下面将介绍一些常见的计算方法。
1. 平衡常数的计算
平衡常数（Keq）是评估化学平衡程度的重要参数。
它可以通过已知反应物和生成物浓度的比值来计算，公式如下：
Keq = [生成物A]^a * [生成物B]^b / [反应物X]^x * [反应物Y]^y
其中，a、b、x、y分别表示反应物和生成物的摩尔系数。
2. 反应物和生成物浓度的计算
当已知反应物和生成物的摩尔数和平衡常数时，可以通过计算来确定它们的浓度。
[生成物A] = [反应物X]^x * [反应物Y]^y / ([生成物B]^b / Keq)^(1/a)
[反应物X] = ([生成物A]^a * [生成物B]^b / Keq)^(1/x) / [反应
物Y]^(y/x)
3. 平衡位置的判断
根据平衡常数的大小，可以判断化学反应在平衡位置上的偏离
程度。
当Keq接近于1时，反应处于平衡位置；当Keq大于1时，反应向生成物方向偏离；当Keq小于1时，反应向反应物方向偏离。
4. 影响化学平衡的因素
除了已知的浓度和平衡常数，还有其他因素可以影响化学平衡
的位置。
温度是最重要的因素之一，根据Le Chatelier原理，温度
升高会促使可逆反应向反应物或生成物方向偏移，而温度降低则会
导致相反的偏移。
除了温度，压力和催化剂也可以影响化学平衡。
以上是关于化学平衡计算的简要介绍，希望对您有所帮助。
[必刷题]2024高三化学上册化学平衡计算专项专题训练(含答案)
![[必刷题]2024高三化学上册化学平衡计算专项专题训练(含答案)](https://img.taocdn.com/s3/m/14356998d4bbfd0a79563c1ec5da50e2534dd11e.png)
[必刷题]2024高三化学上册化学平衡计算专项专题训练（含答案）试题部分一、选择题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，可逆反应2A(g) ⇌ B(g) + C(g)达到平衡，若反应开始时A的浓度为1 mol/L，平衡时A的浓度为0.5 mol/L，则平衡常数K的表达式为：A. K = [B][C]/[A]^2B. K = [A]^2/[B][C]C. K = [B][C]D. K = [A]^22. 对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪种情况会使平衡向正反应方向移动？A. 增大压强B. 降低温度C. 增加N2的浓度D. 同时增大压强和降低温度3. 在一定条件下，反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)的平衡常数K为4，若反应开始时NO2和N2O4的浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 20%B. 40%D. 80%4. 对于反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，下列说法正确的是：A. 增大H2的浓度，平衡会向左移动B. 降低温度，平衡会向左移动C. 增大I2的浓度，平衡会向右移动D. 增大HI的浓度，平衡会向左移动5. 在一定条件下，反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)的平衡常数K为100，若反应开始时SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L和0.3 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 25%B. 50%C. 75%D. 100%6. 对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪种操作可以使NH3的产率提高？A. 增大N2的浓度B. 降低温度C. 分离出NH3D. 增大压强7. 在一定条件下，反应4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g)的平衡常数K为2×10^5，若反应开始时NH3、O2、NO和H2O的浓度分别为0.4 mol/L、0.5 mol/L、0.1 mol/L和0.3 mol/L，则反应的平衡转化率为：B. 90%C. 95%D. 99%8. 对于反应2H2(g) + S2(g) ⇌ 2H2S(g)，下列说法正确的是：A. 增大H2的浓度，平衡会向左移动B. 降低温度，平衡会向左移动C. 增大S2的浓度，平衡会向右移动D. 增大H2S的浓度，平衡会向左移动9. 在一定条件下，反应2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g)的平衡常数K 为4，若反应开始时CO和O2的浓度分别为0.5 mol/L和0.2 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 50%B. 60%C. 70%D. 80%10. 对于反应Fe(s) + 2HCl(aq) ⇌ FeCl2(aq) + H2(g)，下列哪种操作可以使FeCl2的产率提高？A. 增大Fe的浓度B. 降低温度C. 分离出H2D. 增大HCl的浓度二、判断题（每题2分，共10分）1. 对于反应A(g) + B(g) ⇌ C(g)，若平衡常数K值很大，说明反应物A和B的浓度远大于物C的浓度。
化学平衡的相关计算
化学平衡的相关计算化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的浓度或活性之间达到一定关系的状态。
在化学平衡下，反应物和生成物之间的摩尔比例不再发生变化，但是反应仍然会发生。
化学平衡可以通过浓度计算、比例计算和平衡常数计算等方法进行研究和计算。
1.浓度计算：在化学平衡下，反应物和生成物的浓度达到一定的稳定值，可以通过浓度计算反应物和生成物的浓度。
例如，对于一个反应aA+bB↔cC+dD，在平衡态下，反应物A和B的浓度通常用Ca和Cb表示，生成物C和D的浓度通常用Cc和Cd表示。
通过实验可以得到反应物和生成物的初始浓度，然后通过测定化学反应的速率和浓度的变化，可以计算出反应物和生成物的浓度。
这种方法适用于已知反应物和生成物的浓度，但反应扩散速率较慢的情况。
2.比例计算：在化学平衡下，反应物和生成物的摩尔比例不再发生变化，可以通过比例计算反应物和生成物的摩尔比例。
例如，在一个反应物A转化为生成物B的平衡反应中，可以通过测定反应物A与生成物B的摩尔比例来计算出反应物A和生成物B的摩尔比例。
这种方法适用于反应物和生成物的摩尔比例较容易被测定和计算的情况。
3.平衡常数计算：平衡常数是描述化学反应平衡状态的一个重要参数，可以通过定义反应物与生成物的浓度之间的关系来计算。
平衡常数K定义为生成物的浓度乘积除以反应物的浓度乘积的比值，即K=(Cc^c*Cd^d)/(Ca^a*Cb^b)。
平衡常数的值可以通过实验测量反应物和生成物的浓度，然后代入计算公式得到。
这种方法适用于已知反应物和生成物的浓度和平衡常数的情况。
在化学平衡计算中，需要注意的一些问题包括：1. 反应物和生成物浓度的单位选择：通常情况下会选择摩尔/L或者摩尔/cm^3作为浓度单位，而不是质量浓度。
2.注意平衡反应方程式中的系数，用于计算反应物和生成物的摩尔比例和平衡常数。
3.反应物和生成物的浓度会随着时间的推移发生变化，需要根据实验数据进行计算，并且考虑到反应进行的方向。
专题六 化学平衡计算题求解技巧教师版(已整理完)
化学平衡计算题求解技巧知识体系和复习重点一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用1、化学平衡常数（1）化学平衡常数的数学表达式（2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
2、有关化学平衡的基本计算(1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
(2)反应的转化率(α)：α＝（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量×100％ (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n 1/n 2=V 1/V 2(4)计算模式（“三段式”）浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)起始 m n O O转化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dxA 的转化率：α(A)=（ax/m ）×100％C 的物质的量分数：ω(C)＝×100％技巧一：三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。
但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol 、mol/L ，也可用L 。
例1、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为（ ）A 、%1005⨯+b a B 、%1005)(2⨯+b b a C 、%1005)(2⨯+b a D 、%1005)(⨯+ab a 解析：设Y 的转化率为α X + 2Y 2Z 起始（mol ） a b 0转化（mol ）αb 21 αb αb 平衡（mol ）-a αb 21 -b αb αb 依题意有：-a αb 21+ -b αb = αb ，解得：α= %1005)(2⨯+b b a 。
化学反应的平衡常数计算练习题
化学反应的平衡常数计算练习题
1. 问题描述：
给定以下化学反应：
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)
求该反应的平衡常数。
2. 解决方案：
平衡常数（K）表示了反应物和生成物在平衡时的浓度关系。
对于上述反应，平衡常数的计算可以通过以下步骤进行：
步骤 1: 写出平衡方程式
对于给定的反应，平衡方程式为：
2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)
步骤 2: 表示平衡常数
平衡常数（K）的表示方式为：
其中，[] 表示浓度。
步骤 3: 计算平衡常数
对于给定的反应，根据平衡常数的定义，我们可以得到以下等式：
K = [H2O]^2 / ([H2]^2 * [O2])
其中，[H2O]、[H2] 和 [O2] 分别表示水、氢气和氧气的浓度。
步骤 4: 确定浓度值
假设在平衡时，水的浓度为 x M，氢气的浓度为 y M，氧气的浓度为 z M。
步骤 5: 替换浓度值并求解
将浓度值代入平衡常数的计算公式中，并求解方程：
K = (x)^2 / ((y)^2 * (z))
K = x^2 / (y^2 * z)
以此计算得到的结果即为平衡常数的值。
3. 答案：
通过以上计算步骤，可以求得该化学反应的平衡常数。
注意：具体的浓度值需要根据实际情况进行测量或估计，并进行代入计算。
总结：
本文档介绍了如何计算化学反应的平衡常数。
根据平衡常数的定义和计算公式，我们可以根据给定的化学反应方程式和浓度值，求解平衡常数的值。
这个过程对于理解和研究化学反应的平衡性具有重要意义。
化学平衡的计算式及其应用
化学平衡的计算式及其应用在化学反应中，化学平衡是指反应物与生成物的浓度达到一个稳定的状态，此时反应速率相等，化学反应不再发生变化。
化学平衡是化学反应中非常重要的概念，它在化学反应的控制和制备化学物品中起着重要作用。
在本文中，我们将讨论化学平衡计算式及其应用。
一、计算式1. 平衡常数平衡常数Kc是化学平衡的关键参数，它是反应物浓度及反应产物浓度的乘积比例的定量表达式。
对于反应A + B = C + D，平衡常数表达式为：Kc = [C][D]/[A][B]。
当反应物和生成物浓度达到平衡时，Kc的值保持不变。
2. 反应商反应商Qc是未达到平衡时的反应物浓度与反应产物浓度的比例，它可用于确定反应是否向某个方向推进。
反应商与平衡常数之间的比较可以告诉我们反应向哪个方向演进。
当Qc小于Kc时，反应会向产物方向移动，而当Qc大于Kc时，反应会向反应物方向移动，直到达到平衡。
二、应用1. 氨与氧当氨和氧进行反应时，会生成一氧化氮和水：4 NH3(g) +5 O2(g) = 4 NO(g) +6 H2O(g)反应的平衡常数可以用以下方程式表示：Kc = [NO]^4[H2O]^6/[NH3]^4[O2]^5如果我们将NH3和O2混合在一起并点燃，它们就会燃烧成尘土，NO和水。
如果我们想判断反应是否到达平衡，可以使用反应商。
假设我们在反应物中的浓度是0.3 M NH3和0.4 M O2，而产物中的浓度是0.1 M NO和0.2 M H2O。
我们可以计算反应商：Qc = [NO]^1[H2O]^2/[NH3]^4[O2]^5 = 0.1 × 0.2^2/(0.3^4 × 0.4^5) = 1.71 × 10^-11接下来，我们可以将Qc与Kc进行比较。
如果Qc小于Kc，这意味着反应物的浓度过高，反应会继续向产物方向推进。
如果Qc大于Kc，则意味着产物过多，反应会向反应物方向移动。
在这种情况下，Qc大于Kc，因此反应将向反应物方向移动，以达到平衡。
化学平衡常数计算试题
化学平衡常数计算试题1. 简介化学平衡常数是描述化学反应达到平衡时各物质浓度之间的量的关系的一个重要概念。
它可以帮助我们理解和预测化学反应的方向以及反应的程度。
本文将提供一些关于化学平衡常数计算的试题，帮助读者巩固相关知识。
2. 试题一考虑以下反应：2A + B ⇌ C + D该反应的平衡常数表达式为 K = [C][D] / [A]^2[B]。
已知反应达到平衡时，[A] = 0.1 M，[B] = 0.2 M，[C] = 0.3 M，[D] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。
解答：K = [C][D] / [A]^2[B]K = (0.3 M) * (0.4 M) / (0.1 M)^2 * (0.2 M)K = 0.12 / 0.004K = 30因此，该反应的平衡常数 K 的数值为 30。
3. 试题二考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)该反应的平衡常数表达式为 K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3。
已知反应达到平衡时，[N2] = 0.2 M，[H2] = 0.3 M，[NH3] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。
解答：K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3K = (0.4 M)^2 / (0.2 M)(0.3 M)^3K = 0.16 / 0.0027K ≈ 59.26因此，该反应的平衡常数 K 的数值约为 59.26。
4. 试题三考虑以下反应：2H2O(g) ⇌ 2H2(g) + O2(g)该反应的平衡常数表达式为 K = [H2]^2[O2] / [H2O]^2。
若反应达到平衡时，[H2] = 0.1 M，[O2] = 0.2 M，[H2O] = 0.3 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。
解答：K = [H2]^2[O2] / [H2O]^2K = (0.1 M)^2(0.2 M) / (0.3 M)^2K = 0.002 / 0.09K ≈ 0.0222因此，该反应的平衡常数 K 的数值约为 0.0222。
化学平衡计算的专题试题 答案解析
化学平衡计算1．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：已知容器甲乙丙反应物的投入量、的浓度反应的能量变化放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ体系的压强反应物的转化率下列说法正确的是A. B. C. D.【答案】B【解析】分析：甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡, 所以平衡时NH3的浓度相等，即c1=c2，丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1，2P2＞P3，，所以．详解：A.甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡, 所以平衡时NH3的浓度相等，即c1=c2，丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1，A错误；B.乙中开始投入2molNH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，B正确；C.丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，反应起始时2P2=P3，由于合成氨的反应是气体体积减小的反应，故2P2＞P3，C错误；D.丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡向右移动，所以丙中氨的转化率比乙小，因为，所以，D错误。
本题选B .2．一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO 2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。
投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1) 0.10 0.20 0.20c(SO2)/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.20A. 容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B. 容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同C. 达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍D. 达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同【答案】B【解析】分析：甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，其平衡浓度为0.05mol/L，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0转化（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05平衡（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05故该温度下平衡常数K=，各容器内温度相同，平衡常数均相同。
专题三化学平衡计算
专题三：化学平衡计算1.1molN 2和3molH2混合发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡时，测得平衡混合物的转化率是的密度是同温、同压下氢气的5倍，则N2A.75%B.25%C.30%D.10%2.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应I(固)NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时，C（H2）＝0.5mol/L，NHC（HI）＝4mol/L，则NH3的浓度为A.3.5mol/LB.4mol/LC.4.5mol/LD.5mol/L3.在一密闭容器中进行下列反应：2SO 2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2，SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L4.某体积可变的密闭容器，盛有等物质的量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的气体体积占10%，下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④5.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：A.40%B.50%C.60%D.70%6.在一密闭容器中，充入5molSO2和4molO2，保持温度、体积不变，当反应达平衡时，压强为起始状态的7/9。
则SO2转化率是A. B. C. D7.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是A.3B.4C.5D.68.在一个VL的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A的浓度减少，混合气体的平均式量增大，则反应式中n值为：A.4B.3C.2D.19.A、B、C为三种的气体，把amolA和bmolB充入一密闭容器中，发生反应A+2B2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A的转化率为：A.(a+b)/5B.2(a+b)/5bC.2(a+b)/5D.(a+b)/5a10.在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA 和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/(L〃min)，下列说法正确的是：A.B的转化率均是20%B.x = 4C.平衡时A的物质的量为2.8molD.平衡时气体压强比原来减小11.在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min 时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：A.小于1.2molB.0.8molC.大于0.8molD.小于0.8mol12.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是( )A.0.2molB.小于0.2molC.大于0.2mol而小于0.4molD.0.4mol13.在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，则此时SO3物质的量为A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol14.反应2NO2(g) N2O4(g)+56.9kJ的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，那么K1、K2、K3之间的数量大小关系是 .15.在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：①x值等于________________；②B的平衡浓度为____________；③A的转化率为________；④生成D的反应速率为____________；⑤如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________（填增大、减小或不变）；⑥如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入______物质____mol。
化学平衡常数及计算(专题复习)
一. 化学平衡常数
二.化学平衡的简单计算
化学平衡常数
在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡状 态时，即该反应达到了该条件下的最大限度。
如何更加准确描述反应所进行的程度呢？
[科学探究] 分析教材P29数据，计算下列表达式在平 衡时的数值。
c2(HI) c(H2)•c(I2)
A.K1 + K2 C.K1×K2
B.K1–K2 D.K1/K2
2.关于化学平衡常数的叙述中，正确的是( A ) A.只与化学反应方程式本身和温度有关 B.只与反应的温度有关 C.与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始 浓度的影响
D.只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关 的一个不变的常数
3.高温下，某反应达平衡，平衡常数 K＝c(CO)·c(H2O)/(c(CO2)·c(H2))。恒容时，温度升 高，H2浓度减小。下列说法正确的是( A ) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O⇌CO2＋H2
在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸 热”或“放热”）反应。
（2）现有反应③：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)， 请你计算该反应在973K时的平衡常数K3的值：K3 ＝ 。
平衡量＝起始量＋变化量 ； 各物质变化量之比等于方 程式计量数之比（包括差量），例如合成氨反应中ａ： ｂ：ｃ：ｃ＝１：３：２：２ ）
化学平衡计算高考题及答案
化学平衡计算高考题及答案常考点高考题——化学平衡计算一般化学平衡问题的计算1．某体积气门的密封容器，器皿适度的a和b的混合气体，在一定条件下出现反应：a＋3b2c若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为vl，其中c气体的体积占有10%，下列推断正确的是()①原混合气体的体积为1.2vl②原混合气体的体积为1.1vl③反应达平衡时气体a消耗掉0.05vl④反应达平衡时气体b消耗掉0.05vla.②③b.②④c.①③d.①④2．在5l的密闭容器中充入2mola气体和1molb气体，在一定条件下发生反应：2a(g)2c(g)，超过均衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的应力就是反应前的掌控可逆反应中各种物质的起始量、变化量及均衡量，以及它们间的关系，就能够答疑通常化学平衡的计算题。
只不过对于特定的均衡存有其特定的规律，可以展开特定数学分析或技巧解题。
＋b(g)5，则6a的转化率为()a.67%b.50%c.25%d.5%(99广东)3．在一密封溶器中，用等物质的量的a和b出现如下反应：2b(g)2c(g)反应达至均衡时，若混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量成正比，则这时a的转化率为()a.40%b.50%c.60%d.70%4．在373k时，把0.5moln2o4气灌入体积为5l的真空密封容器中，立即发生棕色。
反应展开至2s时，no2的浓度为0.02mol/l。
在60s时，体系已超过均衡，此时容器内应力为已经开始时的1.6倍。
以下观点恰当的就是()a.前2s，以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(l·s)b.在2s时体系内的应力为已经开始时的1.1倍c.在平衡时体系内含n2o40.25mold.均衡时，如果放大容器体积，则可以提升n2o4的转化率(90mce)5．mmolc2h2跟nmolh2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成pmolc2h4，将平衡混和气体完全燃烧生成co2和h2o，所需氧气的物质的量是()a.3m＋nmolb.c.3m＋n＋2pmold.2y5m＋2n－3pmol1m＋nmol6．x、y、z为三种气体，把amolx与bmoly压入一密封容器中，出现反应x＋2z，达至均衡时，若它们的物质的量满足用户：n(x)＋n(y)＝n(z)，则y的转化率为()a.c.2(a+b)a+b×100%b.×100%5b52(a+b)a+b×100%d.×100%55a7．将等物质的量的a、b、c、d四种物质搭和，出现如下反应：aa＋bbcc(s)＋dd1当反应展开一定时间后，测出a增加了nmol，b增加了nmol，c减少了2nmol，d增加了nmol，此时达到化学平衡：(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a＝、b＝、c＝d＝(2)若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：(3)若只增高温度，反应一段时间后，可同四种物质其物质的量又达至成正比，则该反应为反应(填上“吸热”或“放热”)8．1体积so2和3体积空气混合后，在450℃以上通过v2o5催化剂，发生如下反应：2so2(g)＋o2___________%。
高中化学 题型专攻(六) 化学反应速率、化学平衡的综合计算
题型专攻(六)化学反应速率、化学平衡的综合计算1．化学平衡常数(1)意义：化学平衡常数K 表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大。
K ＞105时，可以认为该反应已经进行完全。
K 的大小只与温度有关。
(2)化学平衡常数表达式：对于可逆化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)在一定温度下达到化学平衡时，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )。
另可用压强平衡常数表示：K p ＝p p (C )·p q (D )p m (A )·p n (B )[p (C)为平衡时气体C 的分压]。
(3)依据化学方程式计算平衡常数①同一可逆反应中，K 正·K 逆＝1。
②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n 倍，则新平衡常数K ′与原平衡常数K 间的关系是K ′＝K n 或K ′＝nK 。
③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。
2．转化率、产率及分压的计算反应物转化率＝反应物的变化量反应物的起始量×100%产物的产率＝生成物的实际产量生成物的理论产量×100%分压＝总压×物质的量分数3．常用的气体定律同温同体积：p (前)∶p (后)＝n (前)∶n (后)同温同压强：ρ(前)ρ(后)＝M (前)M (后)＝V (后)V (前)＝n (后)n (前)1．[2021·全国甲卷，28(2)改编]二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO 2＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)ΔH ＝－49kJ·mol－1合成总反应在起始物n (H 2)n (CO 2)＝3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x (CH 3OH)，在t ＝250℃下的x (CH 3OH)～p 、在p ＝5×105Pa 下的x (CH 3OH)～t 如图所示。
化学平衡的计算
化学平衡的计算【考点归纳】（1）基本模式﹣﹣“三段式”例：m A+n B⇌p C+q D起始：a b00转化：mx nx px qx平衡：a﹣mx b﹣nx px qx（2）基本关系：①反应物：平衡浓度＝起始浓度﹣转化浓度；生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度．②转化率α：转化率（α）100%③气体的平均分子量：M M＝ρ•V m④几点定律：a、如果保持P、T不变：则气体的体积比等于物质的量之比；则气体的密度比等于摩尔质量之比．b、如果保持V、T不变：则气体的压强比等于气体物质的量之比．【命题方向】题型一：常规计算典例1：（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．解答：利用三段式法计算：起始A的浓度为2mol/L，B的浓度为1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L1mol/L0变化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s时：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α100%＝30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．题型二：差量法典例2：1体积SO2和3体积空气混合后在450℃以上通过V2O5催化剂发生反应．若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2的转化率为（）A.90%B.80%C.45%D.10%分析：根据阿伏加德罗定律的推论可知，P、T不变时，混合气体的密度比等于体积之比之比，据此解答．解答：由阿伏加德罗定律的推论可知：，V2＝0.9×（3+1）＝3.6体积．设参加反应的SO2为x体积，由差量法2SO2+O2⇌2SO3△V23﹣2＝1x4﹣3.6＝0.42：1＝x：0.4解得x＝0.8，所以反应掉的体积是原有SO2的100%＝80%．点评：本题可以通过常规方法解题，这里引入差量法使过程变得简单，但掌握不好的同学建议还是采用常规法解题．题型三：极端假设法典例3：一定条件下，可逆反应A2+B2⇌2AB达到化学平衡，经测定平衡时c（A2）＝0.5mol •L﹣1，c（B2）＝0.1mol•L﹣1，c（AB）＝1.6mol•L﹣1，若A2、B2、AB的起始浓度分别以a、b、c表示．请回答：（1）a、b应满足的关系；（2）a的取值范围．分析：（1）根据反应A2+B2⇌2AB及质量守恒定律，找出a、b的关系；（2）根据a、c的关系，c取最小值时，a有最大值；按照计量数关系，假设反应物B2完全反应，a有最小值．解答：（1）由反应A2+B2⇌2AB，将生成物A2、B2按照计量数转化为AB，A2的浓度始终比B2的浓度大0.5﹣0.1＝0.4，即a、b满足关系：a﹣b＝0.4，故答案为：a﹣b＝0.4；（2）当c＝0时，a有最大值，将c（AB）＝1.6mol•L﹣1按照化学计量数转化成A2的浓度，最大值为0.5 1.6＝1.3；则有b＝0时，a有最小值，按照化学计量数将c（A2）＝0.5mol•L﹣1、c（B2）＝0.1mol•L﹣1都转化成AB，a的最小值为0.5﹣0.1＝0.4，所以a的取值范围为：0.4≤a≤1.3，故答案为：0.4≤a≤1.3．点评：本题考查了可逆反应特点及等效平衡知识，可以根据可逆反应的特点采用极端假设法解题，本题难度不大．题型四：连续平衡典例4：将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）当达到平衡时，c（H2）＝1mol/L，c（HI）＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）A.16B.20C.24D.36分析：反应①的平衡常数k＝c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数k＝c（NH3）•c（HI）计算．解答：平衡时c（HI）＝4mol/L，HI分解生成的H2的浓度为1mol/L，NH4I分解生成的HI的浓度为4mol/L+2×1mol/L＝6mol/L，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为6mol/L，所以反应①的平衡常数k＝c（NH3）•c（HI）＝6mol/L×4mol/L＝24mol2•L﹣2，故选C．点评：本题考查化学平衡常数的计算，解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，难度中等．【解题思路点拨】化学平衡的计算重要需要掌握三段式、差量法、极端假设法、连续平衡等提醒的解题方法，三段式法是最重要的．。
化学平衡计算的专题试题
化学平衡计算1．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：已知容器甲乙丙反应物的投入量、的浓度反应的能量变化放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ体系的压强反应物的转化率下列说法正确的是A. B. C. D.2．一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO 2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。
投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1) 0.10 0.20 0.20c(SO2)/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.20A. 容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1B. 容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同C. 达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍D. 达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同3．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO 2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH ＜0。
2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是()A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B. 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4molD. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ4．在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是A. 反应达到平衡时,X的转化率为50%B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数5．在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、化学平衡建立 二、化学平衡概念 三、化学平衡特征 四、化学平衡标志
五、化学平衡移动 六、影响化学平衡因素 七、勒夏特列原理 八、化学平衡常数 九、化学平衡图像 十、等效平衡
专题： 化学平衡计算
1.方法指导
有关化学平衡计算题的 解题技能 1．分析三个量：
即起始量、变化量、平衡量。
2． (1)对于反应物，起始量－变化量＝平衡量。 (2)对于生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 (3)各物质转化量之比等于各物质的化学计 量数之比。
明确三个关系：
基本模式——“三段式”
3．计算方法：三段式法 化学平衡计算模式：对以下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋ qD(g)，令 A、B 起始物质的量(mol)分别为 a、b，达到平衡后， A 的消耗量为 mx，容器容积为 V L。 mA(g) ＋ nB(g) pC(g)＋qD(g) 起始(mol) a b 0 0 变化(mol) mx nx px qx 平衡(mol) a－mx b－nx px qx
4:1
。
②若在 1 L 密闭容器中加入 0.02 mol FeO(s)，并通入 xmolCO， t℃时反应达到平衡。 此时 FeO(s)转化率为 50%， 则 x＝
0.05
。
5.解题技巧
一、极端思想
化学平衡研究的对象是不能完全进行的反 应——可逆反应。极端思想就是将可逆反应 极端地视为不可逆反应，从而求出某物质量 的极大值和极小值。
三、等效思想
利用等效平衡原理进行有关化学平衡问题应用
等效平衡的类型：
（1）同温同体积：对于气体体积变化的可逆反 应，将任一起始加入量换成左端（或右端）的量与原 起始的量相同，平衡等效。 （2）同温同体积：对于气体体积不变的可逆 反应，将任一起始量换成左端（或右端）的量与原起 始的量比例相同，平衡等效。
2 (1)若a=0,b=0,c= . 0.25 和 c = 1.5 (2)若a=0.5 ,则b= . (3)a、b、c取值必须满足的一定条件是（请用两个方 程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c） .
小结：
有关化学平衡问题的解题思想 1、极端思想
2、扩大分割思想
3、等效思想
要求同学们要学会运用这些解题思想来 分析、解决有关的化学平衡问题。
练习1：在一定条件下，向1L密闭容器中 充入3mol X气体和1 molＹ气体发生反应2X (g) + 2Y(g) 3Z(g) + 2W(g),达到化学平 衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯 定错误的是（ D ） Ａ C(Z)=0.75mol/L B C(Z)=1.2mol/L C C(W)=0.80mol/L D C(W)=1.00mol/L
（3）同温同压下，若起始加入量与原起始的量 比例相同，平衡等效。
例题3 在一定温度下，把 2 mol SO2和 1 mol O2 通入一容积一定的 密闭容器内，发生如下反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 当反应进行到一定程度时，达到平衡状态。在该容器中，维 持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3 的物质 的量。如果a、b、c 取不同数值，它们满足一定的相互关系，可 保证反应达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上 述平衡时的完全相同，请填写下列空白：
2.典例剖析
【典例 1】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时， 涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ) 2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ) (1)4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常 K2 1 K2 数 K＝________( 用 K1、K2 表示)。 (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响， 在恒温条件下， 向 2 L 恒容 密闭容器中加入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2，10 min 时反应(Ⅱ)达 － － － 到平衡。测得 10 min 内 v(ClNO)＝7.5×10 3 mol· L 1· min 1，则 75% 。其 2.5×10－2 平衡后 n(Cl2)＝____________mol ，NO 的转化率 α1＝______ 他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化 > α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数 K2________( 不变 填“增 率 α2_____ 大” “减小”或“不变” ) 。若要使 K2 减小，可采取的措施是 升高温度 _______________ 。
化学平衡的相关计算
②转化率α
转化浓度 转化率 ( ) 100 % 起始浓度
③气体的平均分子量
m总 M n总
M Vm
化学平衡的相关计算
④ 几点定律 a、如果保持P、T不变： 则气体的体积比等于物质的量之比，即 则气体的密度比等于摩尔质量之比，即
V1 n1 V2 n2
1 M 1 2 M 2
4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
回答下列问题：
升高温度、降低压强 (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_______________
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率，α(A)的表 p ( －1)×100% 94.1% ，列 p0 达式为______________ 。平衡时A的转化率为_________ =1.5 式并计算反应的平衡常数K_____________ 。
(2)1 200 ℃时反应 C(g)＋D(g) 2.5 的值为________ 。 A(g)＋B(g)的平衡常数
4.真题演练
【真题】 （2014·福建卷 24 节选）铁及其化合物与生产、 生活关系密切。 （3）已知 t℃时，反应 FeO(s)＋CO(g) 的平衡常数 K＝0.25。 ① t ℃ 时 ， 反 应 达 到 平 衡 时 ＝ n(CO) ： n(CO2) Fe(s)＋CO2(g)
b、如果保持V、T不变： P n 则气体的压强比等于气体物质的量之比，即 1 1
P2
n2
px p qx q V · V 则有：(1)K＝ a－mx m b－nx n V · V a－mx (2)C 平（A）＝ V (mol· L－1)。 mx mx nx mb (3)α(A)平＝ a ×100%，α(A)∶α(B)＝ a ∶ b ＝ na 。 a－mx (4)φ(A)＝ ×100% a＋b＋p＋q－m－nx p平 a＋b＋p＋q－m－nx (5) ＝ 要明确各量的意义， p始 a＋b 理解其计算公式各个 a· MA＋b· MB －1 (6) ρ (混)＝ (g· L ) 物理量的含义。 V a· MA＋b· MB (7) M ＝ (g· mol－1) a＋b＋p＋q－m－nx
二、扩大、分割思想
化学平衡的建立只与物质的始态和终态 有关，与建立平衡的路径无关。化学平衡的 移动是根据勒夏特列原理原理来进行判断的。 但对于一些较复杂的、抽象的过程却往往难 以得出结论，如果将其扩大或分割为若干个 简单的、具体的过程，就会使问题变得简捷 明了。
练习2： 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反 应 2NO2(g) N2O4 (g) 。达到平衡时， 再向容器内通入一定量的NO 2 (g)，重新达 到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体 积分数（ C ） A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
【典例 2】 在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10 mol A(g)，在一定温度 进行如下反应：A(g) B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ· mol－1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间 t/h 总压强 p/100 kPa 0 1 2 4 8 16 20 25 30
谢谢大家！
化学平衡计算题的解题思路
思 维 建 模
3.应用体验
【应用】 已知 A(g)＋B(g) 温度的关系如下：
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和
温度/℃ 平衡常数
700 1.7
900 1.1
830 1.0
1 000 0.6
1 200 0.4
回答下列问题： (1)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A 和0.80 mol的B，2 0.003 mol· L－1· s－1。则6 s时c(A)＝________mol· L－1，C的 0.09 物质的量为________mol ；若反应经一段时间后，达到平 衡时A的转化率为____________ ，如果这时向该密闭容器 80% 中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为__________ ； 80%