2011化学中考复习课件专题5 金属 金属材料

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人教版九年级化学《金属和金属材料》复习课课件

人教版九年级化学《金属和金属材料》复习课课件

(1)操作①的名称 过滤 。 (2)图中固体中含有的物质(化学式) Fe Ag 。 (3)写出步骤②发生反应的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。
7.某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中 加入一定量的Mg粉,充分反应后过滤得溶液A和固体B。 对滤液A所含的溶质有以下几种猜想:①Mg (NO3)2、 AgNO3、Cu(NO3)2②Mg (NO3)2、Cu(NO3)2 ③Mg (NO3)2、AgNO3 ④只有Mg(NO3)2 经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 ③ (填标号),其理由是 溶液中无硝酸铜,一定不会有硝酸银 。 【实验探究】若猜想④成立,通过以下实验可确定固 体B的成分,请将下表填写完整。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【智能应用】
例1.(2015•绵阳)铁锅、铝锅是生活 中常用的炊具,如图是铁锅的示意图。 (1)铁锅含有合金单质 Fe (填化学式),含有的 有机合成材料是 塑料 。 (2)铁锅易生锈,其生锈的原因是铁与 氧气 和 水蒸气 发生反应。 (3)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是 隔绝氧气 。 (4)铝制品轻便、耐用,也不易生锈其原因是: 密度小,且铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜 。 (5)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃,应回收利用,这样 做的意义是 节约金属资源、保护环境 。
【合作与交流】
知识点3:金属的化学性质 考点三:金属化学性质,金属与氧气 反应;活泼金属与酸反应;金属与盐溶液 的置换反应。 命题角度:一般先预设情景,根据情 景所涉及到的金属性质进行考查。性质用 途的关系;性质所及的化学方程式书写等 。试题一般思维性、推理性较强。
自主完成下列表格:
金属的化学性质 与氧气 反应 与酸反 应 与某些 盐的溶 液反应

人教版初中化学复习课: 金属和金属材料 课件

人教版初中化学复习课: 金属和金属材料 课件

A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.CuSO4溶液
D.H2O
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金 属活 动性 顺序 里
应用
涉及反应物质
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
钢铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的 用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”,就是用 了大量的钢铁。 (1)钢铁属于______________(填“纯净物”或“ 混合物”); (2)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给 人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀,实际上 是铁跟空气中的__________和___________共同作用 的结果; (3)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面涂刷 矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些 方法都能防止锈蚀的共同原理是 _________________________;
金属+酸
金属(X)+金属 (Y)化合物溶液
结论
金属活动性强弱比较方法与依据
金属化学性质 判断依据
金属+氧气
反应的难易 与剧烈程度
金属+酸
能否反应 反应的快慢
金属(X)+金属 能否发生置 (Y)化合物溶液 换反应
结论
金属活动性强弱比较方法与依据
金属化学性质 判断依据
结论
金属+氧气
反应的难易 反应越剧烈,金属活 与剧烈程度 动性越强
例1 铝合金因有坚固、轻巧、美观,易于加工等优
点,使其成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料。

中考化学一轮复习——金属和金属材料(共17张PPT)

中考化学一轮复习——金属和金属材料(共17张PPT)
(1)固体A由___________组成。 (2)反应①的化学方程式是____________________________
9、某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4, 为 减少水污染及节约成本,回收重要物质硫酸锌及有关金
属,设计如下所示流程。 加过量乙 Cu
加过量甲
某污水 操作①
1、2011泰州中考)把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两 个烧杯中,分 别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都 没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正
确的是( D)
A.甲的活动性比乙强 B.甲的相对原子质量一定比乙小 C.反应消耗等质量的硫酸 D.反应消耗等质量的金属
2、(2012朝阳期末)将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、 浓度均相同的稀硫酸充分反应,下列所述的反应情况与图示可
6、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入
Zn的质量关系如右图所示,下列说法正确的是( D )
A.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀 B.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生 C. a点溶液中的溶质有2种 D.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
7、根据铁与硫酸铜溶液的反应判断,下表中x和y所表示的四种关
Fe + H2SO4==
FeSO4 + H2
Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2
性质:①等量金属足量酸、产生氢气(消耗酸),Al>Mg>Fe>Zn ②足量金属等量酸、产生氢气一样多,消耗金属:Al<Mg<Fe<Zn ③等质量化合价相同的金属与足量酸反应,产生H2的质量与相对原 子质量成反比(产生氢气越多、金属的相对原子质量越小) ④等质量金属与一定量的酸反应,产生H2的质量相等, 说明酸完全被消耗。(金属有剩余或其中一个恰好完全反应)

专题05 金属及金属材料的利用(专题精练)中考化学一轮复习精讲精练(全国通用)(解析版)

专题05 金属及金属材料的利用(专题精练)中考化学一轮复习精讲精练(全国通用)(解析版)
10、【2021江苏常州】以下是人类治炼金属的时间轴,①~④代表选项中四个时代,其中③表示的时代是 ()
A.工业时代B.铁器时代C.青铜时代D.石器时代
【答案】B
【解析】 人类最先使用的是石器,再下来是青铜器、铁器,故①~④代表的四个时代分别是石器时代、青铜时代、铁器时代、工业时代。故选B。
11、【2020湖北宜昌】线上学习,居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉,设计如右图所示实验,探究铁生锈的条件。下列说法错误的是()
B、塑料瓶是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料,不符合题意;
C、玻璃瓶是用玻璃制成的,玻璃的主要成分是硅酸盐,属于无机非金属材料,不符合题意;
D、铝制易拉罐是用铝合金,属于金属材料,符合题意;
答案:D。
2、【2021江苏南京】常温下为紫红色固体的是( )
A.锌B.铁C.铜D.银
【答案】C
【解答】A、锌在常温下为银白色固体,选项错误。
【答案】D
【解析】A、在表面刷漆,在金属制品的表面形成了一层保护膜,隔绝了水和氧气,不符合题意;
B、改用不锈钢,不锈钢改变了钢的内部结构,能防止铁生锈,不符合题意;
C、在表面镀铬,在金属制品的表面形成了一层保护层,隔绝了水和氧气,不符合题意;
D、用湿布擦拭金属制品,让它与水接触,导致金属制品在潮湿的环境中,容易生锈,符合题意。故选D。
B、铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触,涂油漆可以隔绝氧气和水,起到防锈的目的,不符合题意;
C、工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温的条件下冶炼铁,不符合题意;
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应,属于置换反应,不符合题意。
故选A。

【金牌学案】中考化学复习考点全突破专题训练卷 专题5 金属 金属材料

【金牌学案】中考化学复习考点全突破专题训练卷 专题5 金属 金属材料

1 第一部分 身边的化学物质专题5 金属 金属材料(训练时间:60分钟 分值:100分)一、选择题(每题3分,共39分)1.金属不具有的物理通性是( )A .银白色光泽B .导热性C .延展性D .导电性【解析】如铁是黑色,铜是紫红色。

【答案】A2.下列有关金属的说法错误的是( )A .金属具有金属光泽,常温下金属都是固体B .生铁和钢是含碳量不同的铁合金,其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C .炒完菜后,应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈D .金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一【解析】金属汞常温下为液体。

故A 错,B 、C 、D 说法正确。

【答案】A3.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。

铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )A .铝的化学性质不活泼B .铝不与酸、碱反应C .铝常温下不与氧气反应D .铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜【解析】铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜,防止铝进一步被腐蚀。

【答案】D4.正在上海举行的世博会上,中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击,它的主体结构为四根巨型的钢筋混凝土制成的核心筒。

其中的钢属于( )A .合成材料B .天然材料C .隐身材料D .金属材料【解析】钢是铁的合金,属于金属材料。

【答案】D5.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量,下列图像合理的是()【解析】此题考查金属与酸反应的相关知识。

锌粉与稀硫酸反应的化学方程式为Zn +H 2SO 4===ZnSO 4+H 2↑。

稀硫酸显酸性,随着反应的进行溶液的酸性减弱,pH 应从小于7逐渐增大至接近于7,则A 错;根据化学方程式可知,每向稀硫酸中加入65份质量的Zn ,就从溶液中逸出2份质量的H 2,即溶液质量逐渐增加,当稀硫酸消耗完时,溶液质量达到最大值,不再增加了,但反应开始时稀硫酸溶液质量并不是零,故B 错;随着反应的进行,生成H 2和ZnSO 4的质量都逐渐增加,当稀硫酸消耗完时,便都不再增加了,显。

中考化学复习金属材料专题 PPT

中考化学复习金属材料专题 PPT

一、几种重要的金属──铝
• 铝的利用要比铜和铁晚得多,这是为什 么?
• 现在世界上铝的产量已经超过铜,而且 铝制品得到了广泛的应用,这又是为什 么?
金属的物理性质
(1)常温下除汞外均为固体。 (2)有金属光泽,大多数为银白色。而铜为紫红色,金 为黄色。 (3)有良好的导电性、导热性和延展性。
一些金属的物理性质的比较
认真分析表格内的数据,你能得到什么启示?
合金的性质和组成它的纯金属相比
硬度_变__大__、熔点_变__低__、_抗__腐__蚀___性能也更 好,故合金有更广泛的应用。
你知道吗?
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质?
你会吗?
【例1】有些不法分子常常以黄铜冒充 黄金进行诈骗活动,因为黄铜(铜、锌 合金)单纯从颜色、外形上看,与黄金 极为相似,所以很难区分,你能想办法 用简易的方法鉴别吗?
生命攸关的元素──铜
• 铜在生命系统中有重要作用,人体中有 30多种蛋白质和酶含有铜元素,现已知 铜的最重要生理功能是人血清中的铜蓝 蛋白,它有催化铁的生理代谢过程功能。 铜还可以提高白细胞消灭细菌的能力, 增强某些药物的治疗效果。铜虽然是在 生命攸关的元素,但如果摄入过多,会 引起多种疾病。
一、几种重要的金属──铁
金属的性质决定它的用途
1 . 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而 不用铅制?
2 . 银的导电性比铜好,为什么电线一般 用铜制而不用银制?
3 . 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡 制?如果用锡制的话,可能会出现什么情 况?
4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬? 如果镀金会怎样?
考虑物质的用途时,性质不 是唯一因素,还需要考虑什么因素?
• 人类从石器时代进入青铜器时代,继而 进入铁器时代,铜和铁作为金属材料一 直被广泛地应用着。

九年级化学总复习金属及金属材料课件

九年级化学总复习金属及金属材料课件
2. 金属可以通过与氧气、酸、盐等物质的反应进行冶炼。
实验结论与解释
实验解释
2. 金属的活泼性与其在金属活动性顺序表中的位置有关, 越靠前的金属越活泼。
1. 金属的物理性质是由其内部结构和原子排列方式决定 的。
3. 金属的冶炼是利用化学反应将金属从其化合物中还原 出来的过程,需要选择合适的还原剂和反应条件。
表中的位置、酸的浓度等。
置换反应实例
03
列举常见的金属与酸的置换反应实例,如铁与硫酸铜溶液的反
应等,并解释反应原理。
05 金属与盐的反应
金属与盐溶液的反应
置换反应
金属可以与一些盐溶液发生置换反应,生成新的金属和相应的盐。 例如,铁与硫酸铜溶液反应,生成铜和硫酸亚铁。
反应条件
金属与盐溶液的反应通常需要满足一定的条件,如金属的活动性要 比盐中的金属元素强,且盐溶液要可溶。
金属与氧气发生氧化还原反应,金属 失去电子被氧化,氧气得到电子被还 原。如铁与氧气、水反应生成铁锈。
金属氧化物的性质与用途
物理性质
金属氧化物通常具有较高的熔点 和沸点,部分金属氧化物具有特
殊的颜色或光泽。
化学性质
金属氧化物能与酸反应生成盐和水, 部分金属氧化物能与碱反应生成盐 和水。如氧化铝能与酸、碱反应。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
废旧金属再利用的实例
废旧金属经过回收、处理和再利用后,可以制成各种金属 制品或零部件,如废钢铁可以炼成新钢、废铜可以制成电 线等。
07 实验探究:金属的性质与 冶炼
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究金属的物理性质和化学性质,了解金属的冶炼方法和原理。
实验原理
根据金属与氧气、酸、盐等物质的反应,探究金属的活动性顺序和冶炼原理。

中考化学人教版 精讲本 模块一 身边的化学物质 主题五 金属与金属矿物

中考化学人教版 精讲本 模块一 身边的化学物质 主题五 金属与金属矿物

(1)如图所示的各部件中,由金属材料制成的是铁铁螺螺丝丝钉、钉铜、质铜插头质、插铝
箔铝反箔光反光片片。
头、
(2)灯管后面的反光片为铝箔,铝块能形成铝箔是利用铝的延延展性。
(3)铜质插头是利用了金属铜的导导电电性性。

知识点 2:金属的化学性质(☆☆☆☆)
( 1) 与 氧 气 反 应
( 1) 与 氧 气 反 应
A 和 D D 中铁钉生锈更严重
食盐能加速铁的锈蚀
5.实验结论
铁生锈的主要条件是铁与空空气气(或(氧或气氧) 和水水 同时接触。 气)
实验反思
(1)实验所用铁钉要洁净无锈。 (2)实验中用煮沸过的蒸馏水的目的:排排除除水水中中溶解溶的解氧的气对氧实气验对的干实扰。 (3)植物油的作用:隔隔绝绝空空气(气或(氧或气验氧)。的气干) 扰
3.实验现象 (1)A 中铁钉表面出现红色物质且氧气和蒸馏水交界处较为明显。 (2)B 和 C 中铁钉不生锈。 (3)D 中铁钉表面出现红色物质,比 A 中铁钉生锈更加严重。
4.现象对比及实验分析
对比
现象
分析
A 和 B A 中铁钉生锈,B 中铁钉不生锈 铁钉锈蚀需与空空气气(或(氧或气氧)接触 A 和 C A 中铁钉生锈,C 中铁钉不生锈 铁钉锈蚀需与水气水)接触
生发爆生爆炸炸。
止加热时
(2)实验结束后,先熄灭酒精喷灯,继续通入一氧化碳直至硬质玻璃管冷
却。目的是防防止止生生成的成铁的在铁高温在下高被温空气下中被的空氧气气氧中化的,氧同时气防氧止化试管, 中澄澄清清石石灰灰水同水倒时倒吸入防吸灼止入热试灼的玻管热璃的管玻,使璃玻管璃,管炸使裂玻。璃管 炸裂
(3)尾气处理:一氧化碳有毒,应将排出的尾气点燃或集中收集再处理。 【归纳】一氧化碳“早出晚归”,酒精喷灯“迟到早退”。

人教版初中化学复习课:金属和金属材料 课件

人教版初中化学复习课:金属和金属材料 课件

金属材料与高科技题
至今为止,我国已有三位宇航员飞上了 太空。你认为制造太空船的金属材料应该具 备那些性质( 1 2 3 4 )
1、密度小 2、硬度大 3、熔点高 4、化学性质较稳定
情景素材题
科学家用电解法分解Na2CO3得到一种金 属并对其进行如下实验:“取一小块用小刀 切开,将之投入水中,发生剧烈反应。它在 水面上急速转动,发出嘶嘶声、产生很多气 泡,立刻熔成一个银色的小球,并渐渐缩小 直至完全消失。”
2、金属 + 酸 - 盐 + 氢气
氢前金属 稀硫酸、盐酸
3、金属 + 盐 - 新盐 + 新金属 前 后 溶液
置换反应:一种单质与一种化合物作用 生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC=AC+B
炼铁原理:高温条件下一氧化碳还原铁的氧化物
原理:Fe2O3
+
Байду номын сангаас
高温
3CO =
2Fe
+
3CO2
A B C
用途广泛的合金材料
金和银在自然界中单质(游离态) 形式存在;其余以化合物(化合态) 形式存在
铁丝在氧气中燃烧
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
锈迹斑斑的铁
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
商朝的青铜器--“司母戊鼎”
商朝的青铜器--“四羊方尊”
铝合金门窗
钛和钛合金是21世纪的重要金属
生锈
不生锈
铁在水和空气同时存在的情况下易生锈
怎样防止铁生锈: 1. 加上油漆、塑胶层或油脂
2、 制成合金,如不锈钢 3. 镀上其他金属, 如镀锡或铬等
有关除杂的问题:
要除去铜粉中混有的少量铁粉,下列物
质中合适的是( C )

2011年中考化学试题汇编——金属和金属材料

2011年中考化学试题汇编——金属和金属材料

10.(2011.滨州市) 为预防自行车生锈,下列做法 中不合理的是 ( D ) A.车架表面喷涂油漆 B.钢圈表面镀防护金属 C.链条表面涂机油 D.露天放置,日晒雨淋 11.(2011.内江市)鞍钢集团全力支持上海世博会, 为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。 下列关于钢的说法错误的是 ( C ) A.钢是一种铁合金 B.钢的许多性能优于生铁 C.钢的含碳量高于生铁 D.钢是一种混合物
16.(2011.百色市)某金属R与硝酸银溶液反应的化 学方程式为:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2Ag, R与 硝酸铜溶液不发生反应,关于R的推断正确的是 ( A ) A. R的活泼性介于铜、银之间 B. R能置换出酸中的氢 C. R的活泼性比铜强 D. R的活泼性比铜强、银都弱
15.(2011.娄底市)对A、B、C三种金属活动性 的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金 属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,A、 C表面出现红色物质,B表面没有现象。(2)取大 小相等的A、C两种金属片,分别放入相同的稀盐 酸中,A、C表面都产生气泡,但A产生气泡的速 度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺 序是 ( A ) A.A>C>B B.C>A>B C.C>B>A D.A>B>C
12.(2011.宜宾市)下列有关说法不合理的是 ( B ) A.“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 B.家用铝锅可以用来盛放酸性食物 C.防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 D.可用盐酸除去铁锈 13.(2011.百色市)铁是生产和生活中使用最多的金 属材料,下列关于铁的叙述不正确的是 ( A ) A. 铁生锈时生成四氧化三铁 B. 表面涂漆以防止铁生锈 C. 铁制品应放置于干燥的环境中 D. 经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈

初三化学金属材料ppt课件

初三化学金属材料ppt课件
金属颜色
黑色金属
有色金属
最新课件
9
金属材料对人类的发展起着巨大的推 动作用,甚至人类的发展史都可以用 劳动工具所使用的金属材料来分:青 铜时代,铁器时代。
最新课件
10
铜和铁是人类使用较早的金
属,我国劳动人民在商代就制造出 精美的青铜器,春秋战国时期就会 冶铁和炼钢。铝的利用要比铜和铁 晚得多,那仅仅是100多年前的事 情。但由于铝的密度小和具有抗腐 蚀等优良性能,现在世界上铝的年 产量已超过了铜,位于铁之后,居 第二位。
最新课件
35
钛金属腕表
钛和钛合金被认为是21世纪的重
要材料,它具有很多优良的性能,如熔点 高、密度小、可塑性好、易于加工、机械 性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好,即 使把它们放在海水中数年,取出后仍光亮 如新,其抗腐蚀性能远优于不锈钢,因此 被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、 化工和通讯设备等
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Hale Waihona Puke 1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?
铁的硬度大,铅的硬度小
2、银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银
制? 银的价格比铜高许多
3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的
话,可能会出现什么情况? 钨的熔点高,锡的熔点低。锡丝熔断
4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀
7. 铝的导电性仅次于银和铜,常用于制造电线和电缆。
8. 铝合金轻而坚韧,可作汽车、飞机、火箭的材料。

中考化学复习课件:金属及金属活动性顺序

中考化学复习课件:金属及金属活动性顺序
(3)结论:镁、锌、铜(氢)的活动性 由强到弱的顺序为_M__g_>_Z_n_>__H_>__C_u_。
2、 2)比较金属的活动性顺序 金 属 活 动 性 顺 序
2、 金 3)用金属活动性顺序说明某些现象(b) 属 活 动 性 顺 序
为什么要用不活泼的金属制造货币?
可以防止生锈、被腐蚀等。
2、 金 3)用金属活动性顺序说明某些现象(b)

Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑
序 Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
Cu + AgCl = ≠不反应
由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.
2、 金
2)比较金属的活动性顺序
属 设计实验比较镁、锌、铜的活动性,并
活 从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。
如果用纯铁做这个实验,会有什么结果?说明什么?
3、 2)列举防止金属腐蚀的常用方法(a)

根据金属锈蚀的条件,讨论金属

防护的常用方法?
的 1、保护膜法:(外部措施) 防 油漆、搪瓷、金属镀层、氧化膜法 腐
2、改变金属内部结构法:(内部措施)
4、 1)知道废弃金属对环境的影响






境污 影染 响来
方面具有良好的性质而得到了广泛的应用。
5、 3)列举改良金属材料性能的主要方法(a)
金 属
合金法





[例1] 根据你的生活经验和下表所提供的信息, 并查阅有关资料分析回答下列问题:
物理性质
导电性(以银的导 (优) 电性为100作标准)

初三化学复习课件金属00

初三化学复习课件金属00

钛合金镜框 合金是指由一种金属与其他金属 或非金属熔合而成的具有金属特 性的物质。 性的物质。
合金跟组成它的金属相比: 钛金属人造骨骼
硬度增大 熔点
降低
一、金属的物理性质、合金
金属光泽 导电性 导热性 延展性
常温下都是固体(汞为液体) 常温下都是固体(汞为液体)
1、联合国卫生组织经过严密的科学分析,认为我国的铁锅是 、联合国卫生组织经过严密的科学分析, 最理想的炊具,并向全世界大力推广,其主要原因是( 最理想的炊具,并向全世界大力推广,其主要原因是( ) A.价格便宜 B.熔点高 . . C.烹饪的食物中留有铁元素 D.导热性好 . . 2、请把用途和性质相对应的连接起来: 、请把用途和性质相对应的连接起来: 金属铜用来作电线 铁用来作铁锅 铝制成铝薄作食品包装 延展性 导电性 导热性
观看一些熟悉的图片描述实验现象, 观看一些熟悉的图片描述实验现象,思考金属具 有哪些化学性质? 有哪些化学性质?
铜与硝酸银溶液的反应 铝与硫酸铜溶液的反应
【知识要点梳理 我最行!】 我最行!
金属与盐 金属与盐溶液的反应
实验
光亮的 铝丝浸 入硫酸 铜溶液 中 铜丝浸 入硝酸 银溶液 中 铜丝浸 入硫酸 铝溶液 中
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看谁反应快! 看谁反应快!
【1】往Cu(NO3)2溶液中加入一定 量的铁粉,充分反应后,有固体析 出,过滤、洗涤后,往滤渣中加入 稀盐酸,有无色气体放出。
Fe 和 Cu 滤渣中一定有 Fe(NO3)2 Fe 滤液中一定有
; ;
【2】下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是 ( D)A. CuCl2 B. FeCl3 C. AgCl D. MgCl2
原理: 原理:3CO +Fe2O3

中考化学复习课件第5讲 金属和金属材料

中考化学复习课件第5讲 金属和金属材料

气,避免 CO 和空气的混合物受热发生爆炸 。
C.实验结束后,必须先熄灭酒精喷灯,并继续通入 CO 至玻璃管冷却, 原因是: 防止生成的铁在高温下被空气中的氧气氧化, 防止石灰水倒吸,
使玻璃管炸裂

D.点燃末端酒精灯的作用是: 点燃尾气,防止未参与反应的 CO 释放
到空气中,造成空气污染。
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3.合金(高频考点) (1)概念:合金是指在金属中加热熔合某些 金属
或 非金属 ,制得的
具有金属特征的物质。合金属于 混合 物。
注意:合金中至少含有一种金属;合金一定是混合物,纯净物一定不是合
金,例如铁、铜等纯金属是纯净物,一定不是合金。
(2)特性:合金的
强度和硬度
一般比组成它们的纯金属更高,
物,知道可用铁矿石炼铁。
③调查当地金属矿物的开采和金属利用情况,提出有关的
课标 3.知道在金属中加入其他元素可以 建议。
要求 改变金属材料的性能,知道生铁和钢 ④参观炼铁厂或观看工业炼铁的录像。
等重要合金。
⑤用实验方法将氧化铁中的铁还原出来。
4.认识金属材料在生产、生活和社 ⑥收集有关钢铁锈蚀造成经济损失的资料,设计实验探究
金属性质与用途,探究铁 3分
生锈的条件
选择题、填空题 铁锈蚀
2分
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知识梳理 常见的金属材料
1.金属材料包括 纯金属 和 合金

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2.金属的物理性质(2019、2011 考)
物理性质
用途
导电 性
共性
三性
导热 延展
性 性
有金属光泽
制作导线 制作炊具 冲压成各种形状 制作各种饰品

中考化学复习 第14讲《金属及金属材料》课件

中考化学复习 第14讲《金属及金属材料》课件
第九页,共二十一页。
2.金属及金属资源(zīyuán)的保护措施
(1)防止金属腐蚀。
(2)_回__收__利__用__废__旧_金__属______________。 (3)_合__理___开__采__矿___物_______________。 (4)寻找(xúnzhǎo)代用品。 其中(qízhōng),回收利用废旧金属的目的是为了_节__约__资__源_____。
程式是:______4_A_l+___3_O_2_=_=_=_2_A_l2_O__3 _______;
(2) 氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称 “三合土”,在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方
程式是:______C__a_(_O_H__)_2+__C__O_2_=_=__=_C_a_C__O__3↓_+__H__2_O__; (3)高温条件下,一氧化碳能把铁从磁铁矿石( 主要成分为 Fe3O4)中还原出来,反应(fǎnyìng)的化学方程式是: _F_e_3O__4_+__4_C_O_=_=_高_=_=温_=_3_F_e_+__4_C_O__2。___
第二十一页,共二十一页。
第 14 讲
金属 及金属 材料 (jīnshǔ)
(jīnshǔ)
1.认识金属的物理特征。 2.认识防止金属锈蚀的简单方法。 3.知道一些常见金属(铁、铝等)矿物。 4.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能。 5.知道生铁和钢等重要的合金。 6.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 7.认识废弃金属对环境的影响(yǐngxiǎng)和回收金属的重要性。
第十页,共二十一页。
考点(kǎo diǎ金n) 属1 材料 【例 1】(2010 年广东(guǎng dōng)肇庆)见下图,下面对混凝土中“钢 的描述(miáo 误shù)错. . 的是()。
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考 考点三 金属材料 点 三金属材料 1.金属材料包括金属和合金。 2.合金 (1)定义:在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。属 于混合物(“混合物”或“化合物”)。 (2)一般合金比它的组成金属熔点低、硬度大、韧性强、光泽度好,即性能更优良。 (3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(Cu、Zn 的合金)等。生铁和钢 都是 Fe 和 C 的合金,区别是含碳量不同。
【解析】金属汞常温下为液体。故 A 错,B、C、D 说法正确。
【答案】A
3.(2010· 佛山)铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就 是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( ) A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
【解析】铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜,防止铝进一步被腐蚀。 【答案】D
4.(2010· 江津)正在上海举行的世博会上,中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲 击,它的主体结构为四根巨型的钢筋混凝土制成的核心筒。其中的钢属于( ) A.合成材料 B.天然材料 C.隐身材料 D.金属材料
பைடு நூலகம்
【解析】钢是铁的合金,属于金属材料。
程式,下同)3Fe+2O2=====Fe3O4,铜受热 2Cu+O2=====2CuO。 (2) 与 酸 反 应 : 活 泼 金 属 可 与 酸 溶 液 反 应 生 成 盐 和 氢 气 , 如 : 锌 与 稀 硫 酸 Zn+ H2SO4===ZnSO4+H2↑,铁与稀盐酸 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。 (3)与盐溶液反应:一些金属可与某些盐溶液反应生成新金属和新盐,如:铁与硫酸铜 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu;铜与硝酸银 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2。
)
【解析】本题考查常见的几种金属的性质。根据金属活动性顺序可知,三种金属中最活 泼的是铝。故 B 错。
【答案】B
整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对 Mg、Fe、Cu、Hg、Ag 五 种金属相关知识的归纳复习,请你参与并回答问题。 (1)从物理性质上看,每种金属都有自己的特性。你认为 Hg 与其他四种金属的不同之处 是 Hg 是液态,其余金属是固态。 (2)从化学性质上看,与盐酸反应最剧烈的是 Mg,这五种金属中,有一种金属的盐溶液 能 与 其 他四 种 金属 发 生 反应 , 该金 属 是 Ag, 写 出 其 中 一 个 反 应的 化 学方程 式 Mg+ 2AgNO3===2Ag+Mg(NO3) 2。 (3)性质决定用途,用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中 发出耀眼的白光,这是利用了镁的可燃性。
【答案】A
没有金属,生活是难以想像的。请你根据所学知识回答下列问题: (1)只要观察一下你的周围,你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中,金属元 素的种类比非金属元素的种类多。 由于金属具有特殊的组成和结构, 决定了金属具有优良的 物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是硬度较大和导热、导电性。现代社会以各 种金属为支撑,其中用量最大、应用最广泛的金属是铁。地壳中含量最丰富的金属是铝。 (2)尽管金属有非常优良的物理性质,但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性 质活泼,易与其他物质发生反应。例如,大多数金属暴露在空气中易被腐蚀,这是因为金属 易与氧气发生反应,该反应的实质是氧化反应。从金属的原子结构看,你认为金属易与其他 物质发生反应的根本原因是金属原子未达到稳定结构,易失电子。 (3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化 碳还原氧化铁的化学反应原理 3CO+Fe 2O3=====2Fe+3CO2。
【答案】D
5.(2010· 山西)向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量,下列图像合理的是(
)
【解析】此题考查金属与酸反应的相关知识。锌粉与稀硫酸反应的化学方程式为 Zn+ H2SO4===ZnSO4+H2↑。稀硫酸显酸性,随着反应的进行溶液的酸性减弱,pH 应从小于 7 逐渐增大至接近于 7,则 A 错;根据化学方程式可知,每向稀硫酸中加入 65 份质量的 Zn, 就从溶液中逸出 2 份质量的 H2,即溶液质量逐渐增加,当稀硫酸消耗完时,溶液质量达到 最大值,不再增加了,但反应开始时稀硫酸溶液质量并不是零,故 B 错;随着反应的进行, 生成 H2 和 ZnSO4 的质量都逐渐增加,当稀硫酸消耗完时,便都不再增加了,显然,C 正确, D 错误。
考点五 五金属资源的保护 金属资源的保护 考 点
1.钢铁的锈蚀与防护 (1)铁生锈的条件:铁同时与氧气和水分共同作用,生成铁锈(主要成分 Fe 2O3)。 (2)铁锈的特点:疏松多孔易吸水,生锈后会加快铁生锈的速度。
金属铝虽然比铁活泼但不易锈蚀,可将铝不生锈与铁生锈结合记忆。Al 右边的 l 如同铝 制品表面与氧气反应生成的致密氧化膜,阻止了反应的进一步进行,Fe 右边的 e 如同疏松 多孔的铁锈,能够贮存空气和水,会加快铁的锈蚀。
高温 高温 △ 高温 点燃 点燃
金属的性质 考考点一 点 一金属的性质 1.金属的物理性质 大多数金属都具有金属光泽,密度和硬度较大,熔、沸点高,具有良好的导电性、导热 性和延展性。在室温下,除汞外,金属都是固体。 2.金属的化学性质 (1)与 O2 反应:许多金属在一定条件下可与 O2 发生反应。如:铁丝在 O2 中燃烧(化学方
点燃 △
考点二 金属活动性顺序 考 点 二金属活动性顺序 1.金属活动性顺序
K Ca Na Mg AlZn FeSn PbHCu Hg Ag Pt
― → ― 金属活动性逐渐减弱
Au
2.应用:在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性越强;排在氢前面的 金属能与酸反应放出 H2,而排在氢后面的金属不能与酸反应放出 H2;位置在前面的金属可 以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 3.注意:(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。 (2)浓 H2SO4、HNO3 具有强氧化性,与金属反应不能得到 H2,发生的反应不是置换反 应。 (3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行,否则不能反应,如:Cu 可以与 AgNO3 溶液反应置换出 Ag,但不能与 AgCl 反应。 (4)K、Ca、Na 三种金属的活动性特别强,所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应, 而不是与盐反应。
【解析】如铁是黑色,铜是紫红色。
【答案】A
)
2.(2010· 株洲)下列有关金属的说法错误的是( ) A.金属具有金属光泽,常温下金属都是固体 B.生铁和钢是含碳量不同的铁合金,其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 C.炒完菜后,应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈 D.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
高温
(2010· 兰州)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界 上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀,实际上是 铁跟 ________等物质相互作用的结果 。试举两种减缓 钢铁锈蚀的方法 :①________ 、 ②________;工人师傅在焊接钢铁制品时,通常先用稀盐酸清洗制品,原因是(用化学方程 表示):________。而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析原因(用化学方程式表 示):________________________________________________________________________。
考 点 考点四 四金属的冶炼 金属的冶炼 1.高炉炼铁 (1)常见的铁矿石有:赤铁矿(主要成分 Fe 2O3)、磁铁矿(主要成分 Fe 3O4)、黄铁矿(主要 成分 FeS 2)、菱铁矿(主要成分 FeCO3)等。 (2)主要原理:在高温下,用 CO 作为还原剂,夺取铁的氧化物中的氧,将铁还原出来。 如利用赤铁矿炼铁的反应原理:Fe 2O3+3CO=====2Fe+3CO2。(化学方程式) (3)模拟实验
高温
实验现象:红色粉末变成灰黑色,澄清石灰水变浑浊。 注意事项: 实验前先通 CO(“通 CO”或“点燃 A 处酒精喷灯”), 实验结束后先熄灭 A 处酒精灯(“停止通 CO”或“熄灭 A 处酒精喷灯”);C 处酒精灯的作用是处理尾气。 2.湿法炼铜 原理:用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【解析】 本题考查钢铁的锈蚀及防护的有关知识。 钢铁生锈的条件是同时接触氧气和水。 要减缓铁的锈蚀, 就要避免钢铁与氧气、 水的接触, 常见的就是刷油漆、 烤蓝、 涂油等方法。 铝在空气中不生锈是因为铝与氧气反应生成的氧化物覆盖在铝制品的表面, 形成了一层致密 的保护膜,阻止了反应的进一步进行。
【答案】氧气、水 涂油 刷油漆 Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O 4Al+3O2=2Al 2O3
(2010· 南京)有 X、Y、Z 三种金属,如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中,X 溶解并 产生氢气,Y 不反应;如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在 Y 表面有银析 出,而 Z 没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、Y
(3)铁制品的防护 ①保持铁制品表面干燥和洁净。 ②在铁制品表面形成保护膜:如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、 电镀等。 ③将铁制品加金属镍、铬变成不锈钢等。
2.保护金属资源 (1)防止金属腐蚀。 (2)进行回收利用。 (3)有计划地、合理地开采矿物。
(2010· 重庆)有关铝、铁、铜的说法中不正确的是( A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.三种金属中最活泼的是铁 C.铝可以与硫酸铜溶液反应 D.铜可以用来做电线
专题 5 金属 金属材料
1.了解金属的物理性质和金属材料的主要用途。 2.掌握金属的化学性质。 3. 掌握并熟练运用金属活动性顺序。 4.了解铁矿石炼铁的方法和金属防锈的原理和措施。 5.知道废弃金属对环境的污染,认识回收废旧金属的重要性。
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