最新人教版必修1高中化学第2节 第3课时铁的重要化合物导学案
第二节第三课时《铁的重要合物》案
教目标
1、知识与技能
了解铁的氧物，掌握铁的氢氧物的制备和性质；
能对铁的氢氧物的变进行探究；探究F3+的检验及了解F3+的氧性
2、过程与方法
体验实验习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；
习运用比较、归纳、分析、综合的习方法
3、情感态度价值观
养成务实求真、勇于探索的态度，重点培养生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神教材分析
重点：氢氧亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转
难点：氢氧亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转
教操作过程设计
一、利用问题引入课题，集中生的注意力，提高习兴趣。
1 浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？
2 红砖为什么呈现红色？
二、自铁的氧物并加以归纳
【成果交流】
二、铁的氢氧物
【实验探究1】氢氧铁和氢氧亚铁的制备及性质
【实验探究2】探究氢氧亚铁的制备、氢氧亚铁的性质
【成果交流】
O
三、铁盐和亚铁盐
【提问】有哪些方法可以鉴别F 3+和 F 2+？
【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法
【实验探究3】硫
氰钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象
【实验探究4】
溶液中加入
【小结】
【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？【作业】离子方程式的的巩固和课后习题
2020-2021学年人教版必修1第3章第2节第3课时铁的重要化合物作业
第三章第二节第三课时铁的重要化合物 课时跟踪训练 一、选择题 1. （2019云南玉溪峨山一中月考）下列说法中正确的是（） A. 铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成 B. 铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气 C. 铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈 D. 烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈 解析：选 D 铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，在纯氧中剧烈燃烧火星四射生成黑色的四氧化三铁固体， A 错误；铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， B 错误；铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 取出，表面出现红色的铜，而不是红色的铁锈， C 错误；烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜，可以防止生锈， D 正确。故选D。 2. （2019山东荣成六中高一月考）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A. 用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有F@O3 B. 制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁 C. 碳酸钠可以制成抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 D. K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-AI合金可用于制造飞机部件 解析：选C Fe2O3为红色粉末，可用作陶器的着色剂，故A项正确；四氧化三铁有磁性，可制成磁石，故 B 项正确；醋酸会与碳酸钠反应，消耗碳酸钠，降低药效，故 C 项错误；钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，Mg-AI 合金的密度小硬度大，可用于制造飞机部件，故 D 项正确。故选C。 3. （2019贵州剑河期末）在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是（） A. 生成物为氢氧化铁 B.该反应是化合反应 C.该反应是氧化还原反应 D.氢氧化亚铁作氧化剂 解析：选 D 由上述分析知道，氢氧化亚铁白色沉淀转化为红褐色沉淀，生成物
3.2.3《铁的重要化合物》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计 第二节几种重要的金属化合物 （第三课时铁的重要化合物）
标 法 2.通过小组讨论、对比分析初步学会运用分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。 情感态度价值观 1.通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。 2.通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。 教学重点 铁的氧化物、氢氧化物的性质及Fe 2+ 、Fe 3+ 的转化 教学难点 铁的氢氧化物的性质和Fe 2+ 、Fe 3+ 的转化。 教学过程 教学步骤、内容 教学方法 【引入】在自然界中铁绝大多数以化合态形式存在，它的化合物非常的多，你们知道铁有哪些化合物吗？能不能对它的化合物进行分类。 【投影】 【板书】活动一、铁的氧化物 FeO 黑 赤铁矿 （Fe O ） 陨铁 磁铁矿（Fe 3O 4）
FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO23Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 )
【归纳小结】归纳总结铁的三种氧化物组成、性质各有何特点及主要用途有哪些？ 【交流1】(1)化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe 3O 4可以看成由FeO 和Fe 2O 3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO ·Fe 2O 3的形式。 【交流2】(2)FeO 、Fe 2O 3属于碱性氧化物，Fe 3O 4不属于碱性氧化物。氧化铁常用作红色油漆和涂 料，赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)是炼铁原料。工业炼铁的反应原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2。 【交流3】(3)Fe 3O 4与盐酸反应可分别看作Fe 2O 3、FeO 与盐酸反应，然后把两个反应式相加。 【交流4】(4)FeO 、Fe 3O 4遇氧化性酸(如HNO 3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。 【典例1】下列说法正确的是( ) A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4 B ．Fe 2O 3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C ．铁锈的主要成分是Fe 2O 3 D ．Fe 3O 4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe 3O 4是混合物 【答案】 C 【解析】 赤铁矿、铁锈的主要成分均是Fe 2O 3，A 错误，C 正确；Fe 2O 3为碱性氧化物，但不与水反应，B 错误；Fe 3O 4为化合物，不是混合物，D 错误。 【典例2】某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，关于该物质的下列说法中不正确的是( ) A ．铁元素与氧元素物质的量比为3∶4 B ．该物质可能为四氧化三铁 C ．该物质一定为四氧化三铁 D ．该物质可能为混合物 【答案】 C 【解析】 由铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3∶4，该物质可能为Fe 3O 4；若FeO 与Fe 2O 3混合物的物质的量比为1∶1时，混合物中铁元素与氧元素的物质的量比也为3∶4，该物质可能为混合物。
人教版(2019)高中化学必修第一册-3.1 铁及其化合物-学案(有答案)
铁及其化合物 【学习目标与素养】 1．宏观辨识与微观探析：结合真实情景中的应用和通过实验探究，了解铁及其氧化物、氢氧化物的主要性质。结合真实情景中的应用和通过实验探究，了解铁盐、亚铁盐的主要性质。 2．科学探究与创新意识：能依据教材给出的问题，设计简单的实验方案制备Fe（OH）2。 3．变化观念：掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化。 4．科学态度与社会责任：了解铁、铁的氧化物、氢氧化物在生产、生活中的应用。了解铁盐、亚铁盐在生产、生活中的应用。 【学习重难点】 学习并掌握铁的单质、氧化物、氢氧化物、亚铁盐的性质。 熟练掌握铁三角的关系。 【学习过程】 【第一课时】 （一）基础知识填充 一、铁的单质 1．铁元素的存在 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在。 2．物理性质 铁有延展性和导热性，铁能导电，但导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。 3．铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应 ①铁与氯气反应的化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。 ②加热条件下，铁与弱氧化性的S 单质反应的化学方程式：Fe ＋S=====△ FeS 。 ③铁与盐酸（稀硫酸）反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。 ④铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。 二、铁的重要化合物
点拨：FeO 、Fe 2O 3属于碱性氧化物，Fe 3O 4不属于碱性氧化物。 2．铁的氢氧化物 （1）实验探究铁的氢氧化物的生成与转化 在两支试管中分别加入少量的FeCl 3溶液和FeSO 4溶液，然后各滴入NaOH 溶液。 ①在FeCl 3溶液中滴入NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，原因是： Fe 3＋＋3OH －===Fe （OH ）3↓（填反应的离子方程式）。 ②在FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，生成白色沉淀，原因是Fe 2＋＋2OH －===Fe （OH ）2↓（填反应的离子方程式），沉淀迅速变成灰绿色最后会有红褐色沉淀生成，原因是： 4Fe （OH ）2＋O 2＋2H 2O===4Fe （OH ）3（填反应的化学方程式）。 思考：利用教科书中的方法制备Fe （OH ） 2时，为得到较为纯净的Fe （OH ）2，可采取哪些措施？ 提示：①Fe 2＋溶液必须是新制的并放入铁粉，防止Fe 2＋被氧化成Fe 3＋；②除去溶液中溶解的O 2，方法是加热煮沸NaOH 溶液；③滴管末端插入试管内的液面以下；④必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。
化学(人教版)必修1练习：第3章 第2节 第3课时 铁的重要化合物
第3课时铁的重要化合物 一、单项选择题 1．在含氯化铁、氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()。 A．Cu2＋、Zn2＋B．Fe2＋、Zn2＋ C．Fe3＋、Fe2＋D．H＋、Cu2＋ 2．下列化合物中，不能 ．．由单质直接化合得到的是()。 A．FeCl2B．FeS C．Fe3O4D．FeCl3 3．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()。 A．盐酸B．烧碱溶液 C．氨水D．KSCN溶液 4．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()。 A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1 5．下列离子的检验方法合理的是()。 A．向某溶液中滴入KSCN，溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液，得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 6．将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为()。 A．1.5 mol·L－1B．0.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1D．1.2 mol·L－1 二、双项选择题 7．下列有关说法中正确的是()。 A．铁的氧化物中，铁只有一种化合价 B．铁的氢氧化物中，氢氧化亚铁的还原性最强 C．Fe2＋在化学反应中只表现还原性 D．检验Fe2＋或Fe3＋的存在，均可能用到KSCN溶液 8．下列除去杂质的方法正确的是()。 A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的Al粉：加过量NaOH溶液后，过滤、洗涤 三、非选择题 9．只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式。 (1)Fe2O3(Al2O3)：_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Fe2O3[Fe(OH)3]：________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)FeSO4溶液(CuSO4)：____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)FeCl3溶液(FeCl2)：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10．在盛有氯化铜、氯化亚铁和氯化铁混合溶液的容器中加入铁粉和铜粉，讨论以下几
高中化学(人教版必修一)第3章 第二节 第3课时 铁的重要化合物
化学·必修1(人教版) 第二节几种重要的金属化合物 第3课时铁的重要化合物 1．(双选题)能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是() A．稀硫酸B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液 2．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入() A．氢氧化钠溶液B．铁片 C．硫氰酸钾溶液D．酸性KMnO4溶液 3．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为() A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)3 4．下列物质受热不易分解的氢氧化物是() A．Al(OH)3B．NaOH C．Mg(OH)2D．Fe(OH)3 5．下列反应的离子方程式正确的是() A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaCl2 B．往FeCl3溶液中加入铁粉： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．往FeCl3溶液中加入铜粉： Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 6．已知：2Fe＋3Br2===2FeBr3, 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4；②HNO3；③溴水；④碘水。其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是() A．只有②③B．①②③ C．②③④D．全部 7．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是() A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色沉淀 C．有黄绿色气体产生D．无变化 8．将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是()
高一化学必修 第一册(2019版)_《铁及其化合物》名师导学案_第2课时
第1节铁及其化合物（课时2） 1、了解铁的氢氧化物的颜色和化学性质 2、了解铁盐和亚铁盐的转化 3、了解铁离子的检验方法 亚铁盐和铁盐的转化、铁离子的检验 初中化学学习了氢氧化铁是色沉淀，氯化铁与氢氧化钠溶液反应的方程式为。 铁及其化合物 三、铁的化合物： 1、铁的氢氧化物： 【演示实验】向两只试管中分别加入氯化铁和硫酸亚铁溶液，再分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象。 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象为，过程中发生的离子反应方程式为 向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象为，过程中发生的离子反应方程式为 结论：氢氧化亚铁极易被，如果要得到较纯净的氢氧化亚铁，应该 【视频】制备氢氧化亚铁沉淀。需要将胶头滴管的尖嘴 氢氧化铁固体受热会分解： 2、铁盐和亚铁盐： 【演示实验】向两只试管中分别加入氯化铁和氯化亚铁溶液，再分别滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察现象。
氯化铁溶液显色，滴加硫氰化钾溶液以后，溶液显色。其对应的离子反应方程式为 氯化亚铁溶液显色，滴加硫氰化钾溶液以后，溶液。由上，检验铁离子的方法可以表述为 【演示实验】向试管中加入一定量的氯化铁溶液，加入足量铁粉振荡，观察现象；再加入硫氰化钾溶液，观察现象；最后滴加氯水，观察现象。 向氯化铁溶液中加入足量铁粉，振荡，观察到，再滴加硫氰化钾溶液，观察到，这说明加入的铁粉将，其对应的离子方程式 为。向其中滴加氯水，观察到，说明氯水将亚铁离子，方程式为 亚铁离子和铁离子相互的转化可以表示为： 【学以致用】琥珀酸亚铁药片是密封保存的，使用的是薄膜衣片，这样的目的是，说明书中强调，与维生素C同时服用，可以增强其吸收，原因是。 【实验探究】向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再加入一定量的维生素C，观察现象。 氯化铁溶液，滴加硫氰化钾溶液后，加入维生素C ，说明维生素C将Fe3+。 【思考与交流】印刷电路板的制作工艺是：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。请同学们互相讨论，书写出该过程的化学方程式。 溶液是否变质，可向溶液中加入( ) 1．为了检验某FeCl 2 A．NaOH溶液B．铁片 C．KSCN溶液D．石蕊溶液 2．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
说课稿高三第三节铁及其重要的化合物
高三复习课《第三章第三节铁及其重要的化合物》说课稿 各位同事大家早上好，我今天说的是复习资料第三章第三节铁及其重要的化合物这一节课，下面我将从以下几个方面说说。 一、说教材： 本节课涉及的知识属于人教版必修一第三章第一节和第二节的一部分。学生在高一学习时是先学习几种金属单质，再学习几种金属的化合物；而复习是按金属类别把本章划分为四节，本节为第三节, 本节课按三课时完成，我上的是本节课的第一课时基础知识复习。本节课铁及其化合物是高考的重点热点，主要集中在“铁三角”，Fe与酸的反应，铁的变价、Fe2＋、Fe3＋的转化和检验，结合铁及其化合物，考查氧化还原反应及相关计算等。 二、说目标： 1.知识与技能：掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用。 2.过程与方法：通过对铁、铁的氧化物、氢氧化物的复习回顾加深对这一部分知识的理解和认识，掌握铁及其重要化合物的主要性质。 3.情感态度与价值观：通过对Fe2＋、Fe3＋的转化的学习和思考题的讨论培养学生分析问题，解决问题和应用知识的能力。 三、说重点难点： 本着吃透教材和考纲的基础上确立本重点为铁及其重要化合物的主要性质及应用，通过复习过程的时间分配来突出重点。本着对学生认识基础和高考考点的认识确立本节课的难点为Fe2＋、Fe3＋的转化，通过对铁与少量稀硝酸的反应和思考题及铁三角关系来突破难点。 四、说教法学法： 本节课主要引导学生对铁，氧化亚铁、三氧化二铁，氢氧化亚铁、氢氧化铁的主要性质及应用进行复习，在其过程中对重点内容进行讨论分析。采用的教法主要是多媒体展示法、问题引导法、讲解法，学法是思考讨论法，交流法，练习
五、说教学过程： 本节课利用多媒体进行教学，首先给学生展现考纲要求和考点预测，让学生认识本节课的考纲要求和考点。本节课主要是对铁及化合物的复习，第一部分是对铁的复习，从铁元素在元素周期表中的位置，物理性质和化学性质三个方面引导学生复习，本部分的重点是铁的化学性质包括铁与非金属单质、与非氧化性酸和氧化性酸、与水蒸汽、某些盐的反应；在本部分增设铁与少量稀硝酸的反应和过量Fe与Cl2反应的讨论，让学生知道铁与稀硝酸反应与量有关，而Fe与Cl2反应与量无关。第二部分是对铁的氧化物的复习，从俗称，颜色状态，化合价，与酸、一氧化碳反应展开对FeO、Fe2O3、Fe3O4的复习教学，在此让学生知道Fe3O4中的铁元素化合价为+2、+3，Fe3O4可以看做是FeO•Fe2O3，但Fe3O4是纯净物。第三部分是对铁的氢氧化物的复习，从色态、与非氧化性酸反应离子方程式、热稳定性、制取反应的离子方程式展开复习教学，并针对二价亚铁的不稳定性易氧化成三价铁展开讨论，让学生知道Fe2＋可以转化成Fe3＋；又设置三价铁转化成二价亚铁的问题讨论，让学生知道Fe3＋可以转化成Fe2＋，进而掌握Fe2＋和Fe3＋的相互转化，为突破难点做一定的铺垫，再通过两个练习题来培养学生应用所学知识来解决实际问题的能力。接下来进行教学小结，利用氧化还原反应对铁三角的关系进行小结，是对铁及其重要化合物的一个总结，也是对教学难点的突破。最后给学生布置两个课后思考问题以启示下文的作用，通过课后作业来巩固本节课的知识。 六、说板书设计： 第三节铁及其重要的化合物
人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物--铁的重要化合物——亚铁盐和铁盐教案设计
必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》 铁的重要化合物——亚铁盐和铁盐教学设计 【设计理念】从日常生活的实例入手，激发学生学习的好奇心和学习兴趣。用实验探究的教学方法，使抽象的知识形象化、生动化，激发学生的求知欲。 【教材分析】 本节课是依据《普通高中新课程标准实验教科书》人教版化学必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”设计的一节实验探究课。在上一章中，教材安排了氧化还原反应理论的教学。将氧化还原反应理论安排在元素化合物知识前介绍，目的是让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强感性认识，从而加深对该理论的理解，最终达到能自觉运用理论指导元素化合物学习的效果。铁作为生活中应用最为广泛的金属元素被学生所熟知;作为过渡族元素，铁元素的可改变化合价更成为它的一重要特征。“Fe2+与Fe3+的相互转化”这一探究性学习课题，不仅可以让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质，也是氧化还原反应理论教学的良好素材。其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。第三， Fe2+与Fe3+的相互转化在途经选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的相互学习、合作的机会。 【学情分析】 首先，教材在第一章中就向学生介绍了化学实验的基本操作，使得学生有了基本的实验技能，让这节课的探究活动成为了可能。其次，本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。但是，学生对于如何开展实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，更要注意让学生对如何进行探究式学习形成清晰思路，避免实验的盲目性。最后，学生的实验探究能力存在差异，在教学中教师要充分调动学生开展合作式学习，争取让每一位学生都能从课堂上获益。 【教学目标】 （1）知识与技能： ①通过实验学会Fe2+和Fe3+的检验方法。 ②运用氧化还原规律及实验探究掌握Fe2+和Fe3+的相互转化。 ③应用Fe2＋、Fe3＋的性质分析解决相关的实际问题。 （2）过程与方法： 学会从氧化还原的角度分析微粒化学性质的方法；通过探究Fe3＋的检验方法及Fe2＋、Fe3＋ 相互转化的条件，体验实验探究的过程。 （3）情感态度与价值观： ①通过分组活动培养与他人合作交流的团队精神； ②通过学习Fe2＋与Fe3＋相互转化在生活中的应用，感受化学与生活的紧密联系，初步形成运用化学知识服务社会的意识； ③通过微型化学实验，树立绿色化学的思想。 【教学重点】Fe2＋与Fe3＋之间的转化。 【教学难点】Fe2＋与Fe3＋之间的转化。 【教学方法】本节课采用的是实验探究式的教学；以及讨论、猜想、实验、归纳等教学方法。 【课前准备】
高中化学人教版(2019)必修第一册教案：实验活动2 铁及其化合物的性质
教案 【教材分析】 本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。本节将通过实验探究的方法，用化学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。【教学目标与核心素养】 宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。 证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。 科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。 科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。 【教学重难点】 熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。 【课前准备】 学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常
人教版高中化学必修一第三章第二节铁的重要化合物教学设计
《铁的重要化合物》教学设计 一、教材和学情分析 1、教材内容 《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的内容。教材的知识线是从氧化与还原角度探究Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性，并以硫氰化钾溶液与Fe3+的显色反应作为Fe3+的检验方法。在验证Fe2+具有还原性和Fe3+具有氧化性的基础上，以实验探究的方式归纳了Fe2+和Fe3+的转化条件。教材分开设置铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐，以实验来说明氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，同时也以实验来帮助学生掌握铁盐和亚铁盐的鉴别，体现了通过实验学习化学的思想。本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，并且注意与已学知识“离子反应”与“氧化还原反应”的联系与衔接，教材在对Fe2+和Fe3+的转化条件进行科学探究之后，从氧化还原角度对两者的性质及转化条件归纳总结，有利于帮助学生构建铁的化合物及其性质的知识体系。，引导学生综合运用氧化还原原理解决实际问题。 铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、Fe2+的检验与相互转化，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。 2、学情分析 在知识上，在必修化学1第二章学习了离子反应和氧化还原反应理论，掌握了物质氧化性和还原性的判断，能列举常见的氧化剂和还原剂。同时在本章第一节中学习到金属钠、铝及其化合物的性质，掌握了金属及其化合物的一般学习方法。本节课在学生已掌握铁的氧化物的知识基础上，了解铁盐和亚铁盐的鉴别方法，从氧化还原角度分析二价铁盐和三价铁盐的转化，从而能够解释氢氧化亚铁转化为氢氧化铁过程中的实验现象。 在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。在情感上，乐于探究物质变化的奥妙。但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练运用，加上实验能力有限，导致他们可能对Fe2+与Fe3+的相互转化的探究实验会遇到困难，所以需要设计出“最近发展区”问题以驱动学生的思维，再让学生通过观察科学探究实验，归纳与演绎思维来归纳总结，形成结论。 二、教学目标 （1）知识与技能 ①知道铁盐和亚铁盐的鉴别方法； ②掌握Fe2+和Fe3+的相互转化； ③知道Fe(OH)3的一般制备方法，了解Fe(OH)2的特殊制备方法。 （2）过程与方法 通过探究实验分析实验现象进而得出结论，进一步提高分析问题解决问题的能力，形成通过科学探究解决问题的思维；在学习Fe2+和Fe3+的相互转化过程中体会对比、归纳等科学思维方法的运用。 （3）情感态度与价值观
3.1铁及其化合物（第2课时）教案
第三节铁及其化合物
教师提问：铁的单质能和很多物质产生反应产生铁的化合物，那么铁的重要化合物有哪些呢？ 教师：引出本节课学习内容在问题中引出 本节课内容。 循序渐进，帮助 学生更好的接受 新知识的注入。 讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面 【新课讲解】铁的氧化物 教师：铁元素可以形成三种氧化物，分别是氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）。 教师：通过表格展示各种氧化物的异同： 教师：铁的氧化物都不溶于水，也不与水发生反应。 氧化铁和氧化亚铁是碱性氧化物，它们都能与酸发生反应，分别生成铁盐和亚铁盐。记录笔记，认 真倾听。 通过书写和口述 帮助学生对知识 点进行记忆。
【思考讨论】教师：你知道氧化铁和稀盐酸、稀硫酸的反应式吗？ 答案：氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ——2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4——Fe2(SO4)3 + 3H2O 教师：氧化铁和酸反应的离子反应式你会写吗？ 答案：离子反应式：Fe2O3 + 6H+——2Fe3+ + 3H2O 【思考讨论】教师：你知道氧化亚铁和稀盐酸、稀硫酸的反应式吗？ 答案：氧化亚铁和稀盐酸反应：FeO + 2HCl ——FeCl2 + H2O 氧化亚铁和稀硫酸反应：FeO + H2SO4——FeSO4 + H2O 教师：氧化铁和酸反应的离子反应式你会写吗？ 答案：离子反应式：FeO + 2H+——Fe2+ + H2O 【新课讲解】铁的氢氧化物 教师：铁有两种氢氧化物，氢氧化铁（Fe(OH)3）和氢氧化亚铁（Fe(OH)2）它们可以分别由相对的可溶性盐与碱溶液反应而制得。 注：Fe(OH)3和Fe(OH)2都是不溶性碱，它们都能与酸发生反应。 【思考讨论】教师：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。老师和同学一 起讨论，思考 问题。 记录笔记，认 真倾听。 老师和同学一 起观察实验现 象，思考问题。 通过讨论，帮助 同学对知识点的 掌握。 通过书写和口述 帮助学生对知识 点进行记忆。 加深对知识点的 印象。
人教版高中化学必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计
说课比赛《铁的重要化合物》教学设计 一、课程标准解读 课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。 铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。 本节课主要介绍了铁的重要化合物，课时为 1 课时。 铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、 Fe2+的检验，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。结合 Fe2+与 Fe3+的相互转化的条件来探 究氢氧化亚铁制备的注意事项。 二、教材分析和学情分析 《铁的重要化合物》是人教版必修 1 第三章金属及其化合物第二节的内容。人教版“元素与化合物” 在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途” 基础上有所改变，“金属及其化合物” 第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。铁的重要化合物—— 氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及 氧化和还原过程）；第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍 常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。 铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对 金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。 Fe2+和 Fe3+之间的相互转化建立在氧化还原反应基础上，也是高中化学元 素化合物知识学习的重点内容之一，可采用实验探究的方式，让学生通过联想 质疑、活动探究、观察思考、交流研讨等学习活动进行建构。从能力方面看，学 生具有一定的实验技能，通过前面的学习能够通过某一实验现象分析反应原理。
人教版高中化学必修一第三章 金属及其化合物《 铁的重要化合物》教学案
教学设计 【教学目标】 了解铁化合物的物理性质 知识与技能掌握Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质及其制备 掌握Fe3+、Fe2+的检验方法及其相互转化 以生活中的化学例子引入课堂，体现化学与生活的紧密联系过程与方法通过对比，分析，归纳体会学习元素化合物的性质的方法 通过探究实验引导学生观察实验现象，分析实验现象进而得出结论，让学 生体会化学是一门以实验为基础的学科 通过同一种金属元素又单质→氧化物氢氧化物盐的转变，体验事物之间 存在着的必然因果联系 情感态度与价值观通过实验探究培养学生的科学求真态度 让学生体会到化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣 【教学重难点】 1、教学重点：Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质；Fe3+、Fe2+的检验及转化 2、教学难点：Fe3+、Fe2+的转化 【教学策略】 1、由身边熟悉的物质入手，引入铁的化合物，初步认识铁的化合物与生产生活实际密切相关，使学生从一上课就对这堂课充满了好奇心，从而怀着探求真相的期望来学习本节课的内容。让学生体验到化学真正地用到了生活中，是一门与生活密切相关的学科，体现了化学学科的实用性。 2、新旧知识衔接法：引导学生回忆学过铁的存在及一些性质，进而过渡到新的知识，让学生体会到物质之间联系，从而构建出一个铁的几类化合物的基本框架，有助于更好地学习。 3、讨论对比法：引导学生讨论铁的氧化物之间，铁的氢氧化物之间以及Fe3+和Fe2+之间性质异同点。通过建构表格帮助学生更好地对比不同物质之间的差别，有助于更好地记忆及应用。 4、实验探究法：通过分组实验引导学生观察和记录实验现象并及时提醒学生规范实验操作，纠正实验中出现的操作错误。通过实验，同学们可以体会“通过现象看本质”的含义，从不同的实验现象中归纳互相联系的物质之间的差别。
新人教版必修第一节铁及其化合物教案
第一节铁及其化合物 教学目标 1.通过对麦片中是否含有铁粉的实验探究，以及对加入还原铁粉作用的分析，诊断并发展学生对铁的性质认识水平（孤立水平、系统水平）。 2.通过对Fe的化学性质的分析，以及Fe2+与Fe3+相互转化条件探讨和实验方案设计，诊断并发展学生从物质类别和元素价态两个视角认识物质间转化关系认识的结构化水平及科学探究水平（基于经验水平、基于概念原理水平）。 3.通过对服用补铁剂的注意事项以及定性和定量检验铁的交流和讨论，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平及其对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。 教学重点 1.通过设计实验验证“麦片中是否含有铁粉”，应用Fe的物理性质解决实际问题。 2.应用Fe的化学性质解释“为什么麦片中添加铁粉”，并运用氧化还原反应的理论对生成+2价和+3价铁进行归纳，从物质类别和元素价态两个视角认识物质间转化关系，建构研究物质化学性质的认知模型。在此基础上再认识铁和水蒸气的反应。 3.在分析“服用补铁剂的注意事项”过程中，应用从物质类别和元素价态两个视角认识物质间转化关系的模型，预测并实验验证学习了Fe2+与Fe3+性质以及相互转化，并能运用Fe2+与Fe3+性质来解决实际问题。 4.在模拟质检员测定补铁剂中是否含有铁元素，铁含量是否达标的过程中，应用Fe2+与Fe3+的鉴别，和铁的化合物间的转化规律，设计测定铁元素含量的方法，并从中提炼测定物质含量的一般思路。 教学难点 1.建立从物质类别、核心元素的价态两个角度来认识物质的化学性质的视角和模型。 2.发展学生应用Fe以及Fe2+与Fe3+性质和转化规律的学科知识解决实际问题的能力及其对化学价值的认识。 教学流程 （一）环节一：麦片中是否含有铁粉 1.创设情境，提出问题。 教师引导：麦片中添加还原铁粉引起公众惊慌的新闻事件。展示麦片配料表，显示添加了还原铁粉。请根据已学知识设计实验判断麦片中是否添加还原铁粉？
新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖铁的重要化合物〗
铁的重要化合物 一、铁的氧化物 温故 在初中我们学习了Fe2O3和Fe3O4，从铁元素的化合价可以推断，铁还有第三种氧化物，即 氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 俗名无铁红磁性氧化铁 铁元素化 合价 232，3 颜色、状 态 黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 溶解性不溶于水不溶于水不溶于水 类别碱性氧化物碱性氧化物—— 稳定性不稳定 6FeO+O2 ≜2Fe3O4 稳定稳定 与非氧化性酸反应FeO+2H+ =Fe2++H2O Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3+ +4H2O 氧化性均可与A、CO、H2等反应，如: 3Fe x O y+2yAl 高温 3xFe+yAl2O3 用途Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿主要成
【提醒】 1铁器在户外生锈时的生成物为Fe2O3·nH2O。 2“朱门酒肉臭”中的“朱门”是指以Fe2O3为原料制备的油漆漆制的门。 3Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物。Fe3O4可看成FeO·Fe2O3,所以在书写其与盐酸的反应方程式时可看成FeO、Fe2O3分别与盐酸反应，然后把两个反应相加。 4在高温条件下，Fe与Fe2O3可以发生反应，当铁足量时：Fe+Fe2O3高温，当铁不足量时： Fe+4Fe2O高温3O4。 【例1】2021 山西运城月考“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。都是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，请猜测其中的原因可能是 A黏土中含有铁粉、MnO2等 B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料 C黏土中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色单质Cu D黏土中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3 【解析】铁粉、MnO2均为黑色，但Fe元素在自然界中主要以化合物形态存在，A项错误；煅烧过程不会生成红色的单质Cu，C项错误；黏土烧制成砖瓦的过程中，发生了复杂的化学反应，因黏土中含有铁元素，最终会有铁的氧化物生成，铁的氧化物有3种，FeO与Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，故黑色砖瓦中含有Fe3O4或FeO，红色砖瓦中含有Fe2O3，B项错误，D项正确。 【答案】D 【例2】2021 江苏南京月考下列有关铁的化合物的说法不正确的是 A FeOH2不稳定,具有较强的氧化性 B FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应 C FeOH3可通过化合反应得到，FeOH2则不能 D Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为2和3 【解析】FeOH2中的Fe2具有还原性，可被空气中的O2氧化为FeOH3，A项错误；FeO、Fe2O3均
《铁及其化合物 第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
铁及其化合物（第2课时） 大单元-高中化学必修1第三章第一单元 1. 通过学习铁的氧化物和氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。 2. 通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。 3. 通过铁及其化合物的应用以及工业制备铁黑颜料的生产流程的讨论等真实情境，让学生感受化学对人类社会发展的巨大贡献，进一步提升学生对化学与社会发展关系的认识水平；能建立物质的性质和用途之间的联系，提升学生在真实情境中解决问题的能力。 铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如下图所示： 制取铁黑的反应原理可表示为： Fe(OH)2＋2Fe(OH)3 ∆ →Fe(OH)2·2Fe(OH)3∆→Fe3O4＋4H2O (1)制取铁黑的反应原理中涉及铁的氢氧化物，它们又该如何制备？你想探究它们的哪些相关性质？ (2)你知道哪些铁的氧化物？你想探究它们的哪些相关性质？在生产、生活中有什么样的应用呢？ 【任务三】实验探究氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质 【任务四】认识铁系颜料——探究铁的氧化物 【任务五】解决问题——铁及其化合物知识的综合应用 学习目标 情境导入 学习任务
【任务三】实验探究氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质1.如何制备氢氧化亚铁？——氢氧化亚铁的性质 【活动设计】 在FeSO 4溶液中加入NaOH溶液。 白色灰绿色红褐色实验中生成的氢氧化亚铁是________色絮状固体，迅速变成_________，最后变成________，反应过程中的化学方程式为_____________________________________ ____________________________________。 【设计意图】 使学生掌握亚铁盐与碱反应生成氢氧化亚铁这一性质，氢氧化亚铁在空气中易被氧化，即Fe2+在碱性条件下易被氧化，据此进一步讨论在制备氢氧化亚铁时应尽可能隔绝空气，思考实验中要改进的地方，如将吸有氢氧化钠溶液的滴管伸入试管中硫酸亚铁溶液的液面下再挤出氢氧化钠溶液或在硫酸亚铁溶液液面上方加一层煤油。另外，可设计用铁、硫酸、氢氧化钠溶液来制备氢氧化亚铁的反应装置，利用铁和硫酸反应产生的氢气赶尽系统内的空气，然后再利用氢气产生的压力将硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中。 2. 探究铁锈的前体——氢氧化铁的制备和性质 【活动设计】 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液。 红褐色生成氢氧化铁的离子方程式为____________ _____________________________________。 氢氧化铁不稳定，加热氢氧化铁时，它能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末。反应的化学方程式为___________________________________ _____________________________________。 【设计意图】 总结难溶性碱生成的一般规律：一般用可溶性盐溶液和强碱溶液反应。制备氢氧化铁一般用可溶性铁盐溶液和氢氧化钠溶液反应。难溶性金属氢氧化物一般对热不太稳定，受热易分解成氧化物和水。加热氢氧化铁时，它能失水生成红棕色的Fe2O3粉末，而氢氧化亚铁则需在隔绝空气的条件下受热失水生成FeO黑色粉末。由此引出下一任务。 【任务四】认识铁系颜料——探究铁的氧化物 学习活动
人教版高中化学必修1铁的重要化合物第2课时铁的氢氧化物说课稿及教案设计
第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 第 2 课时铁的氢氧化物 尊敬的各位老师你们好： 今天我说课的主题是人教版高中化学必修一第三章第二节中《铁的重要化合物》第二课时一一铁的氢氧化物。本节课我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法学法、教学过程及板书设计等几个方面阐述自己对此主题的教学设计。 一、教材分析 教材地位功能本节内容节选自人教版高中化学必修一第三章第二节，在 “第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，为一、二章知识补充感性认识，又能为接下来介绍物质的结构、元素周期律等理论知识做准备，为金属知识的完整性打基础。结合第四章介绍非金属及其化合物，从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度认识丰富多彩的世界。 二、学情分析 为了更好的展开教学活动，应结合学生的实际情况。高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维方式正从形象到抽象的过渡。而这节课是高一学生学习了化学实验和金属的化学性质及变化后接触到的过渡元素金M元素化合物。在知识方面，对氧化还原反应和离子反应有一定基础；能力方面：高一学生已具冇一定动手能力、自学能力和探究能力，能运】I 】所学知识解决问题。学生期待合作交流的学习方式。在生活经验上又具有一定的科学常识。 三、教学目标根据课程标准、教材分析及学生特点，我制定出了以下三维目
标，围绕此教学目标明确方向并展开教学活动。 知识与技能： 1. 学握Fe(0H)2氧化成Fe(OH)J|vj过程及制答纯净的氢氧化亚铁 的方法。 2. 通过实验演示操作，培养学生的观察能力、动手能力及分析归纳 能力。 过程与方法： 1. 利用列表比较的方法，掌握铁的氢氧化物的性质，培养学生的学习归纳能力; 2. 通过对氢氧化亚铁的实验探究，培养学生实验设计及评价的能 力。 情感态度与价值观： 1. 通过学生亲手实验，体验合作和动手的过程及探究实验的乐趣； 2. 通过实验现象对比分析，体验科学研究的严谨态度。 四、教学重难点 在确定/ 如上教学目标以后，我依据课程标准，结合学生实际，将本节课重难点，其依据是铁的氢氧化物在高考中是常 客，掌握其制备原理及性质做题是才能得心应手。 教学重点：铁的氢氧化物的化学性质，掌握制备纯净的氢氧化亚铁的方法。教学难点：制备纯净的氢氧化亚铁实验的方法的探究。 因为高一学生在学习完化学实验后，在实验探究方面不够完善，缺少实际操作，欠缺由实际情况分析问题、解决问题的能力。而在此探究实验中，学