大学分析化学实验报告

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大学生实验报告化学

一、实验目的1. 熟悉化学实验的基本操作，提高实验技能。

2. 学习并掌握化学实验的基本原理和方法。

3. 通过实验，加深对化学知识的理解和应用。

二、实验原理本实验主要涉及酸碱中和滴定、沉淀反应、氧化还原反应等化学实验。

通过这些实验，我们可以了解化学反应的基本规律，学习如何通过实验来验证化学理论。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、滴定管夹、玻璃棒、滴定台、电子天平、移液管、漏斗等。

2. 试剂：盐酸（0.1mol/L）、氢氧化钠（0.1mol/L）、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铁溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液等。

四、实验步骤1. 酸碱中和滴定（1）用移液管准确量取20.00mL盐酸溶液于锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂。

（2）用碱式滴定管准确量取20.00mL氢氧化钠溶液，缓慢滴入锥形瓶中，边滴边振荡。

（3）观察溶液颜色变化，当溶液颜色由黄色变为橙色时，表示滴定终点。

（4）记录消耗的氢氧化钠溶液体积，计算盐酸的浓度。

2. 沉淀反应（1）用移液管准确量取10.00mL硫酸铜溶液于烧杯中。

（2）用移液管准确量取10.00mL氢氧化钠溶液，缓慢滴入烧杯中，边滴边振荡。

（3）观察溶液颜色变化，当溶液中出现蓝色沉淀时，表示沉淀反应完成。

（4）记录沉淀物的质量，计算反应物的摩尔比。

3. 氧化还原反应（1）用移液管准确量取10.00mL硫酸铁溶液于锥形瓶中。

（2）用移液管准确量取10.00mL硫酸亚铁溶液，缓慢滴入锥形瓶中，边滴边振荡。

（3）观察溶液颜色变化，当溶液颜色由浅绿色变为深绿色时，表示氧化还原反应完成。

（4）记录反应时间，计算反应速率。

五、实验数据与结果1. 酸碱中和滴定盐酸浓度：0.0987mol/L2. 沉淀反应沉淀物质量：1.56g反应物摩尔比：1:23. 氧化还原反应反应时间：2分钟六、实验分析1. 酸碱中和滴定实验表明，在实验条件下，盐酸与氢氧化钠反应完全，符合酸碱中和反应的化学方程式。

分析化学实验实验报告

分析化学实验实验报告
实验目的：
本次实验旨在通过分析化学的方法确定一种未知的物质X的化学成分和含量。

实验原理：
本实验采用了气相色谱-质谱联用仪（GC-MS）对未知物质X 进行了分析。

GC-MS是通过将物质分离并检测其各组分的不同质荷比来确定其化学成分和含量的一种分析方法。

实验步骤：
1. 首先，准备样品并将其加入分析管中。

样品是在实验室中制备的一种未知有机物。

2. 紧接着，将分析管插入气相色谱仪中。

在这里，样品会被注入到一条柱子中并被分离。

3. 接着，样品分子会被单独进入质谱仪中，这里的质谱仪会将不同的分子离子化。

4. 最后，该离子将会经历物质的加速器，并被定向到一个测量器中，该测量器会测量质荷比（m/z）。

通过质谱仪测量这些m/z 可以判断样品的化学成分和含量。

实验结果：
经过GC-MS的分析，我们确定了未知物质X的化学成分和含量。

我们发现未知物质X主要含有乙酸乙酯和二氯甲烷两种有机物，各自的含量分别为75.4%和24.6%。

讨论和结论：
本次实验通过GC-MS的分析方法成功地确定了未知物质X的化学成分和含量。

同时，我们由此也可以判断出该有机物是一种较为简单的有机物。

未来的研究可以通过更多的分析方法来进一步验证我们的结论，从而达到更加准确的测量结果。

分析化学实验报告

分析化学实验报告
实验名称：产碘反应的速度常数测定
实验目的：通过观察产碘反应的速度随反应物浓度及温度的变化规律，测定反应的速度常数。

实验原理：产碘反应是一种典型的重要氧化还原反应，反应方程式为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
实验仪器：锥形瓶、加热器、温度计、滴定管、分光光度计等。

实验步骤：
1. 将一定体积的Na2S2O3溶液、I2溶液、淀粉溶液和糖溶液
分别加到锥形瓶中。

2. 用温度计测量锥形瓶中溶液的温度，并将锥形瓶放在加热器中并加热。

3. 随着温度的上升，观察溶液的颜色变化，并记录温度和时间。

4. 在特定的时间点，取出锥形瓶中的溶液，用滴定管滴加淀粉溶液，当溶液由无色变为蓝色时停止滴加。

5. 将滴定管中的溶液放入分光光度计中，用比色法测定溶液的吸光度。

实验结果：
通过观察实验数据，可以发现随着反应物Na2S2O3浓度的增
加和温度的升高，反应的速度也会增加。

根据反应速度与浓度和温度的关系，可以利用速率方程推导出速度常数及反应级数。

实验讨论：在实验过程中，我们发现溶液的温度和反应物浓度对反应速率有明显的影响。

较高的温度可以提高反应速率，因为高温使反应物的分子运动更加剧烈，碰撞频率较高。

而反应物浓度的增加也会增加碰撞的机会，从而提高反应速率。

因此，通过控制温度和浓度，可以调节反应速率。

实验结论：实验过程中，我们成功测定了产碘反应的速度常数，并发现温度和反应物浓度对反应速率有明显的影响。

通过对反应速度与浓度和温度的关系的研究，我们可以深入理解反应动力学的基本原理，并在实际应用中预测和控制反应速率。

分析化学实验报告

篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。

2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。

3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。

二．实验原理有关反应式如下：na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o三．实验步骤1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。

2、 0.1mol/l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。

3、 0.1 mol/l hcl 标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。

平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。

4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。

加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。

（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。

大学分析化学实验报告

大学分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过分析化学的方法，对目标物质进行定性和定量分析，熟悉分析化学实验的基本操作和仪器设备的使用方法，并培养科学实验的观察、记录和分析能力。

实验原理分析化学实验是通过对目标物质的性质进行观察和测定，从而得到有关物质组成和性质的定性和定量信息的方法。

本实验涉及到的分析方法主要包括酸碱中和滴定、络合滴定、沉淀滴定等。

实验步骤1.实验准备：准备所需试剂、仪器设备和实验记录表。

2.样品处理：将待分析的样品按照实验要求进行处理，如溶解、稀释等。

3.酸碱中和滴定：将样品溶液与酸碱指示剂混合，加入标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。

4.罗列滴定：将目标物质与络合试剂反应生成络合物，然后再使用标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。

5.沉淀滴定：将样品溶液与沉淀剂反应生成沉淀物，然后使用标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。

6.数据处理：根据滴定过程中使用的标准溶液的浓度和体积，计算出目标物质的定量结果。

7.结果分析：根据定量结果，对目标物质的含量和性质进行分析和讨论。

实验结果在本实验中，我们成功完成了对目标物质的定性和定量分析。

使用了酸碱中和滴定、络合滴定和沉淀滴定等分析方法，得到了目标物质的定量结果。

经过数据处理和结果分析，我们得出了目标物质的含量和性质信息。

实验讨论在实验过程中，我们需要注意以下几点：1.实验操作要准确：实验中使用的试剂和仪器设备要保持干净和准确，以确保实验结果的准确性。

2.实验记录要详细：实验过程中要及时记录实验操作和观察结果，以供后续数据处理和结果分析使用。

3.结果分析要全面：在对实验结果进行分析时，要考虑实验中可能存在的误差和不确定性，并进行合理的讨论和解释。

实验总结通过本实验，我们深入了解了分析化学实验的基本原理和常用方法。

通过实际操作和数据处理，我们培养了科学实验的观察、记录和分析能力，并对目标物质的性质有了更深入的了解。

通过本次实验的学习，我们对分析化学的重要性和应用领域有了更清晰的认识。

分析化学实验报告(共6篇)

2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。

3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。

二．实验原理有关反应式如下：na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o 三．实验步骤1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。

3、 0.1 mol/l hcl标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。

平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。

加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。

大学化学实验报告范文3篇(完整版)

大学化学实验报告范文3篇大学化学实验报告范文3篇大学活动报告范文篇一：一、活动背景为了明确作为大一新生的我们，应该怎样才能让自己的大学生活过得更加充实。

在辅导员提出以我的大学生活为主题，举办一次班会活动的建议下，经过将近一周星期的精心策划和准备。

于 xx年 11 月 12 日晚上，在 A 栋的 A410 教室里，举行了一场由营销系大一新生自主组织策划的一场班会活动。

二、活动目的为了使同学们明确，大学生活的光阴不是用来虚度的，我们的大学生活到底应该怎样度过才算是有意义和大学阶段的学习在自己人生旅程中的重要性等角度，阐诉了我们应该抓紧每分每秒，合理安排好自己的大学时间，制定好自己的人生规划，使自己为以后的人生过得更加精彩而努力奋斗。

三、活动之前的准备1、根据老师的要求，班委干部对此次班会活动进行了精心的策划，并形成了书面策划，同时号召全体同学积极参与此活动，这为此次班会成功开展提供了前提保证;2、提前向教务处申请活动教室，并在活动之前布置好会场，准备好活动的必需物品;3、提前向全体同学通知活动的时间、地点。

四、活动基本情况活动分为三个环节1 、童年生活的美好憧憬;2 、中学时代的叛逆;3 、大学时代的彷徨。

活动的过程：1 、独唱《遗失的美好》，街舞的表演;2 、小品表演、气球对对碰和水果蹲游戏3 、我的大学生活主题发言五、活动的效果、表现开展的多样性，避免了班会活动中的冷场情况。

客观来讲，我的大学生活这个主题似乎较为枯燥，对于才入学的新生似乎带有更多更好的说教味道，但是我们的同学还是表现得很活跃，在节目的参加与游戏等各方面都表现得较为热情，极大的配合了主持人开展各项活动。

班委们特地地将开展唱歌、小品与做游戏相结合，避免了常规的演出形式，极大的丰富了节目内容。

、以幻灯片形式展开，使主题深动形象。

将活动主题我的大学生活一直作为贯穿始终的一条主线。

虽然三个模块看似毫不相连，但是都从不同侧面讲述了我们是如何过度到大学生活和我们的大学生活今后应该怎样的度过。

分析化学实验报告

分析化学实验报告引言：分析化学是研究化学物质性质和组成的科学，通过实验手段对物质进行分离、鉴定和定量分析。

本次实验旨在学习和掌握分析化学的基本实验操作技能和实验仪器的使用方法，同时进行样品的定性鉴定和定量分析。

实验目的：1.学习和掌握分析化学实验的基本操作技能；2.了解和掌握常用分析仪器的使用方法；3.进行样品的定性鉴定和定量分析。

实验仪器和试剂：1.天平；2.电子天平；3.容量瓶；4.烧杯；5.醇灯；6.高压锅；7.pH计；8.紫外可见分光光度计；9.滴定管；10.酒精灯；11.实验室常用试剂。

实验操作：1.样品的准备：准备待测样品，并确保样品足够纯净；2.样品的处理：根据分析方法，进行样品的前处理操作，如溶解、稀释等；3.定性鉴定：采用不同的试剂和指示剂，进行样品的定性鉴定，观察反应过程和产物的性质，确定样品的成分和性质；4.定量分析：根据不同的分析方法，选择合适的实验条件和操作步骤，进行样品的定量分析，如滴定法、比色法等；5.结果处理：对实验数据进行整理和分析，计算样品的含量或浓度；6.结论：根据实验结果，得出对样品的定性鉴定和定量分析结论；7.误差分析：对实验中可能存在的误差进行分析和评估。

实验数据和结果：根据实验过程和正常实验操作，记录实验数据，并进行结果分析。

包括定性实验的观察结果和产物性质，定量实验的测定值和计算结果。

讨论与分析：结论：根据实验结果，得出对样品的定性鉴定和定量分析结论，并总结实验的目的、方法和结果。

列出实验中使用的参考教材和相关文献。

附录：包括实验原始数据、计算公式、实验步骤的详细记录等。

总结：通过本次分析化学实验，我们掌握了分析化学实验的基本操作技能和实验仪器的使用方法，学习了样品的定性鉴定和定量分析方法。

在实验过程中，还发现了一定的问题和不足之处，需要进一步改进和提高。

通过本次实验的学习，我们对分析化学的原理和应用有了更深入的理解，并提高了实验操作技能和科学研究的能力。

分析化学实验报告6

分析化学实验报告6实验报告：分析化学实验实验目的：通过化学实验，学习并掌握分析化学的基本理论和实验技术，提高实验操作的技能以及实验数据处理和结果分析的能力。

实验仪器与试剂：仪器：分光光度计、电子天平、加热器、显微镜等。

试剂：硫酸铁、硫酸铜、氯化钡、氯铂酸、酚酞溶液等。

实验原理与步骤：1. 分析铁的含量：（1）取一定量的样品溶于适量的稀硫酸；（2）加入硫酸亚铁作还原剂，使溶液中的Fe2+被还原为Fe3+；（3）用盐酸饱和溶液将Fe3+还原为Fe2+；（4）采用指示剂法，用酚酞指示剂滴定Fe2+溶液；（5）根据滴定消耗的滴定液的体积，计算出样品中铁的含量。

2. 分析钡的含量：（1）取一定量的样品溶于适量的盐酸；（2）加入硫酸钠和硫酸铜溶液，使镁、钾等离子沉淀；（3）用氯化钡溶液滴定，沉淀中的钡与氯化钡发生沉淀反应；（4）根据滴定液的消耗量，计算出样品中钡的含量。

3. 分析铂的含量：（1）取一定量的样品溶于适量的王水；（2）加热溶解，将样品中的金属铂溶解为铂酸；（3）用硫酸亚铁溶液滴定溶液中残留的铂酸；（4）根据滴定液的消耗量，计算出样品中铂的含量。

实验结果与分析：1. 铁的含量分析结果为x g/L，误差为y%。

根据实验结果可知，样品中铁的含量为x g/L，误差为y%。

误差的产生可能与实验操作过程中的一些细微误差有关，比如称量样品时的误差、滴定时的滴加速度等。

为减小误差，可在实验中增加多组并行样品的测定，取平均值，提高数据的准确性。

2. 钡的含量分析结果为m g/L，误差为n%。

根据实验结果可知，样品中钡的含量为m g/L，误差为n%。

误差的产生可能与实验操作过程中的一些细微误差有关，比如溶液稀释时的误差、溶液滴定时对滴定终点的判断等。

为减小误差，可提高仪器的精度、增加滴定次数并取平均值等。

3. 铂的含量分析结果为p g/L，误差为q%。

根据实验结果可知，样品中铂的含量为p g/L，误差为q%。

误差的产生可能与实验操作过程中的一些细微误差有关，比如样品溶解时的加热时间、滴定时对指示剂颜色变化的观察等。

分析化学实验报告

分析化学实验报告分析化学实验报告范文化学实验能够培养和提高学生的诸多能力。

对化学实验的过程做一个报告。

化学实验报告有哪些呢?下面是的化学实验报告资料，欢迎阅读。

分析化学实验报告篇1分为6个步骤：1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。

2)：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。

(就可以用上面的反应方程式)3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。

(如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。

)4)：实验步骤：实验书上也有5)：实验数据记录和处理。

6)：问题分析及讨论例如：实验目的：学会自己动手制氧气，并观察纯氧中的燃烧现象!实验材料：铁架台，两个集气瓶，试管，导管，酒精灯，镊子。

高锰酸钾，木炭，细铁丝。

实验步骤：1，连接好装置，取适量高锰酸钾放入试管中，点燃酒精灯加热2，用排水法搜集氧气3，火烧木炭，用镊子夹着放入装有氧气的集气瓶。

烧红细铁丝放入集气瓶4，观察现象实验结论：在纯氧中比在空气中的燃烧剧烈化学是一门以实验为基础的学科。

化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。

同时，化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。

虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。

新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。

而化学实验是科学探究的重要形式。

用化学实验的方法学习化学，既符合化学的`学科特点也符合学生学习化学的认识特点，是化学教学实施素质教育的基本手段。

新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。

通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。

分析化学实验报告本(1)

《分析化学》实验报告本专业：班级：教师：学生：学号：四川化工职业技术学院制药与环境工程系工业分析教研室分析化学实验报告实验 1 实验名称：天平称量练习（一）、（二）完成日期一、目的要求二、仪器与试剂三、实验步骤1. 天平使用规则2. 直接法称量练习3. 减量法称量练习四、实验数据记录与处理1. 直接法称量2. 减量法称量（称量范围：~0.5 g）五、思考题及实验误差分析六、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 2 实验名称：移液管、容量瓶、滴定管的基本操作练习；酸碱标准溶液的配制和浓度的比较完成日期一、目的要求二、仪器与试剂三、实验步骤1. 移液管、容量瓶和滴定管的基本操作方法2. 0.1mol·L-1的HCl标准溶液的配制3．·L-1的NaOH标准溶液的配制4. 酸碱标准溶液浓度的比较四、实验数据记录与处理1. NaOH滴定HCl指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。

2. HCl滴定NaOH指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。

五、思考题及实验误差分析六、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 3 实验名称：盐酸标准溶液浓度的标定；混合碱液中Na2CO3、NaHCO3含量测定完成日期一、目的要求二、实验原理1. 盐酸标准溶液的配制和标定配制方法：；标定方式：；基准物质：；标定反应式：指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。

2. 混合碱液中Na2CO3、NaHCO3含量测定测定方法：；标准滴定溶液：；滴定反应式：指示剂：和；终点颜色变化：第一滴定终点，溶液由色变为色；第二滴定终点，溶液由色变为色。

三、仪器与试剂四、实验步骤1．·L-1 HCl标准溶液浓度的标定2．混合碱液中Na2CO3、NaHCO3含量的测定五、实验数据记录与处理1. 盐酸标准溶液浓度的标定计算公式：c（HCl）/ mol·L-1 = 式中各符号的意义：2. 混合碱液中Na2CO3、NaHCO3含量测定计算公式：ρ（Na2CO3）/g·mL-1 =ρ（NaHCO）/g·mL-1 =3式中各符号的意义：六、思考题及实验误差分析七、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 4 实验名称：氢氧化钠标准溶液浓度的标定；食用醋质量检验完成日期一、目的要求二、实验原理1. 氢氧化钠标准溶液的配制和标定配制方法：；标定方式：；基准物质：；标定反应式：指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。

昆明理工大学分析化学设计性实验报告

昆明理工大学分析化学设计性实验报告昆明理工大学分析化学设计性实验报告学院：国土资源工程学院教师：朱老师班级：矿加姓名：张田学号： 141[1**********]6Zn 、Al 混合液中Zn 、Al 的测定一、目的1. 培养自己的思维方式；2. 锻炼自己的动手能力；3. 掌握EDTA 法测定Zn 2+、Al 3+的原理和方法。

2+3+2+3+二、原理Zn 2+、Al 3+离子在一定条件发生络合反应，而Al 3+离子与EDTA 络合速度很慢，因此，实验分成两组，一组用EATD 滴定，加入NH 4F 掩蔽Al 3+离子, 另外一组在试液中先加入过量的EDTA 溶液，调节PH 约为3.5，煮沸溶液，是Al3+与EDTA 络合完全，再调节溶液的PH=5~6,加入二甲酚橙作指示剂，用锌盐滴定，滴定前：Zn 2++H2Y 2-(过量)=ZnY2-+2H+Al 3++H2Y 2-=Aly-+2H+计量点;Zn 2++H3ln 4-(黄)=ZnH3ln 2-(紫色)根据消耗锌盐的体积计算过量的EDTA ，从而得到Zn 2+、Al 3+的总量，总量减去Zn2+的量，就得到Al3+的量。

三、仪器与试剂仪器：电子天平，酸式滴定管（50ml ），锥形瓶（250ml ）,容量瓶（100ml ），移液管（吸量管）（10ml ），量杯（10ml ），量筒（100ml ），烧杯（150ml ），电炉。

试剂：乙二胺四乙酸二钠（固体），胺性缓冲溶液（PH 约为10），铬黑T 指示剂（0.5%），EDTA 标准溶液，锌标准溶液，1:1氨水，1:1HCl溶液，0.1%甲基橙水溶液，20%六次甲基四胺缓冲溶液（PH=5.5），NH 4F （固体）。

四、实验步骤1. 配制0.02mol/l锌标准溶液：准称0.33~0.3g纯金属锌（或准称0.9g 左右ZnSO 4）加5ml1:1HCl溶解后，定容为250ml.2. 配制0.02mol/l EDTA溶液1L ；称取乙二胺四乙酸二钠7.445g ，置于150ml 烧杯中，加入50ml 蒸馏水溶解，然后移入1L 试剂瓶中，用蒸馏水稀释至总体积为1L ，摇匀。

分析化学实习报告

分析化学实习报告在大学的学习生涯中，实习是一个重要的环节，它能够将我们在课堂上学到的理论知识与实际操作相结合，让我们更深入地理解和掌握专业知识。

本次分析化学实习让我受益匪浅，不仅提高了我的实验技能，还培养了我严谨的科学态度和团队合作精神。

一、实习目的分析化学实习的主要目的是通过实际操作，让我们熟悉各种分析化学方法和仪器的使用，掌握数据处理和结果分析的能力，提高解决实际问题的能力。

同时，实习也有助于培养我们的科学思维和创新能力，为今后的学习和工作打下坚实的基础。

二、实习单位及岗位介绍我实习的单位是_____实验室，这是一个具有先进设备和专业技术人员的实验室。

在实习期间，我主要在分析化学实验岗位工作，参与了多个实验项目的研究和分析。

三、实习内容1、样品的采集与预处理在实习的初期，我学习了如何正确采集和预处理样品。

这是分析化学的第一步，也是至关重要的一步。

样品的采集必须具有代表性，否则后续的分析结果将毫无意义。

预处理的方法则根据样品的性质和分析方法的要求而定，例如溶解、消解、萃取等。

2、重量分析重量分析是通过称量物质的质量来确定其含量的一种分析方法。

我参与了沉淀重量法的实验，通过沉淀反应将待测组分转化为沉淀，然后经过过滤、洗涤、干燥和灼烧等步骤，最后称量沉淀的质量来计算待测组分的含量。

在这个过程中，我学会了如何控制实验条件，如沉淀剂的加入量、溶液的酸碱度等，以保证沉淀的完全和纯净。

3、容量分析容量分析是通过滴定的方法来确定物质含量的一种分析方法。

我学习了酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定等方法。

在酸碱滴定中，我掌握了如何选择合适的指示剂和控制滴定速度；在配位滴定中，我学会了如何消除干扰离子的影响；在氧化还原滴定中，我了解了如何控制反应条件和选择合适的标准溶液。

4、仪器分析仪器分析是现代分析化学的重要手段。

在实习期间，我接触了原子吸收光谱仪、分光光度计和气相色谱仪等仪器。

通过学习这些仪器的原理、操作方法和数据处理，我能够快速、准确地测定样品中的各种成分。

大学化学实验报告(优秀3篇)

大学化学实验报告（优秀3篇）大学化学实验报告篇一一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标.xiaozongshi 准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）三、实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c （H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】四、实验过程：（一）滴定前的'准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。

静止放置5min，看看是否有水漏出。

有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。

碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。

静止放置5min，看看是否有水漏出。

如果有漏，必须更换橡皮管。

）2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。

锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20、00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。

用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。

（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。

将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。

此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。

记录滴定后液面刻度V2.2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。

分析化学实验报告

一、实验目的1. 掌握分析化学实验的基本操作技能；2. 熟悉滴定分析法的基本原理；3. 学习使用酸碱滴定法测定未知溶液的浓度。

二、实验原理滴定分析法是一种通过滴加已知浓度的标准溶液，根据反应的化学计量关系来确定待测溶液中某一组分含量的方法。

本实验采用酸碱滴定法测定未知溶液的浓度。

酸碱滴定法的基本原理是：在酸碱反应中，酸和碱按化学计量关系反应，即n（酸）=n（碱）。

根据滴定过程中消耗的标准溶液的体积，可以计算出待测溶液中某一组分的含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、量筒、滴定台、洗瓶等；2. 试剂：NaOH标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、盐酸标准溶液（0.1mol/L）、未知溶液等。

四、实验步骤1. 准备工作（1）检查仪器是否完好，清洗滴定管、锥形瓶等；（2）配制酚酞指示剂溶液；（3）准确称取一定量的未知溶液。

2. 标准溶液的配制（1）用移液管准确量取一定体积的NaOH标准溶液；（2）将NaOH标准溶液转移至锥形瓶中，加入适量蒸馏水；（3）用滴定管加入酚酞指示剂溶液；（4）用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。

3. 未知溶液的测定（1）用移液管准确量取一定体积的未知溶液；（2）将未知溶液转移至锥形瓶中，加入适量蒸馏水；（3）用滴定管加入酚酞指示剂溶液；（4）用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。

4. 数据处理根据滴定过程中消耗的标准溶液的体积，计算出未知溶液的浓度。

五、实验结果与分析1. 标准溶液的浓度计算根据滴定过程中消耗的盐酸标准溶液体积，计算出NaOH标准溶液的浓度。

2. 未知溶液的浓度计算根据滴定过程中消耗的盐酸标准溶液体积，计算出未知溶液的浓度。

3. 结果分析通过比较未知溶液的浓度与理论值，分析实验误差，并提出改进措施。

六、实验结论1. 通过本次实验，掌握了分析化学实验的基本操作技能；2. 熟悉了滴定分析法的基本原理；3. 能够使用酸碱滴定法测定未知溶液的浓度。

大学化学实验报告(三篇)

大学化学实验报告（三篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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化学实验报告（合集15篇）

化学实验报告化学实验报告(合集15篇)随着个人的素质不断提高，报告与我们的生活紧密相连，报告具有语言陈述性的特点。

在写之前，可以先参考范文，以下是小编整理的化学实验报告，仅供参考，大家一起来看看吧。

化学实验报告1分析化学实验报告格式1.实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气2.实验原理3.实验用品试剂仪器4.实验装置图5.操作步骤6. 注意事项7.数据记录与处理8.结果讨论9.实验感受(利弊分析)实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理:h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。

移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

大学化学实验报告4篇

大学化学实验报告大学化学实验报告4篇在当下社会，报告的适用范围越来越广泛，要注意报告在写作时具有一定的格式。

那么你真正懂得怎么写好报告吗？下面是小编精心整理的大学化学实验报告，希望能够帮助到大家。

大学化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。

计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。

V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的.变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？大学化学实验报告2一、实验目的：1、培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、3、实现学习与实践相结合。

二、实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。

药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L 草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。

三、实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。

即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。