高二化学共价键知识点

高二化学共价键知识点

共价键是化学中常见的一种化学键，它是两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。共价键的形成使得两个原子能够达到更稳定的电子结构，从而形成分子。

1. 共价键的定义和特点

共价键是指两个非金属原子通过共享一个或多个电子对形成的化学键。具有以下特点：

- 共价键通常形成在非金属原子之间。

- 共价键的形成使得两个原子能够达到更稳定的电子结构，通常是通过满足八个外层电子达到稳定状态（例外情况除外）。

- 共享的电子对在形成化学键时，位于两个原子的原子轨道之间。

2. 共价键的成键原理

在共价键的形成过程中，原子的原子轨道发生重叠，并形成一个共享电子对的区域，称为成键区或成键轨道。成键区是电子密度高的区域，电子在其中存在较大的概率。

3. 共价键的成键模型

根据分子轨道理论，共价键的形成可以由以下两种模型解释：

价键理论和分子轨道理论。

- 价键理论：根据价键理论，共价键的形成是通过两个原子之

间的电子重叠形成的。共价键通常是由成对的电子构成的，可以

是单个电子对（单键）、两个电子对（双键）或三个电子对（三键）。

- 分子轨道理论：根据分子轨道理论，共价键是通过形成分子

轨道而不是成键轨道来描述的。原子轨道组合成分子轨道，形成

新的电子分布。成键轨道是电子密度高的区域，而反键轨道则是

电子密度低的区域。

4. 共价键的键长和键能

共价键的键长是指两个原子之间共价键的距离，一般以埃为单位。键长受原子半径、共享电子对数目和键的类型等因素的影响。

共价键的键能是指断裂一个共价键所需要的能量。键能与共价

键的强度有关，强共价键的键能通常较大。

5. 共价键的极性

共价键可以是极性的或非极性的，取决于两个原子之间的电负

性差异。当两个原子的电负性相差较小时，共价键较为非极性；

当两个原子的电负性相差较大时，共价键则呈现极性。

6. 共价键的特殊情况

在某些情况下，共价键的化学键键数可能超过八个或小于八个。这种现象可以通过分子轨道理论中的杂化轨道概念来解释。

总结：

共价键是化学中常见的一种化学键，通过共享电子对来形成分子。共价键具有特定的特点，其成键原理可以通过价键理论和分

子轨道理论来解释。共价键的键长、键能和极性取决于原子的性

质和电负性差异。需要注意的是，共价键存在特殊情况，可以由

杂化轨道概念解释。通过深入了解共价键的知识点，有助于我们

更好地理解化学中的分子结构和性质。