人教化学选修四省市级优质课2.33化学平衡常数（1）

人教化学选修四省市级优质课2.33化学平衡常数（1）

化学平衡常数教学设计(第一课时)

【地位和作用】

《化学平衡常数》是新课标人教版高中化学选修4《化学反应原理》第二章第3节《化学平衡》第三课时的内容，本节课主要介绍了化学平衡常数的定义、公式、表达时的注意事项、意义、应用以及相关的计算方法，本节课的教学目的在于引导学生从化学平衡状态的定义来理解化学平衡常数，学会利用数据分析和解决化学平衡中出现的问题，进而总结规律。所以说，化学平衡常数在本章的教学中起着承上启下的作用，一方面它是对化学平衡知识的延伸和拓展，另一方面学好化学平衡常数的知识对后续水溶液中离子平衡的探究具有指导作用。同时，通过本节课的探究，学生可以基本掌握化学平衡常数的计算方法，为有关化学平衡问题的数据处理方面提供一个新的解题方向。因此，化学平衡常数在整个第二章中占有重要的地位，而第二章的内容又是全书的教学重点，所以平衡常数的知识也是本书的重点之一。不仅如此，在本节课的教学活动中，学生的竞争意识、问题意识、分析处理数据能力、自主学习能力、合作探究能力等可以得到有效的提高，对于学生在日后激烈的社会竞争中，更好的处理繁杂的化学数据、解决复杂的化学事件、建立良好的团队精神、具备更高的科学素养具有极大的帮助，有利于培养学生运用科学的方法、正确的态度进行化学学习，建立对化学世界的科学的研究方法，对学生的终身发展起到积极的促进作用。

【学情分析】

本节课的教学对象是高中二年级的学生，对于已经经历了一年高中学习的学生而言，他们基本上具备了较强的观察能力、逻辑推理能力和分析问题、解决问题的能力。在介绍平衡常数之前，学生已经学习过化学反应速率和化学平衡方面的知识，初步掌握了化学平衡中有关反应速率、浓度等的计算方法。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，化学

平衡常数的学习要以此为基础，注意新知识和“先行组织者”之间的联系和区别，在原有知识的基础上，深化对它的认识和理解，从而培养学生从定量的角度更好理解化学平衡的知识。

【教学目标】：

〖知识与技能〗1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；

2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养获取和处理信息的能力和分析推理能力。

〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。

【教学重点】化学平衡常数的意义

【教学难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响

【教学方法】：引导探究

【教学用具】：课件（PPT）

【教学过程】

复习引入: 我们已经化学平衡的特征及化学平衡移动的的有关知识，那么我们如何来定量地描述化学平衡及判定平衡移动呢？我们这节课就来探究这个问题。

【学生预习活动】已知反应H2(g)＋I2(g)?2HI (g) ，△Ｈ<0。在457.6℃时的可逆反应,分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进行反应，平衡后得到以下实验数据。

1、利用表格中公式，请计算填写表中空格。[实物投影]：学生做的学案情况

教师：同学们算的数据跟这位同学一样吗？（一样）非常好，分析分析这些数据，你能从中发现什么？什么一样？什么不一样？讨论讨论。

学生：汇报结论

【试一试】写出反应：2SO2(g)+O2(g)? 2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。

【知识整理】化学平衡常数的定义及表达式、单位： 1、定义：

2、表达式:以 mA(g) + nB(g) ? pC(g) + qD(g)为例

3、单位【交流、讨论】

1:写出下表中各反应的平衡常数表达式

化学反应 K表达式

1、1/2N2(g)+3/2H2(g) ?NH3(g)

2、N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g)

3、3、2NH3(g)? N2(g)+3H2(g)

4、FeO(s)+CO(g)? Fe(s)+CO2(g)

5、Br2(aq)+H2O ?H+(aq)+Br-(aq)+HBrO(aq)

思考：由以上资料练习及开始时的活动探究可以得出什么结论？____________________________________________________________________ 2：为了探究化学平衡常数的影响因素，科学家设计并进行了严密的实验,测得不同温度时，反应: H2(g)+I2(g) ? 2HI(g),的平衡常数与温度的关系如下：温度 623K 698K 763K

浓度平衡常数 66 .9 54.4 45.9

结合前边的[活动探究]数据你有什么发现？

________________________________________________________________ ___

①公式中每个物质的浓度是什么状态下的浓度？②公式中的幂次如何确定？③当参与反应的物质中有固体或纯液体时，他们的浓度写不写在K的表达式中？④有液态水参与的反应，水的浓度写不写在K 的表达式中？⑤K有没有单位？⑥当温度改变时，K是否发生变化？【问题探究】

阅读课本P29：“反应的平衡常数与反应可能进行的程度”，归纳K的大小与反应进行的程度有什么关系？【平衡常数应用及计算】

(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数

例题1：在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得[H2]=0.0080mol/L，求：(1)反应的平衡常数

(2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。

例题2：在 2 L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。我的收获（小结）：【板书】：（略）【课后练习】接例题2：

（2）若温度不变，上容器中充入的是1mol CO和 2mol H2O(g)，CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。

（3）若温度不变，上容器中充入的是2mol CO和 4mol H2O(g)，CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。

（4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入 H2O(g) 物质的量为多少。