人教版高中化学必修一关于物质的量计算—公式关

关于物质的量计算——公式关班级：姓名：

一、以物质的量为中心的计算

1、求0.8 g 某物质含有3.01⨯1022个分子，该物质的相对分子质量。

公式一：公式二：

-的质量为x g，求该溶液中Al3+的物质的量。

2、Al2(SO4)3溶液中，SO2

4

公式一：关系式为：

3、如果1 g 水中含有m个氢原子，求阿伏伽德罗常数表示方法。

公式一：公式二：

4、含3.01⨯1023个分子的H2SO4的质量是多少？

公式一：公式二：

5、果3.2 g XO2中含有0.1 mol氧原子，求X的相对原子质量为多少？

公式一：

6、5.5g氨在标准状况时体积是多少升？

公式一：公式二：

6、标准状况下，将V L A气体配成0.1 L溶液，求A物质的量浓度。

公式一：公式二：

7、计算配制500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。

公式一：公式二：

8、40gNaOH固体溶于1L水中形成密度为1.1g/ml的溶液，求NaOH物质的量浓度。

公式一：公式二：公式三：

二、阿伏加德罗常数的计算（作业）

三、阿伏加德罗定律的推论的相关公式

1、克拉珀珑方程

公式变形：含m的克拉珀珑方程

含ρ的克拉珀珑方程

2、在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为

用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：

3、标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？

用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：

4、同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序①CO2②H2③Cl2④HCl ⑤SO2

用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：

5、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）

①CO2②H2③Cl2④HCl ⑤N2

用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：

四、关于摩尔质量及相对分子质量的计算

1、已知某气体在标况下的密度为1.96g/L求该气体的摩尔质量。

公式一：

2、某气体对空气的相对密度为1.52，则该气体的摩尔质量为多少？

公式一：

3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，计算此气体的相对分子质量。

方法一（定义法）：公式一：公式二：

方法二（密度法）：公式一：公式二：

4、空气中各成分的体积分数是：N2为78%，O2为21%，CO2为1%，求空气在标准状况下的密度？

公式一（求摩尔质量）：公式二（求密度）：

5、在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。

求摩尔质量——公式：

求体积比———公式：

求质量比———公式：

五、关于溶液的计算

1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算98%的密度为1. 84 g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？

公式：

推断：物质的量浓度（主公式）C= 公式一：

先立→后破公式二：

2、63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol·L-1 ，溶液的密度为______。

公式：

3、用98%的密度为1. 84 g/cm3 的浓硫酸配制100mL1mol/L 的稀硫酸，需要浓硫酸ml。

公式一：公式二：

4、要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？

公式：

5、50 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。

公式：

6、标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为，溶液的物质的量浓度为。

质量分数（主公式）w= 公式一：

先立→后破公式二：

物质的量浓度（主公式）C= 公式一：

先立→后破公式二：

7、将12mol· L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1 的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL 混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1

公式：