人教版初中高中化学选修二第一章《原子结构与性质》知识点(含答案解析)

一、选择题

1．《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)

B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y

C．最简单氢化物的沸点W＞X

D．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y

答案：A

解析：W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，由图可知Y可形成1个共价键，W可形成3个共价键，可知Y 为F元素，W为N元素；X、Z同主族，且X可形成X=Z键，可知X最外层有6个电子，则X为O元素，Z为S元素，以此解答该题。

【详解】

由以上分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为F元素，Z为S元素。

A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素其原子半径随着原子序数增大而增大，则原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，故A正确；

B．F的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故B错误；

C．氨气和水分子之间都存在氢键，但水分子之间形成氢键更多，水的沸点更高，即最简单氢化物的沸点W＜X，故C错误；

D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞N，则气态氢化物的稳定性Y＞X＞W，故D错误；

故答案选A。

2．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产

生的气体通入澄清石灰水中

石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2

B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>Si

C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液

不变色，再滴加新制氯水

溶液显红色

原溶液中一定含有

Fe2+

D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴

入稀硝酸

先有白色沉淀产生，

滴入稀硝酸后沉淀不

溶解

先产生BaSO3沉

淀，后沉淀转化成

BaSO4

A．A B．B C．C D．D

答案：C

【详解】

A. 二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2，故A错误；

B. 盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C. 滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2+，故C正确；

D. SO2通入BaCl2溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，故D错误；

故选C。

3．结构式为Q2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。其中X、

Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是.

A．简单氢化物的稳定性：Y>Z

B．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

C．Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物

D．Q在工业上常用热分解法冶炼

答案：C

解析：Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，由结构中X、Y原子连接化学键数目以及X、Y原子序数均小于O且为非金属元素可知，Y为C，X为H，该化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种，因此Q为Fe，以此解答。

【详解】

由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，Q为Fe，

A．因非金属性：O>C，因此简单氢化物稳定性：H2O>CH4，故A项叙述不正确；

B．该化合物中H原子满足2电子结构，故B项叙述不正确；

C．O元素与H元素可形成H2O、H2O2，O元素与C元素可形成CO、CO2，故C项叙述正确；

D．工业上常用热还原法制备铁单质，故D项叙述错误；

综上所述，叙述正确的是C项，故答案为C。

4．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质有

A．HAt 很稳定B．At2易溶于某些有机溶剂

C．AgAt不溶于水D．At2是有色固体

答案：A

解析：【详解】

A、由于HF到HI稳定性依次降低，还原性依次增强，所以HAt是不稳定的强还原剂，选项A错误；

B、F2、Cl2、Br2、I2均易溶于有机溶剂，因此，At2应溶于某些有机溶剂，选项B正确；

C、由于AgCl、AgBr、AgI均不溶于水且溶度积依次减小，所以AgAt应不溶于水，选项C 正确；

D、根据卤素单质的物理性质递变规律，F2到I2颜色逐渐加深且从气态到液态到固态，可知At2的颜色比I2的颜色深，应该为有色固体，选项D正确。

答案选A。

5．下列性质的排列顺序正确的是

A．酸性：H3AsO4＞H3PO4＞HNO3

B．稳定性：HF＞NH3＞PH3

C．氧化性：稀HNO3＞浓HNO3

D．还原性：SO2＞H2S

答案：B

【详解】

A．非金属性：N＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，选项A错误；

B．非金属性：F＞N＞P，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞NH3＞PH3，选项B正确；

C．硝酸浓度越大氧化性越强，则氧化性：浓HNO3＞稀HNO3，选项C错误；

D．含有同种元素的化合物，价态低的还原性较强，则还原性： H2S＞SO2，选项D错误；答案选B。

6．下列说法中正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

答案：A

【详解】

A．处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；

B． 3p2表示3p能级容纳2个电子，p能级有3个原子轨道，故B错误；

C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故