人教版初中高中化学选修二第一章《原子结构与性质》知识点(含答案解析)

一、选择题1．《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。

下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为YC．最简单氢化物的沸点W＞XD．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y答案：A解析：W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，由图可知Y可形成1个共价键，W可形成3个共价键，可知Y 为F元素，W为N元素；X、Z同主族，且X可形成X=Z键，可知X最外层有6个电子，则X为O元素，Z为S元素，以此解答该题。

【详解】由以上分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为F元素，Z为S元素。

A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素其原子半径随着原子序数增大而增大，则原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，故A正确；B．F的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故B错误；C．氨气和水分子之间都存在氢键，但水分子之间形成氢键更多，水的沸点更高，即最简单氢化物的沸点W＜X，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞N，则气态氢化物的稳定性Y＞X＞W，故D错误；故答案选A。

2．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>SiC 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO4A．A B．B C．C D．D答案：C【详解】A. 二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2，故A错误；B. 盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；C. 滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2+，故C正确；D. SO2通入BaCl2溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，故D错误；故选C。

3．结构式为Q2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。

其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。

下列叙述正确的是.A．简单氢化物的稳定性：Y>ZB．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构C．Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物D．Q在工业上常用热分解法冶炼答案：C解析：Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，由结构中X、Y原子连接化学键数目以及X、Y原子序数均小于O且为非金属元素可知，Y为C，X为H，该化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种，因此Q为Fe，以此解答。

【详解】由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，Q为Fe，A．因非金属性：O>C，因此简单氢化物稳定性：H2O>CH4，故A项叙述不正确；B．该化合物中H原子满足2电子结构，故B项叙述不正确；C．O元素与H元素可形成H2O、H2O2，O元素与C元素可形成CO、CO2，故C项叙述正确；D．工业上常用热还原法制备铁单质，故D项叙述错误；综上所述，叙述正确的是C项，故答案为C。

4．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质有A．HAt 很稳定B．At2易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．At2是有色固体答案：A解析：【详解】A、由于HF到HI稳定性依次降低，还原性依次增强，所以HAt是不稳定的强还原剂，选项A错误；B、F2、Cl2、Br2、I2均易溶于有机溶剂，因此，At2应溶于某些有机溶剂，选项B正确；C、由于AgCl、AgBr、AgI均不溶于水且溶度积依次减小，所以AgAt应不溶于水，选项C 正确；D、根据卤素单质的物理性质递变规律，F2到I2颜色逐渐加深且从气态到液态到固态，可知At2的颜色比I2的颜色深，应该为有色固体，选项D正确。

答案选A。

5．下列性质的排列顺序正确的是A．酸性：H3AsO4＞H3PO4＞HNO3B．稳定性：HF＞NH3＞PH3C．氧化性：稀HNO3＞浓HNO3D．还原性：SO2＞H2S答案：B【详解】A．非金属性：N＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，选项A错误；B．非金属性：F＞N＞P，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞NH3＞PH3，选项B正确；C．硝酸浓度越大氧化性越强，则氧化性：浓HNO3＞稀HNO3，选项C错误；D．含有同种元素的化合物，价态低的还原性较强，则还原性： H2S＞SO2，选项D错误；答案选B。

6．下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多答案：A【详解】A．处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；B． 3p2表示3p能级容纳2个电子，p能级有3个原子轨道，故B错误；C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误。

故选A。

7．下列关于元素周期表的叙述正确的是A．铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB族，属于过渡元素B．元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列16个族C．元素所在周期数等于他的电子层数，所在的族序数等于他的最外层电子数D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数答案：B【详解】A．铁的原子序数是26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素，A错误；B．元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列16个族，即7个主族、8个副族（人教版新教材把第Ⅷ族归为副族）、0族，B正确；C．元素所在周期数等于其电子层数，对于主族元素，所在的族序数等于其最外层电子数，C错误；D．某种元素的相对原子质量取整数值不是其原子序数，族序数等于质子数，也等于核电荷数，D错误；答案选B。

8．下列各组表述中,一定属于同族元素原子的是A．2p能级有一个未成对电子的基态原子和3p能级有一个未成对电子的基态原子B．2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和单质氧化性最强的原子答案：D【详解】A．2p能级有一个未成对电子的基态原子可能为B原子或F原子，3p能级有一个未成对电子的基态原子可能为Al原子或Cl原子，B和Cl不是同主族元素，A错误；B．2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子为O原子，最外层电子排布式为4s24p5的原子为Br原子，二者不是同主族元素，B错误；C．M层全充满而N层为4s2的原子是Zn原子，核外电子排布式为1s22s22p63s2的原子为Mg原子，二者不是同主族元素，C错误；D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子是Br，单质氧化性最强的原子是F，二者为同主族元素，D正确；答案选D。

9．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。

根据下表所列数据判断错误的是()元素 I 1 I 2 I 3 I 4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y5801 8002 70011 600A ．元素X 的常见化合价是＋1价B ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XClC ．元素Y 是ⅢA 族的元素D ．若元素Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应答案：D解析：X 、Y 是主族元素，I 为电离能，X 的第一电离能和第二电离能差距较大，说明X 为第IA 族元素；Y 的第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y 为第IIIA 族元素，X 的第一电离能小于Y ，说明X 的金属活泼性大于Y ，结合物质的性质分析解答。

【详解】A ．X 为第IA 族元素，元素的最高化合价与其族序数相等，所以X 常见化合价为+1价，故A 正确；B ．X 为第IA 族元素，最高化合价为+1价，元素X 与氯形成化合物时，X 的电负性小于Cl 元素，所以在二者形成的化合物中X 显+1价、Cl 元素显-1价，则化学式可能是XCl ，故B 正确；C ．通过以上分析知，Y 的第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y 为第IIIA 族元素，故C 正确；D ．若元素Y 处于第三周期，为Al 元素，铝与冷水不反应，故D 错误； 故选D 。

10．用化学用语表示22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑中的相关微粒，其中正确的是 A ．Na +的结构示意图：B ．22Na O 中氧元素的化合价：-2C ．氢氧化钠的电离方程式：NaOH Na OH +-=+D ．氧元素的三种同位素：16O 2、17O 2、18O 2 答案：C 【详解】A ．Na +核内质子数是11，Na +的结构示意图：，故A 错误；B ．22Na O 中氧元素的化合价为-1，故B 错误；C ．氢氧化钠是强电解质，电离方程式为NaOH Na OH +-=+，故C 正确；D．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，氧元素的三种同位素是16O、17O、18O，故D错误；选C。

11．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是A．原子最外层电子数：X>Z>Y B．原子序数：X>Y>ZC．离子半径：X2->Y+>Z-D．单质氧化性： X>Z>Y答案：B解析：X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，可推知Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素。

【详解】A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，原子最外层电子数：Z>X>Y，A项错误；B．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，B项正确；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2-＞F-＞Na+，C项错误；D．Na为金属元素，单质表现还原性，F、S为非金属，单质可以表现氧化性，非金属性S＜F，故单质氧化性S＜F2，D项错误；答案选B。