二氧化硅的用途高中化学
高中化学最易错考点系列考点硅和二氧化硅新人教必修
考点13 硅和二氧化硅【考点定位】本考点考查硅和二氧化硅的性质与应用，明确二氧化硅是酸性氧化物，但能溶于HF酸的特殊性、硅的半导体性质及二氧化硅作光导纤维的应用。
【精确解读】1．硅的物理性质和化学性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似金刚石，具有较高的沸点和熔点，硬度也很大，它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料．（2）化学性质：化学性质不活泼①常温下，除与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应外，与其他物质不反应Si+2F2═SiF4、Si+4HF═SiF4↑+2H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；②在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合Si+O2△SiO2、Si+2Cl2△4；（4）制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅SiO2+2C 高温Si+2CO↑，将制得的粗硅，再与Cl2反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅．有关的反应为：Si+2Cl2△SiCl4，SiCl4+2H2高温Si+4HCl；2．硅的用途：高纯硅可作半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制造太阳能电池．硅的合金用途也很广，如含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器的铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备．3．二氧化硅的物理性质和化学性质：（1）物理性质：无色透明或白色粉末，原子晶体，熔沸点都很高，坚硬难熔，不溶于水，天然的二氧化硅俗称硅石，是构成岩石的成分之一．（2）化学性质：常温下性质不活泼；①不与水反应，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)；②具有酸性氧化物的性质，能跟碱性氧化物或强碱反应，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O (实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因)CaO+SiO 2高温CaSiO 3、Na 2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑(制玻璃)③具有弱氧化性 SiO 2+2C高温Si+2CO↑、SiO 2+2Mg高温Si+2MgO↑，SiO 2+3C高温SiC(金刚砂)+2CO↑；（3）二氧化硅的用途：①光导纤维的主要原料；②石英的主要成分是SiO 2，纯净的石英可用来制造石英玻璃；③玛瑙石含有有色杂质的石英晶体，可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品。
高中化学 第四章 第一节第1课时单质硅与半导体材料 二氧化硅与光导纤维课件 鲁科版必修1
与碳
与水 化 学 与酸 性与 质 NaO
H溶 液 与 CaO
用途
二氧化碳 CO2＋C==高=温==2CO CO2＋H2O
H2CO3 不反应
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3
饮料、制碱
二氧化硅 SiO2＋2C==高=温==Si＋2CO↑ SiO2＋3C==高=温==SiC＋2CO↑
【思路点拨】 解答此题要注意以下两点: (1)熟悉硅及其化合物的化学性质。 (2)找准特殊条件作突破口。
【解析】 由图分析：A 与 O2 反应生成 B，而 B 与碳在高温下反应生成 A 可推知 A 是单质， B 是氧化物，而 A、B 均能与 NaOH 溶液反应， 应确认 A 是硅，B 是二氧化硅，则 D 是硅酸钠， C 是硅酸。
化学方程式为：_S_iO__2＋__2_C__=_=高_=温_=_=_S_i_＋__2_C_O_↑___。
想一想 1．具有金属光泽的物质是否一定是金属 单质？ 【提示】 不一定。如晶体硅具有金属光 泽，却是非金属单质。
二、二氧化硅和光导纤维
1．二氧化硅的结构
SiO2 晶体是由硅原子和氧原子按 1∶2 的比例 构成的，每个硅原子结合__4__个氧原子，每个 氧原子结合__2___个硅原子。
1．Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还 原出 Si： SiO2＋2C==高=温==Si＋2CO↑。 2．非金属单质跟碱液的反应一般无 H2 放出， 但 Si 与碱液(如 NaOH 溶液)反应放出 H2： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 3．非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但
C．硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污 染程度低且容易有效控制 D．自然界中存在大量单质硅
高中化学-硅及二氧化硅
实验室有六种试剂，根据 它们各自的性质，必须选择适 当的试剂瓶盛放，请在对应的 各种试剂瓶和所装试剂之间进 行连线。
试剂 二氧化硅 氢氧化钠溶液 硝酸银晶体 氢氟酸 浓硫酸 氯水
试剂瓶 细口磨口塞 广口瓶 棕色细口磨口塞 细口橡皮塞 棕色广口瓶 细口塑料瓶
3、二氧化硅的用途
制光导纤维
石英制品
硅酸及硅酸盐
(1)硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属 于弱酸，其酸性比碳酸弱：
Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓
H4SiO4===H2SiO3+H2O(易) Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4↓
（2）硅酸盐
结构复杂 种类繁多 用二氧化硅和金属氧化
物的形式表示其组成
5、工业制粗硅：
高温
SiO2+2C===Si+2CO
粗硅提纯 Si+2Cl2===SiCl4
*
SiCl4+2H2===Si+4HCl
能溶解硅且能放出氢气的是
（ C、D ）
A、浓盐酸
B、稀硫酸
C、氢氟酸
D、浓烧碱
6、用途：
高纯硅：半导体材料。 变压器铁芯
合金 （含硅4%的钢有导磁性） 耐酸设备
（含硅15%左右的钢有耐 酸性）
有三种元素X、Y、Z。X和Y位于周期表的同 一周期，可形成共价化合物XY2，此化合物在常 温下为气态。 Z和 X为同族元素，Z和 Y可形成 共价化合物 ZY2，此化合物在常温下为固态。 X 的单质跟 ZY2反应可生成Z的单质。Z的一种晶体 是很好的半导体材料。根据以上事实判断X、Y、 Z各为什么元素，写出上述有关反应的化学方程 式。
高中化学-硅和二氧化硅-教材分析
教材分析
1、教材的内容
本节教材由两部分内容组成。
依次按“硅单质和二氧化硅→硅酸、硅酸盐→”顺序编排，重点介绍SiO2的性质和用途。
本节教材可用两个课时完成，本课内容为第一课时。
从内容安排来看，两部分知识都强调先让学生根据身边的例子和书本大量的彩图感性认识相关的性质，作出猜测，然后通过实验或例子得出性质，有利于吸引学生的兴趣和接受新的知识。
硅及其化合物在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途，在半导体、计算机、建筑、通讯以及宇宙航行、卫星等方面大显身手，因此它们的应用前景十分广阔；硅酸盐工业在经济建设和日常生活中有着非常重要的地位。
因此选取硅作为材料家族中的元素的开篇。
硅是地壳的基本骨干元素，硅及其化合物在材料科学和信息技术等领域的应用前景十分广阔，硅酸盐工业在经济建设和日常生活中有着非常重要的地位，所以介绍硅及其化合物，突出了它在社会发展历程中、在科学现代化中的重要性和应用价值。
学生通过对硅的学习为以后学习元素化合物知识内容打下良好的基础。
2、教材的地位与作用
《硅无机非金属材料》是鲁科版高中化学必修一第四章第一节的内容，本节是常见无机物及其性质等知识的继续，通过本节的学习也为学习元素周期律奠定了基础。
硅及其化合物是学生在日常生活中所熟悉的物质，硅在非金属材料、信息技术、光电技术等领域有着十分广泛的应用；这就更加突出了它在社会发展历程中、信息化社会中的重要性、广泛性和应用的前瞻性；通过硅及其化合物知识的学习，学生对生活中常见的物质有了进一步的了解与认识，开阔了眼界，更加密切了化学与生活，化学与社会的联系。
3、教学重点和难点：
硅、二氧化硅的化学性质，硅材料的发展对人类进步的贡献。
人教版高中化学第一册必修二氧化硅
二氧化硅
一、教案设计思路：
本节课的内容与学生生活联系比较紧密，教师用含二氧化硅的实物、光导纤维、“中国芯”等，创设贴近学生生活的教学情竟，激发学生的学习热情和兴趣。
主要采用了学生讨论、自学、教师引导、归纳，并同已学知识相比较的教学方法，目的是为了让学生更多地参予教学，并在学习的过程中培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力。
由于在初中已学过有关碳及其化合物的知识，采用对比的学习方法，可以使学生温故而知新。
二、教学目标：
知识与技能：
1、了解硅在自然界的存在形式，了解硅及二氧化硅的重要性质。
2、了解工业上高纯硅的制备方法。
3、了解硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域的应用和与人类文明发展的关系，激发学生研究、开发新材料的意识。
过程与方法目标：
通过碳与硅，二氧化碳与二氧化硅的对比学习，培养学生的推理、归纳、迁移能力。
情感与态度目标：
通过硅和二氧化硅的用途的学习，让学生体会到化学与社会的紧密联系，增强学生学习化学的情感需要。
三、教学重点：
硅和二氧化硅的化学性质
四、教学难点：
硅和二氧化硅的化学性质
五、教学用具：
多媒体辅助教学
玛瑙饰品、石英钟、石英眼镜，盐酸、硅酸钠溶液、试管、胶头滴管。
六、教学方法：
自主学习教学和探究式教学相结合
七、教学过程。
高中化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角——硅教案
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅教学目标：1.了解硅在自然界中的含量、存在；2.了解硅单质、二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质，了解两者的用途；3．了解硅酸的性质，掌握硅酸钠的用途；了解传统硅酸盐产品的用途；4．了解新型无机非金属材料的用途及开展前景；5.通过硅酸的制备，硅酸钠的性质实验，学习实验设计的思维方式。
教学重难点：重点：硅、二氧化硅和硅酸的主要性质，硅酸盐的表示难点：硅、二氧化硅的化学性质，硅酸盐的表示教学过程：同学们，我们在第三章学习了金属及其化合物，也知道在我们自然界和日常生活中，金属广泛存在，那么除了金属以外，还有非金属，从今天这节课开始，我们将学习非金属。
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅。
地壳中的元素有哪些，同学们还记得吗？请同学们回想一下。
我们在已经学习了氧元素，那么硅元素有哪些我们要学习掌握的呢？【硅元素在自然界中的存在】〔PPT展示图片〕硅在地壳中的含量为26.3％，仅次于氧。
硅的化合物构成了地壳中大局部的岩石、沙子和土壤,约占地壳质量的90%以上。
硅在自然界的存在形态：——没有游离态，只有化合态，以二氧化硅和硅酸盐的形式存在于岩石和矿物中。
【硅和碳的比拟】我们再来看一下硅元素在元素周期表中的位置，在碳的下面，请同学们画出碳和硅的原子结构示意图〔PPT 展示另个原子结构示意图〕，硅原子和碳原子的最外电子层均有4个电子，其原子既不易失去也不易得到电子，主要形成四价的化合物。
二者的电子层数不同，所以其性质也有差异性。
碳是构成有机物的主要元素，硅是构成岩石与许多矿物的根本元素。
我们按照前面学习的顺序，了解一下硅单质。
展示图片——单质硅，归纳单质硅的物理性质。
1.物理性质：〔1〕灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体〔2〕熔、沸点高、硬度大〔3〕晶体硅是良好的半导我们了解到硅原子最外层为4个电子，既不易失去也不易得到电子，常温下硅单质的化学性质不活泼。
那硅单质具有哪些化学性质呢？〔1〕常温下只和F2、HF、强碱反响Si + 2F2 === SiF4Si + 4 HF === SiF4 + 2H2Si + 2NaOH + H2O ===Na2SiO3 + 2H2〔2〕加热时能和O2反响△Si + O2====SiO23.用途：半导体材料、制合金、制太阳能电池等4.硅的制备〔1〕SiO2+2C == Si+2CO ↑〔粗硅〕假设C过量：SiO2+3C == SiC + 2CO ↑〔2〕 Si+2Cl2 == SiCl4〔3〕SiCl4+2H2 == Si+4HCl 〔高纯硅〕常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质〔金刚石〕存在，而硅却没有，说明了什么？请同学们阅读教材第74页。
高中化学复习知识点：二氧化硅的用途
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A. SiO2很稳定，与大多数酸都不反应，但能与HF反应生成四氟化硅和水，故A错误；
B.水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，故B正确；
C.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅，黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故C正确；
高中化学复习知识点：二氧化硅的用途
一、单选题
1．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是
A．SiO2很稳定，与所有的酸都不反应B．水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2
C．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品D．水玻璃是一种常用的矿物胶
2．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．石英只能用于生产光导纤维
B．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料
4．下列表述正确并且有因果关系的是
选项
表述I
表述II
A
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
B
向FeCl2溶液中加入过量的H2O2，溶液颜色由浅绿色变成黄色
氧化性：H2O2>Fe3+
C
溶液中含有大量的NO3-
溶液中一定不存在大量的I-和S2-
D
Al2O3两性氧化物
Al2O3能溶于氨水
A．AB．BC．CD．D
A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅
C．可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体D．二氧化硅不和任何酸反应
二、综合题
11．某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表：
牙膏品牌
高中化学二氧化硅和硅的用途
高中化学二氧化硅和硅的用途
1、二氧化硅：
（1）它是常见的芯片制造材料，它可以用于制成集成电路和三极管；（2）二氧化硅也常用到电子元器件的制作，比如电阻元件的快速制造；（3）它也可以用来制作光学组件和激光器；
（4）还可以用来制作具有良好抗老化性能的防火材料、乳胶涂料和涂
层材料；
（5）它可以用于制作各种分子过滤器及其他生物技术设备；
（6）二氧化硅可以应用到安全装备的制造中，包括玻璃、复合材料等；（7）此外，它还可以用于制造电池、磁体等。
2、硅：
（1）硅常用于制造过滤器、电力设备，还可以制作像晶体管、滤波器
之类的电子器件；
（2）它可以用于航空航天领域，它是火箭发动机、导弹和衛星的绝缘
材料；
（3）硅还可以用于制造金属电池，铅酸蓄电池等；
（4）它可以用于陶瓷制造，陶瓷制品的着色、形成膜层等；
（5）硅也用于冥具的加工，医疗器械的制造；
（6）硅还有较高的耐热稳定性，它可以用来制作许多抗高温材料，比
如烤炉和热交换器；
（7）此外，硅还可用来制作植入物、芦苇椅等。
人教版高中化学必修一课件：第四章 第一节第1课时 二氧化硅和硅酸
分盐反应,如
①SiO2+Na2CO3 ②SiO2+CaCO3
Na2SiO3+CO2↑。 CaSiO3+CO2↑。
归纳总结
化学式 状态
溶沸点、硬度 水溶性 与水反应
与碱 反应
与碱性氧化物反应 与酸
用途
二氧化碳与二氧化硅比较
CO2 气态 熔沸点很低 能溶于水 CO2+H2O H2CO3
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归纳总结
1.实验室常用可溶性硅酸盐与酸反应制取硅酸。 2.硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶,浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶 经干燥脱水后得到硅胶(或硅酸干凝胶),具有较强的吸水性,常用作干 燥剂及催化剂的载体。
题组例练
1.下列关于硅酸的说法正确的是( D )
A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午1时7分4 1秒下午1时7分13:07:4121.11.16
(3)性质 ①物理性质 熔点 高 ,硬度 大
B)
解析:二氧化硅是由硅原子和氧原子按1∶2的比例形成的具有立体网状 结构的晶体,是熔点高、硬度大的固体;二氧化硅是一种不溶于水的酸性 氧化物,与水不反应;磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应, 生成具有黏性的硅酸钠,容易使玻璃塞与瓶口黏结在一起;氢氟酸能腐蚀 玻璃,不能用玻璃瓶盛装氢氟酸,常用塑料瓶盛装氢氟酸。
无定
形两大类,水晶、玛瑙的主要成分
高中化学硅、二氧化硅
②在高温下与碳酸盐的反应
高温
SiO2 + Na2CO3 == CO2 + Na2SiO3
高温
SiO2 + CaCO3 == CO2 + CaSiO3
③ 不与酸反应（除氢氟酸以外）
你知道吗？
玻璃花雕刻工艺和我们化学有什么深厚的合作 关系？
• C.盐酸
D.水玻璃
C
下列说法正确的是（ BC）
A.SiO2是酸性氧化物，所以可以和碱反应， 不和任何酸反应。
B.CO2通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 C.SiO2对应的酸有不同的组成 D.SiO2跟水反应可得硅酸
三、硅酸盐与无机非金属材料
1.传统的无机非金属材料: 硅酸盐材料是传统的无机非金属材料, 玻璃、水泥、陶瓷是常见的硅酸盐材 料.
硅酸钠的水溶液
新型无机非金属材料
1、高温结构陶瓷—氮化硅、碳化硅陶瓷 2、生物陶瓷—氧化铝、氧化锆和CaONa2O-SiO2-P2O5陶瓷 3、压电陶瓷—钛酸钡、钛酸铅陶瓷
新型无机非金属材料的主要品种、性 能及用途
氧化铝（ Al2O3）陶瓷（人造刚玉）
主要
①高熔点；②高硬度；③可制成透明 陶瓷；④无毒、ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ溶于水，强度高；
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读书破万卷，下笔如有神--杜甫
硅酸的酸性比盐酸弱，那么硅酸酸性与碳 酸相比较如何呢？
将CO2通入Na2SiO3溶液中 现象：透明的硅酸凝胶生成
方程式：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3 ↓ +Na2CO3
你的结论： 硅酸是一种很弱的酸，
酸性比碳酸还弱
二氧化硅的应用高中化学
二氧化硅的应用高中化学二氧化硅的应用高中化学二氧化硅（SiO2），化学式为SiO2，是一种重要的无机化合物，在高中化学教学中也经常被涉及。
它是一种晶体无机化合物，具有许多重要的应用领域。
在本文中，我们将深入探讨二氧化硅的应用，以及它在高中化学教学中的重要性。
首先，二氧化硅具有广泛的应用领域，其中最重要的之一是玻璃制造。
玻璃是一种无定形固体，由SiO2和其他辅助成分组成，如钠氧化物（Na2O）和石灰（CaO）。
二氧化硅是制造玻璃的主要成分，它能够与其他成分形成网络结构，使玻璃具有强度和透明度。
二氧化硅的含量和其它添加剂的不同比例决定了制备各种不同类型的玻璃，如平板玻璃、光纤和玻璃器皿等。
其次，二氧化硅还在电子和半导体行业中具有重要应用。
二氧化硅薄膜被广泛用于电子元件的制造，如集成电路中的晶体管。
二氧化硅薄膜的优良绝缘性能和化学稳定性使其成为电子元件的理想材料。
此外，二氧化硅还可用于制备悬浮液，用于半导体工艺中的蚀刻和清洁过程。
另外，二氧化硅还是化妆品、医药和食品工业中常用的添加剂。
在化妆品中，二氧化硅可用作吸湿剂、防结块剂和光散剂，使化妆品更易于涂抹和保持其稳定性。
在医药工业中，二氧化硅可用作药片的填充剂，以增加药片的体积和改善溶解度。
在食品工业中，二氧化硅可用作稳定剂，使食品保持其形状和质地。
此外，二氧化硅还具有良好的吸附性，可用于食品加工中的离子交换和色素去除。
以上所述仅为二氧化硅应用的几个常见领域，实际上二氧化硅的应用还远不止这些。
在高中化学教学中，了解和掌握二氧化硅的性质和应用十分重要。
学生们需要了解二氧化硅的化学结构、物理性质以及其在不同领域的应用。
通过实验和讨论，学生们可以更好地理解二氧化硅在玻璃制造、电子和半导体行业、化妆品、医药和食品工业中的重要性。
此外，对于高中教师来说，教学中应注重培养学生的实践能力和创新思维。
可以引导学生进行二氧化硅的合成实验，让他们亲自动手制备二氧化硅，并观察其形态和性质。
高中化学必修1课后限时训练24 二氧化硅和硅酸
高中化学必修1课后限时训练24 二氧化硅和硅酸考点一 二氧化硅的性质与用途1.关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是( )A ．化学性质不活泼B ．可溶于水且显酸性C ．熔沸点较低，物理性质与CO 2相似D ．是酸性氧化物，不溶于任何酸答案：A解析：该化合物为SiO 2，SiO 2不溶于水、熔沸点很高，与氢氟酸反应。
2.除去SiO 2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解 ②加水煮沸 ③过滤 ④加稀盐酸 ⑤加稀H 2SO 4，正确的操作顺序是( )A ．①③B ．④③C ．⑤③D ．②③答案：B解析：加稀盐酸与CaO 、CaCO 3反应生成CaCl 2溶液，然后过滤得到SiO 2固体。
注意不能选用稀H 2SO 4，因CaSO 4微溶，不易分离出SiO 2。
3.下列关于SiO 2的说法，正确的是( )A ．SiO 2是制造光导纤维的重要材料B ．SiO 2溶于水生成硅酸C ．SiO 2对应水化物的酸性比碳酸强D ．SiO 2是酸性氧化物，不跟任何酸反应答案：A解析：SiO 2不溶于水；硅酸酸性比碳酸弱；SiO 2是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应。
4.下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是( )A ．Na 2SiO 3溶液B ．KMnO 4溶液C ．氢氟酸D ．NaOH 溶液答案：B解析：玻璃中含有SiO 2与NaOH 溶液长时间作用会生成Na 2SiO 3，Na 2SiO 3溶液有粘性，可将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起打不开，A 、D 错误；氢氟酸可腐蚀玻璃，一般用塑料瓶盛装，C 错误。
5.指出下列反应中SiO 2所表现的化学性质或作用，在A ～E 选项中选择正确答案填入括号内。
(1)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O( )(2)SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑( )(3)SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑( )(4)SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑( )(5)SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O( )A ．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B ．氧化性C ．酸性氧化物的通性D ．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来E.未参与氧化还原反应答案：(1)C (2)D (3)B (4)E (5)A解析：(1)中SiO 2表现的是酸性氧化物的性质。
第四章第一节第一课时二氧化硅课件高一化学人教版必修1
在 无定形——硅藻土 视频 中用 了哪种试剂刻蚀玻璃 ？
二氧化硅是硅的重要化合物，它是否与硅的性质一样稳定呢？
下午4时10分
二 氧 化 硅 的 世 界
二氧化硅的物理性质
二
二氧化硅是一种熔 沸点很高、硬度很大的 氧化物。耐高温，耐腐 蚀，不溶于水。
氧 化 硅 的 世
界
下午4时10分
既然沙子的主要成分是SiO2，计算机芯片的主要成分是Si 单质，如何从沙子得到芯片呢？
Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色滴加稀盐酸至红色变浅并接近消失时，同时有白色胶状沉淀产生
是美国电子和计算机工业中心，由于它集 硅酸钠又称为水玻璃，具有黏性。
不正确，二氧化硅是酸性氧化物，它和氢氟酸反应没有生成盐和水，所以不是两性氧化物。
仔细观察变化过程及现象。 硅元素在自然界中的存在形式？
中了全世界90％以上的著名半导体公司，
某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应，推断SiO2 二
为两性氧化物，是否正确?
氧
不正确，二氧化硅是酸性氧化物，它和氢氟酸反应
化
没有生成盐和水，所以不是两性氧化物。（盐是阳离子与 硅
酸根阴离子的结合）
的
世
高温
界
SiO2+CaO === CaSiO3
下午4时10分
二氧化硅的化学性质
SiO2作为酸性氧化物能C与O2碱性氧化物及强碱反S应iO2但不 能物与质水类、别酸（氢氟酸除外）反应酸性氧化物
硅极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式广泛存在。
Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色滴加稀盐酸至红色变浅并接近消失时，同时有白色胶状沉淀产生
对比两个试剂瓶，发现什么？
灰色二氧化硅
二氧化硅是一种无机物，是硅最重要的化合物。
在自然界中，二氧化硅主要存在于石英矿中，颜色和状态多种多样，灰色二氧化硅就是其中一种。
灰色二氧化硅主要用于混凝土、耐火材料、陶瓷、玻璃、橡胶等产业。
在混凝土产业中，它可以增加混凝土的抗压强度，改善混凝土的耐久性和耐磨性，使混凝土更加致密和坚硬。
在耐火材料产业中，它可以提高耐火材料的抗高温性和抗化学腐蚀性，使耐火材料更加耐用和可靠。
在陶瓷和玻璃产业中，它可以增加产品的硬度和光泽度，提高产品的质量和美观度。
在橡胶产业中，它可以增加橡胶的耐磨性和抗拉强度，提高橡胶的使用寿命和可靠性。
此外，二氧化硅还可以用于制造各种硅化合物，如硅酸盐、硅烷等，这些化合物在各个领域都有广泛的应用。
总的来说，灰色二氧化硅是一种重要的工业原料，用途广泛，对于各个产业的发展具有重要意义。
二氧化硅耐温极限
二氧化硅耐温极限二氧化硅是一种常见的无机化合物，也是一种重要的工业材料。
它具有良好的耐温性能，因此被广泛应用于高温环境中。
首先，我们需要了解二氧化硅的结构和物理性质。
二氧化硅的化学式为SiO2，它是由硅元素和氧元素组成的化合物。
在常温下，二氧化硅是一种无色、无味、无味的固体物质。
它的结构特点是由硅原子和氧原子通过共价键连接而成的网状结构。
二氧化硅具有优异的耐温性能，其耐温极限主要取决于以下几个因素：1. 结构稳定性：二氧化硅具有较为稳定的结构，其硅-氧键强度高，使得其在高温下能够保持结构的稳定性。
在高温下，二氧化硅的结构不易发生变化，从而保持了良好的性能。
2. 熔点和熔化热：二氧化硅的熔点较高，约为1610℃。
在高温下，二氧化硅不易熔化，从而能够保持其形状和性能的稳定。
3. 热导率：二氧化硅具有较高的热导率，这意味着它能够有效地传导热量，从而使得其能够承受高温环境中的热量。
除了上述因素外，二氧化硅的耐温性还受到其他因素的影响。
例如，杂质的存在、晶体结构的改变、晶界和缺陷等都会对二氧化硅的耐温性能产生一定的影响。
此外，二氧化硅还需要考虑与其他材料的热膨胀系数是否相匹配以避免因热膨胀不匹配而导致的应力集聚现象。
根据以上相关因素，二氧化硅的耐温极限可以大致推测在1500-1600℃左右。
然而，实际应用中需要综合考虑其他因素，如氧化、蒸发、化学反应等，因此实际耐温极限的确定需要进行更为详细的研究和实验。
总之，二氧化硅具有较高的耐温性能，能够在1500-1600℃的高温环境下保持其结构和性能的稳定。
然而，实际应用需要综合考虑多种因素，并进行详细的研究和实验，以确定其具体的耐温极限。
二氧化硅 烷基
二氧化硅（SiO2）是一种无机物，通常以硅酸盐的形式存在于自然界中，如石英、长石等。
它是一种坚硬、不溶于水的固体，具有高温稳定性、化学稳定性、电绝缘性等特性，被广泛应用于玻璃、陶瓷、水泥等建材领域，以及电子、半导体、光伏等高科技领域。
烷基是一种有机化合物，通常是指由碳和氢元素组成的烃基，如甲基（CH3-）、乙基（C2H5-）等。
烷基是构成石油、天然气等化石燃料的主要成分，也是许多有机化合物的重要组成单元，如醇、醚、酯等。
二氧化硅和烷基是完全不同的物质，它们在性质和用途上都有很大的差异。
二氧化硅主要应用于建材和电子等领域，而烷基主要应用于燃料和有机化学品等领域。
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二氧化硅的用途高中化学
二氧化硅的用途是制造玻璃、应时玻璃、水玻璃、光纤、电子工业的重要零件、光学仪器、工艺品和耐火材料，是科学研究的重要材料。
一、二氧化硅的用途。
1、平板玻璃、玻璃制品、铸造用砂、玻璃纤维、陶瓷色釉、喷砂防锈、过滤用砂、熔剂、耐火材料、轻质泡沫混凝土制造。
二氧化硅用途广泛。
自然界中稀有的晶体可用于制造电子工业中的重要元件、光学仪器和工艺品。
2、二氧化硅是制造光纤的重要原料。
一般来说，相对纯的应时可以用来制造应时玻璃。
应时玻璃的膨胀系数很小，相当于普通玻璃的1/18、可以承受剧烈的温度变化，并具有良好的耐酸性(除了HF)。
因此，应时玻璃常被用来制造耐高温的化学仪器。
石英砂常被用作玻璃原料和建筑材料。
二、二氧化硅的化学性质。
1、化学性质相对稳定。
不溶于水，不与水反应。
是一种酸性氧化物，不与普通酸反应。
气态氟化氢与二氧化硅反应生成气态四氟化硅。
与热强碱溶液或熔融碱反应生成硅酸盐和水。
在高温下与各种金属氧化物反应生成硅酸盐。
用于制造应时玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光纤、陶瓷等。
2、二氧化硅的性质是不活泼的，除热浓磷酸外，不与卤素、卤化氢、硫酸、硝酸、高氯酸反应，氟、氟化氢除外。
常见的浓磷酸(或
焦磷酸)在高温下能腐蚀二氧化硅，产生杂多酸[2]，熔融的硼酸盐或硼酐在高温下也能腐蚀二氧化硅。
鉴于这一特性，硼酸盐可用作陶瓷烧制中的熔剂。
3、此外，氟化氢也可以是能溶解二氧化硅生成水溶性氟硅酸的酸：SiO4HF=SiF42HO。
综上所述，二氧化硅的用途是制造玻璃、应时玻璃、硅酸钠、光纤、电子工业的重要零件、光学仪器、工艺品和耐火材料，是科学研究的重要材料。
二氧化硅，也称为硅石，化学式为SiO。
自然界中有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。