高考化学微粒之间的相互作用力

第二单元微粒之间的相互作用力

第1课时离子键

一、离子键及离子化合物

1．氯化钠的形成过程

钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。

2．离子键

(1)概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。

(2)成键三要素

①成键粒子：阳离子和阴离子。

②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。

③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。

3．离子化合物

(1)概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。

(2)常见类型

①强碱：如NaOH、KOH等。

②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。

③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。

(3)性质

①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。

②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。

(1)离子化合物中一定含有离子键。

(2)含有离子键的化合物一定是离子化合物。

(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

例1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()

A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键

B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

C．离子化合物一定能导电

D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键

考点离子键与离子化合物

题点离子键与离子化合物的综合

答案 B

解析A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH＋4与酸根离子之间也能形成离子键。

思维启迪

(1)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼的非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。

(2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na＋与OH－、SO2－4等)形成离子键。

(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。

例2下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()

A.a和c B．a和f

C．d和g D．c和g

考点离子键与离子化合物

题点由成键元素判断离子键的形成

答案 B

解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。

二、电子式

1．定义

在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)来表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。

2．电子式的书写

(1)原子的电子式：

元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：

镁原子：；碳原子：；

氧原子：；氖原子：。

(2)简单阳离子的电子式：

简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。

(3)简单阴离子的电子式：

不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：

氯离子、硫离子。

(4)复杂阴、阳离子的电子式：

复杂阴、阳离子要标明电子，用“[]”括上，并在“[]”右上角标明电性和电量，例如：

水合氢离子铵根离子

氢氧根离子过氧根离子

(5)离子化合物的电子式：

氧化钙：、硫化钾：。

3．用电子式表示下列物质的形成过程

(1)NaCl：。

(2)MgBr2：。

用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误：

(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为。

(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为或。

(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为或。

(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。

例3下列电子式正确的是()

考点电子式

题点离子化合物电子式的书写与判断

答案 C

例4用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

BaCl2：________________________________________________________________________；NaF：________________________________________________________________________；

MgS：________________________________________________________________________；K2O：________________________________________________________________________。考点电子式

题点用电子式表示离子化合物的形成过程

答案

解析书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)离子化合物不可能只含非金属元素()

(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物()

(3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键()

(4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物()

(5)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用()

(6)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物()

(7)离子化合物中一定只含有离子键()

(8)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键()

(9)Na2O2的电子式为()

考点离子键和离子化合物

题点离子键和离子化合物的综合

答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×