化学：3.3.1《生活中两种常见的有机物-第1课时-乙醇》课件(新人教版必修2)
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生活中两种常见的有机物第一课时乙醇课件
乙醇可以与酸催化剂反应脱水生成乙烯。
氧化反应
乙醇可以被氧化成为乙醛或乙酸。
酸碱中和反应
乙醇可以与酸或碱反应中和生成相应的盐。
乙醇的安全使用与注意事项
乙醇在使用时需要注意一些安全事项。 • 乙醇易燃，需要存放在适当的容器中，远离明火。 • 乙醇有毒，避免直接接触和吸入大量乙醇蒸气。 • 乙醇应在通风良好的地方使用。 • 使用乙醇时应戴好手套和护目镜，避免皮肤接触和眼部损伤。
结构
乙醇由一个乙基基团和一个羟基 组成。
分子
乙醇的分子是极性的。
常见形态
乙醇在室温下是液体。
乙醇的性质和用途
乙醇具有多种性质和广泛的用途。
1 溶解性
乙醇能够溶解许多有机和无机物质。
3 燃料
乙醇还可以用作可再生能源的燃料。
2 消毒剂
乙醇可以作为消毒剂，用于杀灭细菌和病毒。
4 调味剂
乙醇常用于食品和饮料中作为调味剂。
乙醇的制备方法
乙醇可以通过多种方法制备。
1
天然发酵
乙醇可以通过天然发酵蔗糖或淀粉含量高的粮食来制备。
2
化学合成
乙醇也可以通过化学反应合成Fra bibliotek如乙烯与水的加成反应。
3
生物转化
一些微生物也可以通过生物转化的方式生产乙醇。
乙醇的化学反应
乙醇可以参与多种化学反应。
酯化反应
乙醇可以与有机酸反应生成酯。
脱水反应
乙醇作为可再生能源可以减少对石油等非可再生能源的依赖。
3
危险废物处理
乙醇的废产物需要进行合理处理，以减少对环境的影响。
生活中两种常见的有机物 第一课时乙醇课件
在我们的日常生活中，有机物是不可或缺的一部分。本课程的第一节将介绍 乙醇，这是一种常见的有机物。我们将了解乙醇的基本概念、性质和用途、 制备方法、化学反应、安全使用和注意事项，以及乙醇在生活中的应用和对 环境的影响。
氧化反应
乙醇可以被氧化成为乙醛或乙酸。
酸碱中和反应
乙醇可以与酸或碱反应中和生成相应的盐。
乙醇的安全使用与注意事项
乙醇在使用时需要注意一些安全事项。 • 乙醇易燃，需要存放在适当的容器中，远离明火。 • 乙醇有毒，避免直接接触和吸入大量乙醇蒸气。 • 乙醇应在通风良好的地方使用。 • 使用乙醇时应戴好手套和护目镜，避免皮肤接触和眼部损伤。
结构
乙醇由一个乙基基团和一个羟基 组成。
分子
乙醇的分子是极性的。
常见形态
乙醇在室温下是液体。
乙醇的性质和用途
乙醇具有多种性质和广泛的用途。
1 溶解性
乙醇能够溶解许多有机和无机物质。
3 燃料
乙醇还可以用作可再生能源的燃料。
2 消毒剂
乙醇可以作为消毒剂，用于杀灭细菌和病毒。
4 调味剂
乙醇常用于食品和饮料中作为调味剂。
乙醇的制备方法
乙醇可以通过多种方法制备。
1
天然发酵
乙醇可以通过天然发酵蔗糖或淀粉含量高的粮食来制备。
2
化学合成
乙醇也可以通过化学反应合成Fra bibliotek如乙烯与水的加成反应。
3
生物转化
一些微生物也可以通过生物转化的方式生产乙醇。
乙醇的化学反应
乙醇可以参与多种化学反应。
酯化反应
乙醇可以与有机酸反应生成酯。
脱水反应
乙醇作为可再生能源可以减少对石油等非可再生能源的依赖。
3
危险废物处理
乙醇的废产物需要进行合理处理，以减少对环境的影响。
生活中两种常见的有机物 第一课时乙醇课件
在我们的日常生活中，有机物是不可或缺的一部分。本课程的第一节将介绍 乙醇，这是一种常见的有机物。我们将了解乙醇的基本概念、性质和用途、 制备方法、化学反应、安全使用和注意事项，以及乙醇在生活中的应用和对 环境的影响。
人教版必修二乙醇优秀ppt课件
练 2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A．两个碳原子以单键相连
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
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人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
思考：
（1）如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝 色，则证明酒精含水。
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏， 可得无水酒精。
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
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2CH3CH2OH + Mg
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(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
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【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
四、用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。
❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
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思考：
（1）如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝 色，则证明酒精含水。
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏， 可得无水酒精。
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HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
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2CH3CH2OH + Mg
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(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
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【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
四、用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。
❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
化学：3.3《生活中两种常见的有机物》课件(新人教版必修2)
第三节 生活中两种常见 的有机物——乙醇
乙醇俗称酒精
跟我们日常生活密切联系
一、乙醇的结构
化学式： C2H6O HH
结构式：H C—C—O—H
乙醇分子的比例模型
HH 醇的官能团－－
结构简式：CH3CH2OH 羟基，写作－OH 或C2H5OH
二、物理性质
乙醇俗称酒精
❖ 颜 色 ： 无色透明 ❖ 气 味 ： 特殊香味 ❖ 状 态： 液体 ❖ 密 度 ： 比水小
脱水反应（二）－－（分子间脱水）
2CH3CH2OH
浓H2SO4
1400C
CH3CH2OCH3CH2 + H2O
思考：
通过分子内脱水反应和分子间脱水反应， 试比较这两个反应的异同点，你有什么心得？
乙醇的用途
乙醇有相当广泛的用途：
❖用作燃料，如酒精灯等
❖制造饮料和香精，食品加工业 ❖一种重要的有机化工原料，如 制造乙酸、乙醚等。
❖乙醇又是一种有机溶剂，用于溶 解树脂，制造涂料。 ❖医疗上常用75％（体积分数）的 酒精作消毒剂。
乙醇的制法
1、发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类 很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生 的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经过发酵，再进行 分馏，可以得到95％（质量分数）的乙醇。
乙醇与浓硫酸混合加热
H HC
H
H
C
H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
+H2O
OH
羟基和氢脱去结合成水
HH H C—C—H
H O—H
像乙醇的分子内脱水反应： 有机化合物在适当的
条件下，由一个分子脱去 一个小分子（如水、卤化
乙醇俗称酒精
跟我们日常生活密切联系
一、乙醇的结构
化学式： C2H6O HH
结构式：H C—C—O—H
乙醇分子的比例模型
HH 醇的官能团－－
结构简式：CH3CH2OH 羟基，写作－OH 或C2H5OH
二、物理性质
乙醇俗称酒精
❖ 颜 色 ： 无色透明 ❖ 气 味 ： 特殊香味 ❖ 状 态： 液体 ❖ 密 度 ： 比水小
脱水反应（二）－－（分子间脱水）
2CH3CH2OH
浓H2SO4
1400C
CH3CH2OCH3CH2 + H2O
思考：
通过分子内脱水反应和分子间脱水反应， 试比较这两个反应的异同点，你有什么心得？
乙醇的用途
乙醇有相当广泛的用途：
❖用作燃料，如酒精灯等
❖制造饮料和香精，食品加工业 ❖一种重要的有机化工原料，如 制造乙酸、乙醚等。
❖乙醇又是一种有机溶剂，用于溶 解树脂，制造涂料。 ❖医疗上常用75％（体积分数）的 酒精作消毒剂。
乙醇的制法
1、发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类 很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生 的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经过发酵，再进行 分馏，可以得到95％（质量分数）的乙醇。
乙醇与浓硫酸混合加热
H HC
H
H
C
H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
+H2O
OH
羟基和氢脱去结合成水
HH H C—C—H
H O—H
像乙醇的分子内脱水反应： 有机化合物在适当的
条件下，由一个分子脱去 一个小分子（如水、卤化
第3章 有机化合物 第3节 生活中两种常见的有机物(第1课时)乙醇课件 新人教版必修2
温馨提示： 羟基可以写成 —OH 或 HO— ，但氢氧根只能写 成OH－。
●典例透析 (2015·经典习题选萃)比较乙烷和乙醇的结构， 下列说法错误的是( ) A．两个碳原子以单键相连
B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
【解析】
乙烷属于烃，而乙醇是乙烷中的一个 H 被 “ —
是氧原子。 A．使紫色石蕊变红 C．发生酯化反应
则该物质不具有的性质是( B．与钠反应 D．发生氧化反应
)
【解析】
根据物质的比例模型可知该物质的分子的结构
简式是CH3CH2OH，是乙醇，乙醇不具有酸的通性，不可以使 紫色石蕊试液变为红色，可以与金属钠发生置换反应产生氢 气，由于含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应形成酯和水。可
以发生燃烧反应和催化氧化反应，因此不具有的性质是使紫色
石蕊变红，选项是A。 【答案】 A
(2015·经典习题选萃)有关催化剂的催化机理等
问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如
图所示。
实验操作：预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好；在铜丝 的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即
D．乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂
【解析】 乙醇分子中的 —OH 不是 OH － ，因为它不带电 荷，而且不能像 OH － 那样可以在水溶液中电离出来；乙醇与 水以任意比互溶，因此溶于水时不分层，也不能用来萃取碘水 中的碘。 【答案】 C
乙醇的性质 ●教材点拨 1．乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。乙醇通常为无色、透
(3)催化氧化断①③键
(4)酯化反应断①键(下节讲)
4．乙醇的工业制法 (1)发酵法。(2)乙烯水化法。 5．乙醇的用途
高中化学 第三章 有机化合物 3.3.1 乙醇课件 新人教版
【答案】 D
探究点一 乙醇的结构和性质 1．乙醇的结构特点
总反应方程式为 2CH3CH2OH＋O2―C△ ―u→2CH3CHO＋2H2O， 反应中 Cu 作催化剂。
(1)乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？铜丝 的作用是什么？
答：铜丝参与化学反应，铜丝先被氧气氧化成氧化铜，后 又被乙醇还原为铜，反应前后的质量和化学性质没有变化， 起催化剂的作用。
第三节 生活中两种常见的有机物
第1课 乙醇 [目标定位] 1.了解烃的衍生物和官能团的概念，会判断 烃和烃的衍生物。2.了解乙醇的物理性质和主要用途，能认 识乙醇在人类日常生活和健康中的作用。3.掌握乙醇的官能 团和化学性质，会分析乙醇在不同化学反应中断键和成键情 况。
1．烃的种类及代表物
(1)烃是仅含有C、H两种元素的有机物，它包括 烷烃、 烯烃和芳香烃 等。
(2)把金属钠放入乙醇和水的混合物中，钠先和水反应， 再和乙醇反应，据此可以除去乙醇中少量的水。
(1)如何证明一个乙醇分子中含有一个羟基？ 答：根据1 mol乙醇与足量金属钠反应产生0.5 mol氢气， 即可证明一个乙醇分子中含有一个羟基。
(2)二甲醚(
)是乙醇的同分异构体，判断二
甲醚能否与金属钠反应。
(2)烷烃的代表物是 CH4 ，其它烷烃都与 CH4 具有相似
的
化学性质
。
(4)芳香烃的代表物是 苯 ，苯的同系物 都具有与苯相似
的化学性质。
2．不同类烃的特征反应 (1)烷烃： 取代反应 (2)烯烃： 加成反应
4．下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾
溶液褪色的是( )
A．C6H6
B．C2H4
(2)几种常见烃的衍生物及其官能团
[对应练习] 1．下列物质中含有两种官能团的衍生物是( )
探究点一 乙醇的结构和性质 1．乙醇的结构特点
总反应方程式为 2CH3CH2OH＋O2―C△ ―u→2CH3CHO＋2H2O， 反应中 Cu 作催化剂。
(1)乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？铜丝 的作用是什么？
答：铜丝参与化学反应，铜丝先被氧气氧化成氧化铜，后 又被乙醇还原为铜，反应前后的质量和化学性质没有变化， 起催化剂的作用。
第三节 生活中两种常见的有机物
第1课 乙醇 [目标定位] 1.了解烃的衍生物和官能团的概念，会判断 烃和烃的衍生物。2.了解乙醇的物理性质和主要用途，能认 识乙醇在人类日常生活和健康中的作用。3.掌握乙醇的官能 团和化学性质，会分析乙醇在不同化学反应中断键和成键情 况。
1．烃的种类及代表物
(1)烃是仅含有C、H两种元素的有机物，它包括 烷烃、 烯烃和芳香烃 等。
(2)把金属钠放入乙醇和水的混合物中，钠先和水反应， 再和乙醇反应，据此可以除去乙醇中少量的水。
(1)如何证明一个乙醇分子中含有一个羟基？ 答：根据1 mol乙醇与足量金属钠反应产生0.5 mol氢气， 即可证明一个乙醇分子中含有一个羟基。
(2)二甲醚(
)是乙醇的同分异构体，判断二
甲醚能否与金属钠反应。
(2)烷烃的代表物是 CH4 ，其它烷烃都与 CH4 具有相似
的
化学性质
。
(4)芳香烃的代表物是 苯 ，苯的同系物 都具有与苯相似
的化学性质。
2．不同类烃的特征反应 (1)烷烃： 取代反应 (2)烯烃： 加成反应
4．下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾
溶液褪色的是( )
A．C6H6
B．C2H4
(2)几种常见烃的衍生物及其官能团
[对应练习] 1．下列物质中含有两种官能团的衍生物是( )
高中化学第3章有机化合物第3节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇课件新人教版必修2
1．今有下列物质，
④ ⑤CH3CHO ⑥CH3CH2CH2OH ⑦CH3COOH (1)属于烃的衍生物的是________。 (2)物质②分子中含有的官能团的符号为________，其名称为 __________。
解析：烃分子的氢原子被其他原子或原子团所代替的一系列 物质称为烃的衍生物。即烃的衍生物除了含有 C、H 元素之外， 还含有其他元素。
解析：选 C 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的 O—H 键断裂，A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键， B 正确，C 错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂， D 错误。
[练 后 归 纳] (1)乙醇结构特点、断键与性质的关系
(2)举例(乙醇的催化氧化)
总 的 化 学 方 程 式 ： 2CH3CH2OH ＋ O2 ―C△―u→ 2CH3CHO ＋ 2H2O，反应中铜(也可用银)作催化剂。
2021/4/17
高中化学第3章有机化合物第3节生活中
22
两种常见的有机物第1课时乙醇课件新人
结束 语 同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
解析：选 D Na 与 CH3CH2OH 反应单位时间内放出的热量 不能使钠块熔化；Na 的密度比乙醇的大，不会浮在乙醇液面上。
3．分析比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A．两个碳原子以单键相连 B．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 C．乙醇与钠反应而钠与乙烷不反应 D．分子里都含 6 个相同的氢原子 解析：选 D 乙烷和乙醇的结构简式分别为 CH3CH3 和 CH3CH2OH，由于官能团—OH 的存在，使乙醇的结构和性质与 乙烷不相同，乙醇分子中有 3 种氢原子，其中只有羟基上的氢原 子与钠反应，乙烷与钠不反应，故选 D。
人教版高一化学必修二课件：3.3.1生活中两种常见的有机物(乙醇)
三、乙醇的化学性质
２.乙醇的氧化反应 （1）乙醇在空气中燃烧
现象： 产生__淡__蓝_色__火__焰___，放出大量热。 C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
银首饰的加工
焊接银器、铜器时，表面会 生成黑色的氧化膜。
可以先把银在火上烧热，马上蘸 一下酒精，银会光亮如初。这是 什么原理呢?
品。下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 ( A )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液 的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多的有机物和无机物，所以可用乙 醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可勾兑各种浓 度的酒 D．乙醇容易挥发且有香味，所以有“酒香不怕巷子深”的 说法
3 生活中两种常见的有机物
1.了解乙醇的物理性质 2.掌握乙醇的结构特点和官能团 3.掌握乙醇的化学性质
中国的酒文化源远流长，中华民族灿烂的 文化史上记载了很多
与酒有关的典故与诗文。
苏轼《水调歌头·中秋》
明月几时有 把酒问青天
王翰——《凉州词》
葡萄美酒夜光杯， 欲饮琵琶马上催。 醉卧沙场君莫笑， 古来征战几人回？。
A．两个碳原子以单键相连
B．分子里都含有6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
3.与金属钠反应时在何处断键（A ）发生催化氧化反应
时在何处断键（ C ）
HH
A. ① C. ① ③
B. ③ D. ② ③
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
4. 2007年8月11日，第十七届青岛国际啤酒节在青岛国际啤 酒城盛装开幕。已知啤酒是酒精(乙醇)含量最低的酒精饮
化学必修Ⅱ人教新课标3-3-1乙醇课件(32张)
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【解析】 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙 醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化 学键全部断裂，D正确。
2．乙醇的催化氧化 (1)实验步骤： 向一支试管中加入3～5 mL乙醇，取一根10～15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋 状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试 管中液体的气味(如下图)。
(2)实验现象： ①烧至红热的铜丝表面变 黑
，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变
2．乙醇催化氧化的机理
总反应方程式为：2CH3CH2OH＋O2 ―C△―u→ 2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催 化剂。
3．乙醇发生反应的断键位置 1乙醇与钠反应，只断裂①键生成CH3CH2ONa。
⇒2乙醇的燃烧：①②③④⑤键均断裂。 3乙醇的催化氧化：①③键断裂。
[题组·冲关] 题组1 乙醇的主要性质及应用 1．关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活 泼
【答案】 B
乙醇的性质及其应用
[基础·初探] 1．物理性质 俗称 酒精 ， 无色 、有特殊香味的 液体 ，密度比水小 ，易 挥发，与 水以任意比பைடு நூலகம்溶，是优良的有机溶剂。
2．化学性质
(1)与Na反应 ①化学方程式： 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2。↑ ②现象：乙醇与钠的反应比钠与水的反应 平缓 。 ③结论：乙醇羟基中的氢原子的活泼性 小于 水中的氢原子。
【解析】 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙 醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化 学键全部断裂，D正确。
2．乙醇的催化氧化 (1)实验步骤： 向一支试管中加入3～5 mL乙醇，取一根10～15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋 状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试 管中液体的气味(如下图)。
(2)实验现象： ①烧至红热的铜丝表面变 黑
，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变
2．乙醇催化氧化的机理
总反应方程式为：2CH3CH2OH＋O2 ―C△―u→ 2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催 化剂。
3．乙醇发生反应的断键位置 1乙醇与钠反应，只断裂①键生成CH3CH2ONa。
⇒2乙醇的燃烧：①②③④⑤键均断裂。 3乙醇的催化氧化：①③键断裂。
[题组·冲关] 题组1 乙醇的主要性质及应用 1．关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活 泼
【答案】 B
乙醇的性质及其应用
[基础·初探] 1．物理性质 俗称 酒精 ， 无色 、有特殊香味的 液体 ，密度比水小 ，易 挥发，与 水以任意比பைடு நூலகம்溶，是优良的有机溶剂。
2．化学性质
(1)与Na反应 ①化学方程式： 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2。↑ ②现象：乙醇与钠的反应比钠与水的反应 平缓 。 ③结论：乙醇羟基中的氢原子的活泼性 小于 水中的氢原子。
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交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
18
世界卫生组织的事故调 查显示，大约50%60%的交通事故与酒后 驾驶有关。
19
讨论:
乙醇的功过是非
20
个人观点供参考，欢迎讨论
[结论] 1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气 2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水 ３、结构决定性质
16
（2）、乙醇的氧化反应源自①彻底氧化 (在空气中燃烧)点燃
C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
②不彻底氧化
ＨＨ
ＨＯ
2Ｈ－C－C－OH
+
O2
催化剂 △
２Ｈ－C－C
＋
ＨＨ
Ｈ Ｈ 乙醛
2H2O
结构简式：CH3CHO 17
5
8.8克CO2 中含有C元素： 2.4克 5.4克H2O中含有H元素： 0.6克 则4.6克无水乙醇还含有O元素：1.6克
乙醇中C、H、O原子个数比为：2∶ 6∶ 1 其化学式为：
C2H6O
乙醇燃烧的化学方程式为：
C2H6O+3O2
2CO2 +3H2O
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2、乙醇的分子结构
问题： 实验测定分子式为 C2H6O ,
不一样 说明乙醇为Ａ式
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定量实验：实验测定,4.6克(0.1mol )无水酒精可与 足量金属钠反应,收集到标况下1.12升 (0.05mol)氢气 ：
n n C2H6O∶ H2 =2∶1
实验结论：由此证明乙醇的结构式应为__A__式___，
而B则为甲醚的分子结构, 甲醚不能与钠反应
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2、乙醇的分子结构
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
先沉后浮 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
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现象的本质原因：
钠浮在水面上，而在乙醇中是先沉后浮
水的密度>钠的密度>乙醇的密度
产生的气体燃烧产物使干燥的小烧杯变 朦胧，不使澄清石灰水变浑浊
生成的气体是氢气
钠和石蜡反应吗？石蜡的成分是？
不反应，成分是烷烃
钠和乙醇反应说明乙醇中的氢和烷烃中的一样吗？
HH
H—C—C—O—H
，
①处O－H 键断开
HH
2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠
２CH3CH2OH + Mg
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁 15
注意几个问题
（1）该反应属于 置换 反应
（2）为什么反应速率比水慢呢？ 这是由物质本身的性质决定的，水是电解质，而酒 精是非电解质
医用酒精
75%（体积分数）
饮用酒
视度数而定体积分数。
【问题】
⑴ 如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无 水酒精。
⑵ 如何检验酒精是否含水？
用无水硫酸铜检验 .
4
思考与练习
已知4.6克无水乙醇在氧气中 完全燃烧，只生成8.8克CO2 和 5.4克H2O，则无水乙醇中含有 哪几种元素？你能写出其化学 式吗？完成乙醇燃烧的化学方 程式。
结构可能有两种,到底是哪种呢?
H H① ② H—C—C—O—H
H
H①
H—C O C—H
HH
H
H
A式
B式
两者互为同分异构体，究竞那一个是乙醇的
分子结构式？要由实验确定。
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[学生实验]将两块金属钠分别投入盛有冷水和乙醇的小 烧杯中，观察钠与水、与乙醇反应的现象有何异、同？ 哪一个更剧烈？填写下表：
浮在水面 熔成球形 发出嘶声 放出气泡 剧烈
分子结构
分子式： C2H6O HH
结构式：H C—C—O—H 乙醇分子的比例模型
HH 结构简式：CH3CH2OH
或C2H5OH
这一原子团－－羟基 写作－OH
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观察比较:
HH H—C—C—O—H
HH
乙醇
HH H—C—C—H
HH
乙烷
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烃的衍生物的概念：
烃分子中的Ｈ原子被其他原子 或原子团所取代而生成一系列 化合物。称为烃的衍生物。
官能团的概念
决定化合物特殊性质的原子或原子 团称为官能团。
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练习一
下列几种物质是否属于烃的衍生物? BDFG
如果是烃的衍生物，请指出它们的官能团。
A.
B.
C.CH3CH3 D.CH3CH2OH
—NO2
NH2
E.
F.
G. CH2COOH
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３ 、乙醇的化学性质
（1）、与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等) 演示: 钠与无水酒精的反应： ①
1
溶剂
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
饮料
燃料
2
一、乙醇(俗称酒精) 1、物理性质
颜 色： 气 味： 状 态：
无色透明
特殊香味 液体
让我 看一看？ 想一想？
挥发性： 易挥发 密 度： 比水小
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
3
工业酒精 约含乙醇96%以上（质量分数）
无水酒精
99.5%以上（质量分数）