初中的化学中溶解度的计算
化学反应溶解度积的计算方法
化学反应溶解度积的计算方法化学反应中的溶解度积是描述化学物质在一定温度下溶解度的指标，也可以用来计算化学反应中的各种离子浓度。
本文将介绍化学反应溶解度积的基础知识及其计算方法。
一、溶解度积的概念溶解度积是指在一定温度下，化学物质在水中达到平衡时，离解形成的离子的浓度乘积，又称为解离常数积。
对于一般的化学物质AB，其溶解度积可写为Ksp= [A+][B-]。
其中[A+]和[B-]分别表示溶液中离子A和离子B的浓度。
二、计算溶解度积的方法计算溶解度积的方法可以分为以下三种。
1. 给定Ksp的值，计算浓度如果已知Ksp的值，则可以根据溶解度积公式求出任意离子的浓度。
例如，对于化学物质AB，Ksp=1.0x10^-5，求其在一定温度下，[A+]和[B-]的浓度。
由于[A+]=[B-]，则[A+][B-]=Ksp=1.0x10^-5。
因此，[A+]=[B-]=sqrt(Ksp)=1.0x10^-2 M。
2. 给定浓度，计算溶解度积如果已知各离子的浓度，则可以根据溶解度积公式求出Ksp的值。
例如，对于化学物质AB，已知[A+]=0.1 M，[B-]=0.01 M，求其溶解度积Ksp的值。
根据溶解度积公式Ksp=[A+][B-]，则Ksp=0.1x0.01=1.0x10^-3。
3. 求解极限溶解度如果已知溶液中某离子的浓度，可以根据溶解度积公式求出该化学物质的极限溶解度，即溶解出该化学物质的最大浓度。
例如，对于化学物质AB，已知[B-]=0.1 M，则其极限溶解度为[A+]=Ksp/[B-]=1.0x10^-5/0.1=1.0x10^-4 M。
三、影响溶解度积的因素影响溶解度积的因素有以下几个方面。
1. 温度温度升高时，一般会导致溶解度积增大。
这是因为温度升高会使溶液中分子的平均动能增大，导致分子向晶体中的空隙移动的速度变快，从而加快了溶解过程。
2. 压力压力对溶解度积的影响不大。
3. 离子强度当溶液中存在其他电解质时，会影响化学物质的溶解度积。
初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算溶解度的计算在初中化学中，我们需要计算溶解度。
在一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的。
反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的。
如果我们把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)我们可以得出以下正比例关系：W溶质/W溶液 = S/100-SW溶剂/W溶液 = 100-S/100在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例如，在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，我们需要求该物质在此温度下的溶解度。
解题的方法如下：由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例如，在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，我们需要求KNO3和H2O各几克？解题的方法如下：设配制20℃时20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：W溶质 = S/100-S × W溶液W溶剂 = 100-S/100 × W溶液若代入公式(2)，列式为：W溶质 = S/100 × W溶液W溶剂 = (100-S)/100 × W溶液需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
初三化学沉淀的溶解度积计算
初三化学沉淀的溶解度积计算在化学实验中，我们经常会遇到沉淀反应，其中涉及到溶解度积的计算。
溶解度积是指在某一温度下，溶液中溶质的溶解度达到饱和时，溶质离子在水中的浓度乘积。
本文将介绍如何计算沉淀的溶解度积，以帮助初三学生更好地理解和掌握该内容。
一、溶解度积的概念和计算方法溶解度积的计算主要涉及到饱和溶液中溶质的浓度，以及离子平衡方程式。
对于离子的平衡方程，例如AB＝A＋+B－，其中AB为溶度积物，A＋和B－为溶质中的离子。
计算溶解度积的步骤如下：1. 根据实验数据或实验条件，确定反应物质及其浓度。
2. 根据反应物质的平衡方程式，建立离子平衡方程。
3. 根据饱和溶液的浓度，计算溶质的浓度，即溶解度。
4. 根据溶质浓度，得出溶解度积的数值。
二、实例演示以氯化银的溶解度积计算为例，步骤如下：实验条件：试验温度：25℃建立离子平衡方程：AgCl＝Ag＋+Cl－计算溶液中Ag＋和Cl－的浓度：设AgCl的溶解度为S，根据离子平衡方程，Ag＋和Cl－的浓度均为S。
因此，[Ag＋]=S，[Cl－]=S。
根据离子的电荷平衡：[Silver ion] × [Chloride ion] = [Ag＋] × [Cl－] = S × S = S^2根据实验条件：溶解度积Ksp＝[Ag＋] × [Cl－]＝S × S = S^2 = x根据实验数据及计算方法，我们可以计算出氯化银的溶解度积Ksp的数值。
三、小结通过以上示例，我们可以看出溶解度积的计算方法是基于反应物质的离子平衡方程和实验数据进行推导。
其中，饱和溶液的浓度是计算溶解度积的关键。
初三学生在学习化学沉淀反应时，应理解溶解度积的含义和计算方法，并通过实例演示加深对概念和计算步骤的理解。
在化学实验中，溶解度积是一个重要的概念，其计算需要严谨和准确。
通过理解和掌握计算方法，我们能够更好地理解和应用化学知识，提高实验操作和数据处理的准确性。
初中化学中溶解度的计算解读
初中化学中溶解度的计算一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度(溶质质量 (溶剂质量 (饱和溶液质量可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-ng，此题可代入分式(1：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1，列式为：若代入公式(2，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
饱和溶液的溶解度计算公式
饱和溶液的溶解度计算公式
饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液。
溶解度是描述溶质在溶剂中溶解程度的物理量，通常用质量分数或摩尔分数表示。
溶解度的计算公式可以根据溶质的性质和溶剂的性质来确定。
当溶质为固体时，饱和溶液的溶解度通常用质量分数来表示，即溶质质量与溶液总质量之比。
溶解度的计算公式为：
溶解度 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%
其中，溶质质量是指溶质在溶液中的质量，溶液总质量是指溶液中溶质和溶剂的总质量。
当溶质为气体时，饱和溶液的溶解度通常用摩尔分数表示，即溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比。
溶解度的计算公式为：
溶解度 = (溶质的摩尔数 / 溶液总摩尔数) × 100%
其中，溶质的摩尔数是指溶质在溶液中的摩尔数，溶液总摩尔数是指溶液中溶质和溶剂的总摩尔数。
需要注意的是，溶解度与温度、压力等因素有关。
在不同的温度和压力下，同一溶质在同一溶剂中的溶解度可能会有所不同。
因此，在计算溶解度时，需要明确给定的温度和压力条件。
溶解度的计算对于实际应用具有重要意义。
通过计算溶解度，可以了解溶质在溶剂中的溶解程度，从而指导实验和工业生产中的操作。
另外，溶解度的计算还有助于研究溶解过程的热力学性质和溶液的物理化学性质。
总结起来，饱和溶液的溶解度计算公式根据溶质的性质和溶剂的性质而定。
当溶质为固体时，溶解度用质量分数表示；当溶质为气体时，溶解度用摩尔分数表示。
在计算溶解度时，需要明确给定的温度和压力条件。
溶解度的计算对实验和工业生产具有重要意义，可以指导操作和研究溶解过程的性质。
化学溶液与溶解度的计算
化学溶液与溶解度的计算在化学中，溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种混合物。
溶解度是指在特定的条件下，在一定量的溶剂中最多能溶解的溶质的量。
溶解度常用于描述溶解过程的俩个方面，即饱和溶解度和溶解度积。
下面将介绍溶液的浓度的计算方法，以及溶解度的计算。
一、浓度的计算浓度是指溶质在溶液中的质量或体积的比例。
常见的浓度单位包括百分比浓度、摩尔浓度和体积浓度。
1. 百分比浓度百分比浓度是指溶质在溶液中所占的质量或体积占溶液总质量或体积的百分比。
百分比浓度的计算公式为：百分比浓度 = (溶质质量或体积 / 溶液总质量或体积) × 100%例如，某溶液中溶质质量为5g，溶液总质量为200g，则百分比浓度为：百分比浓度 = (5g / 200g) × 100% = 2.5%2. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度的计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（单位为L）例如，某溶液中溶质的摩尔数为0.1mol，溶液的体积为0.5L，则摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.1mol / 0.5L = 0.2mol/L3. 体积浓度体积浓度是指溶质的体积与溶液体积的比值。
体积浓度的计算公式为：体积浓度 = 溶质的体积 / 溶液的体积（单位为L）例如，某溶液中溶质的体积为10mL，溶液的体积为100mL，则体积浓度为：体积浓度 = 10mL / 100mL = 0.1二、溶解度的计算溶解度是指在特定温度下，在一定量的溶剂中最多能溶解的溶质的量。
溶解度可以通过实验测定或计算得到。
1. 实验测定溶解度实验测定溶解度需要在一定温度下，逐渐加入溶质到溶剂中，直到饱和状态为止。
饱和状态下，无法再加入更多的溶质，此时溶解度达到最大值。
实验数据可以通过饱和溶液中含有的溶质的质量或体积来表示溶解度。
2. 计算溶解度溶解度可以通过溶解度积（Ksp）计算得到，Ksp是指饱和溶液中各离子浓度的乘积。
溶液的饱和度与溶解度的计算
溶液的饱和度与溶解度的计算溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，在化学反应、实验和日常生活中都扮演着重要的角色。
其中，溶解度和饱和度是描述溶液中物质溶解程度的重要参数。
本文将介绍溶解度和饱和度的概念，并探讨如何计算它们。
一、溶解度的概念与计算溶解度是指在给定温度和压力下，溶质在溶剂中溶解的最大量。
通常以摩尔浓度或质量浓度表示。
计算溶解度的方法因溶解物质的性质而异。
1. 摩尔溶解度的计算摩尔溶解度表示在单位体积溶剂中溶质的摩尔数。
具体计算方法如下：溶解度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶剂的体积（L）举例说明，假设有1 mol的氯化钠固体溶解在1 L的水中，则摩尔溶解度为1 mol/L。
2. 质量溶解度的计算质量溶解度表示在单位体积溶剂中溶质的质量。
计算方法如下：溶解度（g/L）= 溶质的质量（g） / 溶剂的体积（L）例如，如果有50 g的蔗糖溶解在1 L的水中，则质量溶解度为50g/L。
二、饱和度的概念与计算饱和度是指溶液中溶质溶解达到平衡时的溶质浓度与其溶解度的比值。
它可以用来描述溶质溶解状态的饱和程度。
饱和度的计算需要知道溶质的溶解度和溶液中溶质的实际浓度。
计算公式如下：饱和度（%）= （溶质的实际浓度 / 溶质的溶解度） × 100%饱和度的值通常为百分比，表示溶液中溶质溶解的百分比。
举例说明，假设某化合物的溶解度为10 g/L，溶液中溶质的实际浓度为5 g/L，则该溶液的饱和度为（5 g/L / 10 g/L） × 100% = 50%。
需要注意的是，当溶液的饱和度达到100%时，溶质将无法再溶解，此时溶液称为饱和溶液。
三、影响溶解度和饱和度的因素溶解度和饱和度受到多种因素的影响，包括温度、压力和溶质溶剂的特性等。
1. 温度对溶解度和饱和度的影响温度升高会导致溶质分子动能增加，使其在溶剂中更易溶解，因此温度升高会增加溶质的溶解度和饱和度。
不同物质的溶解度受温度影响的程度有所不同。
中学化学复习溶液的饱和度与溶解度计算
中学化学复习溶液的饱和度与溶解度计算中学化学复习：溶液的饱和度与溶解度计算在中学化学学习中，溶液的饱和度与溶解度是一个重要的概念。
了解和计算溶液的饱和度与溶解度，能够帮助我们更好地理解溶液的性质和溶解过程，进一步扩展我们的化学知识。
一、溶液的饱和度溶液的饱和度是指在一定温度下，溶液中溶质溶解的最大量。
当溶质在溶液中溶解达到一定限度，无法再进一步溶解时，溶液被称为饱和溶液。
因此，饱和度可以用来描述溶质在溶液中的溶解程度。
计算溶液的饱和度有多种方法，下面将介绍两种常用的计算饱和度的方式。
1. 质量法质量法是通过质量比计算饱和度的一种方法。
在质量法中，一般会给出溶质和溶剂的质量，要求计算出溶液的饱和度。
例如，假设有200g的溶剂A和50g的溶质B，求溶资料里溶质B的饱和度。
解题思路：首先，需要确定溶剂A和溶质B的化学计量关系。
假设溶剂A和溶质B的化学计量关系为1：2，即1g的溶剂A可以溶解2g的溶质B。
其次，计算溶质B的溶解量。
由于溶剂A和溶质B的化学计量关系为1：2，通过计算得出溶质B的溶解量为100g。
即50g的溶质B可以完全溶解于100g的溶剂A中。
最后，根据溶质B的溶解量和溶剂A的质量，计算饱和度。
得到的计算结果为50%。
2. 浓度法浓度法是通过溶液的浓度计算饱和度的一种方法。
在浓度法中，一般会给出溶解度的数值，通过计算溶质的浓度来确定溶液的饱和度。
例如，假设某溶质在某温度下的溶解度为20g/L，求该温度下溶液的饱和度。
解题思路：首先，根据给出的溶解度，可以得到溶质的浓度为20g/L。
其次，计算饱和度。
通过计算可知，当溶质的质量为20g时，质量与体积的比值为20g/1L，即溶质浓度为20g/L。
因此，饱和度为100%。
二、溶解度的计算溶解度是指在特定温度下，单位体积的溶剂能够溶解的溶质的最大量。
溶解度与溶液的浓度有关，可以通过浓度计算溶解度。
计算溶解度的方式有多种，下面将介绍两种常用的计算溶解度的方法。
化学技术操作中常见的溶解度计算方法
化学技术操作中常见的溶解度计算方法溶解度是指在一定温度和压力条件下，溶质在溶剂中溶解达到平衡时所能达到的最大溶解量。
在化学工程和研发中，溶解度的准确计算是非常重要的，因为它直接影响到反应的效率和产物的纯度。
本文将介绍常用的溶解度计算方法，以及它们的优缺点。
一、理论计算法理论计算法是通过分子间作用力理论或统计力学的方法推导出的溶解度计算方法。
其中最常见的理论计算法是拉乌尔（Raoult）定律和亨利（Henry）定律。
1. 拉乌尔定律拉乌尔定律适用于理想溶液，即溶质分子与溶剂分子之间无相互作用力。
根据拉乌尔定律，溶液的渗透压等于溶质摩尔分数乘以溶剂的蒸汽压。
溶液的溶解度可以通过拉乌尔定律计算出来。
拉乌尔定律的应用范围有限，因为它假设溶质与溶剂之间没有相互作用力，而实际溶液中经常存在着相互作用力。
2. 亨利定律亨利定律适用于气体溶解于液体中的情况。
根据亨利定律，气体在液体中的溶解度与气体的分压成正比。
溶液的溶解度可以通过亨利定律计算出来。
亨利定律也有其局限性，它假设在溶解过程中气体分子与溶液分子之间不存在相互作用。
二、实验测定法实验测定法是通过实际实验来确定溶液的溶解度。
常见的实验测定方法有浓度法、摄谱法和冷冻点法等。
1. 浓度法浓度法是根据溶液的浓度与溶质的数量之间的关系来计算溶解度。
首先制备一系列浓度不同的溶液，然后通过测定溶液的浓度，可以计算出溶质的溶解度。
浓度法的优点是简单易操作，但其结果受到测定精度的限制。
2. 摄谱法摄谱法利用溶质和溶剂在特定波长处的吸收特性来确定溶解度。
通过测量溶液在不同浓度下的吸光度，可以计算出溶质的溶解度。
摄谱法需要使用光谱仪等专业设备，且对样品的处理和测量条件要求较高。
3. 冷冻点法冷冻点法是利用溶液的冷冻点降低来计算溶解度。
根据溶液的冷冻点降低与溶质摩尔浓度之间的关系，可以计算出溶质的溶解度。
冷冻点法需要一定的仪器设备和实验条件，并且在高浓度下精度较低。
三、分子模拟法分子模拟法是利用计算机模拟分子的运动和相互作用来预测溶解度。
溶解度与溶解度积的计算方法
溶解度与溶解度积的计算方法水是一种常见的溶液，它是一种溶剂，能够溶解很多其他的物质。
当物质被溶解于水中时，我们需要计算它的溶解度和溶解度积以便更好地了解这种化学过程。
溶解度是指在固定温度下溶液中存在着之特定物质的质量，在自然条件下达到了平衡状态时，称该物质在溶液中的溶解度。
1. 溶解度的计算方法计算溶解度时，需要考虑以下因素：- 物质的性质- 溶剂的性质- 温度- 压力在理想条件下，我们可以使用溶剂的饱和度来估计溶解度。
饱和度是指在给定温度和压力下，溶剂中最多可以溶解多少物质。
如果我们将超过饱和度的物质添加到溶剂中，则它们不会被完全溶解。
溶解度的计算方法如下：- 首先，将物质加入溶剂中，直到达到饱和状态；- 然后，在固定温度下，测量溶液中物质的质量；- 最后，将物质的质量除以溶剂的质量即可得到溶解度。
例如，我们可以在20°C下计算氯化钾的饱和度，然后将0.1克氯化钾添加到100克水中，并测量出剩余的未溶解的氯化钾的质量。
通过将未溶解的氯化钾的质量除以水的质量，我们可以得到氯化钾在这种情况下的溶解度。
2. 溶解度积的计算方法溶解度积是指在给定温度下，饱和溶液中该物质的离子乘积，也称为离解平衡常数，其数值越大，表示离解反应越向右，离子溶解的程度越大，离键稳定性越低，溶解度越大。
溶解度积的计算方法如下：- 首先，将物质加入溶剂中，直到达到饱和状态；- 随后，使用能够检测离子浓度的工具测量离子浓度。
在理想情况下，考虑一种极端情况，例如，钙离子水合物的配位数为6，不考虑极端情况时，可以假定其配位数为4，则钙离子的溶解度积就可以被计算为钙离子浓度的四次方乘以氟离子浓度的两次方；- 最后，将各个离子的浓度相乘即可得到溶解度积。
经过上述步骤，我们可以计算出氢氧化钙的溶解度积。
这种化合物的化学式为Ca(OH)2，它解离成一个钙离子（Ca2+）和两个氢氧根离子（OH-）。
在25°C时，它的溶解度积为5.5 × 10^-6。
溶液的浓度和溶解度的计算
溶液的浓度和溶解度的计算溶液的浓度和溶解度是化学中重要的概念，它们常用于描述溶液中溶质的含量和其在溶液中的溶解性。
本文将介绍溶液浓度和溶解度的计算方法及其应用。
一、溶液的浓度计算1. 质量分数（Mass Fraction）溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值即为质量分数。
计算公式如下：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%举例说明：假设有100克的溶液中含有10克的溶质，那么质量分数为：质量分数 = (10克 / 100克) × 100% = 10%2. 体积分数（Volume Fraction）溶液中溶质的体积与溶液总体积的比值即为体积分数。
计算公式如下：体积分数 = (溶质的体积 / 溶液的总体积) × 100%举例说明：假设有200毫升的溶液中含有50毫升的溶质，那么体积分数为：体积分数 = (50毫升 / 200毫升) × 100% = 25%3. 摩尔浓度（Molar Concentration）溶质在单位体积溶液中的摩尔数即为摩尔浓度。
计算公式如下：摩尔浓度 = (溶质的摩尔数 / 溶液的体积)举例说明：假设有500毫升溶液中含有0.1摩尔的溶质，那么摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.1摩尔 / 0.5升 = 0.2摩尔/升二、溶解度的计算溶解度是指单位体积溶液中最多能溶解的溶质的摩尔数或质量。
不同溶质的溶解度通常以摩尔溶解度或溶质飽和溶液中的质量分数来表示。
1. 摩尔溶解度（Molar Solubility）摩尔溶解度是单位体积溶液中溶质的最大溶解度。
通常以摩尔/升或克/升来表示。
举例说明：某化合物在25℃下的摩尔溶解度为0.05摩尔/升，表示单位体积溶液中最多能溶解0.05摩尔的该化合物。
2. 飽和溶液中的质量分数（Mass Fraction in Saturated Solution）飽和溶液中的质量分数是指溶液中溶质的质量与总溶液质量的比值。
溶液中的溶解度与溶解度积的计算
溶液中的溶解度与溶解度积的计算溶解度是指在特定温度和压力下，溶质在溶液中达到平衡时的最大溶解量。
溶解度积则是指溶固与溶液中的离子浓度的乘积。
本文将详细介绍溶解度的定义、计算方法以及溶解度积的计算。
一、溶解度的定义溶解度是用来描述物质在特定条件下在溶液中的溶解程度的指标。
溶解度可以通过溶质在溶剂中的摩尔浓度或溶液中的质量浓度来表示。
常用的单位有质量分数、摩尔分数等。
二、溶解度的计算方法1. 质量分数法质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
质量分数的计算公式如下：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%2. 摩尔分数法摩尔分数是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比。
摩尔分数的计算公式如下：摩尔分数 = (溶质的摩尔数 / 溶液的摩尔数) × 100%三、溶解度积的定义及计算溶解度积是指在溶液中，离子从晶体溶解到溶液中达到平衡时，离子浓度的乘积。
对于具有离子形成的离子化合物，可以用溶解度积来计算。
以一般的离子化合物MX为例，其溶解度积Ksp的计算公式如下：Ksp = [M+]^m × [X-]^n其中，[M+]表示金属离子的浓度，[X-]表示非金属离子的浓度，m 和n分别是金属离子和非金属离子的摩尔系数。
值得注意的是，当溶解度积Ksp的值越大时，离子化合物在溶液中的溶解度就越大。
四、溶解度与溶解度积的关系溶解度与溶解度积有着密切的关系。
当溶质的浓度在溶解度积范围内时，离子化合物能够溶解；而当溶质的浓度超过溶解度积时，离子化合物将会产生沉淀。
通过对溶解度和溶解度积的计算，我们可以得到一些重要的实验数据。
例如，在研究某种离子化合物的溶解度时，我们可以通过实验测定溶液中离子的浓度来计算溶解度积。
这将有助于我们了解溶解度的大小，以及在不同条件下离子化合物的溶解情况。
总结：本文介绍了溶解度的定义和计算方法，以及溶解度积的概念和计算公式。
通过对溶解度和溶解度积的计算，可以更好地理解溶解度的特性和离子化合物在溶液中的行为。
化学反应的溶液浓度和溶解度的计算
化学反应的溶液浓度和溶解度的计算一、引言溶液浓度和溶解度是化学反应中重要的概念。
溶液浓度指的是溶质在溶剂中的含量，而溶解度则是指溶质在特定温度下在溶剂中能够溶解的最大量。
通过计算溶液浓度和溶解度，我们可以更好地理解和控制化学反应的过程。
本文将介绍溶液浓度和溶解度的计算方法，并举例说明其应用。
二、溶液浓度的计算1. 质量百分比（Mass Percentage）质量百分比是指溶质质量与溶液质量之比，通过以下公式计算：质量百分比 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%例如，我们需要计算一溶液中盐的质量百分比。
假设溶液中含有5克的盐和100克的溶剂，那么质量百分比可以如下计算：质量百分比 = (5克 / 105克) × 100% = 4.76%2. 体积百分比（Volume Percentage）体积百分比是指溶质体积与溶液体积之比，通过以下公式计算：体积百分比 = (溶质体积 / 溶液体积) × 100%例如，我们需要计算一溶液中乙醇的体积百分比。
假设溶液中含有30毫升的乙醇和70毫升的溶剂，那么体积百分比可以如下计算：体积百分比 = (30毫升 / 100毫升) × 100% = 30%3. 摩尔浓度（Molar Concentration）摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积之比，通过以下公式计算：摩尔浓度 = (溶质摩尔数 / 溶液体积) 摩尔/升例如，我们需要计算一溶液中氢氧化钠的摩尔浓度。
假设溶液中含有0.1摩尔的氢氧化钠和1升的溶剂，那么摩尔浓度可以如下计算：摩尔浓度 = (0.1摩尔 / 1升) = 0.1摩尔/升三、溶解度的计算溶解度是指在特定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
溶解度与溶质的性质、溶剂的性质以及温度的变化有关。
常见的溶解度单位有摩尔/升、克/升、摩尔/千克等。
通过溶解度的计算，我们可以了解在不同温度下溶质在溶剂中的溶解量，并据此控制化学反应的条件。
溶解度与质量分数的问题
一、关于溶解度的计算的类型1、溶解度概念：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度公式：溶解度=m 溶质/m 溶剂 × 100g 注意：(1) 四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 （2）溶解度就是一定温度下，100g 溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3）溶解度单位为克（g ）2、溶解度曲线：温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。
（1） 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓（2） 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等 二、溶质质量分数的计算 1、溶质质量分数 ＝0100 溶液质量溶质质量2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m 浓溶液 × a ％ ＝ m 稀溶液 × b ％ （a ＞b ） 其中：m 稀溶液 ＝ m 浓溶液 ＋ m 水若用溶质质量分数不同（a ％、b ％）的溶液A 、B ，配制中间溶质质量分数的溶液（c ％）， 则： m A ×a ％ ＋ m B ×b ％ ＝（m A ＋ m B ）×c ％ 三、溶解度与质量分数的比较。
甲乙溶解度 g0 t 1 t 2 温度/℃305020 40 10初中化学总复习溶解度曲线专题练习9．右图所示曲线a 、b 、c 分别代表A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（ ）A ．t 1 ℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B ＞C ＞AB ．t 2℃时，A 和B 两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C ．t 3℃时，在100g 水里分别加入三种物质各mg ，只有b 能形成饱和溶液D ．从混有少量C 的A 物质中提取较纯净的A ，最适宜用蒸发溶剂的方法 10．右图是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A ．b 的溶解度一定小于a 的溶解度B ．当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯aC ．通过降低温度可将c 的不饱和溶液变为饱和溶液D ．a 的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液11．有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是( ) A ．a 物质的溶解度随着温度的升高而增大B ．在t 2℃时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C ．将a 、b 两种物质的饱和溶液从t 3℃降温至t 1℃，a 有晶体析出,bD ．t 3℃时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度 12．a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。
物质的量浓度与溶解度的换算
物质的量浓度与溶解度的换算
物质的量浓度和溶解度是化学中常见的两个概念，它们之间的换算涉及到一些基本的化学知识和公式。
首先，让我们来看一下物质的量浓度和溶解度的定义。
物质的量浓度通常用符号"c"表示，它表示单位体积溶液中溶质的物质的量。
量浓度的单位通常是摩尔/升（mol/L）。
换算物质的量浓度的公式如下：
c（mol/L） = n（mol）/V（L）。
其中，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
而溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中溶解的溶质的质量。
溶解度通常用单位质量/体积（g/mL或g/L）来表示。
溶解度与物质的量浓度之间的换算需要考虑溶质的摩尔质量和溶液的密度。
如果我们已知溶质的摩尔质量，可以通过以下步骤将物质的量浓度转换为溶解度：
1. 使用物质的量浓度公式 c（mol/L） = n（mol）/V（L），
计算出溶质的物质的量 n。
2. 根据溶质的摩尔质量和物质的量 n，计算出溶质的质量 m。
3. 根据溶液的体积 V，计算出溶解度 d = m/V。
另外，需要注意的是溶解度还受温度的影响，随着温度的升高，溶解度一般会增加，因此在进行换算时需要考虑温度对溶解度的影响。
总之，物质的量浓度和溶解度之间的换算涉及到物质的量、体积、摩尔质量和密度等多个因素，需要根据具体情况进行计算。
希
望这个回答能够帮到你。
化学反应中的溶解度平衡常数计算实例
化学反应中的溶解度平衡常数计算实例在化学反应中，溶解度平衡常数是描述溶质在溶液中溶解的程度的重要参数。
通过计算溶解度平衡常数，我们可以了解到溶解反应的平衡位置和影响溶解度的各种因素。
本文将通过几个实例来演示如何计算溶解度平衡常数。
实例一：氯化银的溶解度平衡常数计算考虑以下反应方程式：AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)反应方程式表明，氯化银在水中溶解会生成银离子和氯离子。
溶解度平衡常数(Ksp)可以用以下公式表示：Ksp = [Ag+][Cl-]假设溶解度平衡常数为x，我们可以根据溶解度平衡常数的定义得到以下方程式：x = [Ag+][Cl-]根据该式，我们可以得到溶解度平衡常数x与银离子和氯离子浓度的关系。
假设在溶液中，Ag+的浓度为s，Cl-的浓度也为s，所以我们可以将方程式改写为：x = s*sx = s^2通过观察实验数据或者计算，我们可以得到Ag+和Cl-的浓度，从而求出溶解度平衡常数。
以实验数据为例，假设浓度为0.01 mol/L，则溶解度平衡常数可以计算如下：x = (0.01)^2x = 0.0001因此，氯化银的溶解度平衡常数为0.0001。
实例二：碳酸钙的溶解度平衡常数计算考虑以下反应方程式：CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO3^2-(aq)反应方程式表明，碳酸钙在水中溶解会生成钙离子和碳酸根离子。
溶解度平衡常数(Ksp)可以用以下公式表示：Ksp = [Ca2+][CO3^2-]假设溶解度平衡常数为x，我们可以根据溶解度平衡常数的定义得到以下方程式：x = [Ca2+][CO3^2-]根据该式，我们可以得到溶解度平衡常数x与钙离子和碳酸根离子浓度的关系。
假设在溶液中，Ca2+的浓度为s，CO3^2-的浓度也为s，所以我们可以将方程式改写为：x = s*sx = s^2通过观察实验数据或者计算，我们可以得到Ca2+和CO3^2-的浓度，从而求出溶解度平衡常数。
九年级化学有关溶解度的计算经典讲解
九年级化学有关溶解度的计算经典讲解
应再溶解(84.5-10)g＝74.5g硝酸钾
b．加热蒸发减少水的质量，使之饱和并恢复到80℃．设需蒸发m克水．
169：100＝10：(50一m)
50－m＝100×10／169＝5.92
m＝50－5.92＝44.08g
1．溶液未达到饱和．
2．降温到9℃时溶液达到饱和．
3．欲使溶液成80℃的饱和溶液，可再溶解硝酸钾74.5 g 或蒸发掉水44.08g，再保持温度为80℃即可。
[例2] 一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO3的溶解度。
分析：第二次比第一次多蒸发2.5g水．第二次比第一次多析出1g晶体，说明2.5g水溶解lgKNO3达到饱和。
解答：设该温度下KNO3的溶解度为S克。
则：(12.5－10)∶(2－1)＝100∶S
解之：S＝40(g)。
化学溶解度平衡的计算与应用
化学溶解度平衡的计算与应用化学溶解度平衡是化学中非常重要的一个概念，它是指物质溶解时，达到一种浓度平衡的状态。
在这种平衡状态中，固体物质不断溶解，同时溶解物又不断沉淀，直到达到平衡状态。
化学溶解度平衡的计算与应用是化学领域中的一个基础问题，本文将详细探讨其计算公式和应用。
一、溶解度的定义溶解度是指在一定温度下，单位体积溶解液中所能溶解的物质的质量，通常用g/L来表示。
比如，在25℃下，氯化银的溶解度约为0.01g/L，也就是说，溶液中每升含有0.01克的氯化银。
二、普通离子化合物的溶解度计算公式普通离子化合物的溶解度计算公式可以使用离子积常数来计算。
假设化合物为AB，其离解方程式为AB⇄A+B，其离子积公式为Ksp=[A][B]，其中Ksp是离子积常数，[A]和[B]分别是离子A和B 的浓度。
根据溶解度的定义，溶解度S等于离子A的浓度，因此，离子积常数的公式可以改写为Ksp=[S]^2。
如果溶解度S已知，则能够求解离子积常数，反之亦然。
三、应用举例应用举例一：钙磷酸盐沉积与肾结石疾病肾结石是一种常见的疾病，其主要成分是钙磷酸盐，因此，化学溶解度平衡的计算与应用在肾结石疾病中也有很大的作用。
钙磷酸盐的化学方程式为Ca3(PO4)2⇄3Ca2+ + 2PO43-，其离子积常数的计算公式为Ksp = [Ca2+]^3[PO43-]^2。
根据这个公式，我们可以了解到在不同的温度下，不同浓度的钙和磷酸根离子能够达到平衡的状态。
这不仅有助于我们深入理解肾结石的形成和预防，同时也为治疗和控制这种疾病提供了实际的指导意义。
应用举例二：金属腐蚀金属的腐蚀也是化学中比较重要的研究课题。
在液体中，金属离子的浓度与其腐蚀的程度有着紧密的联系。
通过计算化学溶解度平衡，我们可以了解各种金属在不同环境中相对的腐蚀倾向性，从而采取相应的措施来减缓甚至防止金属的腐蚀。
例如，钢结构的腐蚀现象非常普遍，我们可以通过计算铁离子的浓度来了解钢结构在不同环境下腐蚀的情况，从而采取相应的防护措施。
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初中化学中溶解度的计算一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度(溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量)可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。
四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量例4 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？解：先计算150g20％的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20％=30g，含水为150-30=120g，则欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。
设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3或蒸发yg水，依题意列式：答：要使20℃150g20%的KNO3溶液变为饱和溶液需加入KNO37.92g，或蒸发25.1g水。
五、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量例5 将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g)设将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入xgKNO3或蒸发yg水后才能变成饱和溶液。
先计算20℃此饱和溶液中含溶质和溶剂的量，设含溶质为ag则含水的量=263.2-63.2=200(g)依题意列式：答：将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入156.8gKNO3或蒸发142.55g水后都可变成饱和溶液。
六、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的相互换算例6 20℃时氯化钠的溶解度为36g，求此温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数。
解：根据溶解度的定义，20℃时氯化钠的溶解度是36g，即意味着100g水可溶解36g氯化钠，则溶液质量为100+36=136g，据质量分数计算公式：可得公式：答：20℃时NaCl饱和溶液中NaCl质量分数为26.47％。
由以上计算可知，某温度下饱和溶液的溶质质量分数的计算公式是：例7 某温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数为m％，求此温度下该物质的溶解度。
解：此溶液的溶质质量分数为m％，则当溶质质量定为mg时，溶液质量为100g。
设该温度下此物质的溶解度为Sg【随堂训练】1.t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g2.将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断3.t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（b－a）g是（）A. 饱和溶液失去溶剂的质量B. 减少的饱和溶液的质量C. 析出无水物的质量D. 饱和溶液失去溶质的质量4.现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。
5.已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?6.20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。
⑵原溶液中NH4NO3的质量。
【模拟试题】一. 选择题（每小题有1－2个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）1. 40℃时，25g 水中溶解16 g 硝酸钾恰好形成饱和溶液。
下列说法正确的是（ ）A. 硝酸钾的溶解度是16 gB. 40℃时硝酸钾的溶解度是16gC. 硝酸钾的溶解度是64 gD. 40℃时硝酸钾的溶解度是64g2. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（ ）A. NaCl 溶液B. KNO 3溶液C. 2)(OH Ca 溶液D. NH 4Cl 溶液3. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（ ）A. 增大溶剂量B. 充分振荡C. 降低温度D. 升高温度4. 在20℃时，食盐的溶解度是36 g ，将5 g 食盐放入10 g 水中，在20℃时，所得食盐饱和溶液（ ）A. 15 gB. 14 gC. 13.6 gD. 12.5 g5. 下列关于溶解度的说法正确的是（ ）A. 表示在一定温度下，100 g 溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量B. 表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数C. 表示在一定温度下，100 g 溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量D. 表示某物质在100 g 溶剂中所溶解的最多克数6. 20℃时，25g 水中溶解0.1g 某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（ ）A. 难溶B. 易溶C. 可溶D. 微溶7. 下列因素中，对固体物质的溶解度有影响的是（ ）A. 溶液的质量B. 溶液的浓度C. 溶液的温度D. 溶液体积8. 25℃时，80g 水中最多能溶解8gM 晶体，50℃时，100g 水中最多能溶解10 g N 晶体，则M 和N的溶解度相比（ ）A. M ＞NB. M ＜NC. M ＝ND. 无法比较9. 某温度下，a g 饱和硝酸钾溶液蒸干得bg 硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式正确的是（ ） A. a b ×100 g B. b a b -（g ） C. b a b -×100g D. a b a-×100（g ）10. t ℃时，在m g 水中溶解某物质ng ，溶液恰好达到饱和，t ℃时该物质的溶解度计算式正确的是（ ） A. n m 100 B. m n 100（g ） C.n m n+100 D.m n （g ）11. 20℃时，100 g A 物质的溶液，温度不变，蒸发掉10 g 水后有2 g A 析出，又蒸发掉10 g 水有4g A 析出，则：20℃时A 物质的溶解度为（ ）A. 20gB. 40 gC. 30 gD. 无法计算12. t ℃时，M 物质的溶解度为S g ，则b g M 物质在t ℃时，可配成的饱和溶液的质量是 （ ） A. g S S b )100(+ B.（100＋S ＋b ）g C. g b b S )100(+ D. g S b 10013. t ℃时，M 的饱和溶液m g 中含溶质a g ，N 的饱和溶液m g 中含溶质b g ，则此温度下M 的溶解度与N 的溶解度之比是（ ）A.b aB. a bm bam -- C. )()(b m b a m a -- D. )()(a m b b m a --14. 在t ℃时，向一瓶某溶质的饱和溶液，加入一些该溶质的晶体（设不含结晶水），则（ ）A. 晶体质量减少B. 溶质的质量分数增大C. 晶体质量不变D. 溶质的溶解度变化15. 有A 、B 、C 三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。
已知A 物质1 g 溶解后得到11 g饱和溶液；B 物质130 g 制成1150 g 溶液；C 物质25 g 溶解在350 g 水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（ ）A. A > B >CB. B>A>CC. B> C > AD. C >B>A二. 计算题16. 已知氯化铵在100℃时的溶解度为75 g，现将100℃的氯化铵的饱和溶液50 g，经加热蒸发结晶后剩余饱和溶液32.5g（100℃），求蒸发掉多少克水？17. 在加热情况下，300 g水中溶解了231.9 g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克（10℃时氯化铵溶解度为33.3 g）18. 在20℃时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30 g，投入40 g水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余15.6 g固体，将这15.6 g固体再加入40 g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5 g固体，求原混合物中氯化钠的质量及其20℃时的氯化钠的溶解度。