2017,一轮化学平衡常数及计算

氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有 较强的选择性，即专一性。 反应I 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)
反应 II：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g)
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入 1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如右图：
A、a、b、c 对应的混合液中，水的电
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离程度由大到小的顺序的是a＞b＞c
B、c点混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-） •C、加入NaOH过程中， •K=
0.2 c(Na+)×c(OH−) c(CH3COO−)
减小
•D、若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数
w−0.2
×10-7 mol•L-
A．Cl2（g）+H2O ⇌ 2H++ClO-+Cl- K=10-10.9 B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-） C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
c
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： C（s）+CO2（g） ⇌ 2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数 与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总） ×体积分数，下列说法正确的是（ ）
书写平衡常数关系式的规则
CaCO3(s) ⇌ CaO(s)+CO2(g) Kc=[CO2] CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(l) Kc=[CO]/([CO2][H2])
稀溶液中进行的反应，如有水参 加，水的浓度也不必写在平衡关系 式中，如： Cr2O72-+H2O ⇌ 2CrO42-+2H+
25℃时，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的 NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数δ 与pH的关系如图所示。 下列说法不正确的是(
D
)
A. 由图可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa） B. 加入150mL NaOH溶液时， 2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-) C. pH=7.19时，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -) D. pH=7时．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)
一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温 恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说 法不正确的是（ C ） A、对于C2H4（g）+H2O（g）⇌ C2H5OH（g）在一定条件下达到 平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4、H2O、C2H5OH均为 1mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/P B、恒温恒压下，反应2A（g）+B（g） ⇌ 2C（g）达到平衡时， A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B 和C均增加1 mol，平衡正向移动 C、恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g） ═2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充 入3mol N2，则平衡正向移动 D、对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数 和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与 温度有关
·
在常温下，a mol/L的NH4Cl与bmol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液 的PH=7，则NH3·H2O的电离常数，NH4+的水解常数分别是多少？
该温度下醋酸的电离常数是？
25℃时，将1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl 气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量 而变化如图．下列叙述正确的是（ ）
①该催化剂在高温时选择反应_____(填“ I ”或“ II”）。 ② 520℃时，反应I的平衡常数K=___________(不要求得出计算结果
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) ⇌ NH3(g)+HI(g)； ②2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1， 则此温度下反应① 的平衡常数为？ 20
B
A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡
时NO实际上全部分解为N2和O2。
2、平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。 K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转 化率越大；K值越小，表示反应进行的程度越小，反 应物的转化率越小。 3、反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来 说，反应的平衡常数KC≥105，认为正反应进行得较完 全；KC ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反 应较完全）。
同一化学反应，可以用不同的化学反应式 来表示，每个化学方程式都有自己的平衡 常数关系式及相应的平衡常数。
例：N2O4（g） ⇌ 2NO2（g） Kc = [NO2]2/[N2O4] 1/2N2O4（g） ⇌ NO2（g） Kc = [NO2]/[N2O4]1/2
1/3N2O4（g） ⇌ 2/3NO2（g）
Kc=[CrO42-]2[H+]2/[Cr2O72-]
非水溶液中的反应，如有水生成或有水
参加反应，此时水的浓度不可视为常数，
必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸 的液相反应
C2H5OH+CH3COOH ⇌ CH3COOC2H5+H2O K=[CH3COOC2H5][H2O]/([C2H5OH][CH3COOH])
氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强，25℃时氯气-氯 水体系中存在以下平衡关系： Cl2（g）⇌ Cl2（aq） K1=10-1.2 Cl2（aq）+H2O ⇌ HClO+H++Cl- K2=10-3.4 HClO ⇌ H++ClO- Ka=？ 其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α ）随pH变化的关系如图 所示，下列表述正确的是（ ）
化学平衡常数
一、定义：
一定温度下，对于已达平衡的反应体
系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的 总浓度之积除以反应物以它的化学计量数 为乘幂的总浓度之积是个常数，这个常数 叫做 该反应的化学平衡常数
二、数学表达式：
mA+nB ⇌ pC+qD
c
浓度的单位为mol· L-1
注意： 反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！
D
溶液则显酸性 C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右 D． pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：
c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+)
一定温度下，在一个容积为5L的恒压密闭容器中，充入 2molH2和1molCO，发生如下反应：2H2(g)+CO(g) ⇌ CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CO 的 转化率为0.75，求 （1） 以H2的浓度变化表示的该反应的速率； （2） 此时的KC,KP； （3） 平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比 。
常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数 (平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右 图[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。下列有关说法不正确的是 A．H3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8 B．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，
Kc = [NO2]2/3/[N2O4]1/3
若干方程式相加(减)，则总反应的平衡 常数等于分步平衡常数之乘积(商) ① 2NO (g) + O2 (g) ⇌ 2NO2 K1
②2NO2 (g) ⇌ N2O4 ③2NO (g) +O2(g) ⇌ N2O4 (g) K3 = K1 K2 K2 K3
① C (s) + H2O (g) ⇌ CO (g) + H2 (g) ② CO (g) +H2O (g) ⇌ CO2 (g) + H2 (g) ③ C (s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g)
K1 K2 K3
K3 = K1/K2
1.写出下列各反应的平衡常数 K
(1) 2NO2（g） ⇌ N2O4（g） (2) N2O4（g） ⇌ 2NO2（g）
(1) (2)
Kc=[N2O4]/[NO2]2 Kc=[NO2]2/[N2O4]
平衡常数的意义
1.平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，
估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大
限度。如： N2(g)+O2(g) ⇌ 2NO(g)
Kc=1×10-30(298K)
这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反