重要有机物之间的相互转化
重要有机物之间的互转化课件
Na NaOH Na2CO3 NaHCO3
√
×
×
×
√
√
√
×
√
√
√
√
从以上比较，你得出什么结论？
二、官能团的引入和转化
1、官能团的引入
官能团 引入方法
C=C -X
卤原子消去、－OH消去、 CC部分加氢 烷基卤代、C=C加卤、－OH卤代
-OH -ＣHＯ -COOH
卤原子水解、C=C加水、醛基加氢、酯基水解、 发酵法
CH3 缩聚反应官能团：双官能团
－OH
－COOH －NH2
聚酯类
聚酰胺类
例5（2009高考29-5）苄佐卡因（D）的水 解反应如下：
化合物H经聚合反应可制成高分子纤维，广
泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该
聚合反应的化学方程式
。
特殊缩聚：酚醛树脂的合成
甲醛 苯酚
酚醛树脂
练习、以溴乙烷为原料合成聚乙二酸乙二酯
提高题：怎样以1-溴丁烷合成1，2，3，4-四溴丁烷。
三、有机高分子的合成
1、加聚反应
不饱和单体通过加成反应生成高分子化合物
的反应。
一定条件
nCH2=CH2
［CH2 CH2］n(聚乙烯)
单体
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
链 节 聚合度
XM n C＝C
YN
催化剂
XM 〔 C － C 〕n
YN
（1）单烯聚合
nCH2 ＝CH2 催化剂 〔 CH2 －CH2 〕n
醇的氧化
醛的氧化和酯的水解
2、官能团的转化： （1）.官能团种类变化：
用CH3CH2-Br制备CH3-COOCH2CH3 （2）.官能团数目变化： 用CH3CH2-Br制备CH2Br－CH2Br （3）.官能团位置变化：
重要有机物之间的相互转化
脂肪与脂肪酸之间的相互转化
01
脂肪酸合成
02
β-氧化
脂肪由甘油和脂肪酸合成，其中甘油部分来自糖酵解，脂肪酸部分来 自乙酰CoA。
脂肪在β-氧化过程中被分解为甘油和脂肪酸，其中甘油部分进入糖异 生途径合成糖，脂肪酸部分进一步被分解为乙酰CoA供能。
03
氨基酸之间的相互转化
通过脱氨基作用实现的氨基酸转化
04
重要有机物之间的相互转 化总结
糖类、脂肪、脂肪酸、氨基酸之间的相互转化关系
01
糖类和脂肪的相互转化
糖类在体内经过一系列反应可以转化为脂肪，脂肪经过β-氧化也可以产
生糖类。这种相互转化主要发生在碳水化合物代谢和脂肪代谢的过程中
。
02
糖类和氨基酸的相互转化
糖类可以经过氨基化作用转化为氨基酸，氨基酸也可以经过脱氨基作用
脂肪酸分解过程中的物质变化
脂肪酸的活化
脂肪酸在胞质中通过脂酰CoA合成酶的催化被活化为脂酰 CoA。
β-氧化
脂酰CoA进入线粒体中，通过β-氧化过程逐步被分解为乙 酰CoA和比原来少两个碳原子的脂酰CoA。
产物利用
乙酰CoA进入三羧酸循环被利用，脂酰CoA在β-羧化酶和 脱水酶的作用下生成烯醇式羧基酯，并进一步裂解生成不 饱和脂肪酸。
转化为糖类。这种相互转化主要发生在碳水化合物代谢和蛋白质代谢的
过程中。
03
脂肪酸和氨基酸的相互转化
脂肪酸可以经过β-氧化转化为氨基酸，氨基酸也可以经过合成作用转化
为脂肪酸。这种相互转化主要发生在脂肪酸代谢和蛋白质代谢的过程中
。
有机物相互转化过程中的能量变化
有机物相互转化过程中能量的储存和释放
有机物相互转化过程中，能量的储存和释放是密切相关的。在糖类转化为脂肪的过程中，能量以脂肪的形式储存 起来；在脂肪酸氧化产生能量的过程中，能量以ATP的形式释放出来。
重要有机物之间的转化关系
重要有机物之间的转化关系一、重要有机物之间的转化关系二、重要反应必背(1)CH 3CH 2Cl ―→CH 2==CH 2答案 CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→乙醇△CH 2==CH 2↑＋NaCl ＋H 2O (2)CH 3CH 2OH ―→CH 2==CH 2答案 CH 3CH 2OH ―――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2==CH 2↑＋H 2O (3)CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO答案 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O (4)CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 生成乙酸乙酯答案 CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O (5)OHC —CHO ―→HOOC —COOH答案 OHC —CHO ＋O 2――→催化剂△HOOC —COOH (6)乙二醇和乙二酸生成聚酯答案 n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC —COOH 一定条件＋2n H 2O(7)乙醛和银氨溶液的反应答案 CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ―→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O(8)乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液的反应答案 CH 3CHO ＋2Cu(OH)2―→△CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O (9)答案 ＋2NaOH ――→醇△＋2NaCl ＋2H 2O (10)答案 ＋Br 2――→FeBr 3＋HBr (11)和饱和溴水的反应答案 ＋3Br 2―→↓＋3HBr(12)和溴蒸气(光照)的反应答案 ＋Br 2―→光＋HBr(13) 和HCHO 的反应答案 n ＋n HCHO ―→H ＋＋n H 2O(14)酯在碱性条件的水解(以乙酸乙酯在NaOH 溶液中为例)答案 CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH (15)和NaOH 的反应答案 ＋2NaOH ――→△CH 3COONa ＋＋H 2O三、有机物的检验辨析1．卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH 溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
有机碳 微生物 相互作用
有机碳微生物相互作用
有机碳是地球上存在的一种重要化学物质，而微生物则是地球上最小的生命体。
这两者之间的相互作用是一个复杂而又精彩的过程。
有机碳是由有机物质分解而来的，包括植物残骸、动物尸体等。
微生物通过分解这些有机碳源来获取能量和营养物质。
这种分解过程被称为有机质分解。
在有机质分解的过程中，微生物扮演着重要的角色。
它们分解有机碳，释放出二氧化碳和水，以及其他一些有机化合物。
这些分解产物进一步参与到生物循环中，维持着地球上各种生命的存在。
微生物的作用不仅仅局限于分解有机碳。
它们还能够转化一些有机碳为有机酸，形成有机酸盐。
这些有机酸盐对土壤的肥力起到了积极的作用，促进了植物的生长。
此外，微生物还能够合成一些有机物质，如植物生长因子和抗生素等，对生态系统的平衡和生物多样性的维持起到了重要的作用。
微生物和有机碳之间的相互作用是一个复杂而又微妙的过程。
微生物通过分解有机碳来获取能量和营养物质，同时也对有机碳的循环和分布起到了调节作用。
有机碳的分解和微生物的活动也会受到环境因素的影响，如温度、湿度、氧气浓度等。
因此，了解微生物和有机碳的相互作用对于我们更好地保护环境和利用资源具有重要意义。
有机碳和微生物之间的相互作用是一个充满活力和奇妙的过程。
微生物通过分解有机碳来获取能量和营养物质，同时也参与到生态系统的平衡和生物多样性的维持中。
了解这种相互作用对于我们更好地保护环境和利用资源具有重要意义。
让我们共同努力，保护我们的地球，让这个美丽而又神奇的生命之舞继续下去。
重要有机物之间的相互转化
重要有机物之间的相互转化汇报人：日期:contents •脂肪烃的转化•脂环烃的转化•芳香烃的转化•卤代烃的转化•有机化合物的氧化还原反应•有机化合物的官能团转换目录脂肪烃的转化03烷基化反应01裂解反应02脱氢反应氧化反应聚合反应氧化反应聚合反应加氢反应脂环烃的转化环扩大环缩小环烷烃的加成030201环氧化环烯烃可以通过催化氧化或化学氧化反应，转化为环氧化物。
环加成环烯烃可以与炔烃、烯烃等发生Diels-Alder反应或 ene 反应，生成新的环状化合物。
开环反应在酸或碱催化下，环烯烃可以开环转化为链状烃。
1 2 3环加成末端加成开环反应芳香烃的转化氧化反应磺化反应硝化反应苯的转化磺化反应烷基化反应氧化反应氧化反应磺化反应烷基化反应卤代烃的转化氧化反应还原反应水解反应消去反应01加成反应02氧化反应03多卤代烃的转化裂解反应多卤代烃在无氧或缺氧的条件下，可发生裂解反应，生成多个小分子卤代烃或烯烃。
聚合反应多卤代烃可在催化剂的作用下，发生聚合反应，生成高分子化合物。
有机化合物的氧化还原反应氧化反应醇的氧化酮的氧化01羧酸的还原02醛的还原03酮的还原还原反应既有氧化又有还原的反应烯烃的环氧化烯烃的氢化有机化合物的官能团转换醇到醚通过醇和卤代烃发生取代反应得到醚。
醇到醛通过醇和醛发生氧化反应得到醛。
醇到羧酸通过醇和羧酸发生酯化反应得到羧酸。
030201醛到醇醛到酮酮到羧酸羧酸到酯羧酸到酰胺羧酸到酮感谢观看。
2020年高考化学总复习羧酸 酯(一本)
羧酸酯【学习目标】1、掌握乙酸的组成、结构、性质和用途；2、掌握羧酸的组成、结构、性质及其应用；3、了解酯的结构及主要性质；4、掌握重要的有机物之间的相互转化，学会在有机合成与推断中应用。
【要点梳理】要点一、羧酸的结构、通式和性质1．羧酸的组成和结构。
（1）羧酸是由烃基（或H）与羧基相连组成的有机化合物。
羧基（）是羧酸的官能团。
（2）羧酸有不同的分类方法：2．羧酸的分子通式。
一元羧酸的分子通式为R—COOH，饱和一元脂肪羧酸的分子通式为C n H2n O2或C n H2n+1—COOH。
分子式相同的羧酸、羧酸酯、羟基醛、羟基酮等互为同分异构体。
3．羧酸的主要性质。
（1）羧酸的沸点比相应的醇的沸点高；碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶，随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。
（2）羧酸的化学性质。
①弱酸性。
由于—COOH能电离出H+，使羧酸具有弱酸性。
而羧酸具有酸类物质的通性。
如：2RCOOH+Na2CO3—→2RCOONa+CO2↑+H2ORCOOH+NH3—→RCOONH4常见的一元羧酸的酸性强弱顺序为：②酯化反应。
注意：可以用同位素示踪法证实酯化反应过程是羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯。
无机含氧酸与醇作用也能生成酯，如：C2H5OH+HONO2—→C2H5—O—NO2+H2O（硝酸乙酯）③ -H被取代的反应。
通过羧酸α-H 的取代反应，可以合成卤代羧酸，进而制得氨基酸、羟基酸等。
④还原反应。
由于羟基的影响，羧基中的羰基比醛、酮分子中的羰基较难发生加成反应，但在特殊试剂（如LiAlH 4）的作用下，可将羧基还原为醇羟基。
RCOOH 4LiAlH−−−−→RCH 2OH 有机化学上可用此反应实现羧酸向醇的转化。
4．羧酸的命名。
（1）选含羧基的最长的碳链作为主链，按主链碳原子数称某酸；（2）从羧基开始给主链碳原子编号；（3）在“某酸”名称之前加入取代基的位次号和名称。
重要有机物的相互转化
– 有机物一般都可以发生氧化反应，此过程发生 了碳碳键或碳氧键的断裂
– 醇氧化的规律：
伯醇氧化生成醛，如CH3CH2OH 仲醇氧化生成酮，如(CH3)2CHOH 叔醇不能被氧化，如(CH3)3COH – 多官能团物质被氧化的顺序看信息
有机反应类型——还原反应
• 原理：有机物得氢或去氧 • 包括：烯、炔、苯环、醛、油脂等和氢气加成，
有机反应类型——消去反应
• 说明： – 消去反应的实质：—OH或—X与所在碳相邻 的碳原子上的-H结合生成H2O或HX而消去 – 不能发生消去反应的情况：—OH或—X所在 的碳无相邻碳原子，或相邻碳原子上无氢 （注意区分不能消去和不能氧化的醇）
– 有不对称消去的情况，由信息定产物 – 消去反应的条件：醇类是浓硫酸+加热；
有机反应类型——显色反应
• 包括 – 苯酚遇FeCl3溶液显紫色 – 淀粉遇碘单质显蓝色 – 含苯环的蛋白质遇浓硝酸凝结显黄色 – 多羟基物质（甘油、葡萄糖）与新制 Cu(OH)2悬浊液生成绛蓝色物质
有机反应类型——酯化反应拓展
• 机理：一般为羧酸脱羟基，醇脱氢
• 类型
– 一元羧酸和一元醇反应生成普通酯
制乙炔，烯与炔加溴，烯、炔及苯的同系 物被KMnO4氧化，苯酚的溴代，卤代烃的 水解
有机反应类型——知识归纳
反应条件
反应类型
NaOH水溶液、加热 卤代烃或酯类的水解反应
NaOH醇溶液、加热 卤代烃的消去反应
稀H2SO4、加热 浓H2SO4、加热 浓H2SO4、170℃ 浓H2SO4、140℃ 溴水
酯和糖类的水解反应 酯化反应或苯环上的硝化反应 醇的消去反应 *醇生成醚的取代反应 不饱和有机物的加成反应
浓溴水
2020-2021学年化学苏教版选修5学案：4.3.3重要有机物之间的相互转化
第3课时 重要有机物之间的相互转化重要有机物之间的转化有机化合物的性质主要取决于它所具有的官能团，有机化合物的反应往往围绕官能团展开，了解官能团之间的相互转化，能帮助我们进一步掌握有机化合物的内在联系：各有机物之间转化的化学方程式： ①CH 3CH 3＋Br 2――→光照CH 3CH 2Br ＋HBr ②CH 2===CH 2＋HBr ――→催化剂△CH 3CH 2Br③CH 3CH 2Br ＋KOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋KBr ＋H 2O④CH 2===CH 2＋H 2――→Ni△CH 3CH 3⑤CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH⑥CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O⑦2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O⑧CH 3CHO ＋H 2――→Ni加热、加压CH 3CH 2OH⑨2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH ⑩CH ≡CH ＋H 2――→催化剂CH 2===CH 2 ⑪CH 3COOC 2H 5＋H 2OH ＋△CH 3COOH ＋C 2H 5OH⑫CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH浓硫酸△CH 3COOC 2H 5＋H 2O⑬CH 3CH 2Br ＋H 2O ――→NaOH△CH 3CH 2OH ＋HBr⑭CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O探究点一 有机合成过程中官能团的引入、消除与转化(2)不饱和烃与卤素单质、卤化氢的加成反应。
例如：CH 2===CHCH 3＋Br 2―→CH 2Br —CHBrCH 3 CH 2===CHCH 3＋HBr ―→CH 3—CHBrCH 3 CH ≡CH ＋HCl ――→催化剂CH 2===CHCl (3)醇与氢卤酸的取代反应。
例如： R —OH ＋HX ――→△R —X ＋H 2O2．羟基的引入方法 (1)醇羟基的引入方法 ①烯烃水化生成醇。
高中化学必修课----羧酸 酯知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课----羧酸酯知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、掌握乙酸的组成、结构、性质和用途；2、掌握羧酸的组成、结构、性质及其应用；3、了解酯的结构及主要性质；4、掌握重要的有机物之间的相互转化，学会在有机合成与推断中应用。
【要点梳理】要点一、羧酸的结构、通式和性质【高清课堂：羧酸和酯#羧酸的结构特征、分类及饱和一元酸的通式】1．羧酸的组成和结构。
（1）羧酸是由烃基（或H）与羧基相连组成的有机化合物。
羧基（）是羧酸的官能团。
（2）羧酸有不同的分类方法：2．羧酸的分子通式。
一元羧酸的分子通式为R—COOH，饱和一元脂肪羧酸的分子通式为C n H2n O2或C n H2n+1—COOH。
分子式相同的羧酸、羧酸酯、羟基醛、羟基酮等互为同分异构体。
3．羧酸的主要性质。
（1）羧酸的沸点比相应的醇的沸点高；碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶，随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。
【高清课堂：羧酸和酯#羧酸的化学性质】（2）羧酸的化学性质。
①弱酸性。
由于—COOH能电离出H+，使羧酸具有弱酸性。
而羧酸具有酸类物质的通性。
如：2RCOOH+Na2CO3—→2RCOONa+CO2↑+H2ORCOOH+NH3—→RCOONH4常见的一元羧酸的酸性强弱顺序为：②酯化反应。
注意：可以用同位素示踪法证实酯化反应过程是羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯。
无机含氧酸与醇作用也能生成酯，如：C2H5OH+HONO2—→C2H5—O—NO2+H2O（硝酸乙酯）③-H被取代的反应。
通过羧酸-H的取代反应，可以合成卤代羧酸，进而制得氨基酸、羟基酸等。
④还原反应。
由于羟基的影响，羧基中的羰基比醛、酮分子中的羰基较难发生加成反应，但在特殊试剂（如LiAlH4）的作用下，可将羧基还原为醇羟基。
RCOOH RCH2OH有机化学上可用此反应实现羧酸向醇的转化。
各类有机物的转化关系图
用于备课的资料各类有机物的转化关系图：1. 常见官能团与性质官能团结构性质碳碳双键易加成、易氧化、易聚合碳碳三键易加成、易氧化、易聚合卤素(X=Cl、Br等)易取代(如溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇)、易消去(如溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯)醇羟基易取代、易消去(如乙醇在浓硫酸、170℃条件下生成乙烯)、易催化氧化(如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液中被氧化为乙醛甚至乙酸)酚羟基极弱酸性(酚羟基中的氢与NaOH溶液反应,但酸性极弱,不能使指示剂变色)、易氧化(如无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色)、显色反应(如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色)、苯酚遇浓溴水产生白色沉淀醛基易氧化(如乙醛与银氨溶液共热生成银镜)羰基易还原(如在Cu/Ag催化加热条件下还原为) 羧基酸性(如乙酸的酸性强于碳酸,乙酸与NaOH溶液反应)、易取代(如乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应)酯基易水解(如乙酸乙酯在稀硫酸、加热条件下发生酸性水解,乙酸乙酯在NaOH溶液、加热条件下发生碱性水解)烷氧基如环氧乙烷在酸催化下与水一起加热生成乙二醇硝基还原(如酸性条件下,硝基苯在铁粉催化下还原为苯胺)2. 有机反应类型与重要的有机反应反应类型重要的有机反应取代反应烷烃的卤代:CH4+Cl2CH3Cl+HCl烯烃的卤代:卤代烃的水解:CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr皂化反应:+3NaOH3C17H35COONa+酯化反应:+C2H5OH+H2O 糖类的水解:122211C H O蔗糖+H2O6126C H O果糖+6126C H O葡萄糖二肽的水解:+H2O取代反应苯环上的卤代:+Cl2+HCl苯环上的硝化:++H2O苯环上的磺化:++H2O(续表) 反应类型重要的有机反应加成反应烯烃的加成:+HCl炔烃的加成:+H2O苯环的加氢:+3H2消去反应醇分子内脱水生成烯烃:C2H5OH+H2O卤代烃脱HX生成烯烃:CH3CH2Br+NaOH+NaBr+H2O加聚反应单烯烃的加聚:n共轭二烯烃的加聚:(此外,需要记住丁苯橡胶、氯丁橡胶的单体)缩聚反应二元醇与二元酸之间的缩聚：n+nHOCH2CH2OH+2nH2O 羟基酸之间的缩聚:+nH2O缩聚反应氨基酸之间的缩聚:苯酚与HCHO的缩聚:n+nHCHO+nH2O氧化催化氧化:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反应醛基与银氨溶液的反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(注意配平)醛基与新制氢氧化铜的反应:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O醛基加氢:CH3CHO+H2CH3CH2OH还原反应硝基还原为氨基:。
有机物之间的转化
3．根据有机物的知识网络推断 ．
R-CH2OH→R-CHO→R-COOH
↑ 羟基在链端
RCOOR'→RCOOH+R'OH
表示脂肪烃基， -R'表示脂肪烃基，也可以表示芳香烃基
四．根据反应条件推断物质的类别和反应类型
①NaOH/乙醇 △： 乙醇 卤代烃的消去反应 ②NaOH/水 △：卤代烃的水解反应或酯的水解反应 水 ③浓H2SO4 △： 醇的消去反应或酯化反应 ④浓溴水： 浓溴水： ⑤ O2/Cu △： 酚的取代或碳双键、 酚的取代或碳双键、三键加成 醇的催化氧化反应(生成醛或酮 醇的催化氧化反应 生成醛或酮) 生成醛或酮
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
⑤若能发生水解反应，则存在 若能发生水解反应， 卤代烃、 二糖、 卤代烃、酯、二糖、二肽 若能与碱反应， ⑥若能与碱反应，则存在 羧基或酚羟基或磺酸基、 羧基或酚羟基或磺酸基、卤代烃和酯的水解 若能使氯化铁溶液显紫色， ⑦若能使氯化铁溶液显紫色，则存在 酚羟基 ⑧若能与金属钠反应放出氢气，则存在 若能与金属钠反应放出氢气， 醇、酚、羧酸、氨基酸 羧酸、 若能与NaHCO3反应，则存在 反应， ⑨若能与 羧基或磺酸基
二、根据反应类型判断有哪些官能团 ①若能发生加成反应，则存在 若能发生加成反应， 醛基或羰基) 碳双键三键 、 C=O(醛基或羰基 、苯环 醛基或羰基 ②若能发生加聚反应，则存在 若能发生加聚反应， 碳双键、 碳双键、三键或二烯烃 ③若能与银氨溶液或与新制的氢氧化铜反应， 若能与银氨溶液或与新制的氢氧化铜反应， 则存在 醛基 ④若能发生酯化反应，则存在 若能发生酯化反应， 羧基或醇羟基
有机物之间的转化
一、引入官能团的方法 1、-OH：卤代烃水解、酯水解、烯烃加水、 、 ：卤代烃水解、酯水解、烯烃加水、 醛加氢(伯醇 酮加氢(仲醇 伯醇)、 仲醇) 醛加氢 伯醇 、酮加氢 仲醇 2、-X：烯烃或炔烃加成 、 ：烯烃或炔烃加成(HX或X2)、苯及其 或 、 同系物的取代、醇与氢卤酸的取代、 同系物的取代、醇与氢卤酸的取代、烷烃的 取代 3、C=C：卤代烃消去反应、醇消去反应、 、 ：卤代烃消去反应、醇消去反应、 炔烃加1mol H2 炔烃加 4、 -CHO: 伯醇氧化、乙烯氧化得乙醛、乙 伯醇氧化、乙烯氧化得乙醛、 、 炔和水加成得乙醛 5、羰基 、羰基-CO-：仲醇氧化 ： 6、羧基 、羧基-COOH：醛氧化、伯醇一次氧化、酯 ：醛氧化、伯醇一次氧化、 的水解
高三有机化学中有机物间相互转化关系图
一、有机物间相互转化关系二、能与溴水发生化学反响而使溴水褪色或变色的物质1、有机物：⑴ 不饱和烃〔烯烃、炔烃、二烯烃等〕⑵ 不饱和烃的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等〕 ⑶ 石油产品〔裂化气、裂解气、裂化汽油等〕⑷ 含醛基的化合物〔醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等〕 ⑸ 天然橡胶〔聚异戊二烯〕 2、无机物：⑴ －2价的S 〔硫化氢及硫化物〕⑵ + 4价的S 〔二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐〕 ⑶ + 2价的Fe6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3+ 2FeBr 3 6FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3 2FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2 ⑷ Zn 、Mg 等单质 如⑸ －1价的I 〔氢碘酸及碘化物〕变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O变色Mg + Br 2 === MgBr 2 〔其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反响〕△HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3三、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的〔ρ>1〕：卤代烃〔CCl4、氯仿、溴苯等〕、CS2等；下层变无色的〔ρ<1〕：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃〔如己烷等〕等四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、有机物：⑴不饱和烃〔烯烃、炔烃、二烯烃等〕⑵不饱和烃的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等〕⑶石油产品〔裂化气、裂解气、裂化汽油等〕⑷醇类物质〔乙醇等〕⑸含醛基的化合物〔醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等〕⑹天然橡胶〔聚异戊二烯〕⑺苯的同系物2、无机物：⑴氢卤酸及卤化物〔氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物〕⑵ + 2价的Fe〔亚铁盐及氢氧化亚铁〕⑶－2价的S〔硫化氢及硫化物〕⑷ + 4价的S〔二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐〕⑸ 双氧水〔H 2O 2〕五、常见的各类有机物的官能团，构造特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 构造特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
有机反应及有机物之间的相互转化
第3讲有机反应及有机物之间的相互转化［考点点拨］有机物的性质是由它所具有的官能团的结构所决定的，考试说明中明确指出：以一些典型的烃类化合物和烃类衍生物为例，了解官能团在化合物中的作用。
掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用。
能通过各化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。
这部分知识是高考有机化学知识中的重要部分，大致可分为两大类，一是根据烃的衍生物的性质设题，二是根据有机物的衍变关系设题。
本讲主要分析第一点，它的高考命题方向是结合生活生产中常见的物质如Ve、Va、牛油、阿司匹林等设计成选择题，填空题，推断题，考查学生认识、理解运用烃的衍生物的主要官能团的性质，从而考查学生的思维能力。
［智能整合］1、有机反应类型及相应有机物归类（1）取代反应：烷烃（卤代），苯及其同系物（卤代、硝化），醇（卤代），苯酚（溴代），酯化，水解。
（2）加成反应：烯烃（加X2、H2、HX、H2O），炔烃（加X2、H2、HX），苯（加H2），（加H2），油酯（氢化）（3）消去反应：卤代烃脱卤化氢，醇分子内脱水（4）氧化反应：烯、炔、醇、醛、烷基苯等（5）还原反应：醇、葡萄糖、与氢气有关加成（6）加聚反应：乙烯、异戊二烯、氯乙烯等（7）缩聚反应：苯酚和甲醛等2、近年对官能团性质的考查已发展到给信息再进行官能团的性质考查，本讲内容要求考生在掌握烃的衍生物的代表物性质的基础上进一步理解官能团的定义，掌握官能团之间相互转化的规律及有机物的反应类型，,具体来说包括：（1）一元衍生关系重组为二元乃至多元衍生关系；（2）链状衍生关系迁移为环状衍生关系；（3）小分子衍生关系转化为高分子化合物衍生关系；［典例解析］［典型例题1］（06年上海高考—29）．已知（注：R,R’为烃基）A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。
A能发生如下图所示的变化。
硝酸氮及其重要化合物间的转化关系课件
感谢我们的导师和教授们的指 导和支持，他们的经验和知识 对我们的研究有着极大的帮助 。
感谢所有参与这项研究的同学 和同事，你们的合作和支持使 这项研究成为可能。
THANKS
感谢观看
硝酸氮的制备方法主要有两种：一种是采用氨氧化法制备，通过控制反应温度、氨气和氧气 比例等条件来提高产率和纯度；另一种是采用亚硝酸盐与硝酸盐复分解法制备，通过调整原 料配比和反应温度等条件来制得。
硝酸氮的提纯方法有多种，如重结晶法、离子交换法、色谱分离法等。根据不同的杂质种类 和含量，选择合适的提纯方法可得到高纯度的硝酸氮。
。
硝酸盐
硝酸盐是一种白色或微黄色的结 晶，易溶于水。在高温下，硝酸 盐可以分解，生成氧气和硝酸。
氨气
氨气是一种无色、易燃、有毒的 气体，具有强烈的刺激性气味。 氨气可以与水反应，生成氨水。
02
硝酸氮及其重要化合物的制备与 提纯
硝酸氮的制备与提纯
硝酸氮是一种重要的无机化合物，广泛应用于农业、化工、医药等领域。了解其制备与提纯 方法对于相关领域的研究与应用具有重要意义。
植物固氮与土壤氮循环的微生物学过程, 2013.
土壤中氮素转化的微生物学过程及其环境影响, 2012. 硝酸盐的形成与转化：环境与人类活动的影响, 2015.
对支持和帮助的人致谢
感谢所有参与这项研究的人员 ，包括实验室技术人员、数据 分析师和项目协调员。
感谢实验室的设备和设施的支 持，使我们能够顺利完成这项 研究。
防治措施
大量施用硝酸氮肥可导致土壤酸化，影响 土壤中微生物活性和植物生长。
合理使用化肥，增加有机肥和生物肥料的 使用，减少单一施用硝酸氮肥的比例，以 减少对环境的负面影响。
05
总结与展望
有机化学反应的官能团转化
有机化学反应的官能团转化有机化学反应是研究碳元素和其它元素之间的相互作用和官能团转化的重要分支。
在有机合成中，官能团转化是一种关键的方法，通过改变官能团的性质和结构，可以合成各种有机化合物。
本文将讨论几种常见的有机化学反应及其官能团转化。
一、醇的官能团转化醇是一类官能团丰富的有机化合物，可以通过不同的反应转化成其他有机化合物。
其中，醇的氧化反应是一种常见的官能团转化方法。
例如，一级醇可以通过氧化反应转化为相应的醛，而二级醇则可以转化为酮。
氧化反应可以使用氧化剂如酸性高锰酸钾或碳酸氢钠等实现。
此外，醇还可以通过酸催化的消除反应转化为烯烃。
当醇与酸催化剂反应时，醇分子中的羟基可以被去质子化，形成烯醇中间体，随后通过E1或E2机制发生消除反应形成烯烃。
这种官能团转化方法在有机合成中得到广泛应用。
二、酮和醛的官能团转化酮和醛也是常见的有机官能团，可以通过多种反应进行官能团转化。
其中，氧化还原反应是一种重要的官能团转化方法。
通过还原反应，酮可以转化为相应的醇，而醛可以转化为一级醇。
还原反应可以使用氢气和催化剂如铂或铑等实现。
此外，酮和醛还可以通过亲核试剂的加成反应进行转化。
例如，酮和醛可以与胺或醇进行加成反应，形成相应的亚胺或醚。
这种官能团转化方法在合成药物和天然产物中得到广泛应用。
三、酸和酯的官能团转化酸和酯是有机化合物中常见的官能团，它们可以通过多种反应进行官能团转化。
酸的还原反应是一种常见的官能团转化方法，通过还原反应，酸可以转化为相应的醇。
另外，酸可以通过酰氯化反应转化为酸氯，而酸氯则可以与胺或醇进行取代反应，形成酰胺和酯。
这种官能团转化方法在有机合成中得到广泛应用。
四、酯和酰胺的官能团转化酯和酰胺是有机化合物中常见的官能团，它们可以通过多种反应进行官能团转化。
其中，水解反应是一种重要的官能团转化方法。
酯和酰胺可以与水反应形成相应的醇和酸或胺。
水解反应可以通过酸催化或碱催化等实现。
此外，酯和酰胺还可以通过胺或醇的加成反应进行官能团转化。
自然界的事物都是相互联系相互作用相互转化的例子
自然界中的事物是多样且复杂的，它们之间存在着相互联系、相互作用和相互转化的关系，这种关系贯穿于自然界的各个角落，无处不在。
以下将从不同的角度探讨自然界中事物的相互关系，以此展示自然界的美妙之处。
一、生态系统中的相互关系生态系统是由生物群落和非生物物种相互作用所形成的动态系统。
在生态系统中，各种生物之间相互依存、相互制约，形成了复杂的食物链和食物网。
植物通过光合作用将太阳能转化为化学能，并供给其他生物的生存所需要的有机物质，如鸟类和昆虫。
而一些动物则以其他动物为食，形成食物链的层次结构。
微生物在土壤中分解有机物质，为植物的生长提供养分。
这种相互依存、相互制约的关系构成了生态系统稳定运行的基础。
二、水循环和能量转化的相互关系水是地球上最重要的资源之一，而水循环则是自然界中的重要循环过程之一。
水循环包括蒸发、凝结、降水和地表径流等过程，这些过程之间形成了紧密的相互联系。
太阳能的照射使得水体蒸发成为水蒸气，形成了云层；而云层在特定条件下会发生凝结并降水，将水分输入到地表水体中。
与此水也是传导热量的媒介，能够调节地球温度，这体现了水和能量之间的相互转化关系。
三、硅循环和生物地球化学循环的相互关系硅是地球上丰富的元素之一，其循环与生物地球化学循环密切相关。
硅循环包括岩石的风化过程、河流输运和海洋沉积等过程，而生物地球化学循环则包括生物体的生长、新陈代谢和逝去等过程。
这两者之间存在着紧密的相互作用。
硅元素通过生物的摄取和释放，在海洋中形成了硅酸盐的循环；而硅的沉积也影响着海洋生态系统的结构和功能。
这种硅循环和生物地球化学循环的相互关系体现了地球上物质的循环利用和再生利用的原则。
四、气候变化和生态系统的相互关系随着全球气候变暖，气候变化对生态系统的影响日益凸显。
生态系统作为自然界中的一个重要组成部分，受气候变化的影响而发生改变。
气候变暖导致了特殊天气事件的频繁发生，对植被、动物和微生物的生存和生长产生了影响；生态系统的变化也反过来影响气候，例如植被的变化会对地表温度和降水量产生影响。
了解有机物和无机物在生物体内的转化
Part Four
有机物和无机物在 生物体内的相互转
化
有机物和无机物相互转化的种类和机制
有机物转化为无机物：如糖类、脂肪、蛋白质等有机物在体内氧化分解为 二氧化碳和水等无机物
无机物转化为有机物：如二氧化碳和水在光合作用中合成糖类等有机物
转化机制：包括酶催化反应、氧化还原反应、光合作用等
转化过程：有机物和无机物在生物体内通过一系列化学反应相互转化，维 持生命活动
有机物和无机物在生物 体内的转化
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汇报人：
目录
01 有 机 物 和 无 机 物 在 生 物 体内的转化概述
03 无 机 物 在 生 物 体 内 的 转 化
05 有 机 物 和 无 机 物 在 生 物体内转化的应用
02 有 机 物 在 生 物 体 内 的 转 化
转化过程包括：消化、吸收、代谢、排泄等环节。
转化过程的意义：维持生物体的正常生理功能，促进生物体的生长发育，提高生物体的适应 能力和生存能力。
转化过程的分类和特点
有机物转化为 无机物：如糖 类、脂肪、蛋 白质等有机物 在体内氧化分 解为二氧化碳 和水等无机物，
释放能量。
无机物转化为 有机物：如二 氧化碳和水在 光合作用中合 成糖类等有机 物，储存能量。
糖类等生物大分子
有机物转化的生理意义和作用
提供能量：有机 物在生物体内氧 化分解，释放能 量，为生命活动 提供动力。
合成物质：有机 物在生物体内通 过合成反应，生 成各种生物大分 子，如蛋白质、 核酸等。
调节生理功能： 有机物在生物体 内参与各种生理 过程，如激素调 节、神经传导等。
维持生命活动： 有机物在生物体 内参与新陈代谢， 维持生命活动的 正常进行。
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练习1．某芳香烃A有如下转化关系：
回答下列问题： (1)写出反应类型：④________ ⑤___________，⑥_____________ (2)写出结构简式：A___________，F_______________ (3)写出反应的化学方程式： ②________________________________________________ ⑦_______________________________________________
D
X
变化5：
NaOH溶液 △
稀硫酸
C
氧 化
A
氧化
B
CH3 ∣ CH3—C—CH2—OH ∣ CH3
X的分子式为C10H20O2 A不能发生消去反应 试写出A、B、C、X的结构简式 A (CH3) 3C CH2OH
B (CH3)3C CHO
C (CH3)3C COOH
X (CH3) 3C COOCH2C(CH3)3
氧化
B
变化2： X的分子式为C6H12O2
试写出A、B、C、X的结构简式
A CH3CH2CH2OH B CH3CH2CHO C CH3CH2COOH X CH3CH2COOCH2CH2CH3
探究2：
有机物X能在NaOH溶液中发生反应，如图所示
D X
NaOH溶液 △
稀硫酸
C
氧 化
A
变化3：
氧化
B
X可以发生银镜反应 试写出A、B、C、X的结构简式
酸性KMnO4溶液
H2、催化剂
不饱和有机物或苯的同系物 侧链上的氧化反应 不饱和有机物的加成反应
探究1：
有机物X能在稀硫酸中发生反应，如图所示
C
X
稀硫酸Байду номын сангаас△
氧 化
分析各物质的类别： X属于 B属于 酯 醇 醛
A
氧化
B
氧化
氧化 还原
醛 A 属于
酯 化
羧酸 醇 羧酸
C属于
水 解
酯
探究2：
有机物X能在NaOH溶液中发生反应，如图所示
D X
NaOH溶液 △
稀硫酸
C
氧 化
A
氧化
B
D为何物？
探究2：
有机物X能在NaOH溶液中发生反应，如图所示
D X
NaOH溶液 △
稀硫酸
C
氧 化
A
氧化
B
变化1： X的分子式为C5H10O2，可不可能？ 不可能
探究2：
有机物X能在NaOH溶液中发生反应，如图所示
稀硫酸
D X
NaOH溶液 △
C
氧 化
A
－OH
=O
－CHO
O C －OH
－C －
－NO2
－NH2
代表物质转化关系（实例）
烷烃
CH3CH3
取 代
加成
烯烃
CH2＝CH2
消 去 加成 H2 O
加成
炔烃
CH≡CH
H2 O
酯
CH3COOC2H5
酯化 C2H5OH 水解
O2
O2 加成H2
卤代烃
C2H5Br
水解 取代 HBr
CH3CH2OH
醇
CH3CHO
小结：
烷烃
CH3CH3
取 代
加成
烯烃
CH2＝CH2
消 去 加成 H2 O
加成
炔烃
CH≡CH
H2 O
酯
CH3COOC2H5
酯化 C2H5OH 水解
O2
O2 加成H2
C2H5Br
水解 取代 HBr
卤代烃
CH3CH2OH
醇
CH3CHO
O2
醛
CH3COOH
羧酸
探究2： 有机物X能在NaOH溶液中发生反应，如图所示
D
X
NaOH溶液
△
稀硫酸
C
氧 化
变化6： X的分子式为C14H12O2
试写出A、B、C可能的结构式 A
—CH2OH —CHO
A
氧化
B
B
C
—COOH
D
—COOCH2 —
课堂小结： 重要思想：
决定
结构
体现
性质 反应类型
官能团
官能团
键型变化
试剂与反应条件
B HCHO X HCOOCH3
A CH3OH C HCOOH
探究2：
有机物X能在NaOH溶液中发生反应，如图所示
D
稀硫酸
C
氧 化
X
NaOH溶液 △
A
变化4：
A CH3OH C HCOOH
氧化
B
C可以发生银镜反应 试写出A、B、C、X的结构简式
B HCHO X HCOOCH3
探究2：有机物X能在NaOH溶液中发生反应，如图所示
重要有机物之间的
相互转化
明辨是非
丁香油酚结构为:
CH2=CH－COOCH2－
OCH3
CH2OH
能发生的反应是 ① ② ③ 。 ①取代反应 ②加成反应 ③催化氧化 ④消去反应
1、从上面的例子中，我们发现有 机物的性质主要由什么决定？ 官 能 团
2、常见官 能 团有哪些？
C=C
－C
C－
－X O C －O －
练习2．
下图表示以1，3—丁二烯为主要原料，通过两种途径合 成氯丁橡胶的反应过程．请在方框内填入生成的有机物的结 构简式，并在（ ）内注明所加的无机试剂：
练习3．
从环己烷可制备1，4—环己二醇的二醋酸酯．下面是有 关的八步反应（其中所有无机物都已略去）：
其中有3步属取代反应，2步属消去反应，3步属加成反应． （1）反应①、______和______属于取代反应． （2）化合物的结构简式是：B________、C__________． （3）反应④所用的试剂和条件是________．
浓H2SO4、170℃
酯化反应或苯环上的硝化反应
醇的消去反应 醇生成醚的取代反应 不饱和有机物的加成反应 苯酚的取代反应
浓H2SO4、140℃
溴水 浓溴水
有机反应类型——知识归纳
反应条件 液Br2、Fe粉
反应类型
苯环上的取代反应
烷烃或芳香烃烷基上的卤代 X2、光照 醇的催化氧化反应 O2、Cu、加热 O2或Ag(NH3)2OH或新 醛的氧化反应 制Cu(OH)2
O2
醛
CH3COOH
羧酸
思考：1、那么这些有机物是怎样相互转化的呢？ 2、它们发生转化时，发生了什么反应？
3、你是从哪个方面来判断它们的反应类型的？
有机反应类型——知识归纳
反应条件
NaOH水溶液、加热 NaOH醇溶液、加热
反应类型
卤代烃或酯类的水解反应 卤代烃的消去反应 酯的水解反应
稀H2SO4、加热 浓H2SO4、加热