化工工艺学期末考试总结(1)
化工基础期末总结
化工基础期末总结自从第一节化工基础课开始，我对化工学科有了更深入的了解。
通过这学期的学习，我对化工原理、化工过程和化工设备有了更深入的认识和理解，同时掌握了一些基本的化工计算方法和实验技能。
以下是我对化工基础课程的总结：一、化工原理化工原理是化工学科的基础，也是我们后续学习的基石。
在这门课程中，我学习了化工热力学、化工动力学和化工流体力学等基本理论。
通过学习，我对物质的热力学性质有了更深入的了解，包括热力学平衡、化学反应平衡和相平衡等。
同时，我也掌握了动力学的基本原理，了解了物质在反应过程中的转化速率和反应速率控制因素。
此外，流体力学的学习也让我了解了液体和气体在化工过程中的流动特性，包括流体的运动方程、阻力和纯粹的物质传输等。
二、化工过程化工过程是化学工程实践中的关键环节。
通过学习化工过程，我了解了化工工艺流程、化工操作和化工设备等方面的知识。
在课堂上，我学习了化工过程的基本概念和分类，并了解了各种化工工艺流程的特点和适用范围。
此外，我也学习了化工过程中常用的操作技术，包括物料输送、混合和分离等。
通过化工过程的学习，我对化工实践有了更深入的认识，也为未来的实验和工程实践奠定了基础。
三、化工设备化工设备是化工工程中的核心组成部分。
在化工设备的学习中，我了解了各种常见的化工设备，包括反应器、蒸馏塔、萃取塔和吸附塔等。
通过学习，我掌握了化工设备的基本原理和设计方法，了解了设备的结构和运行方式。
此外，我也学会了通过线性化处理和负荷平衡等方法进行化工设备的计算和分析。
通过对化工设备的学习，我对化工过程的设计和优化有了更深入的理解，也为今后从事化工工程提供了基础。
四、化工计算化工计算是化工学科中重要的一部分。
在这门课程中，我学习了化工计算的基本原理和方法。
通过学习，我掌握了化工计算的基本概念和计算方法，包括物质平衡、能量平衡和精馏塔计算等。
通过不同的计算方法，我可以处理各种化工问题，包括物料的配比计算、热量的传递和物质的分离等。
化工工艺学课程总结及复习（精选五篇）
化工工艺学课程总结及复习（精选五篇）第一篇：化工工艺学课程总结及复习，1 1.4 化工工艺学的研究对象与内容1.5化工生产工艺步骤、化工生产工艺过程1.6 化工工艺流程主要单元组合、反应器选择、组织工艺流程遵循的原则2化工原料分类及来源2.1费托合成原理、催化剂、产物、焦化产物及组成2.2 原油脱盐、催化裂化反应器、再生器、石油的一次加工 2.3天然气组成、利用途径2.4化学矿物、磷肥生产方法、硼镁矿制硼砂的的简要工艺2.5生物质作为化工原料基本途径3.1合成氨生产过程、间歇式制气法阶段、蒸汽转化法及催化剂、合成氨各种制气所使用的气化剂、原料气净化、工业甲烷水蒸气转化催化剂、一氧化碳变换催化剂、变换反应器类型、脱硫方法、脱碳方法、氨合成工艺条件选择3.2生产硫酸的原料、接触法生产硫酸工序、二氧化硫炉气净化方法、二氧化硫催化氧化原理、工艺条件、浓硫酸吸收主要因素、硫酸厂废水来源及处理3.3纯碱的生产方法、候氏制碱法原料预处理、联合制碱过程及主要工序、主要设备及要求3.4分解电压、过电压、电流效率、电极反应、食盐水电解制氯气和烧碱方法、隔膜法电解原理、离子交换膜法流程、隔膜法电解食盐水电极产物溶液成分4.4.1裂解气的工业分离法、脱水方法、裂解温度、烃类热裂解反应动力学、裂解工艺过程、降低裂解反应压力方法、裂解气中的乙炔处理4.2非均相催化氧化反应传热，环氧乙烷的生产方法、丙烯腈生产方法原理、精制；工艺条件、转化率；乙烯均相络合催化氧化制乙醛原理、工艺条件、催化剂、乙烯环氧化原理、乙烯环氧化催化剂、致稳气及其作用4.3加氢脱氢一般规律反应、加氢反应原理、液相加氢反应器、烃类脱氢工艺条件、乙苯脱氢原理、工艺条件、反应器、水蒸气作用；苯加氢制环已烷原理及催化剂、一氧化碳加氢合成甲醇催化剂、工艺条件4.4 甲基叔丁基醚的生产方法、催化剂、催化反应精馏塔生成MTBE、乙苯的生产方法4.5醋酸的生产方法、丙烯氢甲酰化热效应、生产方法、丙烯氢甲酰化合成丁醛主副反应及要求、甲醇的羰化反应、一氧化碳加氢合成甲醇的转化率4.6氯化剂、氯乙烯生产方法、乙烯氧氯化法原理和原料配比、环氧氯丙烷生产方法及原理5.1精细化工特点、精细化工发展的方向5.2磺化剂、浓硫酸作磺化剂特点、磺化反应影响因素、苯及其衍生物的磺、萘的磺化、气态三氧化硫磺化法生产十二烷基苯磺酸钠工艺特点，磺化反应的π值及其计算5.3工业硝化剂、硝化方法、硝化产物分离、硝化反应特点及分类、芳烃硝化副反应、传统硝化法生产硝基苯5.4酯的合成方法、主要酯化反应、催化剂、酸酐与醇或酚的反应原理、叔醇及酚类的酯的合成、提高直接酯化法酯的产率6.1聚合物的主链结构、自由基聚合特征、方法、高分子合成反应及成型加工、合成纤维生产6.2聚合原理、自由基共聚合反应机理、自由基聚合的特征、聚合反应方法、聚合物改性方法6.3 PVC树脂的生产方法、聚乙烯聚合工艺、聚丙烯生产方法、PET树脂合成工艺路线、PET改性7.1物料衡算和热量衡算的主要步骤、转化率、总转化率、反应选择性、单程收率、总收率、转化率选择性收相互关系7.2物料质量平衡关系、一般计算方法，具有循环过程的物料衡算方法、计算式 7.3热量衡算式、热量衡算基本步骤三废8.1工业废气、废气处理技术及主要工艺、催化燃烧技术8.2工业废水、常规处理低浓度有机废水的方法、主要新型污水处理技术 8.3工业废渣、工业固体废弃物主要种类及处理方法 8.4绿色化学、原子经济性、原子利用率1.试分析空速对氨合成的影响2.简要说明列管式固定床氧化反应器优势3.绿色化工工艺的绿色体现4.精细化率及其意义5.SO2催化氧化间接换热特点6.简述气相氯化和液相氯化反应的特点7.精细化学品8.常规处理低浓度有机废水的曝气池活性污泥法原理及其主要操作方法 9.试分析压力对氨合成的影响 10.非均相催化氧化反应的特点是什么 11.简述精细化工特点 12.绿色化学13.浓硫酸吸收过程中，从吸收率角度考虑，酸温低好，但实际生产中为什么不能控制过低？14.什么是氧化反应的致稳气？其作用是什么？15.根据SO2氧化成SO3的反应特点，分析反应条件确定的依据和工艺上采取何种形式的反应设备和措施。
化工工艺学期末考试复习资料
《化工工艺学》课程综合复习资料一、判断题1、各种来源的C8芳烃是三种二甲苯异构体与乙苯的混合物。
习惯上邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯用英文字头来表示，其中MX表示间二甲苯。
答案：√2、邻二甲苯氧化制苯酐采用的原料是空气和邻二甲苯，生产过程中最重要的避免爆炸，它的爆炸下限为每标准立方米空气中含44g邻二甲苯，这样一来，邻二甲苯的浓度就成了关键问题，刚工业化时，进料中邻二甲苯只有40g，被称为40g工艺。
答案：√3、从烃类热裂解的副产C4馏分中得到丁二烯是目前丁二烯的最经济和主要的方法。
答案：√4、从烃类热裂解的副产C4馏分中可以得到丁二烯，C4馏分产量约为乙烯产量的30%～50%。
答案：√5、邻二甲苯氧化制苯酐的生产过程中必须注意爆炸极限的问题，爆炸下限为每标准立方米空气中含40克/米3，故早期的工艺称为40克工艺。
答案：×6、对管式裂解炉而言，大于以下两种情况出现均应停止进料，进行清焦：①裂解炉辐射盘管管壁温度超过设计规定值；②裂解炉辐射段入口压力增加值超过设计值；③燃料用量增加；④出口乙烯收率下降；⑤炉出口温度下降；⑥炉管局部过热等。
答案：×7、在实际过程做物料衡算时应该按一定步骤来进行，才能给出清晰的计算过程和正确的结果、通常遵循六个步骤：第一步，绘出流程的方框图，以便选定衡算系统。
第二步，写出化学反应方程式并配平之。
第三步，选定衡算基准。
第四步，收集或计算必要的各种数据，要注意数据的适用范围和条件。
第五步，设未知数，列方程式组，联立求解。
第六步，计算和核对。
答案：×8、裂解汽油加氢流程中，一段加氢：液相，低于100℃，催化剂Pd/Al2O3，双烯变单烯。
二段加氢：气相，高于100℃，催化剂C o-M o-Al2O3，单烯饱和并脱除S、N、O等有机化合物。
答案：√9、甲烷水蒸气转化过程的主反应生成CO、CO2和H2；而副反应主要是析碳反应。
答案：√10、制造丁二烯有光明前景的是烃类的氧化脱氢工艺，但是其氧化深度的控制是关键问题，会产生“飞温”和爆炸。
化学工艺期末考试重点复习总结题.docx
化学工艺期末考试重点复习题1、化学工艺学的研究范畴包括哪些内容？包括原料的选择和预处理；生产方法的选择及方法原理；设备(反应器和其他)的作用、结构和操作；催化剂的选择和使用；其他物料的影响；操作条件的影响和选定；流程组织；生产控制；产品规格和副产物的分离与利用；能量的回收和利用；对不同工艺路线和流程的技术经济评比等。
2、现代化学工业的特点有哪些？(1)原料、生产方法和产品的多样性与复杂性(2)向大型化、综合化发展，精细化率也在不断提高(3)是多学科合作、生产技术密集型的生产部门(4)重视能量合理利用，积极采用节能工艺和方法(5)资金密集，投资回收速度快，利润高(6)化工生产中易燃、易爆、有毒仍然是现代化工企业首要解决的问题3、大宗的无机化工产品有硫酸、硝酸、盐酸、纯碱、烧碱、合成氨和氮、磷、钾等化学肥料。
大宗的有机化工产品有乙烯、丙烯、丁二烯、苯、甲苯、二甲苯、乙块、荼、合成气。
5、对石油的一次加工和二次加工有哪些加工方法？一次加工方法为常压蒸憾和减压蒸馄。
二次加工主要方法有：.催化重整；•催化裂化，催化加氢裂化，桂类热裂解；烷基化；异构化；焦化等6、常、减压蒸憎流程有哪些？①燃料型。
②燃料一润滑油型。
③燃料一化工型。
7、煤的加工路线：煤的高温干憎(炼焦)；煤的低温干憎；煤的气化；煤的液化。
8、化学工业的原料资源：无机化学矿；石油；天燃气；煤；生物质；再生资源；空气和水。
9、化工生产过程一般可分为：原料预处理、化学反应和产品分离及精制三大步骤。
10、什么是转化率、选择性、收率？转化率是指某一反应物参加反应而转化的数量占该反应物起始量的分率或百分率用符号X表示。
其定义式为转化率表征原料的转化程度，反映了反应进度。
选择性系指体系中转化成目的产物的某反应物量与参加所有反应而转化的该反应物总量之比。
廿某一反应物的转化量,、转化为目的产物的某反应物的最=转化为冃的产物的某反应物的量该反应物的起始星汝反血物的转化急量该反应物的起始量在复杂反应体系中，选择性是个很重要的指标，它表达了主、副反应进行程度的相对大小，能确切反映原料的利用是否合理。
化工工艺总结
化工工艺总结化工工艺总结化工工艺总结一.化学工艺名词概念 1.化学工艺有机化学工业精细化学工业高分子化学工业2.催化剂的有关概念催化剂:催化剂的活化：将制备好的催化剂的活性和选择性提高到正常使用水平的操作。
催化剂的活性:指催化剂改变反应速率的能力,即加快反应速率的程度,它是反映催化剂在一定工艺条件下催化性能的主要指标。
催化剂的选择性:指催化剂使反应向着所需方向进行生成目的产物的能力。
催化剂的活性温度:催化剂保持活性稳定的温度,是确定反应温度的依据。
催化剂的空隙率:催化剂床层空隙体积与催化剂床层总体积之比。
催化剂的比表面积:指每克催化剂的表面积。
3.转化率:某一反应物参加反应的量占其加入量的百分数。
平衡转化率:某一化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数。
单程转化率:表示反应物一次通过反应器,参加反应的某种原料量站通入反应器的反应物总量的百分数。
全程转化率(总转化率):以包括循环系统在内的反应器、分离设备的反应体系为研究对象，参加反应的物料量占进入反应体系总原料量的百分数。
产率：实际所得目的产物量占按反应了原料计算应得产物理论量的百分数。
收率：生成某产物的实际产量占按加入的某一反应物计算生成该产物的理论产量的百分数。
质量收率：实际获得产品质量占其加入反应器原料质量的百分数。
消耗定额：生产单位产品所消耗的原料量，即每生产一吨100%的产品所消耗的原料量。
4.空间速度：单位时间、体积催化剂上通过的标准状态下反应器气体的体积。
空时产率：空时产量：在一定反应条件下，单位时间单位体积催化剂上生成目的产物得数量。
接触时间：（停留时间）反应物在反应状态下与催化剂的接触时间。
5.物料中间体：爆炸极限：可燃气体、蒸汽、粉尘与空气混合在一定浓度范围内与明火发生爆炸，这个浓度范围就称为爆炸极限。
6.单元反应焙烧反应：在底于熔点下，原料中的主要成分与空气中的氧气反应生成氧化物炉气的过程。
无机化工工艺学期末考试知识总结
硫酸1、硫酸的制造方法有：硝化法（铅室法、塔式法)和接触法；其中接触法常用.2、硫酸生产流程：原料预处理(粉碎、配矿、干燥）、焙烧、净化、转化、吸收。
3、焙烧速率提高途径:提高操作温度、减小硫铁矿粒度、增加空气与矿粒的相对运动、提高入炉空气氧含量.4、沸腾焙烧炉优点:生产强度大、硫的烧出率高、传热系数高、产生的炉气二氧化硫浓度高、适用的原料范围广、结构简单、维修方便。
不足：炉尘量大、炉尘占总烧渣的60％—70%除尘净化系统负荷大、需将硫铁矿粉碎至较小粒度、需高压鼓风机动力消耗大。
5、酸雾:炉气中少量三氧化硫要与水反应生成硫酸；温度较低时，炉气中大多数三氧化硫都转化成硫酸蒸汽-酸雾.清除方法:静电沉降法。
6、净化杂质目的：除去无用杂质、提供合格原料气。
①矿尘:使催化剂中毒②As2O3和SeO2:使催化剂中毒③HF和SiF4④H2O和SO3形成酸雾7、净化流程比较水洗流程:简单、投资省、操作方便、砷和氟的净化率都高.但SO3和SO2溶于水难于回收、使S 的利用率低。
最大不足是排放有毒含尘污水多、环境污染大。
酸洗流程:酸可循环使用、多余酸排出系统他用。
可利用炉气中的SO3、提高了S的利用率。
酸泥中的砷硒也可回收.最大优点是排污量少、为水洗流程的1/200～1/300。
9、吸收硫酸浓度：当硫酸浓度<98.3％时，水的平衡分压很高，SO3平衡分压很低;当硫酸浓度〉98。
3%时,水的平衡分压很低，SO3平衡分压很高。
只有硫酸浓度=98。
3％,水和SO3平衡分压都接近于零,可得到最大的吸收率。
10、SO2催化氧化转化为SO2工艺条件:1、最适宜温度；2、二氧化硫的起始浓度3、最终转化率。
11、吸收影响因素：1、吸收酸浓;2、吸收酸温度；3、进塔气温度13、两转两吸流程特点：①反应速度快、最终转化率高；②可用SO2浓度较高的炉气；③减轻尾气污染和尾气处理负荷④需增加一换热器一次吸收后需要再加热到420℃左右才能进行转化反应⑤动力消耗增加。
化工工艺期末试题及答案
化工工艺期末试题及答案一、选择题（共40题，每题2分，共80分）1. 下列哪项不是化工工艺的基本步骤？A. 原料制备B. 反应器设计C. 生产调节D. 产品分离2. 化工反应器设计中，批量反应容器常用的类型有：A. 平底容器B. 球形容器C. 搅拌型容器D. 板式容器3. 化工过程中，物料的传递方式包括下列哪些？A. 对流传递B. 辐射传递C. 导热传递D. 滴落传递4. 在化工生产中，下列哪个操作步骤属于固体分离？A. 蒸发B. 结晶C. 萃取D. 吸附5. 化工工艺中，流程图的图例符号通常包括：A. 箭头、矩形框、圆形框B. 直线、方形框、菱形框C. 箭头、方形框、圆形框D. 曲线、圆形框、菱形框......二、填空题（共20题，每题4分，共80分）1. 工业上常用的反应动力学模型包括_________、_________和_________模型。
2. 反应器的体积通常用_________表示。
3. 化学反应速率通常由_________、_________和_________三个因素决定。
4. 固体分离操作中，_________是通过溶解液中的杂质在固定床上的吸附作用来分离杂质的。
5. 在流程图中，箭头的方向表示_________的流动方向。
......三、简答题（共10题，每题10分，共100分）1. 请简述批量反应容器与连续反应容器的区别。
2. 请说明反应动力学模型的作用。
3. 请解释化工过程中的催化作用以及其在实际生产中的应用。
4. 请分别说明蒸馏、萃取和结晶的基本原理。
5. 请简要介绍化工工艺中的装置设计原则。
......四、综合题（共4题，每题20分，共80分）1. 请结合化工工艺实例，阐述化工工艺中原料制备的重要性及其对产品质量的影响。
2. 以某化工工艺为例，绘制流程图，并对其中涉及的关键步骤进行简要说明。
3. 对于已知化工反应的速率方程和反应模型，请利用数值方法计算反应速率常数。
化工工艺总结
化工工艺总结第一篇：化工工艺总结化学工艺学：是研究由化工原料加工成化工产品的化学生产过程的一门科学，内容包括生产方法的评估，过程原理的阐述，工艺流程的组织和设备的选用和设计。
焙烧：是将矿石，精矿在空气，氯气，氢气，甲烷，一氧化碳和二氧化碳等气流中，不加或配加一定的物料，加热至低于炉料的熔点，发生氧化，还原或其他化学变化的单元过程煅烧：是在低于熔点的适当温度下加热物料使其分解，并除去所含结晶水二氧化碳或三氧化硫等挥发性物质的过程平衡转化率：可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数浸取：应用溶剂将固体原料中可溶组分提取出来的单元过程烷基化：指利用取代反应或加成反应，在有机化合物分子中的N、O、S、C等原子上引入烷基（R--）或芳香基的反应。
羰基合成：指由烯烃，CO和H2在催化作用下合成比原料烯烃多一个碳原子醛的反应。
煤干馏：煤在隔绝空气条件下受强热而发生的复杂系列物化反应过程。
水煤气：以水蒸气为气化剂制得的煤气（CO+H2）精细化学品：对基本化学工业生产的初级或次级化学品进行深加工而制取的具有特定功能，特定用途，小批量生产的高附加值系列产品。
高分子化合物：指相对分子质量高达104~106 的化合物原子经济性：指化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用到的所有原料尽可能多的转化到产物中。
=目的产物分子量/所有产物分子量环境因子：=废物质量/目标产物质量1.化学工业的主要原料：化学矿，煤，石油，天然气2.化工生产过程一般可概括为原料预处理，化学反应，产品分离及精制。
3.三烯：乙烯，丙烯，丁二烯。
三苯：苯，甲苯，二甲苯。
4.石油一次加工方法为：预处理，常减压蒸馏。
二次加工方法：催化裂化，加氢裂化，催化重整，焦化等。
石油中的化合物可分为：烷烃，环烷烃，芳香烃。
5.天然气制合成气的方法：蒸汽转化法，部分氧化法。
主要反应为：CH4+H2O-----▶CO+3H2 和CH4+0.5O2-----▶CO+2H2 CH4+CO2----▶2CO+2H2 6.硫酸生产的原料有：硫磺，硫铁矿，有色金属冶炼炉气，石膏。
化工工艺学习总结.doc
化工工艺学习总结篇一：化工工艺学总结化工工艺总结化工工艺学课程简介：《化工工艺学》是化工及相关专业一门重要技术基础课。
《化工工艺学》课程适应高等教育发展需要，以培养高等工程技术应用性人才为目标，以化工工艺为主线，突出“宽、精、新、用”思想，即强调口径宽阔、简明精练、新技术新工艺、应用型实用化，使课程体系更加科学化，教学内容更加合理化，便于我们熟悉和掌握生产第一线生产技术岗位所必需的基本理论和专业知识。
有机化工、无机化工、精细化工、高分子化工、煤化工、石油加工、生物化工等各方面理论和知识有机统一，形成完整的大化工系统知识体系，体现一定的科学性、先进性、完整性、充实性，奠定现代化工工艺技术基础，满足企业生产第一线必需的基本理论和专业知识。
课程教学的基本要求：重点放在分析和讨论生产工艺中反应、分离部分的工艺原理、影响因素、确定工艺条件的依据、反应设备的结构特点、流程的组织等。
同时，对工艺路线、流程的经济技术指标、能量回收利用、副产物的回收利用以及废物处理作一定的论述。
通过加强基础、面向实际、引导思维、启发创新，使我们掌握广博的化学工艺知识，培养理论联系实际的能力，为其将来从事化工过程的开发、设计、建设和科学管理打下牢固的化学工艺基础。
课程的教学内容、重点和难点：课程的教学内容主要集中在无机化工与有机化工典型工艺的分析讲解，我们通过掌握化学反应的基本原理，学会如何去安排化工生产过程。
重点讲解化工产品生产过程中的反应特性以及由此引发的生产方法、流程安排、工艺条件；难点在于如何引导我们开拓思维，通盘考虑能量综合利用、三废治理及后续产品生产。
课程各教学环节要求通过老师的课堂讲授，了解各产品生产的基本原理和方法，各生产工艺的流程安排、技术指标，设备的结构类型，能量的综合利用；掌握各产品生产的典型工艺流程，生产过程中的物料衡算、有关相图，化工生产中常用的三废治理方法。
化工工艺课程内容大纲：第一章合成氨原料气的制备(91班课程作业)一、本章的教学目的和要求：掌握固体燃料气化、烃类水蒸气转化、重油部分氧化等不同原料制气过程的基本原理，原料和工艺路线，主要设备和工艺条件的选择，消耗定额的计算和催化剂的使用条件。
化工知识总结期末复习
化工知识总结期末复习第一章：化学工程概论1. 化学工程的定义和特点化学工程是利用化学及相关科学原理和方法，进行物质转化以及物质的加工与利用的工程。
化学工程具有物质转化、热力学与传质动力学等特点。
2. 化学工程的发展历史化学工程的发展经历了近百年的发展，主要包括实验研究、实际应用及制度化研究等阶段。
3. 化学工程的发展前景化学工程在新材料、生物工程、环境工程等领域有着广阔的应用前景，将与计算机、自动化控制等领域深度融合。
第二章：质量守恒与能量平衡1. 质量守恒原理与质量守恒方程质量守恒原理指物质在化学反应中质量的守恒，质量守恒方程是表达这一原理的数学形式。
2. 能量守恒原理与能量守恒方程能量守恒原理指能量在化学反应中的守恒，能量守恒方程是表达这一原理的数学形式。
3. 质量守恒与能量平衡方程的应用质量守恒与能量平衡方程在化工过程的设计和优化中具有重要的应用，可以用来计算和预测化工反应过程中的物质转化和能量转化。
第三章：流体力学基础1. 流体的基本性质和流体静力学流体的基本性质包括物态关系、黏度、表面张力等，流体静力学研究静止流体的力学性质。
2. 流体动力学流体动力学研究流体的运动规律，包括流体力学方程、连续性方程、动量方程和能量方程等。
3. 流体的流动规律和区域流体的流动规律包括层流和湍流，流体的区域包括边界层、发展区和平衡区。
第四章：传质基础1. 传质的基本原理传质是指物质在不同相之间的传递过程，包括扩散传质、对流传质和反应传质等。
2. 扩散传质扩散传质是指物质在不同浓度之间由高浓度向低浓度扩散的过程，包括菲克定律和亨利定律等。
3. 传质过程和传质模型传质过程包括气相传质、液相传质和气液两相传质，传质模型是根据传质规律建立的数学模型。
第五章：热力学基础1. 热力学的基本概念热力学研究物体热力学性质的科学，包括状态变化、功和热的传递等。
2. 理想气体的热力学性质理想气体的热力学性质包括理想气体状态方程、理想气体的内能、焓和熵。
《化工工艺学》期末复习题初步整理
《化工工艺学》复习题初步整理1 绪论1.掌握以下概念化学工业：又称化学加工工业，泛指生产过程中化学方法占主要地位的制造业。
化学工艺学：即化工生产技术，系指将原料物质主要经过化学反应转变为产品的方法和过程，包括实现这种转变的全部化学的和物理的措施。
化学工程学：化学工程学主要研究：化学工业和其它过程工业生产中所进行的化学过程和物理过程的共同规律，它的一个重要任务就是研究有关工程因素对过程和装置的效应，特别是放大中的效应。
2．现代化学工业特点。
1．原料、生产方法和产品的多样性与复杂性；2．向大型化、综合化发展，精细化率也在不断提高；3．是多学科合作、生产技术密集型的生产部门；4．重视能量合理利用,以及采用节能工艺和方法；5．资金密集，投资回收速度快，利润高；6. 化工生产中易燃、易爆、有毒仍然是现代化工企业首要解决的问题。
3．化学工业发展方向。
1.面向市场竞争激烈的形势，积极开发高新技术，缩短新技术、新工艺工业化的周期，加快产品更新和升级的速度；2.最充分、最彻底地利用原料；3.大力发展绿色化工；4.化工过程要高效、节能和智能化；5.实施废弃物的再生利用工程。
4．化学工业的原料资源自然资源：矿物、生物、空气和水。
矿物资源：金属矿、非金属矿、化石燃料矿生物资源：农、林、牧、副、鱼的植物体和动物体另外：再生资源（废物利用）化学工业主要产品无机化工产品：酸、碱、盐基本有机化工产品：乙烯、丙烯、丁二烯、苯、甲苯、二甲苯、乙炔、萘、合成气等。
高分子化工产品：塑料、合成橡胶、合成纤维、橡胶制品、涂料和胶粘剂等。
精细化工产品：涂料、表面活性剂、粘合剂、催化剂、食品添加剂等。
生物化工产品：甘油、柠檬酸、乳酸、葡萄糖酸、各种氧基酸、酶制剂、核酸、生物农药、饲料蛋白抗生素、维生素、甾体激素、疫苗等。
2 化学工艺的共性知识1.为什么说石油、天然气和煤是现代化学工业的重要原料资源?答：⑴基本有机化工、高分子化工、精细化工及氮肥工业等产品大约有90℅来源于石油和天然气，有机化工产品的上游原料之一：三烯主要由石油制取；⑵天然气的热值高、污染少、是一种清洁能源，同时又是石油化工的重要原料资源；⑶从煤中可以得到多种芳香族化合物，是精细有机合成的主要原料，煤的综合利用可为能源化工和冶金提供有价值的原料。
最新无机化工工艺学期末考试知识总结
硫酸1、硫酸的制造方法有：硝化法（铅室法、塔式法）和接触法；其中接触法常用。
2、硫酸生产流程：原料预处理（粉碎、配矿、干燥）、焙烧、净化、转化、吸收。
3、焙烧速率提高途径：提高操作温度、减小硫铁矿粒度、增加空气与矿粒的相对运动、提高入炉空气氧含量。
4、沸腾焙烧炉优点：生产强度大、硫的烧出率高、传热系数高、产生的炉气二氧化硫浓度高、适用的原料范围广、结构简单、维修方便。
不足：炉尘量大、炉尘占总烧渣的60%-70%净化系统负荷大、需将硫铁矿粉碎至较小粒度、5、酸雾：炉气中少量三氧化硫要与水反应生成硫酸；温度较低时，炉气中大多数三氧化硫都转化成硫酸蒸汽-酸雾。
清除方法：静电沉降法。
6、净化杂质目的:除去无用杂质、提供合格原料气。
①矿尘:②As 2O3和SeO2:③HF和SiF4④H2O和SO37、净化流程比较水洗流程:简单、投资省、操作方便、砷和氟的净化率都高。
但SO3和SO2溶于水难于回收、使S 的利用率低。
最大不足是排放有毒含尘污水多、环境污染大。
酸洗流程:酸可循环使用、多余酸排出系统他用。
可利用炉气中的SO3、提高了S的利用率。
酸泥中的砷硒也可回收。
最大优点是排污量少、为水洗流程的1/200~1/300。
9、吸收硫酸浓度：当硫酸浓度<98.3%时，水的平衡分压很高，SO3平衡分压很低；当硫酸浓度>98.3%时，水的平衡分压很低，SO3平衡分压很高。
只有硫酸浓度=98.3%，水和SO3平衡分压都接近于零，可得到最大的吸收率。
10、SO2催化氧化转化为SO2工艺条件：1、最适宜温度；2、二氧化硫的起始浓度3、最终转化率。
11、吸收影响因素：1、吸收酸浓；2、吸收酸温度；3、进塔气温度13、两转两吸流程特点：①反应速度快、最终转化率高；②可用SO2浓度较高的炉气；③减轻尾气污染和尾气处理负荷420℃左右才能进行转化反应14、硫酸生产以原料划分主要有：硫磺制酸、硫铁矿制酸、冶炼烟气制酸和石膏制酸等。
化工考试知识点总结
化工考试知识点总结一、化学原理1. 化学式和化合价化学式是化合物的组成和构造式。
元素的组成和化学元素的相对原子数是指两种化学元素的相对原子数的比值。
例如：氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）、氧化镁（MgO）化合价是元素的化合程度。
2. 化学键化合物中的原子间的连接称为化学键。
它是两种原子间相互吸引力的表现。
分为离子键、共价键和金属键。
3. 酸、碱和盐1）酸是指能够放氢离子的物质。
2）碱是指能放出羟根离子的物质。
3）盐是在化学中，盐是一种能够从离子中释放离子，并且在加热过程中不会产生任何蒸发的化合物。
4. 化学平衡化学反应的反应物和生成物浓度达到平衡状态后，反应物和生成物的浓度不再发生明显变化，称为化学平衡。
5. 化学反应速率和平衡常数化学反应速率是反应物消失或生成物增加的速率指标。
化学平衡常数是指在任何反应物质之间的比率。
6. 酸碱平衡酸碱平衡是一种在水溶液中为了保持酸碱浓度恒定的化学过程。
7. 化学反应的能量变化化学反应的能量变化包括放热反应和吸热反应。
8. 化学反应的平衡及其移动规律9. 化学分析10. 锂离子电池的电化学锂电池是一种利用电解质中的锂离子在正负极之间往复迁移来存储电能并在需要时放出的电池。
它是一种可再充电的电池。
11. 化学电源的基本原理化学电源是利用化学能转换成电能的装置，在现代化工过程中应用十分广泛。
12. 化学材料的颜色起源13. 化学材料的光学与磁性14. 化学工程学原理15. 化学实验的基本原理16. 重要的化学试剂与样品处理17. 燃烧与防火知识18. 化学废弃物处理19. 化学品危险性评估20. 化学品生产环保21. 三废污染控制技术二、化学实验1. 实验室的基本设备和器材化学实验室的基本设备和器材包括玻璃器皿、烧瓶、试管、坩埚、靶心、电加热器等。
2. 常用试剂的性质和用途常用试剂的性质和用途包括酸碱指示剂、草木灰、氢氧化钠、硝酸等。
3. 化学物品的存放和保管化学物品的存放和保管是很重要的。
化工工艺学期末考试总结
化工工艺学期末考试总结1.二氧化硫接触氧化制三氧化硫。
（1）化学反应：so2+1/2o2so3（2）催化剂：活性组分：v2o5。
载体：硅胶、硅藻土及其混合物。
并助催化剂：k2o、k2so4、tio2、moo3等。
（3）反应压力：常压。
（4）反应温度：400~600℃2.氧气氧化法乙烯环氧化制环氧乙烷。
（1）化学反应：c2h4+1/2o2c2h4o（2）催化剂：活性组分：ag。
载体：碳化硅，α—al2o3和含有少量sio2的α—al2o3，助催化剂：碳酸钾、碳酸钡和稀土元素化合物。
（3）反应压力：1.0~3.0mpa。
（4）反应温度：204~270℃3.氢氮气合成氨（1）化学反应：n2+3h22nh3（2）催化剂：α—fe-al2o3-mgo-k2o-cao-sio2（1）反应压力：15mpa。
（4）反应温度：390~520℃。
4.丙烯氨氧化制丙烯腈。
（1）化学反应：ch2=chch3+nh3+3/2o2ch2=chcn+3h2o（2）催化剂：①钼酸铋系：p-mo-bi-fe-co-ni-k-o/si2o；②锑系：sb-fe-o。
（3）反应压力：常压。
（4）反应温度：最佳温度：440℃。
5.乙苯脱氢制苯乙烯（1）化学反应：c2h5ch=ch2+h2（2）催化剂：fe2o3-cr2o3-k2o（3）反应压力：常压。
（4）反应温度：600~630℃6..写下合成气制甲醇的主反应及主要副反应方程式。
答：主反应：co+2h2ch3oh当存有二氧化碳存有时，二氧化碳按以下反应分解成甲醇：co2+h2co+h2oco+2h2ch3oh两步反应的总反应式为：co2+3h2ch3oh+h2o副反应：（1）平行副反应co+3h2ch4+h2o2co+2h2co2+ch44co+8h2c4h9oh+3h2o2co+4h2ch3och3+h2o当存有金属铁、钴、镍等存有时，还可以出现生碳反应。
（2）连串副反应2ch3ohch3och3+h2och3oh+nco+2nh2cnh2n+1ch2oh+nh2och3oh+nco+2（n－1）h2cnh2n+1cooh+（n－1）h2o1.什么叫烃类热裂解过程的一次反应和二次反应？请问：一次反应：由原料烃类热水解分解成乙烯和丙烯等低级烯烃的反应二次反应：主要指由一次反应生成的低级烯烃进一步反应生成多种产物，直至最后生成焦或炭的反应。
化工专业期末总结
化工专业期末总结一、绪论化工专业是一门综合性很强的学科，涉及到化学、物理、数学、机械等多个领域。
在本学期的学习中，我主要学习了化学原理、化学工程原理、化学工艺学等课程。
通过不断努力学习，我对于化工专业的理论知识和实践能力有了一定的提高，但也存在一些不足之处。
因此，在今后的学习中，我需要继续努力，提高自己的知识水平和专业技能。
二、主体本学期我学习了《化学原理》课程，通过理论课和实验课相结合的教学方式，我对化学的基本概念、化学反应、化学平衡等方面的知识有了更深入的了解。
首先，在理论课上，我学习了化学的基本概念和理论知识，包括原子结构、元素周期表、化学键等内容。
通过学习这些基础知识，我能够更好地理解化学反应机理和化学性质，为后续的学习提供了基础。
另外，我还学习了化学反应平衡和化学平衡常数的概念，通过计算平衡常量，我能够预测和控制化学反应的进行方向和速度。
此外，我还学习了溶液的制备和测量方法，能够利用这些知识进行实验室的操作。
其次，在实验课上，我进行了一系列的化学实验，加深了对于化学原理的理解。
通过实验，我学习了一些化学实验的基本操作技巧，例如称量、挤滤、蒸发等。
同时，我还学习了化学实验的安全操作规范，掌握了化学品的储存和处理方法，提高了实验室的安全意识。
另外，我还学习了实验数据的处理和分析方法，能够准确地计算实验结果，并得出相应的结论。
在化学工程原理课程中，我学习了化学工程的基本概念和理论知识。
我了解了化学反应工程、传递过程、热力学和流体力学等方面的内容。
通过学习这些知识，我能够了解化工设备和化工过程的基本原理，并能够通过计算和模拟进行过程优化和设计。
除了理论知识的学习，我还进行了一些相关的实践活动。
例如，我加入了化工学会，并参加了一些学术研讨会和实践活动。
通过参加这些活动，我与同学们交流学习经验，了解了一些前沿的研究方向和实践应用。
三、不足在本学期的学习中，我也发现了一些不足之处。
首先，我在理论学习中的理解能力还有待提高。
化工期末总结
化工期末总结一、绪论本学期，我在化工课程中学到了很多理论知识和实践技能。
化工课程包括了化学原理、化学史、化学实验等内容，通过这些学习，我对化工领域的发展和应用有了更深入的了解。
在课程中，我注重理论与实践相结合，不断提高自己的实践技能和实验操作能力。
本篇总结将回顾本学期所学内容，并总结自己的收获和不足之处，以期在未来的学习和工作中更好地发挥自己的专业能力。
二、理论知识的学习本学期，我主要学习了化学原理和化学史的相关知识。
化学原理是化工学习的基础，它包括了原子结构、化学键、物态变化等内容。
通过学习化学原理，我对化学反应和化学变化有了更深入的理解。
化学史则帮助我了解了化学的发展历程和不断前进的科学技术。
化学史的学习不仅提高了我的历史素养，还让我明白了化学的发展离不开科学家的努力和创新精神。
通过理论知识的学习，我逐渐发现了化学的重要性。
化学是一门基础学科，它涵盖了生活中很多方面，如药品、化妆品、工业产品等。
化学的发展也为我们提供了更多的生活便利和工作机会。
通过学习化学，我能够更好地理解周围的世界，并为未来的工作做好准备。
三、实践技能的提高除了理论知识的学习，我还注重实践技能的提高。
化学实验是化工学习的重要组成部分，通过实验我能够更好地理解课堂知识，并掌握实验操作的技巧。
本学期，我参与了多次化学实验，如酸碱中和反应、氧化还原反应、酯化反应等。
通过实验，我更加熟悉了实验仪器和试剂的使用，也对实验中常见的问题和注意事项有了更深入的了解。
在实践技能的提高过程中，我也遇到了一些困难和挑战。
有时候，实验操作不够细致和认真，导致实验结果出现偏差。
还有时候，我对实验原理和实验要求理解不够透彻，无法准确把握实验的关键点。
这些问题提醒我需要更加注重实验操作的细节和注意事项，并且加强对实验原理和实验要求的学习和掌握。
四、实践项目的参与本学期，我也参与了一些与化工相关的实践项目。
其中，最让我印象深刻的是一次废水处理实验。
在这个项目中，我和我的团队合作，研究了一种新型的废水处理方法，并进行了实验验证。
化学工艺学总结
化学工艺学试题一、填空题1.化工生产过程一般可概括为原料预处理、化学反应和产品分离及精制三大步骤2.化工中常见的三烯指乙烯、丙烯、丁二烯；三苯指苯、甲苯、二甲苯。
3.催化裂化汽油的辛烷值高于常压直馏汽油4.烯烃断裂反应断键位置5.为了充分利用宝贵的石油资源，要对石油进行一次加工和二次加工。
一次加工方法为常压蒸馏和减压蒸馏；二次加工主要方法有：催化重整、催化裂化、加氢裂化和烃类热裂解等。
6.辛烷值是衡量汽油抗爆震性能的指标，十六烷值是衡量柴油自燃性能的指标。
7.能为烃的烷基化提供烷基的物质称为烷基化剂，可采用的有多种，工业上常用的有烯烃和卤代烷烃8.烃类裂解反应机理研究表明裂解时发生的基元反应大部分为自由基反应。
大部分烃类裂解过程包括链引发反应、链增长反应和链终止反应三个阶段。
链引发反应是自由基的产生过程；链增长反应是自由基的转变过程，9.PONA10.裂解气含有的杂质气体11.急冷的目的12.裂解气分离装置组成13.最有利于生成乙烯的烃类是正构烷烃14.乙苯脱氢生产苯乙烯工艺采用稀释剂水蒸气的目的是降低苯乙烯的分压15.石油芳烃主要来源于石脑油重整生成油和烃裂解生产乙烯副产的裂解石油16.为了满足对芳烃纯度的要求，目前工业上实际应用的主要是溶剂萃取和萃取蒸馏来分离芳烃的馏分17.指芳烃分子中苯环上的一个或几个氢被烷基取代生成烷基的反应称为芳烃的烷基化反应18.在C8芳烃的分离过程中，邻二甲苯和对二甲苯主要采用精馏的方法进行分离19.芳烃转化反应所采用的催化剂主要有酸性卤化物和固体酸两大类20.目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法21.烷基芳烃分子中与苯环直接相连的烷基，在一定的条件下可以被脱去，此类反应称为芳烃的脱烷化22.芳烃主要有如下三方面来源：1.煤高温干馏；2.石脑油重整；3.裂解气油23. 芳烃的转化反应主要有异构化反应，歧化与烷基转移，烷基化反应和脱烷基化反应。
24. 工业上的C8芳烃的异构化是以不含或少含对二甲苯的C8芳烃为原料，通过催化剂的作用，转化成浓度接近平衡浓度的C8芳烃，从而达到增产对二甲苯的目的25. 两个相同芳烃分子在酸性催化剂的作用和下，一个芳烃分子上的侧链烷基转移到另一个芳烃分子上去的反应称为芳烃的歧化26. C8芳烃中的乙苯沸点最低，与关键组分对二甲苯的沸点仅差2.2℃，可采用精馏塔法进行分离27. 合成气主要成分是氢气和一氧化碳，用于制甲醇，应采用低温高压28. 煤和天然气制合成气的反应方程式29. 天然气制合成气的方法有 蒸汽转化法 和 部分氧化法，主要反应分别是30. 和 。
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《化工工艺学》一、填空题1. 空间速度的大小影响甲醇合成反应的选择性和转化率。
2. 由一氧化碳和氢气等气体组成的混合物称为合成气。
3. 芳烃系列化工产品的生产就是以苯、甲苯和二甲苯为主要原料生产它们的衍生物。
4. 石油烃热裂解的操作条件宜采用高温、短停留时间、低烃分压。
5. 脱除酸性气体的方法有碱洗法和乙醇胺水溶液吸附法。
6. 天然气转化催化剂，其原始活性组分是，需经还原生成才具有活性。
7. 按照对目的产品的不同要求，工业催化重整装置分为生产芳烃为主的化工型，以生产高辛烷值汽油为主的燃料型和包括副产氢气的利用与化工燃料两种产品兼顾的综合型三种。
8. 高含量的烷烃，低含量的烯烃和芳烃是理想的裂解原料。
9. 氨合成工艺包括原料气制备、原料气净化、原料气压缩和合成。
10.原油的常减压蒸馏过程只是物理过程，并不发生化学变化，所以得到的轻质燃料无论是数量和质量都不能满足要求。
11. 变换工段原则流程构成应包括：加入蒸汽和热量回收系统。
12. 传统蒸汽转化法制得的粗原料气应满足：残余甲烷含量小于0.5% 、（H2）2在 2.8~3.1 。
13. 以空气为气化剂与碳反应生成的气体称为空气煤气。
14. 低温甲醇洗涤法脱碳过程中，甲醇富液的再生有闪蒸再生、_ 汽提再生 _、_热再生_三种。
15．石油烃热裂解的操作条件宜采用高温、短停留时间和低烃分压。
16. 有机化工原料来源主要有天然气、石油、煤、农副产品。
18. 乙烯直接氧化过程的主副反应都是强烈的放热反应，且副反应（深度氧化）防热量是主反应的十几倍。
19. 第二换热网络是指以_ _为介质将变换、精炼和氨合成三个工序联系起来，以更合理充分利用变换和氨合成反应热，达到节能降耗的目的。
20. 天然气转化制气，一段转化炉中猪尾管的作用是21. 单位时间、单位体积催化剂处理的气量称为反应器空速。
22. 生产中根据物质的冷凝温度随压力增加而增加的规律，可对裂解气加压，从而使各组分的冷凝点升高，即提高深冷分离的操作温度，这既有利于分离，又可节约冷量。
23. 裂解原料中含有高含量的烷烃，低含量的烯烃和芳烃是理想的裂解原料。
24. 目前具有代表性三种裂解气分离流程是：顺序分离流程，前脱乙烷分离流程，前脱丙烷分离流程。
25. 催化重整是生产高辛烷值汽油和石油芳烃的主要工艺过程，是炼油和石油化工的重要生产工艺之一。
26. 对于一个可逆放热反应，如果已知反应温度、压力和原料组成，可求出该条件下的27. 氨水中和法脱除合成氨原料气中的 2 ，即是合成氨原料气体的净化过程，又是产品碳酸氢铵的制备过程。
28. 甲烷转化催化剂和甲烷化催化剂的活性组分相同，都是，但其含量不同。
二、单项选择题1 下面哪一种催化剂为氨合成催化剂。
(A )A. A110B. B117C. C207D. Z1072 法脱除2是依据2在溶液中有的特点，通过高压低温吸收、加温降压再生来实现溶液的循环利用。
(D )A. 可逆反应B. 不可逆反应C. 低温反应D. 较大的溶解度，而氢气、氮气在其中的溶解度很小3 脱硫工艺中，为了加快溶液的脱硫、再生速度，减轻溶液对设备的腐蚀，可在脱硫液中加入。
( A )A. 栲胶、V2O5 、3 C. 3、3 D. 、二乙醇胺4 间歇式固定床制气过程中，二次上吹阶段进行的反应是，其目的是制备水煤气。
( A )A. 碳和水蒸汽的反应B. 碳和氧气的反应C. 碳和氮气反应D. 碳和氢气的反应5 甲烷化反应是指在催化剂作用下。
( A )A. 一氧化碳转化为甲烷的过程B. 一氧化碳转为二氧化碳的过程C. 一氧化碳发生歧化反应生成碳和二氧化碳的过程D.一氧化碳制备甲酸的过程6 变换反应的特点之一是。
( B )A. 体积缩小B. 放热C. 不可逆D. 体积增加7 间歇法制取合成氨粗原料气过程中，氮气的加入是在进行的。
(A )A. 吹风阶段B. 一次上吹C. 空气吹净阶段D. 下吹阶段8 _ 不会导致耐硫变换催化剂中毒。
(C )A. B. H2S C. O2 D. P9 氧化铁法脱除硫化物属于干法脱硫中的。
( A )A. 吸附法 B 接触氧化法 C 转化法 D 以上都不是10 是指用氧气或含氧气化剂对煤或焦炭进行热加工的过程。
(A )A. 固体燃料气化B. 一氧化碳转变换C. 天然气转化D.甲烷化11 氨合成反应的特点之一是。
(D )A. 体积不变B. 吸热C. 不可逆D. 摩尔数减小12 甲烷转化制合成氨粗原料气过程中，氮气的加入是在中进行。
( C )A. 燃烧室B. 一段转化炉C. 二段转化炉D. 以上都有三、判断题（正确√，错误×）1合成路线是以天然气或煤为主要原料，制备合成气，合成气再转化成甲醇然后经甲醇生产烯烃的路线，完全不依赖于石油。
（√）2.石油烃热裂解中不采用抽真空降总压的方式是因为经济上不合理。
(×)3.压缩和冷冻系统的任务是加压、降温，以保证分离过程顺利进行。
(√ )4.甲醇合成反应的原料中含有一定量的二氧化碳，可以增高反应峰值温度。
（×）5.裂解原料中，氢含量越高，乙烯收率越高。
（×）6.芳构化反应的烷烃异构化及环化脱氢反应都是吸热和体积增大的反应。
（×）7.硫化氢可使中温变换催化剂暂时中毒、低温变换催化剂永久中毒。
（）8.低温甲醇洗法脱碳中，向原料气体中加入少量甲醇，目的是防止冷凝的水在低温下结冰堵塞管道。
（√）9.甲烷化过程是在一定温度、压力和催化剂作用下完成42O 2反应。
（×）10.在以铜氨液法净化合成氨原料气工艺中，铜氨液吸收一氧化碳能力随吸收溶液温度的提高而增加。
（×）11. 热钾碱法脱碳溶液中加入活化剂的目的是提高碳酸钾溶液吸收二氧化碳的速度。
（√）12. 氨合成工序，放空气的排放，应设在惰性气含量高、氨含量较低的部位。
（）13. 以煤为原料采用固定床制气的气化过程中，在不致使炉内结疤的前提下，为提高反应速度和提高含量，反应应尽量在较高温度下进行。
（）14. 浓氨水吸收二氧化碳是放热反应，碳化塔冷却水箱的作用是及时移出反应热，以有利于碳酸氢铵的生产。
（√）15. 石油中主要含烯烃、环烷烃和芳烃，一般不含烷烃。
（×）16. 合成甲醇时原料气中有二氧化碳，可降低二甲醚的生成。
（）17. 乙烯生产乙醛的过程中有氧气参与，但金属钯的氧化不需要氧。
（√）18. 生物质的加工方法有：发酵，水解。
（）19. 低温变换催化剂的活性组分是氧化铜，使用前可用H2或将其还原。
（√）20. 脱硫液再生时加入的空气量越大，溶液再生越彻底，能达到降低碳酸钠消耗的目的。
（）21. 饱和热水塔的水循环量越大，饱和塔出口的气体温度会越高，外供蒸汽越少，有利于节能。
（）22. 热碳酸钾溶液中加入活化剂的目的是提高碳酸钾溶液吸收二氧化碳的速度。
（√）23. 影响氨合成的工艺条件有：温度、压力、空速、氢氮比、惰性气含量和初始氨含量。
当其它条件一定时，进塔气体中氨含量越高，氨净值越小，生产能力越低。
（）24. 灰熔聚气化工艺流程包括：水煤浆的制备及输送，气化过程，废热回收，煤气冷却等部分。
（）四、简答题。
1.裂解气深冷分离为何采用多段压缩技术？答：裂解气经压缩后，不仅会使压力升高，而且气体温度也会升高，为避免压缩过程温升过大造成裂解气中双烯烃尤其是丁二烯之类的二烯烃在较高的温度下发生大量的聚合，以至形成聚合物堵塞叶轮流道和密封件，裂解气压缩后的气体温度必须要限制，压缩机出口温度一般不能超过100℃，在生产上主要是通过裂解气的多段压缩和段间冷却相结合的方法来实现。
采用多段压缩可以节省压缩做功的能量，效率也可提高，根据深冷分离法对裂解气的压力要求及裂解气压缩过程中的特点，目前工业上对裂解气大多采用三段至五段压缩。
同时，压缩机采用多段压缩可减少压缩比，也便于在压缩段之间进行净化与分离，2.试举例说出芳烃转化时发生了哪几种类型的化学反应，写出反应方程式。
答：（1）脱烷基化反应—以甲苯加氢脱烷基制苯为例甲苯加氢脱烷基制苯是20世纪60年代以后，由于对苯的需要量增长很快，为了调整苯的供需平衡而发展起来的增产苯的途径之一。
主反应如下所示。
副反应（2）芳烃的歧化与烷基转移芳烃的歧化是指两个相同芳烃分子在酸性催化剂作用下，一个芳烃分子上的侧链烷基转移到另一个芳烃分子上去的反应，例如烷基转移反应是指两个不同芳烃分子之间发生烷基转移的过程，例如（3）C8芳烃的异构化（4）芳烃的烷基化3. 乙烯氧化生产环氧乙烷时为什么要加入抑制剂?答：乙烯直接氧化过程中，如何抑制深度氧化的产生，以提高环氧化物的选择性，是一个关键问题。
生产中除采用优良催化剂，控制适宜的转化率以及有效移走反应热外，在反应系统中还使用适量的副反应抑制剂。
4. 写出合成气制甲醇的主反应及主要副反应方程式。
答：主反应：+2H23当有二氧化碳存在时，二氧化碳按下列反应生成甲醇：2 + H2 + H2O+ 2H23两步反应的总反应式为：2 + 3H23 H2O副反应：（1）平行副反应+ 3H2 4 + H2O2 + 2H22 + 44 + 8H2C4H93 H2O2 + 4H233+ H2O当有金属铁、钴、镍等存在时，还可以发生生碳反应。
（2）连串副反应2333 + H2O3 + +22212 + 2O3 + +2（n－1）H221 + （n－1）H2O5. 简述热碳酸钾法脱除二氧化碳的原理？答：6. 简述温度、蒸汽用量对平衡变换率的影响。
7. 简述栲胶法脱硫工艺流程。
8. 分析停留时间与裂解温度的关系。
答：停留时间的选择主要取决于裂解温度，当停留时间在适宜的范围内，乙烯的生成量较大，而乙烯的损失较小，即有一个最高的乙烯收率称为峰值收率。
不同的裂解温度，所对应的峰值收率不同，温度越高，乙烯的峰值收率越高，相对应的最适宜的停留时间越短，在一定的反应温度下，每一种裂解原料，都有它最适宜的停留时间，如裂解原料较重，则停留时间应短一些，原料较轻则可选择稍长一些。
9. 从热力学的角度分析合成甲醇的工艺条件。
答：(1)反应温度和压力从热力学分析，合成甲醇是体积缩小的反应，增加压力有利于甲醇平衡产率的提高，另一方面，压力升高的程度与反应温度有关，反应温度较高时，如催化剂，则采用的压力也较高(30)，当反应温度较低时，如催化剂，则压力可降低至5～10。
工业合成甲醇从高压法转向低压法是合成甲醇技术的一次重大突破，使得合成甲醇工艺大为简化，操作条件变得温和，单程转化率也有所提高。
但从整体效益来看，当日产超过2000t时，由于处理的气体量大，设备相应庞大，不紧凑，带来制造和运输的困难，能耗也相应提高。
故提出中压法，操作压力为10～15。
温度在230～350℃，其投资费和总能量费用可以达到最低限度。