专题复习金属的化学性质导学案
《金属的化学性质导学案》
《金属的化学性质》导学案一、导学目标：1. 了解金属的化学性质，包括金属的物理性质和化学性质；2. 掌握金属的腐蚀现象及其防腐方法；3. 理解金属的氧化还原反应；4. 能够运用所学知识诠释金属在平时生活中的现象。
二、导学内容：1. 金属的物理性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，同时具有一定的延展性和韧性；2. 金属的化学性质：金属易被氧化和还原，形成金属的氧化物；3. 金属的腐蚀现象：金属在空气中或水中会发生腐蚀现象，导致金属表面产生氧化物；4. 金属的防腐方法：包括涂漆、镀层等方法；5. 金属的氧化还原反应：金属与非金属发生反应时，通常表现为氧化还原反应。
三、导学步骤：1. 导入：通过展示一些金属制品，引导学生思考金属的性质及其在生活中的应用；2. 进修：介绍金属的物理性质和化学性质，引导学生理解金属的特点；3. 实验：进行金属腐蚀实验，观察金属在不同条件下的腐蚀现象；4. 讨论：讨论金属腐蚀的原因及防腐方法，引导学生思考如何有效珍爱金属；5. 拓展：通过案例分析金属在工业生产中的应用，加深学生对金属化学性质的理解；6. 总结：总结金属的化学性质，强化学生对金属性质的认识。
四、导学要点：1. 金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和韧性；2. 金属易被氧化和还原，形成氧化物；3. 金属腐蚀是金属表面被氧化的过程；4. 防腐方法包括涂漆、镀层等；5. 金属与非金属发生氧化还原反应。
五、导学反馈：1. 请简要描述金属的物理性质和化学性质；2. 金属的腐蚀是如何发生的？如何防止金属腐蚀？3. 举例说明金属的氧化还原反应。
六、拓展延伸：1. 请结合生活实例，分析金属在平时生活中的应用；2. 了解不同金属的化学性质有何不同，以及不同金属的特点；3. 探讨金属在环境珍爱和资源利用中的作用。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导入金属是一类具有良好导电、导热性能，常在常温下呈固态的物质。
在我们的日常生活和工业生产中，金属扮演着重要角色。
金属的化学性质不仅决定了它们的应用范围，也揭示了金属本身的结构和特性。
本节课将主要学习金属的化学性质，深入了解金属的反应特点以及相关知识。
二、学习目标1. 掌握金属氧化反应的基本类型和规律。
2. 理解金属与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。
3. 能够通过实验观察、记录和分析金属的化学性质。
三、学习重点1. 金属氧化反应的特点和规律。
2. 金属与酸、碱、氧化剂等物质的化学反应。
四、学习内容1. 金属氧化反应2. 金属与酸的反应3. 金属与碱的反应4. 金属与氧化剂的反应五、学习方法1. 实验：通过实验观察金属与不同物质的反应过程。
2. 讨论：与同学讨论实验现象、规律，并理解其中的化学原理。
3. 思考：思考金属的化学性质对我们生活和工业生产的影响及应用。
六、学习过程1. 金属氧化反应- 实验：观察铁的氧化反应实验过程，记录实验现象。
- 讨论：铁氧化反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：为什么金属会发生氧化反应？氧化反应对金属有何影响？2. 金属与酸的反应- 实验：观察铝片与盐酸的反应，记录实验现象。
- 讨论：铝与盐酸反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：为什么金属会与酸发生反应？酸性物质与金属反应的结果有哪些？3. 金属与碱的反应- 实验：观察镁带与氢氧化钠的反应，记录实验现象。
- 讨论：镁与氢氧化钠反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：金属与碱发生反应的机理是什么？碱性物质与金属反应的特点是什么？4. 金属与氧化剂的反应- 实验：观察锌丝与氯氧镁的反应，记录实验现象。
- 讨论：锌与氯氧镁反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：金属与氧化剂反应的过程会产生什么变化？氧化剂与金属反应会产生哪些物质？七、学习总结通过本节课的学习，我们深入了解了金属的化学性质，包括氧化反应、与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。
《金属的化学性质》导学案-2023-2024学年科学浙教版2013
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导入部分金属是一类具有许多特殊性质的化学元素，常见的金属包括铁、铜、铝等。
这些金属在我们的日常生活中起着重要的作用，比如建筑材料、电线电缆、汽车零部件等都是由金属构成的。
本节课将重点讲解金属的化学性质，帮助同学们理解金属的特殊性质及其在生活中的应用。
二、学习目标1. 了解金属的化学性质特点；2. 掌握金属的氧化反应规律；3. 理解金属在酸和碱中的反应特点；4. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、学习重点和难点重点：金属的氧化反应规律及金属在酸和碱中的反应特点。
难点：金属在酸和碱中的反应机理及影响因素。
四、学习内容1. 金属的氧化反应规律2. 金属在酸中的反应特点3. 金属在碱中的反应特点五、学习过程1. 金属的氧化反应规律金属在氧气中会与氧气发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。
金属的氧化反应会受到温度、氧气浓度等因素的影响。
以铁为例，铁在空气中加热会生成黑色的三氧化二铁，这就是铁的氧化反应。
2. 金属在酸中的反应特点金属在酸中会发生反应，生成相应的金属盐和氢气。
不同的金属和酸会产生不同的反应，如铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气。
金属在酸中的反应速率受到金属活性、酸浓度等因素的影响。
3. 金属在碱中的反应特点金属在碱中也会发生反应，生成相应的金属氢氧化物和氢气。
金属和碱的反应与金属的活性和碱的浓度有关，如钠在氢氧化钠中会生成氢气和氢氧化钠。
六、课堂练习1. 理解金属的氧化反应规律，并列举一些金属氧化物的化学式。
2. 分析金属在酸中反应的规律，写出铁与盐酸反应的化学方程式。
3. 探讨金属在碱中反应的特点，分析铝与氢氧化钠的反应过程。
七、拓展延伸1. 调查金属在生活中的应用及其化学性质的关系。
2. 研究金属腐蚀的原因及防止措施。
3. 探究金属合金与普通金属的不同之处。
八、课堂总结通过本节课的学习，我们了解了金属的化学性质特点，掌握了金属的氧化反应规律、金属在酸和碱中的反应特点。
金属化学性质导学案
金属的化学性质第一课时（导学案）学习目标：1. 知道常见金属铝铁铜等与氧气的反应。
2. 初步理解常见金属与稀盐酸、稀硫酸反应。
3. 能用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
学习重难点：重点：常见金属与稀盐酸（稀硫酸）的反应。
难点：利用金属的化学性质推测金属的活动性。
学习过程：一、课前导学1. 我们学习过的化学基本反应类型有____________ 种，分别是________ 和_________ 反应，例如____________________________________ ，____________________________ （写化学方程式）2. 回忆所学知识，完成下表（表一）：二、课堂导学小提示：金属的活动性就是活泼性，金属化学性质越活泼，就表明该金属的活动性越强。
（一）金属与氧气的反应1. 根据表一中的信息，思考：绝大部分金属都能与_________________ 反应，反应剧烈水准_______ （相同，不相同）2. 讨论：问题1:“真金不怕火炼”是指什么意思（是不是所有的金属都能跟氧气反应）？问题2:为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？（二）金属与稀酸的反应【实验探究】完成下表（表二）：【交流与讨论】上述实验过程中，为什么所取得金属颗粒大小尽量相同，酸的用量相等？【结论】（1） _______ 能和稀盐酸或稀硫酸反应，_________ 不与稀盐酸或稀硫酸反应。
（2）反应时的剧烈水准不同反应最剧烈，其次是_____ ，然后是_________ 由此推出，金属活动性顺序【追问】如果我们把H放在它们四个中间，你认为放哪儿比较合适？将Mg Zn、Fe、Cu与H排序：金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au［规律］(1) ________________________________ 二(2) ______________________________ j课堂小结通过本节课的学习，你收获了些什么？课堂达标将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是( )A . FeB . MgC . ZnD . Cu2.下列金属活动性由强到弱的顺序及元素名称、符号均准确的是( )A、钾K＞钙Ca＞钠”3＞镁MgB、铝AI ＞锌Zn＞铁Fe＞锡XiC、铅Pb＞铜Cu＞贡Hg D 、金Au＞银Ag＞钳 Pt水平提升社会上有些不法分子时常以黄铜(铜、锌合金)冒充黄金实行诈骗活动。
金属的化学性质-导学案
金属的化学性质-导学案金属的化学性质”导学案“金属的化学性质”导学案课题3金属的化学性质导学案一、研究目标：1）知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2）掌握常见金属如镁、铝、铁、铜等与盐酸、稀硫酸反应的实验现象以及剧烈程度，并能根据反应的剧烈程度判断金属的活动性。
3）理解置换反应的概念，并能准确判断出所给的反应是否为置换反应。
4）熟记金属活动性顺序表，并能利用金属活动性顺序表判断常见金属的活动性强弱以及会判断常见的金属能否与酸发生置换反应。
二、研究重点：1）金属的化学性质2）金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。
三、研究难点：金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。
四、教学过程：1.金属与氧气的反应（学生展示）金属镁（Mg）现象发出耀眼的______光，放热。
生成______色的固体。
表面变暗，生成一层致密的氧化膜。
___。
__燃烧，_____。
放热，天生_____色的固体。
固体的颜色由_____色变为_____色不反应化学方程式条件常温点燃都可以常温铝（Al）铁（Fe）点燃铜（Cu）金(Au)加热注意：①镁与氧气不但可以在点燃的条件下生成氧化镁，而且在常温下也可以反应生成氧化镁。
②铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能.若用钢刷擦洗铝制品容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
总结规律：（1）常温能反应：_____、_____（2）、高温下能反应：_____、_____（3）、高温下也不能反应：_____，如果所需的反应条件越苛刻则表明该金属的活泼性_____，因此，得到金属的活动性强弱顺序为:镁、_____＞_____、_____＞金。
金属的化学性质”导学案“金属的化学性质”导学案 2.金属与酸的反应（分组实验）A组（稀盐酸）金属镁A1）锌A2）铁A3）铜A4）B组（稀硫酸）金属镁（B1）锌（B2）铁（B3）铜（B4）现象剧烈程度化学方程式现象剧烈程度化学方程式小结：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是__。
初中九年级化学导学案金属的化学性质(导学案)
明确课标要求课题金属地化学性质课型新授课教学目的知识与技能1.知道Fe,Al,Cu等常见金属与氧气地反应。
2.初步认识常见金属与盐酸,稀硫酸地置换反应。
过程与方法1.认识科学探究地基本过程,能进行初步地探究活动。
2.初步学会运用观察,实验等方法获取信息,并能用图表与化学语言表达有关信息。
3.初步学会运用比较,归纳,概括等方法对获取地信息进行加工。
情感,态度与价值观1.培养勤于思考,严谨求实,勇于实践地科学精神。
2.树立事物是相互联系地观点,逐步形成合理使用物质地观念。
教学重点1.金属地化学性质。
2.对置换反应地理解。
教学难点金属地活动性顺序。
教具准备试管（若干）,铁片,铝片,镁片,铜片,稀盐酸,稀硫酸,小木条,砂纸等。
课前自主学习（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;（4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;（6）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
以上反应均属于置换反应。
课堂教学展示课堂互动探究新课导入同学们找出了一些合理地鉴别黄铜与黄金地方法,但是都是利用金属地物理性质,那么我们能否利用金属地化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属,就需要了解金属地各种性质,上节课我们学习了金属地物理性质,本节课我们来学习金属地化学性质吧！黄铜与黄金地外观很相似,我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论归纳总结】金属与酸反应与金属活动性有关,金属活动性越强,与酸反应越剧烈,金属活动性越弱,与酸反应越慢,甚至不反应,故这四种金属地活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
分析小结】镁,锌,铁与盐酸（或稀H2SO4）地反应:归纳总结】置换反应:一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物地反应。
教师可在此进行置换反应与化合反应,分解反应地比较,以加深学生对置换反应地理解:教学课题2 金属地化学性质课堂析疑解难习题解答练习与应用（P13）1因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密地氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好地耐腐蚀性。
《金属的化学性质》导学案
第四单元金属第二节《金属的化学性质》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．知道常见金属与氧气的反应；2．认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能解释一些与日常生活有关的化学问题；3．说出金属的活动性顺序，了解其实质及应用。
二、问题导学：1.金属与氧气的反应（1）写出铁与氧气反应的化学方程式：（2）写出铝与氧气反应的化学方程式：（3）你还能写出其他金属与氧气反应的化学方程式：2.金属与酸的反应（1）写出铁与硫酸反应的化学方程式：（2）写出铝与盐酸反应的化学方程式：（3）你还能写出其他金属与酸溶液反应的化学方程式：3.金属活动性顺序、、（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
三、学情诊断：【诊断1】四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸,将A、B、C和锌金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是____；(2)B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式：____，属于____类型。
【诊断2】用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。
请回答下列问题：①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为（填a或b）②对于a曲线表示的反应，物质（填名称）有剩余。
第1课时 问题-探究四、探究重点：废旧金属与醋酸等生活中的酸溶液的反应 五、问题记录：六、论证演练：第1课时 觉悟-发展七、水平过关：1. 甲、乙两同学分别按图A 和图B 装置做质量守恒定律的探究实验。
他们的做法是：（1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡； （2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图C 所示；（3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（）A. 甲、乙都不平衡B. 甲不平衡，乙平衡C. 甲平衡，乙不平衡D. 甲、乙都平衡2. 一定量的镁和一定量的锌分别与同质量分数的稀硫酸完全反应，产生氢气的体积和时间的关系如右图所示，下列结论正确的是（） A. 甲物质为镁，乙物质为锌 B. 反应所消耗的硫酸相等 C. 镁和锌的质量相等D. 反应速率甲（锌）慢，乙（镁）快 3. 往5.6g 混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（） A. 大于0.2g B. 等于0.2g C. 小于0.2g D. 无法确定 4．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。
人教版第八单元课题2《金属的化学性质》导学案
⑴生成氢气的质量。
⑵锌粒中所含锌的质量分数。
12．我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶 金的先驱。反应原理为：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，下列说法正确的是（ ） A．该反应无明显现象
B．该反应能证明铜的金属活动性比铁强
C．该反应属于置换反应
D．该反应前后溶液质量增大
13．已知：金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应，而金属 Y 和 Z 不能；将 Y 、Z 分别投 入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。下列说法正确的是（ ）
；
；
。不
；
；
写出镁、锌、铁、铝与硫酸的反应方程式，并写出现象。
；
；
；
；
5．一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应叫做置换反应，置 换反应属于化学反应的基本类型之一。
【同步训练】
1．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）
①镁；②硫；③铁；④磷；⑤铜。
A．①③ B．③
C．③④⑤
D．③⑤
2．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福 于人类。我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（ ）
A．金的熔点高
B．金的硬度大
C．金的密度大
D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
3．下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（ ）
A．铝
B．铂
C．铁
A．甲物质为镁，乙物质为锌 C．镁比锌活泼
B．反应所消耗的硫酸相等 D．反应速率甲快，乙慢
9．列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．镁 C．锌
D．铜
10．下列金属不能与 CuSO4 溶液反应的是（ ）
金属的化学性质导学案
金属的化学性质(一)导学案怎样鉴别真假黄金？黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。
知识点一．金属和氧气的反应1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质比较稳定。
2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？3.镁、铁、金的活泼性___________________【练习】小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。
其主要原因（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用知识点二、金属和酸发生的反应【思考】：厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？从以上四种金属的反应现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？。
【练习】（1）将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu（2）下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2 B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2（3）将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．铜锌合金 B．铁 C．锌 D．镁（4）在铁与稀盐酸的反应中，下列说法不正确的是：A.铁丝的质量逐渐减少B.溶液的质量逐渐减少C.溶液的颜色逐渐变成浅绿色D.试管中的物质总质量减少6 某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验记录如下：试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：________________________________ 知识点三：置换反应：【讨论】以上各金属与盐酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？。
置换反应的概念A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO △ Cu+CO2C．C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ D．44+Cu【诊断补偿】一、与氧气反应：1、收藏家收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是A．铝不易被氧化 B．铝的金属活动性比较弱C．铝不易发生化学反应 D．铝表面的氧化膜具有保护作用2、出土的文物中，金器保存很好，铜器表面略有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（）A金、铜、铁 B铁、金、铜 C铜、铁、金 D铁，铜，金二、与酸反应1、下列物质，能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2 B.ZnCl2C.HgCl2D.FeCl32、将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．铝 B．镁 C．锌 D．生铁3、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课导学案
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课导学案一、学习目标1.了解金属的一般性质和特殊性质；2.掌握金属与非金属的区分方法；3.理解金属的化学反应特点。
二、课前预习1. 金属的一般性质请预习教材第X页，了解金属的一般性质，如导电性、导热性、延展性和韧性等。
2. 金属的特殊性质请预习教材第X页，了解金属的特殊性质，如金属性、金属在空气中的变化和金属的颜色等。
3. 金属与非金属的区分方法请预习教材第X页，了解金属与非金属的区分方法，如外观、物理性质和化学性质等。
4. 金属的化学反应特点请预习教材第X页，了解金属的化学反应特点，如与酸、氧气和水的反应等。
三、课堂学习1. 金属的一般性质a. 导电性金属的导电性是指金属可以传导电流的能力。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的导电性？ - 金属的导电性与金属的电子结构有什么关系？b. 导热性金属的导热性是指金属可以传导热量的能力。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的导热性？ - 金属的导热性与金属的电子结构有什么关系？c. 延展性和韧性金属的延展性是指金属可以延展成细丝的能力，韧性是指金属可以拉成薄片的能力。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的延展性和韧性？ - 金属的延展性和韧性与金属的电子结构有什么关系？2. 金属的特殊性质a. 金属性金属具有金黄色的外观，被称为金属性。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么呈现金黄色的外观？ - 金属的金属性与金属的电子结构有什么关系？b. 金属在空气中的变化金属在空气中容易发生变化，如生锈等。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属在空气中发生变化的原因是什么？ - 金属的变化与金属的电子结构有什么关系？c. 金属的颜色金属具有不同的颜色，如铜的红色、铁的黑色等。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属的颜色是如何产生的？ - 金属的颜色与金属的电子结构有什么关系？3. 金属与非金属的区分方法学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与非金属的区分方法有哪些？- 如何根据外观、物理性质和化学性质等特征来判断一个物质是金属还是非金属？4. 金属的化学反应特点a. 金属与酸的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与酸的反应产生什么物质？- 金属与酸的反应速率与金属的性质有什么关系？b. 金属与氧气的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与氧气的反应产生什么物质？- 不同金属与氧气的反应是否相同？c. 金属与水的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与水的反应产生什么物质？- 金属与水的反应是否都能产生氢气？四、课后练习根据教材第X页的练习题进行练习，做到理解并掌握金属的化学性质。
课题2___金属的化学性质导学案(教师)
《课题2 金属的化学性质》导学案【学习目标】(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；(2)初步掌握常见金属活动性的强弱。
(Mg Fe Zn Cu )(3)置换反应的定义【学习方法】问题情景──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际【设计思路】本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此反映金属的活泼程度。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验—讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
课前问题导学1、在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？反应的现象是怎样的呢？2、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。
根据现有知识，你认为如何鉴别？（可以用物理方法，也可以用化学方法）3、在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。
你知道为什么吗？4、什么叫置换反应？原来我们学过的有哪些类似的反应？5、科学家得出的金属活动顺序是：。
它的内涵是什么?(1) ；(2) ；（3）。
课堂问题导读知识点一、金属与氧气的反应【自主学习、合作交流】阅读课本第9页“金属与氧气的反应”，思考下面问题：导：通过回顾铁、镁与空气和纯氧中反应的现象，能知道哪种金属容易与氧气反应？学：Fe 、Cu常温几乎不与氧气反应,高温能与氧气反应，黄金高温也不与氧气反应，你能得出它们的活泼性吗？学：铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？是谁给纯净的铝片穿上了“外衣”呢？为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？【知识精讲】金属活动性(活泼程度)的方法一：金属越容易与氧气反应,其活动性越；同等条件下,反应越剧烈,其活动性越。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导学目标1. 了解金属的物理性质和化学性质。
2. 精通金属的活动性和与非金属的化合物的生成。
3. 理解金属在平时生活和工业中的应用。
二、导学内容1. 金属的物理性质：金属具有良好的导电导热性、延展性和强度等特点。
2. 金属的化学性质：金属与非金属的化合物形成金属盐。
3. 金属的活动性：金属的活动性与其在元素周期表中的位置有关，活动性较高的金属更容易与非金属反应。
三、进修任务1. 阅读教材相关章节，了解金属的物理性质和化学性质。
2. 完成金属与非金属反应的试验，观察反应产物并记录试验结果。
3. 沉思金属在生活和工业中的应用，并做相关调研。
四、进修方法1. 多角度进修：从课本、试验和网络等多方面了解金属的性质。
2. 实践操作：通过试验加深对金属与非金属反应的理解。
3. 谈论沟通：与同砚分享自己的进修体会和试验结果，互相进修。
五、进修反思1. 回顾金属的化学性质与非金属反应的试验，总结试验结果并沉思其中的规律。
2. 分享自己对金属在生活和工业中的应用的沉思，与同砚沟通进修阅历。
3. 沉思金属的进步趋势和将来应用，展望金属在科技领域的新冲破。
六、拓展延伸1. 深度了解金属的矿石提取和加工过程，探讨金属资源的可持续利用问题。
2. 探究金属与其他材料的复合应用，了解金属材料在航空航天、汽车制造等领域的重要性。
3. 参观金属加工企业或科研机构，亲身感受金属在摩登工业中的应用与进步。
第二课时一、进修目标：1. 了解金属的性质及其特点；2. 精通金属的化学性质，包括金属的氧化、腐蚀、与酸碱的反应等；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、进修内容：1. 金属的性质概述2. 金属的氧化反应3. 金属的腐蚀4. 金属与酸碱的反应三、进修重点和难点：1. 金属的氧化反应的规律及实例2. 金属的腐蚀原因及防止方法四、进修方法：1. 理论进修结合实例分析2. 试验操作与观察3. 教室谈论及问题解答五、进修任务：1. 阅读教科书相关章节，了解金属的基本性质；2. 结合教学视频或试验操作，观察金属的氧化反应；3. 与同砚谈论金属腐蚀原因并探讨相应防止方法；4. 完成相应练习题，稳固所学知识。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案一、导入引言金属是化学元素中的一类，具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
金属的化学性质是指金属元素在化学反应中所表现出来的性质，包括金属的活动性、金属与非金属的反应等。
本节课将介绍金属的化学性质，帮助同砚们更好地理解金属元素的特点。
二、进修目标1. 了解金属的活动性和金属与非金属的反应规律；2. 掌握金属的氧化反应、酸性溶液中金属的反应等知识；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、进修重点1. 金属的活动性；2. 金属与非金属的反应；3. 金属的氧化反应；4. 酸性溶液中金属的反应。
四、进修过程1. 金属的活动性金属的活动性是指金属元素与其他物质发生化学反应的能力。
金属的活动性通常通过金属活动顺位表来表示，活动性越大的金属越容易与其他物质发生反应。
同砚们可以通过查阅金属活动顺位表，了解各种金属元素的活动性顺序。
2. 金属与非金属的反应金属与非金属在化学反应中通常会发生电子的转移，形成离子化合物。
同砚们需要了解金属元素失去电子形成阳离子的特点，以及金属与非金属形成化合物的规律。
3. 金属的氧化反应金属与氧气反应会生成金属氧化物，这是金属的一种常见化学反应。
同砚们需要掌握不同金属与氧气反应的规律，以及如何通过实验观察判断金属氧化物的性质。
4. 酸性溶液中金属的反应金属在酸性溶液中会发生还原反应，生成氢气和相应的金属离子。
同砚们需要了解金属与酸反应的条件和规律，以及如何通过实验验证金属在酸性溶液中的反应性。
五、教室练习1. 根据金属活动顺位表，判断下列金属元素的活动性顺序：铁、锌、铜、铝。
2. 实验观察不同金属与氧气反应的现象，总结金属与氧气反应的规律。
3. 设计实验验证铁在盐酸溶液中的反应性，记录实验现象并进行分析。
六、教室讨论1. 同砚们分享实验结果，讨论金属的活动性和金属与非金属的反应规律；2. 探讨金属氧化反应和金属在酸性溶液中的反应条件及特点；3. 解答同砚们在进修过程中遇到的问题，加深对金属化学性质的理解。
中考复习专题：金属的化学性质导学案
中考复习专题：金属的化学性质导学案考试热点1．掌握金属的化学性质。
2. 掌握并熟练运用金属活动性顺序。
考点一金属的化学性质(1)与O2反响生成金属氧化物(2)与酸反响生成盐和氢气(3)与盐溶液反响生成新的金属新的盐与O2反响生成金属氧化物1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发作反响。
2、铁丝在高温时能与氧气反响3、俗话说〝真金不怕火炼〞，说明金即使在高温时也不与氧气反响。
练习1.依据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为( )A．铜B．碳酸钠C．氧化铜D．氢氧化钡中考链接1〔2021年宁波〕将白色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝外表变为黑色。
以下说法错误的选项是〔〕A．白色铜丝外表变黑，是由于生成了氧化铜B．白色铜丝外表变黑，是由于铜发作了恢复反响C．立刻把变黑的铜丝拔出稀硫酸中，溶液会出现蓝色D．立刻把变黑的铜丝拔出酒精中，铜丝变回白色金属与酸反响生成盐和氢气1.速率效果2.质量效果练习1.等质量的M、N两种金属，区分与相反质量分数的足量稀盐酸反响〔M、N在生成物中均为+2价〕，生成氢气质量和反响时间的关系如右图所示，以下表达正确的选项是〔〕A．M、N两种金属中较生动的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．发生H2的速率N＞M练习2.把相反体积、相反质量分数的稀盐酸，区分滴到等质量、颗粒大小相反的X、Y、Z三种较生动金属中，生成H2的质量与反响时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序为；假设X、Y、Z都是+2价金属，那么相对原子质量由大到小的顺序为。
中考链接1.〔2021 南宁〕将等质量的镁和铁区分放入等质量、相反质量分数的稀盐酸中，发生氢气的质量反响时间的关系如下图，以下说法错误的选项是〔〕A．反响完毕后镁一定有剩余B．反响消耗盐酸的总质量一定相等C．0﹣t1时段，发生氢气的质量镁比铁大D．0﹣t2时段，参与反响的镁的质量与铁相等中考链接2.〔2021毕节〕将等质量的锌粉和铁粉区分于溶质质量分数相反且等质量的稀硫酸充分反响，发生氢气的质量与时间的关系如右图所示。
人教版九年级下册第八单元 课题2金属的化学性质专题复习导学案
1 / 5课题金属的化学性质〔专题复习〕 课 型 复习 课 时 1【合作探究2】根据金属与盐溶液反响判断滤液、滤渣的成分。
向一定量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中参加一定量锌粉 ,和滤渣的成分。
〔温馨提示：当一种金属与几种盐的混合溶液反响时 出来。
〕【合作探究3】金属与酸反响的曲线图 以下图中分别将金属放入相同浓度的稀盐酸中,从图1和图信息？考试说明要求 1、理解常见金属的化学性质〔C 〕2、能用金属活动性顺序对有关置换反响进行判断 ,并能解释日常生活中的一些化学现象。
〔C 〕 学习环节 学 习 过 程自 学 阶 段 【前置性小研究】小明同学在复习“金属的化学性质〞知识时 ,整理了如下笔记 ,请你分析有没有错误？如果有 ,请改正。
1、金属的化学性质：①金属与氧气反响生成金属氧化物 ,不是所有的金属都能与氧气反响 ,不同金属与氧气反响的难易程度不同。
〔 〕 ②金属都能和酸反响生成盐和氢气。
〔 〕③金属与盐都能反响生成另一种金属和另一种盐。
〔 〕 2、金属活动性顺序表: K Ca Na Mn Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属的活动性由弱逐渐增强反响的信息有①在金属活动性顺序里 ,金属的位置越靠后 ,它的活动性就越强。
②在金属活动性顺序里 ,位于氢前面中的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
③在金属活动性顺序里 ,位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
〔 〕3、置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响。
金属与酸的反响 ,金属与盐溶液的反响、碳或氢气与金属氧化物的反响都属于置换反响。
〔 〕导学 【合作探究1】金属活动性强弱的比拟 1、请你设计实验方案比拟锌、铜两种金属的活动性强弱。
〔写出实验步骤、现象及结论；尽可能设计更多的实验方案〕图1 图22 / 5【综合提升训练】1.以下金属中 ,不能．．从CuSO4溶液中置换出Cu的是( )A. ZnB. AlC. AgD. Fe2.金属与盐酸反响的示意图如下图。
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专题复习金属的化学性
质导学案
Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
专题复习十：金属的化学性质
复习目标：
1、知道常见的金属与氧气的反应。
2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
一、、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢：
1.反应条件：
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢
(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。
练习1、下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（）
和稀H2SO4 和稀HCl 和稀HNO3和浓H2SO4
练习2、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（）
（SO4）3
2. 反应快慢比较：
练习3、等质量的A、B、C三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如图所示：
活动性最强的金属是（）
活动性最弱的金属是（）
反应结束后一定没有剩余的是（）
1、A
2、B
3、C
4、硫酸
二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应：
反应条件：
1.单质金属要排在盐中金属元素前面
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
3.K Ca Na除外
练习4、下列反应的化学方程式中，正确的是（）
A、Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
B、Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
C、2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
D、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
练习5、将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是（）
A、MgCl2
B、CuCl2
C、Hg（NO3）2
D、Al（NO3）3
三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序：
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。
或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
练习6：将一定质量的铁粉放入足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是（）
A、Fe
B、Cu
C、Ag
D、无法确定
练习7：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（）
A. ZnCl2 , HCl
B. FeCl2 , CuCl2
C. CuCl2 , HCl
D. ZnCl2 , FeCl2
四、效果检测：
1、5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会用的试剂是（）
A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．硝酸钠溶液
2、据古籍记载江西上饶有一苦泉（苦泉水呈蓝色）铁锅使用苦泉水会变成铜锅，试分析蕴含化学原理：
3、工人师傅在钢板上划线，钢板上会出现一条红色的线。
使用的是下列哪种物质溶液（）
4、某锌样品与足量稀硫酸完全反应后产生氢气。
则其所含杂质可能是（）
A、Fe
B、Mg
C、Al
D、Cu
5、判断下列各组物质能否发生置换反应,如果能反应的写出其反应方程式;不能的说明理由.（1）铜和稀硫酸
（2）铁和稀盐酸
（3）铜和硝酸汞溶液
（4）铁和硫酸锌溶液
（5）铝和氯化银
6、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。
则下列有关说法中，正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
7、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物与一定质量溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反
应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）11g ，则反应中生成氢气的质量为（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
8、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（ ） A 、Al 2(SO 4) 3 B 、CuSO 4 C 、H 2SO 4 D 、AgNO 3 五、课后练习
1、往AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应和过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你得出的结论是()
A 、滤渣中一定有Fe
B 、滤渣中一定有Cu 粉
C 、滤液中一定含有Fe 2+
D 、滤液中一定含有Ag +、Cu 2+ 2、相同质量的Mg 、Zn 、Fe 和足量的稀硫酸反应，产生氢气的 总质量（m ）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a 、b 、c 表 示的金属分别为：a_______ 、b_______ 、c_______。
3、学习了金属的化学性质后，我们知道Zn 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序是Zn >Fe >Cu 。
为验证这一结论，下面实验设计合理的是()
A 、将Zn 、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中
B 、将Fe 、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中
C 、将Zn 、Fe 两金属片分别放入CuCl 2溶液中
D 、将Zn 、Cu 两金属片分别放入FeCl 2溶液中 六、中考真题实战篇：
1、锡（Sn ）是五金之一，他的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是() A 、Zn+Sn(NO 3)2=Zn(NO 3)2+Sn B 、Sn+2HCl=SnCl 2+H 2↑
C 、Sn+AgNO 3=Sn(NO 3)2 +Ag
D 、Sn+MgSO 4=SnSO 4
2、足量的Mg 、Zn
、Fe 和相同质量的稀硫酸反应，产生氢气的 总质量（m ）随时间(t)变化的关系如右图，则a 、b 、c 表
示的金属分别为() A 、Mg 、Zn 、Fe B 、Zn 、Mg 、Fe C 、Fe 、Zn 、Mg D 、Fe 、Mg 、Zn
3、在CuCl 2和FeCl 2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定有() 、Fe 、Zn 和Fe 和Cu 和Fe
4、甲、乙、丙三种金属，把他们投入稀硝酸中，只有乙表面有气泡冒出，把甲投入到丙的硝
酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A、丙>乙>甲
B、乙>甲>丙
C、甲>乙>丙
D、甲>丙>乙
5、下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是()
七、温故知新篇：将导学案中做错的题誊写到复习笔记上并及时温习。