人教版化学选修3物质结构与性质课后题带答案

1、以下能级符号正确的是（AD ）

A. 6s

B. 2d

C. 3f

D.7p

2、以下各能层中不包含p能级的是（D ）

A. N

B. M

C. L

D.K

3、以下能级中轨道数为3的是（ B ）

A. s能级

B. p能级

C. d能级

D. f能级

4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（C ）

A. K+1s22s22p63s23p6

B. F 1s22s22p5

C. S2-1s22s22p63s23p4

D.Ar 1s22s22p63s23p6

1、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其能层数相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。

2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体结束。

4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：

（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

（2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

（1）三ⅦA 1s22s22p63s23p5Cl HClO4

（2）四ⅡA 1s22s22p63s23p64s2Ca Ca(OH)2

1、下列说法正确的是（A ）

A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

B. 3p2表示3p能级有两个轨道

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ A ）

A. XYZ2

B. X2YZ3

C. X2YZ2

D. XYZ3

3、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（A ）

A. 从上到下原子半径逐渐减小

B. 易形成-1价离子

C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱

D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱

4、下列说法中，正确的是（B ）

A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子

D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大

6、A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1。

（1）根据上述事实判断：A是B是C是D是

（2）C的离子核外电子排布式为；D的离子核外电子排布式为。（3）B位于周期族，它的最高价氧化物的化学式是，最高价氧化物的水化物是一种酸。

(1) Ne Si Mg Cl

（2）Mg2+1s22s22p6Cl 1s22s22p63s23p5

（3）三ⅣA SiO2弱

7、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则YX2、ZX2各是什么物质？

CO2和SO2。

1、下表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处。

2、乙炔分子的碳原子采取什么杂化轨道？它的杂化轨道用于形成什么化学键？怎样理解它存在碳碳三键？

在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道（相互垂直）形成了2个π键，因此，乙炔的三键中有1个σ键和2个π键。

3、画出甲醛分子的立体构型，它的碳原子采取什么杂化轨道？说明分子中存在什么化学键。

碳原子采取sp2杂化，甲醛分子中有2个C—H σ键，而C—O之间有1个σ键和1个π键。

4、在酸的水溶液中，H+离子能与H2O分子结合成H3O+离子，试从配位键来解释H3O+的形成。

氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成H3O+，电子对给予体是H2O，接受体是H+。

1、下列说法正确的是（B ）

A. 在分子中，连个成键的原子间的距离叫做键长

B. H-Cl 的键能为431.8 KJ/mol ，H-I 的键能为298.7 KJ/mol ，这可以说明HCl分子比HI 分子稳定

C. 含有极性键的分子一定是极性分子

D. 键能越大，表示该分子越容易受热分解

2、下列物质中，含离子键的物质是（C ），由极性键形成的极性分子是（D ），由极性键形成的非极性分子是（A ），由非极性键形成的非极性分子是（B ）

A. CO2

B. Br2

C. CaCl2

D. H2O

3、下列共价键中，属于非极性键的是（D ）

A. C-H

B. C-Cl

C. C=O

D. N三N

4、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（D ）

A. CCl4

B. CO2

C. NH4Cl

D. C2H4

5、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（A ）

A. F

B. Cl

C. Br

D. I

1、指出晶体与玻璃体的本质差别。

晶体与非晶体的本质区别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。

2、区分晶体和非晶体最科学的方法是什么？

区分晶体与非晶体的最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。

1、BBr3的熔点是-46℃，SiC的熔点时2700℃。根据熔点分析，BBr3可能属于晶体，SiC可能属于晶体。

分子晶体原子晶体

2、BN和CO2分子中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华，由此可判断，CO2是晶体，BN而可能是晶体。

分子晶体原子晶体

5、以下晶体是原子晶体还是分子晶体？