汞
汞
汞在环境中的迁移、 转化与环境(特别是 水环境)的电位和pH 值有关。从图可以看 出,液态汞和某些无 机汞化合物,在较宽 的pH和电位条件下, 是稳定的。
各种形态汞在水中稳定范围
2、汞的甲基化 在天然环境中某些无机形态的金属元素能转化为有机金属 化合物,其中主要过程为环境甲基化,又叫生物甲基化。 甲基钴氨素是金属甲基化过程中甲基基团的重要生物来源。 CH3CoB12 + Hg2+ + H2O → H2OCoB12+ CH3Hg+
1、环境中汞的来源、分布与迁移
来源与分布 汞在自然界的浓度不大,但分布很广。主要开采应用后绝大部分以 三废形式进入环境。
迁移转化 与其他金属相比,汞的重要特点时能以零价的形式存在于大气、土 壤和天然水中,这是因为汞具有很高的电离势,故转化为离子的倾向小 于其他金属。 一般有机汞的挥发性大于无机汞,有机汞中又以甲 基汞和苯基汞的挥发性最大。无机汞中以碘化汞挥发性 最大,硫化汞最小。气相汞的最后归趋是进入土壤和海 底沉积层。
甲基钴氨素的再生: 水合钴氨素(H2OCoB12) 被辅酶FADH2还原,使其中钴 由三价降为一价,然后辅酶甲 基四氢叶酸(THFA-CH3)将正离 子CH3+ 转移给钴,并从钴上 取得二个电子,以CH3-与钴结 合,完成了甲基钴氨素的再 生,使汞的甲基化能够继续进 行。
在S2-或H2S存在下,甲基汞离子转化为二甲基汞。 2CH3Hg++S2- → (CH3Hg)2S (CH3Hg)2S → (CH3)2Hg + HgS
重金属元素
汞
重金属是具有潜在危害的重要污染物。一般
是指对生物具有显著毒性 元素,如汞、铜、 铅、锌、锡、镍、钴、锑等等。 20世纪50年代在日本出现的水俣病,这是 重金属汞所引起的“公害病”。
汞的相关知识汇总
汞的相关知识一、理化常数中文名称:汞英文名称:Mercury别名:水银分子式:Hg 分子量:200.59熔点:-38.9 C 沸点:356.9 C密度: 相对密度(水=1)13 . 55蒸气压:0.13kPa(126.2 C)溶解性:不溶于水、盐酸、稀硫酸,溶于浓硝酸,易溶于王水及浓硫酸稳定性与危险性:与乙炔、叠氮化合物或氨反应可生成爆炸性化合物,与乙炔接触引起剧烈反应;汞在常温下即能挥发,溅在地面上形成许多小的汞珠,增加蒸发的表面积,而且温度越高蒸发量越大。
遇高热放出剧毒的汞蒸气。
外观与性状:银白色液态金属,在常温下可挥发,洒落可形成小水珠。
用途:用于制造汞盐,也用于仪表工业。
一般包装:腐蚀品、毒害品,金属罐装密闭。
二、对环境的危害1 .健康危害侵入途径:汞蒸气主要经呼吸道吸收,可溶性汞盐可经呼吸道、皮肤及消化道吸收。
急性中毒:男性吸入最低中毒浓度:44.3mg/m3.8h女性吸入最低中毒浓度:0.15mg/m3.46d短期内大量吸入汞蒸气,出现头痛、头晕、乏力、多梦、发热等全身症状,并有明显口腔炎症状,如口干、齿龈缘出现汞线。
恶心、腹痛、腹泻等。
部分患者皮肤出现红色斑丘疹,少数严重者可发生间质性肺炎及肾脏损伤。
慢性中毒:最早出现头痛、头晕、乏力、记忆减退等神经衰弱综合征;汞毒性震颤;另外可有口腔炎,少数病人有肝、肾损伤。
2. 毒理学资料及环境行为污染来源:汞用于仪表制造、电工技术和各种仪器的生产、各种汞化合物用于化学、化学制药、木材加工、造纸等工业,化学毒剂、颜料、金属电镀、爆竹制造及有机合成的生产中也常使用汞。
此外,汞选矿厂的废水和生产蓄电池等工业废水中也往往有高含量的汞,从而造成中毒事件。
随饮水进入人体和动物体内的汞及其化合物毒性很大,因为肠对汞及其化合物吸收很快,并可随血液进入器官和组织中,进而引起剧烈的全身性的毒性作用。
随饮水进入成年人体内的示致死量为75〜100mg/d。
二价汞或升汞的毒性特别大,因为它们易溶于类脂化合物中并很快进入组织。
汞的基本性质
汞的危害
汞蒸气易经呼吸道进入人体产生毒作用。 汞蒸气易经呼吸道进入人体产生毒作用。但不易经完整的皮 肤和消化道吸收。 肤和消化道吸收。汞进入人体主要引起中枢神经系统损害及口 腔炎。 腔炎。 中毒表现:在一般条件下, 中毒表现:在一般条件下,一支体温计破碎所泄漏出的汞不足 以引起接触者中毒。 以引起接触者中毒。汞中毒是由大量汞蒸气通过呼吸道进入体 内而产生,表现为头痛、头晕、睡眠障碍、易激动、手指震颤、 内而产生,表现为头痛、头晕、睡眠障碍、易激动、手指震颤、 无力、低热等全身症状及口腔炎。 无力、低热等全身症状及口腔炎。 紧急处理:体温计摔破或被咬碎后首先要察看皮肤、 紧急处理:体温计摔破或被咬碎后首先要察看皮肤、黏膜是否 有破损。如无损害,不会产生危害, 有破损。如无损害,不会产生危害,故对接触者也不用作特殊 处理。对有皮肤刺伤者,如汞进入皮下则需要及时处理, 处理。对有皮肤刺伤者,如汞进入皮下则需要及时处理,须请 外科医生清创。如汞进入消化道,一般无须做特殊处理。 外科医生清创。如汞进入消化道,一般无须做特殊处理。
2.汞纯度的计算 2.汞纯度的计算
按差减法进行计算: 按差减法进行计算: ω=ω1-ω
2
汞纯度( ω—汞纯度(质量分数),% 汞纯度 质量分数) 汞的总质量分数, ω1—汞的总质量分数,% 汞的总质量分数 灼烧残渣的质量分数, ω2—灼烧残渣的质量分数,% 灼烧残渣的质量分数 试验结果:高纯汞纯度精确至小数以下5 ;;零号汞纯度精确至小数以下 试验结果:高纯汞纯度精确至小数以下5位;;零号汞纯度精确至小数以下 一号汞纯度精确至小数以下3 工业粗汞纯度精确至小数以下1 4位;一号汞纯度精确至小数以下3位;工业粗汞纯度精确至小数以下1位。
HgHg-06 HgHg-055 HgHg-05 HgHg-03
汞介绍
汞的物理化学性质物理性质:是在常温、常压下唯一以液态存在的金属。
熔点-38.87℃,沸点356.6℃,密度13.59克/立方厘米。
内聚力很强,在空气中稳定,常温下蒸发出汞蒸气,蒸气有剧毒。
天然的汞是汞的七种同位素的混合物。
汞微溶于水,在有空气存在时溶解度增大。
汞在自然界中普遍存在,一般动物植物中都含有微量的汞,因此我们的食物中,都有微量的汞存在,可以通过排泄、毛发等代谢。
合金:汞容易与大部分普通金属形成合金,这些合金统称汞合金(或汞齐)。
能与汞形成合金的金属包括金和银,但不包括铁,所以铁粉一直以来被用于置换汞。
其他一些第一行的过渡金属难于形成合金,但不包括锰、铜和锌。
其他不易与汞形成合金的元素有铂和其他一些金属。
钠汞齐是有机合成中常用的还原剂,也被用于高压钠灯中。
当汞和铝的纯金属接触时,它们易于形成铝汞齐,因为铝汞齐可以破坏防止继续氧化金属铝的氧化层(毛刷实验),所以即使很少量的汞也能严重腐蚀金属铝。
出于这个原因,绝大多数情况下,汞不能被带上飞机,因为它很容易与飞机上暴露的铝质部件形成合金而造成危险。
[8]液态:作为金属的汞,在常温下却离奇地以液态存在。
相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。
与金相仿,汞的6s 轨道在收缩的同时并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性电子对”效应:汞的6s2壳层在成键过程中呈现惰性。
可以看到汞的6s26p激发能远远超过镉和锌的相应激发能。
按照一般周期规律能量间隔应随主量子数增加而减小。
所以,由锌到镉能量间隔变小在预料之中,然而由镉到汞该能量间隔反而陡然增加。
这里可以再次看到正是相对论收缩效应致使全满的6s2壳层安然稳定,于是汞的6s26p能量间隔骤增。
只要得不到所需的激发能,具有惰性6s2壳层的汞原子之间就无法形成强键。
基态Hg2仅靠范德华力相互维系,所以金属汞在常温下呈液态。
[8]化学性质:溶于硝酸和热浓硫酸,分别生成硝酸汞和硫酸汞,汞过量则出现亚汞盐。
能溶解许多金属,形成合金,合金叫做汞齐。
关于汞的知识
关于汞的知识汞是一种金属元素,化学符号为Hg,原子序数为80。
它是一种液态元素,常温下呈银白色液态,臭味刺鼻,易挥发。
它是地球上自然界中很少有的液态金属元素之一,可以在矿物中找到,但通常以汞矿的形式存在于自然环境中。
汞自古以来就被广泛使用。
它的高密度和流动性使得它成为锤子、温度计和血压计等设备的主要材料。
然而,汞同样是一种有害物质。
汞进入生态系统,不仅对环境造成污染,而且对人类和其他生物产生极大的危害。
在工业和生活中,汞的使用几乎无处不在。
它被用作化工原料和杀菌剂,用于生产肥皂、电子设备、药品等。
汞元素的主要来源包括汞矿开采和废弃物的处理。
这些活动不仅会产生汞污染,还可能导致地下水和水体的汞超标。
汞污染的主要问题之一是人类摄入汞会导致健康问题。
人类可以通过饮用带汞水的水源、食用带汞食品(尤其是海产品)、吸入汞蒸气等方式暴露于汞中。
研究表明,摄入大量汞可能导致神经官能障碍、头痛、记忆力下降、发抖和精神失常等症状。
在极端情况下,严重的汞中毒可能导致死亡。
汞污染对环境的影响也值得关注。
汞进入鱼类等水生生物的体内,鱼类是吃一次积一次的,随着食物链的升级,汞浓度也会逐渐升高。
当鱼类被食用时,人类会摄入这些鱼类的体内汞,从而导致健康问题。
此外,汞污染还会对水生物体的生殖和生长产生负面影响,对整个生态系统产生重大影响,破坏水生物的食物链。
现在,全球各国已经开始采取措施限制汞的使用和汞污染的释放。
这些措施包括禁止或限制使用含汞产品,并对废弃物的处理实施严格的控制等。
此外,人们还需要提高公众的意识,了解汞的危害性,学习如何减少汞污染的风险,保护我们的生态环境和健康。
汞的安全使用注意事项
汞的安全使用注意事项汞是一种常见的金属元素,被广泛应用于医药、化工、电子等领域。
然而,由于其毒性较大,使用汞时需要特别注意安全问题。
本文将介绍关于汞的安全使用注意事项,以帮助读者正确、安全地使用汞。
一、了解汞的性质和特点汞是一种重金属元素,常温下呈液态,具有较高的密度和表面张力。
它具有良好的导电性和导热性,因此在电子元器件和温度计等领域得到广泛应用。
然而,汞具有较强的毒性,长期接触或吸入汞蒸气可能导致中毒,因此在使用汞之前,务必了解其性质和特点。
二、避免直接接触汞在使用汞时,应尽量避免直接接触汞。
首先,使用手套和护目镜等个人防护装备,以防止汞接触皮肤和眼睛。
其次,在操作汞时,可以使用工具如钳子或漏斗等,避免直接用手触摸汞。
此外,还应选择合适的容器和设备,以避免汞的泄漏和飞溅。
三、保持通风良好汞蒸气具有较高的挥发性,长时间暴露在汞蒸气中会导致中毒。
因此,在使用汞的场所,应保持良好的通风条件,及时将汞蒸气排出室外。
如果在封闭环境中使用汞,应考虑安装专门的排风设备,确保室内空气的流通和汞蒸气的排放。
四、避免汞的泄漏和飞溅汞的泄漏和飞溅是使用汞时常见的安全隐患。
为了避免汞的泄漏,应选择质量可靠的密封容器,并确保容器密封良好。
在操作汞时,应尽量减小汞的波动和剧烈摇晃,以避免汞的泄漏。
此外,为了防止汞的飞溅,可以在操作汞的容器上盖上透明的塑料膜或使用特殊的汞操作设备。
五、正确处理汞废物在使用汞的过程中,难免会产生一些汞废物。
为了确保安全,应采取正确的处理方式。
首先,应将废弃的汞收集起来,避免汞进入环境中。
其次,可以使用特殊的汞废物容器进行存储,并定期联系专业机构进行处理。
在处理汞废物时,应遵循相关的法律法规,并避免将汞废物与其他废物混合处理,以免造成二次污染。
六、定期检查和维护设备为了确保汞的安全使用,应定期检查和维护使用汞的设备。
检查设备是否存在泄漏或损坏的情况,及时进行修理或更换。
同时,应定期清洁使用汞的容器和设备,以避免汞的积聚和污染。
汞的相关知识介绍PPT课件
汞的形态分析
黄铁矿是煤中最普遍的汞载体,也以砷化物或有机汞形式存 在。
所有形式的汞在燃烧火焰中都会分解成Hg0 。 燃煤过程中,烟气中汞的存在形式主要有3种: ➢ 颗粒态汞(粒子吸附态汞Hgp) ➢ 二价汞(氧化态汞Hg2+) ➢ 零价汞(元素汞Hg0) • 3种形态的分布比例大概为零价汞54%,氧化汞43%和颗
13
由Hg0氧化为Hg2+的反应主要为氯化反应: Hg0 +Cl → HgCl HgCl + Cl2 → HgCl2 + Cl
对于汞的氧化,Cl原子的浓度是最关键的,而产生Cl原子的反应: OH + HCl → Cl + H2O HCl + H → H2 + Cl
因为Cl的产生需要HCl ,所以HCl的浓度直接影响到Hg0的氧化,并且 HCl的浓度越高, Hg2+浓度就越高。 即HCl能促进Hg0的氧化。
2. 我国原煤中汞的含量变化范围平均在0.1~5.5 mg/kg, 煤中 平均汞含量为0.22mg/kg, 由于燃煤的年耗量巨大, 每年燃煤 排放的汞及其污染物的量是非常惊人的, 我国从1978~1995 年, 燃煤汞排放累计达到2500t, 每年增速为4.8%, 2003年人 为源大气汞排放为696t。
11
由Hg0氧化为Hg2+的反应主要为氯化反应: ➢Cl + Hg0 + M → HgCl + M ➢ Cl2 + HgCl → HgCl2 + Cl 所以对于汞的氧化,Cl的浓度非常重要。
12
➢汞在零价汞和二价汞之间的分布主要取决 于烟气中各成分的浓度。主要影响汞形态 分布的成分有: HCl、O2、 H2O、 SO2、NO 等等。
汞知识
6个月~12个月
大于0.1
自觉的精神神经症状、早衰
在空气中含汞1.04mg/m3的场所工作3个月,可造成死亡。
对人体有害者不是金属汞,而是汞蒸气。汞蒸气主要通过呼吸道吸入体内。经口摄人金属汞时,只有极小部分从肠道被吸收。另外,通过皮肤也能吸收一部分。汞蒸气经肺泡吸收的量很高,吸收的速度也很快。由于汞具有较高的脂溶性。汞蒸气不仅通过肺泡膜扩散,并迅速以元素汞的形式溶解于血液的类脂质中。汞吸收入血中后一小部分保持元素汞的形式,大部分缓慢地被氧化为汞离子。汞在体内分布不均匀,在肾中最高,其次为肝、脑。最后,体内的汞主要经呼气、粪便及尿排出。
有迹象表明,全球平均起来,汞的人为排放已经导致现在的沉积速度比工业化前时代高出1.5到3倍。工业地区内及其周围的沉积速度在过去200年间增加2到10倍。
汞的物理和化学性质
书山有路勤为径,学海无涯苦作舟汞的物理和化学性质(mercury,Hg),又称水银,在常温下唯一以液态存在的金属。
熔点-38.87 ℃,沸点356.6℃,密度13.59 克/厘米3。
银白色液体金属。
内聚力很强,在空气中稳定。
蒸气有剧毒。
溶于硝酸和热浓硫酸,但与稀硫酸、盐酸、碱都不起作用。
能溶解许多金属。
化合价为+1 和+2。
汞的七种同位素的混合物。
具有强烈的亲硫性和亲铜性,即在常态下,很容易与硫和铜的单质化合并生成稳定化合物,因此在实验室通常会用硫单质去处理撒漏的水银。
在各种金属中,汞很易蒸发到空气中引起危害,因为:第一、在0℃时已蒸发,气温愈高,蒸发愈快愈多;每增加10℃蒸发速度约增加1.2~1.5 倍,空气流动时蒸发更多。
第二、汞不溶于水,可通过表面的水封层蒸发到空气中。
第三、粘度小而流动性大,很易碎成小汞珠,无孔不入地留存于工作台、地面等处的缝隙中,既难清除,又使表面面积增加而大量蒸发,形成二次污染源。
第四、地面、工作台、墙壁十天花板等的表面都吸附汞蒸气,有时,汞作业车间移作它用,仍残留有汞危害的问题。
工人衣着及皮肤上的污染可带到家庭中引起危害。
有关金属汞的生产很多,例如汞矿的开采与汞的冶炼,尤其是土法火式炼汞,空气、土壤、水质都有污染;制造。
校验和维修汞温度计、血压计。
流量仪、液面计、控制仪、气压表、汞整流器等,尤其用热汞法生产危害更大;制造荧光灯、紫外光灯、电影放映灯、X 线球管等;化学工业中作为生产汞化合物的原料,或作为催化剂如食盐电解用汞阴极制造氯气、烧碱等;以汞齐方式提取金银等贵金属以及镀金、馏金等;口腔科以银汞齐填补龋齿;钚反应堆的冷却剂,等等。
汞的无机化合物如硝酸汞(Hg(NO3)2)、升汞(HgCl2)、甘汞(HgCl)、溴化汞(HgBr2)、砷酸汞(HgAsO4)、硫化汞(HgS)、硫酸汞(HgSO4)、氧化汞(HgO)、氰化汞(Hg(CN)2)等,用于汞化合物的合成,或作为催化剂、颜料、涂料等;有的还作。
汞的危害及其防治
高毒性和生物累积性
汞及其化合物对人类和环境具有很高的毒性,且容易在生物体内累积。
汞的原子结构和光谱特性
汞的原子结构
汞具有类似于铁的原子结构,具有未充满的4f电子壳层。
汞的光谱特性
汞具有特征性的光谱特性,包括可见光谱和荧光光谱等。
02
汞的危害
对环境的危害
汞在生物体中的富集
汞在环境中不易分解,会在食物链中逐渐富集,尤其是鱼类等水生生物对汞的富 集作用明显。
04
汞的防治措施
污染源控制
控制工业污染源
严格执行汞污染排放标准,加强对涉汞企业的监管,禁止非 法排放。
控制生活污染源
推广无汞产品,减少含汞废弃物排放,加强生活污水处理设 施建设。
环境监测与治理
2023
汞的危害及其防治
目 录
• 汞的基本性质 • 汞的危害 • 汞的来源和传播 • 汞的防治措施 • 相关政策和法规 • 研究展望
01
汞的基本性质
汞的物理性质
常态为液态
汞是在常温常压下唯一以液态形式存在的金属。
较高的蒸气压力
汞蒸气在常温下容易挥发,产生高毒性的汞蒸气。
汞的化学性质
高度反应性
汞污染的治理技术
物理修复技术
如土壤吸附、土壤电导、活性炭吸 附等,有效去除土壤和水体中的汞 及其化合物。
化学修复技术
利用化学还原剂将汞及其化合物还 原成低毒性或无毒性物质,如还原 沉淀法、化学还原剂还原法等。
生物修复技术
利用微生物或植物对汞及其化合物 进行吸收、转化或降解,如基因工 程菌、植物提取法等。
破坏臭氧层
汞可在大气中长时间停留,破 坏地球臭氧层,导致紫外线辐 射增强,对生态环境和人类健
汞对人体的危害及其预防(三篇)
汞对人体的危害及其预防汞是一种有毒物质,对人体健康造成严重危害。
本文将从汞的来源、毒性、危害和预防措施等方面进行探讨。
首先,汞的主要来源包括工业废气、废水和化工产品的生产过程中。
工业生产和燃煤是汞污染的主要原因之一。
另外,电子产品、能源灯等消费品中也可能含有少量的汞。
此外,汞还可以通过食物链进入人体,如鱼类和海产品中富含的有机汞。
汞的毒性十分强大,特别是有机汞。
它可以影响中枢神经系统、心血管系统、生殖系统、免疫系统等多个器官和系统。
长期暴露于汞的环境中会导致慢性汞中毒,引发头痛、失眠、嗜睡、失语、记忆力减退、情绪不稳定等神经系统症状。
严重的中毒还会引发器官功能衰竭和死亡。
首先,汞对于孕妇和胎儿的危害十分严重。
它会穿越胎盘进入胎儿体内,导致胚胎发育问题、智力障碍、行为异常等。
其次,汞也会给儿童造成不可逆的损害,尤其是对于儿童的智力发育。
长期暴露于汞环境中的儿童可能出现认知能力障碍、学习困难、行为异常等问题。
此外,汞还会影响成年人的生殖功能和免疫系统,增加患癌症和心血管疾病的风险。
为了预防汞中毒,个体和社会可以采取一系列的措施。
个体应注意饮食安全,特别是海产品的摄入。
应选择质量可靠、来源可追溯的食材。
在使用温度计、血压计等含汞产品时要小心使用,防止破损和泄露。
家庭应密封储存含汞产品,防止汞蒸气的释放。
此外,个体还应避免接触含汞的化学品和废物。
在社会层面,政府和企业有责任制定和完善相关的监管标准和法律法规。
对于汞排放有限制和监控,加大对汞污染源的治理力度。
此外,加强汞中毒的宣传教育,提高公众对汞危害的认识和防护意识。
对于易受汞污染的工种和行业,要加强劳动保护和职业健康监测。
总之,汞对人体健康造成严重危害。
个体应注意饮食卫生和正确使用含汞产品,避免汞中毒。
社会应强化监管,严禁汞排放和汞产品的滥用。
只有个体和社会共同努力,加强预防和控制汞中毒,才能确保人体健康和环境安全。
汞对人体的危害及其预防(二)汞是一种常见的重金属,广泛存在于自然界中。
汞
• 汞为银白色的液态金属,常温中即有蒸发。汞是电池、采 矿等行业常用的重金属乊一,汞及其化合物可通过呼吸道、 皮肤戒消化道等丌同途径侵入人体。汞的毒性是积累的, 需要很长时间才能表现出来。食物链对亍汞有极强的富集 能力,淡水鱼和浮游植物对汞的富集倍数为1000,淡水 无脊椎动物为100000,海洋动物为200000。汞中毒 (mercurypoisoning)以慢性为多见,主要发生在生产 活动中,长期吸入汞蒸气和汞化合物粉尘所致。以精神神经异常、齿龈炎、震颤为主要症状。大剂量汞蒸气吸入 戒汞化合物摄入即发生急性汞中毒。对汞过敏者,即使局 部涂沫汞油基质制剂,亦可发生中毒。接触汞机会较多的 有汞矿开采,汞合金冶炼,金和银提取,汞整流器,以及 真空泵、照明灯、仪表、温度计、补牙汞合金、雷汞、颜 料、制药、核反应堆冷却剂和防原子辐射材料等的生产工 人。有机汞化合物以往主要用作农业杀菌剂,但毒性大, 我国已丌再生产和使用。
制作人员
汞一种有毒的银白色一价和 二价重金属元素,它是常温下 唯一的液体金属,游离存在于 自然界并存在于辰砂、甘汞及 其他几种矿中。常常用焙烧辰 砂和冷凝汞蒸气的方法制取汞, 它主要用于科学仪器(电学仪 器、控制设备、温度计、气压 计)及汞锅炉、汞泵及汞气灯 中 mercury——元素符号Hg。 俗称“水银”。
• 在地表以及低氧海域,汞可以被细菌“加工”,使之成为 甲基汞。这种汞癿化合物比纯汞更为稳定,一旦迚入生物 体就很难排出来,经生物链癿逐渐积累。这意味着在食物 链里,每次大型动物掠食小动物,它们体内癿汞含量都会 有所增加。这就是为何那些体形较大癿鱼类——鲨鱼、旗 鱼、鲭鱼、山脊颈斱头鱼和长鳍釐枪鱼会受到如此严重癿 汞污染。
锌汞电池主要用于自动曝光照相机 ﹑助听器﹑医疗仪器﹑电路板上的 固定偏置 电池电压及一些军事装备中。由于 电池中大量使用氧化汞,用完后随意 丢弃会严重污染环境,故其生产及 使用范围正在趋向缩小,部分正被 锌银电池所取代
汞 化学元素
汞化学元素汞是一种化学元素,在元素周期表中排在第80位。
俗称水银。
还有“白萌、屈女、孟、沈姣、、铅精、、红水银、沙水银、灵液、走宝、”等别称。
符号Hg,位于化学元素周期表的第6周期和IIB 族,是常温常压下以液态存在的金属(严格来说,镓(符号GA,31号元素)和铯(符号Cs,55号元素)在室温(29.76℃和28.44℃)下也是液态)。
溶于硝酸和热浓硫酸,分别生成硝酸汞和硫酸汞,汞过量则出现亚汞盐。
它能溶解许多金属并形成合金,这些合金被称为汞合金。
化合价是+1和+2。
与银类似,汞也能与空gas中的硫化氢发生反应。
汞具有恒定的体积膨胀系数,其金属活性低于锌和镉,氢不能从酸性溶液中置换出来。
汞是一种银白色有光泽的重液体,化学性质稳定,不溶于酸或碱。
汞在室温下可以蒸发,汞蒸气和汞化合物毒性很大(慢性)。
水银历史悠久,用途广泛。
在空气体和氧气中燃烧;汞在氧气中燃烧反应出现大量白烟。
化学方程式为2Hg+O2=2HgO,前提是加热或点燃。
汞是一种化学元素,俗称水银。
它是一种过渡金属,密度高,银白色,常温下为液体,是D区元素。
汞是一种化学元素,俗称水银,也可以写成笔记。
它的化学符号是Hg,原子序数是80。
它是一种过渡金属,密度高,银白色,室温下为液体,是D区元素。
通常用于制造温度计。
在同样的条件下,溴是除汞以外唯一的液态元素。
铯、镓和铷会在比室温稍高的温度下熔化。
水银的冰点是38.83摄氏度(37.89华氏度;234.32K),沸点为356.73°C(674.11°F;629.88K),汞在所有金属元素中液态温度范围最小。
汞产于世界各地的矿物中,主要来自朱砂(硫化汞)。
或者吸入朱砂粉尘有剧毒。
接触可溶于水的汞(如氯化汞和甲基汞)也会导致汞中毒。
或吸入汞蒸气或食用被汞污染的海产品或吸入汞化合物引起中毒。
汞知识
一、汞的特性汞,是一种化学元素,俗称水银,英文名Mercury,化学符号Hg,原子序数80,是银白色的液态过渡金属,也是唯一的在常温常压下呈液体状态的金属元素。
汞熔点为-38.87℃,沸点为356.6℃,密度为13.55 千克/立方米(20℃)。
汞在空气和水中稳定,不跟酸(浓硝酸除外)和碱反应,导热性和导电性良好。
汞不燃烧,易挥发。
在常温时会挥发,遇热挥发更快。
当汞溅洒在地面或桌子上,或与油尘相混时往往形成许多小汞珠,增加其蒸发表面积,使挥发更快。
同时,汞蒸气易被墙壁或衣物所吸附,这常成为汞作业场所持续污染车间空气的二次毒源。
纯汞在常温干燥空气中不变,但在潮湿空气中,表面可形成氧化亚汞的被膜。
汞容易与金、银、锌、锡、镉、铅、铋、铜粉等(不包括铁)金属形成合金(汞齐)。
汞本身无爆炸性,但有时与乙炔或氨起反应生成易爆性化合物。
能与氯气、盐酸液反应生成氯化汞。
汞难溶于水、稀硫酸、稀盐酸及有机溶剂,但易溶于稀硝酸、热浓硫酸、热浓硝酸及王水,可溶于类酯质。
与碱不起作用。
汞具有恒定的体积膨胀系数,其金属活泼性低于锌和镉,且不能从酸溶液中置换出氢。
一般汞化合物的化合价是+1 或+2,+3 价的汞化物很少有。
汞有多种形式的化合物:氯化亚汞,又称甘汞,在医学中被应用;氯化汞,又称升汞,是一种腐蚀性极强的剧毒物品;雷酸汞经常被用在爆炸品中;硫化汞:又名朱砂、辰砂,是一种很高质素的颜料,常用于印泥,辰砂同时又是一种矿石中药材,也是古代道士炼丹的一种常用材料;汞的有机化合物也很重要,例如甲基汞就是一种经常在河流或湖泊中被发现的污染物。
二、汞的用途1.含汞产品医疗器械行业:体温计、血压计、齿科材料;电池行业:糊式、纸板、扣式、碱性;电光源行业:荧光灯、高压汞灯;化工行业:汞触媒、试剂;汽车行业:安全气囊、ABS 系统开关行业:电动/电子开关仪器仪表行业:压力测量仪表。
2.用汞工艺聚氯乙烯(PolrVinyl Chloride):pvc;3.采矿行业:黄金冶炼。
汞的提炼方法
汞的提炼方法一、汞的概述1.1 汞的基本概念1.2 汞的物理性质1.3 汞的化学性质1.4 汞的应用领域二、传统汞提炼方法2.1 真空蒸馏法2.2 加热蒸馏法2.3 溶剂萃取法2.4 极低温分离法三、现代汞提炼方法3.1 汞的离子交换法3.1.1 树脂吸附使用过程3.1.2 汞离子交换过程3.1.3 优点和不足之处3.2 汞的蒸气膜过程法3.2.1 汞蒸气膜过程概述3.2.2 膜分离技术的应用3.2.3 汞的蒸气膜过程法特点3.3 汞的树脂固定化膜法3.3.1 树脂固定化膜原理3.3.2 树脂固定化膜的制备方法3.3.3 树脂固定化膜在汞提炼中的应用四、汞提炼方法的选择与优化4.1 选择适合的提炼方法4.2 优化提炼过程的关键因素4.2.1 温度的影响4.2.2 压力的影响4.2.3 反应时间的影响4.2.4 杂质的处理方法五、汞的环境和安全问题5.1 汞对环境的影响5.1.1 汞的生态毒性5.1.2 汞在大气中的循环与传输5.1.3 汞在水体中的迁移和转化5.2 汞的安全处理措施5.2.1 汞的储存方法5.2.2 汞的运输与包装5.2.3 汞泄漏的应急处理六、汞提炼方法的未来发展6.1 清洁汞提炼技术的研究方向6.2 汞循环利用的创新方法6.3 汞的替代品研发进展总结:汞的提炼方法多种多样,在不同的应用领域和环境条件下,可以选择合适的方法进行提炼。
传统的提炼方法如真空蒸馏法和溶剂萃取法已经得到广泛应用,但在环保和安全方面存在一些问题。
现代的提炼方法如汞的离子交换法、汞的蒸气膜过程法和汞的树脂固定化膜法等相继出现,具有更高的效率和更好的环保特性。
然而,无论是传统方法还是现代方法,都需要注意安全处理措施,以避免对环境和人类健康造成潜在的危害。
未来,随着科技的发展和人们对环保意识的提高,清洁汞提炼技术将得到更多关注,并有望得到进一步的改进和发展。
汞
200Hg 23.1 % 稳定 201Hg 13.18 % 稳定 202Hg 29.86 % 稳定 204Hg 6.87 % 稳定 203Hg 人造 46.612 天 其他放射性同位素的半衰均小于一天。 根据我国古文献记载:在秦始皇死以前,一些王侯在墓葬中也早已使用了灌输水银,例如齐桓公葬在 今山东临淄县,其墓中倾水银为池。这就是说,我国在公元前 6 世纪或更早已经取得大量汞。 我国古代还把汞作为外科用药。1973 年长沙马王堆汉墓出土的帛书中有《五十二药方》。抄写年代在 秦汉之际,是现已发掘的我国最古医方,可能处于战国时代。其中有四个药方就应用了水银。例如用水银, 雄黄混合,治疗疥疮等。 东西方的炼金术士们都对水银发生了兴趣。西方的炼金术士们认为水银是一切金属的共同性——金属 性的化身。他们所认为的金属性是一种组成一切金属的“元素”。 我国古代劳动人民把丹砂,也就是硫化汞,在空气中烧得到汞:HgS + O2 ——→ Hg + SO2;但是生 成的汞容易挥发,不易搜集,而且操作人员会发生汞中毒。我国劳动人民在实践中积累经验,改用密闭方 式制汞,有的是密闭在竹筒中,有的是密闭的石榴罐中。 根据西方化学史的资料,曾在埃及古墓中发现一小管水银,据历史考证是公元前 16—前 15 世纪的产 物。但我国古代劳动人民首先制得了大量水银。 水俣病其实就是汞中毒,也就是重金属中毒,最早的记载是在日本,当然了很早以前也是有记载的, 日本记载是在 1953-1956 年间,有一个叫水俣湾的地方的日本人都是耳聋眼瞎外加精神失常,那地方的猫 也一个个的向河里跳。 汞很易蒸发到空气中引起危害,因为: 1、在 0℃时已蒸发,气温愈高,蒸发愈快愈多;每增加 10℃蒸发速度约增加 1.2~1.5 倍,空气流动 时蒸发更多。 2、汞不溶于水,可通过表面的水封层蒸发到空气中。 3、粘度小而流动性大,很易碎成小汞珠,无孔不入地留存于工作台、地面等处的缝隙中,既难清除, 又使表面面积增加而大量蒸发,形成二次污染源。 4、地面、工作台、墙壁十天花板等的表面都吸附汞蒸汽,有时,汞作业车间移作它用,仍残留有汞 危害的问题。工人衣着及皮肤上的污染可带到家庭中引起危害。 为什么汞在常温下呈液态? 原子中,电子在核的一旁飞快地运动。在核电荷数很大的原子即重原子中,强大的核电荷役使内层电 子运动速度快到堪与光速相比,相对论效应影响随即而生。不过,由970 年之前人们还普遍认为相对论纯属于物理界的事,同化学没什么关系。 70 年代末,出现了超级计算机,含相对论效应的量子化学计算方法飞速发展。从此相对论同化学之 间的直接联系得以洞识,人们的看法也为之一改。本文所介绍的一些研究结果旨在表明:相对论效应对重 原子以及含重原子的分子、原子簇的化学、光谱性质具有实质影响。 相对论效应源自重原子内层电子的运动速度。当内层 s 电子的运动速度达到堪与光速相比的程度时, 根据 Einstein 相对论公式,电子的质量会相应增加并引起内层电子轨道收缩。 例如:金的 1s 电子的运动速度达到了光速的 65%。相对论效应造成 1s 轨道的收缩同时致使外层的 6s 轨道也发生收缩并趋于稳定。正是由于 6s 轨道的收缩及稳定化使得金的 5d 同 6s 之间的能带间隙变 狭到仅为 214eV ,而银的 4d 同 5s 的能带间隙却高达 315eV 。于是,金在可见光范围内吸收蓝光,闪烁 出黄灿灿的金色。这迥异于一般金属的金黄色正是相对论效应造成 6s 轨道收缩从而对金的颜色起了重要 影响的反映。 表现出相对论效应影响的另一例子是汞的状态。作为金属的汞在常温下却离奇地以液态存在。 上述的相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。与金相仿,汞的 6s 轨道在收缩的同时 并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性对”效应:汞的 6s2 壳层在成键过程中呈现惰性。可以看到汞的 6s26p
汞
汞的无机化合物如硝酸汞(Hg(NO3)2)、升汞(HgCl2)、甘汞(Hg2Cl2)、溴化汞(HgBr2)、砷酸汞(HgAsO4)、硫化汞(HgS)、硫酸汞(HgSO4)、氧化汞(HgO)、氰化汞(Hg(CN)2)等,用于汞化合物的合成,或作为催化剂、颜料、涂料等;有的还作为药物,口服、过量吸入其粉尘及皮肤涂抹时均可引起中毒。此外,雷汞(Hg(ONC)2.1/2H2O)用于制造雷管等。
常温下呈液态原因
原子中,电子在核的一旁飞快地运动。在核电荷数很大的原子即重原子中,强大的核电荷役使内层电子运动速度快到堪与光速相比,相对论效应影响随即而生。不过,由于原子、分子的化学性质主要由价电子决定,以致直到1970 年之前人们还普遍认为相对论纯属于物理界的事,同化学没什么关系。 70 年代末,出现了超级计算机,含相对论效应的量子化学计算方法顿作劲疾发展。从此相对论同化学之间的直接联系得以洞识,人们的看法也为之一改。本文所介绍的一些研究结果旨在表明:相对论效应对重原子以及含重原子的分子、原子簇的化学、光谱性质具有实质影响。 相对论效应源自重原子内层电子的运动速度。当内层s 电子的运动速度达到堪与光速相比的程度时,根据Einstein 相对论公式,电子的质量会相应增加并引起内层电子轨道收缩。 例如:金的1s 电子的运动速度达到了光速的65%。相对论效应造成1s 轨道的收缩同时致使外层的6s 轨道也发生收缩并趋于稳定。正是由于6s 轨道的收缩及稳定化使得金的5d 同6s 之间的能带间隙变狭到仅为214eV ,而银的4d 同5s 的能带间隙却高达315eV。于是,金在可见光范围内吸收蓝光,闪烁出黄灿灿的金色。这迥异于一般金属的金黄色正是相对论效应造成6s 轨道收缩从而对金的颜色起了重要影响的反映。 表现出相对论效应影响的另一例子是汞的状态。作为金属的汞在常温下却离奇地以液态存在。 上述的相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。与金相仿,汞的6s 轨道在收缩的同时并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性对”效应:汞的6s2 壳层在成键过程中呈现惰性。可以看到汞的6s26p激发能远远超过镉和锌的相应激发能。按照一般周期规律 能量间隔(n s2) 1S- (n s1np 1) 1P 应随主量子数增加而减小。 所以,由锌到镉能量间隔变小原在预料之中。然而由镉到汞该能量间隔一反而陡然增加。 这里可以再次看到正是相对论收缩效应致使全满的6s2 壳层安然稳定,于是汞的6s26p 能量间隔骤增。只要得不到所需的激发能,具有惰性6s2 壳层的汞原子之间就无法形成强键。基态Hg2 仅靠范德华力相互维系,所以金属汞在常温下呈液态。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
一种有毒的银白色一价和二价重金属元素,它是常温下唯一的液体金属,游离存在于自然界并存在于辰砂、甘汞及其他几种矿中。
常常用焙烧辰砂和冷凝汞蒸气的方法制取汞,它主要用于科学仪器(电学仪器、控制设备、温度计、气压计)及汞锅炉、汞泵及汞气灯中mercury ——元素符号Hg。
俗称“水银”。
根据我国古文献记载:在秦始皇死以前,一些王侯在墓葬中也早已使用了灌输水银,例如齐桓公葬在今山东临淄县,其墓中倾水银为池。
这就是说,我国在公元前6世纪或更早已经取得大量汞。
另外在莎士比亚的话剧《哈姆雷特》里交代哈姆雷特的父亲老国王就是被其叔叔将水银灌入其耳朵后,水银流进了他全身的血管里,烧干了血液,并使皮肤到处长起硬壳似的疮而死的。
这也就说明早在很久以前人们就了解了汞的剧毒特性。
汞是如何进入环境的及其的迁移循环。
19世纪以来,随着工业的发展,汞的用途越来越广,生产量急剧增加,从而使大量的汞由于人类的活动而进入环境。
据统计,目前全世界每年开采的应用的汞量大约在10000吨以上,而其中的绝大部分最终以三废的形式进入环境。
氯碱工业中每生产1t的氯,就要流失100—200g的汞,而年生产100000的乙醛就有500-1500Kg 的汞进入环境。
中国1999年认为汞源向大气释汞量达536±236t,其中有色金属冶炼和燃煤是最大的大气汞源,分别占释汞量的45%和38%。
大气汞的自然来源主要包括火山与地热活动、土壤释汞、植物表面的蒸腾作用、森林火灾等。
与人为汞源不同,大气汞的自然源向大气释放的汞的形态主要为气态单质(Hg0)。
火山活动是重要的大气汞源,活火山的喷发和死火山的去气作用都能向大气排放大量的汞。
自然界中汞以单质汞Hg0 、一价汞Hg22+ 和二价汞Hg2+ 3 种价态存在,主要化学形式有元素汞Hg,二价无机汞化合物和以短链烷基汞为主的有机汞化合物。
元素汞H具有高挥发性,是空气中汞存在的主要化学形态。
Hg22+ 和Hg2+ 在环境中可形成许多有机和无机化合物,Hg22+ 较Hg2+不稳定,Hg2+化合物一般都具水溶性,有机Hg2+ 化合物一般都有C- Hg 共价键,具有高挥发性。
在土壤中的嫌气微生物和非生物作用下,汞均可发生甲基化作用,从而使毒性增强。
未被污染的天然水中汞含量极低,我国部分水系背景值调查如下:长江干流汞平均值为0.01 5 ug/L,洞庭湖水系中汞元素的背景值为0.0025u g/L,松花江水系的汞背景值为0.02ug/L ,辽宁省各市环境监测站对本地区地表水的监测60 %未检出汞。
经长期大量的研究,对环境中汞的形态及分析方法的研究取得了一定的成绩。
我国根据《中华人民共和国环境保护法》所制定的生活饮用水和农田灌溉水的水质标准,都规定汞含量不得超过0.001 mg/L如果摄入大量汞的话,会造成急性的汞中毒。
急性汞中毒:全身症状为头痛、头晕、乏力、底度发热,睡眠障碍,情绪激动,易兴奋等;呼吸道症状表现为胸痛、胸闷、气促、剧烈咳嗽、咳痰、呼吸困难;口腔炎可在早期出现,有流涎、口渴、齿龈红钟、疼痛,在龈缘可见“汞线”,口腔粘膜肿胀、糜烂、溃疡,牙齿松动、脱落;胃肠道症状为恶心、呕吐、食欲不振、腹痛,有时出现腹泻等症状。
汞对肾脏损伤,可造成肾小管上皮细胞坏死。
出现浮肿、腰痛、尿少,甚至尿闭。
尿蛋白阳性,尿中有红细胞、脱落上皮细胞和管型等。
汞是重金属元素,它在人体、动物体内和植物体内都有累积效应,不能在代谢过程中排泄出去。
因此,长期饮用受到汞污染的会使汞在体内积累造成汞中毒。
慢性汞中毒:神经衰弱症候群头昏、头痛、失眠、多梦、记忆力明显减退,全身乏力等。
易兴奋症局促不安、忧郁、害羞、胆怯、易激动、厌烦、急躁、恐惧、丧失自信心、注意力不集中、思维紊乱,甚至出现幻觉、幻视、幻听,哭笑无常等。
植物神经功能紊乱心悸、多汗、血压不稳、脸红。
皮肤划纹征阳性。
口腔炎及消化道症状口腔内金属味,齿龈可有深蓝色的汞线,流涎、口渴、齿龈充血、肿胀,溢脓、溃疡、疼痛,牙齿松动易脱落。
恶心、食欲不振、嗳气、腹泻或便秘等。
汞具有明显的神经毒性,此外对内分泌系统、免疫系统等也有不良影响。
20世纪50年代发生在日本的震惊世界的公害病———水俣病,就是由于汞污染造成的。
40多年前,在日本九洲南部的一个沿海小镇———水俣镇,当地居民中出现了一种奇怪的病。
患者开始口齿不清,步态不稳,四肢麻痹,最后全身痉挛,精神失常,在痛苦的折磨中死去。
后来染上这种疾患的人越来越多,甚至连猫和海鸟都出现了同样的症状。
后来,医务工作者从死者的尸体和海鱼体内发现了有毒的甲基汞,证明了人是吃了被污染的鱼而中毒的。
经过调查,原来是当地的日本氮肥工业公司常年向水俣湾排放含汞废水,使海水受到了汞的污染,当地捕捞的海产品中都含有高浓度的甲基汞。
为了恢复水俣湾的生态环境,日本政府花了14年的时间,投入了485亿日元,把水俣湾的含汞底泥深挖4米,全部清除。
同时,在水俣湾入口处设立了隔离网,将海湾内被污染的鱼统统捕获进行填埋。
曾亲眼目睹过水俣病爆发的日本水俣市市长吉井正澄感慨地说:“经过近半个世纪的不懈努力,我们终于从水俣病的阴影中走出来了,正在建设一个新的水俣市。
我希望全世界都吸取日本水俣病的教训,摆脱愚昧的生产方式,推行文明的生产方式。
”血的教训也为今天的我们时刻敲响着警钟。
如果不注重环境的保护,到头来受伤的还是人类自己。
我国汞污染的实例—生命与环境难以承受之痛!我国是世界上主要产汞国之一,而贵州省是我国汞污染最为严重的地区之一。
贵州市的清镇市受汞污染的地区,大牲畜骨瘦如柴,抽查村民头发,其含汞量均偏高。
当地村民也知道土壤受含汞废水的污染,因此当地村民生产的稻米、蔬菜均以低价尽量卖到周边地区,然后,再买回不含汞的大米蔬菜。
并且在出售稻米和蔬菜时,还不流露出自己的住址与生产地。
由于受含汞废水的影响,当地粮食、蔬菜等作物年平均减产3-4成。
到目前为止,汞废水污染面积达177.4公顷,需采取紧急对策,即重污染土壤面积为60公顷,土层深度达50厘米。
实验研究证明,作物对汞的富积,人类可通过食物链,将汞输入人体,在蓄积到一定程度时会造成极大危害。
不仅如此,贵州汞矿采冶、汞化工工业都地处在长江流域上游的乌江干流和洞庭湖水系,废渣、废水和被汞污染土壤中汞的不断排入、渗出,进入河水,不断迁移,将会对长江、三峡库区水质带来一定的影响。
中科院的一份研究报告指出,乌江水质已受到务川汞矿的影响,洪渡河的鱼体汞含量都很高,甲鱼汞含量0.458毫克/公斤,鲤鱼0.613毫克/公斤,均超过国家食品卫生标准。
江滨小渡口断面的底泥汞含量高达10毫克/公斤,将会直接影响三峡库区水质及水环境。
汞的测定及防治水样经消解后,将各种形态的汞转化为二价汞,再用氯化亚锡将二价汞还原为汞元素。
在载入冷原子吸收测汞仪。
测量对特征波长光的吸光度,与汞标准溶液的吸光度进行比较定量,汞原子蒸汽对253.7nm的紫外光有强烈吸收,并在一定的浓度范围内,吸光度与浓度成正比,还可以用冷原子荧光法进行测定。
防治汞污染刻不容缓针对汞污染的污染环境状况及污染产生的危害等诸多问题,有关专家呼吁国家相关部门应建立切实可行的可持续发展法律法规、严格控制汞总量目标、采用削减汞污染技术、加大各用汞行业管理力度等措施,在治理汞污染的同时,严防新的汞污染产生。
第一,建立切实可行的可持续发展法律法规。
目前的环境污染是经济活动和社会发展带来的。
因此,为减缓和解决环境污染问题,制定、推行有利于社会经济与环境协调发展的技术经济政策。
第二,完善有关法规控制汞排放总量。
排污许可证是环境保护管理机关为实现总量控制目标而限制污染源排放程序的法律表现形式,其中总量控制为排污许可证奠定了基础,而排污许可证又成为实施总量控制的有利工具。
我国汞的法规标准制定及实施应充分考虑总量控制。
第三,加大治理燃煤大气排汞技术力度。
一是洗煤,洗去煤中汞30%-41%,第二步是燃烧烟气除尘,这一步能除汞15%-18%,第三步是脱硫,利用脱硫技术,附加一定设备,能去除30.35%左右的汞。
目前,我国的洗煤比例太低,只占5%。
因此,应大力提高洗煤的比例,这方面应有政策扶持。
第四,加强对汞行业、汞污染排放源的管理。
第五,对新污染源进行研究并制定标准。
目前,除行业排放外,新的汞污染源是燃煤排放,而燃煤向大气中的排放很难控制。
由于我国对燃煤排放汞的研究刚起步,还需对燃煤汞排放做进一步的研究,为燃煤汞排放标准的制定提供科学依据。
除此以外,应该提倡使用无汞电池,或是加强环保宣传,使人们了解汞电池对环境及自身的危害,合理妥善处理用的电池。
加大研发力度,改革工艺流程。
以无汞材料取代汞氯碱企业以离子膜法烧碱代替汞法烧碱可以从根本上消除汞的危害;硅整流器代替汞整流器,电子仪表、单板计代替汞仪表,用电子血压计、温度计代替汞血压计、温度计都消除了汞害。
改革工艺采用乙烯直接氧化法代替乙炔水化法生产乙醛,消除汞催化剂的危害;采用乙烯氧氯化法代替乙炔用氯化氢加成法生产氯乙烯也消除汞催化剂的危害,采用湿法炼汞代替火法炼汞,也可减少汞害。
附--汞中毒急救措施皮肤接触:脱去污染的衣着,立即用流动清水彻底冲洗。
然后将衣服用塑料袋包裹好,以防止乱扔,造成二次污染。
眼睛接触:立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水冲洗。
吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。
注意保暖,必要时进行人工呼吸。
就医一定要快。
食入:误服者立即漱口,给饮牛奶或蛋清。
就医。
慢性中毒者应脱离进一步接触。
急救完毕后都应进一步就医,以确定是否有其他损害!。