铁及其氧化物习题
Cu
沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞
铁铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习
铁 、铁的氧化物和氢氧化物 一、铁单质 1、组成：Fe 2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键 3、物理性质：银白色，粉末呈黑色 4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4 （2）铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2 点燃 2FeCl 3 （3）铁与硫单质共热：Fe ＋S △ FeS （4）铁和水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O 高温 Fe 3O 4＋4H 2 （5）铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ （6）铁和浓硝酸共热：Fe ＋4HNO 3 △ 3)3＋3NO 2↑＋2H 2O （7）铁和浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4 △ 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O （8）铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O （9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O （10）铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu （11）铁和硝酸银溶液反应：Fe ＋2AgNO 3===Fe(NO 3)2＋2Ag （12）铁和氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2 5、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2 （14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al ＋Fe 2O 3 高温 Al 2O 3＋2Fe 6、用途：作合金、作建筑材料 二、氧化亚铁 1、组成：化学式：FeO 菱铁矿 2、结构：电子式：Fe 2＋ [：O ：]2－ 化学键：离子键 3、物理性质：黑色固体 4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主 （1）氧化亚铁和氧气加热：6FeO ＋O 2 △ 2Fe 3O 4 （2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al ＋3FeO 高温 Al 2O 3＋3Fe （3）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO ＋CO 高温 Fe ＋CO 2 （4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O ·· ··
初三化学碳和碳的氧化物教案
初三化学第六单元碳和碳的氧化物教案 第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60 教学目标: 1、知识与技能（1）知道不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质；（2）了解金刚石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性质和用途；（3）知道碳单质的化学性质。（4）了解结构、性质、用途三者的关系。 2、过程和方法培养学生实验设计的能力。 3、情感、态度与价值观培养以发展的观点看待碳的单质。教学重点: （1）了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途；（2）了解结构、性质、用途三者的关系。（3）碳的化学性质。教学难点:碳的化学性质。教学方法:阅读、探究、合作交流、演示教具准备:模型、图片、锥形瓶、木炭、红墨水、试管、酒精灯、导气管、铁架台、澄清石灰水和氧化铜粉末。教学用时:1课时教学过程: [提问] 我们都见过晶莹璀灿的金刚石，也经常使用铅笔、碳棒，冬日里还可用木炭取暖，可你们知道它们各是由什么成份组成的？它们有什么联系吗？ [讲解] 铅笔芯、碳棒的主要成份是石墨，金刚石、石墨、木炭，还有活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。这节课主要学习金刚石、石墨及木炭的物理性质和用途。 [阅读] 课本金刚石和石墨的物理性质。一、碳的单质 1、金刚石【学生演示实验】用玻璃刀切割玻璃【提问】1、根据生活经验，你知道玻璃刀切割玻璃的原理吗？ 2、由此，你可以推断出金刚石的性质吗？【讲解】1、金刚石装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层；金刚石砂轮用来磨削硬质合金； 2、金刚石是天然存在最硬的物质。【讲解】金刚石经过仔细的琢磨加工后，折光性能大大加强，成了商店里价格昂贵的钻石。总结：金刚石的性质和用途（学生活动） 2、石墨【过渡】金刚石是碳单质家庭中最璀璨夺目的、最稀有和昂贵的，而同为碳元素组成的石墨和金刚石相比外表要暗淡许多，【指导看图】：书本石墨图【介绍】石墨是一种深灰色、有金属光泽的细鳞片状的固体。【联系生活：】生活中哪些物质中含有石墨？（1）、质软【设疑】为什么石墨可以用作铅笔芯？【讲解】石墨也是由碳元素组成的，但跟金刚石相反，它是硬度最小的矿物之一。【介绍】由于石墨太软，只用石墨做铅笔芯，易断又易磨损，所以加入粘土。铅笔是
第六单元碳和碳的氧化物单元备课资料教案
第六单元碳和碳的氧化物单元备课资料教案集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]
九年级化学新教材单元备课讲座 第六单元碳和碳的氧化物 [单元教材概览] 一、本章在全书中的地位 碳和碳的氧化物安排在空气、氧、分子和原子、水、氢、化学方程式之后，铁、溶液、酸之前，占有承上启下的地位。 在氧气的性质中已经知道碳单质具有可燃性，而且与氢气的性质很相似，因此也进一步巩固、补充和深化了氧气、氢气性质的认识。而且通过学习了解化合物之间的衍变关系，为以后学习铁和酸等的内容打下基础。 二、本单元内容特点： (1)氧气、氢气是气态非金属单质，碳是固态非金属单质，通过本章学习，能使学生学到固态非金属单质所具有的一些物理性质。 (2)氧气、氢气仅就其单质本身的性质、制法和用途进行了研究,没有过多涉及他们的化合物。而本章还包括了碳的氧化物，涉及了碳的含氧酸等。因此，从研究非金属元素及其化合物的角度看，本章更具有典型性。 三、与老教材相比 第一节与第二节合并为课题1，木炭等无定形碳一笔带过，没有放在与金 作为正文出现。第三节与第五节合并为课题3，加强刚石并列的位置上，将C 60 了二氧化碳与一氧化碳的对比。甲烷、乙醇、煤和石油以及化学反应中能量的改变均放到了第七单元。醋酸没作专门的介绍，但对其酸性还是要了解的。 所以本单元内容表面看好象少了，但从整本书看却没少，要求也没降。[知识结构透视] 金刚石 碳的单质石墨碳的化学性质 实验室制法 C 60 二氧化碳性质 碳的氧化物用途 一氧化碳 [单元目标聚焦] 知识与技能 1．了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途 2．了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时的化学活动性，了解各种碳单质物理性质差异大但具有相同的化学性质，掌握碳的化学性质。
人教版九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物 教案
课题1 金刚石、石墨和C 60 第1课时 碳的单质 教学目标 教学过程 情景导入 “碳氏三兄弟” 一天碳氏家族的三个兄弟在表功，老大说：“我是天然矿物质中最硬的，我能破石开山”；老二说：“我是天然矿物质中最软的，我很滑，能导电，但我过后留有痕迹”；老三说：“我在当前社会上具有广泛应用高科技材料”。 合作探究 探究点一 碳的单质 提出问题 金刚石、石墨、C60都是有碳元素组成的单质，为什么它们的物理性质有很大的差异？ 交流讨论 阅读教材归纳总结。 归纳总结 1.碳的几种单质：金刚石 、石墨和C 60 2．金刚石 、石墨和C 60的性质比较及用途：
课堂讨论（1）金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？ （2）一种元素只能组成一种单质吗？这些碳单质的性质和用途为什么不同？ 知识拓展（1）一种元素可以组成不同种单质。例如：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质；白磷、红磷都是由磷元素组成的不同单质；氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质；同种元素可以组成不同单质。因此，我们不能说“由同种元素组成的物质叫单质”。 （2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化属于化学变化。 探究点一无定形碳 提出问题无定形碳是碳的单质吗？它是一种物质还是一类物质呢？ 交流讨论阅读教材归纳总结。 归纳总结 木炭、焦炭、活性炭和炭黑主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。因为它们没有固定的几何形状，所以叫无定形碳， 探究实验
实验步骤实验现象结论 在盛有品红溶 液的烧杯中加 入几块烧烤过 的木炭（或活性 炭），轻轻振荡， 观察现象 红色褪去，溶液 变成无色 木炭（或活性炭）有吸附能力，此变化属于物理 变化。 ⑴木炭具有吸附能性，可以吸附气体、色素，可用来作冰箱的去味剂。 （2）活性炭的吸附能力比木炭强，可以用在防毒面具中吸收毒气、制糖工业中脱色制白糖、处理水等。 （3）焦炭用于冶金工业，作还原剂。 （4）炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油、橡胶工业的填充剂等。 知识拓展 1．木炭、活性炭的吸附性是物理性质，木炭、活性炭的脱色吸附是物理变化。 2.“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等。而“炭”指的是具体物质，它表示由碳元素组成的某种单质——木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。一般在未指明具体单质时，习惯上用碳。 板书设计 第1课时碳的单质 教学反思 成功之处本堂课在教学中设法把学生的课堂学习融入社会生活，引入广阔的生活实
[初中化学]碳和碳的氧化物单元教学设计-人教版
“碳和碳的氧化物”单元教学设计 【正文】 “碳和碳的氧化物”是初中阶段唯一全面研究元素及化合物知识的一个单元，涉及知识内容较广，化学反应方程式繁多，物质之间的联系较为复杂。这部分知识往往被学生看成零碎、易懂、难记的内容。这种情况与学生对知识间的相互联系认识不够、没有形成整体的知识结构有关。如何根据这部分知识内容的特点，指导学生建立有序的知识结构，这无疑是极为重要的。为此，本文将从单元教学设计的角度进行一些探讨。 一、对“单元”与“单元教学”的认识 1.如何看新教材中的“单元” 与以往化学教材采取章-节编排结构不同，初三化学新教材（人教版，义务教育课程标准实验教科书）采用单元-课题式编排结构，上下两册共编入了12个单元。这些单元是：走进化学世界，我们周围的空气，自然界的水，物质构成的奥秘，化学方程式，碳和碳的氧化物，燃料及其利用，金属和金属材料，溶液，酸和碱、盐，化肥，化学与生活。其中每个单元都有几个相关课题组成。这些单元都有一个共同点，就是以某一方面的知识内容或专题为主，也就是说组成单元的每个课题之间都有共同的、相互联系的内容，这就体现了单元构成的目的性与整体性。 由于不同单元所突出的知识内容有着明显的不同，教师一般认为这样的单元与旧教材中的“章”没有太大的差别，只是在新教材的单元中增加了一些联系生活实际的内容。 但到底有没有差别？从化学课程标准来看，有关“碳和碳的氧化物”的内容（见表1），不仅为学生学习化学概念、形成化学的基本观念提供了感性基础，也为学生了解化学与生活、化学与社会发展之间的密切关系提供了丰富的素材，关于碳和碳的氧化物的组成、性质、用途方面的内容，也为学生进行实验探究提供了课题。课程标准这样的处理，是突破了传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中。 表1 课程标准中与“碳和碳的氧化物”相关的内容 内容标准与“碳和碳的氧化物”有关的内容 一级主题二级主题 增进对科学探究的理解初步形成科学探究的能力 科学探究初步了解和体验科学探究的价值，过程和方法 学习基本的化学实验技能二氧化碳的制取原理、装置和方法 身边的化学物质地球周围的空气二氧化碳的主要性质和用途 生活中常见的化合物碳酸、碳酸钙 同一种元素可以组成不同单质，如金刚石、石墨、C[，60]等； 物质构成的奥秘化学物质的多样性相同两种元素可以组成不同化合物，如一氧化碳、二氧
铁的氢氧化物 说课稿
铁的氢氧化物 一、说教材 1、教材的内容和地位 《铁的氢氧化物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。 2、教学目标 （1）知识和技能目标： ①掌握Fe（OH） 2氧化成Fe（OH） 3 的过程； 通过实验演示和操作，培养学生的观察能力、动手能力及分析归纳能力。（2）过程和方法 ①利用列表比较的方法，掌握铁的氢氧化物的性质，培养学生的学习归纳能力； ②通过对实验的探究，让学生了解实验探究的过程； （3）情感态度及价值观 ①通过学生亲手实验，体验合作和动手的过程，培养学生学习化学的兴趣； ②通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立 珍惜资源、合理利用资源的观。 3、教学重点和难点 依据课程标准和学生实际情况，确定本课重难点为： （1）教学重点：铁的氢氧化物的性质； （2）教学难点：铁的氢氧化物之间的转换，如何防止氢氧化亚铁的氧化
二、学情分析 高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。因此，作为联系前面知识，设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力及总结归纳知识能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识，并通过让学生人人动手参与实验，正确分析各种现象，并培养他们的合作精神。 三、说教法 本节课采用“引导——探究”的教学模式，以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。在整个教学过程中，让铁的化合物的物性和化性完整地被体现出来。同时，我采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力，同样也培养他们的创新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主体作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。 四、说学法 在设计这节课时，注重的是引导学生的独立思考能力，和培养学生归纳总结的能力，由表及里，通过设计实验操作和观察使他们能更加形象深刻地接受新的知识并得到应用，使他们听得明白，思考透彻，说得清楚，写得明确。根据课堂进度设计问题，引导学生可以跟着我的思路走，接受我的知识传授。 五、说教学过程 1、引入课题：以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，顺着学生想知道新课题的内容的心理来引入，然后层层深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。
碳和碳的氧化物教案
第六单元碳和碳的氧化物 碳的单质 60 4、以上物质都是由_______________________ 元素组成的单质，但由于它们的不同，因此它们的_______________ 存在着差异。 碳的化学性质 课题2二氧化碳的制取的研究 、实验室制取气体的思路和方法 1.研究实验室制取气体的化学反应原理 2.研究制取这种气体所采用的实验装置 3?研究如何验证制得的气体就是所要制的气体 、实验室制取二氧化碳的方法 1、原料： ________________ 和_____________
2?原理： 3.实验装置（请画图） 4.收集方法： 5.验满方法： 6.检验方法：方法： 现象： 化学反应方程式： 课题3 二氧化碳和一氧化碳 二氧化碳和一氧化碳都是由 ________ 元素和_______ 组成的化合物，但其性质差异很大， 其原因是： _______________________________ 。 一、二氧化碳（ __________ ） 1、物理性质：通常状况下， ______ 是 _____ 色______ 味的气体，密度比_____________ 溶于水。降温条件下，会变为 _______ 体，称作“ _________ ”。 2、化学性质： （1）一般情况下C02既________ 燃烧，也_________ 燃烧，不能供给呼吸。 （2）C02与水反应： 若在水中先加入紫色石蕊，观察到的现象是：碳酸不稳定，受热易分解： （3）C02与澄清的石灰水的反应： 现象： 该反应的用途： 应用： 用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是：在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得 更湿的原因：实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的原因： 3、二氧化碳的用途 3.二氧化碳对环境的影响： 温室效应： 怎样防止温室效应： 二. 一氧化碳（） 1.___________________ 物理性质：___________ 在通常状况下，____ 是色味的气体，密度 比____________ , _______ 溶于水。 2.化学性质：（1 ）可燃性： 燃烧现象： （2）还原性： 现象： (3)毒性：
第二十二章 铁系元素和铂系元素讲解学习
第二十二章铁系元素和铂系元素
第二十二章 铁系元素和铂系元素 一、选择题 1. (4607)最适于对 Fe(H 2O) 描述的是……………………………………………………… （ ） (A) sp 3d 2杂化，顺磁性 (B) sp 3d 2杂化，反磁性 (C) d 2sp 3杂化，顺磁性 (D) d 2sp 3杂化，反磁性 2. (4603)下列物质不能大量在溶液中共存的是…………………………………………………（ ） (A)-36Fe(CN)和OH - (B)- 36Fe(CN)和I - (C)-46Fe(CN)和I 2 (D) Fe 3+ 和Br - 3. (4608)过渡金属和许多非金属的共同点是……………………………………………………（ ） (A) 有高的电负性 (B) 许多化合物有颜色 (C) 多种氧化态 (D) 许多顺磁性化合物 4. (4609)对第四周期的过渡元素，不具备的性质是……………………………………………（ ） (A) 形成多种氧化态 (B) 形成配位化合物 (C) 配位数为4或6 (D) 形成的离子必具有4s 23d n 的电子排布 5. (4610)下列化合物中显反磁性的是……………………………………………………………（ ） (A) NiCl 2 (B) CoSO 4 (C) VOCl 3 (D) TiF 3 6. (4670)下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是………………（ ） (A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)2 7. (4604)根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是……………………………………（ ） (A) CuCl (B) CuCl 2 (C) FeCl 3 (D) FeCl 2 8. (4617)下列离子中氧化性最强的是……………………………………………………………（ ） (A) CoF -36 (B) Co(NH 3)+33 (C) Co(CN)-36 (D) Co 3+ 9. (4636)根据晶体场理论，FeF -36高自旋配合物的理论判据是……………………………… （ ） (A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 > 成键能 (D) 分裂能 < 成对能 10. (4643)下列气体中能用氯化钯(PdCl 2)稀溶液检验的是………………………………………（ ） (A) O 3 (B) CO 2 (C) CO (D) Cl 2 11. (4672)在FeCl 3与KSCN 的混合液中加入过量NaF ，其现象是………………………………（ ） (A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化 12. (4673)同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是………………………………………（ ） (A) 趋向形成稳定的高氧化态 (B) 先升高后降低 (C) 趋向形成稳定的低氧化态 (D) 没有一定规律 13. (4682)弱场中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是…………………………………（ ） (A) Fe 2+ (B) Ni 2+ (C) Mn 2+ (D) Cu 2+ 14. (1627)用作治疗癌症的含铂药物是……………………………………………………………（ ） (A) H 3N Pt Cl H 3N Cl (B) H 3N Pt Cl NH 3 (橙黄) (鲜黄) (C) H 2PtCl 6 (D) PtCl 4 15. (1637)在Fe 3+溶液中加入NH 3·H 2O 生成的物质是…………………………………………（ ） (A) Fe (OH)3 (B) Fe (OH)6]3- (C) [Fe (NH 3)6]3+ (D) [Fe (NH 3)3(H 2O)3]3+ 16. (1638)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CO)4]中未成对电子数分别是………………………………………（ ） (A) 0和2 (B) 2和2 (C) 2和0 (D) 0和0
沉积物中铁、锰的形态分析
实验十一沉积物中铁、锰的形态分析 前言 为了研究污染物在环境中的迁移转化、自净规律、致毒作用机理以及最后归趋等环境化学行为，不仅要了解污染物的数量，而且还要研究其存在的化学形态，因为不同的化学形态具有不同的化学行为、环境效应和生态效应。例如，对水中溶解态金属来说，甲基汞离子的毒性大于二价无机汞离子；游离铜离子的毒性大于铜的络离子；六价铬的毒性大于三价格；而五价砷的毒性则小于三价砷。对于沉积物中的结合态金属来说，交换态金属离子的毒性大于与有机质结合的金属及结合于原生矿物中的金属等。因此，在研究污染物在环境中的迁移转化等化学行为和生物效应时，不但要指出污染物的总量，同时必须指明它的化学形态及不同化学形态之间相互转化过程。 影响化学形态变化的因素很多，包括水体的物理化学性质、其他化学物种、水生生物、微生物的种类和数量、土壤、岩石、沉积物、固体悬浮颗粒物质的表面性质等，因此化学形态变化过程的研究是一个极其复杂的问题。 化学形态变化过程的研究可借助于各种能确定化学形态存在的方法，包括各种已有的化学分析方法和仪器分析方法来进行；当考虑生物代谢作用时，还要采用生物化学方法；当研究化学形态变化的环境效应、健康效应或生态效应时，还要采用毒理学方法或生态毒理学方法。此外，还可以通过化学热力学和化学动力学计算，或利用计算机软件进行相应的模型计算等方法进行模拟。还可将这些方法适当组合来进行研究。 沉积物是从水体中沉降下来的固体物质，其中所含的金属化合物，一般认为它们是难溶化合物，由于沉积物的吸附水带来的可溶性盐类的量应是极少的。除一部分来源于矿物质风化的碎屑产物外，相当一部分是在水体中由溶解态金属通过吸附、沉淀、共沉淀及生物作用转变而来的。对铁、锰来说，简单的难溶化合物形态主要有：氢氧化物、氧化物、碳酸盐、硫化物、磷酸盐、各种难溶有机螯合物以及金属单质等。沉积物中不同形态金属含量的分配比与沉积物的颗粒组成及各种金属离子自身的性质有关，更与水环境的污染程度有关。 形态分析是根据所用的溶剂体系，把物质存在的极其复杂的化学形态，以其溶解度或稳定性的差异区分为几种不同类型的化学形态加以表征。通过对沉积物中污染物的化学形态分析，能够取得它们在环境中化学行为的有价值的信息。污染物在底质中的沉积，既可能是它们在环境中的归宿，也可以是产生二次污染的污染源，这一切就取决于它们存在的化学形态的稳定性。 一实验目的 1. 明确环境污染物化学形态分析的环境化学意义。 2. 了解并掌握用化学提取法进行沉积物中铁、锰化学形态分析的方法。 3. 掌握原子吸收测定金属元素含量的原理和方法。 二实验原理 实验中选择钢铁厂最具特征铁和锰两个元素，用HF–HNO3–HClO4消煮沉积物制备的待测液，直接用乙炔–空气火焰的原子吸收分光光度法（AAS）测定溶液中的Fe和Mn。但待测液中的Al、P和高含量的Ti，对测铁有干扰，可加入
碳和碳的氧化物教案
（3）具有剧毒性：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。（对环境有污染） 典型例题： 例1实验室制取二氧化碳气体并进行简单的性质实验，下面有关操作的先后顺序正确的是（） A．先检查装置的气密性，后装药品 B．先加稀盐酸，后加石灰石 C．先将气体导管从集气瓶中取出，然后用燃着木条放在集气瓶口检验气体是否收集满 D．先在蒸馏水中间加1-2滴石蕊试液，然后再通入二氧化碳气体 分析：任何制备气体装置都必须先检查气密性后装药品。不可先装药品，再检查气密性， 一旦装置漏气，需重新组装，必然造成药品浪费。加块状固体药品应将容器横放。加入药品后，方能慢慢竖起容器，以防打破容器底部，因而原料中若同时有固态药品与液态药品时，一般应先放固态药品后加液态药品。检验气体收集满后，应缓慢取出导管，然后盖好玻璃片，无需先取出导管再验满，若气体未收集满，再装导管伸入集气瓶中。二氧化碳溶于水生成碳酸，这一化学变化没有明显的现象产生，只有借助酸碱指示剂才能辨别反应是否已发生，因而应事先在水中滴加紫色石蕊试液，便于控制与观察。 解答：应选A、D。 例2除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的正确方法是（），除去一氧化碳中混有的少量二氧 化碳的正确方法是（） A．点燃 B．通过灼热的氧化铜 C．通过石灰水 D．通过灼热的炭层 分析：根据一氧化碳与二氧化碳性质不同，将杂质吸收或转化为所需物质都可以除杂。二氧化碳可被石灰水吸收，而一氧化碳不能被吸收；二氧化碳可通过灼热的炭层转化为一氧化碳，可除去一氧化碳中的二氧化碳。一氧化碳点燃和通过灼热氧化铜都可将一氧化碳转化为二氧化碳，但在大量的二氧化碳中点燃 一氧化碳气体是不现实的。故答案为B、C。 同步练习
《碳和碳的氧化物》复习教案
第六单元《碳和碳的氧化物》复习教案 大连市第四十七中学赵毅超 教学设计思路： 本课程是《碳和碳的氧化物》的单元复习课，要注重碳单元的系统知识整理归纳，学会梳理和组合相关知识的串联方式，强调要重读课本，俯视课本，完整构建学生个人的知识体系。 在《碳和碳的氧化物》这一章里，学生认识了几种含碳物质，对每一种物质的性质及用途，学生都有了比较深刻地了解，但是对于这些物质之间的联系，学生还不能很好地掌握，但要想总结得出各物质间的关系，就要求学生必须熟练的掌握基础知识，所以在课前发给学生学习预案，使学生在课前巩固加深对基础知识的掌握，为课堂教学打下夯实的基础。为了避免课堂上一味的重复基础知识使学生感到枯燥乏味，我在这一过程中设置了“你问我答”环节，使学生充分的参与到学习的过程中，激发了学生的学习欲望，调动学生的学习积极性，使每个层次的学生都得到锻炼。通过基础知识的复习，引导学生找出本章的关键物质二氧化碳，围绕该物质总结出本单元的知识框架，围绕该框架将本章的基本化学方程式书写出来，培养学生归纳能力，为以后的学习打下基础。最后通过能力提升训练题培养学生的分析问题和解决问题的能力，以及知识的迁移能力。 一、教学目标 1．知识与技能 （1）巩固金刚石、石墨、二氧化碳、一氧化碳等的主要性质和用途。 （2）掌握实验室制取气体选择装置依据及操作方法。 （3）关注环保及健康的有关知识。 2．过程与方法 （1）学会复习总结归纳基本知识的方法。 （2）能用碳及其氧化物的基本知识解决简单问题，能用探究学习方法研究解决一些实际问题。 （3）体验化学实验在科学探究中的重要作用。 3．情感态度和价值观 （1）培养学生的探究意识和自主学习能力，形成善于与他人合作的良好习惯。 （2）由对碳及其氧化物的不同用途的讨论，体会到物尽其用的道理。 （3）培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神。 二、教学重点 1．梳理基本知识，形成科学系统
铁、铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习
铁、铁的氧化物和氢氧化物 一、铁单质 1、组成：Fe 2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键 3、物理性质：银白色，粉末呈黑色 4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4 （2）铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2 点燃 2FeCl 3 （3）铁与硫单质共热：Fe ＋S △ FeS （4）铁和水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O 高温 Fe 3O 4＋4H 2 （5）铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ （6）铁和浓硝酸共热：Fe ＋4HNO 3 △ Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋2H 2O （7）铁和浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4 △ Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O （8）铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O （9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O （10）铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu （11）铁和硝酸银溶液反应：Fe ＋2AgNO 3===Fe(NO 3)2＋2Ag （12）铁和氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2 5、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2 （14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al ＋Fe 2O 3 高温 Al 2O 3＋2Fe 6、用途：作合金、作建筑材料 二、氧化亚铁 1、组成：化学式：FeO 菱铁矿 2、结构：电子式：Fe 2＋ [：O ：]2－ 化学键：离子键 3、物理性质：黑色固体 4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主 （1）氧化亚铁和氧气加热：6FeO ＋O 2 △ 2Fe 3O 4 （2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al ＋3FeO 高温 Al 2O 3＋3Fe （3）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO ＋CO 高温 Fe ＋CO 2 （4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O （5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO ＋4H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O （6）氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO 2↑＋2H 2O ·· ··
土壤重金属形态分析的改进BCR方法
BCR连续提取法分析土壤中重金属的形态 ?1、重金属形态 ?2、重金属形态研究方法及发展历程 ?3、本实验的目的 ?4、实验原理 ?5、实验步骤 ?6、数据处理 1.重金属形态 ?重金属形态是指重金属的价态、化合态、结合态、和结构态四 个方面，即某一重金属元素在环境中以某种离子或分子存在的实际形式。 ?重金属进入土壤后，通过溶解、沉淀、凝聚、络合吸附等各种 作用，形成不同的化学形态，并表现出不同的活性。 ?元素活动性、迁移路径、生物有效性及毒性等主要取决于其形 态,而不是总量。故形态分析是上述研究及污染防治等的关键 2、重金属形态研究方法及发展历程 ?自Chester 等(1967)和Tessier 等(1979)的开创性研究以来, 元素形态一直是地球和环境科学研究的一大热点。 ?在研究过程中,建立了矿物相分析、数理统计、物理分级和化学 物相分析等形态分析方法。
?由于自然体系的复杂性,目前对元素形态进行精确研究是很困 难,甚至是不可能的。 ?在诸多方法中,化学物相分析中的连续提取(或逐级提取） (Sequential extraction) 技术具操作简便、适用性强、蕴涵信息丰富等优点，得到了广泛应用。 逐级提取(SEE) 技术的发展历程 ?60～70年代（酝酿期） ?以Chester 和Hughes(1967) 为代表的一些海洋化学家尝试 用一种或几种化学试剂溶蚀海洋沉积物,将其分成可溶态和残留态两部分,进而达到研究微量元素存在形态的目的。 ?70 年代末（形成期）
?在前人研究的基础上,Tessier et al. (1979) 用不同溶蚀能力的化学试剂,对海洋沉积物进行连续溶蚀和分离操作,将其分成若干个“操作上”定义的地球化学相,建立了Tessier 流程。 ?80 年代(发展期) ?不同学者在对Tessier 流程改进的基础上,先后提出了20 多种逐级提取流程。其中,影响较大的逐级提取流程有Salomons 流程(1984) 、Forstner 流程(1985) 、Rauret et al流程(1989) 等。 ?90 年代(成熟期) ?为获得通用的标准流程及其参照物,由BCR 等主办的以“沉积物和土壤中的逐级提取”(1992) 、“环境风险性评价中淋滤/ 提取测试的协和化”(1994) 和“敏感生态系统保护中的环境分析化学”(1998) 等为主题的欧洲系列研讨会先后召开,并分别出版了研究专刊。 ?Ure et al. (1993) 在Forstner (1985) 等流程的基础上,提出了Ure 流程,后经Quevauviller et al. (1997 ,1998) 修改,成为BCR 标准流程,并产生了相应的参照物(CRM 601) 。 ?BCR 为欧洲共同体参考物机构( European Community Bureau of Reference) 的简称,是现在欧盟标准测量和测试机构(Standards Measurements and Testing Programme ,缩写为SM &T) 的前身。 ?Rauret et al. (1999) 等对该流程作了改进,形成了改进的BCR
第6单元 碳和碳的氧化物(教案)省一等奖教案
第六单元碳和碳的氧化物 在引导学生走进化学世界，从化学角度认识了身边的物质，初步了解了物质构成的奥秘，学习了一些基本的化学概念和化学技能之后，本单元开始深入、细致地研究碳和碳的氧化物。 本单元包括三个课题。课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨和C60等。课题2引导学生探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。课题3探究二氧化碳和一氧化碳的性质。 在《课程标准》中，关于碳和碳的氧化物是分散提出的。例如，知道二氧化碳的主要性质和用途；初步学习在实验室制取二氧化碳；了解自然界中的碳循环；知道某些物质(如一氧化碳……)有损人体健康；认识物质的多样性等等。本单元根据全书体系结构的设计，采取了集中编排、集中处理的方式。这样安排主要基于以下设计思想： 第一，碳单质非常重要，有必要介绍。 无论是从教材内容现代化、反映化学学科发展的角度，还是从物质组成多样性的角度都应该介绍碳的单质：金刚石、石墨和C60等。 第二，碳的化合物种类繁多，尤其是有机化合物在国民经济发展中起着非常重要的作用。而碳的氧化物(CO和CO2)不仅与学生的日常生活密切相关，同时也是初中化学元素化合物知识中非常重要的一部分：初中化学的许多反应都与碳和碳的氧化物有关。因此，本单元课题3介绍二氧化碳和一氧化碳的性质和用途，可为学生后续阶段化学的学习打基础。 第三，课程改革倡导科学探究。化学实验是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。制取气体的实验技能是初中化学实验的重点和难点。本单元课题2二氧化碳制取的研究，在学生已学过的氧气的制取的基础上，探究气体的制备问题。 本单元教材具有以下特点： 1．注意采用体验学习与探究学习的方式。例如，课题2在给出了实验室中制取二氧化碳的反应原理以后，引导学生在制取氧气的基础上，探究实验室中制取二氧化碳的装置。 2．教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和联系学生的生活实际。例如，在介绍金刚石和石墨的用途时，注意联系学生生活中用到或见到的物质，如玻璃刀、铅笔芯和无轨电车等。 3．紧密联系社会和高新科技。例如，教材中介绍了人造金刚石和金刚石薄膜、C60、管碳和温室效应等内容。 4．图文并茂；教材中许多内容是以图代文，有利于激发学生的学习兴趣。 课题1金刚石、石墨和C60 知识与技能 1．了解金刚石和石墨的物理性质和用途。 2．知道碳单质的化学性质。 过程与方法 通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，懂得物质结构、性质和用途之间的关系。 情感、态度与价值观
铁的氢氧化物的制备
铁的氢氧化物的制备 【问】：同学们还记得Al(OH)3的制备原理吗？ 【答】：记得在Al2(SO4)3溶液中加入氨水 【老师】：没错，Al(OH)3的制备原理就是在它的盐溶液中加碱。其实，不仅Al(OH)3的制备原理是这样，铁的氢氧化物的制备也是这样，这节课我们就着重学习铁的氢氧化物的制备 【板书】：铁的氢氧化物的制备 【老师】：制备Al(OH)3时，当我们往Al2(SO4)3中滴入NH3·H2O，我们只看到了一种白色胶状物质，那我们接下来要制备的Fe(OH)3、Fe(OH)2会不会也是一种白色物质呢 【答】：······ 【老师】：那我们就一起来看看它们到底是什么样的物质！现在有老师制备Fe(OH)3. 老师会请一位同学上来观察实验现象，有哪位同学愿意吗？···好，请XXX同学上来，老师制备时你就把你看到的现象告诉下面的同学. 这是FeCl3溶液，这是NaOH溶液，老师往里面加入NaOH溶液，告诉同学们你看到了什么现象 【答】: 红褐色沉淀 【问】：红褐色有再转变成其他颜色吗 【答】：没有 （让学生代表拿下去给其他学生看） 【师】：刚才的实验中反应只生成了一种红褐色沉淀，这说明反应直接生成了Fe(OH)3，而Fe(OH)3没有再转变成其他，既然已经知道了原理，请同学们在本子上写出制备Fe(OH)3的离子方程式 【板书】：Fe3+ + OH—== Fe(OH)3 【师】：同学们都可以写出来吧？···好，制备Fe(OH)3和Al(OH)3时，我们都只看到了单一的实验现象，比如Al(OH)3是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，那Fe(OH)2的实验现象会不会也只有一种呢？···这个就需要同学们自己来验证了。在你们的课桌上老师给你们准备了硫酸亚铁铵溶液和氢氧化钠溶液，你们就利用这两种药品制备Fe(OH)2，并写出离子方程式。注意，制备时你们要将吸有氢氧化钠溶液的滴管深入试管底部，同时要注意观察这个过程中有没有颜色的变化 【师】：都制备好了吗？请XXX同学说一下你们制备的实验现象
《碳和碳的氧化物》教学设计
《第六单元碳和碳的氧化物》单元复习课 教学设计 抚宁区骊城学区坟坨初级中学吴京 一、设计思想 1、第六单元知识较为零散，学生多数反映易学难记，针对此特点，本节复习课重点在于将零散的知识系统化，使学生在回忆碳及碳的氧化物各物质的化学性质的同时加强学生对知识的理解和掌握，使学生的知识水平在复习过程中得到较好的提升； 2、本单元中考的要求为初步认识物质的结构、性质、用途以及它们之间的联系，为此设置了对应的练习让学生加深认识；希望通过本节复习课的学习，帮助学生加深对已学知识的理解，同时巩固所学知识，达到查漏补缺的目的。二、教学目标 (一)知识与技能： 认识碳、二氧化碳、一氧化碳组成、性质及其在社会生产和生活中的应用。初步认识温室效应的含义。能设计和完成二氧化碳制取的化学实验。 （二）过程与方法： 发挥想象力并结合老师给的本单元知识树枝干，增添适当的枝叶，让这一棵大树完整，将本单元知识归纳、梳理。再利用这些知识解答一些与本单元有关的不同层次的例题。 (三)情感态度与价值观： 培养以发展的观点看待碳的单质。培养关注社会和环境的责任感。 三、重点难点 归纳总结碳和碳的氧化物相关知识，构建知识体系，培养学生的分析、归纳能力。 四、教学技术与学习资源应用 1.多媒体信息技术 2.中学学科网 3.河北远程教育网 五、教学方法 以创设情境活动为核心的教学。以服务中考为目的启发式教学。 六、教学过程
A．图①：用墨绘制的古画保存至今——常温下碳的化学性质不活泼 B．图②：往鱼缸里不断通入空气，增加水中含氧量——氧气不易溶
A．甲实验溶液由红色变为紫色，说明碳酸不稳定，受热易分解B．乙实验铁球的运动方向发生了变化，说明力可以改变物体的运动状态 C．丙实验利用杠杆提起砝码的过程中省力但费距离，说明使用机械可能省功 D．丁实验下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大 2．(2017·河北)根据如图所示的实验回答问题：
铁铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习
物化氢氧铁、铁的氧化物和 一、铁单质Fe 、组成：1 化学键：金属键2、结构：晶体类型：金属晶体 3、物理性质：银白色，粉末呈黑色 4、化学性质：金属性、可燃性、还原性点燃（1）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2OFeO432 点燃3Cl2FeCl2）铁在氯气中燃烧：2Fe＋（32 △FeS Fe＋S（3）铁与硫单质共热： 高温4HFeO（4）铁和水蒸气反应：3Fe＋4H＋O2234 ↑FeSO＋H（5）铁和稀硫酸反应：Fe＋HSO===2442△O 2H＋＋4HNO3NO↑＋Fe(NO)（6）铁和浓硝酸共热：Fe23233 △SO＋6HO （7）铁和浓硫酸共热：2Fe)Fe(SO＋3SO↑＋6H4432222 O 2HNO↑＋Fe(NO（8）铁和过量稀硝酸反应：Fe＋4HNO)＋===2333O 4H2NO↑＋（9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3Fe(NO)＋===2233Cu FeSO＋）铁和硫酸铜溶液反应：（10Fe＋CuSO===442Ag )＋（11）铁和硝酸银溶液反应：Fe＋ 2AgNOFe(NO===233 2FeCl3FeCl（12）铁和氯化铁溶液反应：Fe＋===23高温3CO＋3CO5、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：FeO＋2Fe223 高温2Fe OFe（14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al＋O＋Al3232 6、用途：作合金、作建筑材料二、氧化亚铁1、组成：化学式：FeO 菱铁矿··22 O：]化学键：离子键、结构：电子式：2Fe [··3、物理性质：黑色固体4、化学＋－： 性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主△＋6FeOOO2Fe（1）氧化亚铁和氧气加热：423 高温3Fe ＋3FeOAl（2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al＋O32 高温COFe＋CO）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO＋（32 （4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋HSOFeSO＋HO ===2244（5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO＋4HSOFe(SO)＋SO↑＋4HO ===2242243（6）氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO＋4HNOFe(NO)＋NO↑＋2HO ===22333． O ＋10HNO3Fe(NO)＋NO↑＋5H（7）氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO===2333高温2FeO ＋O5、制法：（8）铁在高温下与氧气反应：2Fe2 、用途：用于炼铁6 三、四氧化三铁俗名：磁性氧化铁、磁铁矿Fe1、组成：化学式：O43化学键：离子键2、结构：晶体类型：离子晶体 3、物理性质：黑色固体，有磁性 4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性高温9Fe ＋1（）四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al＋3FeO4AlO3243 高温OFe＋4CO4CO3Fe＋（2）四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：234 O 4H＋8HClFeCl＋2FeCl＋（3）四氧化三铁与稀盐酸反应：FeO===24233O 10H(SO)＋SO↑＋）四