晶体类型
如何判别晶体类型
如何判别晶体类型 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-如何判别晶体类型1、根据物质的分类判断①离子晶体---金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体②分子晶体---卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、稀有气体、所有非金属氢化物、多数非金属氧化物（除SiO2外）、含氧酸（几乎所有的酸）、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体③原子晶体常见的---某些非金属单质:金刚石、晶体硅（Si）、晶体硼（B）,某些非金属化合物：二氧化硅（SiO2 ）、碳化硅（SiC ）、 Si3N4、BN、 AlN、（ Al2O3 ）等④金属晶体---金属单质（除汞外）与合金2、依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判断（1）离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键；（2）分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力；（3）原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用是共价键；（4）金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
3. 依据晶体的熔点判断（1）离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千余度；（2）分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；（3）原子晶体熔点高，常在一千度至几千度；（4）金属晶体熔点高低皆有。
4. 依据导电性判断（1）离子晶体水溶液及熔化时能导电；（2）分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电；（3）原子晶体一般为非导体，但有些能导电，如晶体硅（半导体）；（4）金属晶体是电的良导体。
5. 依据硬度和机械性能判断（1）离子晶体硬度较大或略硬而脆；（2）分子晶体硬度小且较脆；（3）原子晶体硬度大；（4）金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
*石墨可以看成混合型晶体或过渡晶体。
07 第七章 晶体的类型
根据晶格结点上的粒子的种类不同，晶体可 以分成四种类型： （1）离子晶体：晶格结点上交替排列的是正、 负离子。 （2）原子晶体： 晶格结点上排列的是中性原子。 （3）分子晶体： 晶格结点上排列的是中性分子。
（4）金属晶体： 晶格结点上排列的是金属原子 或金属离子
§1 离子晶体
1.1 离子晶体的特征
相应的电子构型变化： 2s 2 2p 6 3s 1 —— 2s 2 2p 6 ，3s 2 3p 5 —— 3s 2 3p 6 形成稀有气体原子结构的稳定离子。
第二步 靠静电吸引， 形成化学键 。 体系的势能与核间距之间的关系如图所示：
V
0 Vr0 r0 r
纵坐标的零点 当 r 无穷大时，即两核之间 无限远时的势能。
+
+
Cl ( g )
－
NaCl ( g )
H 1 = S = 108.8 kJ· mol－1 ， Na ( s ) 的升华热 S ；
H 2 = I1 = 496kJ· mol－1 ， Na 的第一电离能 I 1 ； H 3 = 1/2 D = 121.5kJ· mol－1 ， Cl 2 ( g ) 的离解能 D 的一半；
d ) 阳离子半径小于它的原子半径；阴离子半径大 于它的原子半径。
如： Na + (97pm) < Na (157pm) ； Cl (99pm) < Cl － (181pm) 。
e ) 负离子半径一般较大；正离子半径一般较小 。
第二周期
第四周期
F－ 136 pm ；
Br－ 195 pm ；
Li + 60 pm 。
考察 Na+ 和 Cl － 彼此接近的过程中，势能 V 的变化。 图中可见： r > r0 ，当 r 减小时，正负离
晶体类型及判断
晶体类型及判断
晶体是一种固体物质，结构十分稳定。
它们主要是由原子或分子阵列中形成的，其特征取决于原子或分子间相互偏向的强度、形式以及不同类原子的数量。
晶体的种类繁多，此类物质的形状也有多种形式。
一般来说，可以将晶体分为三大类:
(1) 单斜晶体：单斜晶体中的晶胞是一种最常见的类型，且它的形状是一个六方体。
这类晶体通常由八个原子构成，在原子间有单边斜率关系。
(2) 立方体晶体：立方体晶体也是相对较为常见的一种，它由八个原子构成，六个原子呈立方面排列，另外两个原子则位于六个面的中心。
(3) 非立方晶体：非立方晶体是指除单斜晶体和立方体晶体以外的晶体。
它们可以由六至九个原子组成，而它们的晶胞形状也更加复杂，比如菱形、圆弧和八角等等。
更确切的说，晶体的判定可以通过X射线衍射技术来实现，该技术可以根据X射线照射出来的符号信息以及由此形成的晶体衍射图形来进行判定，根据这些晶体衍射图形的形状和特征，我们就可以判定出晶体的类型了。
晶体的类型及性质
晶体的类型及性质二. 知识重点：1. 复习有关化学键的知识2. 晶体的类型：（1）离子晶体 （2）原子晶体 （3）分子晶体 （4）金属晶体4. 性质与结构的关系：形成晶体的作用力强弱直接影响晶体的物理性质。
5. 常见的几种晶体模型：（NaCl 、CsCl 、干冰、金刚石及2SiO 等）【典型例题】[例1] 下列物质的熔点由高到低排列，正确的是（ ）A. Cs K Na Li >>>B. CsCl RbCl KCl NaCl >>>C. 2222I Br Cl F >>>D. 金刚石>硅>碳化硅解析：根据晶体类型判断熔沸点高低的规律为：（一般） 原子晶体>离子晶体>分子晶体而同类晶体内熔、沸点高低判断规律是：原子晶体内原子的半径越小，形成共价键的键长短，键能大则键牢固，熔沸点高。
离子晶体内阴、阳离子的半径越小，离子所带电荷越多则形成的离子键越牢固，熔沸点越高。
相同结构的分子形成晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。
金属晶体的熔沸点高低取决于金属离子的半径和自由电子数，离子半径小，自由电子数多，则熔沸点高。
故应选A 、B 。
答案：A 、B [例2] 下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl 、CsCl 、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
A B CD E（1）其中代表金刚石的是 （填编号字母，下同），其中每个碳原子最接近且距离相等。
金刚石属于 晶体。
（2）其中代表石墨的是 ，其每个正六边形占有的碳原子数平均为 个。
mol 1石墨中碳原子数与所形成的共价键数之比为 。
（3）其中表示NaCl 的是 ，每个+Na 周围与它最接近且距离相等的+Na 有 个。
（4）代表CsCl 的是 ，它属于 晶体，每个+Cs 与 个-Cl 紧邻。
（5）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个2CO 分子与 个2CO 分子紧邻。
晶体结构的类型分类
晶体结构的类型分类晶体是由原子、离子或分子按照一定的规则排列而成的固体物质。
晶体结构的类型分类是根据晶体中原子、离子或分子的排列方式和空间群的不同来进行的。
不同的晶体结构类型具有不同的物理和化学性质，对于研究晶体的性质和应用具有重要的意义。
本文将介绍几种常见的晶体结构类型分类。
1. 离子晶体结构离子晶体结构是由正负离子按照一定的比例和排列方式组成的晶体。
离子晶体结构可以分为两种类型：离子-离子晶体和离子-极化离子晶体。
离子-离子晶体是由正负离子按照一定的比例排列而成的，如氯化钠晶体。
离子-极化离子晶体是由正负离子和极化离子按照一定的比例和排列方式组成的，如氯化钾晶体。
2. 原子晶体结构原子晶体结构是由原子按照一定的规则和排列方式组成的晶体。
原子晶体结构可以分为两种类型：金属晶体和共价晶体。
金属晶体是由金属原子按照一定的规则和排列方式组成的，如铁晶体。
共价晶体是由非金属原子按照一定的规则和排列方式组成的，如二氧化硅晶体。
3. 分子晶体结构分子晶体结构是由分子按照一定的规则和排列方式组成的晶体。
分子晶体结构可以分为两种类型：分子-分子晶体和分子-离子晶体。
分子-分子晶体是由分子按照一定的规则和排列方式组成的，如冰晶体。
分子-离子晶体是由分子和离子按照一定的比例和排列方式组成的，如氯化铵晶体。
4. 复合晶体结构复合晶体结构是由不同类型的原子、离子或分子按照一定的规则和排列方式组成的晶体。
复合晶体结构可以分为两种类型：复合离子晶体和复合分子晶体。
复合离子晶体是由不同类型的离子按照一定的比例和排列方式组成的，如硫酸铜铵晶体。
复合分子晶体是由不同类型的分子按照一定的规则和排列方式组成的，如葡萄糖晶体。
总结：晶体结构的类型分类包括离子晶体结构、原子晶体结构、分子晶体结构和复合晶体结构。
不同类型的晶体结构具有不同的物理和化学性质，对于研究晶体的性质和应用具有重要的意义。
通过对晶体结构的分类和研究，可以深入了解晶体的组成和性质，为晶体材料的设计和应用提供理论基础。
晶体结构的类型分类
晶体结构的类型分类晶体是由原子、离子或分子按照一定的规则排列而成的固体物质。
晶体结构的类型分类是根据晶体中原子、离子或分子的排列方式和空间群的不同来进行的。
不同的晶体结构类型具有不同的物理和化学性质，对于研究晶体的性质和应用具有重要的意义。
本文将介绍几种常见的晶体结构类型分类。
1. 离子晶体结构离子晶体结构是由正负离子按照一定的比例和排列方式组成的晶体。
离子晶体结构可以分为两种类型：离子-离子晶体和离子-极化离子晶体。
离子-离子晶体是由正负离子按照一定的比例排列而成的，如氯化钠晶体。
离子-极化离子晶体是由正负离子和极化离子按照一定的比例排列而成的，如氯化钾晶体。
2. 原子晶体结构原子晶体结构是由原子按照一定的规则排列而成的晶体。
原子晶体结构可以分为两种类型：金属晶体和共价晶体。
金属晶体是由金属原子按照一定的规则排列而成的，如铁晶体。
共价晶体是由非金属原子按照一定的规则排列而成的，如硅晶体。
3. 分子晶体结构分子晶体结构是由分子按照一定的规则排列而成的晶体。
分子晶体结构可以分为两种类型：分子-分子晶体和分子-离子晶体。
分子-分子晶体是由分子按照一定的比例排列而成的，如葡萄糖晶体。
分子-离子晶体是由分子和离子按照一定的比例排列而成的，如氯化铵晶体。
4. 复合晶体结构复合晶体结构是由不同类型的原子、离子或分子按照一定的规则排列而成的晶体。
复合晶体结构可以分为两种类型：复合离子晶体和复合分子晶体。
复合离子晶体是由不同类型的离子按照一定的比例排列而成的，如硫酸铜铵晶体。
复合分子晶体是由不同类型的分子按照一定的比例排列而成的，如葡萄糖-脱氧核糖晶体。
总结：晶体结构的类型分类包括离子晶体结构、原子晶体结构、分子晶体结构和复合晶体结构。
不同类型的晶体结构具有不同的物理和化学性质，对于研究晶体的性质和应用具有重要的意义。
通过对晶体结构的分类和研究，可以深入了解晶体的组成和性质，为晶体材料的设计和应用提供理论基础。
晶体类型分类
晶体类型分类晶体类型分类导言：晶体是具有周期性排列的原子、离子或分子的固体物质，它们的结构和性质对于我们理解和应用材料科学非常重要。
由于晶体的种类繁多，如何对其进行分类成为了一个关键问题。
在本篇文章中，我们将探讨晶体类型的分类方法，并深入研究各个分类的特点和应用。
第一部分：基于元素组成的晶体分类1. 金属晶体：金属晶体由金属原子组成，具有高导电性和高热导性。
金属晶体可进一步分为面心立方晶体、体心立方晶体和密堆积晶体等几种不同的结构类型。
这些不同的结构类型决定了金属的性质和应用领域。
2. 离子晶体：离子晶体由阳离子和阴离子组成，它们通过离子键相互吸引而形成稳定的晶体结构。
离子晶体具有高熔点、良好的溶解性和电解性能。
常见的离子晶体包括氯化钠和氧化铁等。
3. 共价晶体：共价晶体由共价键相连的原子构成，这种键的特点是电子对的共享。
共价晶体常见的是碳元素的几种晶体形式，如金刚石和石墨等。
共价晶体通常具有高硬度、高熔点和高热稳定性。
第二部分：基于结构的晶体分类1. 伍德结构分类法：根据晶体的基本结构单元（BPU）的排列方式，晶体可以分为14种不同的布拉维格点群。
这些布拉维格点群包括立方晶系、四方晶系、正交晶系等，每种布拉维格点群都有其独特的晶体结构及性质。
2. 米勒-布拉弗指数：米勒-布拉弗指数是描述晶体晶面方向的一种方法，通过指数确定了晶面的交点位置。
通过分析晶面的指数，我们可以了解晶体的晶面结构以及晶体的对称性。
第三部分：基于物质性质的晶体分类1. 光学性质：晶体对于不同波长的光可以表现出多种不同的性质，如吸收、反射和折射等。
通过研究晶体的光学性质，我们可以了解晶体的结构和成分，从而推断其物理和化学性质。
2. 声学性质：晶体的结构和成分也会影响其声学性质，如声速和声子态密度等。
通过测量晶体的声学性质，我们可以了解晶体的结构和内部缺陷。
结论：晶体的分类方法多种多样，不同的分类方法可以从不同的角度解析晶体的结构和性质。
四种常见晶体
主讲 汪毅
一、四种晶体类型对比
晶体类型 离子晶体 晶体粒子 阴、阳离子
粒子间作 离子键 用力
原子晶体 分子晶体 金属晶体
原子
分子
金属阳离子、自 由电子
共价键 分子间作 金属键 用力
熔沸点 硬度
较高 较硬
很高 很硬
较低
一般较高，少部
一般较软 分低 ,一般较硬 少部分软
溶解性
易溶于水，难 难溶解 相似相溶 难溶 溶于有机溶剂
存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定
越强
晶体熔沸点高低的判断方法 1、不同晶体类型的熔沸点比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
金刚石熔点3350℃ 碳化硅熔点2600℃ 氧化镁熔点2852℃ 二氧化硅熔点1723℃ 氧化铝熔点2050℃ 氯化铝熔点190℃
氯化钠熔点801℃ 氯化镁熔点714℃
离子晶体的晶格能的大小
不能简单用
离子间的库仑力
衡量
晶体熔沸点高低的判断方法
2、同种晶体类型物质的熔沸点比较
组成和结构相似
①离子晶体：再次强调组成和结构相似 阴、阳离子电荷数越大，半径越小
②原子晶体： 原子半径越小→键长越短→键能越大
熔沸点越高 熔沸点越高
③分子晶体： 分子的极性、氢键的因素和支链的多少等
组成，键角是 60o ，共含有 30 个 B—B键。
四、典型的离子晶体举例
<一>NaCl
1、照本宣科可不行喽
有一种由钛原子和碳原 子构成的气态团簇分子， 如右图所示，顶角和面 心的原子是钛原子，棱 的中心和体心的原子是 碳原子，它的化学式是 _T_i1_4_C_1_3 。
判断晶体类型口诀
判断晶体类型口诀
1、晶体的形状：八面体、十二面体、六方体、四方体；
2、晶体的周期：三维周期，六面体配位数；
3、无序晶体：非金属材料，聚集无规律；
4、点阵晶体：点阵汇合，基团构成，点阵方向；
5、力学性质：无应力晶体，金属结构体，金属的表面，立方体和正四方体；
6、半导体晶体：半导体材料，特殊结构特性；
7、金属晶体：金属中的离子，离子两两相邻；
8、有序性：晶体中的晶胞，八面体、六方体，立方体和正六方体，八面体和正十二方体；
9、晶体断口：断口中的晶面，晶角和晶节；
10、聚集体：原子或分子形成，多面体结构，晶胞中的原子结构，材料的组织性质；
11、表面性质：晶体的表面力学性质，表面的张力、弯曲度和凸度，表面的平整度和光洁度；
12、金属结构体：金属的离子结构，金属的表面力学特性；
13、晶体的结合：结构的拓扑结构，晶胞的延续性，晶体的结合类型及其形成，结合的键的强度；
14、化学性质：晶体中的元素，元素的拓扑结构，元素的性质，原子两两邻接关系；
15、晶体衍射：X射线衍射，衍射结构单元，定向效应，衍射峰结构特性。
晶体类型分类
晶体类型分类
一、金属晶体
金属晶体是由金属原子组成的晶体，其特点是金属原子之间通过金属键相互连接。
金属晶体具有良好的导电性和导热性，因为金属键的自由电子能够自由移动。
金属晶体通常具有高硬度和高熔点，因为金属键的强度较高。
常见的金属晶体包括铁、铜、铝等。
二、离子晶体
离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键相互连接而成的晶体。
离子晶体具有高熔点和脆性，因为离子键的强度较高。
离子晶体在溶液中可以导电，因为离子在溶液中能够自由移动。
常见的离子晶体包括氯化钠、碳酸钙等。
三、共价晶体
共价晶体是由非金属原子通过共价键相互连接而成的晶体。
共价晶体通常具有高硬度和高熔点，因为共价键的强度较高。
共价晶体中的原子通常以三维网状结构排列，形成稳定的晶体结构。
常见的共价晶体包括金刚石、石英等。
四、分子晶体
分子晶体是由分子通过分子间力相互连接而成的晶体。
分子晶体通常具有较低的熔点和较低的硬度，因为分子间力较弱。
分子晶体在溶液中通常不导电，因为分子在溶液中不能自由移动。
常见的分子
晶体包括蔗糖、苯等。
不同类型的晶体具有不同的结构和性质，它们在材料科学、化学和物理等领域有着广泛的应用。
通过研究不同类型的晶体，我们可以深入理解物质的性质和行为，为材料设计和应用提供指导。
总结一下，晶体类型可以分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体。
每种类型的晶体都具有独特的结构和性质，对于材料科学和化学研究有着重要的意义。
通过深入了解晶体类型，我们可以更好地理解物质的本质，并为材料设计和应用提供指导。
晶体的五种类型
晶体的五种类型晶体是由原子或者分子沿着一定规律排列而成的具有长程有序结构的固体物质。
晶体的类型多种多样，根据其结构和性质的不同，可以将晶体分成五种类型：离子晶体、共价晶体、金属晶体、分子晶体和非晶态材料。
1.离子晶体离子晶体是由阴阳离子组成的晶体，其特点是具有良好的电解质性质。
这类晶体的结构稳定，通常具有高熔点和硬度，是常见的岩石和矿石。
典型的离子晶体包括氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）和硫酸钙（CaSO4）等。
离子晶体的性质主要由其中阳离子和阴离子的相互排列和结合方式所决定。
2.共价晶体共价晶体是由共价键连接的原子或者分子构成的晶体，其特点是硬度大，熔点高，化学性质稳定。
典型的共价晶体包括金刚石（碳）、硅化铝（Al2O3）和碳化硅（SiC）等。
共价晶体的结构稳定，常用作磨料、切割工具和高温材料等。
3.金属晶体金属晶体是由金属原子以金属键连接而成的晶体，其特点是导电性好、变形性高、具有典型的金属性质。
金属晶体的结构通常为紧密堆积，具有良好的韧性和延展性，是制造工程材料、电子材料和建筑材料的重要基础。
典型的金属晶体包括铁（Fe）、铜（Cu）和铝（Al）等。
4.分子晶体分子晶体是由分子之间的范德华力或氢键连接而成的晶体，其特点是化学性质多变，易溶于溶剂。
分子晶体的结构通常不规则，具有良好的可溶性和透明性，是重要的有机功能材料和药物。
典型的分子晶体包括碘化银（AgI）、萘（C10H8）和苯酚（C6H5OH）等。
5.非晶态材料非晶态材料是指由无序排列的原子或者分子构成的非晶体，其特点是没有明显的长程有序结构，通常具有非晶态固体的性质，如良好的可塑性和韧性。
非晶态材料的结构通常为玻璃状或胶状，常用作包装材料、光学材料和电子材料。
典型的非晶态材料包括玻璃、橡胶和塑料等。
总之，晶体的类型多种多样，每种类型的晶体都具有其独特的结构和性质。
通过研究不同类型的晶体，可以更好地理解晶体的结构和形成机制，为材料科学和工程技术的发展提供重要的理论和实践基础。
晶体的类型和性质
1、晶体类型判别：分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。
原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等；金属晶体：金属单质、合金；离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物；2、不同晶体的熔沸点由不同因素决定：离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。
3晶体熔沸点高低的判断？（1）不同类型晶体的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体；金属晶体熔沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞（常温下是液体）。
（2）同类型晶体的熔沸点：①原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。
如金刚石＞氮化硅＞晶体硅。
②分子晶体：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。
如CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。
若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔沸点越低，特殊情况下分子越对称，则熔沸点越高。
若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔沸点特别高。
③ 金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高。
如Al ＞Mg ＞Na ＞K 。
④ 离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高。
如KF ＞KCl ＞KBr ＞KI 。
1．60C 与现代足球(如图6-1)有很相似的结构，它与石墨互为 ( ) A ．同位素 B ．同素异形体 C ．同分异构体 D ．同系物2．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 ( )A ．酸性氧化物B ．非金属单质C ．碱性氧化物D ．含氧酸 3．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( ) A ．易导电 B ．易导热 C ．有延展性 D ．易锈蚀4．氮化硅(43N Si )是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于 ( ) A ．原子晶体 B ．分子晶体 C ．金属晶体 D ．离子晶体5．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
如何判别晶体类型
如何判别晶体类型 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT如何判别晶体类型1、根据物质的分类判断①离子晶体---金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体②分子晶体---卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、稀有气体、所有非金属氢化物、多数非金属氧化物（除SiO2外）、含氧酸（几乎所有的酸）、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体③原子晶体常见的---某些非金属单质:金刚石、晶体硅（Si）、晶体硼（B）,某些非金属化合物：二氧化硅（SiO2 ）、碳化硅（SiC ）、 Si3N4、BN、 AlN、（ Al2O3 ）等④金属晶体---金属单质（除汞外）与合金2、依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判断（1）离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键；（2）分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力；（3）原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用是共价键；（4）金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
3. 依据晶体的熔点判断（1）离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千余度；（2）分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；（3）原子晶体熔点高，常在一千度至几千度；（4）金属晶体熔点高低皆有。
4. 依据导电性判断（1）离子晶体水溶液及熔化时能导电；（2）分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电；（3）原子晶体一般为非导体，但有些能导电，如晶体硅（半导体）；（4）金属晶体是电的良导体。
5. 依据硬度和机械性能判断（1）离子晶体硬度较大或略硬而脆；（2）分子晶体硬度小且较脆；（3）原子晶体硬度大；（4）金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
*石墨可以看成混合型晶体或过渡晶体。
因为石墨中C原子间为共价键连接而层与层间为分子间作用力连接小结：四种晶体类型与性质的比较实例NaCl、NaOH、NH4Cl 金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅CO2、I2、CH3COOH 、Ar、S等Au、Fe、Cu、钢铁等物质熔沸点高低的比较首先判断物质的状态：固体＞液体＞气体如I2＞Hg＞O2(1)不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
晶体的类型
晶体的类型1 结晶结晶是物理化学中有序分子组织，可按单元晶体，网晶体和晶体液以及其他方式进行分类。
它有单质晶体、复合晶体以及晶液等类型，可以是流动固体、固体溶剂和离子溶液等物质。
它们有着不同的结构特征以及相应的物理性质。
2 晶体类型1. 单质晶体：是由单一的原子或离子分子所构成的晶体，如碳酸钙、铝矿、石英、汞灰石和四方水晶等，它们的晶体结构比较简单，由能够形成分子簇小结构的原子组成。
2. 复合晶体：是由离子或分子组成的晶体，其中离子和分子之间形成规则的晶体排列，例如有机晶体、块状晶体、点阵晶体等。
3. 晶液：晶液是固态物质的液态形式，由有序排列的磁性晶体矿物构成，具有晶体的特性，但又有液体的灵活性。
3 区别1. 构造的不同：单质晶体由原子或分子组成，而复合晶体由离子和分子组成；晶液是晶体的液态形式，由有序磁晶矿物组成，类似于固体状态。
2. 物理性质的不同：对比单质晶体和复合晶体，单质晶体的熔点通常比复合晶体低。
晶液比其他结晶形式的物质更具流动性，可以把其他物质溶解起来。
3. 热稳定性的不同：单质晶体更稳定，而复合晶体和晶液则容易受到热量的影响。
因此，在高温下，中性物质可以转变为其他形式，而单质晶体仍可以保持稳定。
4 应用结晶具有重要的科学意义和工业应用，这些晶格结构及其物理性质将决定所研究物质的关键应用性能。
工业界常常使用晶体材料以改善以下性能：结晶的组成可以影响到化学和物理性能，如导电率、密度、硬度、结晶时间、折射率等；晶体形状也受调控，如上下抛物面、圆锥、柱体、棱柱和球形等；某些晶体的表面也可以实现光的控制，这对于制备太阳能电池、冷光灯和电子显示屏有重大意义。
因此，结晶是各种科学研究以及工业应用中必不可少的一环，对于对结晶了解、掌握和利用很有必要。
晶体的类型与性质知识总结
晶体的类型与性质知识规律总结晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义离子间通过离子键相结合而成的晶体分子间以分子间作用力相结合的晶体相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体金属阳离子和自由电子之间的较强作用形成的单质晶体构成粒子阴、阳离子分子原子金属离子、自由电子粒子间作用力离子间肯定有离子键，可能有原子间的共价键分子间：分子间作用力。
可能有分子内共价键（稀有气体例外）共价键金属离子和自由电子之间较强的相互作用代表物NaCl，NaOH，MgSO4干冰，I2，P4，H2O 金刚石，SiC，晶体硅，SiO2镁、铁、金、钠熔、沸点熔点、沸点较高熔点、沸点低熔点、沸点高熔点、沸点差异较大（金属晶体熔沸点一般较高，少部分低）导热性不良不良不良良好导电性固态不导电，熔化或溶于水导电固态和液态不导电，溶于水可能导电不导电。
有的能导电，如晶体硅，但金刚石不导电。
晶体、熔化时都导电硬度硬度较大硬度很小硬度很大硬度差异较大溶解性多数易溶于水等极性溶剂相似相溶难溶解难溶于水（钠、钙等与水反应）决定熔点、沸点高主要因素离子键强弱分子间作用力大小共价键强弱金属键强弱二、几种典型的晶体结构①、NaCl晶体1)在NaCl晶体的每个晶胞中，Na+占据的位置有 2 种。
顶点8个，面心6个2)Cl-占据的位置有 2 种。
棱上12个，体心1个3)在NaCl晶体中，每个Na+周围与之等距离且最近的Na+有 12个；每个Cl-周围与之等距离且最近的Cl-有 12 个。
4)在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时也吸引着 6个Na+，向空间延伸，形成NaCl晶体。
5)每个晶胞平均占有 4 个Na+和 4 个Cl-。
1molNaCl能构成这样的晶胞个。
6) Na+与其等距紧邻的6个Cl-围成的空间构型为_____正八面体_________②、CsCl晶体1)每个Cs+同时吸引着8 个Cl-，每个Cl-同时吸引着8 个Cs+；2)在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它等距离且最近的Cs+有6个，每个Cl-周围与它等距离且最近的Cl-有 6 个；3)一个CsCl晶胞有 1 个Cs+和 1 个Cl-组成；4)在CsCl晶体中，Cs+与Cl-的个数比为1：1 。
晶体的类型与性质
30
28
6、SF6是一种无色气体，具有很强 的稳定性，可用于灭火。 SF6的分子结构为正八面体，如果F 有两种同位素，则SF6分子 种类有 10 种。
30
29
同学们再见！
30
30
---Cl-
30
--- Na+
结论： 1个氯离子同时受6个钠离子共同吸 引；1个钠离子同时受6个氯离子共
同吸引 。它们构成正八面体 15
NaCl晶体结构示意图：
（4）每
个晶胞含
氯离子、
Cl-
钠离子的
个数？
Na+
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16
晶胞中微粒个数的确定
有1/8属于 该立方体
有1/4属于 该立方体
有1/2属于 该立方体
每个硅原子周 围结合4个氧 原子；
每个氧原子周 围结合2个硅 原子；
硅氧原子比为 1︰2，SiO2是 化学式，不是 分子式。
1、硅原子与跟它相连的4个氧原子围成的几何构型是
2、Si-O键与Si原子的个数比为多少？ 正四面体
30
4：1
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练习3、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间
隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比
晶体的类型与性质
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1
雪花
30
2
明矾
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3
金刚石
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4
1、晶体的定义
经过结晶过程而形成的具 有规则的几何外形的固体叫晶 体。 2、晶体的特征：
（1）具有固定的熔点； （2）具有规则的几何形状。
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பைடு நூலகம்
5
晶体的宏观表现：
在结晶过程中形成的具有规则几何外 形的固体
晶体的微观结构：
得到晶体的方法和晶体的类型
得到晶体的方法和晶体的类型得到晶体的方法：
1. 溶液结晶法：将溶质溶解在溶剂中，通过加热或冷却，使溶
质在溶剂中达到饱和度，然后缓慢冷却或挥发溶剂，使溶质逐渐析
出形成晶体。
2. 熔融结晶法：将固体溶质加热至熔点，然后缓慢冷却，使溶
质逐渐结晶沉淀。
3. 气相沉积法：通过气相反应，将气态原料在高温下反应生成
晶体，然后在基底上沉积形成晶体薄膜。
4. 水热合成法：在高温高压水热条件下，将原料溶解在水中，
通过控制温度和压力使晶体在水中形成。
5. 溶剂挥发法：将溶质溶解在挥发性溶剂中，然后使溶剂挥发，溶质逐渐析出形成晶体。
晶体的类型：
1. 无机晶体：包括金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体等，如金属铜晶体、盐类晶体、硅晶体、冰晶体等。
2. 有机晶体：由有机分子组成的晶体，包括有机小分子晶体和
有机高分子晶体，如葡萄糖晶体、DNA晶体、聚合物晶体等。
3. 生物晶体：由生物大分子组成的晶体，如蛋白质晶体、酶晶体、细胞晶体等。
不同类型的晶体具有不同的结构和性质，晶体的制备方法也会根据晶体的类型而有所不同。
通过选择合适的制备方法和条件，可以得到具有良好结晶性和纯度的晶体，为进一步的研究和应用提供基础。
常见的晶体结构高中化学
常见的晶体结构高中化学晶体是由原子、分子或离子等按照一定的规则排列组成的固体物质。
晶体结构是指晶体中原子、分子或离子的排列方式和空间位置的有序性。
以下是一些常见的晶体结构：1.立方晶系：立方晶系是最简单的晶体结构类型，具有最高的对称性。
立方晶系包括以下几种晶体结构：-简单立方结构：最简单的晶体结构，如钠金属。
-面心立方结构：每个立方格点上除了原子所在的角点外，还有一个原子位于正方形面的中心，如铝、铜等。
-体心立方结构：每个立方格点上除了原子所在的角点外，还有一个原子位于立方体的中心，如铁、锂等。
-体心立方密堆结构：在体心立方结构的基础上，每个体心立方顶点上还有各自的三个原子，如铬、铤等。
2.六方晶系：六方晶系的晶体结构相对复杂，具有六重轴对称性。
六方晶系包括以下几种晶体结构：-六方最密堆积结构：最密堆积的晶体结构，如铝合金、硬质合金等。
3.正交晶系：正交晶系的晶体结构具有三个相互垂直的轴和互相垂直的面，没有对称轴。
正交晶系包括以下几种晶体结构：-基心正交结构：每个顶点上有原子以外，还有一个原子位于底面的中点，如锌等。
-面心正交结构：每个顶点上原子以外，还有一个原子位于两个邻接底面的中点和两个对称角上的原子，如镍。
4.单斜晶系：单斜晶系的晶体结构具有一个二重轴和一组不对称的轴，没有对称轴。
单斜晶系包括以下几种晶体结构：-单斜底心结构：每个顶点上有原子以外，还有一个原子位于两个底面的中点，如铅、镀镍等。
5.斜方晶系：斜方晶系的晶体结构没有对称轴，具有两个相等且垂直的轴。
-斜方单斜结构：具有一个反射面，如黄铁矿、菱铁矿等。
6.三斜晶系：三斜晶系的晶体结构没有对称轴，也没有垂直的轴。
三斜晶系包括以下几种晶体结构：-无底心三斜结构：没有底心原子，如铜酸亚锌等。
这些晶体结构是根据晶体的对称性进行分类的，每一种晶体结构都有其独特的排列方式和空间位置。
通过研究晶体结构，可以揭示物质的物理和化学性质以及材料的制备和应用方面的特点。
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双基练习———————————————————
1．科学家近年来发现一种新能源——“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·n H2O)。
埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，被厌氧性细菌分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温和高压条件下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
这种“可燃冰”的晶体类型是() A．离子晶体B．分子晶体
C．原子晶体D．金属晶体
解析：可燃冰是甲烷分子与水分子间通过分子间作用力形成的类似冰的透明晶体。
答案：B
2．共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力。
有下列晶体：①NaOH、②SiO2、③氧气、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是()
A．①②⑤B．①②④
C．②④⑥D．①③⑥
解析：NaOH存在离子键和共价键；氧气、白磷分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。
答案：D
3．离子晶体不可能具有的性质是()
A．较高的熔、沸点B．良好的导电性
C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎
解析：离子晶体固体不导电，熔化或溶于水后导电。
答案：B
4．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于() A．原子晶体B．分子晶体
C．金属晶体D．离子晶体
解析：原子晶体熔点高、硬度大，与“耐高温耐磨”吻合。
答案：A
5．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是()
A．O2、I2、Hg B．CO2、BaCl2、SiO2
C．H2O、S、W D．SiO2、NaCl、S
解析：常温下Hg呈液态，不同类型晶体熔点高低规律一般有：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体。
答案：BC
6．(1)指出下列物质的晶体类型：
金刚石__________，氯化氢__________，冰__________，二氧化硅__________，铜__________，固态氧__________，氯化钠__________，硫酸铜__________。
(2)在以上物质中，熔点最高的是__________，硬度最大的是__________，常温下能导电的是__________，水溶液能导电的是__________。
答案：(1)原子晶体分子晶体分子晶体原子晶体金属晶体分子晶体离子晶体离子晶体
(2)金刚石金刚石铜氯化钠、硫酸铜、氯化氢
7．已知BBr3的熔点是－46 ℃，KBr的熔点是734 ℃，试估计它们各属于哪一类晶体。
解析：本题考查了不同的晶体类型的物理性质中熔点的差异性比较。
BBr3是由非金属元素组成的，属于共价化合物，由于BBr3的熔点为－46 ℃，熔点很低，所以BBr3在固态时是以分子间作用力而形成的晶体。
KBr是由活泼金属和活泼非金属元素组成的化合物，熔点相对较高，所以KBr属于离子晶体。
答案：BBr3是分子晶体，KBr是离子晶体
能力提升———————————————————
8．水的状态除了气、液、固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体，且密度与普通液态水的密度相同。
下列有关玻璃态水的叙述中，正确的是()
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态
D．玻璃态水是分子晶体
解析：从题干提供的信息可知，液态水必须在急速冷却的条件下才能形成玻璃态水，且玻璃态水的密度与液态水相同，说明它的体积没有发生变化；由于玻璃态水无固定形状，自然也不存在晶体结构。
所以玻璃态是水的一种特殊状态。
答案：C
9．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是。
() A．WX4是沼气的主要成分
B．固态X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体
D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
解析：首先判断出元素X为H，Y为O，Z为Si，W为C。
CH4是沼气的主要成分，H2O为分子晶体，SiC为原子晶体，俗称“水玻璃”的是硅酸钠水溶液。
答案：D
10．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()
A．NaOH B．SiO2
C．Fe D．CH4
解析：NaOH属离子晶体，无分子，A错；SiO2属原子晶体，无分子，B错；Fe属金属晶体，无分子，C错；CH4形成分子晶体，可表示一个分子，D正确。
答案：D
11．现有几组物质的熔点数据如下表：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性
(3)C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于__________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电
答案：(1)原子共价键
(2)①②③④(B组是金属晶体)
(3)HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其熔点越高
(4)②④(D组是离子晶体)
12．按下列要求选择适当物质的符号填空：
A．MgCl2B．金刚石C．NH4Cl D．KNO3E．干冰F．单质碘晶体
(1)熔化时不需破坏化学键的是__________，熔化时需破坏共价键的是__________，熔点最高的是__________，熔点最低的是__________。
(2)晶体中既有离子键又有共价键的是__________。
解析：(1)晶体熔化时，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，分子晶体只破坏分子间作用力。
金刚石为原子晶体，熔点最高，干冰、I2为分子晶体，熔点较低。
再根据CO2在常温下为气体，而I2为固体，故干冰的熔点最低。
(2)NH4Cl是NH4＋和Cl－以离子键结合的离子晶体，在NH4＋中N与H之间是共价键，同理在NO3－中，N与O也是共价键，K＋和NO3－之间是离子键。
答案：(1)EF B B E(2)CD
13．已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。
为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？
(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是______________________。
解析：本题应运用各种晶体的性质差异解答。
因为MgO的熔点远高于MgCl2，所以电解熔融的MgO需提供更多的能量，更高的温度，不易于操作。
从表中数据可以发现，AlCl3晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，也不能被电解。
答案：(1)MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子晶体，在熔融状态不电离、不导电，无法进行电解。
(2)将MgCl2晶体、AlCl3晶体分别加热熔化并做熔融体的导电性实验。
若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体；若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体。