《无机与分析化学》综合练习题及答案

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专科《无机及分析化学》_试卷_答案

专科《无机及分析化学》一、（共75题,共150分）1. 50克水中溶解了5.35gNH4Cl (NH4Cl分子量为53.5)，则溶液的质量摩尔浓度为（）。

（2分）A.0.2mol/LB.2.0mol/LC.2.0mol/kgD.0.02mol/kg.标准答案：C2. 等温等压条件下，某化学反应在室温下非自发，在高温下自发，则（）。

（2分）A.>0、B.C.>0D.>0、>0.标准答案：D3. 实验测得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。

由此可知此反应是（）。

（2分）A.四级反应B.三级反应C.二级反应D.一级反应.标准答案：C4. 反应2W+4X→3Y+2Z，经测试得知一定时间内化合物W以0.4mol/ dm3的速率被消耗，化合物Z的生成速率为（）。

（2分）A.0.2B.0.4C.0.6D.0.8.标准答案：B5. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s i)，其中不可能存在的是（）。

（2分）A.（1,0,0,1/2）B.（3,2,1,-1/2）C.（5,3,2,+1/2）D.（2,2,1, +1/2）.标准答案：D6. H2O的杂化类型为（）。

（2分）A.spB.sp2C.sp3D.sp3d.标准答案：C7. 下列数值是两位有效数字的是（）。

（2分）A.pH=3.00B.3.00×10-2C.3.00×102D.0.03.标准答案：A8. 欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，最好选用下列（）物质构成缓冲系。

（2分）A.甲酸（p K a＝3.75）B.氨水（p K b＝4.75）C.甲胺盐酸盐（p K a＝10.63）D.邻苯二甲酸（p K a1＝2.89）.标准答案：B9. Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(K sp)之间的关系是（）。

（2分）A.S=(K sp)1/ 2B.S = (K sp)1/ 4C.S =(K sp)1/ 2D.S=(K sp)1/ 4.标准答案：B10. 已知（Fe2+/Fe）= -0.41V,(Ag+/Ag) = 0.80V,(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是（）。

无机与分析化学-试题答案

一．选择题（50分）1.下列离子中只能作碱的是 C 。

A．H2O B．HCO3-C．S2-D．[Fe(H2O)6]3+2.下列物质既可作酸，又可作碱的是 A 。

A．H2O B．AC-C．H2CO3D．[Al(H2O)6]3+3.下列溶液中，pH值最小的是 B 。

A．0.010 mol/L HCl B．0.010 mol/L H2SO4C．0.010 mol/L HAC D．0.010 mol/L H2C2O4 4.0.25 mol/L HF溶液中，C(H+)为 D 。

A B0.010 mol/L C．0.25a K mol/L D mol/L5.将pH＝5.00的强酸与pH＝13.00的强碱溶液等体积混合，则混合液的pH值为 C 。

A．9.00 B．8.00 C．12.70 D．5.006.下列溶液中，pH值约等于7.0的是 C 。

A．HCOONa B．NaAC C．NH4AC D．(NH4)2SO47.将 1.0 mol/L NH3·H2O与0.10 mol/L NH4Cl 水溶液按 D 体积比混合[V(NH3·H2O):V(NH4Cl)]，能配得缓冲能力最强的缓冲溶液。

A．1：1 B．2:1 C．10:1 D．1:108.要配制pH为9.00的缓冲溶液，需在500 ml 0.1 mol/L的NH3·H2O中加入NH4Cl B 克（K bNH3=1.8×10-5）。

A．47.60 B．4.76 C．1.50 D．15.09.某溶液中含有AgNO3、Sr(NO3)2、Pb(NO3)2和Ba(NO3)2四种物质，浓度均为0.010 mol/L，问向该溶液中逐渐滴加入K2CrO4溶液时，沉淀的先后顺序是 D 。

已知K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10-12，K sp(PbCrO4)＝1.8×10-14，K sp(SrCrO4)＝2.2×10-5，K sp(BaCrO4)＝1.2×10-10。

无机与分析化学试题及答案

无机与分析化学一、单项选择题(每题0分，共25题)1. 用KMnO4法测定草酸钠样品时，加入MnSO4的目的是：（）A. 除O2，防止诱导反应的发生B. 防止指示剂的封闭C. 使指示剂变色敏锐D. 加快滴定反应速度2. 氧化还原滴定曲线突跃的大小与两电对的电极电势差值有关，对n1＝n2＝1的反应，用指示剂判断滴定终点时，Δφ'应大于：（）A. 0.09 VB. 0.27 V C . 0.18 V D .0.40 V3. Q检验法是用来检验：（）A. 分析方法是否存在系统误差B. 两组测定值是否存在显著差异C. 可疑值D. 平均值4. 标准差比相对平均偏差更能说明测定结果的：（）A. 准确度B. 精密度C. 系统误差D. 方法误差5. 用0.01000 mol·L－1NAOH测定同浓度HCl溶液时，pH突跃范围是：（）A. 4.3～9.7B. 5.3～9.7C. 4.3～8.7D. 5.3～8.76. pH玻璃电极在测定溶液pH时是：（）A. 指示电极B. 参比电极C. 金属电极D. 氧化还原电极7. 下列有效数字为4位的是：（）A. pH=2.87B. 3.69C. 2.9×10－6D. 0.010008. 一待检离子有不同的鉴定反应，选择哪个鉴定反应是依据：（）A.只考虑鉴定反应的灵敏度B.只考虑鉴定反应的选择性C.在灵敏度满足要求的前提下，选择选择性高的鉴定反应D.只考虑鉴定反应外部特征9. 用邻苯二甲酸氢钾标定NAOH溶液浓度时，会造成系统误差的是（）。

A. 用甲基橙作指示剂B. NAOH溶液吸收了空气只的CO2C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同D. 每份加入的指示剂的量不同10. 精密度以（）为标准。

A. 平均值B. 真实值C. 中间值11. EDTA法测定水中的CA2+、Mg2+离子总量时，溶液的酸度应保持在（）。

A. pH>10.0B. pH=10.0C. pH<10.0D. 中性12. 某试样分析测定时，取样7.00 mL，则此分析属于：（）A. 常量分析B.微量分析C. 半微量分析D.超微量分析13. 滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g，用减量法称量时则一般至少称取试样质量为（）。

无机及分析化学习题精选及答案

无机及分析化学习题及答案精选xxx科技大学第十四章分析化学基础1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是A. KHCO3B. KMnO4C. K2CrO7D. KCl5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长7.下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性8. 分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( )A. 滴定时有溶液溅出B. 试样未经充分混匀C. 滴定管未经校正D. 读错法码9. 下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?( )X= [0.3120⨯48.12⨯(21.65-16.10)]÷(1.2845⨯1000)A. 二位B. 三位C. 四位D. 五位第 1 页10. 欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%11. 称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用的一只10mg法码,事后发现其较正后的值为9 .7mgB.滴定时滴定终点在等量点后到达。

大学《无机及分析化学》试题及答案

大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。

()2.系统误差是不可测的。

()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。

()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。

()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。

()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。

()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。

()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。

()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。

()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。

()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。

2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。

3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。

BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。

4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。

5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。

6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。

《无机及分析化学》试题及参考答案

《无机及分析化学》在线作业参考资料一、单选题1.在1溶液中，用0.05滴定0.05溶液，化学计量点的电势为1.06V，滴定突跃0.86V~1.26V，选择下列哪种指示剂最好（C）A.二苯胺磺酸钠（）B.邻苯胺基磺酸钾（）C.邻二氮菲-亚铁（）D.硝基邻二氮菲-亚铁（）2.标定KMnO4溶液浓度时，应使用的基准物质是（D）A K2Cr2O7B Na2CO3C Na2S2O3D Na2C2O43.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（B）A第一电离能依次增加B最高氧化值依次增大C原子半径依次增大D电负性依次增大4.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是（A）A 3，1，+1,+1/2B 4，1，0，+1/2C 3，2，1，+1/2D 3，2，2，+1/2，5.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有（C）A色散力 B取向力 C诱导力 D氢键6.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背（D）A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则7.下列分子中偶极矩不为零的是（B）A CCl4B NH3C SF6D BeCl28.下列函数均为状态函数的是（C）A H，G，UB U，S，QC G，W，UD G，S，W9.下列结论正确的是（B）A 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B当△H<0，△S>0时，反应自发进行C 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行10.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）（B）A 1,0,0,+1/2B 2,1,0,+1/2C 3,2,1,+1/2D 4,0,0,+1/211.下列物质中，常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是（B）A H2CO3 B邻苯二甲酸氢钾 C苯酚 D H2C2O4 ·2H2O12.选出核外电子排布正确的粒子（D）A (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;13.原子核外电子排布主要应遵循（A）A统计规律 B能量最低原理 C泡利不相容原理 D洪特规则14.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中的电子数为（D）A 1B 2C 3D 4E 515.在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是（B）A 2B 6C 10D 1416.离子的空间构型是（C）A.平面正方形B.三角锥形C.四面体D.八面体17.已知某弱酸HA在水中的解离平衡常数为，则的为（C）A.B.C.D.18.的溶液中分子间主要存在的作用力是（A）A.色散力B.取向力C.取向力、诱导力、色散力D.氢键、诱导力、色散力19.下列电极电势最大的是（D）A.B.C.D.20.下列分子中心原子是杂化的是（C）A.B.C.D.21.下列分子或离子中，键角最小的是(B)A.HgCl2B.H2OC.NH3D.PH322.下列说法正确的是(C)A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。

无机与分析化学-模拟考试试题与参考答案

《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：姓名学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100 分。

考试时间120 分钟。

总分题号一二三阅卷人题分601525核分人得分注： 1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共 50分）1. 含有 Cl -和 Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为 Br2而不使 Cl -氧化，应选择( )（θθ=1.3583 V ，Brθ2/BrθSn4/Sn2=0.15 V ，Cl2 /Cl=1.087 V ，Cr2O72 /Cr 3=1.33V ，θ/Mn 2 =1.51 V ,θ=0.771 V ）MnO 4Fe3/Fe 2A. SnCl 4B. K 2Cr2O7C. KMnO 4D. Fe3+2.已知下列反应的平衡常数PbSO4(S)Pb2++SO42-K sp(1)ΘPbS(S)Pb2++S2-K sp(2)Θ反应 PbSO4+S2-PbS+SO4-的K为( )ΘΘΘΘA. K SP (1) . K sp (2)B. K sp (1) /K sp (2)ΘΘΘΘC. K sp(2) /K sp (1)D. ( K sp (1) /K sp (2) )2-1的H2CO3的水溶液 , KΘ﹑KΘ分别为它的电离常数，该溶液的 c(H+) 3. 0.04mol L ·12浓度和 c(CO32-)的浓度分别为()A.θ0.04 , K1ΘB.θ0.04 ,θ0.04 K1K1K 2K1θK 2θΘK1θ 0.04ΘC.0.04 , K2D., K 24. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H + )浓度为 ()A.cB.K aθc 22C.1K aθD.θc 2c2K a5.θ的数值随 pH 的升高而()Cr 2O 72/Cr3A.增大B. 不变C. 减少D. 无法判断6.用 AgNO 3处理 [Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是()A. AgBrB. AgClC. AgBr 和 AgClD. Fe(OH) 37.Θ+Θ-AgCl 最多的是( )已知 K f [Ag(NH 3)2]< K f [Ag(CN) 2 ]下列情况中能溶解A.1L 水B. 1L3.0 mol L-1·NH 3·H2O-1D. 1L3.0 mol L-1C. 1L3.0 mol L ·KCN·HCl8. 10ml2.0 ×10-4-110-4-1的 BaCl 2溶液mol L· Na2SO4溶液中加入 10ml2.0 ×mol L·后 ,溶液中 SO42-离子的浓度为 [K spΘ(BaSO4)=1.0× 10-10]青()A. ＞10-5-1B. ＜10-5-1 mol L·mol L·C.=10-5-1-4-1 mol L·D. =10mol L·9. Pb2+离子的价电子层结构是（）A. 6s 26p2B. 5s25p2C. 6s2D.5s25p65d106s210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中， A ﹑B ﹑ C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B C,在相同温度如果体积缩小2/3 ，则平衡常数K p为原来的（）A.3 倍B.9倍C.2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?（）A.△r G m越负，反应速率越快B.△r H m越负 ,反应速率越快C.活化能越大 , 反应速率越快D.活化能越小 , 反应速率越快13. 已知 FeO(S) + C(S) = CO(q)+ Fe(S)反应的r H mθ为正,r S mθ为正，下列说法正确的是（）A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B.任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程 ,底温下非自发过程D.任何温度下均为自发过程Θ-15o-14o由此可推断出()14. K w的值是 6.4× 10 (18C)，1.00× 10 (25C),A. 水的电离是吸热的o o时B. 水的 pH25C时大于 15 Co-)=1.0 × 10-7oC. 18 C 时 , c(OHD. 仅在 25 C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为()A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得2.236 1.11241.03612.0 0 4 4 7 1，按有效数字运算（修约）规则，结果应为0.2000()A.12B. 12.0C. 12.00D. 12.00417.测定 CaCO3的含量时，加入一定量过量的 HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分 HCl 用 NaOH 溶液滴定，此滴定方式属( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18.Θ(NH 3)=4.75用-1溶液滴定-1HCl+0.05已知 pK b0.10mol L· NaOH0.10 mol ·Lmol ·L-1 NH 4Cl 混合溶液 ,合适的指示剂是()ΘΘA. 甲基橙（ pK a =3.4）B. 溴甲酚兰（ pK a =4.1）ΘΘ=9.1）C. 甲基红（ pK a =5.0）D. 酚酞（ pK a19.下列反应中滴定曲线对称的反应是()4+2+3+3+B. 2Fe 3+2+2+4+A. Ce +Fe =Ce +Fe+Sn=2Fe+Sn2--2--2++2+3+C. I 2+2S2O3=2I +S4O6D. MnO 4 +5Fe +8H =Mn +5Fe+4H 2O20.在滴定分析测定中，将导致系统误差的是()A. 试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸-1-121. 欲配制 0.2 mol L·HCl 溶液和 0.2 mol L·H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是()A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是()A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近 50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定 HCl 和 NaOH 溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和 EDTAB. 草酸和 K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用 K 2Cr2 O7法测 Fe2+，加入 H 3PO4的主要目的是()A.提高酸度，B.同 Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰C. 减小Fe3/Fe2的数值，增大突跃范围2+D. 防止 Fe的水解25. 在 EDTA 配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C.pH 越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题 ( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选 B，每题 1 分共 20 分 )1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。

无机及分析试题及答案

无机及分析试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B3. 根据元素周期表，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A4. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 食盐B. 糖C. 氢氧化钠D. 硝酸铵5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. CaCO3 → CaO + CO2答案：B6. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 铜B. 铁C. 钠D. 镁答案：C7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C8. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钾D. 氢氧化钙答案：C9. 以下哪种物质是强电解质？B. 醋酸C. 蔗糖D. 酒精答案：A10. 以下哪种物质是弱电解质？A. 硫酸B. 硫酸钠C. 碳酸氢钠D. 硫酸钡答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子的电子排布遵循______原则。

答案：能量最低2. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______。

答案：电子层数3. 化学键的类型包括离子键、共价键和______。

答案：金属键4. 酸的强度可以通过______来判断。

答案：电离常数5. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。

答案：给出质子6. 根据酸碱电子理论，碱是能够______的物质。

答案：接受质子7. 根据酸碱质子理论，水是一种______。

答案：两性物质8. 金属的活泼性顺序可以通过______来判断。

答案：金属活动性顺序表9. 溶解度是指在一定温度下，某固体物质在______溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

《无机与分析化学》综合练习题和答案

《无机和分析化学》综合练习题及答案（本综合练习题及答案和中国农业出版社出版，张凤、王耀勇、余德润主编的《无机和分析化学》教材配套使用）《无机和分析化学》综合练习题一、选择题1.和难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为（）。

A. 溶质的本性B. 溶液中溶质的粒子数C. 剂的体积D. 溶液的体积2. 高原地区水的沸点一般( )。

A. 等于100℃B. 高于100℃C. 低于100℃D. 无法确定3. 在常压下,海水的沸点一般( )。

A. 等于100℃B. 高于100℃C. 低于100℃D. 无法确定4. 在常压下,海水的凝固点一般( )。

A. 等于0℃B. 高于0℃C. 低于0℃D. 无法确定5. 溶液的凝固点总是( )纯溶剂的凝固点。

A. 等于B.高于C.低于D. 无法确定6. 静脉注射时,注射液应和血液是( )。

A. 等渗溶液B.高渗溶液C. 低渗溶液D. 无法确定7. 常量分析的称量一般在( )。

A. 0.1g以上B. 10g以上C. 0.01～0.001gD. 1～10g8. 确定样品中各组分的相对含量属于（）。

A. 定性分析B. 定量分析C. 结构分析D. 滴定分析9．对微量成分进行分析一般采用（）。

A. 滴定分析B. 重量分析C. 气体分析D. 仪器分析10.下列叙述错误的是（）。

A. 方法误差属于系统误差B. 系统误差呈正态分布C. 系统误差具有重现性D. 系统误差包括操作误差11.下列（）种情况可引起系统误差。

A. 天平零点突然有变动B. 看错滴定管读数C. 加错试剂D. 使用的蒸馏水不纯12. 减少偶然误差的方法为（）。

A. 空白试验B. 对照试验C. 校正仪器D. 取多次测得值的平均值13. 偶然误差产生的原因不包括（）。

A. 室内温度突然变化B. 气压变化C. 仪器性能的微小变化D. 滴定分析仪器刻度不准14. 滴定管读数的绝对误差为±0.02mL，若滴定时用去滴定液20.00 mL，则相对误差为（）。

医用基础化学无机及分析化学综合练习(附答案)

15．计算 0.15mol · L 1 NH 4Cl 溶液的 pH 值。（已知 K b (NH 3 ) 1.8 10-5 ） 16． 0.30mol · L 1 HAc 溶液与 0.25mol · L 1 NaAc 等体积混合，计算混合溶液的 K a (HAc) 1.8 10-5 ）
pH 值。（已知
9．命名 Co(NH 3 ) 3(H 2O)Cl 2 Cl 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
10．命名 Ag(NH 3 ) 2 OH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 11．命名 Cu(NH 3 ) 4 SO 4配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
12．命名 Zn(NH 3 ) 4 SO4 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
离子的浓度为（
）
A． 3.1 10 14 mol L 1
B
． 3.1 10 12 mol L 1
C． 7.8 10 7 mol L 1
D
． 1.0 10 10 mol L 1
11．以 sp2 杂化轨道成键的 BF3 分子的空间构型是（
）
A．三角锥形
B
．平面三角形
C
．直线性
12．已知 BeCl 2 是直线分子，肯定 Be 的成键杂化轨道是（
17．0.20mol ·L 1 NaH 2 P O4 溶液 10.0mL 与 0.25mol ·L 1 Na 2 HP O4 溶液 20.0mL 积混合，求混合溶
液的 pH 值。（已知 pK a (H 2 PO4 ) 7.21）
18．求在 298.15K 时将金属锌插入 0.1 mol L·1 ZnSO 4 溶液中的电极电势。（已知 Zn 2 /Zn ＝－ 0.7618V ）

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。

请写出银的化学符号。

2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。

3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。

4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。

5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。

1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。

3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。

四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。

如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。

2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。

在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。

参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。

《无机与分析化学》综合练习题及答案

《无机与分析化学》综合练习题及答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：《无机与分析化学》综合练习题及答案(本综合练习题及答案与中国农业出版社出版，张凤、王耀勇、余德润主编的《无机与分析化学》教材配套使用）《无机与分析化学》综合练习题一、选择题1.与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为( ).A。

溶质的本性 B. 溶液中溶质的粒子数C。

剂的体积D。

溶液的体积2. 高原地区水的沸点一般( ）。

A。

等于100℃B。

高于100℃ C. 低于100℃ D. 无法确定3. 在常压下,海水的沸点一般（)。

A. 等于100℃B。

高于100℃C。

低于100℃ D. 无法确定4. 在常压下，海水的凝固点一般( )。

A. 等于0℃B. 高于0℃C. 低于0℃D。

无法确定5。

溶液的凝固点总是（)纯溶剂的凝固点。

A。

等于B。

高于 C.低于 D. 无法确定6。

静脉注射时，注射液应与血液是（)。

A。

等渗溶液B。

高渗溶液 C. 低渗溶液 D. 无法确定7. 常量分析的称量一般在（）.A. 0。

1g以上B。

10g以上 C. 0。

01~0.001g D. 1~10g8。

确定样品中各组分的相对含量属于（）。

A。

定性分析 B. 定量分析C。

结构分析 D. 滴定分析9．对微量成分进行分析一般采用（）。

A。

滴定分析B。

重量分析C。

气体分析D。

仪器分析10。

下列叙述错误的是（)。

A. 方法误差属于系统误差B. 系统误差呈正态分布C。

系统误差具有重现性D。

系统误差包括操作误差11.下列（)种情况可引起系统误差.A。

天平零点突然有变动B。

看错滴定管读数C。

加错试剂D。

使用的蒸馏水不纯12。

减少偶然误差的方法为（）。

A。

空白试验 B. 对照试验 C. 校正仪器 D. 取多次测得值的平均值13. 偶然误差产生的原因不包括( )。

《无机与分析化学》综合题附标准标准答案

《无机与分析化学》综合练习题及答案（本综合练习题及答案与中国农业出版社出版，张凤、王耀勇、余德润主编地《无机与分析化学》教材配套使用）《无机与分析化学》综合练习题一、选择题1.与难挥发非电解质稀溶液地蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关地因素为（）.A. 溶质地本性B. 溶液中溶质地粒子数C. 剂地体积D. 溶液地体积2. 高原地区水地沸点一般( ).A. 等于100℃B. 高于100℃C. 低于100℃D. 无法确定3.在常压下,海水地沸点一般( ).A. 等于100℃B. 高于100℃C. 低于100℃D. 无法确定4. 在常压下,海水地凝固点一般( ).A. 等于0℃B. 高于0℃C. 低于0℃D. 无法确定5.溶液地凝固点总是( )纯溶剂地凝固点.A. 等于B.高于C.低于D. 无法确定6.静脉注射时,注射液应与血液是( ).A. 等渗溶液B.高渗溶液C. 低渗溶液D. 无法确定7.常量分析地称量一般在( ).A. 0.1g以上B. 10g以上C. 0.01～0.001gD. 1～10g8. 确定样品中各组分地相对含量属于（）.A. 定性分析B. 定量分析C. 结构分析D. 滴定分析9．对微量成分进行分析一般采用（）.A. 滴定分析B. 重量分析C. 气体分析D. 仪器分析10.下列叙述错误地是（）.A. 方法误差属于系统误差B. 系统误差呈正态分布C. 系统误差具有重现性D. 系统误差包括操作误差11.下列（）种情况可引起系统误差.A. 天平零点突然有变动B. 看错滴定管读数C. 加错试剂D. 使用地蒸馏水不纯12. 减少偶然误差地方法为（）.A. 空白试验B. 对照试验C. 校正仪器D. 取多次测得值地平均值13. 偶然误差产生地原因不包括（）.A. 室内温度突然变化B. 气压变化C. 仪器性能地微小变化D. 滴定分析仪器刻度不准14. 滴定管读数地绝对误差为±0.02mL，若滴定时用去滴定液20.00 mL，则相对误差为（）.A. ±0.1%B. ±0.2%C. ±1%D. ±0.01%15. 在标定氢氧化钠准确浓度时，某同学四次测定结果分别为0.1022mol/L、0.1023mol/L、0.1022mol/L、0.1024mol/L.而实际结果应为0.1098mol/L，该同学地测定结果（）.A. 系统误差小，偶然误差大B. 准确度高，精密度也高C. 准确度高，但精密度低D. 准确度较低，但精密度较高16. 下列叙述正确地是（）.A. 精密度高，准确度一定高B. 分析工作中，要求分析误差一定为零C. 准确度高一定需要精密度高D. 精密度高表明系统误差小17. 下列有关偶然误差地叙述不正确地是（）.A. 偶然误差在分析中是不可避免地B. 偶然误差正、负误差出现地机会相等C. 偶然误差为负误差D. 偶然误差是某些难以控制地偶然因素造成地18. 一个分析工作者获得三个重复测定地结果极相近，可能得出()结论.A. 偶然误差很小B. 系统误差很小C. 所用试剂很纯D. 准确度很高19. 用万分之一地电子天平称量试样时，以g为单位结果应记录到小数点后（）.A. 一位B. 二位C. 三位D. 四位20. 下列是四位有效数字地是（）.A. 1.1050B. 0.100C. 0.5000D. pH=12.0021. 用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液时，记录消耗HCl溶液地体积正确地是（）.A. 18mLB. 18.0 mLC. 18.00 mLD. 18.000mL22. 下列不是滴定分析反应条件地是（）.A. 反应必须定量完成B. 反应必须有合适地方法确定终点C. 反应必须无干扰杂质存在D. 物质组成应与化学式相符合23．在滴定分析中，一般用指示剂颜色地变化来判断化学计量点地到达，在指示剂变色时停止滴定地这一点称为（）.A. 化学计量点B. 滴定终点C. 滴定误差D. 滴定分析24. 直接法配制标准溶液必须使用（）.A. 基准物质B. 化学纯试剂C. 分析纯试剂D. 优级纯试剂25. 化学计量点和滴定终点地关系正确地是（）.A. 相差越大误差越小B. 相差越小误差越大C. 相差越大误差越大D. 两者必须一致26. 用重铬酸钾标准溶液测定Fe2+地方法属于（）.A. 返滴定法B. 直接滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法27. 硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液地准确浓度，滴定时若锥形瓶中残留蒸馏水，则对所标定盐酸溶液浓度地结果（）.A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定28. 欲配制1000mL0.1mol/L HCl溶液，应取质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3地浓盐酸（）.A. 8.4mLB. 0.84 mLC. 1.84 mLD. 18.4 mL29. 可用来标定氢氧化钠溶液，也可用作标定高锰酸钾溶液地物质为（）.A . HCl B. H2SO4C、H2C2O4·2H2O D、NaCl30. 用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 等浓度NaOH溶液时滴定地突跃范围为9.7～4.3,若标准溶液地浓度都变为原浓度地1/10 ,则滴定地突跃范围为( ).A. 10.7～3.3B. 8.7～5.3C. 7.7～6.3D. 11.7～2.331. 甲基红指示剂地变色范围（）.A. 3.1～4.4B. 4.4～6.2C. 8.0～10.0D. 1.2～2.832. 酚酞指示剂地酸式色（）.A. 无色B. 红色C. 黄色D. 橙色33. 在高锰酸钾法中，调解溶液酸性使用地是（）.A. 盐酸B. 硝酸C. 硫酸D. 醋酸34. 高锰酸钾法中所用地指示剂是（）.A. 酸碱指示剂B. 吸附指示剂C. 自身指示剂D. 金属指示剂35. 用台秤称取35.8gNaCl,又用电子天平称取4.5162 gNaCl,合并溶解稀释至1000 mL,该溶液物质地量浓度用有效数字运算表示为( ).A. 0.689 mol/LB. 0.7 mol/LC. 0.69 mol/LD. 0.0069 mol/L36．用硝酸银标准溶液滴定水中Cl－时，若以铬酸钾为指示剂，则终点时沉淀物地颜色为（）.A. 白色B. 黄色C. 砖红色D. 紫色37. 下列适合佛尔哈德法条件地是（）.A. 以铬酸钾为指示剂B. 以铁铵矾为指示剂C. 以铬黑T为指示剂D. pH=6.5～10.538. 用莫尔法测定Cl—地含量，如果溶液地pH=4，将使测定结果（）.A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 忽高忽低39. 某滴定地突跃范围pH在4.3～7.7之间，应选用地指示剂为（）.A. 甲基红B. 邻菲啰啉C. 铬酸钾D. 铬黑T40.EDTA与金属离子形成地配合物地配位比一般为（）.A. 1﹕1B. 1﹕2C. 2﹕1D. 1﹕341. 人眼看到地光称为可见光，其波长范围为（）.A. 400～760nmB. 200～400mmC. 400～760pmD. 400～760cm42.硫酸铜溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中地（）.A. 蓝色光B. 绿色光C. 黄色光D. 青色光43.高锰酸钾溶液呈现紫色是由于它吸收了白光中地（）.A. 蓝色光B. 绿色光C. 黄色光D. 青色光44.某有色溶液地透光率为0.50，则对应地吸光度为（）.A. lg2B. lg5C. lg6D. lg345.在分光光度法中，宜选用地吸光度读数范围为（）.A. 0.2～0.7B. 0.1～0.3C. 0～0.2D. 0.3～1.046.电子天平地称盘上有灰尘，应用（）.A. 毛刷清扫B. 湿抹布擦净C. 水洗净D. 口吹气吹除47.下列仪器能直接加热地是（）.A. 量筒B. 烧杯C. 容量瓶D. 移液管48.滴定管内如果有明显地油污，则（）.A. 只用自来水冲洗B. 只用蒸馏水冲洗C. 只用待测液洗D. 先用铬酸洗液浸泡再用自来水蒸馏水洗49.下列不能用酸式滴定管盛装地是（）.A. KMnO4溶液B. HCl溶液C. NaOH溶液D. K2Cr2O7溶液50.如果容量瓶地瓶底事先存有少量地蒸馏水，则配制成溶液地浓度（）.A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 无法确定二、填空题1.分析化学包括和两部分.根据测定原理和操作方法地不同，定量分析可分为和.按照测定方法地不同，化学分析法可分为、等.根据化学反应类型地不同，滴定分析法又可分为rqyn1。

无机及分析化学习题与答案

第一章物质的聚集状态一．选择题( D ) 1、今有0.4000mol ·L -1HCl 溶液1L ，欲将其配制成浓度为0.6000mol ·L -1溶液，需加入1.0000mol ·L -1HCl 多少毫升？A 、200.00mlB 、300.00mlC 、400.00mlD 、500.00ml( B ) 2、5.0 g 某聚合物溶于400 cm 3水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量为A. 4.0 × 106B. 3.0 × 105C. 2.1 × 104D. 3.0 × 102( D ) 3、理想气体状态方程用于真实气体的条件是A. 低温、高压B. 高温、高压C. 低温、低压D. 高温、低压( D ) 4、下列稀溶液，渗透压最小的是A. 0.02 mol ⋅L -1NaCl ；B. 0.02mol ⋅L -1CaCl 2；C . 0.02 mol ⋅L -1HAc ；D. 0.02 mol ⋅L -1葡萄糖。

二．填空题：1、渗透现象所必备的条件是(1) ；(2) 。

半透膜，膜两边存在浓度差2、临床实践中，对患者输液的原则为，如常用的生理盐水浓度为。

等渗溶液、0.9%(W/V) 或0.154 mol/L三．是非判断题(对的打“√ ”错的打“×”)（ × ）1、盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。

（ × ）2、可以将低温低压下的真实气体，看成理想气体来处理。

（ × ）3、在一定的温度下，将相同质量的葡萄糖和蔗糖溶于相同体积的水中，则两溶液的沸点升高和凝固点下降值相同。

四．简答题1、农田施化肥时，化肥的浓度不能过高。

答：化肥浓度过高时，就会造成土壤溶液的浓度大于作物根毛细胞液的浓度.根据渗透压原理，使根毛细胞液中的水分渗透到土壤溶液中去，这样根毛细胞不但吸收不到水分，反而还要失去水分，从而使植物萎蔫，即俗话说的“烧苗”。