水盐体系
第二章 二元体系相图
共晶反应： l(E)
冷却 加热
E
sA(G) + sB(H)
A 水
xB→
盐 B
相图应用
1.盐的精制 ① 理解利用相图原理进 行盐类精制过程; ② 量的关系：
m(B 硫铵) SG m(l 母液) SZ
G
Z
2. 水-盐冷冻液
在化工生产和科学研究中常要用到低温浴，配制合 适的水-盐体系，可以得到不同的低温冷冻液。另外， 冬天里汽车水箱等防冰冻也用这种方法。饱和盐水系统 低共熔温度如下：
编号 1 2 符号 A 温度 0 -5 液相组成 0 7.9 平衡固相 ice ice
3
4 5 6 7 8 9 10 11 Q E
-10
-15 -21.1 -15 -10 -5 0.15 10 20
14.0
18.9 23.3 24.2 24.0 25.6 26.3 26.3 26.4
ice
ice Ice+ NaCl.2H2O NaCl.2H2O NaCl.2H2O NaCl.2H2O NaCl.2H2O+NaCl NaCl NaCl
33.0
40.5 42.3 50.5 54.6 62.3 64.6
ice
Ice+ Mn(NO3)2.6H2O Mn(NO3)2.6H2O Mn(NO3)2.6H2O Mn(NO3)2.6H2O Mn(NO3)2.6H2O Mn(NO3)2.6H2O+ Mn(NO3)2.3H2O Mn(NO3)2.3H2O Mn(NO3)2.3H2O
说明: 水盐体系是凝聚体系，可以不考虑压力的变化，水盐体 系的固液平衡可以在没有水蒸气的情况下实现，所以气 相没有计入相数P中，水盐体系也不研究气相的组成
第六章 五元水盐体系相图
C%
D%
M
D（CaCl2）
C（MgCl2）
图6-A 简单五元体系等温干基图坐标
一个简单五元体系包括下列子体系。 四个二元体系，即NaCl-H2O，KCl-
H2O，MgCl2-H2O，CaCl2-H2O体系。
六个三元体系，即NaCl-KCl-H2O，
A（NaCl） B%
NaCl-MgCl2-H2O，NaCl-CaCl2-H2O， KCl-MgCl2-H2O，KCl- CaCl2-H2O ， MgCl2-CaCl2-H2O体系。 四个简单四元体系，即NaCl-KClMgCl2-H2O，NaCl-KCl-MgCl2-H2O， NaCl-MgCl2-CaCl2-H2O，KCl-MgCl2CaCl2-H2O体系。
BM V P R J O3 O1 Q CM
K
BN
H
不存在复分解反应。 （2）交互五元水盐体系： 成盐的正、负离子都是两种或两种以上的体系。 如： Na+，K+，Mg2+ //Cl-，SO42-—H2O体系；
Na+，NH4+// Cl-，OH-， HCO3-—H2O体系
这类体系的单盐间存在着一系列复分解反应。
一、分类
（3） 由一个交互盐对所包含的二正、二负离子和水，再加上另外一种 物质构成的体系。
Na2Cl2 MgSO 4 Na2SO 4 MgCl2
K2Cl2 Na2SO 4 K2SO 4 Na2Cl2
6- 1 6- 2 6- 3
K2Cl2 MgSO 4 K2SO 4 MgCl2
（3）由于交互反应是等当量进行的，故组成盐的正、负离子间也是等 当量的。 （Na22++Mg2++ K22+）的摩尔数=（Cl22- +SO42-）的摩尔数 ①包括六个二元体系，由六种单盐分别与水组成，即Na2Cl2—H2O、 Na2SO4—H2O、K2Cl2—H2O、K2SO4—H2O、MgCl2—H2O、MgSO4—H2O体 系。 ②包括九个三元体系，即Na2Cl2—Na2SO4—H2O、K2Cl2—K2SO4—H2O、 MgCl2—MgSO4—H2O、Na2Cl2—K2Cl2—H2O、Na2Cl2—MgCl2—H2O、 K2Cl2—MgCl2—H2O、 Na2SO4—K2SO4—H2O、Na2SO4—MgSO4—H2O、 K2SO4—MgSO4—H2O体系。 ③包括两个简单四元体系，即Na2Cl2—K2Cl2—MgCl2—H2O、Na2SO4— K2SO4—MgSO4—H2O体系。 ④包括三个交互四元体系，即Na+、K+||Cl-、SO42-—H2O、Na+、 Mg2+||Cl-、SO42-—H2O、K+、Mg2+||Cl-、SO42-—H2O体系。
水盐体系
水盐体系相图是用几何学，也就是图形的方 法研究盐类在水中溶解度变化规律。 （或者说是盐类与水所形成的各种物相之间相互 联系和相互转化规律）。
第一章 绪 论
本课程主要讨论两个方面的内容
1．相图分析的基础概念和基础理论； 2．二、三、四、五元水盐体系相图及其应用；
通过这们课程的学习达到的目的
第一节 水盐体系
一.水盐体系的研究对象 二.体系与系统 三.系统的组成 四.相图的概念 五.相图理论的意义 六.相图知识的特点
一.水盐体系的研究对象
1.水盐体系的研究对象：水盐体系。水盐体系相图的研究对 象是水盐体系。
2.水盐体系：
狭义：就是水和盐类组成的体系。
Example：KCl—H2O体系、KCl—K2SO4—H2O体系、NaCl—KCl—MgCl2— H2O体系
五、其他因素的影响
1．溶剂的影响 2．沉淀颗粒与析出形态的影响 3．化学反应的影响 4．pH的影响 5．压力对盐类溶解度的影响
第三节 相图的性质、作用及学习 方法
一．什么是相图 二．相图的作用 三、相图的局限性 四、相图的现状与发展方向 五、相图的学习方法
一．什么是相图
相图是由点、线、面、体等几何要素构成， 它是把不同压力、温度下的平衡体系中的各 个相、相组成及相之间的相互关系反映出来 一种图解，是溶解度数据的图形化。 相图不仅把盐类的溶解度用适当的几何形式 表示出来，而且从中归纳出规律性，使它成 为具有指导性的理论工具。这种特殊的化学 图称为相图，又叫溶解度图或状态图。
二．相图的作用
相图理论的指导意义在于： 能拟定产品生产的原则性工艺路线及条件； 能分析、解决生产工艺中的问题，对现有生 产可查定其合理性，并指导改进生产的方向 和途径； 开发新产品的科学研究； 根据热力学原理，借助于计算机计算平衡时 多元体系的溶解度数据
第三章水盐体系
可得纯C;
若刚好落在AF线上, 则B与C同时析出.
开始有一不饱和溶液, 物系点在AF之
左, 现欲得到纯固体C,可在此不饱和 溶液中加C盐, 待C溶解后仍为不饱和溶 液,但物系点已移至AF之右, 用蒸发法 即可得纯固体C. 欲得C的量最多, 物系 点要尽量靠近AC线，且靠近C点. 同样, 欲 得最大量的固体B, 物系点也要尽
的体系，情况较为复杂，我们称这样的体系为复杂三 元水盐体系。
特殊三元水盐体系： 构成体系的不是两种盐而是一种碱性物和一种酸性物，
如重过磷酸钙的生产，在不考虑磷石中的杂质时，可 表示为： 示为； 体系。 NH3 CO2 H 2O
CaO P2O5体系，碳酸氢铵体系可表 H 2O
一、三组分系统相图
应用此类相图可判断怎样可得固体纯盐?
如有B和C固体盐的混合物, 问能否通过 加水使之部分溶解的方法从其中获取一 种纯盐固体, 能得到哪一种纯盐固体? 可 从相图加以讨论. (1) 稀释法分离提纯盐 设起始物系点为a, 向其中加水,体系的组 成沿aA线向A方向移动. 物系点在BFC区 时, 体系三相平衡共存. 到达b点时,C全部 溶完, 剩下B固体与溶液F共存, 过滤可得 纯B固体盐. 由图知, 混合盐的总组成在B
b
c e1 a
e2
e3 e
E1
B E3
C E2 E A
二、体（区域）的物理意义及自由度 b
各曲面以上的区域为不饱和 区；f =3-1+1=3 Cce1ee2为水的结冰区； Aae2ee3和Bbe1ee3分别为A和B 的单独结晶区；f =3-2+1=2
c
e1 a
ACee2、ABee3和BCee1分别为 AC、AB和BC共晶区；
水盐体系的冷却曲线
水盐体系的冷却曲线
水盐体系的冷却曲线是指在含有盐分的水溶液中，在进行冷却过程中，溶液温度随时间变化的曲线。
一般来说，水盐溶液的冷却曲线可以分为三个阶段：
1. 初始阶段：开始时，溶液的温度高，随着时间的推移，温度迅速下降。
在这个阶段，冷却曲线呈陡峭下降的趋势，因为溶液的热量散失相对较快。
2. 平缓阶段：随着时间的推移，溶液的温度下降速度逐渐减慢，并逐渐进入一个平缓的阶段。
这是因为溶液内部热量的散失减缓，与周围环境的温度差异逐渐减小。
3. 冷却结束阶段：随着时间的推移，溶液的温度逐渐趋向于与周围环境相同的温度。
在这个阶段，冷却曲线变得平直，表明溶液已经与环境达到了热平衡。
需要注意的是，水盐体系的冷却曲线可能还会受到其他因素的影响，例如溶液的浓度、容器的材质和形状等。
因此，具体的冷却曲线可能会有所不同。
水盐体系相图及其应用优秀课件
A M1
b
50%
M
a
W
M2
（H2O） 30%
B
图3-2 直角等腰三角形坐标
二、三元水盐体系组成表示法
3.其他坐标（以局部物质为基准）
（1）以水为基准 （2）以干盐为基准
B
gB/100gH2O
b
50 2
40 4
30 b‘
W
gH2O/100
gS
500
400 a 300
20 1
a 3
10
M
200 2
100
b% D
G a%
M E
AD=FM=LM=BE=FL= c％ A
这样，可在△ABC任一边上 同时读出系统M(M点)的组成。
B
F
L
C%
图3-1 正三角形坐标
二、三元水盐体系组成表示法
2.直角等腰三角形（以溶液为基准）
这种坐标的读数方 法和正三角形法相同。 由于直角等腰三角形有 斜边，其刻度和直角边 上不同，因此，读数时 可只读直角边上的刻度。 这种坐标可以直接在直 角坐标纸上标绘，十分 方便，而且对于近水点 处的图形适当地放大。 系统M（M点）含B30%， 含A为50%，水则自然为 20%。
P=3，C=3，F=C-P=0 B＇B点盐—的B溶-H解2O度二；元体系中 A＇A点盐—的A溶-H解2度O二；元体系中 P=2，C=2，F=C-P=2-2=0
KCl B
NaCl+KCl+LE
4
KCl+L
3
2 B＇6 5
E
L
4
3 2
1
NaCl+LE
A＇ 1
NaCl A
W
第二章水盐体系
溶解度法是绘制水-盐体系相图的一种常用方法
下面对H2O(A)－(NH4)2SO4体系的液、固平衡相图的得来先进行定性解释。
160
（定量方面具体实验数据见上页表）
t/℃
120
N
读图要点：
80
l(A+B)
① 点、线、区的含义
40
l (A+B)+s (B)
② 水平线 CED—三相平衡线
0L l(A+B)+s(A) wE=0.384
T-p图 — 根据实验数据绘制
1． 点、线、面的意义
面：单相区，P=1；f =2 双变量区，
AOB：水蒸气稳定区 AOC：水稳定区 BOC：冰稳定区
pC
冰 F
A 水 R
O 水蒸气
B T1 T2 T
线：两相平衡，为单变量系 — P =2 f =1 OA：液(水)-气(水蒸气)平衡线，水蒸气压曲线
OF ：过冷水-水蒸气平衡 p
M
六、溶解度法绘制水-盐体系相图
不同温度下(NH 4)2SO4在水中的溶解度
温度 t / ℃ 0
-1.99 -5.28 -10.15 -13.99 -18.50
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 108.50( 沸点 )
液相组成
[w （ NH 4 ) 2 SO 4 ] 0 0.0652 0.1710 0.2897 0.3447 0.3975 0.4122 0.4211 0.4300 0.4387 0.4480 0.4575 0.4664 0.4754 0.4847 0.4944 0.5042 0.5153
冰点温度比三相点温度低0.01 K是 由两种因素造成的： （1）因外压增加，使凝固点下降
第四章 水盐体系相图
第一节 图形表示法
四、干基三角形和干基正方形 3．耶涅克指数 （3）离子的J值求取（离子浓度） 如将上述体系组成用离子组成表示，则 2 Na 2 为0.422 Mg 为0.254+0.053=0.307 2 Cl 2 为0.422+0.053=0.475 SO 为0.254
2
2 4
总正离子量＝总负离子量＝0.422＋0.307＝0.475＋0.254＝0.729
W A＇ A＇ E3 B＇ C＇ E1 E2 E A C
E3 B＇ E2
W
A＇
E3
C＇
E1
B＇
E2 E
A
C
B
第一节 图形表示法
六、等温立体图的解剖 1．简单四元体系立体图的解剖图 4）空间体： （1）饱和溶液面上方空间——未饱和溶液 这个区正处在含水多、含盐少的区域，包括W点在内，此空间区表示不饱 和溶液。 WA＇E1B＇E2C＇E3E——表示不饱和溶液。 W F=C-P=4-1=3
nNa 2SO 4 : nMgSO 4 : nH 2O 1 : 1 : 4
其中总干盐为1＋1＝2mol，故组成白钠镁矾各盐及水的J值 显然为
4-2干基正方形
Na2SO450，MgSO450，H2O200
标于图4-2中的G点。
第一节 图形表示法
四、干基三角形和干基正方形
3．耶涅克指数 （2）某一组成点的J值求取 [例4-2]求含Na2Cl249.34，MgSO430.58，MgCl25.09，H2O 14.99
2 4 2 2+
[Y-]SO42G
BY(MgSO4) C 80 60 [B+]Mg2+
40
M
20
水盐体系工艺硫酸钾
水盐体系工艺硫酸钾引言：硫酸钾（K2SO4）是一种重要的无机盐，广泛应用于农业、化工、医药等领域。
通过水盐体系工艺，可以高效地生产硫酸钾。
一、水盐体系的概念和特点水盐体系是指由水和溶解在水中的化学物质所构成的体系。
其特点是具有一定的溶解度和溶解度限度，可以达到饱和状态。
在水盐体系中，溶质和溶剂之间会发生溶解、结晶、沉淀等反应。
二、硫酸钾的物理化学性质硫酸钾是一种白色结晶固体，具有较好的溶解性。
在常温下，硫酸钾溶解度随温度升高而增大。
硫酸钾溶液呈中性，具有良好的化学稳定性。
三、水盐体系工艺生产硫酸钾的过程1. 原料准备：工业生产中，硫酸钾的原料一般为钾盐和硫酸。
钾盐可以来自于矿石或者化工合成。
2. 反应过程：将适量的硫酸和钾盐溶解在水中，通过搅拌和加热使其充分反应。
反应过程中，硫酸和钾盐发生酸碱中和反应生成硫酸钾溶液。
3. 结晶分离：将得到的硫酸钾溶液进行冷却，使其达到饱和状态。
在饱和溶液中，硫酸钾开始结晶析出。
通过过滤或离心等分离技术将结晶固体和溶液分离。
4. 干燥和粉碎：将分离得到的硫酸钾晶体进行干燥处理，使其含水量降低。
然后使用粉碎设备将硫酸钾晶体研磨成粉末状，以便于包装和储存。
四、工艺优化和改进1. 反应条件控制：反应过程中，控制温度、搅拌速度和反应时间等参数，可以提高反应效率和产物纯度。
2. 结晶控制：通过调节冷却速度和饱和度，可以控制硫酸钾结晶的形态和尺寸，从而影响产品的质量。
3. 溶剂回收：通过蒸发、结晶和过滤等工艺，将反应溶液中的溶剂回收利用，实现资源的循环利用和节能减排。
五、应用领域和市场前景硫酸钾作为重要的化工原料，在农业领域广泛用作肥料和营养补充剂，提高作物产量和品质。
同时，硫酸钾也用于制备化工产品、药物和电子材料等领域。
六、结论通过水盐体系工艺，可以高效地生产硫酸钾。
工艺优化和改进可以提高产品质量和产能，进一步推动硫酸钾的应用和市场发展。
同时，需要注意环保要求，促进工艺的可持续发展。
水盐体系相图及应用百度云
水盐体系相图及应用百度云水盐体系相图是描述水和盐溶液在不同温度和浓度条件下相态变化的图表。
水盐体系的相图主要包括盐的溶解度曲线和盐的结晶曲线。
盐的溶解度曲线是描述在特定温度下盐在水中的溶解度随盐的质量分数变化的曲线。
溶解度曲线可以反映盐的溶解度与温度和质量分数之间的关系。
在溶解度曲线上，存在一条最高溶解度的曲线，该曲线划分了溶液和饱和溶液的区域。
当溶质在溶剂中溶解的质量达到最高溶解度时，溶液即为饱和溶液。
通过溶解度曲线，可以确定在特定温度下最大可溶解的盐的质量。
盐的结晶曲线是描述在特定温度下盐溶液中盐的结晶质量分数随时间变化的曲线。
结晶曲线可以反映盐在饱和溶液中的结晶速度与温度和质量分数之间的关系。
在结晶曲线上，存在一条最低质量分数的曲线，该曲线划分了结晶和溶解的区域。
当溶液中溶质的质量分数低于最低结晶质量分数时，溶液会发生结晶现象。
通过结晶曲线，可以确定在特定温度下最低结晶质量分数的盐的质量。
水盐体系相图的应用非常广泛。
以下是一些常见的应用领域：1. 化学工业：水盐体系相图可以用于盐的制备和提纯过程的控制。
通过控制盐的溶解度和结晶性能，可以提高盐的纯度。
2. 医药行业：水盐体系相图可以用于药物的溶解性和结晶性能的预测。
这对于药物的生产和制剂过程非常重要。
3. 环境科学：水盐体系相图可以用于研究海水淡化和盐湖水处理等领域。
通过了解盐的溶解度和结晶性能，可以制定合理的海水淡化方案和盐湖水处理方案。
4. 地质学：水盐体系相图可以用于地下水和盐岩地层中盐的溶解和析出现象的研究。
这对于地下水资源的开发和盐岩地层的稳定性评价非常重要。
总之，水盐体系相图在多个领域中具有重要的应用价值。
通过了解盐的溶解度和结晶性能，可以优化工业生产过程，改善环境治理方案，以及深入研究地质和生物过程。
水盐体系相图及其应用第三章三元水盐体系相图.
应用此类相图可判断怎样可得固体纯盐?
如有B和C固体盐的混合物, 问能否通过 加水使之部分溶解的方法从其中获取一 种纯盐固体, 能得到哪一种纯盐固体? 可 从相图加以讨论. (1) 稀释法分离提纯盐 设起始物系点为a, 向其中加水,体系的组 成沿aA线向A方向移动. 物系点在BFC区 时, 体系三相平衡共存. 到达b点时,C全部 溶完, 剩下B固体与溶液F共存, 过滤可得 纯B固体盐. 由图知, 混合盐的总组成在B
f =3-3+1=1
e2 e
e3
ABCe为ABC共晶区； f =34+1=0
B C
A
三、立体图中的冷却过程
m→m1：随温度下降，宏观无现象，各 盐浓度增加。 m1：与B盐饱和面相交，B盐开始饱和。 c m1→m2：B盐单独析出，固相为B点， 液相沿m1→l移动。 m2：液相与B、C盐共饱和线相交，C盐开
第三章
三元水盐体系相图
第一节 三元体系相图的组成表示方法及基本规则
简单三元水盐体系：由具有共同离子的两种盐和水构成的体系。 NaCl KCl H 2O
Na2 SO4 ( NH 4 ) 2 SO4 H 2O
复杂三元水盐体系： 不具有共同离子的两种盐和水构成的体系，或是盐和
水生成了结晶水复盐以及两种盐结合形成了新的复盐
的体系，情况较为复杂，我们称这样的体系为复杂三 元水盐体系。
特殊三元水盐体系： 构成体系的不是两种盐而是一种碱性物和一种酸性物，
如重过磷酸钙的生产，在不考虑磷石中的杂质时，可 表示为： 示为； 体系。 NH3 CO2 H 2O
CaO P2O5体系，碳酸氢铵体系可表 H 2O
一、三组分系统相图
b
T1
c
水盐体系相图及其应用课件
Ｆ（ｔ３）
Ｄ（ｔｅ）
P=2，C=3，F=C-P+1=3-2+1=2
温度te时的三角形平面，如图3-5中的 tete‘te“它表示三个固相A盐、B盐、 冰和它们的共饱和液共存，其共饱 点处在此平面上，温度比冰盐合晶 温度（A盐与B盐的两个）都低，已 经低到足以使冰和二个盐都析出的 程度，如E点是三元体系低共熔点 。
Ｅ１
Ｄ（ｔｅ）
Ｗ 图３-5三元立体图
（6）体 • 三个五面体，由五个平面构成，表示A盐与其饱和溶液的共 存的五面体如图3-6(见教材42页)所示。它是有两个平面， 即A't1E1A'及A't3E3A'，一个A盐的饱和曲面 • A＇E1EE3A＇，和曲面t1E1EDt1以及t3E3EDt3所组成。系统落入 该区后，则固相点在A'D线上，液相点在A盐饱和溶液面上。 依此类推，另两个五面体表示B盐和冰与饱和溶液共存区。 P=2，C=3，F=C-P+1=3-2+1=2
一、分类和相律特征
组分数为3的体系是三元体系。 1.由共同离子的两种盐和水构成的体系——三元水盐体系。 如：AM-BM-H2O共同阴离子，或AX-AY-H2O共同阳离子 2. 一种盐和两种非电介质组成的溶液。如：NaNO3－CH3OH－H2O 3.一种酸性氧化物和一种碱性氧化物和水构成的水盐体系 如： CaO P2O5 H2O NH3 CO2 H2O 4. 固相有水合物或复盐生成的三元水盐体系称为复杂三元水盐体系。 B 对三元水盐体系，相律公式为 F=C-P+1=4-P 当P=1时，自由度最大为3。当F=0时，最大相数为4。 A O 恒温恒压时，最大相数为3，自由度最大为2。
水盐体系相图及应用下载
水盐体系相图及应用下载
水盐体系相图是描述水和盐溶液在不同条件下相互间的相变和混合行为的图表。
在水盐体系中，由于水可作为溶剂，可以溶解各种盐类物质。
而不同种类和浓度的盐溶液在温度和压力变化时会发生溶解度、相变、晶体生长等现象，这些现象可以通过相图来展示和解释。
水盐体系相图的主要应用包括以下几个方面：
1. 溶解度研究：水盐体系相图可以直观地显示不同温度和浓度下溶解度的变化规律。
通过相图可以确定在不同条件下某种盐类在水中的溶解度，为溶液的配制提供依据。
2. 结晶过程控制：相图可以分析水盐体系中的结晶行为，并确定结晶温度和浓度的范围。
通过控制温度和浓度，可以实现溶液中盐类的结晶过程，制备纯度较高的盐类晶体产品。
3. 蒸发结晶工艺优化：对于蒸发结晶过程，通过相图可以确定盐溶液的饱和度条件和晶体生长的温度范围，从而优化结晶工艺，提高晶体的产量和质量。
4. 盐类分离与提纯：相图不仅可以分析盐的溶解和结晶行为，还可以指导盐类的分离和提纯过程。
通过调整温度和浓度，可以选择性地溶解或结晶某种盐类，实现盐类的纯化。
5. 结晶过程动力学研究：相图可以提供结晶过程的动力学信息，如结晶速率、晶体生长形态等。
这些动力学参数对于优化结晶工艺、控制产品质量具有重要意义。
综上所述，水盐体系相图是研究水和盐溶液相互间相变和混合行为的重要工具，不仅可以解释水盐体系中的现象和规律，还可以指导实际工艺中的操作和优化。
在水处理、化工、食品加工等领域都有广泛的应用。
三元体系
二、盐析法生产无水硝
将NaCl加入一定浓度 的Na2SO4溶液中，由 于同离子效应，可析 出Na2SO4固相，这种 方法称为盐析法。相 图可以反映这一规律， 并提供优惠的条件和 流程，见图3-29。
9、温度te时的三角形平面，表示三个固 相A盐，B盐和冰和它们的共饱和溶液 共存，E点是三元体系低共熔点。 10、te以下的空间，表示全固相区数据分析：分析固相的组成（单盐，水合盐，复盐或
固溶体），查去并计算它们的组成。
2.确定坐标系：用正三角或直角三角型坐标系判断复
第三章 三元水盐体系相图
第一节 图形表示法
一、分类和相律特征
组分数为3的体系是三元体系。三元水盐体系是由两种不发生复分解反应的 无水单盐和水组成。它是由两个正离子、一个负离子，或两个负离子和一 个正离子再加水组成。此外，一种盐和两种非电解质组成的溶液也能构成 三元体系；由一种酸性氧化物、一种碱性氧化物再加上水也构成三元水盐 体系。 对三元水盐体系，相律公式为
5
5.0 21.3 KCl
6
0
25.55 KCl B’
课堂练习：简单三元体系相图的标绘 NaCl-Na2SO4-H2O
三元体系在100度时的相图
第二节 复杂三元水盐体系相图
一、水合盐存在的二种情况 三元体系中，两种盐都有可能与水反应，生成一种或
多种水合盐，水合盐及其相应的无水盐，在不同的温
度下可能同时存在。
二、共饱和点性质的判断
在三元体系等温相图中，与共饱和点所代表的液相平衡的两 个固相及水点所构成的三角形称为共饱和点的相应三角形
第五节 三元体系相图的应用
第三章水盐体系 优质课件
水溶液构成的三相点P为非相称点。请绘出它们的相图示
意图。
W
a
b
E1 E2
D A
B’ B
第六节 生成复盐的三元水盐体系相图
一、生成复盐的三元体系
A(H2O)
m1
b
E1 E2
c
F
B
C
D
二、复盐三元体系的等温操作
A(H2O)
m1 n1
b E1 E2m2
n2 c
m3
m4
m5
n3
B
m6 D
n4 C
三、相称点和非相称点
在一定条件下稳定蒸发时，始终保持不动的三相点为相称
点，开始保持不动后来向另一个三相点移动的三相点为非相称
光卤石
水
100℃
溶解
水蒸气
100℃ 蒸发
冷却 25℃ 结晶
过滤
氯化钾
加热 100℃ 蒸发
冷却 25℃ 结晶
过滤
母液
光卤
石
O
D
H P K
N
L1
m
E
L2
E1
F
五、复盐的制备
A A
b E1 E2 c
b
E1 E2 c
D
B
D
C
B
C
六、简单相图的绘制
已知：A和B二盐可形成水合复盐D，B盐可形成带有结
晶水的 B’盐，A 盐、D盐(含有结晶水)和它们相应的饱和
点。
A(H2O)
A(H2O)
b
E1 E2
c
c b E1 E2
B
CB
D
C D
四、复杂三元体系相图的应用
1、光卤石的分解
水盐体系相图总复习
杠杆规则
A、B、C三点所代表的物料量各与其它两点间的线段的长度 成比例，这就是杠杆规则。直线规则和杠杆规则，我们统称直 线杠杆规则或称直线反比法则。 如果用MA、MB、MC分别代表A、B、C三点的数量，则可列 出如下的比例式
A MA C MC B MB
MA∶MB∶MC=BC∶AC∶AB • 所谓反比，就是指每点所代表的数量和其它两点间线段的长度 成比例，而不包括本身的那个点。MA和直线BC的长度成比例， MB与直线AC的长度成比例，MC和直线AB的长度成比例。
子分开。
例如Na＋、K＋／／Cl-、SO42-－H2O体系等。
此外还有写成例如Na＇、K＇／／Cl＇、SO4＂－H2O体系等形式
的。只要前后一致就好，没有十分严格的规定。
第二章 二元水盐体系相图
第一节 简单二元水盐体系图形表示法
第二节 复杂二元水盐体系相图
第三节 二元水盐相图的化工过程 第四节 二元水盐相图的计算方法
可以是0、1、2、3等。
通常，自由度用F表示。
相律
F＝C－P＋2 式中F——独立参变量数目，即自由度；. C——独立组分数； P——平衡共存的相的数目； 2——指温度和压力两个变量。
水盐体系属于凝聚体系，一般是处在大气之中，因为 压力对水盐体系平衡影响甚微，所以可以不考虑压力 这一外界变量对平衡的影响。 因而对水盐体系，我们用“减相律”，即凝聚体系相 律。其表达形式为 F＝C－P＋1 式中的1指温度这一变量，式中的P不包括气相在 内， 也不考虑空气的存在。读者在应用时要特别注意。
250
15
200
14
150 未饱和溶液L 100 12 11 10 50 1 2 3 7 6 E 20 40 60 8 9 45