第三讲 稀土化合物的基本性质

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4、硫酸盐
镧系元素硫酸盐和硫酸铝相似,易溶于水,含结晶水
Ln2(SO4)3· 2O;脱水时经历以下三步: xH Ln2(SO4)3· 2O Ln2(SO4)3 Ln2O2SO4 Ln2O3 xH Ln2(SO4)3 和稀土硫酸复盐的溶解度从La 到Lu逐渐增大; 复盐的溶解度还随温度上升而下降,且按NH4+-Na+-K+ 的顺序降低。 xLn2(SO4)3+yM2SO4+zH2O = xLn2(SO4)3 •yM2SO4• zH2O
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稀土氢化物
稀土氢化物除了EuH2和YbH2外,均 是金属导体。常温下,在空气中较稳定, 但是遇到酸或水则很快分解,放出氢气。 稀土氢化物加热到900度以上时分解, 在真空中加热到1000度可以制得很纯的 稀土金属粉末。
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10、稀土硫化物
稀土元素与硫生成多种硫化物,如RES,
RES2,RE2S3,RE3S等。但是稀土盐溶液加入硫
Ln2(CO3)3Ln2O3+3CO2
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6 硝酸盐
Ln(NO)3 · xH2O: 镧系元素硝酸盐以x=6较为常
见。
Ln(NO)3易溶于水,也能溶于有机溶剂,如醇、
酮、醚中。
Ce(NO)4能和NH4NO3形成较稳定的配合物
(NH4)2[Ce(NO3)6],易溶于水,也能溶于有机溶
剂,可用与水不混溶的有机溶剂将其从水溶液 中萃取出来。
Ce(SO4)2是常用的氧化剂,其电极电势值因介质而异
(定量分析铈量法)。
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5 、草酸盐
1)和其他的非镧系草酸盐不同,镧系元素的草酸 盐不溶于稀强酸,但在酸中的溶解度又比在水中大。 酸越浓,溶解度增加的越多。(why)
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2) 镧系元素草酸盐都含有结晶水,其中十水合物最 为常见,此外还有6,7,9,11水合物。 3) 镧系元素草酸盐受热最终分解为氧化物,而且在 加热过程中生成相应的碳酸盐。 加热分解: Ln2(C2O4)3+1.5 O2Ln2(CO3)3+3CO2
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在稀土化合物中,以氧化物和复合 氧化物的合成和应用最多,因为稀土与 氧的亲和力很强。其次为卤化物和复合 卤化物,因为它们是制备其他稀土化合 物和稀土金属的原料。再次为硫化物、 氮化物、硼化物和稀土配合物。
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稀土化合物的一般性质
1、稀土元素的特征氧化态是+3,三价稀土 离子可与所有的阴离子形成晶体化合物。 2、与稀土离子匹配的阴离子对热不稳定, 则相应的稀土化合物受热分解为碱式盐 或氧化物。 3、如阴离子是对热稳定的,则其无水化合 物受热时只熔化不分解。

HCl,H2O
LnCl3•nH2 O
HCl
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在氢氧化物,氧化物或碳酸盐中加入盐酸即可 得氯化物。 在稀土工业中,矿石可处理为无水氯化稀土,
作为电解制取混合稀土金属的原料。
LaOCl和LnOBr可用做X射线荧光的增感剂。 Q:当分别用H+浓度相同的HCl或HNO3溶解镧 系元素的难溶盐时,往往是在HCl中更易溶解, 为什么?
Q:如何快速分离铈?
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Ce4+与其它Ln3+的差别:
1. CeO2·H2O 溶度积很小(Ksp=4×10-51),
在pH为0.7~1.0时沉淀,其它Ln3+要在pH为6~8
时才能沉淀析出。 2. Ce4+生成配位化合物的倾向很大。 将+3价铈氧化成+4价,然后利用+4价铈在化学 性质上与其它+3价镧系元素的显著差别,用其 它化学方法将铈快速分离出来。常用的氧化分
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4、稀土离子由于半径相近,所以它们的许 多化合物是异质同晶的。 5、一般稀土离子与体积大、配位能力弱的 一价阴离子(NO3- , ClO4- , Cl- , CH3COO-) 是水溶的。 6、与半径小或电荷较高的阴离子(F-,OH,CO32-,C2O32-)所形成的化合物是难溶于水 的。
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二、镧系元素的重要化合物
稀土化合物基本性质 与其材料应用
梁玉军
材料科学与化学工程学院 材料科学与技术系
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稀土材料中除少数直接使用稀土金
属外,大多数是使用稀土元素的化合物。
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3
4
稀土元素的活泼性
镧系金属是强还原剂,其还原能力仅次于 Mg,其反应性可与铝比。而且随着原子序数的 增加,还原能力呈逐渐减弱的趋势。
在酸性溶液中Ln2+离子为强还原剂, Ln4+ 离子为强氧化剂。 +IV氧化态的盐具有强氧化性: Ce(SO4)2+e-===Ce 3+ +2SO42- =+1.74V +II氧化态的盐具有强还原性: Sm 3+ +e-===Sm 2+ =-1.55V Eu 3+ +e-===Eu 2+ =-0.35V Yb 3+ +e-===Yb 2+ =-1.15V
Fra Baidu bibliotek
Ce2S3粉末
• CeS(+2)的熔点为2450℃,每一个CeS分子存在一 个自由电子,是一种良好的高温导电材料。CeS相 对许多熔融的金属和盐类都具有很高的化学稳定性。 在惰性气体和氢气、一氧化碳等还原性气体中,也 32 非常稳定。
CeS的制备方法 单硫化铈的制备方法主要有以下5种方法: • 用金属铈与硫磺直接反应法。 化学反应式为:Ce+S → CeS • 氢化铈与三硫化二铈合成法化学反应式为: 2CeH3+2Ce2S3 → 6CeS+3H2 ↑ • 铝热还原法化学反应式为: Ce2S3+Al → Ce3S4+Al2S3(高温升华) 3Ce2O2S+3Ce3S4+4Al → 15CeS+2Al2O3 (高温下以Al2O3形式真空挥发)
三硫化二 Ce2S3 铈 单硫化铈 CeS
四硫化三 Ce3S4 铈 二硫化铈 CeS2
1890 ± 50
2450 ± 100 2050 ± 75
立方
NaCl 立方
5.2
5.93 5.3

黄铜黄 黑
--
--
--
黑褐
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单硫化铈 CeS和三硫化二铈 Ce2S3
• Ce2S3 (+3)不溶于水及强碱溶液,但易溶于酸并 放出硫化氢,它在惰性气体和还原性气氛中的化学 稳定性可达1500℃,在氧化气氛中可达350℃。
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氢氧化物的碱性从上至下依次降低。
根据上表,说明如何控制pH值使Ln(OH)3沉淀出来。 考虑Ln3+离子的碱性。Ln3+离子的碱性是随离子半 径的缩小而减弱的。离子碱性越弱,对阴离子OH-的
引力越强,因此需要越少的OH-,即pH值降低,
Ln(OH)3开始从溶液中沉淀出来。
其它性质:
Yb(OH)3和Lu(OH)3是两性氢氧化物,能溶于过量的
的Tb4O7。Ln2O3碱性氧化物难溶于水和碱性介质中,但 是易溶于强酸中。
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金属离子半径越小(相应氧化物的碱性减少)的稀土氧 化物越难溶于酸。特别是铈、镨和铽的氧化物。 为使难溶氧化物加快溶解速度,可加入少量的还原剂
H2O2,或加入少量F-。
Ln2O3在空气中吸收二氧化碳而形成碱式碳酸盐。(产品
强碱溶液,而其余Ln(OH)3不溶。
Ln(OH)3的溶解度随温度的升高而降低。
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Ln(OH)3的受热分解:
Ln(OH)3分解温度从La(OH)3到Lu(OH)3逐渐 降低,稳定性也降低。
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3 、氯化物
LnCl3 ·xH2O易溶、易潮解 (x = 6或 7 的结晶较为 常见)。 不能加热水合氯化物来制备无水氯化物: 因其发生水解而生成氯氧化物 LnOCl LnCl3· 2O ==== LnOCl↓+2HCl + (n-1) H2O nH 无水LnCl3熔点高,在熔融状态易导电。 在醇中,溶解度随碳链的增长而下降;在乙酸和 甲酸中的溶解度都较大;在醚和四氢呋喃中的溶解 度小,而在磷酸三丁酯中则有相当大的溶解度。
在溶液中;鳌合物广泛用于稀土的萃取分离。
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特点: Ln3+离子比较大,而且又是稀有气体型 结构的离子,这方面与碱土金属离子相 似,因此金属与配位体之间的作用靠静 电吸引,具有相当的离子性质,而与配 位体的共价作用减弱。 提示: 也可以从软硬酸碱理论的角度来讨论这 问题。
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9 、稀土氢化物
稀土金属能够吸收大量的氢气,形成REH2(XRD
的包装、存放等)
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2 、氢氧化物
制备 : Ln3+ (aq) + NH3 · 2O (或 NaOH) → Ln (OH)3↓ H
Ln(OH)3 的溶度积和开始沉淀的 pH Ln (OH)3 La(OH)3 Ce(OH)3 Pr(OH)3 Nd(OH)3 Sm(OH)3 Eu(OH)3 Gd(OH)3 Tb(OH)3 Dy(OH)3 Ho(OH)3 Er(OH)3 Tm(OH)3 Yb(OH)3 Lu(OH)3 Y(OH)3 颜色 白 白 浅绿 紫红 黄 白 白 白 黄 黄 浅红 绿 白 白 白 开始沉淀的 pH 硝酸盐 氯化物 硫酸盐 7.41 7.82 8.03 7.35 7.60 7. 41 7.17 7.35 7.05 6.95 7.31 7.02 6.70 6.92 6.83 6.68 6.91 – 6.75 6.84 – – – – – – – – – – 6.50 6.76 – 6.21 6.40 – 6.18 6.30 – 6.18 6.30 – 6.83 6.95 6.78
证明)。但是大多数还可以继续反应,生成三氢化物 及非整比氢化物。 稀土氢化物的分类(按照结构特点):
a)La, Ce, Pr, Nd的氢化物,REH2具有立方面心结构,与
REH3生成连续固溶体;
b) Eu和Yb的REH2属于交晶系结构;
c) 其余稀土氢化物, REH2具有氟化钙型结构,而REH3 具有立方晶体结构。
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7 、氧化数为+4和+2的化合物
A)+4价铈 在+4价的镧系元素中,只有+4价铈既能存在于
水溶液中,又能存在于固体中; 正 4 价的 Ce(IV) 具有强氧化性:
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CeO2:不溶于酸或碱;强氧化剂(被H2O2还原) 常见的+4价铈盐有硫酸铈Ce(SO4)2·2H2O和硝酸 铈 Ce(NO3)4·3H2O。能溶于水,还能形成复盐。
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制 备 无 水 LnCl3 的 最 好 方 法 是 加 热 LnCl3 ·xH2O和NH4Cl的混合物制备无水LnCl3 电 解制单质Ln。通常要在氯化氢气流中或氯化铵 存在下或真空脱水的方法制备. 氯化铵存在下会 抑制 LnOCl 的生成:
LnCl3 xH2O NH4Cl LnCl3 xH2O NH3 HCl
化氢或硫化铵只能得到氢氧化物,而得不到硫化 物。所以所有的稀土硫化物只能通过干法得到。
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硫化铈
• 硫化铈共有4种形态:三硫化二铈(Ce2S3)、单硫化铈 (CeS)、四硫化三铈(Ce3S4)和二硫化铈(CeS2)。 在这四种不同形态的硫化铈中,研究及使用较多的是 Ce2S3和CeS 。
名称 分子式 熔点(℃) 晶体结构 密度 颜色
1 、氧化物
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Ln 和O2的反应:
Ln 和O2的反应非常剧烈。Ce 、Pr、Nd的燃点依次为 165 ゚C、290゚C、270゚C。因此铈-铁合金可被用做来制造打 火石。
氢氧化物、草酸盐、碳酸盐、硝酸盐、硫酸盐在空气中灼烧,
或将镧系金属直接氧化 Ln2O3。
但Ce生成白色CeO2,Pr生成黑色Pr6O11,Tb生成暗棕色
离方法有:空气氧化、氯气氧化、臭氧氧化、各种
氧化剂、电解氧化等。
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B)+2价铕
镧系金属的+2价离子Sm2+、Eu2+、Yb2+同碱土金 属的+2价离子Mg2+、Ca2+ ,特别是Sr2+ 、Ba2+在某 些性质上较为相似。如:EuSO4和BaSO4的溶解度 都很小,而且是类质同晶。 由下图中看出: Zn能将Eu3+还原为Eu2+,却不能将Sm3+、Yb3+ 还原为Sm2+、Yb2+。据此可将铕同钐、镱分离。
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8 、配位化合物
a)镧系配合物中,Ln3+离子的4f轨道很难参与成 键,且
Ln3+与配体间的配位键主要为离子性,键的稳定化能 也小,故稳定性较低。 b)Ln3+离子电荷高,半径较大,外层空轨道多,导致配
位数一般比较大,最高可达12,常显出较特殊的配位
几何形状,如四方反锥体,十二面体等。 c)镧系稀土配合物的类型主要有离子缔合物、不溶加合 物和鳌合物三种。其中离子缔合物稳定性不高,仅存
K sp
1.0 ×10-19 1.5 ×10-20 2.7 ×10-22 1.9 ×10-21 6.8 ×10-22 3.4 ×10-22 2.1 ×10-22 2.0 ×10-22 1.4 ×10-22 5.0 ×10-23 1.3 ×10-23 3.3 ×10-24 2.9 ×10-24 2.5 ×10-24 –
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