2019-2020年高二学业水平测试模拟考试化学试题含答案(I)
2019-2020年高二学业水平测试(化学)
2019-2020年高二学业水平测试（化学）本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。
共100分。
考试时间75分钟。
将第I 卷答案用2B 铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。
第II 卷在答题纸上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137第I 卷（选择题，共69分）一、本大题共23题，每题3分，共69分。
在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ．8个中子的碳原子的核素符号：12CB ．HF 的电子式：C ．Cl －离子的结构示意图： D ．CH 4分子的比例模型：3．羊毛的主要成分是 A ．蛋白质 B ．脂肪 C ．纤维素 D ．糖类4．下列说法正确的是A ．1H 、2H 、3H 互为同素异形体B ．O 2、O 3互为同位素C ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体D ．乙烷、乙烯互为同系物5．下列说法中，错误的是 A ．任何化学反应都伴随能量变化B ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C ．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D ．手机电池在充电时，是电能转变为化学能6．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是A ．烧碱B ．纯碱C ．氢氟酸D ．盐酸7．根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是①元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 ②元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱 ③元素单质跟酸反应置换出氢的难易 ④元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易 A.①②③④ B.③④ C.①②④ D.②④催化剂8．下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO 3的是A ．AuB ．CuC ．A1D ．Fe9．下列物质之间的转化，不能．．一步完成的是 A ．Na 2O →NaOH B ．SO 3→H 2SO 4C ．SiO 2→H 2SiO 3D ．NO 2→HNO 310．下列说法正确的是A ．S 在O 2中燃烧可生成SO 3B ．用澄清石灰水可鉴别CO 2和SO 2C ．SO 2能使KMnO 4溶液褪色D ．SO 2通人BaCl 2溶液中能产生白色沉淀11．下列各组物质性质的比较中，不正确的是 A ．热稳定性：SiH 4<PH 3<H 2O B ．酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 C ．碱性：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 D ．金属性：Na > Mg > Al 12．下列离子在水溶液中能大量共存的一组是A ．Ca 2＋、CO 32－、SO 42－B ．Fe 2＋、NO 3－、H ＋C ．NH 4＋、Cl －、HCO 3－D ．K ＋、H ＋、OH －13．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A ．Ba(OH)2 B ．CaCl 2 C ．H 2O D ．H 214．下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应实验目的的是15．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是： ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO 4液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④ 16．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是A ．34g NH 3和4g H 2B ．14g N 2和32g O 2C ．2L CO 2和2L H 2OD ．11.2L O 2和0.5mol O 217．接触法制硫酸，接触室中反应为：2SO 2＋ 2 2SO 3 。
2019-2020年高二学业水平测试(必修)化学模拟试卷
2019-2020年高二学业水平测试（必修）化学模拟试卷H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题，共69分）一、本大题共17题，每题3分，共51分。
在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1．下列说法不符合．．．人与自然和谐相处的是A．对废旧电池进行回收处理B．研发太阳能汽车代替燃油汽车C．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中D．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料2．下列有关化学用语正确的是A．Cl－的结构示意图B．次氯酸分子的电子式：C．CH4Si的结构式：D．质量数为137的钡原子3．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去NO2中混有的NO：用水洗气C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤4．下列有关物质分类的说法正确的是A．煤、石油和天然气都属于化石能源B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质C．O2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物5．下列说法中，错误的是A．任何化学反应都伴随能量变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能6．下列有关实验的说法正确的是A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂C．向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量7．根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是①元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱②元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱③元素单质跟酸反应置换出氢的难易④元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易A.①②③④B.③④C.①②④D.②④8．下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A．Au B．Cu C．A1 D．Fe9．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤ D ．③④10．下列说法正确的是A．S在O2中燃烧可生成SO3B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．SO2能使KMnO4溶液褪色D．SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀11．下列各组物质性质的比较中，不正确的是A．热稳定性：SiH4<PH3<H2O B．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4C．碱性：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3D．金属性：Na > Mg > Al12．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是：A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-；B．Na+、Al3+、Cl-、Ag+；C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3-；D．NH4+、Na+、K+、Cl-；13．某有机物的结构简式为CH2=CHCH2—CHO，下列对其化学性质的判断中，不正确的是A.能被银氨溶液氧化 B.能使KMnO4酸性溶液褪色C.1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D.1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应14．下列叙述不正确的是A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B．用酒精清洗试管壁附着的银镜C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨15．下列实验操作能够达到实验目的的是Array A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用右图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗16．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是A．34g NH3和4g H2B．14g N2和32g O2C．2L CO2和2L H2O D．11.2L O2和0.5mol O217．用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．用粗锌代替纯锌D．不用锌片，改用锌粉18．11.9g金属锡跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。
2019-2020年高二下学期学业水平模拟化学试卷含解析
2019-2020年高二下学期学业水平模拟化学试卷含解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，可用于制造光导纤维的是（）A．铜合金B．陶瓷 C．纤维素D．二氧化硅2．下列说法错误的是（）A．用铜制作印刷电路是利用了铜的还原性B．利用铝热反应来焊接钢轨C．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D．生铁和普通钢都是铁碳合金3．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液 D．通入高锰酸钾酸性溶液4．有关下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸与澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2OB．CaCO3与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓5．下列说法错误的是（）A．乙醇的分子式为C2H5OH B．乙酸乙酯难溶于水C．乙醇可用作燃料D．加热可以使蛋白质变性6．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）A．SO2在反应中作还原剂B．NaClO3在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子7．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣8．下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是（）A．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度B．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D．增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率9．下列选用的试剂能达到对应实验目的是（）实验目的选用试剂A 检验FeCl2溶液是否变质KSCN溶液B 除去氨气中的水蒸气浓H2SO4C 除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液D 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液A．A B．B C．C D．D10．下列关于分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A．鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，可以用丁达尔现象B．干燥NH3，可将NH3通过盛有浓硫酸的洗气瓶C．除去乙醇中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液后分液D．用浓氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液11．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强12．在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成．下列有关物质检验的说法不正确的是（）A．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质B．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+C．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气13．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．氯化钠和氢氧化钠中均存在共价键D．氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都是离子化合物14．N A表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．11.2L氯气中含有的原子数为N A个B．标准状况下1mol苯的体积是22.4LC．1mol金属钠和足量的氧气反应生成过氧化钠可转移的电子数为N AD．1L1mol/L的硫酸钾溶液中，硫酸根和钾离子总数为2 N A15．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面粉蒸馒头B．用食醋清洗暖水瓶底的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行消毒16．下列因果关系不正确的是（）选项原因结果A 汽车尾气的大量排放光化学烟雾B SO2和NO2气体大量排放酸雨C 含氮、磷等生活废水的大量排放水体富营养化D 大量植树造林温室效应A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（1）0.5molH2SO4中含有______个硫酸分子（2）等物质的量的O2和CO的质量比是______，同温同压下的体积比是______．18．（1）以下有机物①CH4②CH2=CH2③CH3CH2OH ④CH3COOH．可作为植物生长调节剂的是______，（填序号，下同），能发生加成反应的是______．能和高锰酸钾溶液发生氧化反应的是______．（2）下列五种物质：①CO2②NH3③SO2④稀H2SO4⑤熔融的NaCl．其中，能使品红溶液褪色的是______（填序号，下同），属于电解质的是______，通氯化氢有白烟产生的是______．19．如表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）以上元素中，非金属性最强的元素形成的单质是______；元素⑥与元素⑨形成的化合物中化学键的类型是______；（2）写出元素⑥的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______；（3）元素②和⑧形成的氢化物中，稳定性较强的是______．（4）以上某元素的单质可用于制漂白粉，请写出制漂白粉的化学方程式：______．20．工业上可以由N2和H2在高温高压以及催化剂的条件下合成NH3，已知该反应为放热反应．（1）写出该反应的化学方程式______．已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ；1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ．则Q1+3Q2______2Q3（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）写出加快合成氨反应速率的两条措施______、______（3）工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，若制得8.96L （标准状况下）NH3，需要N2______g．【模块[A]化学反应原理（选修模块）】（共16分）21．研究硫酸工业原理及含硫化合物的性质具有重要意义．（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：①压强：P1______P2（填“＞”、“=”或“＜”）．②A、B两点的平衡常数：K（A）______K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．③200℃时，将一定量的SO2和O2充入容积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：气体SO2O2SO3浓度（mol•L﹣1）0.4 1.2 1.6计算上述反应在0～10min内，v（O2）=______mol•L﹣1•min﹣1．能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填序号）．a．v正（O2）=v逆（SO3）b．SO2和SO3物质的量之和保持不变c．混合气体的密度保持不变d．体系的压强保持不变（2）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣773kJ•mol﹣1当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为______kJ．（3）某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定，滴定中使用的指示剂为______（写名称），滴定过程中c（SO32﹣）______（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）利用反应2SO2+O2+2H2O═2H2SO4可以处理SO2尾气，若将该反应设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，其正极电极反应式为______．【模块[B]化学与生活（选修模块）】（共16分）22．化学和环境保护、食品营养，材料应用等密切相关．（1）防治环境污染、营造安全的生态环境已成为全人类的共识．下列______（填字母）是形成酸雨的主要物质．A．碳氧化物B．硫氧化物C．氮氧化物D．可吸入颗粒（2）保证食品安全、保持营养均衡，是人生健康的基础．①一定条件下，食用油脂水解可以生成甘油和______．②下列营养素中，不能对人体提供能量的是______（填字母）A．脂肪B．水C．蛋白质（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．①三大合成材料指的是塑料、合成纤维和______．②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是______．23．钢铁的生产与使用是人类文明生活进步的一个重要标志．（1）金属制品中的镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破损后，在潮湿的环境中，______（填“马口铁”或“白铁皮”）更易腐蚀．（2）人们常用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨，写出该铝热反应的化学方程式：______．（3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船的船身上装有一定数量的______（填“锌”或“铜”）块．【模块[C]物质结构与性质；（选修模块）】24．请完成下列各题（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为______，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______；（2）HCN分子中含有______个σ键，______个π键，碳元素的原子轨道发生的是______杂化；（3）Cr原子核外有______种运动状态不同的电子，其基态原子核外电子排布式为______；（4）钙在氧气中燃烧时，得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如下图所示，则该钙的氧化物化学式为______．2015-2016学年山东省淄博市高青一中高二（下）学业水平模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，可用于制造光导纤维的是（）A．铜合金B．陶瓷 C．纤维素D．二氧化硅【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．【解答】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，钢为铁的合金，陶瓷是硅酸盐制品，纤维素是高分子化合物，故选D．【点评】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．2．下列说法错误的是（）A．用铜制作印刷电路是利用了铜的还原性B．利用铝热反应来焊接钢轨C．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D．生铁和普通钢都是铁碳合金【分析】A．铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，铜做还原剂，表现了还原性；B．在铁路建设中常利用铝热反应焊接钢轨，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；C．羊毛、蚕丝为蛋白质，不是纤维素；D．生铁和普通钢都含有少量碳元素．【解答】解：A．用铜制作印刷电路，发生反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，铜作还原剂，利用了铜的还原性，故A正确；B．铝与氧化铁在高温下发生置换反应：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，利用该反应可以焊接钢轨，故B正确；C．棉花的主要成分是纤维素，而羊毛、蚕丝的主要成分为蛋白质，故C错误；D．生铁和普通钢都含有少量碳元素，都是铁碳合金，故D正确；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及合金、铝热反应、蛋白质和纤维素性质、金属性质等知识，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．3．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液 D．通入高锰酸钾酸性溶液【分析】乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质的异同，难度不大．4．有关下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸与澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2OB．CaCO3与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓【分析】A．反应生成氯化钙和水；B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．一水合氨在离子反应中保留化学式；D．漏写生成氢氧化铜的离子反应．【解答】解：A．反应生成氯化钙和水，离子反应为H++OH﹣═H2O，故A正确；B．CaCO3与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．AlCl3溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为2OH﹣+Cu2++SO42﹣+Ba2+═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．5．下列说法错误的是（）A．乙醇的分子式为C2H5OH B．乙酸乙酯难溶于水C．乙醇可用作燃料D．加热可以使蛋白质变性【分析】乙醇分子式为C2H6O，为清洁燃料，乙酸乙酯难溶于水，加热、重金属、紫外线等都可使蛋白质变性，以此解答该题．【解答】解：A．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为C2H5OH，故A错误；B．乙酸乙酯含有酯基，难溶于水，易溶于有机溶剂，故B正确；C．乙醇燃烧放出大量的热，可用作燃料，故C正确；D．加热、重金属、紫外线等都可使蛋白质变性，故D正确．故选A．【点评】本题考查有机物的组成、性质以及用途，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．6．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）A．SO2在反应中作还原剂B．NaClO3在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子【分析】反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题．【解答】解：A．S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故A正确；B．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，故B错误；C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D．氧化剂在反应中得到电子，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．7．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣【分析】A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，此次配制失败，需要重新配制；B．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，顺序不能颠倒；C．乙醇与水互溶，不能用水作萃取剂；D．该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子．【解答】解：A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，则配制的溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余溶液吸出，导致溶质的物质的量减小，溶液浓度仍然偏低，正确方法是重新配制，故A错误；B．稀释浓硫酸时，若将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中，会导致酸溶液飞溅，易发生危险，应该将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入水中，故B错误；C．从碘水中提取单质碘时，可用CCl4作萃取剂，由于乙醇与水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，故C正确；D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了实验方案的设计，题目难度不大，涉及萃取、离子检验、浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度的溶液的配制等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．8．下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是（）A．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度B．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D．增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率【分析】A．根据反应速率的概念判断；B．反应速率快，有些无明显现象，如中和反应等；C．根据平衡状态的概念及判断分析；D．根据影响速率的因素分析．【解答】解：A．化学反应速率的含义为：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度，故A正确；B．反应速率快，有些无明显现象，如中和反应迅速完成，但无明显现象，故B错误；C．达到平衡状态，体系中各物质的浓度不再改变而不是相等，故C错误；D．增加反应物的浓度可加快反应速率，增加物质的量不一定增大浓度，如铁和盐酸的反应，增大铁的物质的量，速率不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查了速率的概念及影响因素平衡的概念及判断．易错点是浓度对速率的影响，改变物质的量比一定改变浓度，平衡状态的判断中浓度不变而不是浓度相等．9．下列选用的试剂能达到对应实验目的是（）实验目的选用试剂A 检验FeCl2溶液是否变质KSCN溶液B 除去氨气中的水蒸气浓H2SO4C 除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液D 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【分析】A．若氯化亚铁变质，溶液中会存在铁离子，可用硫氰化钾溶液检验；B．浓硫酸能够与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气；C．氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应；D．氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应．【解答】解：A．取少量FeCl2溶液，然后滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明氯化亚铁溶液变质，否则没有变质，KSCN溶液可检验氯化亚铁溶液是否变质，故A正确；B．除去氨气中的水蒸气，由于浓硫酸能够与氨气反应，则不能用浓硫酸，可以用碱石灰，故B错误；C．NaOH溶液与乙酸乙酯反应，则除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，故C 错误；D．除去二氧化碳中少量的氯化氢气体，氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、物质的分离与除杂等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握物质分离与除杂方法，试题培养了学生的化学实验能力．10．下列关于分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A．鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，可以用丁达尔现象B．干燥NH3，可将NH3通过盛有浓硫酸的洗气瓶C．除去乙醇中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液后分液D．用浓氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液【分析】A．胶体具有丁达尔效应；B．浓硫酸和氨气反应；C．乙醇易溶于水；D．氨水与MgCl2溶液和AlCl3溶液都反应生成沉淀．【解答】解：A．丁达尔效应是胶体独有的性质，可用丁达尔效应鉴别，故A正确；B．浓硫酸和氨气反应，应用碱石灰干燥氨气，故B错误；C．乙醇易溶于水，应加入石灰石，然后蒸馏分离，故C错误；D．氨水与MgCl2溶液和AlCl3溶液都反应生成沉淀，应用氢氧化钠溶液鉴别，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯、检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，考虑实验设计的严密性，难度不大．11．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B 正确；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少无关，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大．12．在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成．下列有关物质检验的说法不正确的是（）A．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质B．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+C．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气【分析】A．硝酸可氧化亚硫酸钠，干扰了检验结果；B．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，据此可具有铁离子；C．CuO与稀盐酸反应生成蓝色溶液，Fe与稀盐酸反应生成气体，二氧化锰与稀盐酸不反应；D．氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝．【解答】解：A．硝酸可氧化亚硫酸钠，无法检验Na2SO3是否变质，可用盐酸、氯化钡检验是否变质，故A错误；B．铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，若某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+，故B正确；C．CuO与稀盐酸反应生成蓝色溶液，Fe与稀盐酸反应生成气体，二氧化锰与稀盐酸不反应，反应的现象不同，则三种黑色固体可利用盐酸鉴别，故C正确；D．氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，而氯化氢不与碘化钾反应，可用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质鉴别和检验的方法，为高频考点，题目难度中等，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验相结合的训练．13．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．氯化钠和氢氧化钠中均存在共价键D．氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都是离子化合物【分析】A．化学键存在于相邻的原子或离子之间；B．化学键的构成微粒可能是离子也可能是原子；C．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D．含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．【解答】解：A．化学键存在于相邻的原子或离子之间，分子之间的作用力是范德华力，故A错误；B．化学键的构成微粒可能是离子也可能是原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；C．氯化钠中只含离子键，氢氧化钠中含离子键和共价键，故C错误；D．含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都含有离子键，所以都是离子化合物，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了化学键的判断、化合物类型的判断，根据离子键、共价键和离子化合物的概念来分析解答即可，易错选项是A，注意氢键属于分子间作用力，为易错点．14．N A表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．11.2L氯气中含有的原子数为N A个B．标准状况下1mol苯的体积是22.4LC．1mol金属钠和足量的氧气反应生成过氧化钠可转移的电子数为N AD．1L1mol/L的硫酸钾溶液中，硫酸根和钾离子总数为2 N A【分析】A、气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件是标准状况；B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体；C、钠作为还原剂失去最外层上的1个电子；D、由K2SO4=2K++SO42﹣电离方程式可知，1mol硫酸钾溶液中含1mol硫酸根和2mol钾离子．【解答】解：A、气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件是标准状况，状况不知，无法求氯气的物质的量，故A错误；B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体，此状况下的苯是液体，故B错误；C、钠作为还原剂失去最外层上的1个电子，所以1 mol 金属钠作为还原剂可以提供的电子数为N A，故C正确；。
2019-高二学业水平测试训练化学试题word版含答案
2019-2020 年高二学业水平测试训练化学试题word 版含答案本卷可能用到的相对原子质量H:1C:12 O:16 Na:23 Mg:24Al:27S:32 Cu:64一．单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有一个选项是切合要求的（本部分23 题，每题 3分，共 69 分）。
1．纪录片《穹顶之下》再次惹起人们对大气环境的激烈关注。
以下燃猜中最环保的是A ．石油B ．煤C．氢气D．天然气2． 2014 年轻奥会的祥瑞物“砳砳”以雨花石为创意原型。
雨花石的主要成分SiO2 属于A ．氧化物B ．酸C．碱D．盐3．以下物质含有离子键的是A ．N2B． CO2C． NaOH D． HCl4．以下物质属于电解质的是A ．氯化钠B ．铜C．蔗糖D．乙醇5．某溶液中存在大批的K+ 、 OHˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大批存在的离子是A ． Al3+B ．NH4+C． Fe3+ D ．SO42ˉ6．以下气体能使品红溶液退色的是A ．O2B． NH3C．CO2D． SO27．用 NaCl 固体配制 100 mL 1.00 mol L ·-1 NaCl 溶液，不需要用到的仪器是A ． 100 mL 容量瓶B ．试管C．玻璃棒 D ．胶头滴管8．以下食用品的有效成分正确的选项是A ．C6H12O6B ． Na2CO3C．CH3COOH D ．Al(OH)3649．南京大屠戮死难者国家公祭鼎用青铜锻造。
对于铜的一种核素29 Cu，以下说法正确的选项是64A ．29 Cu 的核电荷数为 2964B．29Cu 的质子数为 3564C．29Cu 的中子数为 6464D ．29 Cu 的核外电子数为6410．以下化学用语正确的选项是H HH—C—C— O— HH HA ．乙醇分子的构造式：+17 288B ．氯原子的构造表示图：+2+C．过氧化氢分子的电子式：H O O HD ．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+ + SO4211．乙醇和乙酸是生活中两种常有的有机物。
2019-2020年高二学业水平测试模拟考试(一)化学试题含答案
2019-2020年高二学业水平测试模拟考试（一）化学试题含答案一、选择题1．0.5 mol·L―1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的Na2CO3。
滤液中NaCl 的物质的量浓度为（）A．小于0.5 mol·L―1 B．等于0.5 mol·L―1C．大于0.5 mol·L―1 D．无法确定2．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是( )A.NaOHB.CH3COOHC.H2SO4D.CO23．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列各反应在溶液中不能发生的是( )A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+++4H+B.2Br-+4H++====SO2+Br2+2H2OC.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D.I2+SO2+2H2O====4H+++2I-4．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。
下列说法中正确的是( ) A．分散系只包括溶液和胶体B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。
C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同D．物质失电子的反应为还原反应5．把等质量的金属镁分别放在：①纯氧气(O2)中；②二氧化碳气体中；③空气中。
完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是w1g，w2g和w3g。
以上三者的关系正确的是( ) A．w1＞w2＞w3 B．w3＞w1＞w2C．w3＞w2＞w1 D．w2＞w1＞w36．3个恰好将2个还原，则X元素在还原产物中的化合价是( )A.+1B.+2C.+3D.+47．下列过程涉及化学变化的是( )A．碘的升华 B．石油分馏 C．用苯萃取溴水中的溴 D．煤的干馏8．具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④9．某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO2、CO2中的一种或几种。
2019-2020年高二上学期学业水平测试模拟试题化学含答案
2019-2020年高二上学期学业水平测试模拟试题化学含答案一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。
每题只有1．个选项．．．是符合要求的) 1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．煤炭B．天然气C．石油D．氢气2．在下列自然资源的开发利用中，不．涉及化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气3．xx2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
235 92U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数4．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打——NaHCO3B．生石灰——CaOC．酒精——CH3OH D．胆矾——CuSO45．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸6．下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图C．乙酸的结构简式C2H4O2D．碳酸钠的电离方程式NaHCO3Na+＋H+＋CO32－7．盛装无水乙醇的试剂瓶上贴有的标识是A．B．C．D．8．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液9．在含有大量K＋、OH－、CO32－的溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4＋B．Al3＋C．Ca2＋D．SO42－10．下列物质不．属于天然高分子化合物的是A．淀粉B．蚕丝C．油脂D．纤维素11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是 A ．18 g H 2O 含有的氢原子数目为N AB ．标准状况下，22.4 L CO 2含有的分子数目为N AC ．1 L 1mol·L －1 K 2SO 4溶液中含有的钾离子数目为N AD ．1 mol H 2在O 2中完全燃烧转移的电子数目为N A 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H ＋＋OH－H 2OB ．锌粒与稀醋酸反应：Zn ＋2H ＋Zn 2＋＋H 2↑C ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2＋＋2OH －Mg(OH)2↓D ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O 2H + ＋ Cl －＋ClO －13．反应2NO ＋2CO 2＋2CO 2可应用于汽车尾气的净化。
2019-2020年高二下学期学业水平测试模拟考试化学试题含答案
宿迁市2015～2016学年学业水平测试模拟试卷2019-2020年高二下学期学业水平测试模拟考试化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24Al —27 S —32 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64第Ⅰ卷(选择题 共69分)一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 市场上出售的饮料各种各样，有不法商贩为增加饮料口感和粘稠度，在饮料中加塑化剂，塑化剂的分子式为C 16H 22O 4 ，不能作为食品添加剂。
塑化剂属于( )A. 单质B. 氧化物C. 无机物D. 有机物2. 下列属于物理变化的是( )A. 粮食酿酒B. 食物变质C. 冰雪消融D. 石油裂解3. 清晨，阳光透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应。
能产生该效应的分散系是( )A. 胶体B. 溶液C. 悬浊液D. 乳浊液4. 下列食用品的有效成分正确的是( )5. 下列物质属于共价化合物的是( )A. MgOB. CO 2C. NH 4ClD. N 26. 下列化学用语不正确的是( )A. NaCl 的电子式：Na ＋[··C l ······]－B. 乙烯结构简式：CH 2===CH 2C. Mg 原子结构示意图：D. 甲烷的结构式：7. 下列物质互为同素异形体的是( )A. 12 6C 和14 6CB. 氧气和臭氧C. 甲烷和乙烷D. 正丁烷和异丁烷8. 下列气体能使品红溶液褪色的是( )A. SO 2B. O 2C. NH 3D. HCl9. 某溶液中存在大量的H ＋、SO 2－4、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是( )A. OH －B. Ba 2＋C. NO －3D. CO 2－310. 为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。
江苏省2019-2020学年高二普通高中学业水平合格性考试模拟(一)化学试题 Word版含答案
普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(一)化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于合金的是()A. 金刚石B. 硬铝C. 不锈钢D. 青铜2. 大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞。
雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的()A. 胶体B. 悬浊液C. 溶液D. 乳浊液3. 甲醇(CH3OH)不仅是重要的化工原料，还可用于制备车用燃料。
甲醇属于()A. 氧化物B. 盐类C. 有机化合物D. 碱4. 下列变化属于化学变化的是()A. 酒精挥发B. 冰雪融化C. 金属拉丝D. 钢铁生锈5. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”(lì)。
下列关于293116Lv的说法中，错误的是()A. 质子数为116B. 中子数为293C. 核外电子数为116D. 与290116Lv互为同位素6. 配制100 mL 1 mol·L－1的食盐水的实验中必须用到的仪器是()7. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是()A. 天然气—CH4B. 干冰—H2OC. 生石灰—CaCO3D. 铁红—Fe3O48. 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。
下列可用作半导体材料的是()A. 铝B. 硅C. 碳D. 铁9. 将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100 mL蒸馏水中，则()A. 钠沉在水的底部B. 溶液变蓝C. 有H2生成D. 有O2生成10. 下列化学用语正确的是()A. H2O的电子式：B. 苯的结构简式：C6H6C. Na＋的结构示意图：D. HNO3的电离方程式：HNO3===H＋＋NO－311. 下列物质中，含有离子键的是()A. HClB. CO2C. MgCl2D. CH412. 下列关于氨的性质的描述错误的是()A. 无色气体B. 难溶于水C. 有刺激性气味D. 水溶液呈碱性13. 下列变化过程需要吸收热量的是()A. 木炭燃烧B. 铝热反应C. 中和反应D. 液氨气化14. 在含有大量K＋、OH－、CO2－3的溶液中还可能大量存在的离子是()A. SO2－4B. NH＋4C. Mg2＋D. Ba2＋15. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A. 甲烷B. 苯C. 乙烯D. 乙酸16. 反应MoO3＋2Al===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。
2019-2020年高二学业水平测试模拟考试(一)化学试题含答案
2019-2020年高二学业水平测试模拟考试（一）化学试题含答案一、选择题1．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：( )Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列各反应在溶液中不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++-24SO+4H+B.2Br-+4H++-24SO====SO2+Br2+2H2OC.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D.I2+SO2+2H2O====4H++-24SO+2I-2．关于胶体叙述正确的是（）A．受伤时，在流血的伤口上抹一点FeCl3可以止血，但与胶体的性质无关B．胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的本质区别在于分散质微粒的大小C．丁达尔现象是光的反射造成的D．任何胶体都看电泳现象3．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为( )A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 4．下列叙述不正确的是( )A．分散质粒子的半径在10-9cm ~10-7cm之间的分散系叫做胶体B．少量金属钠可保存在煤油中C．最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献5．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是( ) A．AlCl3 B．Ca(HCO3)2 C．NaA lO2 D．Na2SO36．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8。
若配制该营养液，取428 g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（）A．53.5 g和214 g B．74.5 g和348 gC．74.5 g和696 g D．149 g和696 g7．下列变化属于物理变化的是( )A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末B.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C.石墨在高温高压下转变成金刚石D.盐酸使紫色石蕊溶液变红8．下列说法正确的是（）A．物质的量是物质所含微粒的数量B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L·mol－19．0.25 mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A．32 g·mol―1 B．64 g·mol―1 C．32 D．6410．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。
2019-2020高二化学学业水平测试化学练习试卷
高二化学学业水平测试化学练习试卷（必修+化学与生活）说明：1．本试卷总分100分，考试时间75分钟。
２．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共69分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质中，均为纯净物的一组是A．碘酒、干冰B．石油、液氨C．Na2CO3·10H2O、Na2CO3D．石灰石、氨水2．下列说法正确的是A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2g氢气所含原子数目为1mol D．标准状况下，11．2LCH4含有10mol电子3．下列溶液中Cl—的物质量浓度与50 mL 1mol·L—1AlCl3溶液中Cl —的物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L—1NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L—1AlCl3溶液C．150 mL 3 mol·L—1KCl溶液D．75 mL 1 mol·L—1AlCl3溶液4．分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是A．氯化钠和硝酸钾B．铁粉和锌粉C．氯化钾和二氧化锰D．碳酸铵和氯化铵5．在配制一定物质的量浓度的溶液过程中要两次使用玻璃棒，玻璃棒的作用分别是A．搅拌，增大溶质的溶解度B．研磨，使固体变为粉末C．引流，向容量瓶转移溶液D．引流，向烧杯中加蒸馏水6．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥碱式或酸式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥7．下列各组粒子中核外电子总数相等的是（）A ．K+ 和Na+B．NH2- 和CH5+C．CO和CO2 D．CO2和NO28．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线．电厂设备损坏。
这是由于石墨（）A．有放射性B．易燃．易爆C．能导电D．有剧毒9．下列单质中，通常用来制造半导体材料的是（）A. 铝B. 铁C. 晶体硅D.金刚石10．下列各种分子之间不能自身发生化学反应的是（）A．乙烯B．乙醇C．乙烷D．氯乙烯11．下列有机物在空气中燃烧，产生明亮并带有浓烟火焰的物质是A.CH4B. CH2==CH2C.D. CH3CH2OH12．下列酸和金属铝作用能产生氢气的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸13．下列实验现象描述正确的是A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现14．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是A.Cu Cu(NO3)2B.Cu Cu(NO3)2C.Cu CuCl2Cu(NO3)2D.Cu CuOCu(NO3)215．下列金属防护属于电化学保护的是（）A．改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力B．在金属表面覆盖一层保护层C．涂油漆D．外加电流阴极保护法16．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径最小。