2018年内蒙古巴彦淖尔市临河四中中考化学三模试卷

2018年内蒙古巴彦淖尔市临河四中中考化学三模试卷一、单项选择题（每小题2分，共24分）1．（2分）下列物质的用途，利用其物理性质的是（）A．氮气填充在灯泡中作保护气B．稀有气体可制成电光源C．还原性铁粉在葵花籽包装内作除氧剂D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂2．（2分）下列关于物质分类正确的是（）A．KClO3、Al2O3、P2O5都是氧化物B．NH3•H2O、NaCl、KNO3都是盐C．金刚石、液氧、水银都是单质D．盐酸、生石灰、生铁都是纯净物3．（2分）如图所示实验操作正确的是（）A．B．C．D．4．（2分）下列实验现象描述正确的是（）A．在空气中点燃硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量B．硝酸铵与熟石灰混合研磨：产生刺激性气味气体C．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出D．加碘盐的溶液滴到淀粉上会出现蓝色5．（2分）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A．Ts在化学该反应中能得到1个电子B．Ts的相对原子质量是117C．Ts是非金属元素D．Ts的质子数为1176．（2分）下列是小强同学对有关知识的总结，其中完全正确的一组是（）A、生活中的化学B、物质的结构①新装修屋内主要污染物﹣﹣甲醛②形成酸雨的罪魁祸首﹣﹣NO2、SO2③煤气中毒的原因﹣﹣CO ①氯化钠是由氯化钠分子构成的②金刚石是由金原子构成的③氮气是由氮分子构成的C、化学中的守恒思想D、物质的俗称①加水稀释前后溶液的溶质质量不变②化学反应前后分子的种类和数目都不变③参与反应物质总质量等于生成物总质量①Na2CO3：小苏打②C2H5OH：酒精③CaO：熟石灰A．A B．B C．C D．D7．（2分）甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH﹣、CO32﹣、Ba2+、H+、NO3﹣，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（）A．K+、OH﹣、H+B．K+、OH﹣、CO32﹣C．Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．OH﹣、K+、Ba2+8．（2分）如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是（）A．生成物一定属于氧化物B．该反应不可能是分解反应C．原子种类在化学反应中发生了变化D．乙分子中A与B的原子个数比为1：29．（2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等C．分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量一定大D．t2℃时，30 g甲物质能溶解于50 g水中形成80 g的溶液10．（2分）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作A CH4、CO气体区分点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象B Cu（NO3）2（AgNO3）溶液除杂加入过量的铜、过滤C Na2CO3（NaOH）检验①取样，加水溶解②滴加无色酚酞，观察溶液是否变红D MnO2、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发A．A B．B C．C D．D11．（2分）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（）A．向一定量稀HCl中加入NaOH溶液B．向一定量的稀盐酸中加入铁粉C．向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体D．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量碳酸钠溶液12．（2分）甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项符合图示转化关系的是（）选项甲乙丙A C CO2COB CaCO3Ca（OH）2CaCl2C MgO H2O O2D NaCl NaNO3NaOHA．A B．B C．C D．D二、填空与简答题（每空1分，化学方程式2分，共25分）13．（4分）化学就在我们身边．请用相关的化学知识回答下列问题：（1）生活中硬水软化的方法为．（2）补锌可通过服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液，其中属于微量元素的是．（3）化石燃料是不可再生能源，可利用和开发的新能源有（填一种即可）．（4）人呼吸产生的CO2若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的pH（填“不变”、“变大”或“变小”）．14．（6分）2017年年5月在北京召开了“一带一路”高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术及特色优质资源走向世界。

（1）今年5月，巴彦淖尔中欧专列承载着来自五原的葵花籽首发，从营养角度分析，葵花籽富含（填序号）、维生素、无机盐等。

A．蛋白质B．糖类C．水D．油脂（2）古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，鉴别蚕丝与棉花的方法是（填序号）。

A．看颜色B．摸手感C．燃烧法D．闻气味（3）黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成。

黑火药中至少含有种元素，黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑，则X的化学式为。

（4）我国的高铁技术世界领先。

高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为。

15．（6分）锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物，使用非水溶液做离子导体的电池。

银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂（LiOH），同时放出一种可燃性气体。

锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料（如石墨）和负极材料（如LiCoO2）均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用。

锂离子电池在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。

依据文章内容，回答下列问题：（1）金属锂的物质性质有（答一条即可）。

（2）锂离子电池由构成。

（3）锂离子电池负极材料为LiCoO2，其中Li为+1价，则Co的化合价为。

（4）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是（用化学方程式表示）。

（5）安全使用锂离子电池的措施有。

16．（9分）A﹣H 为初中化学常观物质。

其中A、E 为氧化物且E 为常见的液体，B、D 为碱，H、G 为单质，C为石灰石的主要成分，F 为胃酸的主要成分，反应A→G 为光合作用。

它们之间的相互关系如图所示。

其中“→“表示转化关系，“一”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。

请回答下列问题：（1）E 的化学式为，G 的化学式为（2）反应③的基本反应类型为（3）写出下列反应的化学方程式：①；②；③三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共21分）17．（11分）根据装置图回答有关问题。

（1）图中可用于加热氯酸钾制备O2的装置为（填序号），化学反应方程式为。

（2）实验室在 D 装置中制备H2，有孔塑料片上应放的药品名称是；用F 收集H2时导入气体的导管端为（填“b”或“c”）；（3）图中可控制反应的发生与停止的气体发生装置有。

（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置（填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在端（填“b”或“c”）连接上一个量筒。

（5）实验室用电石（主要成分CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体和另一种化合物，该反应的化学方程式是，用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过溶液后，用排水法收集，请在图中将除杂及收集装置补画完整。

18．（10分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。

某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。

【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO2反应（2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3）。

NaClO溶液、HClO都具有漂泊、杀菌、消毒功效。

HClO不稳定，受热或光照会发生分解。

【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有。

可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。

【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。

Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为。

【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含。

实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为。

综上所述，该消毒液试样中的溶质为。

【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意；一般不要“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是。

【拓展延伸】（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为（2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。

四、分析与计算题（共10分）19．（10分）为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取5g混合物，放入一干净的烧杯中，然后取50g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表：（l）上表中m＝、n＝。

（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果保留一位小数）。

（3）固体混合物中，硫酸镁的质量分数为。

2018年内蒙古巴彦淖尔市临河四中中考化学三模试卷参考答案一、单项选择题（每小题2分，共24分）1．B；2．C；3．C；4．B；5．B；6．A；7．B；8．B；9．B；10．C；11．D；12．C；二、填空与简答题（每空1分，化学方程式2分，共25分）13．煮沸；Zn；太阳能；变小；14．AD；C；五；K2S；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；15．银白色；正极、负极、电解液、隔膜；+3；2Li+2H2O═2LiOH+H2↑；避免过充、过放、短路及热冲击或使用保护元件等；16．H2O；O2；复分解反应；6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共21分）17．C；2KClO32KCl+3O2↑；锌；c；ADE；B；b；CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2；NaOH；18．NaCl；产生白色沉淀；NaClO、HClO；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；NaCl、Na2CO3；密封、避光；具有漂白性；2NaClO+H2SO4＝Na2SO4+2HClO；四、分析与计算题（共10分）19．0.1；0.18；56.8%；。