课题1：生活中常见的盐(第二课时)

课题1 生活中常见的盐（第二课时）一、学习目标：1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途，认识碳酸盐的特性（重点难点）。

2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法（重点难点）。

3.初步了解复分解反应。

【课前预习】1.完成右表，并记住相关内容。

2.观察右表中各物质的组成说出它们有什么共同点3.说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。

【情境导入】当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞，象一间间小房子一样。

你知道这是怎么形成的吗二、自主探究：【注意】1.盐的组成不一定含有金属离子，例如不含金属离子。

2.物质的名称与物质的性质不一定一致，如是碳酸钠的俗称，它是不是。

3.食盐是，但是盐不专指食盐。

【思考】前面学了CO2的实验室制法，请写出反应的化学方程式。

Na2CO3. NaHCO3 能否也发生类似反应呢【实验探究】课本P71实验11-1。

【结论】含有有CO32-或HCO3-的盐都能与稀盐酸反应生成气体。

【讨论】1.你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸2.上面实验中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗请你设计实验证明。

【补充实验】1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。

2.将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。

3.把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。

【归纳】碳酸盐的化学性质——与酸发生反应产生CO2CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + HCl =【知识拓展】盐的分类练习：将下列金属离子和酸根离子组成的盐填写完整。

1.从组成分类：⑴根据所含的金属元素可以分为钾盐、钙盐、镁盐、铜盐等。

⑵根据所含的酸根可以分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。

2.从溶解性分类：⑴可溶盐：如NaCl、CuSO4、KNO3等。

大多数常见可溶盐的水溶液都为性，但也有一部分可溶盐的溶液不为中性。

例如碳酸钠（俗名）的水溶液为性。

⑵难溶盐：如CaCO3、BaSO4、AgCl等。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么【课后反思】想想你有哪些疑惑还有什么知识想进一步探究三、自我测评【课堂练习】课本.～3.1.蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）A、使馒头变白B、既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大C、加快面团的发酵速度D、产生的二氧化碳使馒头质量变大2.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）①检验自来水中的氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐；④除去热水瓶中的水垢A、①②③④B、①③C、②④D、②③④3.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体4.下列除杂质的方法不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法A N2（O2）通过灼热的铜网B CaO （CaCO3）高温煅烧C CaCl2溶液（盐酸）加入适量的Na2CO3D CO2 (水蒸气) 通过浓硫酸5.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。

⑴他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。

则A是，发生反应的化学方程式为。

⑵他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是。

⑶他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是（填序号）。

①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液【中考直通车】6.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲与乙、丙、丁是包含关系)。

下列分类中不正确的是（）选项甲乙、丙、丁A 碳单质金刚石、石墨、C60B 构成物质的微粒分子、原子、离子7.有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，D为一种常见的气体。

它们之间有如下关系：① A和B的溶液混和无明显现象；② B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E；③ A和C的溶液混和有蓝色沉淀生成；④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀硝酸。

根据上述信息，推断：⑴写出B、D、F的化学式：B ；D ；F 。

⑵A与C反应的化学方程式：。

8.小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。

在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与。

活动Ⅰ：用下图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。

a b c d⑴用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则a装置可采用下图中的（填序号），有关反应的化学方程式为。

C 有机合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维D 常见碱火碱、纯碱、熟石灰① ② ③⑵用c 装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳。

请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。

⑶用 法收集氧气，该收集方法是根据氧气 的性质而确定的。

证明生成的气体是氧气，使用 进行检验。

活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还声称什么其它物质[提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。

[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质小强作出了以下三种猜想：①是一种酸； ②是一种碱； ③是一种碳酸盐。

通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想 、 （填序号）一定是错误的，理由是 。

[进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想。

[交流与讨论]⑴小影认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式 。

⑵老师指出：人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气。

小影简述了鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要跟换的简便的化学方法： 。

⑶小强简述了化学氧自救器能达到氧自救的化学反应原理 。

9.某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为，实验步骤实验现象实验结论将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体猜想 （填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是 （填名称）。

再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。

实验数据记录如下：请你据此分析计算：⑴第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。

⑵该产品中碳酸钠的质量分数是否合格（要求写出计算过程，结果精确到%）【拓展延伸】10.菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。

民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。

某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。

【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。

②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是。

⑴步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的。

⑵已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反应方程式。

沉淀A、B的质量关系为：m（A） m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑶白色沉淀B的化学式为，由此可见菠菜豆腐不能同食。

以下饮食观点正确的是（填字母）A.禁吃菠菜B.高钙牛奶可与菠菜同食C.菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）⑷①反应开始前通入氮气的目的是 。

②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，C 、F 中澄清石灰水均变浑浊，E 中CuO 变红，说明产物还有 和 ，经检验A 中残留固体为氧化物。

③对上述装置从环保角度提一个改进建议 。

⑸某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC 2O 4·xH 2O ）进行热分解，获得 相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。

①800℃以上时，固体成分的化学式为 。

②计算CaC 2O 4·xH 2O 中的x （写出计算过程， CaC 2O 4的相对分子质量：128）。

③残留固体为CaC 2O 4时的温度范围 ， 写出固体质量由变为时的化学方程式 。

【作业布置】0 200 400 600 800 1000固体质量—分解温度关系图。