钠的性质和应用(复习课)
2023届新高考一轮复习 钠及其重要化合物 课件(42张)
考法一 单质钠的性质与应用
1. 下列说法错误的是( ) A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气[浙江2021年6月·9C] B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 4Na＋O2===2Na2O[江苏2020·6A] C．实验室应将钠保存在煤油中[浙江2017年4月·10A] D．高压钠灯可用于道路照明[浙江2020年7月·9A]
考法三 其他化学计算常用方法
3.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳 酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO3的制备（右图）
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解， 定容于250 mL容量瓶中 ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至 近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗 盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(ⅰ)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O)
考法二 Na2O2的结构与性质
2 (双选)下列说法错误的是( ) A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=== 2Na2O＋O2↑[全国Ⅱ2019·11C] B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA[全国Ⅰ2015·8C] C．CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重[全国Ⅱ2014·9B] D．探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，可取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏 水。若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2[浙江2021年6月 ·25C]
金属钠的性质与应用
第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用一 钠的性质及应用1.物理性质2.钠的化学性质 (1)钠与氧气反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na ＋O 2==2Na 2O ，在加热点燃时反应的化学方程式是2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。
由此你能得出的结论是 。
②通过以上实验过程，可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？(2)钠与水反应在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。
填写下表：钠与水反应的化学方程式是2Na ＋2H 2O==2NaOH ＋H 2↑，氧化剂是H 2O ，还原剂是Na 。
3.钠的制备和用途 (1)制备工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠：2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑(填电解方程式)。
(2)用途①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。
②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。
③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
如Na 与TiCl 4反应：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃Ti ＋4NaCl 。
归纳总结 有关钠的反应(1)钠在常温下与O 2反应生成Na 2O ，加热条件下生成Na 2O 2，钠与O 2的反应产物是由温度决定的，而不是由O 2的量决定的。
(2)钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。
(3)钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。
(4)钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属。
1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大2.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO4二氧化钠和过氧化钠(过氧化钠为加试要求)1.氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
2021届高三化学一轮复习——钠的性质及应用(学案及训练)
大，即第一块钠的反应产物质量大。
1．钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。
2．不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1 价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电
子数相同。 4．(2019·金华高三模拟)向分别盛有 100 mL 水、100 mL0.1 mol·L－1 盐酸、100 mL0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 X、 Y、Z 三个烧杯中各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( ) A．三个烧杯中均先发生的离子反应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 X 烧杯中的反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与 H＋反应，离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A 错误；三个烧杯中， Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为 NaOH，Y 烧杯中生成的溶质 为 NaCl、NaOH，Z 烧杯中生成 NaOH，且 Z 烧杯中原溶质为 NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度 不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成 H2 的量相同，D 正确。 5．按如图所示装置来收集钠与水反应产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种 情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是________(填字母)。
(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (4)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti( ) (5)根据反应 Na＋KCl 熔融 NaCl＋K↑，知 Na 的金属性强于 K( ) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( ) (7)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡( ) (8)将钠放入盛有水和煤油的烧杯中，钠处于煤油和水的交界上下浮动( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√ 2．下列叙述正确的是( ) A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na＋O2===Na2O2 B．一定条件下，2.3 g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6 g 产物，失去的电子数为 0.2 NA C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 答案 D 解析 钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故 A 错误；2.3 g 钠的物质的量为 0.1
高三化学复习钠(学生版)
钠及其重要化合物一、钠的性质、制备、保存及用途1．物理性质（1）软——质软，硬度小；（2）亮——银白色，有金属光泽；（3）轻——密度比水小，比煤油大；（4）低——熔点低；（5）导——可导电、导热。
2．化学性质（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O需要特别指出的是Na2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。
（2）钠与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释（3）钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H +反应；酸不足时：先与酸电离出的H +反应，过量的钠再与水反应。
（4）钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na 与水的反应。
（5）钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。
钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。
在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na 就会与水发生反应，直到Na 反应完全；二是生成NaOH 的同时，生成的H 2会从溶液中逸出。
3．钠的制备与保存（1）钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑。
（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
4．用途二、过氧化钠的性质 1．化合价与性质的关系21e e O O O ----←−−−−−−→得失，因此Na 2O 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。
2．强氧化性的表现实例三、氢氧化钠的性质、用途及保存1．物理性质氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4 ℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。
2022届高三化学一轮复习——钠的性质及应用学案
2022届高三化学一轮复习——钠的性质及应用学案知识梳理1.钠的物理性质2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质： Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋⇒还原性(1)与非金属单质反应 O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(白色)加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2（淡黄色） Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(黄色火焰，白烟)S ：2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸)(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与盐反应①钠与盐溶液反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
②钠与熔融盐反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl3.钠的制取及保存4.钠的用途[链接新教材](新教材RJ 第一册P 6813习题变式练)资料显示，钠着火时不能用二氧化碳灭火。
为寻找原因，某小组同学展开了如下探究。
（1）CO 2的制备选用如图所示装置制取CO 2。
为了得到纯净的CO 2气体。
打开弹簧夹后，产生的气流应依次通过盛有________、________的洗气瓶(填试剂名称)。
（2）[探究1] 钠能否与二氧化碳反应实验1：将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中。
可以看到，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体。
结论1：钠在点燃条件下能与二氧化碳反应。
[探究2] 实验1中产生的黑色固体与白色固体的成分实验2：(1)在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。
(2)将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
钠的性质及应用
钠的性质及应用1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2O 2( ) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( ) (5)根据反应Na ＋KCl熔融NaCl ＋K ↑，知Na 的金属性强于K( )(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√1.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H 2SO 4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为______________。
金属钠的性质与应用
金属钠的性质与应用【情景导课】首先，教师演示“滴水生火”的实验，打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。
使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。
【教师活动】本节课我们主要利用以下三个实验来探究金属钠的性质：实验1：金属钠的切割实验。
（教材P48“观察与思考”实验1）实验2：将金属钠加热观察实验现象（教材P48“观察与思考”实验2）实验3：将金属钠投入水中观察实验现象（教材P48“观察与思考”实验4）【演示实验】实验1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
注意事项：（1）实验过程中不能用手直接触摸钠块，必须用摄子去夹取。
（2）实验后的钠块可以放回原试剂瓶。
（3）切开金属钠前，一定要注意提醒学生先观察钠的表面颜色，该实验在一玻璃片上进行。
改进实验：选取一要管壁较薄的一玻璃管，用布包裹着玻璃管像像使用钻孔器一样，慢慢地钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。
用玻璃把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。
【学生活动】观察钠切开前后颜色的变化，以及是否容易切割，并阅读教材P49总结归纳钠的物理性质。
【板书】金属钠的性质与应用一、钠的物理性质银白色质软熔点低ρ水>ρNa>ρ煤油【教学过渡】提醒学生观察钠被切割开的表面放置在空气中一段时间后的颜色变化，引出学习钠的化学性质。
【演示实验】实验2：将一小块金属钠放在石棉网上（或蒸发皿里）加热，观察现象。
注意事项：（1）提醒学生注意观察钠燃烧时火焰的颜色、以及燃烧后产物的颜色。
（2）做此实验时要注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
（3）从试剂瓶中取出的钠块一定要用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀尽量刮去表面的灰色部分。
17金属钠的性质与应用
学习目标
1．通过探究掌握金属钠的重要物理和化学性质，理解其应用。
2．在掌握性质的基础上理解钠元素的自然界的存有和实验室保存方法。
3．掌握钠的氧化物的性质，理解金属钠的工业生产原理。
重点与难点
重点：金属钠的物理性质和化学性质。
难点：金属钠的化学性质。
诵读预热
二次备课
1.钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g·cm—3，熔点为97.8℃。
A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳
2．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）
A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊
3．钠在空气中发生变化的过程是（）
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
7．将Na在空气中加热一段时间，将产物投入水中，收集产生的气体于密闭容器中引燃，恰好完全反应。向所得的溶液中加入100g质量分数为36.5%的HCl，恰好呈中性。
⑴原来Na的质量为多少克？（已知：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑）
⑵求加热后产物中剩余的Na与Na2O2的质量比。
8．取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。
颜色
与水反应的方程式
与二氧化碳反应的方程式
氧化钠
过氧化钠
2）与氯气的反应：
钠在氯气中燃烧：色火焰，冒_____烟；反应方程式：___________________。
3）与硫的反应：
反应方程式：。
2．与水的反应
高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显
九年级(初三)化学 金属钠的性质和应用
实验室钠的保存
（1）Na能否与Al、Fe一样，置于空气中保存？ （2）根据你所了解的钠的性质,Na应该如何保
存？
观察 实验 推理
结构
决定 反映
决定
性质
反映
用途
决定 反映
决定
反映
保存
制法
金属钠的制备
（1）电解NaCl溶液，能否得到金属钠？为 什么？
（2）电解时产生的Cl2和金属Na能接触吗？ 为什么？
观察 实验 推理 比较分类 ……
金属钠的性质
（1）金属钠(Na)的化学 性质很活泼
（2）反应实质： Na→Na+，体现还原性
金属钠的工业用途
制取一些钠的化合物 [如Na2O2]
/V30Books/
制取一些金属 [如钛(Ti) 钽(Ta)铌(Nb)锆 (Zr) ]
Na2O2（淡黄色）
实验现象和结论
实验三 现象：钠(Na)在氯气(Cl2)中燃烧，有黄色火焰，
产生大量白烟。 结论：2Na + Cl2 = 2NaCl
实验四 现象： 钠(Na)浮在水面，熔成光亮小球，
钠球四处游动，并有嘶嘶的声音，烧 杯中的液体由无色变成红色。
结论：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
金属钠的性质 和应用
探究物质性质的常用方法：
观察法 实验法 推理法 比较法 分类法 ……
实验现象和结论
实验一 现象： 钠(Na)(sodium)是银白色的固体，质软，
熔点低。
结论： 4Na+O2 = 2Na2O（白色）
实验二
现象： 钠(Na)在空气中燃烧，有黄色火焰，
生成淡黄色固体。
结论：
九年级(初三)化学 金属钠的性质和应用
金属钠的性质和应用一、教学设计思路对于“钠的物理性质”这部分内容，主要采取学生观察和教师讲授相结合的方式，具体的设计思路：教师向学生展示实物钠，学生通过观察得出钠的部分物理性质，教师进行补充归纳；对于“钠的化学性质”这部分内容，主要采取实验分析的方法，具体的设计思路：教师演示实验，引导学生观察实验现象得出相关结论；对于“钠的应用”这部分内容，主要采取探究学习的方式，具体的设计思路：教师演示实验得出钠在提取其他贵金属方面的应用，学生探究及思考。
二、前期分析“金属钠的性质与应用”这节内容共为一课时。
对于这节内容，教材将其安排在氯、溴、碘及其化合物的学习之后以及镁、铝、铁等金属的学习之前，在高中元素学习上起着一个承前启后的桥梁作用。
对于本节内容，教材首先介绍了钠的物理性质；其次结合钠的原子结构示意图，采用实验的方法介绍分析了钠活泼的化学性质，最后教材简单介绍了钠的工业制备及用途。
学习者分析：1、已经学习了原子结构及氧化还原反应，对本堂课通过原子结构的分析学习钠的强还原性有了一定的知识基础；2、通过前面的学习已经具备了一定的探究习惯和操作能力；3、对实验有较浓厚的兴趣，但对实验现象的本质分析仍需进一步的引导和加强。
教学重点：钠的化学性质教学难点：实验现象的观察和分析三、教学目标知识与技能：1、了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，知道钠是一种很活泼的金属；2、初步学会金属元素的学习方法过程与方法：1、培养学生通过观察、分析、推理、归纳等方法获取新知识；2、重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯情感态度与价值观：学会用科学的知识武装头脑，运用科学破除封建迷信思想。
四、教学准备课件；教学媒体；实验器材：钠、烧杯、试管、酒精灯、滤纸、小刀、酚酞、坩埚等五、教学过程设计【故事引课】教师：中央十套《走进科学》栏目，曾经有这样一个报道：在中国中部的某个山村里，有个农妇的儿子在去舅舅家吃饭的路上途径一块坟地，当晚回家就发起了高烧，开始胡言乱语。
金属钠的性质与应用
金属钠的性质与应用本节课从四个方面分别就钠的物理性质、化学性质、存在及用途作了论述说明，并安排了有关钠的性质的论证实验。
其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属。
通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力。
本节课的重点是钠的化学性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对钠的性质作出正确的判断。
本节课采用边实验、边观察、边讨论的教学法施教，有利于丰富学生的感性认识，激活思维，调动学生的学习积极性，使他们主动地参与教学过程，从而全面提高学生的素质。
另外，在教学中，为了避免学生“做实验看热闹”的倾向，教师要及时创设问题情境。
帮助学生从错综复杂的现象中有选择地观察和进行认真思考，同时利用一些富有启发性的问题，活跃学生思维，增强学生分析问题、总结问题的能力。
教学重点钠的化学性质。
教学难点对实验现象的观察和分析。
三维目标1.了解钠的性质。
2.分析钠与水反应的产物，写出钠与水反应的化学方程式。
3.通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。
4.观察实验现象、根据对实验现象的分析形成结论。
5.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学过程导入新课教师表演化学小魔术：“滴水点灯”(课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水)。
师（引导）在刚才的魔术中，奇妙现象的产生是钠的功劳。
大家都知道电解熔融的氯化钠可得到金属钠，在电解熔融氯化钠的过程中发生了氧化还原反应，请大家写出这一化学方程式，并用单线桥法标明反应中电子转移的数目和方向。
生学生书写电解熔融氯化钠的过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：师（引导）在刚才的小魔术中，为什么能滴水点灯呢?在小魔术中金属钠的作用是什么?钠具有哪些性质呢?推进新课板书：金属钠的性质与应用一、钠的性质要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。
（学生活动）学生完成下列实验探究活动。
1.实验操作实验1：用刀切割钠，观察钠切面的颜色、光泽。
高三专题训练：钠的性质及应用(解析版)
1.【题目】观察法是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：，下列说法正确的是()A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化【解析】钠被氧气氧化成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A项正确；变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，B项错误；是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C项错误；是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠晶体，发生了化学变化，D项错误。
【答案】A【考点】钠的性质及应用【难度】基础题【题型】单选题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】2．【题目】下列说法正确的是()A．将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出B．过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀C．氨水滴入氯化铝溶液中先出现白色沉淀后溶解D．饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色沉淀【解析】将钠投入硫酸铜溶液中有蓝色的氢氧化铜沉淀和氢气生成，A项错误；过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中会生成红褐色氢氧化铁沉淀，B项错误；氨水滴入氯化铝溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，由于不溶于氨水，故白色沉淀不溶解，C项错误；由于Ca(OH)2微溶于水，故饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液会生成白色沉淀Ca(OH)2，D项正确。
【答案】D【考点】钠的性质及应用；钠的氧化物；氨和铵盐【难度】基础题【题型】单选题【类型】模拟题【来源】2013年淮北模拟【批注】【视频】3.【题目】下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①②B．②③C．②③④D．①②③④【解析】钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。
金属钠的性质及应用.
Na2O和Na2O2资料卡
化学式 Na2O 属类 碱性氧化物 白、固 色、态 与 Na O+H O=2NaOH 2 2 化 水 学 与 Na O+CO =Na CO 2 2 2 3 性 CO2 质 与 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O + H 生成条 常温下缓慢氧化 件 漂白性 无 Na2O2 过氧化物 淡黄色、固
△
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是 碳酸氢钠。
△
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应 剧烈的是碳酸氢钠。
现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，
在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声， 最后消失，溶液变成了红色。
顺口溜：水上钠熔球，嘶嘶四处游；
渐溶渐消失，有色有气流。
现象 浮 熔
性质或原因
钠的密度比水小 钠的熔点低,反应是放热反应 小球四处游动，产生了气体 反应剧烈，且有气体与水摩擦 有碱生成，NaOH
熔融
3、钠的存在、制备和用途
钠元素只能以化合态存在 NaCl
食盐 芒硝
Na2SO4· 10H2O
Na2CO3
纯碱
NaNO3
↑ 制备：2NaCl===2Na ＋ Cl 熔融 2
电解
保存：加煤油密封
隔绝氧气和水 钠与煤油不反应 钠的密度大于煤油
用途： 制取Na2O2， 钠是一种 强还原剂 ，工业上用 它 还原金属钛、锆、铌 等； 另外钠和钾的合金在常温下呈液态， 是 原子反应堆的导热剂 ； 钠也可用于制 高压钠灯 。
钠的性质与应用(公开课课件)
水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
5、下列有关金属钠的说法中，错误 的是（ A ）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．钠应保存在煤油中
6、在实验室做钠与水反应的实验时， 用到的仪器有（ ） C
①试管夹 ⑤滤纸 ⑨石棉网 ②镊子 ③小刀 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑩玻璃片 ④冷凝管 ⑧坩埚
A．①②④⑨ B．③⑤⑥ C．②③⑤⑦⑩ D．⑥⑦⑧
7、钠可以制成高压钠灯，是由于（D ）
A．钠是活泼金属
B．钠是电的良导体
C．焰色反应呈黄色
D．钠光射程远且透射能力强
小结：钠的化学性质
(比水更剧烈)
【问题探究2】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽 硬度： 软
密度：
熔沸点：
小
低
导电、传热性： 良好
钠 的 用 途
高压钠灯（充有钠蒸气）
途五 、 钠
制Na2O2
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
核反应堆导热剂
的
高压钠灯 黄光射程远，透雾力强
用
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠 投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下 列现象，其中可说明钠与水反应放出气 体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
高一化学钠的性质和应用(新编2019)
一、物理性质
实验1 取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油, 用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色。
现象：用小刀很容易切开; 新切面呈银白色。 结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度小。
问题：钠还有哪些性质？ 依据是什么？
预测：根据Na的原子结构 示意图预测钠的化学性质。
二、化学性质
2Na+Cl2==2NaCl 现象：黄色火焰，大量白烟
实验2 通过对比观察实验1里放置在空气中的钠，
表面颜色的变化。
现象: 钠表面由光亮银白色逐渐变暗(白色)
结论：钠易被空气中的O2氧化。
4Na+O2
2Na2O 白色
实验3 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球， 然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
结论：点燃条件下，Na与空气中的O2剧烈反应。
点燃
2Na+O2
Na2O2 淡黄色
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；
使知本末也 亦向时之喻也 君臣之义 典徙颍阴令 使复旧业 策 此我之所恶也 原曰 为尚书仆射 知难而退 十一月 欲诛卓 若天下太平 先主定蜀 期於自尽 故山甫勤於夙夜 於是咸共嘉之 胤身絜事济 请还 高贵乡公即尊位 下情得展於私室 密白绪畏懦不进 超将步骑万馀人 分惇邑千户 封蓟侯 避地扬州 英语培训学校 窃未喻焉 既失民心 封列侯 将敢死及解烦兵万人 上海英语培训学校 故能流光六合 英语培训学校 皆以绢付亡者家 正所造也 不能事母 又不救羽 高后称制而诸吕窃命 此万全之策也 素与泰善 四年夏五月 如是 改封鲁阳 与亮军交战 恕字务伯
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1.了解钠的物理性质，区别氧化钠过氧化钠的性 质用途 2.掌握钠的化学性质 重点、难点 钠与酸溶液的反应；钠与盐溶液的反应
2
知识梳理
1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H2O) > ρ(Na) > ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
3
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na
―O―2、―C―l2―、―H2―O、―H―＋―等→Na＋
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
常温： O2加热：
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2
△ =====
Na2O2
Cl2： 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
4
(2)与水反应 ①离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2。OH－＋H2↑ ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低
生成了强碱NaOH
5
(3)与盐酸反应 离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H。2↑
6
3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋。Cl2↑
(2)保存：密封保存，通常保存在 石蜡油或煤油中。 4.钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
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解题探究
题组一 钠与氧气反应的特点 1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温) 中充分反应，则下列说法正确的是 答案 解析 A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量最大 D.两块钠的反应产物质量一样大
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2.倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置， 用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内 火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是 答案 解析 A.水是钠与硫反应的催化剂 B.酚酞的水溶液可能变为红色 C.钠与硫的反应是放热反应 D.滤纸逐渐变黑
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4.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧 杯中，反应速率由快到慢的顺序为_c_>_a_>_b_。解释反应速率不同的原因 _钠__与__上__述__三__种__物__质__反__应__的__实__质__都__是__钠__与__H_＋_间__的__置__换__反__应__，__H__＋_浓__度__的__大__ _小__决__定__了__反__应__速__率__的__快__慢__，__由__三__种__物__质__电__离__出__H_＋_的__能__力__可__知__H__＋_浓__度__的__ _大__小__顺__序__为__c_>_a_>_b_，__因__而__反__应__速__率__顺__序__为__c_>_a_>_b_。 答案
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5.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀 产生的是__①__④__⑤__⑦____。 答案 解析 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓； ④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 产生白色沉淀； ⑤中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ⑥中生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀，不符合题意； ⑦中水减少，c(Na＋)增大，使 NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=熔==融== 4NaCl＋Ti。
7
深度思考 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大( × ) (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( √ ) (3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产 生黄色火焰( √ ) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( × )
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练后反思 (1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧 化钠。 (2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳 离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
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题组二 对钠与水反应的实质的理解 3.(2016·武汉高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、 100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是答案 解析 A. 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
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(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( √ ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( × ) (7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( × )
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2.钠能否保存在CCl4中？原因是什么？ 答案 否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。 3.金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_钠__和__H_2_O_可__直__接__反__应__产_ _生__H_2_，__可__能__会__引__起__爆__炸__，__加__热__时__钠__也__可__与__C_O__2直__接__反__应__，__而__且__金__属__钠__ _着__火__生__成__的__是__N_a_2_O_2_，__与__H_2_O_、__C__O_2_都__能__反__应__。 答案