溶液的冰点计算

溶液的冰点计算
一、小序：
现实生活中经常遇到一些溶液类的物质，比如白酒、糖水、果汁、爱尔兰咖啡等，（严格的说果汁是悬浊液）。

有时需要知道这些溶液的冰点。

怎么知道？查资料？没有资料可查，肯定没有，因为溶液的浓度是各不相同的。

只能自己算。

二、几个概念：
溶液：由两种或两种以上物质组成的均一的稳定的混合物。

溶质：溶液中量较少的那种物质。

溶剂：溶液中量较多的那种物质。

（白酒的度数是50%，酒精和水哪个是溶质哪个是溶剂？）浓度：溶质占溶液的百分比。

凝固点：物质在一个大气压条件下凝固时的温度。

冰点，就是凝固点。

三、冰点计算公式：
溶液冰点：Tf=Tf*-Kf•bB
Tf是溶液的冰点（℃）
Tf*是溶剂的冰点（℃）
Kf是溶剂凝固点降低常数（K*Kg/mol），化学手册中可查。

bB是溶质的质量摩尔浓度（mol/Kg）
四、算例：
30度的白酒的冰点：
酒精分子式：CH3–CH2–OH，分子量为46，密度为
0.79Kg/L，水的凝固点降低常数是1.86K*Kg/mol。

Tf=Tf*-Kf•bB，式中Tf*是水的冰点0℃，Kf是水的凝固点降低常数为1.86，bB是溶质的质量摩尔浓度，30度的白酒酒精占体积百分比30%，以一升算，白酒重量是
0.79*0.3+1*0.7＝0.937Kg，摩尔浓度是
0.79*0.3*1000/46*0.973＝5.498 mol/Kg，酒的冰点是
0-1.86*5.498＝-10.23℃
结论：30度的白酒冰点是零下10.23摄氏度。