元素周期表的性质

同一主族中，随原子核外电子层数增 加，得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐 渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐 渐增强。
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。 3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
密度 g/cm3 0.534
熔点 O C 180.5
沸点 O C 1347
Li
3
钠 钾 铷
铯
Na K Rb
Cs
11 19 37
55
银白色, 柔软 银白色, 柔软 银白色, 柔软
略带金色光泽,柔 软
0.97 0.86 1.532
1.879
97.81 63.65 38.89
28.40百度文库
882.9 774 688
氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ， 则元素金属性顺序为 Na﹥Mg﹥Al
2、卤族元素
氟
卤素原子结构有何异同？
相同点：卤族元素原子结构的
氯
最外层电子数
相同， 都为
7
。
递变性：从F到I 溴
①
② ③
核电荷数
依次增多。
依次增多。 依次增大。
电子层数
原子半径
碘
卤族元素单质的物理性质的变化规律:
（随原子序数的递增）
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。 3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
金属性 A〉B〉C
元素金属性强弱判断依据：
4、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
5、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性
越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
（横行）
长周期
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素 镧系元素共15 种元素 不完全周期 第7周期：26种元素 锕系元素共15 种元素
周期序数 = 电子层数
（三）元素周期表的结构
Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A 主族：
2. 下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的 是：( BD ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1
C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH
D.氧化能力最强的是钠离子
3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤 油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
化 学 Ⅱ
元素周期表
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成纵行。
（三）元素周期表的结构
元素金属性强弱判断依据：
1、当最外层电子数相同时，电子层 数越多，原子半径越大，越易失电 子，金属性越强。即：同一主族， 从上到下，元素金属性依次增强。 2、根据金属活动性顺序表来判断
元素金属性强弱判断依据：
3 、根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金
属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A、B、 C金属性强弱如何？
课堂练习：
下列预言错误的是： Ｃ Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的 氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆 炸.
1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，
2.递变性:
2) 熔、沸点逐渐降低
物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数，从碱金属元素原子的 结构可推知其化学性质如何？有什 么相似性吗？
最外层上都只有1个电子，化学反应中 易失去1个电子，形成+1价的阳离子， 单质体现还原性，并能与氧气等非金属 元素及水发生化学反应。
取一小块钾，擦干表面的 煤油后放在石棉网上加热，
成银白色、在水 游动、 面上四处 熔 成银白色、在水 面上四处游动 、滴入 滴入酚酞溶液 酚酞溶液呈 红 色 呈 红 色，有微弱 爆炸
元素
Li
现象
产物
结论
Na
会反应，比Na缓慢 对 剧烈反应，有“浮、熔、 应 游、红、鸣”现象 的
更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸 遇水燃烧， 甚至爆炸
碱 和 氢 气
K
1、碱金属元素的原子结构
思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相 1个 。 同， 都为 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结
构中， 电子层数 依次增多，原子半径依次
增大 。
碱金属元素的主要物理性质
元素名 称 锂 元素符 核电荷 号 数 颜色和状态
银白色, 柔软
递变性
电子 颜色 密度 熔、 元素 氢化 层数 沸点 性质 物稳 定性
7
单质具 有强氧 化性， 与大多 数金属、 非金属、 强碱反 应
逐 渐 增 多
逐 渐 加 深
逐 渐 增 大
逐 渐 升 高
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
逐 渐 减 弱
思考与交流:
主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失 电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。 规律：
1．颜色： 浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色
（颜色逐渐加深）
2．状态： 气态~液态~固态 3．熔沸点： 逐渐升高 4．密度： 逐渐增大 5．溶解性： 逐渐减小
卤素单质与氢气反应
卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
相似性 名称 最外 化学性 质 层电 子数 氟F 氯Cl 溴Br 碘I
678.4
碱金属的主要物理性质
总结:
记住！
Li
Na
K
Rb
Cs
1) 1.银白色有金属光泽(铯略带金色) 2) 硬度小,都较柔软,有延展性
1.相似性:
3) 密度小(ρ石蜡< ρLi < ρ煤油< ρK < ρNa < ρ水 < ρRb < ρCs)
4) 熔点低（均小于200℃）
5) 导电、导热 1) 密度呈增大趋势(但K 反常)
19
18
19
7
C.
11
6 12 24 13
D.
31
6 14 32
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
碱金属元素单质
Rb
[思考与交流]
我们把ⅠA 称为碱金属族，为什么要 把它们编在一个族呢？请同学们画出
碱金属的原子结构示意图，比较碱金
属原子结构的共同之处 。 科学探究:完成课本第5页的表.
金属性 Na 〉Mg 〉Al
元素金属性强弱判断依据：
3、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 4、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 5、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
加热 稍加热
燃烧，剧烈
Na2O2
燃烧，更剧 更复杂的氧 烈 化物KO2 接触空气不 更复杂的 剧烈 加热 氧化物
接触空气 不加热 剧烈 更复杂的 氧化物
从Li—Cs， 随电子 层数的 递增， 还原性 （金属 性）逐 渐增强。
钠、钾与水的反应
钠、钾与水的反应
钠
与 水 反 应
浮 在水面上、
钾
浮 在水面上、 熔
第三周期第IA族 第五周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（
）
B相对原子质量和核外电子数 A.
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.
2
3 11
4
B.
2 10 11
Rb
Cs
从Li—Cs， 随电子层 数的递增， 还原性 （金属性） 逐渐增强。
碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、 Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素 增多 原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐 增大 最外层电子 渐 ,原子核对 的引力逐渐 减弱，原子失电子的能力逐渐 。 增强 元素的金属性逐渐 增强 ，金属单质 的还原性逐渐 增强 ,与水和氧气的反应越 来越 剧烈 ，生成的氧化物越来越 复杂 。 最高价氧化物对应水化物的碱性越来 越 强 。
共七个主族
族
（纵行）
副族： Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B
共七个副族
第VIII 族：三个纵行(8、9、10） 零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
课 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 堂 下，判断其位于第几周期？第几族？ 练 习 X Y +53 2 81818 7
钠在空气中 的燃烧
观察现象。同钠与氧气的
反应比较。 钾在空气中 的燃烧
钠、钾化学性质比较
钠 与氧气 剧烈燃烧， 反应 火焰呈 黄色， 生成 淡黄 色的固 体 钾 剧烈燃烧，火 紫 焰呈 色
（1）与非金属的反应（以O2为例）
元素
条件 加热
Li
现象 燃烧，较不 剧烈
产物 Li2O
结论
Na K
Rb Cs